202L2022學(xué)年山西省長治一中高一（下）第一次段考化

學(xué)試卷1.《五金?鐵》中記載：“若造熟鐵，則生鐵流出時，相連數(shù)尺內(nèi)，低下數(shù)寸，筑一方塘，短墻抵之。其鐵流入塘內(nèi)，數(shù)人執(zhí)柳木排立墻上……眾人柳棍疾攪，即時炒成熟鐵?！币韵抡f法不正確的是（）A.金屬冶煉方法由金屬活動性決定B.熟鐵比生鐵質(zhì)地更硬，延展性稍差C.炒鐵是為了降低鐵水中的碳含量D.該法與近代往生鐵水吹空氣煉鋼異曲同工.“綠色化學(xué)”是21世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的主導(dǎo)方向。“綠色化學(xué)”要求從根本上消除污染，是一門能徹底阻止污染產(chǎn)生的科學(xué)，它包括“綠色生產(chǎn)”和“綠色銷毀”等內(nèi)容.某市在整頓音像市場的活動中，查獲了一批盜版光盤，并進(jìn)行綠色銷毀。下列做法屬于“綠色銷毀”的是（）A.潑上汽油焚燒 B.傾倒于長江中C.深埋于土壤中 D.碾壓粉碎后回收再利用.表中解決相對應(yīng)的環(huán)境問題所采取的措施不科學(xué)的是（）選項環(huán)境問題措施A臭氧空洞限制氨氯燒類物質(zhì)的生產(chǎn)量和消耗量B酸雨改變能源結(jié)構(gòu)，減少二氧化硫和氮氧化物的排放量C白色污染回收利用廢舊塑料，開發(fā)可降解塑料制品D水體富營養(yǎng)化禁止使用含磷洗衣粉及施用氮肥A.A B.B C.C D.D灼爐沸水過濾.從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下：干海帶T海帶灰T懸濁液T濾液浸泡CCl4 蒸鐳北碘水T/2的溶液T/2下列關(guān)于海水制碘的說法，不正確的是（）A.實驗室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌B.含廠的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)C.在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色D.碘水加入CC〃得到的CC〃溶液，該操作為“萃取”.2022年北京-張家口第24屆冬季奧林匹克運動會三大理念是“以運動員為中心、可持續(xù)發(fā)展、節(jié)儉辦”，為了可持續(xù)發(fā)展，下列環(huán)保建議中，你認(rèn)為不能采納的是（）A.用天然氣代替汽油和柴油作發(fā)動燃料B.開發(fā)、使用新能源

C.禁止未經(jīng)處理的工業(yè)廢水和生活污水的任意排放D.大量使用農(nóng)藥，提高糧食產(chǎn)量.人造光鹵石（KCI-MgCl2-6/0）是鹽化工生產(chǎn)的中間產(chǎn)物.以光鹵石為原料制得金屬鎂，可有下列步驟：①過濾②溶解③加入適量Ca（0H）2④蒸發(fā)⑤用鹽酸溶解⑥電解熔融Mg。G⑦在HC1氣流中強(qiáng)熱-6,2。晶體正確的順序是（）A.⑤③⑦ B.②③①⑤④??C.②④①@?⑤⑥ D.⑤③?⑥.某同學(xué)設(shè)計的微型實驗裝置驗證SO2的性質(zhì)，通過分析實驗，下列結(jié)論表達(dá)正確的是（）培養(yǎng)皿棉球培養(yǎng)皿棉球-一電氣吸收abc亞硫酸品紅NaOH淀粉納固體溶液酣mL溶液溶液a棉球褪色，驗證SO2具有氧化性c棉球藍(lán)色褪去，驗證SO2氧化性C.b棉球褪色，驗證SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)D.可以使用濃硫酸吸收尾氣8.。。2氣體中含有少量5。2,欲得到純凈、干燥的。。2,通過如圖所示的洗氣瓶，①②兩瓶中所裝的試劑應(yīng)該是（）8.co：（混有少量so：）①0A.①飽和NaHCOs溶液；②濃硫酸 B.①NaOH溶液：②濃硫酸C.①濃硫酸；C.①濃硫酸；②NaOH溶液D.①濃硫酸：②Na2c。3溶液9.現(xiàn)有一五氟化碘（/尸5）樣品，已知必可與水發(fā)生反應(yīng)：人+3“2。=”/。3+5HF，生成的“/。3與KI在酸性條件下生成碘單質(zhì)：/。5+5廠+6〃+=3/2+3u2。，硫代硫酸鈉溶液可與碘發(fā)生反應(yīng)：2NazSzO3+/2=Na2s4/+2NaI,若消耗硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量為0.3mo，，則樣品中/生的物質(zhì)的量為（）A.O.OSmolA.O.OSmolB.0.2molC.O.lmol D.03mol10.下列實驗操作及現(xiàn)象與所得實驗結(jié)論一致的是（）選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入稀鹽酸，放出無色刺激性氣味氣體，將氣體通入澄清石灰水變渾濁證明該溶液中存在SO廣B將NaOH溶液滴入某溶液中并加熱，放出的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)證明該溶液中有NH：C將C%通入品紅溶液中，品紅溶液褪色證明C，2具有還原性D將硫酸酸化的“2。