1.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( )A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2fB.氫氧化鈉溶液吸收少量CO?氣體：CO2+2OH-=CO?-+H2OC.NaHCCh溶液與稀H2sO4反應(yīng)：CO32+2H+=H2O+CO2TD.鈉與C11SO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu]+2Na+.下列離子方程式書寫正確的是A.NaHCCh溶液中加入稀鹽酸：CO；+2H+=CO2t+H2OB.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：A1+2OH=A1O2+H2TC.向Ba(OH)2溶液中滴入少量NaHSCh溶液：H++SO^+Ba2++OH=BaSO4l+H2OD.向FeCh溶液中通入CI2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-.下列離子方程式正確的是A.碳酸氫鈣溶液與少量氫氧化鈉反應(yīng)：HCO；+Ca2++2OH-=CaCO3I+CO；+2H2OB.少量石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO；+Ca2++OH-=CaCO3I+H2OC.向漠化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2++2Br+Cl2=2Fe3++Br2+2CrD.向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：A13++4OH-=A1O；+2H2O.下列各組溶液中的兩個反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是()BaCCh和HQ；BaCCh和H2s。4BaCb和H2so4；Ba(OH)2和H2sHNO3和K2co3：HC1和NaHCChCa(HCCh)2和少量KOH：Ca(OH)2和少量KHCCh.下列化學方程式中，不能用離子方程式H++OH-=H2O表示的是2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB.Ba(OH)2+2HCI=BaCh+2H2OC.KOH+HCI=KC1+H2O D.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O6.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向NaAKh溶液中滴入NaHCCh溶液：A1O2+HCO3+H2O=Al(OH)3j,+CO32-MnO2與濃鹽酸混合加熱：MnO2+4H++4Cl_A_MnC12+Cl2T+2H2OFeSC>4溶液中加入鹽酸酸化的H2O2：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2OCa(HCCh)2溶液中力口入過量氨水：Ca2++HCO3+NH3H2O=CaCO3l+H2O+NH4+.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.鈉與水反應(yīng):Na+2H2。 Na++20H-+H2T.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣:2C「+2H2O處H2T+CI2T+2OHC.向氫氧化釧溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH+H++SOj BaSO4l+H2OD.碳酸鋼和稀硝酸反應(yīng):C0g-+2H+—CO2T+H2O8.下列離子方程式的書寫及評價均合理的是選項離子方程式評價A將1mol02通入到含1molFeb的溶液中：2Fe2++2r+2C12=2Fe3++4Cl+I2正確；C12過量，可將Fe2+、I-均氧化BMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2++HCO；+OH-MgCChl+Hq正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水C過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+CIO-HC1O+HSO；正確;說明酸性:H2s03強于HC1OD1molL-1的NaAKh溶液和2.5mol-L'1的HC1溶液等體積互相均勻混合：2A1O-+5H+=A13++A1(OH)31+H2O正確：A1O；與A1(OH)3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2：3A.A B.B C.C D.D.下列離子方程式正確的是A.鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++20H-+H2fB.硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO52+2H+=H2SiO，UC.0.01mol/LNH4Al(SC)4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合：NH4*+A13++2SO42"+2Ba2++4OH-2BaSO41+A1(OH)3；+NH3H2OD.濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO3+6H+-^-Fe3++3NO2t+3H2O10.下列化學反應(yīng)的離子方程式正確的是A.碳酸鈣與鹽酸溶液反應(yīng)：2H++CO32=H2O+CO2B.鐵釘放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2TC.