120234一、選擇題(每題3分，共45分，每題只有一個選項(xiàng)符合題意)1．(2023年高考上海卷)以下溶液中通入SO確定不會產(chǎn)生沉淀的是( )2A．Ba(OH)2C．NaS2

B．Ba(NO)32D．BaCl2解析：SO

通入Ba(OH)溶液可生成BaSO沉淀；Ba(NO)溶液中存在NO－，當(dāng)SO

溶于水后，溶液中的2 2 3 32 3 2H＋、NO－SO的水溶液氧化成SO2－，從而生成BaSONaS與SO的水溶液作用生成SSO3 2 4 4 2 2 2BaCl2答案：D2．(2023500℃條件下，等物質(zhì)的量的AgO、Fe(OH)NHHCONaHCO2完全分解，所得氣體體積依次為V、V、V、V。體積大小挨次正確的選項(xiàng)是( )

3 4 3 3A．V>V>V>V

1 2 3

B．V>V>V>V3 2 4 1 3 4 2 1>V>V>V D．V>V>V>V3 2 1 4 2 3 1 4解析：依據(jù)反響方程式，利用特別定值法解決問題，特別留意：500℃時，水為氣態(tài)。當(dāng)物質(zhì)的量均1molO====由2Ag O====2 22 11mol

mol△3 23 22 33mol

mol△4 3 3 2 211mol 3mol====2NaHCO NaCO＋CO↑HO↑====3 2 3 2 22 21mol 1mol一樣條件時，氣體的體積與物質(zhì)的量成正比，故V>V>V>V。答案：A

3 2 4 13．食品保鮮膜按材質(zhì)分為聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等種類。PE保鮮膜可直接接觸食品，PVC保鮮膜則不能直接接觸食品，它對人體有潛在危害。以下有關(guān)表達(dá)不正確的選項(xiàng)是( )A．PE、PVC都屬于線型高分子化合物，受熱易熔化B．PE、PVCC．燃燒PVCHClD．廢棄的PE、PVCAPVC的單體是CH===CHC，不屬2于烴，BPVC中含有氯元素，在燃燒過程中會產(chǎn)生HCl，對人體有害，C白色污染，回收利用可削減環(huán)境污染，D答案：B4．甲、乙為短周期元素的單質(zhì)，丙、丁為氧化物，它們存在如以下圖的關(guān)系，以下各組的甲、乙一定符合的是( )鈉和氫氣C．碳和硅

氯氣和溴D．鋁和鐵解析：由圖推知甲和丙發(fā)生置換反響生成乙和丁。A項(xiàng)中氫氧化鈉和B項(xiàng)中溴化物都不是氧化物，且高溴不為短周期元素，D項(xiàng)中鐵是副族元素，C項(xiàng)為2C＋SiO 2CO↑＋Si，符合題意。2答案：C5．(2023FeBrFeI2 2反響后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )①原溶液中的Br－確定被氧化；②通入氯氣之后原溶液中的Fe2＋確定有局部或全部被氧化；③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2＋；④假設(shè)取少量所得溶液，再參與CCl，靜置、分液，向上層溶液中加4入足量的AgNO溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化。3A．①②③C．①③④