2溶液滴入尸e（NO3）2溶液中，溶液變黃色證明氧化性：H2O2>Fe2+A.A B.B C.C D.D.Cu與濃硝酸反應(yīng)生成氮的氧化物，這些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaN03和NaNOz的混合溶液，反應(yīng)過程及有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是（）A.若銅片為51.2g,則生成0.2m。/NaNOsB.常溫下，Cu遇濃硝酸發(fā)生鈍化，不可能發(fā)生上述反應(yīng)C.收集的氮氧化物的體積為20.16LD.反應(yīng)過程中生成的NaNO?是氧化產(chǎn)物.下列表述中正確的是（）①提前建成的三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料②化學(xué)家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應(yīng)物進(jìn)行無溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽③氮化硅陶瓷、氧化鋁陶瓷、光導(dǎo)纖維等屬于新型無機(jī)非金屬材料④光導(dǎo)纖維做通訊材料有許多優(yōu)點，但怕腐蝕，鋪設(shè)也很不方便⑤太陽能電池可采用硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能A.①②③B.②④ C.①③@ D.③④@.將Mg、Cu組成的2.64g混合物投入適量稀硝酸中恰好反應(yīng)，固體完全溶解時收集到的還原產(chǎn)物NO氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入的NaOH溶液60mL時金屬離子恰好沉淀完全.則形成沉淀質(zhì)量為（）A.4.32g B.4.68g C.5.36g D.6.38g.下列表述正確的是：（）①濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中②檢驗亞硫酸鈉溶液在空氣中放置是否變質(zhì)可以先加硝酸溶液，再加氯化鋼溶液來檢驗③鋅與稀硝酸反應(yīng)可以得到氫氣

④足量鐵與稀硝酸反應(yīng)后溶液呈淺綠色，說明稀硝酸不能氧化Fe2+⑤濃硫酸滴到紙張上變黑，說明濃硫酸具有脫水性⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6A.①③④B.①② C.①⑤ D.①②?.向10mL濃度均為3mo,-L的HNO3與mSQ的混合溶液中加入L92g銅，充分反應(yīng)后，設(shè)溶液體積仍為10mL,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升（）A.0.448L B.0.224L C.0.336Z. D.無法求解.高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上提純硅有

多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如圖，下列說法正確的是（）電孤爐 流化床反應(yīng)器電孤爐 流化床反應(yīng)器 還原爐A.自然界中存在大量的單質(zhì)硅B.電弧爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Si。？+C磐Si+CO2TC.二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，而硅不能與氫氟酸反應(yīng)D.SiHC，3（沸點33.0℃）中含有少量的沸點67.6℃）,通過蒸儲（或分儲）可提純SiHCl3.某廢催化劑含Si。?、ZnS、CuS及少量的Fes?！蹦硨嶒炐〗M以該廢催化劑為原料,回收鋅和銅，設(shè)計實驗流程如圖：加熱浸出粗藍(lán)磯0.5mol,L_,H7SO,

校出加熱浸出粗藍(lán)磯(D下列說法正確的是（）A.檢驗濾液1中是否含有Fe2+,可以選用KSCN和新制的氯水B.步驟②操作中，應(yīng)先加6%42。2，然后不斷攪拌下緩慢加入2s。4C.濾渣1成分是Si4和CuS,濾渣2成分只有Si。？D.步驟①操作中，生成的氣體需用NaOH溶液或CnS。,溶液吸收.某工廠排出的廢水經(jīng)檢驗pH<7,并含有較多的小?+,它們對人體、牲畜和農(nóng)作物都有害，從回收利用和環(huán)境保護(hù)的角度考慮，切合實際的合理方案是加入（）A.NaCl和HC1 B.Na2SO^MgCl2C.CaO和鐵粉 D.石灰石和Ag.已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F是能使紅色濕潤石蕊試紙變藍(lán)的氣體，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)①A+“2。