專題三離子反應(yīng).如圖所示，先在小燒杯中加入001mol/LBa(0H)2溶液50mL,再滴入幾滴酚猷溶液，接通電源，再用滴定管向小燒杯中勻速滴加0.2mol/LHSO,溶液3mL,可觀察到的現(xiàn)象有:①小燈泡變暗直至熄滅，②溶液顏色變淺直至褪去，③產(chǎn)生白色沉淀，④小燈泡變亮，以下說法正確的是()A.現(xiàn)象③可說明溶液中H.與0H發(fā)生反應(yīng)B.溶液顏色變淺的原因是反應(yīng)中酚酬被消耗C.小燈泡變暗直至熄滅的原因是溶液中自由移動的離子濃度減小直至幾乎為0D.若將ILSOi換為NaSh,也會產(chǎn)生相似現(xiàn)象答案CA項，現(xiàn)象③中產(chǎn)生白色沉淀的實質(zhì)是B『與S0/不能共存，生成硫酸鋼白色沉淀,錯誤;B項，溶液顏色變淺的原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的堿性逐漸減弱，錯誤;C項,氫氧化鋼溶液與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水，實質(zhì)是H*與0H結(jié)合生成水分子,BJ與S0『反應(yīng)生成硫酸鋼白色沉淀，隨著反應(yīng)的進(jìn)行溶液中自由移動的離子濃度逐漸減少直至幾乎為0,故小燈泡變暗直至熄滅，正確;D項，若將HzSO,換為NazSO,,硫酸鈉與氫氧化領(lǐng)反應(yīng)生成硫酸鋼白色沉淀和氫氧化鈉，溶液顯堿性，且溶液中自由移動的離子濃度比原實驗中大的多，因此產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象與題述實驗現(xiàn)象不同，錯誤。.下列方程式能準(zhǔn)確解釋事實的是()A.鈉在空氣中加熱生成淡黃色固體：4Na+0/=;2NazOB.硫酸鍍?nèi)芤菏顾{(lán)色石蕊試紙變紅:NH；+H?O; NH3,HaO+H-C.氫氧化銅濁液中滴加氨水得到深藍(lán)色溶液:Cu"+4NH3U[Cu(NH3)J2+D.氫硫酸中通入適量CL得黃色沉淀:HzS+Cl^==SI+2HC1答案DA項，鈉在空氣中加熱生成的淡黃色固體是過氧化鈉，錯誤;B項,硫酸鐵溶液使藍(lán)色石蕊試紙變紅是由于NH；發(fā)生水解反應(yīng)使溶液顯酸性，水解方程式應(yīng)用“u”，錯誤;C項，氫氧化銅難溶于水，應(yīng)寫化學(xué)式，錯誤;D項，氫硫酸中通入適量CL得到黃色沉淀是因為氯氣能把氫硫酸氧化為硫單質(zhì)，正確。3.下列方程式不熊準(zhǔn)確解釋相應(yīng)實驗現(xiàn)象的是()AA.MnO?和濃鹽酸共熱產(chǎn)生黃綠色氣體:MnO口+4H*+2C「 Mn"+Cbt+2HQB.Na加入滴有酚酰的水中，溶液變紅:2Na+2H2O 2Na+20H+H2t△C.加熱Fe和S的混合物生成黑色固體：2Fe+3s FeSD.加熱藍(lán)色的CuClz溶液，溶液變綠：[CuOW))F(aq,藍(lán)色[CuCL]2(aq,黃色)+4HQ(l)AH>0△答案CC項，加熱Fe和S的混合物生成黑色固體FeS,其化學(xué)方程式為Fe+S—FeS,錯誤。D項，加熱藍(lán)色的CuCL溶液，溶液變綠，體系中發(fā)生了配位反應(yīng)生成了黃色的[CuClZT,且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，最終看到的綠色是藍(lán)色和黃色的混合顏色，其離子方程式為[Cu(H2O)4]2+(aq,藍(lán)色)+4C1(aq)=[CuClZT(aq,黃色)+4氏0(1) △H>0,正確。4.下列方程式不能準(zhǔn)確解釋相應(yīng)實驗現(xiàn)象的是()A.向A1CL溶液中滴入過量氨水產(chǎn)生白色沉淀:AF*+3NM?>Al(0H)3I+3NH.；B.紅棕色的NOZ溶于水變?yōu)闊o色:3NO2+H2O 2HNO3+NO高溫C.紅熱的Fe粉和水蒸氣反應(yīng)生成黑色固體：2Fe+3HQ(g) Fe2O3+3H2D.向AgCl懸濁液中滴加KI溶液產(chǎn)生黃色沉淀:AgCl(s)+「(aq)=Agl(s)+d(aq)答案C紅熱的鐵粉與水蒸氣反應(yīng)，生成黑色固體為Fe3(k其化學(xué)方程式為，高溫,,,3Fe+4H2O(g) FesOrMHz,故選C。.