人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)單元知識(shí)總結(jié)人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)單元知識(shí)總結(jié)第第頁(yè) 共37頁(yè)（2）在原子中由于原子核帶正電，原子核帶的正電荷數(shù)（即 核電荷數(shù)）與核外電子帶的負(fù)電荷數(shù)（數(shù)值上等于核外電子數(shù)）相等 ，電性相反，所以原子不顯電性因此，對(duì)于原子：核電荷數(shù)二質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上注意：①原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)②并不是所有原子的原子核中都有中子 。例如：氫原子核中無(wú)中子2、相對(duì)原子質(zhì)量（2、相對(duì)原子質(zhì)量（⑴相對(duì)原子質(zhì)量A’：某原子的質(zhì)量 _碳原子質(zhì)量的1/12⑵相對(duì)原子質(zhì)量與原子核內(nèi)微粒的關(guān)系:相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)課題2元素一、元素1、含義：具有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)） 的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。注意：元素是一類(lèi)原子的總稱(chēng)；這類(lèi)原子的質(zhì)子數(shù)相同因此：元素的種類(lèi)由原子的質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類(lèi)就不同2、元素與原子的比較:元 素原子區(qū)別含義宏觀(guān)概念，只分種類(lèi)不計(jì)個(gè)數(shù)微觀(guān)概念，既分種類(lèi)又分個(gè)數(shù)適用范圍從宏觀(guān)描述物質(zhì)的組成。常用來(lái)表示物質(zhì)由哪幾種元素組成。如水由氫元素和氧元素組成從微觀(guān)描述物質(zhì)（或分子）的構(gòu)成。常用來(lái)表示物質(zhì)由哪些原子構(gòu)成或分子由哪些原子構(gòu)成，如水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成。聯(lián)系元素是同類(lèi)原子的總稱(chēng)，原子是元素的基本單元3、元素的分類(lèi)：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素4、元素的分布:

①地殼中含量前四位的元素： O、Si、Al、Fe②空氣中前二位的元素： N、O二、元素符號(hào)1、書(shū)寫(xiě)原則：第一個(gè)字母大寫(xiě)，第二個(gè)字母小寫(xiě)。2、表示的意義：①表示某種元素②表示某種元素的一個(gè)原子 。例如：“O”表示氧元素,還表示一個(gè)氧原子。3、原子個(gè)數(shù)的表示方法：在元素符號(hào)前面加系數(shù)。因此當(dāng)元素符號(hào)前面有了系數(shù)后，這個(gè)符號(hào)就只能表示原子的個(gè)數(shù)。例如： “2H”只表示2個(gè)氫原子。4、元素符號(hào)前面的數(shù)字的含義；表示原子的個(gè)數(shù)。例如： 6N:6表示6個(gè)氮原子。三、元素周期表2、結(jié)構(gòu)：7個(gè)周期16個(gè)族（72、結(jié)構(gòu)：7個(gè)周期16個(gè)族（7個(gè)橫行18個(gè)縱行）3、對(duì)于原子：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)4、課題3離子一、核外電子的排布1、原子結(jié)構(gòu)圖：①圓圈內(nèi)的數(shù)字：表示原子的質(zhì)子數(shù)②+：表示原子核的電性③弧線(xiàn)：表示電子層④弧線(xiàn)上的數(shù)字：表示該電子層上的電子數(shù)2、核外電子排布的規(guī)律①第一層最多容納2個(gè)電子；②第二層最多容納8個(gè)電子；③最外層最多容納8個(gè)電子（若第一層為最外層時(shí)，最多容納 2個(gè)電子）3、元素最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系金屬元素： 一般最外層電子數(shù)V4容易失電子，形成陽(yáng)離子非金屬元素：一般最外層電子數(shù)〉4容易得電子，形成陰離子

稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為 8（He為2）~~不易得失電子最外層電子數(shù)為8（若第一層為最外層時(shí)，電子數(shù)為2）的結(jié)構(gòu)叫相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)因此元素的化學(xué)性質(zhì)主要和由原子的最外層電子數(shù)有關(guān) 。二、離子1、概念：帶電的原子或原子團(tuán)2、分類(lèi)及形成：陽(yáng)離子（由于原子失去電子而形成）帶正電陰離子（由于原子得到電子而形成）帶負(fù)電注意：原子變?yōu)殡x子時(shí)，質(zhì)子數(shù)、元素種類(lèi)沒(méi)有改變；電子數(shù)、最外層電子數(shù)發(fā)生了改變。3、表示方法：在元素符號(hào)右上角標(biāo)明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號(hào)在后。若數(shù)字為 1時(shí)，可省略不寫(xiě)。例如：鈉離子： Na+O4、離子符號(hào)表示的意義：表示一■個(gè)某種離子；表示帶n個(gè)單位某種電荷的離子。例如：Fe3+:帶3個(gè)單位正電荷的鐵離子5、元素符號(hào)右上角的數(shù)字的含義：表示一個(gè)離子所帶的電荷數(shù)。例如： Fe3+:3表示一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位的正電荷6、離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系：陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)〉電子數(shù) 陰離子：質(zhì)子數(shù)（電子數(shù)7、離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類(lèi)原子離 子陽(yáng)離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)〉電子數(shù)質(zhì)子數(shù)〈電子數(shù):粒子電性不顯電性顯正電顯負(fù)電符號(hào)用兀素符號(hào)表示用曷子付萬(wàn)表小用曷子付萬(wàn)表小相互轉(zhuǎn)化失去電子 得到電子陽(yáng)離子 ,小…―h原子y——■--陰離子得到電子 失去電子相同點(diǎn)都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒；質(zhì)量、體積都很小；在不停運(yùn)動(dòng)；有間隙8、離子個(gè)數(shù)的表示方法：在離子符號(hào)前面加系數(shù)。例如:2個(gè)鈉離子：2Na+小結(jié)：1、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子、離子2、物質(zhì)的組成（宏觀(guān)上）、構(gòu)成（微觀(guān)上）的描述:①物質(zhì)的組成：xx物質(zhì)由XX①物質(zhì)的組成：xx物質(zhì)由XX元素和XX元素組成例：水由氫元素和氧元素組成②物質(zhì)的構(gòu)成：xx物質(zhì)由xx分子（或原子、離子）構(gòu)成例：水由水分子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成；氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成課題4課題4化學(xué)式和化合價(jià)、化學(xué)式1、概念：用元素符號(hào)和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子2、含義：①表示某種物質(zhì)；②表示某種物質(zhì)的組成；③表示某種物質(zhì)的一個(gè)分子；④表示某種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成。如： H2O:①表示水這種物質(zhì)；②表示水由氫元素和氧元素組成；③表示一個(gè)水分子；④表示一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成。3、分子個(gè)數(shù)的表示方法：在化學(xué)式前面加系數(shù)。若化學(xué)式前面有了系數(shù)后，這個(gè)符號(hào)就只能表示分子的個(gè)數(shù)。如：表示3個(gè)二氧化碳分子：3CO2；4H2O:表示4個(gè)水分子。4、元素符號(hào)右下角數(shù)字的含義：表示一個(gè)分子中所含該元素的原子個(gè)數(shù)。例如； H2O:2表示一個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子。5、化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)：⑴單質(zhì)：①氫氣、氮?dú)?、氧氣、氯氣、澳、碘等單質(zhì)：在元素符號(hào)右下角加 2表示。例如：氫氣：大、氧氣：。2②其他的單質(zhì)：通常用元素符號(hào)表示。例如：鐵： Fe;紅磷：P⑵化合物(由兩種元素組成或由兩種原子團(tuán)構(gòu)成的) ：根據(jù)名稱(chēng)從右寫(xiě)到左。若已讀出原子個(gè)數(shù)的就直接寫(xiě)；若未讀出原子個(gè)數(shù)的需根據(jù)化合價(jià)來(lái)正確書(shū)寫(xiě)。例如：四氧化三鐵：Fe3O4；氯化鎂：M2C112；硫酸鈉：Na2S2D46、化合物(由兩種元素組成或由兩種原子團(tuán)構(gòu)成的)的讀法:由兩種元素組成的化合物：從右至左讀作“某化某”；在氧化物中一般要讀出原子個(gè)數(shù)例如：MO:一氧化二氮；MgCl2：氯化鎂；Mg(OH)2：氫氧化鎂；Al(NO3)3：硝酸鋁。