7B+C②C+FtD③D+NaOH^F+E+H2O(1)寫出它們的化學(xué)式：C、D、E.(2)寫出各步反應(yīng)的離子方程式①，③ .(3)工業(yè)生產(chǎn)C的過程中有如下一步反應(yīng)，即F經(jīng)催化氧化生成B和%。，寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式.某化學(xué)興趣小組為探究SO?的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實驗。請回答下列問題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是.(2)4中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o(3)實驗過程中，裝置B中的現(xiàn)象是,該現(xiàn)象說明SO?具有性；裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)裝置D的目的是探究SO?與品紅作用的可逆性,請寫出實驗操作及現(xiàn)象.(5)已知5。2+/2+2/。=/5。4+2”/,某化學(xué)興趣小組選用下列實驗裝置，測定工業(yè)原料氣(含SO2、％、。2)中的SO?的含量。n m①若原料氣從左向右流向時，上述裝置組裝連接的順序：原料氣->(填a、b、c、d、e)?②裝置n中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o當(dāng)裝置n中出現(xiàn)■現(xiàn)象時，立即停止通氣。③若碘溶液的濃度為0.05mol“T、體積為20mL,收集到的N?與。2的體積為297.6mL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，SO2的體積分?jǐn)?shù)為。21.以下為工業(yè)從海水中提取液漠的流程圖.

己知：浪的沸點為59℃,微溶于水，有毒性，請回答:A5.r(1)某同學(xué)利用圖1裝置進(jìn)行步驟①至步驟④的實驗，當(dāng)進(jìn)行步驟①時，應(yīng)關(guān)閉活塞,打開活塞.(2)步驟②中可根據(jù)現(xiàn)象，簡單判斷熱空氣的流速.(3)步驟③中簡單判斷反應(yīng)完全的依據(jù)是.(4)從“濱水混合物I”到“漠水混合物H”的目的是.(5)步驟⑤用圖2裝置進(jìn)行蒸饋，蒸館燒瓶中尚未安裝溫度計，安裝其位置時應(yīng)注意裝置C中直接加熱不合理，應(yīng)改為,蒸儲時冷凝水應(yīng)從端進(jìn)入(填"e"或"f")，圖中E、F的作用是、.答案和解析1.【答案】B【解析】解：4活潑性不同的金屬，其冶煉方法不同，即金屬冶煉方法由金屬活動性決定，故A正確；B.熟鐵比生鐵質(zhì)地更軟，且延展性好，故B錯誤；C.炒鐵過程中降低了鐵水中的碳含量，從而將生鐵轉(zhuǎn)化成熟鐵，故C正確；D.該冶煉方法和近代往生鐵水吹空氣煉鋼，都是利用空氣中氧氣氧化C元素，其原理基本相同，故D正確；故選：BoA.金屬的活動性決定了其冶煉方法；B.熟鐵的延展性強(qiáng)于生鐵；C.通過炒鐵降低了C元素含量，將生鐵轉(zhuǎn)化成熟鐵；D.兩種方法都是利用空氣中氧氣氧化碳元素。本題考查金屬的冶煉方法，題目難度不大，明確題干信息的含義即可解答，注意熟練學(xué)握常見金屬的性質(zhì)及冶煉方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。.【答案】D【解析】【分析】本題考查學(xué)生對綠色化學(xué)的理解以及對廢物的合理回收利用知識，要求學(xué)生樹立環(huán)境保護(hù)意識，是對情感態(tài)度價值觀的考查，難度容易?！窘獯稹緼、潑上汽油焚燒，該做法雖然能使這些光盤盡快的被銷毀，但在焚燒過程中，會產(chǎn)生許多有害的氣體，會對空氣造成極大的污染，故A不符合；B、傾倒入長江，會對水體、生態(tài)、自然環(huán)境都會產(chǎn)生危害，故B不符合；C、深埋入土中，會污染土壤，隔斷地下水，故C不符合；D、經(jīng)過碾壓粉碎后，先破壞其內(nèi)容，再回收再利用，既能消除其侵權(quán)行為，又能保護(hù)環(huán)境，一舉兩得，是好方法，故D符合；故選D。.【答案】D【解析】解：4氟利昂能破壞臭氧層，限制氟氯燒類物質(zhì)的生產(chǎn)量和消耗量可減緩臭氧空洞的產(chǎn)生，所采取的措施科學(xué)，故A不選；B.正常雨水含碳酸，酸雨是指PH值小于5.6的雨水，N、S的氧化物可導(dǎo)致酸雨發(fā)生，酸雨是由于雨水中溶有二氧化硫或氮氧化物生成硝酸、硫酸，改變能源結(jié)構(gòu)，減少二氧化硫和氮氧化物的排放量，所采取的措施科學(xué)，故B不選；C.