B．②③④D．①②③④解析：在FeBr和FeI混合液中存在的三種離子的復(fù)原性：I－>Fe2＋>Br－，向該溶液中通入的氯氣首先2 2與復(fù)原性最強(qiáng)的I－反響，當(dāng)I－完全反響后，氯氣才與Fe2＋反響，F(xiàn)e2＋被完全氧化后再與Br－反響。通入確定量氯氣后再滴加KSCN，溶液呈紅色，說明有Fe3＋生成，I－已經(jīng)反響完全，F(xiàn)e2＋被氧化但不愿定全部被氧化，沒有試驗(yàn)現(xiàn)象說明Br－被氧化或完全被氧化，故①錯誤，只有B答案：B6．(2023年高考課標(biāo)全國卷)以下各組中的反響，屬于同一反響類型的是( )A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反響制丙醇B．由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制1，2二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇解析：AB化制對硝基甲苯為取代反響或硝化反響，甲苯制苯甲酸為氧化反響；C項(xiàng)，氯代環(huán)己烷制環(huán)己烯為消去反響1，2二溴丙烷為加成反響；D酸乙酯制苯甲酸和乙醇為取代反響或水解反響，故D答案：D7．(2023年高考江蘇卷)NaCl是一種化工原料可以制備一系列物質(zhì)(如圖)以下說法正確的選項(xiàng)是( )A．25℃，NaHCO在水中的溶解度比NaCO3 2 3石灰乳與Cl的反響中，Cl既是氧化劑，又是復(fù)原劑2 2常溫下枯燥的Cl能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Cl不與鐵反響2 2如以下圖轉(zhuǎn)化反響都是氧化復(fù)原反響解析：AB元素的歧化反響，其化合價同時上升和降低了；C錯，不是二者不反響，而是類似鈍化作用，反響產(chǎn)物的掩蓋和隔離作用阻礙了反響的進(jìn)一步進(jìn)展；D錯，由于生成蘇打、小蘇打的兩個反響都不是氧化復(fù)原反響。答案：B8[(NHFe(SO·6HO(硫酸亞鐵銨晶體)]的成分中含有NH＋、Fe2＋、SO2－HO，以下試驗(yàn)42 42 2 4 4 2表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是( )取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管中，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淡綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴入幾滴制氯水，溶液變?yōu)榧t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2＋硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl溶液，有白色沉淀生成，則可2證明晶體的成分中含有SO2－4取少量硫酸亞鐵銨放入試管，參與少量稀NaOH溶液，在試管口用潮濕的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，則可證明晶體的成分中含有NH＋4解析：將晶體加熱，試管口有液體，可證明晶體中有結(jié)晶水，AFe2＋KSCN氯水后可被氧化為Fe3＋，溶液變血紅色，可證明有Fe2＋的存在，B項(xiàng)正確；溶液中參與鹽酸酸化，再滴入BaClS2－CNaOHNH，2 4 3故不能用潮濕的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，D項(xiàng)錯誤。答案：D9．(2023年日照模擬)化學(xué)與生產(chǎn)、生活親熱相關(guān)，以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )A．晶體硅是“信息革命”的支柱材料，可用于制作光導(dǎo)纖維將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕C．化學(xué)反響伴隨著能量的變化，反響物總能量確定大于生成物總能量D．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸取水果釋放的乙烯，可到達(dá)水果保鮮的目的SiOA2BCCOHO，到達(dá)保鮮的目的，故D2 2答案：D10．(2023年合肥模擬)以下說法不正確的選項(xiàng)是( )A．人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物B．太陽能電池可利用硅材料制作，其應(yīng)用有利于節(jié)能環(huán)保C．“冰，水為之，而寒于水”，說明一樣質(zhì)量的水和冰，水的能量高D．鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解除去解析：A項(xiàng)，光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO，不屬于有機(jī)高分子化合物。B項(xiàng)，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，其2應(yīng)用有利于節(jié)能環(huán)保。C，HO(l)===HO(s)ΔH<0，即一樣質(zhì)量的水和冰，水的能量高。DCaSO2 2 4K大于CaCOK，故CaSO可轉(zhuǎn)化為CaCOsp 3 sp 4 3答案：A11．(2023年北京豐臺模擬)甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合以以下圖。則甲和X(要求甲和X能互換)不行能是( )A．CO2B．SO和NaOH2Cl和Fe2AlCl溶液和NaOH3O O

C C C OA項(xiàng)正確，既可以實(shí)現(xiàn)COCOCO的轉(zhuǎn)化，也可以實(shí)現(xiàn)OCOCO→2 2 2NaOH NaOH SO SOCOB項(xiàng)正確，既可以實(shí)現(xiàn)SONaHSONaSO2NaHSO的轉(zhuǎn)化，也可以實(shí)現(xiàn)NaOH22 2 3 2 3 3SO NaOH Fe Fe ClNaSO2NaHSONaSOC項(xiàng)錯誤，可以實(shí)現(xiàn)ClFeClFeCl2FeCl

