木炭燃燒成為灰燼，質(zhì)量如何變化？小樹(shù)苗長(zhǎng)成參天大樹(shù)，質(zhì)量如何變化？

在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量是如何變化的呢？帶著疑問(wèn)閱讀課本P100兩幅圖片及活動(dòng)天地5—1。猜想：化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系？反應(yīng)物的總質(zhì)量生成物的總質(zhì)量反應(yīng)物的總質(zhì)量生成物的總質(zhì)量反應(yīng)物的總質(zhì)量生成物的總質(zhì)量><=分組實(shí)驗(yàn)：探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量有無(wú)變化

特別提醒：注意觀察實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)、變化及現(xiàn)象，稱量反應(yīng)前后質(zhì)量的變化。方案一：稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)稀鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳（氣體）方案二：氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)氫氧化鈉+硫酸銅→硫酸鈉+氫氧化銅（沉淀）方案三：白磷燃燒磷+氧氣→五氧化二磷

方案一：鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+二氧化碳+水HClNa2CO3

NaClCO2H2O0碳酸鈉實(shí)驗(yàn)探究5-1：探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量有無(wú)變化實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量反應(yīng)后總質(zhì)量反應(yīng)前后總質(zhì)量的關(guān)系實(shí)驗(yàn)分析m1m2產(chǎn)生大量氣泡，小氣球鼓起，天平保持平衡m1=m2參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和0方案二：硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定硫酸銅+氫氧化鈉→氫氧化銅+硫酸鈉CuSO4NaOHCu(OH)2Na2SO40實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量反應(yīng)后總質(zhì)量反應(yīng)前后總質(zhì)量的關(guān)系實(shí)驗(yàn)結(jié)論m1m2有藍(lán)色沉淀生成m1=m2參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和0方案三：白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定磷+氧氣五氧化二磷PO2

P2O5點(diǎn)燃0實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量反應(yīng)后總質(zhì)量反應(yīng)前后總質(zhì)量的關(guān)系實(shí)驗(yàn)結(jié)論m1m2白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，小氣球鼓起，冷卻后，小氣球變得更癟m1=m2參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和0實(shí)驗(yàn)方案方案一方案二方案三實(shí)驗(yàn)圖示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量（g）反應(yīng)后總質(zhì)量（g）分析m′1有藍(lán)色沉淀生成m′2

m′1＝m′2

，反應(yīng)前后總質(zhì)量相等m″1＝m″2

，反應(yīng)前后總質(zhì)量相等白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，氣球先變大后又縮小結(jié)論：反應(yīng)前的總質(zhì)量等于反應(yīng)后的總質(zhì)量。有大量氣泡產(chǎn)生m1m2

m1＝m2

，反應(yīng)前后總質(zhì)量相等m″1m″1碳酸鈉質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容1.質(zhì)量守恒定律的定義參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。2.質(zhì)量守恒定律中的“四注意”（1）明確適用范圍：適用于所有的化學(xué)變化，對(duì)物理變化無(wú)意義。（2）強(qiáng)調(diào)“質(zhì)量”守恒：守恒的是“質(zhì)量”，而不是其他物理量（如體積）。（3）理解“參加反應(yīng)”：不能把“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”簡(jiǎn)單地理解為“反應(yīng)物的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”，未反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不計(jì)算在內(nèi)。（4）抓住“質(zhì)量總和”：很多化學(xué)反應(yīng)中有氣體參加或有氣體、沉淀生成，因此反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量總和包括固體、液體、氣體的質(zhì)量，不能因?yàn)橛袣怏w參加或生成而誤認(rèn)為該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律。探究：鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+二氧化碳+水HClNa2CO3

NaClCO2H2O你預(yù)計(jì)這個(gè)反應(yīng)前后的稱量結(jié)果是否會(huì)有變化？0HHOHHO通電分成原子重組OOHHHHOOHHHH2H2O2O、4H

O2+2H2(2O、4H)(2O、4H)水氧氣+氫氣通電1.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，就是反應(yīng)物的分子分裂成原子，原子又重新組合成新的分子的過(guò)程。質(zhì)量守恒定律的微觀解釋

為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后,各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢?交流共享原子

沒(méi)有增減原子

沒(méi)有改變?cè)?/p>

沒(méi)有變化（提示：從原子的角度分析）種類數(shù)目質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量不變微觀宏觀元素種類變了嗎？物質(zhì)的總質(zhì)量呢？化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)種類呢？分子種類呢？不變改變深度追蹤2.質(zhì)量守恒定律中的“六個(gè)不變”“兩個(gè)一定改變”“兩個(gè)可能改變”六個(gè)不變：①宏觀方面：反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量、元素質(zhì)量、元素種類；②微觀方面：原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量。兩個(gè)一定改變：物質(zhì)的種類、分子的種類。兩個(gè)可能改變：元素的化合價(jià)、分子的數(shù)目。

蠟燭燃燒后質(zhì)量變小,這違背質(zhì)量守恒定律嗎？一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律發(fā)展簡(jiǎn)史1673年，化學(xué)反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量增加了。1765年，化學(xué)反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，但未被重視。1777年，化學(xué)反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，得到公認(rèn)。4原子的數(shù)目1.在反應(yīng)：___P+5O2

點(diǎn)燃

2P2O5中，P前面的數(shù)字必為_(kāi)_____。

因?yàn)樵诨瘜W(xué)反應(yīng)中________

沒(méi)有增減。根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋:

原子的種類不變、個(gè)數(shù)不變。2.食物中的糖類給人體提供熱量，某糖X在人體內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是：X+6O2＝6CO2+6H2O，則X的化學(xué)式為_(kāi)_______,判斷的依據(jù)是___________。C6H12O6質(zhì)量守恒定律3.有個(gè)資本家說(shuō)他能使水變成汽油（含有大量的碳、氫元素），一本萬(wàn)利?，F(xiàn)在，他要把這項(xiàng)發(fā)明權(quán)超低價(jià)賣給你，你會(huì)買嗎？答：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，水中沒(méi)有C元素，所以水不能變成油例題：下列敘述符合質(zhì)量守恒定律的是()A.5g酒精與5g水混合得到10g酒精溶液

B.2L氫氣與18L

氧氣反應(yīng)生成20L的水

C.過(guò)氧化氫溶液分解后,錐形瓶?jī)?nèi)藥品減少的質(zhì)量等于生成氧氣的質(zhì)量

D.12g碳與32g氧氣完全反應(yīng)生成44g二氧化碳CD質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用1.解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)。

例題1：某物質(zhì)燃燒以后只產(chǎn)生CO2和H2O,說(shuō)明該物質(zhì)中一定含

元素,可能含

元素。C、H例題2：綠色植物通過(guò)光合作用發(fā)生反應(yīng):CO2+H2O→淀粉+O2,由此可推知淀粉中（）Ａ.只含Ｃ、Ｈ元素,不含Ｏ元素B.一定含Ｃ、Ｈ元素，可能含Ｏ元素C.含Ｃ單質(zhì)和H2OD.不能在O２中燃燒ＯB2.推測(cè)一些物質(zhì)的組成

X+O2→CO2+H2O3.進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算1：電解36克水得到4