白色污染是人們對難降解的塑料垃圾污染環(huán)境現(xiàn)象的一種形象稱謂，它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各類生活塑料制品使用后被棄置成為固體廢物，回收利用廢舊塑料，開發(fā)可降解塑料制品，會減少白色污染，故c不選；D.富營養(yǎng)化是指生物所需的氮、磷等營養(yǎng)物質(zhì)大量進(jìn)入湖泊、河口、海灣等緩流水體，引起藻類及其它浮游生物迅速繁殖，水體溶氧量下降，魚類及其它生物大量死亡的現(xiàn)象，禁止使用含磷洗衣粉，但莊稼生長需氮肥，不能禁止施用氮肥，故D選；故選：D。A.含氟冰箱能破壞臭氧層，引起臭氧層空洞；B.酸雨是由于雨水中溶有二氧化硫或氮氧化物使雨水的pH<5.6,酸雨會腐蝕建筑物等;C.白色污染是人們對難降解的塑料垃圾污染環(huán)境現(xiàn)象的一種形象稱謂；D.富營養(yǎng)化是一種氮、磷等植物營養(yǎng)物質(zhì)含量過多所引起的水質(zhì)污染現(xiàn)象，但不能禁止使用氮肥。本題考查環(huán)境污染，熟悉常見的環(huán)境污染物，并關(guān)注環(huán)境保護(hù)，注重化學(xué)與生活的聯(lián)系即可解答，題目難度不大。.【答案】A【解析】解：A、固體灼燒應(yīng)在用煙中進(jìn)行，溶液在蒸發(fā)皿中加熱，故A錯誤；B、碘離子被過氧化氫氧化為碘單質(zhì)，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；C、碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)是碘單質(zhì)的特性，故C正確；D、碘單質(zhì)在四氯化碳中溶解度大于水，可以轉(zhuǎn)移到四氯化碳中，過程為萃取，故D正確：故選：A。A、固體灼燒應(yīng)在坨煙中進(jìn)行：B、碘離子被過氧化氫氧化為碘單質(zhì)，發(fā)生氧化反應(yīng)；C、碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)；D、依據(jù)萃取操作和原理分析；本題考查了實驗過程海水提取碘的流程分析應(yīng)用，主要是實驗基本操作的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單..【答案】D【解析】解：4用天然氣代替汽油和柴油作發(fā)動機(jī)燃料，減少污染的排放，保護(hù)環(huán)境，故A正確；B.開發(fā)新能源，減少礦物燃料的燃燒，減少了污染物的排放，故B錯誤；C.禁止未經(jīng)處理的工業(yè)廢水和生活污水的任意排放可防止水污染，故C正確；D.大量使用農(nóng)藥能污染水資源，所以不能大量使用農(nóng)藥以提高糧食產(chǎn)量，故D正確；故選：D。A.用天然氣代替汽油和柴油作發(fā)動機(jī)燃料減少污染的排放；B.開發(fā)新能源，減少礦物燃料的燃燒；C.工業(yè)廢水和生活污水的任意排放造成水污染；D.大量使用農(nóng)藥能污染水資源.本題考查環(huán)境污染及治理，側(cè)重于化學(xué)與人體健康的考查，為高考常見題型和高頻考點，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好科學(xué)素養(yǎng)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累..【答案】B【解析】解：提純光鹵石得到MgC%的步驟為：先將光鹵石溶解于水，因為KC1、MgCl2均易溶于水，故沉淀Mg2+,加入沉淀劑Ca(0H)2,使Mg2+沉淀，轉(zhuǎn)化為Mg(0H)2,過濾除去KC1等，洗滌Mg(0H)2后，溶于適量的鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Mg(OH)2+2HCI=MgCl2+2H2O,蒸發(fā)溶液得MgCG,6H2。，由于加熱MgC%?6%。的過程中，部分MgC%發(fā)生水解：MgCl2+2H2O^Mg(OH>)2+2HCI,根據(jù)平衡移動原理，在HC1氣流中加熱MgC%-6H2。，使Mg5的水解反應(yīng)得到抑制，故能得到純凈的Mga;Mg性質(zhì)活潑，只能用電解法制取.故實驗順序為②③①⑤④⑦⑥.故選：B.先溶解光鹵石，再加入沉淀劑Ca(0H)2，使Mg2+沉淀，過濾Mg(0H)2,將Mg(0H)2轉(zhuǎn)化率MgC^，電解熔融的MgC%，制備金屬Mg.考查了實驗順序的排列，側(cè)重考查學(xué)生的邏輯思維能力及分析問題能力，難度中等，是對知識的綜合運用..【答案】C【解析】解：4a處二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)，驗證其漂白性，故A錯誤；B.c處二氧化硫與碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HI,棉球藍(lán)色褪去，驗證S。?