的轉(zhuǎn)化，2 3 3 2 3 2 3 2 3Cl但不能實(shí)現(xiàn)F2

ClFeCl

FeCl

NaOH NaOH AlClD項(xiàng)正確，既可以實(shí)現(xiàn)AlClAl(OH)NaAlO33 2AlCl

AlCl

3 3 2NaOHAl(OH)的轉(zhuǎn)化，也可以實(shí)現(xiàn)NaO3NaAlO3Al(OH)

的轉(zhuǎn)化。3 2 3 2答案：C操作現(xiàn)象結(jié)論A操作現(xiàn)象結(jié)論ACHCOOH3水垢溶解，有無色氣泡酸性：CHCOOH>HCO垢32 3B測定等濃度的NaCO和2 3前者的pH非金屬性：S>CNaSO溶液的pH2 3FeBr溶液中通入過溶液由淺綠色變成黃2CCl2色氧化性；Br>Fe3＋26用石墨電極電解滴有用石墨電極電解滴有陰極四周溶液呈現(xiàn)紅離子移動方向：OH－移D酚酞的飽和NaCl色向陰極AB項(xiàng)，亞硫酸鈉不是硫的最高價含氧酸鹽，不能證明硫元素的非金屬性強(qiáng)弱；C項(xiàng)，Cl可以把Fe2＋氧化為2Fe3＋，也能把Br－氧化為BrFe3＋的水溶液和溴水均顯黃色，故不能證明Br的氧化性強(qiáng)于Fe3＋；D2 2惰性電極電解食鹽水時，氫離子在陰極放電，陰極四周OH－濃度大于H＋濃度。答案：A13．(2023年洛陽質(zhì)檢)分子式為CH的烴的一氯代物的同分異構(gòu)體有( )410A．3C．5

B．4D．6解析：CH有24410答案：B14．(2023年南昌模擬)化學(xué)反響中，有時存在“一種物質(zhì)過量另一種物質(zhì)仍不能完全反響”的特別狀況。以下反響中屬于這種狀況的是( )18mol/L的硫酸的反響②過量的氫氣與少量氮?dú)庠诖呋瘎┐嬖谙鲁浞址错憿蹪恹}酸與過量的MnO ④過量銅與濃硫酸⑤過量稀硝酸與銀反響⑥過量稀硫酸與塊狀石灰石2A．②③④⑥C．①④⑤

B．②③⑤D．①②③④⑤⑥解析：氮?dú)馀c氫氣的反響屬于可逆反響，即使氫氣過量，氮?dú)馊圆荒芡耆错懀谡_。濃鹽酸與二故③正確。④的道理同③。稀硫酸與塊狀石灰石反響時，隨著反響的進(jìn)展，生成的硫酸鈣掩蓋在石灰石表面，阻擋了反響的進(jìn)展，所以，即使稀硫酸過量，反響也會漸漸停頓，故⑥正確。答案：A元素X的單質(zhì)及元素X、Y形成的化合物有如以下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是( )假設(shè)反響①為置換反響，反響②為化合反響，X為鐵，則Y可能是氯、溴、碘假設(shè)反響①為置換反響，反響②為化合反響，X為碳，則由X轉(zhuǎn)化成XY

高溫的反響為C＋HO=====CO＋Hn 2 2△假設(shè)反響①、②均為化合反響，X為硫，則由X轉(zhuǎn)化成XY的反響為S＋OSOn 2 27假設(shè)反響①為化合反響，反響②為分解反響，則X可能為氮?dú)饨馕觯篈項(xiàng)，鐵與碘只能形成FeI，而無法生成FeIB2 3n 高溫合反響，XXY中的＝1，X轉(zhuǎn)化成XY的反響為C＋HO=====CO＋HCSO