將Ch通入過量石灰乳[Ca(OH)J中即可制得以Ca(C10”為有效成分的漂白粉。下列解釋事實的方程式中不正確的是()A.生成Ca(ClO)z：2Ca(OH)z+2Cl/ Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OB.漂白粉溶液與鹽酸混合產(chǎn)生Cb：C10+C1+2lT^==Cl2t+H20C.漂白粉溶液吸收CO?后產(chǎn)生白色沉淀:Cl'+COz+HQ CaCO：(I+2H'D.漂白粉溶液加入適量醋酸在短時間內(nèi)能達(dá)到漂白效果:Ca(OH)2+2CH：,COOHi^Ca(CH3COO)2+2H2O.CaQOk+ZCLCOOH^ Ca(CH3C00)2+2HC10答案C漂白粉溶液吸收CO?發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸,HC1O是弱酸，在離子方程式中不能拆開，其反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為Ca=ZClO+COz+HXy-CaC(hI+2HC1O,C項錯誤。.鋰電池具有廣泛應(yīng)用。用廢鋁渣(含金屬鋁、鋰鹽等)獲得電池級Li￡O,的一種工藝流程如下(部分物質(zhì)已略去)：一(XOH),Al(CH),固體1 .CO,一~~~

Li?C。,固體一■jqIj<)H溶液」AI(CH%沉淀旋飽和、”二。，溶液「―沉淀—備需T次一電L-渣一期A下列說法下本馥的是()A.①中加熱后有SO?生成B.②中生成Al(0H)3的離子方程式為2人1"+3d+3H2。， 2Al(OH)3I+3C02tC.由③推測溶解度:CaC03>Li￡03D.④中不宜通入過多CO2,否則會造成Li￡Q,產(chǎn)率降低答案CA項，①反應(yīng)中，濃硫酸作氧化劑,S元素化合價降低，生成SO”正確;B項，濾液中含有和CO產(chǎn)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成A1(OH)3沉淀和COz,離子方程式為2A1"+3CO；+3上(y-2Al(OH)：,I+3C0/t，正確;C項,③中碳酸鋰沉淀與氫氧化鈣溶液發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋰溶液和碳酸鈣沉淀，發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，所以CaC。,的溶解度小于Li￡0"錯誤;D項，④中氫氧化鋰溶液和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鋰，若通入過多CO?,會生成LiHCD,造成Li2cos產(chǎn)率降低,正確。.對于下列實驗，不能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是()A.向氫氧化鋼溶液中加入鹽酸:H'+OH==HQ.向硝酸銀溶液中滴加少量碘化鉀溶液:Ag'+L' AglIC.向燒堿溶液中加入一小段鋁片：2A1+2OH+6H 2[A1(0H).J+3H21D.向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w:ClO+COz+JMy—=HClO+HCOa答案D向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w的離子方程式為Ca"+2C10+C02+H20 2HC10+CaC03I,D項錯誤。8.宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)核心素養(yǎng)之一，下列有關(guān)離子方程式的書寫正確的是()A.向NazSi。,溶液中通入過量C02：Si032+C02+H,0 H2SiO.I+C032-通電.用惰性電極電解飽和NaCl溶液：2CF+2H2O 20H+H21+CLtC.將銅絲插入稀硝酸溶液中：Cu+4H'+2N0：:: Cu2t+2N02t+2HQD.向Fe(0H)3中加入過量HI溶液:Fe(0H)3+3H' Fe3++3H20答案BA項,過量的CO?