二、化合價(jià)1、化合價(jià)是用來(lái)表示元素在形成化合物時(shí)的原子個(gè)數(shù)比。有正價(jià)與負(fù)價(jià)之分。2、化合價(jià)的表示方法：在元素符號(hào)正上方標(biāo)出化合價(jià)。 符號(hào)在前，數(shù)字在后。若數(shù)字為+21時(shí)，不能省略。例如：標(biāo)出物質(zhì)中鎂元素的化合價(jià)： MgCl2小結(jié)各種數(shù)字的含義：①元素符號(hào)前面的數(shù)字：表示原子的個(gè)數(shù)。②元素符號(hào)右上角的數(shù)字：表示離子所帶的電荷數(shù)③元素符號(hào)右下角的數(shù)字：表示一個(gè)分子中所含的某種元素的原子個(gè)數(shù)。④元素符號(hào)正上方的數(shù)字：表示某元素在化合物中的化合價(jià)。⑤離子符號(hào)前面的數(shù)字：表示離子的個(gè)數(shù)。⑥化學(xué)式前面的數(shù)字：表示分子的個(gè)數(shù)。4、元素化合價(jià)與離子的關(guān)系：

①元素(或原子團(tuán))的化合價(jià)的數(shù)值=離子帶的電荷數(shù)一 2+ +2②元素化合價(jià)的符號(hào)與離子帶的電性一致 例：鎂離子：Mg與+2價(jià)的鎂元素：Mg+a-b+a-bAr(A)xmAr(A)xm+Ar(A)xmAr(A)xm+Ar(B)xnx100%第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律5、化合價(jià)的規(guī)則：在化合物中，所有元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零。 以AmBn為例，即(+a)xm+(-b)xn=06、常見(jiàn)元素、原子團(tuán)的化合價(jià)(1)一價(jià)鉀鈉氯氫銀，二價(jià)鈣鎂氧鋼鋅，二四六硫二四碳，三鋁四硅五價(jià)磷，鐵有二三要分清，莫忘單質(zhì)都是零.(2)原子團(tuán)順口溜：負(fù)一價(jià)硝酸氫氧根，負(fù)二價(jià)硫酸碳酸根 負(fù)三記住磷酸根，正一價(jià)的是錢(qián)根.注意：氯元素在氯化物中顯-1價(jià)，硫元素在硫化物中顯-2價(jià)。原子團(tuán)的化合價(jià)=原子團(tuán)中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和附：常見(jiàn)原子團(tuán)：硝酸根：NO氫氧卞OH碳酸根：CO硫酸本SO磷酸卞PO錢(qián)根：NH7、必須背熟的離子符號(hào)：K+Ca2+ Na+Mg2+Zn2+ Al3+ Fe3+ Fe2+Ag+H+ NH4+ Cl O2 S2 SO『 CO32NO3OHPO43等三、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算 以AmBn為例1、相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算 Mr(AmBn)=Ar(A)乂m+Ar(B)xn2、各元素的質(zhì)量比 A元素質(zhì)量與B元素質(zhì)量的比=[Ar(A)xm]:[Ar(B)xn]3.元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的質(zhì)量某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 某元素的質(zhì)量*100%物質(zhì)的質(zhì)量一、質(zhì)量守恒定律1、含義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說(shuō)明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化 ；②沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量和不是反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。2、微觀(guān)解釋?zhuān)涸诨瘜W(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變” ）。3、化學(xué)反應(yīng)前后：一定不變J宏觀(guān)：反應(yīng)物、生成物的總質(zhì)量不變；元素的種類(lèi)、質(zhì)量不變Tj微觀(guān)：原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量不變一定改變J宏觀(guān)：物質(zhì)的種類(lèi)一定改變Tj微觀(guān)：分子的種類(lèi)一定改變可能改變：分子總數(shù)可能改變，也可能不改變二、化學(xué)方程式1、含義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。能直接反映質(zhì)量守恒定律。