無法通過化合n n 2 2 3反響轉(zhuǎn)化為SODNO2 2答案：B55516．(10)(2023年高考北京卷)在溫度t1

t下，X(gH2 2

反響生成HX的平衡常數(shù)如下表：化學(xué)方程式化學(xué)方程式K(t)1K(t)2F＋H2 22HF1.8×10361.9×1032Cl＋H2 22HCl9.7×10124.2×1011Br＋H2 22HBr5.6×1079.3×106I＋H2 22HI4334t>t，HX的生成反響是 反響(填“吸熱”或“放熱”)。2 1HX的電子式是 。共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增加，HX共價鍵的極性由強(qiáng)到弱的挨次是 。X都能與H反響生成HX，用原子構(gòu)造解釋緣由：2 2。K的變化表達(dá)出X化學(xué)性質(zhì)的遞變性用原子構(gòu)造解釋緣由原子半徑漸漸增2大，得電子力氣漸漸減弱。僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加， (選填字母)。a．在一樣條件下，平衡時X的轉(zhuǎn)化率漸漸降低2b．XH2 2c．HXd．HX解析：(1)由于K(t)>K(t)，上升溫度平衡常數(shù)減小，所以可推斷生成HX(2)根1 2據(jù)X元素的原子最外層有7個電子寫出HX的電子式為H (3)由于鹵素單質(zhì)得電子力氣的強(qiáng)弱挨次為F2>Cl2>Br2>I2，可知HX的共價鍵極性由強(qiáng)到弱的挨次為：HF、HCl、HBr、HI。(4)鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7，鹵素原子可以與H原子共用一對電子形成HX。8(5)由于由F到I，電子層數(shù)的增加造成它們得電子的力氣越來越弱。(6)化學(xué)平衡常數(shù)代表反響進(jìn)展的程度，不代表反響的快慢。所以bcHF、HCl、HBr、HIc答案：(1)放熱(2)H (3)HF、HCl、HBr、HI(4)鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7(5)同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多(6)ad17．(12分)(2023年高考大綱全國卷)現(xiàn)擬用以以下圖所示裝置(尾氣處理局部略)來制取一氧化碳，并用以測定某銅粉樣品(混有CuO(1)制備一氧化碳的化學(xué)方程式是 ；(2)試驗(yàn)中，觀看到反響管中發(fā)生的現(xiàn)象是 ，尾氣的主要成分是 ；(3)反響完成后，正確的操作挨次為 (填字母)；a．關(guān)閉漏斗開關(guān)b．熄滅酒精燈1c．熄滅酒精燈2假設(shè)試驗(yàn)中稱取銅粉樣品5.0g，充分反響后，反響管中剩余固體的質(zhì)量為4.8g，則原樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用適宜的試劑，設(shè)計(jì)一個測定樣品中金屬銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方案：①設(shè)計(jì)方案的主要步驟是(不必描述操作過程的細(xì)節(jié)) ；②寫出有關(guān)反響的化學(xué)方程式 。解析：從試驗(yàn)的目的來看，要測定銅粉樣品中金屬銅的含量，至少分為兩個階段：一是稱取確定質(zhì)量m m－m的銅粉樣品(m)；二是利用化學(xué)反響測定其中Cu的質(zhì)量(m)或CuO的質(zhì)量(m則由1×100%或 2×100%1 2 m m即可確定銅的含量。明顯從今題供給的試驗(yàn)裝置來分析，首先是利用CO復(fù)原CuO的反響來測定銅粉樣品CuO濃HSO

濃HSOHCOOH==CO↑H。2 4 △ 29銅粉樣品中因混有CuO而呈黑色，被CO復(fù)原后生成紅色的銅。尾氣中除了反響生成的CO外，還2應(yīng)有未反響的CO，因燒瓶中有大量的濃硫酸，水蒸氣可不予考慮。復(fù)原后的銅樣應(yīng)在CO2，再關(guān)閉漏斗開關(guān)，最終熄滅酒精燈1，可保證參與的甲酸得以充分反響。△CuO＋CO=====Cu＋CO Δm280 16m280 16