能與CO：：-反應(yīng)生成HCO；,錯誤;B項，用惰性電極電解飽和食鹽水，得到NaOH、也和Ch,正確;C項，銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO,錯誤;D項,Fe"具有強(qiáng)氧化性，能將r氧化成L,錯誤。.常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是()A.pH>7的溶液中：Na*、C10\NO；、AB.F11rLi(J?的溶液中：K'、Fe3\Cl\SO-C.加鋁粉能產(chǎn)生大量H2的溶液中：Na'、NH；、N0?\ClD.由水電離出的c(H')=1.0X10"mol?1?的溶液中：K'、Na*、N03\Cl答案DCIO-可以氧化「而不能大量共存,A不符合題意；常溫下,4nH=io\k產(chǎn)c(H*)?c(0H)=10"，則c(HO=IO-6mol?L\此時三價鐵會水解生成氫氧化鐵沉淀，不能大量存在,B不符合題意;加鋁粉能產(chǎn)生大量Hz的溶液為酸性或堿性溶液，當(dāng)為堿性溶液時,NH；可以與0方反應(yīng)而不能大量共存,C不符合題意；由水電離出的c(H*)=1.0X10'4mol?匚’的溶液為酸性或堿性溶液,K*、Na\N03\C1在酸性或堿性條件下均可以大量共存,D符合題意。.某試液中只可能含有K'、NH；、Fe2\Al"、Cl\SO產(chǎn)、C032\A10；中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol?!?,某同學(xué)進(jìn)行了如下實驗，下列說法正確的是()「無明顯現(xiàn)象試液一氣體Nh()H「氣體|卬、01溶液 通mCO,西 濾液x城一濾液■^商仇淀cL沉淀A L沉淀BA.無法確定原試液中是否含有Al"、c「B.原溶液中存在NH；、Fe"、Cl.SO/C.無法確定沉淀c的成分D.濾液X中大量存在的陽離子有NH；、Fe"和Ba"答案B試液中加入過量稀硫酸，無明顯現(xiàn)象，說明無C0F；加入過量硝酸鋼溶液，有氣體生成，說明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，則含有Fe2;不含A10；;沉淀A為硫酸鋼沉淀，但不能說明原溶液含有SO產(chǎn)，因為前面加入了硫酸；濾液X中加過量NaOH溶液生成氣體，氣體為氨氣，則含有NH；;沉淀B為氫氧化鐵沉淀,濾液中通入少量二氧化碳生成沉淀C,沉淀C中一定含碳酸領(lǐng)I,可能含氫氧化鋁沉淀，但由于溶液中離子濃度均為0.1mol?L\由溶液呈電中性可知，不可能含有Al",一定含有sor、Cl\Fe2\NH；。綜上所述可知,A錯誤,B正確；溶液中不含有A13*,因此沉淀C為碳酸鋼沉淀,C錯誤；濾液X中大量存在的陽離子有NH；、Fe"、和Ba*,D錯誤。方法點撥溶液呈電中性，溶液中有陽離子，必有陰離子，且溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等，這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子。.下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是()△A.乙酸乙酯與NaOH溶液共熱：CH￡OOCH2cH3+0萬一*CH￡OO+CH3CH2OHB.稀硝酸清洗試管中的銀鏡:Ag+4H'+N(V Ag'+NOt+2H20C.飽和NazCQ,溶液與CaSO,固體反應(yīng):C(V+CaSOx^CaCO：(+SO,t2-D.向飽和食鹽水中通入足量的NHa和C02：Na'+NH」+C0計:NaHCO：)I+NH；答案B稀硝酸和銀反應(yīng)生成硝酸銀、一氧化氮和水，離子方程式為BAg+dH'+NO/;=;3Ag>N0t+2HOB錯誤。12.下列各組澄清溶液中離子能大量共存，且加入X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()選項離子組X試劑離子方程式ANa\Fe3\S0?