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：HCO3+H+=CO2t+H2OD.氫氧化銀溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO?+H++OH=BaSO41+H2011.下列各組離子中，能在溶液中大量共存的一組是A.Na+、Ag\NO3、Cl B.K\Mg2+,OH\Cl"C.Na+、H+、SO：、NO, D.K\Ca2\CO；、OH12.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A.使酚酥變紅色的溶液中：Na\Al3\SO42\Clc(AlOf)="0.1"mol?L”的溶液中:Na+、K\HCOf,Cl--f：+；=lxlO-i3mol.Lr的溶液中:NH4\Ca2\C「、NO3-c(H)D.水電離的c(H+)=lxior3moi【r的溶液中:K\Na+,A1O2CO32"13.下列離子方程式正確的是A.用銅作電極電解飽和食鹽水：2cr+2比0電解2OFT+C12T+H2TB.Fe3O4與過量的稀HNO3反應(yīng)：Fe3O4+8H+：^=Fe2++2Fe3++4H2OC.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSCh溶液至Ba?+剛好沉淀完全：Ba2++OH+H++SO?=BaSO4+H2OD.NaHS溶液呈堿性：HS+H20HjO++OH+S2'.下列離子方程式不正確的是A.FesCh與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++NO3=9Fe3++NOf+14H2OB.用稀硫酸除去銅綠：4H++CU2(OH)2co3=2Cu2++CChT+3H2。C.向NH4Al(SC)4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO：完全沉淀：2Ba2++NH；+A13++2SO4+4OH=Al(OH)3|+NH3?H2O+2BaSO4iD.少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：Ca2++OH+HCO3=CaCO3j+H2O.下列說法正確的是()A.SO3、NH3的水溶液均能導(dǎo)電，所以均是電解質(zhì)B.蔗糖、酒精在水溶液中和熔融態(tài)時均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)C.液態(tài)硫酸、固態(tài)硫酸鋼不能導(dǎo)電，所以二者均不是電解質(zhì)D.鋼鐵、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì).下列離子方程式中正確的是A.氧化鐵可溶于氫碘酸：FeA+6H=2Fe3'+3H20B.NHiHCO：,溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH,+0H=NH;)t+H20C.硫酸銅溶液中通入硫化氫：Cu2t+H2S=CuSI+2H*D.FeBm溶液中通入過量Ck：2Fez,+2Br+2Cl2=2Fe3*+Br2+4Cl.下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是A.常溫下pH=7的溶液中：AI3\Na\Cl,CO：B.在c（H+）=lxl（）T3moi.□的溶液中：Na\S2\SO：、NO；C.水電離出的c（H+）=lxl（fi4moi【T的溶液中：K\HCO；、Br\CPD.在溶質(zhì)為KNO3和NaHSO,的溶液中：Fe2\Mg2\Al3\CP18.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A.pH=l的溶液中：Ba2\Fe3+、CWSCNB.能使酚配變紅的溶液：Ca2\K\HCO3,CO32C.C（。?）=10-12的溶液中:NH4+、Cu2\NO,\SO42-c（H）D.由水電離的c（H+）=10“2moi?L」的溶液中：Na+、Al3\CWNO3二、填空題.有以下10種物質(zhì)，請回答下列問題：①鋁②氧化鈉③葡萄糖④氨水⑤二氧化碳⑥硫酸氫鈉⑦氫氧化鋼溶液⑧明研⑨稀醋酸⑩氯化銀（1）其中在上述狀態(tài)能導(dǎo)電的是;（2）屬于電解質(zhì)的是；（3）屬于非電解質(zhì)的是；（4）按要求填空①寫出⑥在水溶液中電離方程式：。②寫出少量⑧的和過量的⑦在水中反應(yīng)的化學方程式：o③將少量的②和過量的①一起投入水中總反應(yīng)的離子方程式：o（5）將⑤通入到④中，溶液導(dǎo)電能力變化.（忽略溶液體積變化，填"增強'“'減弱”“基本不變”）.⑴以下為中學化學中常見的幾種物質(zhì)：①碳棒；②熔融KC1；③NaHSCU固體；④銅；⑤硫酸；⑥澄清石灰水，其中能導(dǎo)電的有 （填序號。下同），屬于電解質(zhì)的有.(2)要求寫出方程式：①碳酸鈉和氯化鋼溶液反應(yīng)(離子方程式)：;②碳酸氫鈣溶液與過量氫氧化鈉溶液：;③向NaHSCh溶液中滴加Ba(0H)2溶液至剛好沉淀完全：；.按要求填空：(1)向沸騰的蒸儲水中滴加飽和FeCb溶液可制取Fe(0H)3膠體，用離子方程式表示該方法的原理：;(2)硫酸銅溶液與氫氧化鋼溶液反應(yīng)的離子方程式為：；(3)Ca(OH)2溶液與少量NaHCCh溶液混合：；(4)+6價銘(Cr)的化合物毒性較大，酸性條件下，常用NaHSCh將廢液中的CnO；一還原為CB,該反應(yīng)的離子方程式為：:(5)在酸性條件下，往H2O2與r的反應(yīng)液中加入淀粉，淀粉變藍，用離子方程式表示該方法的原理：。參考答案B【解析】A、濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)只能生成氯化亞鐵：Fe+2H+=Fe2++H2t，故A錯誤；8、氫氧化鈉溶液吸收少量CO?