第第頁，共23頁平衡量：1-x平衡量：1-x3-x3xCO(g)+H2O(g)=叫@)+電@)(單位:mol)起始量：x3-x03x轉(zhuǎn)化量:yyyy平衡量:x-y3-x-yy3x+y1-x=上^=0.04,解得x=7mol,600T時(shí)，由圖可知，p=100kPa,CH和1-x+3-x+x+3x4+2x94CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.04,H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.32,H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.50,反應(yīng)①的平衡常數(shù)Kp=p(CO)Xp3(H2)。Pp(CH4)xp(H2O)本題考查蓋斯定律、化學(xué)平衡及計(jì)算等,意在考查考生分析、處理數(shù)據(jù)和解答圖象試題的能力,解答本題需利用蓋斯定律,聯(lián)系化學(xué)平衡、化學(xué)平衡常數(shù)以及平衡移動(dòng)原理等,弄清圖象的含義,題目難度中等。19.某化學(xué)興趣小組通過查閱文獻(xiàn)，設(shè)計(jì)了從某廠陽極泥(成分為Cu、Ag2Se、Au、Pt)中回收貴重金屬的工藝,其流程如圖所示。回答下列問題:寫出“焙燒”時(shí)，生成SeO2的化學(xué)反應(yīng)方程式?！盀V液”中的金屬陽離子有；“酸浸氧化”中通入氧氣的目的是⑶“酸溶”時(shí)Pt、Au分別轉(zhuǎn)化為[PtCl6]2-和[AuCl4]-,寫出Au溶解的離子方程式可從“有機(jī)層”回收的金屬是.實(shí)驗(yàn)室“萃取分液”的玻璃儀器有⑸電解NH4[Au(SO3)2]溶液回收Au的陰極反應(yīng)式為

【答案】2Ag2Se+3O邏2Se°2+2Ag2。Cu2+、Ag+氧化可能存在的Cu、SeO2防止硝酸產(chǎn)生的NO排放到空氣中污染空氣2Au+3C12+2C1-=2[AuC14]-Pt燒杯分液漏斗Au3++3e-=Au【解析】解：(1)“焙燒”時(shí)，Ag2Se被氧氣氧化生成SeO2和Ag2O，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Ag程式為2Ag2Se+3O2焙燒—2SeO2+2Ag2O,故答案為：2Ag2Se+3O2旦2SeO2+2Ag2O；(2)由分子可知“濾液”中的金屬陽離子有Cu2+、Ag+,燒渣中可能還含有Cu、SeO2，與硝酸直接反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生NO有毒氣體，因此“酸浸氧化”中通入氧氣的目的是氧化可能存在的Cu、SeO2，防止硝酸產(chǎn)生的NO排放到空氣中污染空氣，故答案為：Cu2+、Ag+；氧化可能存在的Cu、SeO2；防止硝酸產(chǎn)生的NO排放到空氣中污染空氣；⑶“酸溶”時(shí)Pt、Au分別轉(zhuǎn)化[PtCl6]2-和[AuC14]-,則Au溶解的離子方程式為：2Au+3Cl+2Cl-=2[AuCl]-，24故答案為：2Au+3Cl2+2C1-=2[AuC14]-；(4)由分析可知，可從“有機(jī)層”回收的金屬是Pt；實(shí)驗(yàn)室“萃取分液”的玻璃儀器有燒杯、分液漏斗，故答案為：Pt；燒杯；分液漏斗；⑸電解NH4[Au(SO3)2]溶液回收Au的陰極反應(yīng)式為Au3++3e-=Au，故答案為：Au3++3e-=Au。陽極泥(成分為Cu、Ag2Se、Au、Pt)通入氧氣焙燒得CuO、Ag2。、SeO2、Au、Pt，Se以SeO2形式除去，燒渣成分為CuO、Ag2O、Au、Pt；將燒渣酸浸氧化，CuO、Ag2O溶解,濾液為硝酸銅、硝酸銀溶液，濾渣為Au、Pt；酸溶時(shí),Au、Pt轉(zhuǎn)化為[AuCl4]-、[PtCl6]2-,用磷酸三丁酯萃取-分液，得到H2[PtCl6]的有機(jī)溶液,水層為H[AuCl4]-(aq),加入KOH、264(NH4)2SO3轉(zhuǎn)化為NH4[Au(SO3)2〕，據(jù)此來解答。本題以從陽極泥中回收Cu、Ag2Se、Au、Pt等金屬載體考查物質(zhì)分離與提純