第初中化學教案：化學方程式計算初中化學教案：化學方程式計算1

知識：在理解化學方程式的根底上，使學生掌握有關的反響物、生成物的計算。

能力：掌握解題格式和解題方法，培養(yǎng)學生解題能力。

思想教育：從定量的角度理解化學反響。

了解根據(jù)化學方程式的計算在工、農業(yè)生產和科學實驗中的意義。

學會科學地利用能源。

由一種反響物〔或生成物〕的質量求生成物〔或反響物〕的質量。

教學演練法

[問題引入]我們知道，化學方程式可以表示化學反響前、后物質的變化和質量關系。那么，在工、農業(yè)生產中如何通過質量關系來計算產品或原料的質量，充分利用、節(jié)約原料呢？

下面我們學習根據(jù)化學議程式的計算，即從量的方面來研究物質變化的一種方法。

根據(jù)提出的總是進行思考，產生求知欲。

問題導思，產生學習興趣。

[投影]例一：寫出碳在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳的化學方程式，試寫出各物質之間的質量比，每份質量的碳與份質量的氧氣完全反響可生成克二氧化碳。6克碳與足量的氧氣反響，可生成〔〕克二氧化碳。6克碳與足量的氧氣反響，可生成克二氧化碳。

運用已學過的知識，試著完成例一的各個填空。

指導學生自己學習或模仿著學習。

[投影]課堂練習〔練習見附1〕指導學生做練習一。

完成練習一

及時穩(wěn)固

[過渡]根據(jù)化學方程式，我們可以通過式量找到各物質之間的質量比。根據(jù)各物質之間質量的正比例關系，我人可以由質量計算出求知質量，這個過程稱為根據(jù)化學議程式的計算。

領悟

讓學生在練習中學習新知識，使學生體會成功的愉悅。

[講解]例二；6克碳在足量的氧氣中完全燃燒，可生成多少克二氧化碳？講述根據(jù)化學議程式計算的步驟和格式。

[解]〔1〕設未知量

〔2〕寫出題目中涉及到的化學議程式

〔3〕列出有關物質的式量和已經(jīng)量未知量

〔4〕列比例式，求解

〔5〕答

隨著教師的講述，自己動手，邊體會邊寫出計算全過程。

設6克碳在氧氣中完全燃燒后生成二氧化碳的質量為X

答：6克碳在足量的氧氣中完全燃燒可生成22克CO2。

培養(yǎng)學生嚴格認真的科學態(tài)度和書寫完整、標準的良好學習習慣。

[投影]課堂練習二〔見附2〕

指導學生做練習二，隨時矯正學生在練習中的出現(xiàn)的問題，對于學習稍差的學生要進行個別的幫助。

依照例題，嚴格按計算格式做練習二。

掌握解題格式和解題方法，培養(yǎng)學生分析問題和解決問題的能力。

[小結]根據(jù)化學議程式計算時，由于化學議程式是計算的依據(jù)，所以化學議程式必須寫準確，以保證計算準確。

李節(jié)課的主要內容可以用下面幾句韻語加以記憶。

化學議程式要配平，需將純量代議程；關系式對關系量，計算單位不能忘；關系量間成比例，解、設、比、答需完整。

理解記憶。

在輕松、愉快中學會知識，會學知識。

[投影]隨堂檢測〔見附4〕

檢查學生當堂知識掌握情況。

獨立完成檢測題。

及時反響，了解教學目的完成情況。

初中化學教案：化學方程式計算2

一、教學目標

1．知識與技能

(1)在正確書寫化學方程式的根底上，進行簡單的計算。

(2)認識定量研究對于化學科學開展的重大作用。

2．過程與方法

(1)通過多練習的方法，調動學生的積極性。

(2)通過由易到難的題組和一題多解的訓練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對化學知識的認識和理解。