具有還原性，故B錯誤；C.b處二氧化硫與NaOH溶液反應(yīng)，堿性降低，棉球褪色，可知SO2具有酸性氧化物的通性，故C正確；D.濃硫酸不能吸收二氧化硫，應(yīng)選NaOH溶液吸收尾氣，故D錯誤；故選：Co由實驗裝置可知，濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫可使a處品紅褪色，b處二氧化硫與NaOH溶液反應(yīng)，c處二氧化硫與碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HI,最后尾氣處理，以此來解答。本題考查二氧化硫的性質(zhì)實驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)犍，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R的應(yīng)用，題目難度不大。.【答案】A【解析】解：4先通過盛有飽和NaHC/溶液的洗氣瓶除去SO2,再用濃硫酸干燥CO?,可得到純凈、干燥的CO2,故A正確；B.二者均與NaOH反應(yīng)，不能除雜，故B錯誤；C.干燥后二者均與NaOH反應(yīng)，不能除雜，故C錯誤；D.二者均與碳酸鈉溶液反應(yīng)，不能除雜，故D錯誤；故選：A。<7。2氣體中含有少量S02,欲得到干燥純凈的C02,應(yīng)該先通過盛有飽和NaHC03溶液的洗氣瓶除去SO2,再用濃硫酸干燥C”,以此來解答。本題考查混合物分離提純，為高頻考點，明確物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合，題目難度不大。.【答案】A【解析】解：/汽5可與水發(fā)生反應(yīng)："5+342。=”/。3+5”?，生成的“/。3與KI在酸性條件下生成碘單質(zhì)：g+5/-+6H+=3/2+3H2。，硫代硫酸鈉溶液可與碘發(fā)生反應(yīng):2Na2s2。3+/2=Na2s4O6+2NaI,根據(jù)上述反應(yīng)可以得到：IFS~HIO3?3/2?6Na2s2O3,若消耗硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量為0.3m。!，則樣品中/%的物質(zhì)的量為學(xué)=60.05mol,故選：Ao"5可與水發(fā)生反應(yīng)：/尸5+3,2。=，/。3+5”產(chǎn)，生成的“/。3與KI在酸性條件下生成碘單質(zhì)：/。］+5/-+6H+=3/2+3H2。，硫代硫酸鈉溶液可與碘發(fā)生反應(yīng):2Na2s2O3+12=Na2s4O6+2NaI,根據(jù)上述反應(yīng)確定/F5和硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系進(jìn)行計算即可。本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算知識，注意物質(zhì)的用量之間的關(guān)系是計算的關(guān)鍵,難度不大。.【答案】B【解析】解：4HS。］、SO0都能與鹽酸反應(yīng)生成無色刺激性氣體SO2,溶液中可能存在，SO.不一定含有SOg,故A錯誤；B.N%能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，N“3為錢鹽與NaOH反應(yīng)生成，可證明溶液中有NHj,故B正確；C.通入C%的品紅溶液褪色，與HC1O的漂白性有關(guān)，與的還原性無關(guān)，故C錯誤；D.將硫酸酸化的“2。2溶液滴入Fe(N03)2溶液中，酸性溶液中硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化Fe2+,無法比較為。2、Fe2+的氧化性，故D錯誤；故選：BoA.該氣體為二氧化硫，亞硫酸氫根離子也能夠與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫；B.能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣；C.氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸能夠漂白品紅溶液，與氯氣的還原性無關(guān)；D.酸性溶液中硝酸鹽具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞鐵離子，干擾了檢驗結(jié)果。本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、離子檢驗、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價性分析，題目難度不大。.【答案】A【解析】解：4由電子守恒可知，5L2gCu失去的電子等于HNO3到NaNO?