5.0g－4.8g＝m 5.0g－4.8g2m＝1.0g2

5.0g－1.0g則銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

5.0g

×100%＝80%。試驗(yàn)設(shè)計(jì)要符合“綠色化學(xué)”的要求，因此我們可以利用CuO和稀硫酸的反響，來到達(dá)試驗(yàn)?zāi)康?。濃HSO(1)HCOOH==CO↑HO(2CO、CO(3)cab(4)80%△ 2 2(5)①將濃硫酸稀釋；稱取確定量的樣品；樣品與過量稀硫酸反響；過濾、洗滌；枯燥、稱重、計(jì)算②CuO＋HSO===CuSO＋HO2 4 4 218．(11)(2023A～I(xiàn)A是氣體，它的水溶液呈堿性；氧化物D和氧化物F都易與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒；單質(zhì)E可作半導(dǎo)體材料?；衔顰的化學(xué)式是 ，氧化物G的電子式是 。組成單質(zhì)E的元素在元素周期表中的位置是 ；H＋I(xiàn)反響的化學(xué)方程式為 。2.24LF1.68LB1LG變化無視不計(jì))，發(fā)生反響的化學(xué)方程式為，10所得溶液的pH 此時再向溶液中通入2.24L化合物A完全反響后所得溶液的pH “>7”、“<7”或“＝7”)，用離子方程式表示其緣由：。單質(zhì)B和單質(zhì)C在確定條件下可組成原電池(用KOH溶液作電解質(zhì))，則該原電池負(fù)極的電極反響式為 。解析：此題突破口較多，依據(jù)題意可知ANH，氧化物DF分別為CO和NO，單質(zhì)ESi，依據(jù)3BCH分別是OH和CGI分別是HOSiO(3)n(NO)＝0.1mol，2 2 2 2(O＝0.075mo(NO)(O＝4∶34N＋3O＋2HO===4HNO(HNO＝(NO)2 2 2 2 3 3＝0.1mo(＋)0.1mol/p0.1mol氨氣后與硝酸恰好完全反響生成NHNONHNO4 3 4 3水解顯酸性。答案：(1)NH3高溫第三周期第ⅣA族SiO＋2C=====Si＋2CO↑2(3)4NO＋3O＋2HO===4HNO 1<72 2 3NH＋＋HO NH·HO＋H＋4 2 3 2(4)H＋2OH－－2e－===2HO2 219．(12分)(2023年高考福建卷)(1)電鍍時，鍍件與電源的 極連接。(2)化學(xué)鍍的原理是利用化學(xué)反響生成金屬單質(zhì)沉積在鍍件外表形成鍍層。①假設(shè)用銅鹽進(jìn)展化學(xué)鍍銅，應(yīng)選用 (填“氧化劑”或“復(fù)原劑”)與之反響。②某化學(xué)鍍銅的反響速率隨鍍液pH變化如右圖所示。該鍍銅過程中，鍍液pH把握在12.5左右。據(jù)圖中信息，給出訪反響停頓的方法： 。酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下：①步驟中Cu(OH)CO發(fā)生反響的化學(xué)方程式為 。2 2 3②步驟所加試劑起調(diào)整pH作用的離子是 (填離子符號)。③在步驟發(fā)生的反響中，1molMnO2

轉(zhuǎn)移2mol電子，該反響的離子方程式為 。④步驟除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式可表示為3Fe3＋＋NH＋＋2SO2－＋6HO===NHFe(SO(OH)↓＋6H＋4 4 2 4 3 42 6過濾后母液的p＝2.(Fe3＋amol·－(N＋)bmol·－1(S2－)＝dmol·－1，該反響4 4的平衡常數(shù)K＝ (用含a、b、d的代數(shù)式表示)。解析：(1)電鍍時，鍍件與電源的負(fù)極相連，溶液中的鍍層金屬離子得到電子在鍍件上析出。(2)①化學(xué)鍍的原理就是利用置換反響將鍍層金屬離子從溶液中置換出來，從銅鹽中置換出銅通常選Fe②由圖可看出溶液pH90pH9(3)①Cu(OH)CO溶于HSO2 2 3 2 4Cu(OH)CO＋2HSO===2CuSO＋CO3HO。2 2 3 2 4 4 2 2②參與的NHHCOHCO－可以與溶液中的H＋反響，故起調(diào)整pH作用的離子是HCO－。4 3 3 3③溶液中具有復(fù)原性的只有Fe2＋1molMnO2mol2MnO2Fe2＋＋4H＋===Mn2＋＋2Fe3＋＋2HO。2 2④化學(xué)平衡常數(shù)就是到達(dá)化學(xué)平衡時，生成物濃度冪之積與反響物濃度