3．情感態(tài)度與價值觀

(1)培養(yǎng)學生按照化學特點進行思維及審題、分析、計算能力。

(2)通過有關化學方程式的含義的分析及計算，培養(yǎng)學生學以致用，聯(lián)系實際的學風。

(3)認識到定量和定性研究物質及變化規(guī)律是相輔相成的，質和量是統(tǒng)一的辯證觀點。

二、教學重點

1．由一種反響物(或生成物)的質量求生成物(或反響物)的質量。

2．根據(jù)化學方程式計算的書寫格式要標準化。

三、教學難點：

訓練和培養(yǎng)學生按照化學特點去思維的科學方法。

四、課時安排

2課時

五、教學過程

[引入新課]根據(jù)化學方程式所表示的含義，可以知道反響物與生成物之間存在數(shù)量關系。而研究物質的化學變化常涉及到量的計算，例如，用一定量的原料最多可以生產出多少產品?制備一定量的產品最少需要多少原料?等等。通過這些計算，可以加強生產的方案性。并有利于合理地利用資源，而這些計算的進行都需要根據(jù)化學方程式。本節(jié)就是從“量〞的角度來研究化學方程式的汁算的。

[板書]課題3利用化學方程式的簡單計算

[教師]前面我們學過根據(jù)化學式的簡單計算，今天我們進步學習根據(jù)化學方程式的計算。如何利用化學方程式進行計算呢?計算時有哪些步驟和方法呢?請看例題1。

[投影]展例如題1

[例題1]加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?

[分析]這道題是反響物的質量來求生成物的質量，即原料的質量求產品的質量。我們一起來看課本中的解題步驟。

[講解并板書]

解：設加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質量為x。

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

2某15832，

x==0．6g。

答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0．6g氧氣。

[思考]根據(jù)剛剛對例題1的閱讀和講解說出根據(jù)化學方程式計算的解題步驟分為幾步?

[教師總結并板書]

1．根據(jù)化學方程式計算的解題步驟

(1)設未知量；

(2)寫出反響的化學方程式并配平；

(3)寫出相關物質的相對分子質量和量、未知量；

(4)列出比例式，求解；

(5)簡明地寫出答案。

[講解并補充]剛剛同學們總結出了根據(jù)化學方程式計算的步驟和方法，接下來我就一些問題進行補充。

(1)設未知量時一定要注意質量單位，量和未知量單位不一致的，一定要進行單位換算。單位必須一致才能計算。

[追問]此計算題該如何進行呢?請同學們先試著做一做。

(學生練習，教師巡視，發(fā)現(xiàn)步驟和格式上的錯誤及時糾正)

解：設需要氯氣的質量為x，生成氯化氫氣體的質量為y。

(2)寫出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的.完整，反響條件、氣體和沉淀的符號要注意標明，不完整的方程式計算時是要扣分的。

(3)相關物質的相對分子質量寫在相應化學式的下面，一定要注意用相對分子質量乘以化

學式前面的系數(shù)，量和未知量寫在相應相對分子質量的下邊。

(4)比例式有兩種列法，可以橫列也可以縱列。例題1中采用的是縱列，即；

還可以采用橫列，即2某158：32＝6g：x。一般情況下采用縱列比擬好，因為有時題中所給的質量數(shù)字會和相對分子質量有某種關系，從而使得計算簡單。如用158g高錳酸鉀加熱分解，可以制得多少克氧氣?采用縱列法得計算非常簡便。

計算結果的小數(shù)位保存按題中要求進行，假設題中沒有要求，又得不到整數(shù)時，一般保存一位小數(shù)，如例題1中就是。

[教師]在實際運算過程中，我們往往需要把過程再簡化些，具體格式可以參照下面的例題2。

[例題2]工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸?

解：設需要碳酸鈣的質量為x。

CaCO3CaO+CO2↑

10056

x10t

x==18t。

答：需要碳酸鈣18t。

[教師]根據(jù)上述兩例可知，反響物的質量可以求生成物的質量，生成物的質量也可求出反響物的質量，那么，假設一種反響物的質量可不可以求另一種反響物的質量，或者一種生成物的質量可不可以求另一種生成物的質量呢?