\Cl過量H2s2Fe3++H2S 2Fe"+SI+2H*BFe2\K\NO；、Br少量HI4H,+3Fe"+N()3-==;3Fe"+N0t+2H20CNH；、Fe—A102\Na'少量銅粉2Fe"+Cu==:2Fe2，+Cu2'DA102\Na\K\HCO3過量HC15H,+HC03+A10, A1"+CO2t+3H20答案AB項，1：的還原性大于Fe3r先與硝酸反應(yīng)，錯誤;C項,NH；、A10J發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成NH」和Al(OH)：,而不能大量共存，錯誤;D項,A10J與HCO：不能大量共存,錯誤。13.下列離子方程式書寫正確的是()A.飽和Na2c。3溶液中通入過量CO2：CO：/+602+1420^=2HC0;)NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+H2O+C1O:==S0/+C1+2H'FeL溶液中通入少量Cl2：Cl2+2Fe2'==2Fe"+2ClCa(HCQ.)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液:Ca/+OH+HCOJ CaCOsI+H2O答案DA項，相同溫度下NaHCO：,的溶解度小于Na￡(k離子方程式為2Na,+C032+C02+H20i==2NaHC03I,錯誤;B項，生成的H'與CIO反應(yīng)，離子方程式為S02+HQ+3c10==SO?+C1+2HC10,錯誤;C項,CQ先與I反應(yīng)，離子方程式為CL+2I==L+2C1，錯誤。

.下列實驗對應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.氫氧化鈉溶液中滴入少量硫酸鋁溶液:30H+A11- Al（0H）31B.硫化鈉溶液中通入過量S02：2S2+S02+2H20 3SI+40H-+CO2t+H2OC.次氯酸鈣溶液中通入少量的COz：CIO+H2O+CO2-HCO3+CO2t+H2OOHJ、COOHD.水楊酸溶液中加入足量的碳酸氫鈉溶液：+HCO3-―-答案DA項,NaOH過量，生成A101,正確的離子方程式應(yīng)為Al'+lOHi AIO2+2H2O,錯誤;B項,SO2過量，不可能生成0H,正確的離子方程式應(yīng)為2s2+5S02+21W-3s+4HSQJ,錯誤;C項,CO?少量，不會生成HCO；,正確的離子方程式應(yīng)為2cl。+82+40===CaCOsI+2HC1O,錯誤。.下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（）A.Al3\Na'、HCO3\Cl B.Na'、Fe2\H\N03K\Fe"、SCN\S032- D.Na\Ag\H\NO；答案DA項,Al"與HCO3「發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，錯誤;B項,Fe*、H*、NO3「發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錯誤;C項,Fe"和SCN能結(jié)合成Fe（SCN）“錯誤。.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）0.1mol?L/NaOH溶液:Na,、K\C032\A102-0.1mol?l/FeCb溶液：K\Mg\S0?\MnOf0.1mol?I/K2CO3溶液:Na"、Ba"、Cl。OH0.1mol?LHSOi溶液：（、NH4\NG、HSO3答案AB項,Fe"、MnO；之間會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存;C項,CO/、之間反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀，不能大量共存;D項,H,、HS03一之間會發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存。.某無色溶液中可能含有「、NH,\Cu2\SO上，向該溶液中加入少量濱水,溶液呈無色,則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是（）①肯定不含「②肯定不含Cu*③肯定含有SO產(chǎn)④可能含有「A.