學(xué)習(xí)目標(biāo)知道溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念0102會(huì)根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算嚴(yán)重受病蟲害噴灑農(nóng)藥化學(xué)與生活一、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、定義：是溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比。2、公式：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=意義：溶液中某溶質(zhì)所占的質(zhì)量比。例如:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)36%是指：每100g溶液中含有36g溶質(zhì)。[題型]：有關(guān)溶質(zhì)、溶劑和溶液之間的換算二、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量計(jì)算的依據(jù)：溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量／溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)例題：在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各多少？解：所需氯化鈉的質(zhì)量為：150kg×16%=24kg需要水的質(zhì)量為：150kg-24kg=126kg答：配150kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液需24kg氯化鈉和126kg水[題型]：有關(guān)溶質(zhì)、溶劑和溶液之間的換算20g10%的鹽水中放入2g水或2g食鹽(完全溶解），所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？解：20gX10%加水：20g＋2g＝9.1%加鹽：20gX10%＋2g20g＋2g＝18.2%[題型]：有關(guān)溶質(zhì)、溶劑和溶液之間的換算×100%

×100%

【實(shí)戰(zhàn)演練】答：加水后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.1％；加鹽后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.2％；注意點(diǎn)：溶液是混合物，溶液的質(zhì)量不能直接代入化學(xué)方程式中計(jì)算，必須換算成溶質(zhì)的質(zhì)量。100g9.8%硫酸跟多少克鐵粉完全反應(yīng)？（相對(duì)原子質(zhì)量：Fe—56，S—32，O—16，H—1）解：100g9.8%硫酸中含純硫酸的質(zhì)量為：100g×9.8%=9.8g設(shè)參加反應(yīng)的鐵粉質(zhì)量為XFe+H2SO4=FeSO4+H25698X9.8gX=5.6g答：100g9.8%硫酸跟5.6克鐵完全反應(yīng)。有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算56X=989.8g中考對(duì)接課題小結(jié)溶液的濃度1、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2、計(jì)算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量100%重點(diǎn)喲！鞏固提高：1、圖a是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解曲線，圖b是盛水的燒杯中放著t2℃下甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液的試管（不考慮溶劑的蒸發(fā)），根據(jù)圖象和有關(guān)信息判斷，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A．t2℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為：甲＞乙

B．將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液都從t2℃降至t1℃時(shí)，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

C．向燒杯的水中加NaOH固體后，只有乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小

D．向燒杯的水加NH4NO3

固體后，只有盛放甲溶液的試管中有晶體析出2、40g10%NaOH溶液跟多少克10%鹽酸完全反應(yīng)？反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(NaOH+HCl=N