一、氨堿法制純堿原料：食鹽、二氧化碳反應(yīng)過程：①CaCO3=CaO+CO2↑（需建造龐大的石灰窯）往飽和食鹽水中通氨氣，制成飽和氨鹽水，在加壓并不斷通入二氧化碳的條件下，碳酸氫鈉結(jié)晶析出。②NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3

過濾后便得到NaHCO3固體③2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O

（固體）④2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O

高溫溶解度較小，易形成飽和溶液，繼而析出晶體△純堿無用，污染環(huán)境循環(huán)于反應(yīng)②氨氣為媒介↓一、氨堿法制純堿氨堿法的改良——聯(lián)合制堿法（侯氏制堿法）1.無反應(yīng)①，不需建造石灰窯，CO2來自氨氣廠的廢氣①CaCO3=CaO+CO2↑（需建造龐大的石灰窯）2.保留反應(yīng)②和③在加壓并不斷通入二氧化碳的條件下，碳酸氫鈉結(jié)晶析出。②NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3

③2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O

④2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O

△3.對NH4Cl的處理：往NH4Cl溶液中加入NaCl，使得NH4Cl溶解度降低，所以單獨析出，可作為化肥使用，剩余的NaCl可重復(fù)用于反應(yīng)②高溫一、氨堿法制純堿氨堿法的改良——聯(lián)合制堿法（侯氏制堿法）優(yōu)點：1.食鹽的利用率提高（96﹪）2.與制氨廠聯(lián)合，利用其廢氣CO2作為制堿廠的原料，有利于大規(guī)模產(chǎn)生3.對含NH4Cl的母液的處理，可以直接獲得NH4Cl固體，作為化肥，不會產(chǎn)生無用且污染環(huán)境的CaCl2一、氨堿法制純堿Na2CO3與NaHCO3簡介（P44）干粉滅火器中的干粉受熱時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O治療胃酸過多的藥劑：HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O△會打嗝二、純堿的性質(zhì)（一）純堿的物理性質(zhì)白色粉末狀固體（二）純堿的化學(xué)性質(zhì)1.水溶液顯堿性（能使酚酞溶液變紅）2.與酸反應(yīng)Na2CO3+HClNa2CO3+H2SO43.與堿反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)24.與鹽反應(yīng)Na2CO3+BaCl2、易溶于水2=2NaCl+CO2↑+H2O=Na2SO4+CO2↑+H2O=2NaOH+CaCO3↓=2NaCl+BaCO3↓不溶于水，但能溶于酸只有2種沉淀不溶于酸，AgCl和BaSO4二、純堿的性質(zhì)（三）鹽的化學(xué)性質(zhì)1.鹽+酸→新鹽+新酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O2.鹽+堿→新鹽+新堿Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓3.鹽1+鹽2→鹽3+鹽4Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓(四）復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)酸堿鹽電離出的離子相互結(jié)合，生成沉淀、氣體或水的過程。P46任何酸堿鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)嗎？二、純堿的性質(zhì)常見的生成水、氣體、沉淀的反應(yīng)：生成水H++OH-=H2O生成氣體2H++CO32-=CO2↑+H2O

NH4++OH-=NH3↑+H2O生成沉淀Ba2++SO42-=BaSO4↓

Ag++Cl-=AgCl↓Ca2++CO32-=CaCO3↓Ba2++CO32-=BaCO3↓

Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