常見的化合價(jià)口訣鉀K、鈉Na、銀Ag、氫H+1價(jià)鈣Ca、鎂Mg、鋇Ba、鋅Zn

+2價(jià)3鋁Al、4硅Si、5價(jià)磷P亞銅Cu+1、銅Cu+2亞鐵Fe+2、鐵Fe+3氟F、氯Cl、溴Br、碘-1價(jià)，氟F沒(méi)有多種價(jià)。單質(zhì)元素全為零，還要記住根的價(jià)。-1

氫氧（根）OH-硝酸根NO3-,-2

碳酸（根）CO32-硫酸根SO42-，

-3記住磷酸根PO43-，+1

價(jià)是銨根NH4+常見陽(yáng)離子：氫離子

，鈉離子

，鎂離子

，鋁離子

，鉀離子

，鈣離子

，銨根離子

，鋇離子

，鋅離子

，

銀離子

，鐵離子

，亞鐵離子

，常見陰離子：氧離子

，硫離子

，氯離子

，氫氧根離子

，硝酸根離子

，硫酸根離子

，磷酸根離子

，

Na+Mg2+K+H+Ca2+Ba2+Ag+Fe3+Fe2+OH-SO42-NH4+NO3-Al3+Cl-Zn2+O2-S2-PO43-課題4化學(xué)式與化合價(jià)化學(xué)用語(yǔ)元素符號(hào):AlCl

離子符號(hào)：Al3+Cl-

原子結(jié)構(gòu)示意圖：離子結(jié)構(gòu)示意圖：鋁離子（Al3+）

氯離子（Cl-

）一、化合價(jià)1.化合價(jià)的涵義：元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的一種性質(zhì)。

元素化合價(jià)

主要由原子的

決定，最外層電子數(shù)元素的原子得失電子的數(shù)目即為化合價(jià)的數(shù)值，失電子顯正價(jià)；得電子顯負(fù)價(jià)

①在單質(zhì)中，規(guī)定元素的化合價(jià)為“0”O(jiān)2

如：H2MgFe

0

0

0

0

②在化合物中，在元素或原子團(tuán)的正上方用+n或-n來(lái)表示。

如：H2O

MgCl2

Ca(OH)2化合物中:各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0求出下列原子團(tuán)中各加點(diǎn)元素的化合價(jià)OH-NO3-SO42-CO32-PO43-NH4+-2+6+4+5+5-3計(jì)算原則：由于原子團(tuán)是帶電的離子，所以在原子團(tuán)中，元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和不為“0”，而等于原子團(tuán)的化合價(jià)例1：正確標(biāo)出下列物質(zhì)中各元素的化合價(jià)MgCl2Na2OZnH2NaOH+2-1+1-200+1-2+1-1-1-2-2-3+1-1-1-2例2：正確標(biāo)出下列物質(zhì)中各原子團(tuán)的化合價(jià)NaOHKNO3Na2SO4

CaCO3K3PO4NH4ClKClO3KMnO4K2MnO4

氯酸根高錳酸根錳酸根例3：求出KClO3中Cl元素的化合價(jià)KClO3+5例4：求出H2O2、Na2O2、CaO2中O元素的化合價(jià)H2O2-1Na2O2-1CaO2-1注意：在過(guò)氧化物中，O元素顯“－1”價(jià)+1-2+1+1+2例5：求出CaH2、NaH中H元素的化合價(jià)CaH2-1NaH-1注意：在化合物中，H元素常顯“＋1”價(jià)，但在金屬氫化物中，H元素顯“－1”價(jià)+2+1例6：求出NH3中N元素的化合價(jià)NH3(氨氣)-3注意：氨氣NH3中負(fù)價(jià)元素在前。+1NO3-NH4++5-3

NH4NO3+1-3-2+5

注意：①同種元素在不同物質(zhì)中顯示出不同的化合價(jià)。②同種元素在同種物質(zhì)中也能顯示出不同的化合價(jià)。③在化學(xué)變化中，元素化合價(jià)也可能發(fā)生變化。例7：在NH4NO3、N2、N2O、NO、

NO2、

N2O4

、

N2O5

物質(zhì)中，標(biāo)出N元素的化合價(jià)。-3+50+4+2+1+4+5+3+5NH4NO3N2NO2N2ONON2O4N2O5

NaNO2HNO3

例9：標(biāo)出下列各物質(zhì)中氯元素的化合價(jià),并給物質(zhì)命名。

NH4Cl

Cl2

HClO

HClO2

HClO3

HClO4

0+7+5+1+3-1

氯化銨氯氣次氯酸亞氯酸氯酸高氯酸練習(xí)：標(biāo)出下列各物質(zhì)中硫元素的化合價(jià),并給物質(zhì)命名。H2SNa2SSO2SO3Na2S2O3Na2SO4H2SO4硫化氫硫化鈉三氧化硫二氧化硫硫代硫酸鈉硫酸鈉硫酸-2-2+4+6+6+6+2例10：求出化學(xué)式中劃線元素的化合價(jià)，并給物質(zhì)命名。KMnO4K2MnO4MnO2＋7＋6＋4高錳酸鉀錳酸鉀二氧化錳MnO4-MnO42-

例11：求出下列化學(xué)式中劃線元素的化合價(jià)，并給物質(zhì)命名。FeO氧化亞鐵Fe2O3氧化鐵或三氧化二鐵在中Fe3O4中，既有+2價(jià)的鐵元素，又有+3價(jià)的鐵元素，為復(fù)合價(jià)態(tài)，仍為純凈物。＋3＋2＋2CuOCu2O＋1Cl2O7