我們一起來看P100的課堂練習。

[投影]展示課堂練習

[課堂練習]氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100g氫氣需要氯氣多少克?生成

氯化氫氣體多少克?

[提問]題中是什么求什么?(反響物或者生成物)

[學生分析、討論]

[答復]一種反響物的質量求另一種反響物的質量和生成物的質量。

H2+Cl22HCl

27173

100gxy。

答：需要氯氣3550g，生成氯化氫氣體3650g。

[講解](1)因為此題有兩問，所以一個未知數(shù)設為x，另一個未知數(shù)設為y。

(2)仍和前面例題一樣，寫出并配平化學方程式，列出有關物質的相對分子質量、量、未知量，并寫在相應化學式的下面。

(3)不管有幾個未知數(shù)，列比例式和前面例題一樣。根據(jù)量求出一個未知量，另一個未知量可以根據(jù)量求出，也可以根據(jù)求出的未知量來求。如此題中氯化氫氣體的質量也可以這樣求出：=

代入x＝3550g，

=，

解得y=3650g。

[總結]由此可知，一種反響物的質量可以計算另一種反響物的質量，同理，一種生成物的質量也可以計算另一種生成物的質量。可見根據(jù)化學方程式計算共有四種類型。

[板書]2．化學方程式計算的四種類型：

①反響物的質量求生成物的質量；

②生成物的質量求反響物的質量；

③一種反響物的質量求另一種反響物的質量；

④一種生成物的質量求另一種生成物的質量。

[提問]通過前面例題的講解，大家總結一下根據(jù)化學方程式計算的要領是什么?關鍵是什么?

[學生思考]

[教師總結并板書]

3．化學方程式計算的三個要領和三個關鍵。

三個要領：①步驟要完整；

②格式要標準；

③得數(shù)要準確。

三個關鍵：①準確書寫化學式；

②化學方程式要配平；

③準確計算相對分子質量。

[教師]根據(jù)前面的例題和理論知識，請同學們進行練習。

[投影]展示以下練習

[練習]1．用氫氣復原氧化銅，要得到6．4g銅，需要多少克氧化銅?

2．5．6g鐵跟足量的稀硫酸起反響，可制得氫氣多少克?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)

3．12g鎂與足量稀鹽酸起反響，可制得氯化鎂和氫氣各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)

[學生練習]

[考前須知]

①化學方程式反映的是純物質問的質量關系，因此遇到不純物，要先把不純的反響物或生成物的質量換算成純物質的質量，才能代入化學方程式進行計算。

②計算中注意單位統(tǒng)一(必須是質量單位，如果是體積，須根據(jù)密度換算)。

[小結]通過本節(jié)內容學習，我們知道了根據(jù)化學方程式計算的過程、步驟、方法，同時也懂得了化學計算題是從“量〞的方面來反映物質及其變化的規(guī)律，它與側重于從性質角度去研究和理解物質及其變化規(guī)律是相輔相成的。所以說化學計算題包括化學和數(shù)學兩個因素，兩個因素同時考慮，才能得到正確的答案。

[布置作業(yè)]習題5、6、7、8

板書設計

課題3利用化學方程式的簡單計算

1．根據(jù)化學方程式計算的解題步驟：

①根據(jù)題意設未知數(shù)；

②寫出化學方程式；

③求有關物質質量比，寫出量、未知量；

③列比例式，求解；

④簡明寫出答案。

2．根據(jù)化學方程式計算的四種類型：

①反響物的質量求生成物的質量；

②生成物的質量求反響物的質量；

③一種反響物的質量求另一種反響物的質量；

④一種生成物的質量求另一種生成物的質量。

3．根據(jù)化學方程式計算的三個要領和