瀘州考什么學習目標1．知道蒸發(fā)結晶是海水曬鹽的基本原理。2．理解“飽和溶液”“溶解度”“結晶”等概念，掌握溶解度的影響因素。知識點一海水“曬鹽”的過程1．海水曬鹽的原理是利用太陽光，使水分蒸發(fā)，溶質的質量分數(shù)逐漸

，直至形成氯化鈉的溶液，繼續(xù)日曬，氯化鈉結晶析出。2．目前，從海水中提取食鹽的方法主要為“”，也稱“太陽能蒸發(fā)法”。3．鹽田分為兩部分：和。海水曬鹽的流程為：海水→蒸發(fā)池→結晶池→增大飽和鹽田法蒸發(fā)池結晶池粗鹽母液1.下列關于海水曬鹽的原理，分析正確的是()A．利用陽光照射，使海水升溫得到食鹽B．利用海水降溫析出食鹽C．利用海水在陽光下發(fā)生分解反應制得食鹽D．利用陽光和風力使水分蒸發(fā)得到食鹽D2．下列關于海水曬鹽的說法不正確的是()A．結晶池中氯化鈉質量分數(shù)大于海水中氯化鈉質量分數(shù)B．由于水分蒸發(fā)，蒸發(fā)池中氯化鈉質量分數(shù)逐漸增大到一定數(shù)值C．母液是NaCl的飽和溶液，也是MgCl2、CaCl2的飽和溶液D．氣溫高、風力大、雨量少、陽光充足有利于海水“曬鹽”C取小燒杯中的上層清液少許，滴在潔凈的玻璃片上。用電吹風向玻璃片上吹熱風，觀察現(xiàn)象。玻璃片上有固體析出活動天地8-1知識點二結晶在一定條件下，固體物質從它的飽和溶液中以的形式析出的過程稱為結晶。在海水曬鹽過程中，溶劑不斷，溶質質量分數(shù)逐漸，直至形成飽和溶液，繼而析出晶體，這便是蒸發(fā)結晶。晶體減少增大結晶(分離混合物的方法）固體物質從它的飽和溶液中以晶體的形式析出的過程叫結晶。1.蒸發(fā)結晶海水“曬鹽”是海水經日曬、風吹等，使溶劑不斷減少，溶質的質量分數(shù)逐漸增大,直至形成飽和溶液，繼而析出晶體，這便是蒸發(fā)結晶。熱溶液結晶后所得到的溶液是飽和溶液。2.冷卻熱飽和溶液結晶（降溫結晶）硝酸鉀晶體從飽和溶液中析出具有規(guī)則幾何外形的固體叫做晶體。明礬晶體硫酸銅晶體石膏某溫度時，將20gKNO3溶解在100g水中恰好飽和，關于該飽和溶液的敘述正確的是()A．m(溶質)∶m(溶劑)＝20∶120B．溶質的質量分數(shù)為20%C．升溫后，溶質的質量分數(shù)增大D．降溫后，有固體析出D實驗探究8-2加入10ml水振蕩加入10ml酒精振蕩結論氯化鈉碘結論溶解不溶解溶質相同，溶劑不同，溶解性不同不溶解溶解溶劑相同，溶質不同，溶解性不同結論一：物質的能力的大小受溶質種類不同的影響結論二：物質的能力的大小受溶劑種類不同的影響還有其他因素嗎？P38溫度①和②

或③和④

①和③

或②和④

溫度

知識點三溶解度1．影響固體物質溶解性的因素(1)不同的物質在同一種溶劑中溶解性不同，同一種物質在不同的溶劑中溶解性不同，因此的種類和的種類將影響物質的溶解性；同一種物質在同一種溶劑中，當溫度不同時，溶解性不同，因此將影響物質的溶解性。(2)化學上用來定量表示某種物質在某種溶劑中的溶解性，即溶解能力的強弱。溶質

溶劑溫度溶解度

(3)固體物質溶解度的定義在下，某固體物質在g溶劑(通常為水)里達到時所能溶解的溶質的質量。溶解度概念中的四要素：①條件：；②標準：；③狀態(tài)：；④單位：。一定溫度100

飽和狀態(tài)一定溫度飽和狀態(tài)100g溶劑克1、200C,在100g水中溶解了36g氯化鈉達到飽和，則氯化鈉的溶解度是36g2、200C,在100g水中溶解了36g氯化鈉，則200C時氯化鈉的溶解度是36g3、200C,在100g水中溶解了36g氯化鈉達到飽和，則200C氯化鈉的溶解度是364、200C,在50g水中最多溶解18g氯化鈉，則200C時氯化鈉的溶解度是36g固體溶解度的意義

200C硝酸鉀的溶解度是58g

(1)200C時100水中最多溶解硝酸鉀58g

(2)200C時在100水中溶解58g硝酸鉀達到飽和

20℃時，氯化鈉的溶解度為36g。對這句話理解錯誤的是()A．20℃時，100g水中最多能溶解氯化鈉36gB．20℃時，100g氯化鈉飽和溶液中含氯化鈉36gC．20℃時，氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質量比為100∶36D．20℃時，將36g氯化鈉溶解于100g水中，所得溶液為該溫度下氯化鈉的飽和溶液B2．氣體溶解度(1)概念：一定壓強、一定溫度下1體積的水中最多溶解氣體的體積數(shù)。(2)影響因素：喝碳酸飲料后會打嗝，說明溫度，氣體物質的溶解度

；撬開汽水瓶有大量氣泡產生，說明壓強，氣體物質溶解度。因此，影響氣體溶解度的因素除了氣體和溶劑本身的性質外，還有

和。升高減小減小溫