①③B,?（I）?C. D.答案D還原性SO廣＞「,溶液中加入少量謨水，溶液仍呈無色，說明一定含有SO/,溶液中可能含有「，因加入澳水少量，「沒有被氧化;含ClT的溶液呈藍(lán)色，原溶液無色說明不含Cu2,；根據(jù)溶液呈電中性可知，溶液中含有NH；,故正確的有②③?。.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合:Ca2'+20H+2HC03i-CaCO3I+C032+2H20B.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量氫氣:A1+2OH^A1O2+H2tC.向氫氧化鋼溶液中加入稀硫酸:Ba2*+0H+H*+S0『 BaSO-I+H>0△D.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體:Fe-3H20 Fe(OH)3(膠體)+3H.答案DA項，離子方程式為Ca"+OtT+HCO：「: CaC()3I+乩0；B項，離子方程式為2A1+2H2O+2OH 2A10J+3H2t；C項，離子方程式為Ba*+2OH+2H'+SO12- BaSO,I+2H20o.下列有關(guān)溶液中離子存在和轉(zhuǎn)化的表達(dá)合理的是()A.中性溶液中可能大量存在Fe。K\Cl、SO-B.離子方程式2C/+3HCO3+3OH" 2CaCO3I+CO3%3H2O可以表示NH4HCO3與澄清石灰水的反應(yīng)C.由水電離出的c(H")=lX10"mol/L的溶液中可能大量存在K'、「、Mg"、N03n[NH.tAl(SO4)2]：n[Ba(OH)2]=2：5時發(fā)生的反應(yīng)為NH/+Al3，+2SOt2+2Ba2*+5OH=NH3?H2O+AIO2+2HzO+2BaSOJ答案DA項,Fe"只能存在于酸性溶液中，錯誤;B項，氫氧化鈣不足時發(fā)生反應(yīng):Ca"+2HCO3+20H- CaCO3I+CO32+2H2O,氫氧化鈣過量時發(fā)生反應(yīng)：NH；+Ca"+HCO；+2OH一^=,CaCOU+NH3?HzO+HzO,錯誤;C項,由水電離出的c(H*)=lX1012mol/L,說明水的電離受到抑制，為酸性溶液或堿性溶液，為堿性溶液時,Mg*與OK反應(yīng)，為酸性溶液時，1、NO?-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，錯誤;D項,n[NH*Al(S03]：n[Ba(0H)2]=2：5時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NHr+Al3，+2S0.,2-+2Ba24+50H-NH3?H20+A102+2H2O+2BaSO4I,正確。.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.向碳酸氫鉉溶液中加入足量石灰水:Ca"+OH+HCO：；^CaCO,I+H20B.向NalO：,酸性溶液中加入Nai溶液：IO3+5r+6H' 3I2+3H20C.向稀硝酸中力口入Na’SCh溶液：SOs7+ZH==S02t+H20D.鈉與水反應(yīng)：Na+IL(> NaNOH+Hzt答案BA項,足量石灰水,NH；和HCQ；都參與反應(yīng)，離子方程式為NH；+HC0；+Ca2t+20H==:CaCOJ+H2O+N%?HOC項,離子方程式為3S0：!2+2N0；+2H，==3S0/+H20+2N0f；D項，離子方程式為2Na+2H20 2Na'+20H+H",錯誤。.酸雨的形成示意圖如下。下列說法錯誤的是（）A.SO?是空氣質(zhì)量報告的指標(biāo)之一 B.NO、NO?都屬于電解質(zhì)C.在過程②中參與反應(yīng)的02是氧化劑 D.將剛收集的酸雨放置后pH會降低答案BA項，空氣質(zhì)量報告的指標(biāo)包括二氧化硫（S02）、二氧化氮（N0,、可吸入顆粒物等，正確;B項,NO、NO?都屬于非電解質(zhì)，錯誤;C項，在過程②中S02被。2氧化為SO3,SO3與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸，參與反應(yīng)的6是氧化劑，正確;D項，剛收集的酸雨中有亞硫酸，放置后亞硫酸會被氧化成硫酸,pH會降低，正確。