氣體生成碳酸鈉：CO2+2OH=CO32+H20,故B正確；C、NaHCCh溶液與稀H2sO4反應(yīng)，HC03一不能拆開：HCO3+H+=H2O+CO2T，故C錯誤；D、鈉與CuSCh溶液反應(yīng)：鈉和水先反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2t；生成的氫氧化鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式CuSOl+2NaOH=Cu(OH)2I+Na2SOb故D錯誤；故選B。C【詳解】A.NaHCCh與鹽酸反應(yīng)時HCO、-參與反應(yīng)，而不是CO；，故A錯誤：B.溶液中電荷未配平，反應(yīng)應(yīng)為：2A1+2OH+2H2O=2AIO2+3H2t,故B錯誤；C.NaHSCh少量反應(yīng)生成硫酸鋼、氫氧化鈉、水離子反應(yīng)為：H++SO：+Ba2++OH=BaSO4i+H2O,故C正確：D.溶液中電荷未配平，反應(yīng)應(yīng)為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl,故D錯誤。故答案選：CoD【詳解】A.碳酸氫鈣溶液與少量氫氧化鈉反應(yīng)為：HCCV+CJ+OH-=CaC031+H20,故A錯誤；B.少量石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：2HCO3+Ca2'+20H=CaC03I+C0/+2HQ,故B錯誤：C.向漠化亞鐵溶液中通入少量氯氣：Cl2+2Fe2-2Cr+2Fe0故C錯誤：D.向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：A131+4OH-=A1O2+2H20,故D正確：故選Do【點睛】離子方程式的正誤判斷：1、是否可拆：不能拆的物質(zhì)有：弱酸、弱堿、水、氧化物、單質(zhì)、氣體和沉淀。2、是否守恒：電荷守恒與原子守恒。3,是否符合客觀事實：如：Fe與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時，生成Fe2+：硝酸與任何金屬反應(yīng)產(chǎn)物中都沒有％生成。D【詳解】BaCCh和HCLBaCCh和H2so4的離子方程式分別為BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2t、BaC03+2H++SO；=BaSO4I+H2O+CO2t,不能用同一個離子方程式表示，故A不選；BaCb和H2sCh反應(yīng)的離子方程式是：Ba^+SO4=BaSO4l；Ba(OH”和H2SO4反應(yīng)的離子方程式是Ba2++2OH+2H++SO：=BaSO41+2H2O,不能用同一個離子方程式表示，故B不選：HNCh和K2co3,HC1和NaHCCh的離子方程式分別為CO；+2H+=CO2T+H2。、HCO；+H+=C02T+Hq,不能用同一個離子方程式表示，故C不選；Ca(HCO3)2和少量KOH,Ca(OH)2和少量KHCO3的離子方程式都是Ca?++OH+HCO?=CaCO31+H2O,可用同一離子方程式表示，故D選；故選D。D【詳解】A.硫酸為強酸，氫氧化鈉為強堿，硫酸鈉為可溶性鹽，則二者反應(yīng)的離子方程式為：H++OH=H2O,故A不選；B.氫氧化鋼為強堿，鹽酸為強酸，氯化鋼為可溶性鹽，則二者反應(yīng)的離子方程式為：H++OH=H2O,故B不選；C.氫氧化鉀與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水，氯化鉀為可溶性鹽，則二者反應(yīng)的離子方程式為：H++OH=H2O,故C不選：D.氫氧化銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和水，氫氧化銅難溶，不能用OH?表示，離子方程式應(yīng)為Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H。故D選;故選D?！军c睛】稀的強酸與強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)能用離子方程式H++OH-=H2O表示，若有沉淀、氣體、弱電解質(zhì)等物質(zhì)生成，則不能用該離子方程式表示。A【詳解】NaAlO?和NaHCCh發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁程度和碳酸鈉，離子方程式為A1O2+HCO3+H2O=Al(OH)3i+CO32,故A正確；MnCh與濃鹽酸混合加熱，離子方程式：MnO,+4H++2bAMR+C遇+2H,O.故B錯誤；C.電荷不守恒，F(xiàn)eSO4溶液中加入鹽酸酸化的H2O2的離子方程式為2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O,故C錯誤；D.Ca(HCO3)2溶液中加入過量氨水，碳酸氫根離子完全反應(yīng)，離子方程式：Ca2++2HCO3+2NH3?H2O=CaCO31+2H2O+2NH4++CO32-,故D錯誤；故選Ao【點睛】本題的易錯點為D,要注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響。B【解析】A.鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，且離子方程式要遵循原子守恒、電荷守恒和轉(zhuǎn)移電子守恒，離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH+H2f,故A錯誤；B.電解飽和食鹽水時，陽極上生成氯氣、陰極上生成氫氣同時陰極附近有NaOH生成，離子方程式為2C1+2H20JLH2T+CI2T+2OH,故B正確；C.二者反應(yīng)生成硫酸鋼和水，且氫離子、氫氧根離子和水的計量數(shù)都是2,離子方程式為Ba2++2OH+2H++SO42=BaSO4i+2H2O,故C錯誤；D.