22山西省忻州一中2019-2020學年高一化學下學期期中試題可能用到的相對原子質量：H1C12O16K39N14Na23Ca40Cl35.5Mg24Fe56注意事項:1．本試題滿分100分，考試時間90分鐘。2．考生答卷前務必用藍、黑墨水筆或圓珠筆將班級、姓名、準考證號填寫在答題卡上一、選擇題：每小題只有一個選項符合題意。每小題3分，共54分。1．下列關于元素周期表和元素周期律的說法，正確的是透明陶瓷材料硒化鋅是由主族元素和副族元素形成的化合物元素的性質隨著相對原子質量的增加而呈周期性的變化俄國化學家凱庫勒為元素周期表的建立做出了巨大貢獻同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化2.列有關化學用語使用正確的是A.CH4C.“電的電子式:H：ij：H3.列實驗操作或裝置能達到目的的是（B.硫離子的離子結構示意圖：：'：D.8個中子的碳原子的核素符號：12C）。2.列有關化學用語使用正確的是A.CH4C.“電的電子式:H：ij：H3.列實驗操作或裝置能達到目的的是（B.硫離子的離子結構示意圖：：'：D.8個中子的碳原子的核素符號：12C）。B收集NO2氣體C混合濃硫酸和乙醇配制一定濃度的溶液.加熱蒸發(fā)碘水提取碘下列反應中屬于氧化還原反應，但水既不做氧化劑，又不做還原劑的是Cl+HO=HCl+HClOB.2K+2H0=2K0H+Hf222C.2F+2H0=4HF+0D.Na0+H0=2Na0H22222下列說法正確的是（N表示阿伏加德羅常數(shù)）A在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA標準狀況下，22.4LCCl中含有氯原子數(shù)目為4N4A28gN2所含分子數(shù)為2NA加熱時4.6g鈉在與氧氣生成Na2O2反應中轉移電子數(shù)目為0.2NA

6．下列各組材料中，不能組成原電池的是ABCD兩極材料鋅片、石墨鋅片、銅片銅片、石墨鐵片、銅片插入溶液硫酸溶液無水乙醇硝酸銀溶液稀鹽酸7．下列物質性質的比較中正確的是同周期，第IA族元素的金屬性比第IIA族元素的金屬性強第WA族元素的氫化物中，相對分子質量最大的其沸點也最高同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小8．下列說法中不正確的是共價化合物中一定不含有離子鍵，離子化合物中可能含有共價鍵充電電池放電時發(fā)生的是氧化還原反應，而充電時發(fā)生的是非氧化還原反應一定條件下，將1mol叫與3mol屯充入密閉容器中充分反應后，生成NH3物質的量小于2mol質子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子9.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是（）實驗操作現(xiàn)象解釋或結論A向酸性KMnO溶液中通入SO42溶液紫紅色褪去SO具有漂白性2B在鎂、鋁為電極，氫氧化鈉為電解質的原電池裝置鎂表面有氣泡金屬活動性：Al>MgC測定等物質的量濃度的NaCl與NaCO溶液的pH23后者較大非金屬性：Cl>CD將硫的酒精溶液滴入一定量的熱水中得微藍色透明液體，用激光筆照射微藍色透明液體有光亮的通路微藍色透明液體為膠體AB.BC.CD.D有科學家提出硅是“21世紀的能源”，下列關于硅及其化合物的說法正確的是（）SiO是一種酸性氧化物，所以不和任何酸反應2高溫下，工業(yè)制粗硅的反應方程式為2C+SiOSi+2CO硅酸鹽廣泛用于光纖通訊水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行可逆反應:A(g)+2B(g)—C(g)+D(g),當下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到該條件下的最大限度的是()容器內氣體的壓強混合氣體的密度容器內氣體的壓強混合氣體的密度混合氣體的平均相對分子質量只有④混合氣體的平均相對分子質量只有④B.②③12．下列各組中的性質比較正確的是(u正(B)=2u逆(C)正逆C.②③④D.①③④)酸性：HClO>HBrO>HIO②堿性：KOH〉Ca(OH)〉Mg(OH)③熔點：Li〈Na〈K〈Rb〈Cs④44422還原性：F-〉Cl-〉Br-⑤穩(wěn)定性：HCl〉H2S〉PH3①②⑤B.②③④C.①②③D.③④⑤A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性，且堿性A>B,C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C〉D,E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是()A、A、B、C、D、EE、C、D、B、AB、B、A、D、C、EA、B、D、C、E下列離子方程式書寫正確的是NaHC0溶液與過量的Ba(OH)溶液混合32Ba2++2OH-+2HC0-=BaCO；+C02-+2H0332次氯酸鈉溶液中通入少量SO氣體：C1O-+SO+HO=SO2-+2H++C1-2224氫氧化鋇溶液與稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO2-=BaSO；+H042醋酸與氫氧化鈉溶液的反應H++OH-=H2O下列說法中，正確的是()在發(fā)生能量變化的過程中，一定同時發(fā)生物質的化學變化體系的溫度升高一定是放熱反應造成的；體系的溫度降低一定是吸熱反應造成的。反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應放熱，AH〈0所有放熱反應的化學變化的能量都可以通過設計成原電池轉化為電能16.在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是()16.反應的化學方程式為2N—亠Mt時，正逆反應速率相等達到平衡狀態(tài)2-時，M的濃度是N濃度的2倍t3時，正反應速率大于逆反應速率一種新型燃料電池，用兩根金屬Pt作電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別通入甲烷和氧氣，其電極反應式為X極：CH+100H-—8e-=C02-+7H0；Y極：4H0+20+8e-=4322280H-。下列關于此燃料電池的說法中，錯誤的是X為負極，Y為正極該電池工作時，X極附近溶液的堿性增強在標準狀況下，通入5.6L02完全反應后，有1mol電子發(fā)生轉移工作一段時間后，KOH的物質的量減少下列除雜試劑的選擇和除雜操作均正確的是()。選項物質(雜質)除雜試劑除雜操作ACO(SO)22NaCO溶液23將氣體通過足量的NaCO溶液23BNaO(NaO)固體222O2在純氧氣中加熱CFeCl溶液(CuCl)22Fe粉加入過量Fe粉，充分反應后過濾DNaSO溶液(NaCO)2423鹽酸加入鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡二、填空題(共46分)(12分)用“V”或“X”判斷下列說法是否正確。一個d20分子所含的中子數(shù)為10。HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強。同主族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低。常溫下Na與足量02反應生成Na20，隨溫度升高生成N^O的速率逐漸加快。從能量角度看，斷開化學鍵要放熱，形成化學鍵要吸熱。一個化學反應是釋放能量，還是吸收能量，取決于二者的相對大小。將鋅片和銅片用導線連接，并平行插入稀硫酸中，由于鋅片是負極，所以溶液中的H＋向銅電極遷移。在二氧化硫與氧氣的反應中，適當提高氧氣濃度，可提高二氧化硫的轉化率。制備Fe(OH)3膠體：向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeC?飽和溶液為了除去乙醇中的少量水,可向其中加入CaO,然后再蒸餾。用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體。氯氣和二氧化硫分別都可作漂白劑，若同時一并使用漂白濕潤有色物質，則漂白效果更佳。12)將碘單質加到普通食鹽中可制成加碘食鹽，經(jīng)常食用可消除碘缺乏貧。