得到的電子，n(Cu)= =0.8mo，，Wl]0.8mo/x(2-0)=n(<NaNO2>)x(5-3),解得n(NaNO2)=O.Bmol,由Na原子守恒可知n(NaOH)=n(NaNO2)+“(NaNOs),貝1]n(NaN()3)=Imol—0.8mol=0.2mol,故A正確：B.常溫下，Cu溶解于濃硝酸生成硝酸銅和氮氧化物，不能發(fā)生鈍化，故B錯誤；C.沒有明確氮的氧化物處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能計算其體積，故C錯誤；D.氮的氧化物轉(zhuǎn)化NaNOz過程中N原子數(shù)化合價降低,NaN。?是還原產(chǎn)物，故D錯誤；故選：AoA.由終態(tài)分析法容易看出只有兩種元素的價態(tài)有變化，其一是CutCu(NO3)2，Cu元素化合價由。價升高為+2價，另一個是HNO3TNaNOz，N元素由+5價降低為+3價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算"(NaNOz),根據(jù)鈉離子守恒有n(NaOH)=n(/Va/VO2)+n(NaNO3)，進(jìn)而計算"(NaNOs)；B.常溫下，金屬銅溶解于濃硝酸：C.氮的氧化物不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下；D.氧化還原反應(yīng)中，化合價升高元素對應(yīng)產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，化合價降低元素對應(yīng)產(chǎn)物是還原產(chǎn)物。本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，注意利用始態(tài)終態(tài)法、守恒思想進(jìn)行解答，題目側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力、靈活運用知識的能力。.【答案】C【解析】解：①水泥主要成分為硅酸鹽，故正確：②瑪瑙的主要成分是二氧化硅，是氧化物，不是硅酸鹽，故錯誤；③氮化硅、光導(dǎo)纖維、氧化鋁陶瓷的成分是無機(jī)化合物，則等屬于新型無機(jī)非金屬材料，故正確：④光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，二氧化硅性質(zhì)穩(wěn)定，耐腐蝕，故錯誤；⑤太陽能電池的成分是硅單質(zhì)，太陽能是清潔能源，故正確，故選：Co①水泥主要成分為硅酸鹽；②瑪瑙的主要成分是二氧化硅；③氮化硅、光導(dǎo)纖維、氧化鋁陶瓷等屬于新型無機(jī)非金屬材料；④光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅；⑤太陽能電池的成分是硅單質(zhì)。本題考查了常見物質(zhì)的成分，明確硅及其化合物的性質(zhì)和用途是解題關(guān)犍，注意硅酸鹽定義，題目不難。.【答案】B【解析】解：硝酸被還原為NO氣體且標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.8963物質(zhì)的量為:不鬻J=22AL/mol0.04mol,所以轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：0.04molx(5-2)=0.12mol,最后沉淀為Cu(OH)2、Mg(OH)2,金屬提供的電子的物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量，則沉淀中氫氧根離子的物質(zhì)的量為0.12加。，，所以最后沉淀質(zhì)量為：2.64g+0.12molx17g/mol=4.68g.故選B.硝酸被還原為NO氣體且標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.8963即物質(zhì)的量為0.04mo，，根據(jù)氮元素的化合價變化計算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量，最后沉淀為Cu(0”)2、Mg(OH)2,金屬提供的電子的物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量，故最后沉淀質(zhì)量等于金屬的質(zhì)量加氫氧根離子的質(zhì)量.本題考查混合物的計算，難度中等，明確反應(yīng)發(fā)生的實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力..