2、表示的意義：⑴表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件⑵表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比（質(zhì)量比=各物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量乘以各化學(xué)式前面系數(shù)得到的積之比）⑶表示各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比（即各化學(xué)式前面的系數(shù)比）例如：以2H2+Q點(diǎn)2H 2O為例①表示氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水②表示氫氣、氧氣與水的質(zhì)量比為 4:32:36③表示氫分子、氧分子與水分子的個(gè)數(shù)比為 2:1:2點(diǎn)燃3、化學(xué)方程式的讀法以2H2+Q 2H 2O為例①?gòu)姆磻?yīng)物、生成物和反應(yīng)條件角度：氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水②從各物質(zhì)的質(zhì)量比角度： 每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下生成 36份質(zhì)量的水③從各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比角度：每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下生成2個(gè)水分子。課題2 如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式一、書(shū)寫(xiě)原則：1、以客觀(guān)事實(shí)為基礎(chǔ)2、遵守質(zhì)量守恒定律（標(biāo)準(zhǔn)：方程式兩邊原子的種類(lèi)和數(shù)目相等）二、方程式的配平1、標(biāo)準(zhǔn)：方程式兩邊原子種類(lèi)和數(shù)目相等即配平了

2、配平的原則：在化學(xué)式前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)來(lái)保證方程式兩邊原子種類(lèi)和數(shù)目相等。3、配平的方法：最小公倍數(shù)法最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式的步驟⑴、確定配平的起點(diǎn)元素：選擇方程式兩邊出現(xiàn)次數(shù)最少，且原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)最大的元素作為起點(diǎn)元素。⑵、確定起點(diǎn)元素原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)。⑶、確定含有起點(diǎn)元素的化學(xué)式的系數(shù)：用最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中起點(diǎn)元素原子的個(gè)數(shù)的商作為該化學(xué)式前面的系數(shù)。⑷、確定其它化學(xué)式前面的系數(shù)的順序：依次確定含有除起點(diǎn)元素以外，橫線(xiàn)兩邊出現(xiàn)次數(shù)由少到多的元素的化學(xué)式前面的系數(shù)。⑸、最后將各系數(shù)調(diào)整為最簡(jiǎn)整數(shù)比。TOC\o"1-5"\h\z舉例：配平化學(xué)方程式： FeS2+。2點(diǎn)燃 Fe2O3+ SO2⑴確定起點(diǎn)元素：由于Fe、S元素在橫線(xiàn)兩邊只出現(xiàn)了一次，且最小公倍數(shù)都為 2,因此Fe、S元素都可作為起點(diǎn)元素。⑵若選擇Fe作為起點(diǎn)元素，則原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)為 2。⑶確定FeS2、SO2的系數(shù)：用最小公倍數(shù)2除以FeS2中Fe元素的原子個(gè)數(shù)1的商2作為Fe&的系數(shù)；用最小公倍數(shù)2除以Fe2O3中Fe元素的原子個(gè)數(shù)2的商1作為Fe?O3的系數(shù)；2FeS2+。2 點(diǎn)燃 1Fe2O3+ SO2⑷確定。2、SO2的系數(shù)：①由于。2、SO2中只含有。、S兩種元素，S元素在方程式兩邊只出現(xiàn)了一次，因此先確定SO2的系數(shù)，再確定O2的系數(shù)。由于方程式左邊S原子的個(gè)數(shù)已確定為4,所以右邊S原子的個(gè)數(shù)也為4。因此SO2的系數(shù)為4除以SO2中S元素的原子個(gè)數(shù)1的商4作為SO2。的系數(shù)。2FeS2+。2點(diǎn)燃 1Fe2O3+4SO2②由于方程式右邊O原子的個(gè)數(shù)已確定為11,因此左邊O原子的個(gè)數(shù)也為11。所以O(shè)2的系數(shù)為11除以。2中O元素的原子個(gè)數(shù)2的商11/2作為SO2。的系數(shù)。2FeS2+11/2O2點(diǎn)燃 1Fe2O3+ 4SO2⑸再將各系數(shù)調(diào)整為最簡(jiǎn)整數(shù)比：即在方程式兩邊同時(shí)乘以 2就可以。