(11分)三種短周期元素x、y、z對應的單質X、Y、Z,常溫常壓下均為無色氣體，在適當條件下單質X、Y、Z之間可以發(fā)生如右圖所示的變化。已知B分子組成中z原子個數(shù)比C分子中多一個。請回答下列問題：元素x的原子結構示意圖；元素y在周期表中的位置是寫出單質氟與C反應的離子反應方程式：TOC\o"1-5"\h\zY與X在一定條件下生成化合物A的化學方程式：。一定條件下，將盛有1OmLA的大試管倒置于水槽的水中然后緩緩通入Y至液體剛好充滿試管，寫出反應的化學方程式；通入相同狀況下氣體Y的體積為。用電子式表示B的形成過程。21．(6分)某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種，且各種離子的物質的量濃度相等，均為0.2mol/L。0.2mol/L。陽離子K+Mg2+Fe3+Al3+Fe2+陰離子Cl-CO2-NO-SO2-SiO2-3343欲探究廢水的組成，進行如下實驗：用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰(透過藍色鉆玻璃觀察)。取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。III?另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。W.向III中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請推斷：寫出III中產(chǎn)生無色氣體有關反應的離子反應方程式；及該TOC\o"1-5"\h\z無色氣體遇空氣變成紅棕色的化學反應方程。由III可確定該工業(yè)廢水中一定含有的離子是：，一定不含有的離子是：。原溶液中所含陽離子，陰離子是。(寫離子符號)(12分)氮氣是大氣中含量最多的氣體，研究氮及其化合物對人類有重要的意義。

⑴合成氨的原理為N2(g)+3H2(g)、―、2NH3(g)AH=—92.4kj?mol-1。將一定量的％(g)和H2(g)放入2L的密閉容器中，在500°C、2X107Pa下達到平衡，平衡時測得N為0.1mol,H為0.4mol,NH為0.1mol。該條件下H的轉化率為。此溫2232度下該反應的平衡常數(shù)K=。欲提高h2的轉化率，下列措施可行的是。向容器中按原比例再充入原料氣向容器中再充入惰性氣體改變反應的催化劑液化生成物分離出氨(2)在2L密閉容器中，800C時反應2N0(g)+02(g)、一、2N02(g)AHV0體系中，各成分物質的量隨時間的變化如圖所示。用02表示0?2s內該反應的平均速率v=能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是。容器內壓強保持不變2v(N0)=v(0)22v逆(N0)=2v正(0)逆正2容器內物質的密度保持不變能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的及時分離出N0氣體2適當升高溫度c?增大02的濃度d.將容器的體積縮小至1L(5分)物質的量相同的NaHC03和KHC03固體混合物9.20g與0.2mol/L鹽酸反應。(1)欲求標準狀況下生成C02的體積，還需要什么數(shù)據(jù)。(討論(2)的問題中，該數(shù)據(jù)用a表示)a生成C02的體積(L)2）討論a值的變化時，產(chǎn)生CO2的體積（標準狀況）忻州一中2019—2020學年度第二學期期中考試

高一化學參考答案、選擇題：每小題只有一個選項符合題意小題每小題3分，共54分。題號12345678910答案ABCADBABDB題號1112131415161718答案DADBCABC二、填空題(本題包括5個小題，共46分)19、(共12分，每空1分)(1)V(2)X(3)X(4)X(5)X(6)V(7)V(8)X(9)V(10)X(11)X(12)X(共11分，方程2分，其余每空1分)1廠一7「5;第二周期第VIA族(2)2F+2H0=4HF+0222N+O==2NO22(高溫或放電)4N0+30+