【答案】C【解析】解：①濃硝酸具有不穩(wěn)定性，見光易分解，通常保存在棕色試劑瓶中，故①正確；②硝酸具有強(qiáng)的氧化性能夠氧化亞硫酸根離子，對硫酸根離子的檢驗造成干擾，不能用硝酸酸化，故②錯誤；③硝酸具有強(qiáng)氧化性與任何金屬反應(yīng)都不產(chǎn)生氫氣，故③錯誤；④鐵與硝酸反應(yīng)首先生成硝酸鐵，溶液呈淺綠色由過量的鐵與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子所致，故④錯誤；⑤濃硫酸能按水的組成比脫去有機(jī)物中的氫、氧元素，即脫水性，濃硫酸滴到紙張上變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，故⑤正確；⑥pH小于5.6的雨水為酸雨，故⑥錯誤；正確的選項有①⑤，故選：Co①濃硝酸具有不穩(wěn)定性，見光易分解；②硝酸具有強(qiáng)的氧化性能夠氧化亞硫酸根離子；③硝酸具有強(qiáng)氧化性與任何金屬反應(yīng)都不產(chǎn)生氫氣；④過量的鐵與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子；⑤濃硫酸滴到紙張上變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性；@pH小于5.6的雨水為酸雨。本題考查了硝酸的性質(zhì)，題目難度不大，熟悉硝酸的不穩(wěn)定性、強(qiáng)氧化性是解題的關(guān)鍵，注意硝酸與鐵反應(yīng)的過程。.【答案】A【解析】解：n(cu)= =0.03mol,n(H+)=M-Lx0.01Lx1+3mol-L-1x0.01Lx2=0.09mo/,n(NOg)=3moi-L-1x0.01L=0.03mo/,3Cu+8〃++2NO5=3Cu2++2N。T+4%。3820.030.090.03可知Cu完全反應(yīng)，H+和NO*過量，由反應(yīng)的離子方程式可知：n(NO)= 7x2=o.o27nohV(NO)=0.02molx22AL/mol=0.448L,故選：Ao本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)、過量判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意結(jié)合離子反應(yīng)計算，題目難度不大。.【答案】D【解析】【分析】本題考查純硅的制備，涉及氧化還原反應(yīng)應(yīng)用、蒸儲等，可以根據(jù)已有知識進(jìn)行解答。【解答】A、硅屬于親氧元素，在自然界中不能以游離態(tài)存在，主要以硅酸鹽和二氧化硅形式存在，故A錯誤；B、二氧化硅高溫下與C反應(yīng)生成CO氣體,化學(xué)方程式為:SiO2+2C磐Si+2C0t,故B錯誤；C、硅能與氫氟酸反應(yīng)生成Si吊和氫氣，故C錯誤：D、沸點相差30℃以上，可以采用蒸儲的方法分離，故D正確，故選：D。.【答案】D【解析】A.濾液1中可能含有Fe2+,還含有Fe3+,加入KSCN和新制的氯水不能檢驗是否含尸e2+,故A錯誤：B.過氧化氫在酸性條件下可氧化CuS,應(yīng)先加入稀硫酸，再加入過氧化氫，故B錯誤;C.由上述分析可知，濾渣2含有硫和二氧化硅，故C錯誤；D.步驟①操作中生成的氣體為硫化氫，需用NaOH溶液或C1ZSO4溶液吸收，故D正確。故選：D。廢催化劑加入稀硫酸，第一次浸出主要發(fā)生反應(yīng)ZnS+H2SO4=ZnS04+H2SKFe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O,過濾后濾液中Z71SO4、FeSO%、Fe2(SO4)3＞濃縮結(jié)晶得到粗ZMO4?7“2。，濾渣1含有Si。2、CuS,向盛有濾渣1的反應(yīng)器中加“25。4和%。2溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸銅、硫，濾渣2含有硫和二氧化硅，濾液含有硫酸銅，經(jīng)濃硫酸結(jié)晶可得到硫酸銅晶體，以此解答該題。把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R與實驗的結(jié)合。.【答案】C【解析】解：A、NaCl和HC1不但不能回收可溶性銅鹽而且會使廢水酸性增強(qiáng)，故A錯誤；B、加入NazS/和MgC，2既不能與廢水中的酸反應(yīng)，也不能和可溶性銅鹽反應(yīng)而達(dá)到回收銅的目的，故B錯誤；C、加入鐵粉可以與銅離子反應(yīng)生成銅從而回收銅，加入的生石灰可以降低廢水的酸性，故C正確；D、加入石灰石能與酸反應(yīng)從而降低廢水的酸性，銀排在銅的后面，不能與含銅離子的鹽反應(yīng)，故不能回收銅，故D錯誤；故選：Co工廠排出的廢水pH小于1,顯酸性，可以加入能與酸反應(yīng)的物質(zhì)處理其中的酸性物質(zhì)，含有的銅離子可以通過將其置換為銅的方式加以回收.本題考查了廢水的處理，完成此題可以依據(jù)題干提供的信息，所加的試劑能與酸、銅離子反應(yīng)且價格低廉的原則..【答案】HNO3NH4NO3NaNO33NO2+H20=2H++2N0^+NONHi+&OH--NH3T+H2O4NH3+50催化制4N0+6H2O2亍【解析】解：A、B、C,D、E、F是含有同一種元素的化合物，F(xiàn)經(jīng)催化氧化生成B和H20,則F是N/，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)：③。