碳酸鋼是難溶于水的鹽，不可拆分，故D錯誤；答案為B。D【詳解】A.由于還原性：「＞Fe2+,將1molCL通入到含1molFeb溶液中，CL恰好將還原性強的「氧化，F(xiàn)e2+沒有反應(yīng)，試題反應(yīng)的離子方程式為：2I-+2C12=2C1-+I2,A錯誤；Mg(HCCh)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2HCO；+4OH=Mg(OH)2i+2CO；+2H2O,B錯誤；SO2具有還原性，NaClO具有強氧化性，過量Sth與NaClO溶液反應(yīng)生成氯化鈉和硫酸，反應(yīng)的的離子方程式為SO2+H2O+C1O=2H++C1+SO^,C錯誤；A1O：與H+以1：1反應(yīng)生成A1(OH)3沉淀，以1：4反應(yīng)生成AF+,等體積ImolL”的NaAlO2溶液和2.5mol-L-1的HC1溶液中A1O-與H+的物質(zhì)的量比為2：5,則AIO；與A1(OH)3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2:3,反應(yīng)的離子方程式為240]+5H+=A13++Al(OH)3j+H2O,D正確：故合理選項是D。C【詳解】A.鈉與水反應(yīng)反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH>H2T，A不正確；B.醋酸是弱酸，要用分子式表示，不能寫成H+,B不正確；C.溶液中NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2以物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)生成氫氧化鋁、硫酸領(lǐng)沉淀和一水合氨，C正確：D.濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱，生成亞鐵鹽，D不正確；故選C。C【解析】【詳解】A錯，碳酸鈣難溶于水，不能拆成離子形式，正確的離子方程式為：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2T；B錯，鐵釘放入稀硫酸中，反應(yīng)生成亞鐵離子，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2T；C正確，碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：HCO3+H+=CO2t+H2O；D錯，氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼和水，正確的離子方程式為：2H++SO42+Ba2++2OH=BaSOU+2H2O；故選C?【點睛】本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用的方法:檢查反應(yīng)物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確；如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等，D為易錯點，注意氫氧根離子的系數(shù)。c【詳解】A.銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B.鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C.四種離子間相互間不反應(yīng)，能夠大量共存，故C正確；D.鈣離子和碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故選CoC【詳解】試題分析：A.使酚酣變紅色的溶液顯堿性，則AF+不能大量共存，A錯誤；B.c(A1O<)="0.1"molC的溶液中HCCh?不能大量共存，B錯誤；C.々^=1x10'。卜口的溶液中氫離子濃度是01mol/L,溶液顯酸性，NH4\Ca2\CP,NO3一之間不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D.水電離的c(H+)=1x10i3moi.LT的溶液中水的電離被抑制，溶液可能顯酸性，可能顯堿性，如果顯酸性，則AlCh-CCX*-不能大量共存，D錯誤，答案選C?？键c：考查離子共存判斷C【解析】試題分析：A.銅是活性電極，作陽極時銅失去電子生成銅離子，故A錯誤；B.Fe3O4與過量的稀HNO3反應(yīng)溶解生成的Fe2+要被氧化為Fe3+,故B錯誤；C.向Ba(0H)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba?+剛好沉淀完全反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH+H++SO42=BaSOJ+hhO,故C正確：D.NaHS溶液呈堿性是因為NaHS水解生成了氫氧根離子，HS+H2O^=XH3O++OH-+S2-是電離方程式，故D錯誤；故選C?？键c：考查了離子方程式的正誤判斷的相關(guān)知識。D【詳解】A.Fe3O4與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為3Fe3O4+28H++NC)3=9Fe3++NOt+14H2O,故A正確；B.銅綠的主要成分為堿式碳酸銅，堿式碳酸銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為4H++CU2(OH)2co3=2Cu2++CC)2T+3H2。，故B正確：c.向NH4A1(SO4)2溶液中滴入Ba(0H)2溶液恰好使SO；一完全沉淀，反應(yīng)生成氫氧化鋁、一水合氨和硫酸鋼，離子方程式：2Ba2++NH4++A13++2SO：+4OH=Al(OH)3(+NH3?H2O+2BaSO。，故C正確；D.