(NH4)2SCa(ClO)2NaClOHClOH2O2Na2O2SiO2Al(OH)3FeSO4

Fe2(SO4)3

ZnSO4

BaSO4

-1-1+1+1+1+4+7+3+2-2-3+3+2+2①化合物中，化合價(jià)有

之分，通常，金屬顯

，非金屬元素顯

。②在非金屬氧化物中，由于O元素顯-2價(jià)，則其他的非金屬顯正價(jià)。③有的元素有變價(jià)：許多元素的原子在不同的條件下可顯示不同的化合價(jià)。例：Cu為＋1，＋2Fe為＋2，＋3④化合物中，元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為

；單質(zhì)中，規(guī)定元素的化合價(jià)為

。正負(fù)正價(jià)負(fù)價(jià)“0”“0”常見的化合價(jià)口訣鉀K、鈉Na、銀Ag、氫H+1價(jià)鈣Ca、鎂Mg、鋇Ba、鋅Zn

+2價(jià)3鋁Al、4硅Si、5價(jià)磷P亞銅Cu+1、銅Cu+2亞鐵Fe+2、鐵Fe+3氟F、氯Cl、溴Br、碘-1價(jià)，氟F沒(méi)有多種價(jià)。單質(zhì)元素全為零，還要記住根的價(jià)。-1

氫氧（根）OH-硝酸根NO3-,-2

碳酸（根）CO32-硫酸根SO42-，

-3記住磷酸根PO43-，+1

價(jià)是銨根NH4+根據(jù)元素的化合價(jià)書寫化學(xué)式

化學(xué)式概念：

用元素符號(hào)和數(shù)字的組合來(lái)表示物質(zhì)組成的式子，叫化學(xué)式。（若由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式又叫分子式。）利用化合價(jià)，可以求出原子相互化合時(shí)的原子個(gè)數(shù)比。從而寫出化學(xué)式。注意:1.一種純凈物只有一個(gè)固定的化學(xué)式只有純凈物才能用化學(xué)式表示.是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定而來(lái)。2.化學(xué)式前加數(shù)字，只有微觀意義。

2H2O根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式一般正價(jià)前負(fù)價(jià)后，化合價(jià)標(biāo)上頭，約簡(jiǎn)交叉，和為“0”?！?”省略不寫。教材P86例12：寫出氯化鈣、氯化鋁、氧化鐵、氧化亞鐵、碳酸鈣、硫酸鈉、硝酸銨的化學(xué)式CaCl2Na2SO4CaCO3NH4NO3Fe2O3氯化鈣

、氯化鋁

、氧化鐵

、氧化亞鐵

、碳酸鈣

、硫酸鈉

、硝酸銨

.AlCl3FeO例13：已知酸是H+和酸根離子構(gòu)成的化合物，請(qǐng)寫出下列幾種酸的化學(xué)式鹽酸

、硫酸

、碳酸

、硝酸

、磷酸

。

HClH2SO4H2CO3HNO3H3PO4練習(xí)：寫出下列所對(duì)應(yīng)的化學(xué)符號(hào)過(guò)氧化氫中氧元素的化合價(jià)

、高錳酸根離子

、錳酸根離子

、

寫出硝酸銨并標(biāo)出氮元素的化合價(jià)

、氨氣中氮元素的化合價(jià)

。H2O2-1MnO4-MnO42-NH4NO3-3+5NH3-3用化學(xué)式來(lái)表示下列物質(zhì):1:氦氣__________;鋅_____2:氯化氫________;二氧化硫_______3:氧化鋁_________;氧化鐵_______4:四氧化三鐵_________錳酸鉀______5:二氧化錳________;過(guò)氧化氫_______6:氯酸鉀________高錳酸鉀_________HeZnHClSO2Al2O3Fe3O4MnO2KClO3KMnO4H2O2Fe2O3K2MnO4表示一個(gè)水分子表示水這種物質(zhì)表示一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成表示水是由氫元素和氧元素組成的宏觀

微觀化學(xué)式的意義練習(xí)：說(shuō)出下列符號(hào)中數(shù)字“2”的意義2O:O2:2O2:

O2-:2個(gè)氧原子1個(gè)氧分子中由2個(gè)氧原子構(gòu)成前一個(gè)“2”表示2個(gè)氧分子右下角“2”表示1個(gè)氧分子由2個(gè)氧原子構(gòu)成每個(gè)氧離子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷Ca2+:每個(gè)鈣離子帶兩個(gè)單位的正電荷

練習(xí)1：寫出下列符號(hào)中“2”的意義2NO:

。

Ca2+

。

SO42-.2OH-

。MgO

兩個(gè)一氧化氮分子一個(gè)鈣離子帶兩個(gè)單位的正電荷一個(gè)硫酸根離子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷兩個(gè)氫氧根離子氧化鎂中鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià)氧化鎂中氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)+2-2

練習(xí)1：寫出下列符號(hào)中“2”的意義2H:

。

H2

。

2O2.

。CO2

2CO2

兩個(gè)氫原子一個(gè)氫分子中有兩個(gè)氫原子兩個(gè)氧分子一個(gè)氧分子中有兩個(gè)氧原子一個(gè)二氧化碳分子中有兩個(gè)氧原子兩個(gè)二氧化碳分子表示幾個(gè)某微粒（數(shù)字可以改變）表示1個(gè)某分子中含有幾個(gè)某原子（數(shù)字不能變動(dòng)）數(shù)字在前面、右下角、右上角的不同含義前面