4FeS2+11。2點(diǎn)燃2Fe2O3+8SO2三、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟1、寫(xiě)：寫(xiě)出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式1、寫(xiě)：寫(xiě)出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式2、配:配平方程式3、注：注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài) 4、等：將橫線(xiàn)改為等號(hào)課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算一、依據(jù)：利用化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系。二、步驟：①設(shè)未知數(shù)；②根據(jù)題意寫(xiě)出方程式；③根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比；④列出比例式，并求出未知數(shù)；⑤答注息：①由于方程式只能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個(gè)量必須是質(zhì)量。②由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此 代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量 。③單位必須統(tǒng)一。第六單元碳和碳的氧化物課題1金剛石、石墨和Go一、碳的幾種單質(zhì)（金剛石、石墨、 C60）1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，無(wú)色透明，正八面體。可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭（體現(xiàn)了它的硬度大）等。2、石墨（C）是最軟的礦物之一，深灰色，具有金屬光澤，細(xì)鱗片狀的固體，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性?？捎糜谥沏U筆芯（體現(xiàn)了它深灰色、質(zhì)軟）、干電池的電極（體現(xiàn)了它的導(dǎo)電性）、電車(chē)的電刷（體現(xiàn)了它的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性、常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 ）、做固體潤(rùn)滑劑（體現(xiàn)它具有潤(rùn)滑性）等金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。3、無(wú)定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成 .主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等.活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性 （因?yàn)榫哂惺杷啥嗫椎慕Y(jié)構(gòu)）， 木炭可用于食品、工業(yè)產(chǎn)品中除去色素、異味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒氣、制糖業(yè)中脫色以制白糖；焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性 。注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性質(zhì)而不是化學(xué)性質(zhì)4、C60（也叫“足千視T）:C60分子是由60個(gè)碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：?jiǎn)钨|(zhì)碳的物理性質(zhì)各異，而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同1、常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。因此古代用墨書(shū)畫(huà)的字畫(huà)保存時(shí)間很久仍不變色。2、可燃性： . 點(diǎn)燃完全燃燒（氧氣充足），生成CO2:C+O2==CO點(diǎn)燃不完全燃燒（氧氣不充足），生成CO:2C+02 2CO高溫3、還原性：C+2CuO 2Cu+CO2T （置換反應(yīng)）現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。CuO在反應(yīng)中失去氧元素，發(fā)生還原反應(yīng)。C具有還原性。應(yīng)用：冶金工業(yè)：2FezQ+3c同溫4Fe+3CQTC+CO高2CO課題2二氧化碳制取的研究一、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定 ：①若反應(yīng)物是固體，需加熱，則制氣體時(shí)用高鎰酸鉀制 02的發(fā)生裝置。②若反應(yīng)物是固體與液體，不需加熱，則制氣體時(shí)則用制 CO的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：①難溶于水的氣體用排水法收集。CO只能用排水法（因?yàn)槊芏燃s等于空氣，且有毒）②密度比空氣大（或相對(duì)分子質(zhì)量＞29）的氣體用向上排空氣法收集。 CO2只能用向上排空氣法（因?yàn)槟苋苡谒勖芏缺瓤諝庑。ɑ蛳鄬?duì)分子質(zhì)量V29）的氣體用向下排空氣法收集。二、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的方法