少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2OH+2HCO,=CaCO31+2H2O+CO；,故D錯誤：故選D?！军c睛】本題的易錯點為CD,要注意反應(yīng)物的用量對反應(yīng)生成物的影響。B【解析】試題分析：電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等：非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物：例：有機物，非金屬氧化物等。A、SO3、N%本身不能電離出離子，溶于水反應(yīng)生成硫酸或一水合氨電解質(zhì)溶液導(dǎo)電，均屬于非電解質(zhì)，A錯誤；B、蔗糖、酒精在水溶液中和熔融態(tài)時均不導(dǎo)電，它們是非電解質(zhì)，B正確：C、液態(tài)硫酸、固態(tài)硫酸鋼不能導(dǎo)電，但是硫酸溶于水完全電離，能導(dǎo)電，硫酸領(lǐng)熔融狀態(tài)下完全電離，能導(dǎo)電，故它們是電解質(zhì)，C錯誤；D、電解質(zhì)是化合物，鋼鐵是混合物，石墨是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯誤，答案選B?？键c：考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷C【詳解】A、氧化鐵和氫碘酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式Fe2O3+2「+6H+=2Fe2++3H2O+l2,故A錯誤；B、NHaHCCh溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCOj+NH4++2OH=NH3H2O+H2O+CO32-,故B錯誤；C、硫酸銅溶液中通入硫化氫反應(yīng)生成硫化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++H2S=CuS|+2H+,故C正確：D、FeBn溶液中通入過量CL反應(yīng)生成氯化鐵、漠，F(xiàn)eBn完全被氧化，離子方程式為2Fe2++4B「+3C12=2Fe3++2Br2+6Ch故D錯誤：故選C。B【詳解】A.常溫下pH=7的溶液中：Al"、CO；",因發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存，故A不選：B.在c(H+)=lxl()T3moi.匚1的溶液呈堿性：Na\S2\SOj、NO；之間不反應(yīng)，能大量共存，故B選；C.水電離出的c(H+)=lxl0_4mol?L-的溶液無論是呈酸性還是呈堿性：H'或OFT與HCO；均不能大量共存，故C不選；D.在溶質(zhì)為KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2\H\NO,因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，故D不選：故選B。C【詳解】A.pH=l的溶液中，F(xiàn)e3\SCN-反應(yīng)生成Fe(SCN)3,不能大量共存，故不選A；B.能使酚酰變紅的溶液：Ca2\CO.*-反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故不選B；C. )=10」2的溶液呈酸性,NH4\Cu2\NO}SO42-不反應(yīng)，能大量共存，故不選C；c(H)D.由水電離的c(H+)=10-i2mol-L”的溶液，呈酸性或堿性，若呈堿性，AF+不能存在，故不選D。(D??? ③⑤ NaHSO4=Na++H++SO42Ba(OH)2+KAl(SO4)2=2BaSO4+KAlO2+2H2O 2Al+Na2O+3H2O=2Na++2AIO,+3H2T增強【分析】電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等；非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物：例：有機物，非金屬氧化物等；物質(zhì)導(dǎo)電條件：存在自由電子或者自由移動的離子；單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)?！驹斀狻?1)①鋁含有自由電子，能導(dǎo)電；④氨水⑦氫氧化鍬溶液⑨稀硫酸都含有自由移動的離子，都能導(dǎo)電，故答案為：①??⑨；(2)②氧化鈉⑥硫酸氫鈉⑧明磯⑩氯化銀，都是化合物，熔融狀態(tài)或者水溶液能導(dǎo)電，都是電解質(zhì)，故答案為：②⑥?⑩：(3)③葡萄糖⑤二氧化碳都是化合物，本身不能電離產(chǎn)生自由移動的離子，是非電解質(zhì)，故答案為：③⑤；(4)①硫酸氫鈉在水溶液中完全電離產(chǎn)生鈉離子，氫離子，硫酸根離子，電離方程式：NaHSC)4=Na++H*+SO：；②少量的明帆與過量的氫氧化鋼溶液反應(yīng)生成硫酸鋼、偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的化學方程式是2Ba(OH)2+KAl(SO4)2=2BaSO4+KAlO2+2H2O；③將少量的氧化鈉投入水中發(fā)生反應(yīng)，生成氫氧化鈉，Na2CHH2O=2NaOH,鋁再與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO,+3H,T,所以將少量的氧化鈉和過量的鋁一起投入水中總反應(yīng)的離子方程式是2Al+Na2O+3H2O=2Na++2A102+3H2T；(5)氨水中的一水合氨是弱電解質(zhì)，通入二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸錢，碳酸錢是強電解質(zhì)，溶液中離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電性增強。??④⑥ ②③⑤CO：+ =BaCO；