+Na0HTF+E+“2。，說明D是鐵鹽，E為鈉鹽，且A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，則E是NaN03，D是N“4N03，根據(jù)②C+尸知，C是HNO3,根據(jù)①4+“2。-8+。知，且A和B、C都含有同一種元素，則A是NO2,B是NO,(1)由上分析C為HNO3，D為NH4NO3，E為NaN()3，故答案為:HN03；NH4N03；NaN03；(2)①二氧化氮和水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸，化學(xué)方程式為：3/7。2+“2。=2，++2NO3+NO,故答案為：3NO2+H20=2H++2N0^+NO；A②為硝酸錢與氫氧化鈉反應(yīng)，離子方程式為NHj+OH-二NH3T+%。，故答案為：NH：+0H--NH3T+H20；催化劑(3)即N/經(jīng)催化氧化生成NO和“2。，反應(yīng)方程式為：4N/+5O2；4NO+6H2。，催芻劑故答案為：4N”3+5O2^4NO+6H2。；△A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，F(xiàn)經(jīng)催化氧化生成B和“2。，則F是NH3,它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)：③。+NaOH-?產(chǎn)+E+，2。，說明D是錢鹽，E為鈉鹽，且A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，則E是NaN/,D是NH4NO3,根據(jù)②C+FtD知，C是HN2,根據(jù)①4+42。-B+C知，且A和B、C都含有同一種元素，則A是NO?,B是NO,根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答.本題以N元素為載體考查了含氮化合物的推斷，以F為突破口結(jié)合物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化分析推斷，難度不大，注意多總結(jié)歸納基礎(chǔ)知識，知道常見物質(zhì)的性質(zhì).20.【答案】圓底燒瓶Na2s03+%5。4(濃)=Na2s。4+5。21+"2。溶液由紫紅色變?yōu)闊o色還原3so2+2H2s=2H2O+3S1品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色CTd—biaTeSO2+l2+2H2O=4H++SOg+2/~藍(lán)色褪去7%【解析】解：(1)依據(jù)儀器形狀可知，裝置A中盛放亞硫酸鈉(NazSOs)的儀器名稱是圓底燒瓶，故答案為：圓底燒瓶；(2)裝置A中亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫，發(fā)生反應(yīng)為：Na2sO3+H2so式濃)=N。25。4+SO2T+“2。，故答案為：Na2s。3+“25。4(濃)=Na2s+S02T+W20：(3)裝置B中二氧化硫還原KMn%酸性溶液并使之褪色，現(xiàn)象為溶液由紫紅色變?yōu)闊o色,證明二氧化硫具有還原性；裝置C中二氧化硫與H2s溶液發(fā)生反應(yīng)：3SO2+2H2S=2H2O+3Sl,生成S單質(zhì)，無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，證明二氧化硫具有氧化性，故答案為：溶液由紫紅色變?yōu)闊o色；還原性；35。2+2H2s=2%。+3S1；(4)裝置D的目的是探究SO?與品紅作用的可逆性，可將褪色后的溶液加熱，觀察顏色變化，實驗操作及現(xiàn)象：品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色，故答案為：品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色；(5)①原料氣通過碘的淀粉溶液，碘能氧化/SO3,生成H2s。4,吸收二氧化硫氣體，通過裝置團(tuán)團(tuán)排水量氣測定儀器和氮氣的體積，連接裝置接口順序為:ctdtb-ate,故答案為：C-?Z?->6;②裝置n是吸收二氧化硫氣體，碘的淀粉溶液是藍(lán)色，當(dāng)藍(lán)色褪去，反應(yīng)的離子方程式為5。2+/2+2"2。=4"++5。干+2廣，說明碘單質(zhì)全部反應(yīng)，應(yīng)停止通氣，否則二氧化硫吸收不完全，造成誤差，故答案為：S02+12+2H2O=4H++S0l~+2/~；藍(lán)色褪去；③反應(yīng)方程式L+S02+2H2。=2/~+S。反+4H+,由條件知n(S3)=n(/2)=0.05mol/Lx0.02L=O.OOlmo/,即22.4mL,所以工業(yè)原料氣總體積為297.6mL+22.4mL=320mL,SO?的體