1、藥品：石灰石（或大理石）與稀鹽酸①不能用H2SO4與CaCO3反應(yīng)的原因：生成的CaSO4微溶于水，會(huì)覆蓋在CaCO3表面,阻止反應(yīng)的進(jìn)行。②不能用濃鹽酸與CaCO3反應(yīng)的原因：濃鹽酸易揮發(fā)成HCl氣體混入生成的CO2中。③不能用HCl與Na2CO3反應(yīng)的原因：Na2CO3易溶于水，與鹽酸反應(yīng)速率快，不利收集。3、裝置圖:2、原理：用石灰石（或大理石）和稀鹽酸反應(yīng)： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2T3、裝置圖:裝置的注意事項(xiàng)：（1）若用長(zhǎng)頸漏斗來(lái)注入鹽酸，則長(zhǎng)頸漏斗的下端必須伸入液面以下（防止空氣混入瓶?jī)?nèi)，及生成的CO從漏斗溢出）。（2）若用試管來(lái)裝藥品，固定試管時(shí)，試管口豎直向上，試管底部與鐵架臺(tái)面接觸。4、氣體收集方法：向上排空氣法5、檢驗(yàn)方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗(yàn)滿(mǎn)方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿(mǎn)二氧化碳?xì)怏w。6、二氧化碳的工業(yè)制法：高溫煨燒石灰石： CaCO CaO+COt課題3 二氧化碳和一氧化碳一、二氧化碳1、物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體干冰2、化學(xué)性質(zhì)：1）一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸2）與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅 ，碳酸不穩(wěn)定，易分解H2CO3==H2O+CO2T3）能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca（OH）2==CaCO3J+H2O用于檢驗(yàn)二氧化碳；這也是久置裝石灰水的試劑瓶壁有一層白膜的原因 。要除去這白膜，用稀鹽酸。其原理是CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2T高溫4）與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO2 2CO3、用途：①滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2T）既利用其物理性質(zhì)（密度比空氣大），又利用其化學(xué)性質(zhì)（不能燃燒 ，也不支持燃燒）②干冰用于人工降雨、制冷劑（利用干冰升華時(shí)要吸收大量的熱）③溫室的氣體肥料 ④做碳酸型飲料（利用二氧化碳能溶于水）3、二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響：⑴過(guò)多排放引起 溫室效應(yīng)。①造成溫室效應(yīng)的原因：人類(lèi)消耗的能源急劇增加，森林遭到破壞②減輕溫室效應(yīng)的措施：減少化石燃料的燃燒；植樹(shù)造林；使用清潔能源⑵由于二氧化碳不能供給呼吸但無(wú)毒，因此在人群密集的地方注意通風(fēng)換氣二、一氧化碳1、物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒 。因此在冬季用煤爐來(lái)取暖時(shí)，要注意房間的通風(fēng)和換氣。3、化學(xué)性質(zhì):一一一點(diǎn)燃一一1）可燃性：2CO+O^=2CO（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）發(fā)出 藍(lán)色火焰H2和。2的燃燒火焰是：淡藍(lán)色的火焰。CO和02的燃燒火焰是：藍(lán)色的火焰。CH4和02的燃燒火焰是：明亮的藍(lán)色火焰。

鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）（水煤氣：H2與CO的混合氣體。制法： C+H2。同溫H2T+COT）△2）還原性：CO+CuOCu+CO（還原反應(yīng)） 應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮的紅色，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。高溫Fe2O3+3CO 2Fe+3CO現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃TOC\o"1-5"\h\zA可燃性 C+O2 CO2CO+O2 2CO2H2+O2 2H2O△ △八”B還原性：H2+CuO=Cu+H 2OCO+CuO^Cu+CO高溫 人C+2CuO 2Cu+CO2T除雜的方法：①除去CO中混入的CO2雜質(zhì)：通入石灰水： CO2+Ca（OH）2==CaCO3（+H2O②除去CO2中混入的CO雜質(zhì)：通過(guò)灼熱的氧化銅： CO+CuOCu+CO4、一氧化碳與二氧化碳性質(zhì)不同的根本原因是： 1個(gè)二氧化碳分子比1個(gè)一氧化碳分子多1個(gè)氧原子本章知識(shí)間的聯(lián)系:點(diǎn)燃①點(diǎn)燃①C-CO:2C+O2 2CO高溫C+CO2 2CODC-CO2:DC-CO2:C+O2點(diǎn)燃^=CO2TOC\o"1-5"\h\z高溫 人C+2CuO 2Cu+CO2T高溫 人3C+Fe2O3 3CO2T+2Fe點(diǎn)燃 △③CO-CO2:2CO+O2 2CO2CO+CuO^^Cu+CO2高溫3CO+F&O3 2Fe+3CO2④CO2一H2CO3：CO2+H2O===H2CO3⑤H2CO3fCO2:H2CO3===CO2t+H2O⑥CO2-CaCO3:CO2+Ca(OH)2===CaCO3J+hO高溫⑦CaCO3-CO2:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2T CaCO3^^=CO2T+CaO第七單元燃燒及其利用第七單元燃燒及其利用課題1燃燒和滅火燃燒1、概念：可燃物與空氣中氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)2、條件：（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)（三者缺一不可，否則不能燃燒）如右圖所示：A、薄銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，說(shuō)明了燃燒需要溫度達(dá)到 著火點(diǎn)；整養(yǎng)的茶件B、薄銅片的白磷燃燒而水中的白磷不燃燒，說(shuō)明了燃燒需要 氧氣整養(yǎng)的茶件白磷的著火點(diǎn)低，應(yīng)貯存在裝有水的試劑瓶中3、燃燒與緩慢氧化的比較：相同點(diǎn)：都是氧化反應(yīng)、都放熱；不同點(diǎn)：前者發(fā)光、反應(yīng)劇烈；后者不發(fā)光、反應(yīng)緩慢二、滅火的原理和方法1、燃燒的條件決定著滅火的原理，只要破壞燃燒的任何一個(gè)條件，就可以達(dá)到滅火的目的2、滅火的原理：（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點(diǎn)以下3、泡沫滅火器：撲滅木材、棉布等燃燒引起的失火。干粉滅火器：撲滅一般的失火外，還可以撲滅電器、油、氣等燃燒引起的失火。液態(tài)二氧化碳滅火器：撲滅圖書(shū)、檔案、貴重設(shè)備、精密儀器等處的失火4、泡沫滅火器的反應(yīng)原理：利用碳酸鈉與濃鹽酸迅速反應(yīng)產(chǎn)生大量的二氧化碳來(lái)滅火化學(xué)反應(yīng)方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T四、爆炸概念發(fā)生條件防范措施燃燒可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)可燃物；與空氣或氧氣接觸；溫度達(dá)到著火點(diǎn)可燃物與其他物品隔離；與空氣隔離；降低溫度至著火點(diǎn)以下爆炸可燃物在有限的空間內(nèi)發(fā)生急劇燃燒，短時(shí)間內(nèi)積聚大量的熱，使氣體體積迅速膨脹而引起爆炸劇烈燃燒；有限空間嚴(yán)禁煙火緩慢氧化反應(yīng)進(jìn)行得很慢，甚至不易察覺(jué)的氧化反應(yīng)與空氣或氧接觸①爆炸可能是化學(xué)變化（如：火藥爆炸）也可能是物理變化（如：車(chē)胎爆炸）②化學(xué)變化的爆炸：可燃物在有限空間內(nèi)急速燃燒，放出的熱使氣體的體積迅速膨脹③可燃性氣體（氫氣、一氧化碳、甲烷）或粉塵（面粉、煤粉）與空氣或氧氣混合，遇到明火可能會(huì)發(fā)生爆炸；可燃性氣體在點(diǎn)燃或加熱前都要驗(yàn)純，以防止發(fā)生爆炸。油庫(kù)、面粉加工廠(chǎng)門(mén)口貼有__“嚴(yán)禁煙火”的標(biāo)志：空氣中?；煊锌扇夹詺怏w或粉塵，接觸到明火，就有發(fā)生爆炸的危險(xiǎn)可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒越劇烈常見(jiàn)滅火的方法①油鍋著火，用鍋蓋蓋滅②電器著火，先應(yīng)切斷電源煤氣泄漏，先應(yīng)關(guān)閉閥門(mén)，再輕輕打開(kāi)門(mén)窗，切忌產(chǎn)生火花酒精在桌面上燃燒，用濕抹布撲蓋撲滅森林火災(zāi)，將大火蔓延前的一片樹(shù)木砍掉其它：A、生煤爐火時(shí)，需先引燃紙和木材，因?yàn)榧埡湍静牡闹瘘c(diǎn)比煤低，容易點(diǎn)燃B、室內(nèi)起火，如果打開(kāi)門(mén)窗，會(huì)增加空氣的流通 ，增加氧氣的濃度，反應(yīng)劇烈，燃燒更旺C、用扇子扇煤爐火，雖然降低了溫度，但沒(méi)有降至著火點(diǎn)以下，反而增加了空氣的流通，所以越扇越旺。用扇子扇蠟燭火焰，雖然增加了空氣的流通，但卻降低了溫度至著火點(diǎn)以下，所以一扇就滅。課題2燃料和熱量一、化石燃料①包括煤、石油、天然氣（都是混合物）②是古代生物遺骸經(jīng)一系列復(fù)雜變化而形成的③屬于不可再生能源④合理開(kāi)采，綜合利用，節(jié)約使用1、煤①稱(chēng)為“工業(yè)的糧食”②組成：主要含碳元素，還含少量的氫、氮、氧、硫等元素③將煤隔絕空氣加熱，發(fā)生化學(xué)變化，得到焦炭（冶煉金屬）、煤焦油（化工原料）、煤氣（主要含氫氣、一氧化碳、甲烷），用作燃料；煤氣泄漏，會(huì)使人中毒，有可能發(fā)生爆炸）④煤燃燒會(huì)產(chǎn)生SO2、NO2等，會(huì)形成酸雨2、石油①稱(chēng)為“工業(yè)的血液”②從油井開(kāi)采出來(lái)的石油叫原油，它不是產(chǎn)品③組成：主要含碳、氫元素?zé)捴圃恚豪檬透鞒煞值姆悬c(diǎn)不同， 通過(guò)蒸儲(chǔ)使之分離（此分離過(guò)程是物理變化）石油各產(chǎn)品：汽油、煤油、柴油（作燃料）；瀝青（筑路）；石蠟（作蠟燭）等石油不可以直接作燃料，會(huì)浪費(fèi)資源3、天然氣（1）、有石油的地方一般有天然氣， 主要成分是甲烷（CH4）①甲烷的物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水 。②甲烷的化學(xué)性質(zhì)：可燃性：CH4+2Q國(guó)!LCQ+2H2O（發(fā)出藍(lán)色火焰）注意：（1）點(diǎn)燃甲烷前要檢驗(yàn)純度（2）、檢驗(yàn)?zāi)晨扇嘉锸欠窈?、氫元素的方法：點(diǎn)燃，在可燃物上方罩一個(gè)冷而干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧，說(shuō)明生成了水，證明含有氫元素；把燒杯迅速倒過(guò)來(lái)，立即注入澄清石灰水，變渾濁，說(shuō)明生成了二氧化碳， 證明含有碳元素。（如果某可燃物燃燒生成了二氧化碳和水，只能證明一定含碳、氫元素，可能含氧元素） 。（3）、鑒別氫氣、一氧化碳、甲烷：檢驗(yàn)燃燒的產(chǎn)物 （導(dǎo)出點(diǎn)燃，在火焰上方分別罩一個(gè)冷而干燥的燒杯，看燒杯內(nèi)壁是否出現(xiàn)水霧現(xiàn)象；把燒杯迅速倒過(guò)來(lái)，立即注入澄清石灰水，看是否變渾濁。4、沼氣的主要成分是甲烷，把秸稈、雜草、人畜糞便等廢棄物放在密閉的沼氣池中發(fā)酵，就可產(chǎn)生甲烷。在農(nóng)村，沼氣可解決生活用燃料問(wèn)題和改善環(huán)境衛(wèi)生5、可燃冰：埋藏于海底，可以燃燒，主要成分是甲烷水合物，儲(chǔ)量是化石燃料總和的兩倍將成為替代化石燃料的新能源，開(kāi)采時(shí)如果甲烷氣體大量泄漏于大氣中，造成的溫室效應(yīng)將比二氧化碳更嚴(yán)重6、西氣東輸：輸?shù)氖翘烊粴?、在化石燃料中，天然氣是比較清潔的燃料二、化學(xué)變化中常伴隨著能量的變化，能量的變化通常表現(xiàn)為熱量的變化 。1、放出熱量：如燃料燃燒放熱（如化石燃料的燃燒）點(diǎn)燃C+O2 CO2、吸收熱量： CO2+C二包2CO可以利用化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的能量做飯、取暖、發(fā)電、冶煉金屬、發(fā)射火箭、開(kāi)山炸石、拆除危舊建筑三、使燃料充分燃燒注意兩點(diǎn)：燃燒時(shí)要有足夠多的空氣，燃料與空氣有足夠大的接觸面。燃料不充分燃燒的后果：產(chǎn)生的熱量減少，浪費(fèi)資源，產(chǎn)生大量的 CO等物質(zhì)污染空氣四、燃?xì)庑孤﹫?bào)警器安裝的位置應(yīng)根據(jù)燃?xì)獾拿芏葲Q定，如果燃?xì)獾拿芏缺瓤諝獾拇螅瑒t安裝在墻壁下方，反之，則安裝在上方 。課題3使用燃料對(duì)環(huán)境的影響一、燃料燃燒對(duì)空氣的影響煤的燃燒。煤燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生二氧化硫、二氧化氮等污染物 。溶于水，當(dāng)溶解在雨水中時(shí)，就形成了酸雨。酸雨的危害：破壞森林、腐蝕建筑物、使水體酸化影響水生生物的生長(zhǎng)等防止酸雨的措施：使用脫硫煤、使用清潔能源等汽車(chē)用燃料的燃燒。汽油和柴油作為多數(shù)汽車(chē)的燃料，它們?nèi)紵龝r(shí)產(chǎn)生的尾氣中主要含有一氧化碳、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵等大氣污染物。減少汽車(chē)尾氣對(duì)空氣污染的措施：改進(jìn)發(fā)動(dòng)機(jī)的燃燒方式，使燃料充分燃燒；使用催化凈化裝置；使用無(wú)鉛汽油；使用車(chē)用乙醇汽油；汽車(chē)用壓縮天然氣（主要成分是甲烷）

作燃料；禁止沒(méi)有達(dá)到環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)的汽車(chē)上路二、使用和開(kāi)發(fā)