22.硫化氫（H￡）是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體，能溶于水,水溶液酸性比碳酸弱，有劇毒，易燃。下列有關(guān)HzS的說法正確的是（ ）A.H2s的電離方程式為H2S 2H*+S2-B.HzS能溶于水的主要原因是H￡與HQ分子之間存在氫鍵C.H2s水溶液中，H：Na\N03\Cl等離子可以大量共存D.H2s燃燒體現(xiàn)了HS的還原性答案DA項,HzS水溶液酸性比碳酸弱，分步電離，第一步電離方程式為HzS=H++HS\錯誤;B項，根據(jù)相似相溶規(guī)律,H2S與H2分子都是極性分子，故HzS能溶于水，錯誤;C項,H2s具有強(qiáng)還原性，酸性條件下N0；具有強(qiáng)氧化性，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存,錯誤。.用黃銅灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量FeO、FezOs）生產(chǎn)硝酸銅溶液的流程如下：稀硫酸 適量Zn粉 稀硝酸黃JL, ,「 ［、,渣 一I― —廠濾渣I濾液n

I 下列說法不本項的是()A.“浸取”時適當(dāng)提高硫酸濃度可加快反應(yīng)速率，但不宜過量太多B.若反應(yīng)中所加Zn過量，所得Cu(N03)2溶液中含Zn(NO3)2C.濾液H含Zn"、Fe"、Fe3\SO產(chǎn)等D.反應(yīng)II會產(chǎn)生NO污染環(huán)境，可將濾渣灼燒后再加稀硝酸答案CA項，反應(yīng)I加入Zn粉,若前面加入的H2soi過量，則會消耗更多的Zn,造成浪費(fèi)，正確;B項，加入的Zn將Fe*還原生成Fe",將Cu"還原生成Cu,若Zn過量，濾渣中有Cu和Zn,加入稀HNO：,,Cu和Zn均可以溶解，生成Cu(NOa)2和Zn(NO)2,正確;C項,Fe?:的邕化性強(qiáng)于Cu號,Zn與Cu?：反應(yīng)前，已經(jīng)將Fe，：還原為Fe?：,所以濾液H中不存在Fe”,錯誤;D項,稀HNO,與金屬反應(yīng)會產(chǎn)生NO,將濾渣灼燒生成氧化物，再溶于稀HNO；),不會產(chǎn)生NO,正確。.關(guān)于Ch通入Feb溶液中的反應(yīng)，下列有關(guān)說法正確的是( )A.Fe"轉(zhuǎn)化為Fe’得到的1個電子基態(tài)時填充在3d軌道上B.若通入CL只生成一種氧化產(chǎn)物，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe24-2Fe"+2C「C,若麗〉1.5時，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2t+2I;==2Fe3t+2Cl+I2D.通入過量CL有利于提高L產(chǎn)量答案AA項,Fe"的價電子排布式為3dIFe"的價電子排布式為3d:由Fe"轉(zhuǎn)化為Fe。得到的1個電子基態(tài)時填充在3d軌道上，正確;B項，1?的還原性強(qiáng)于Fe?：,若通入CL只生成一種氧化產(chǎn)物，則CL只氧化還原性強(qiáng)的I,反應(yīng)的離子方程式為CL+2I—MQ)I2+2Cr,錯誤;C項，若呼叫)〉L5,設(shè)n(Fei2)為2mol,則n(Cl2)>3mol,若n(Ch)為3mol,當(dāng)3molCL全部轉(zhuǎn)化為C1，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6moi.，若2molFeL完全被氧化,Fe"被氧化為Fe",「被氧化為轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molX(1X1+2X1)=6mol,所以Ck過量，能將Feh完全氧化，生成Fe”和L,反應(yīng)的離子方程式為3cl2+2FP+41===2Fe”+6Cl+2L,錯誤;D項,若Ch過量，不僅浪費(fèi)CL,還可能會導(dǎo)致生成的也被進(jìn)一步氧化為10“降低L的產(chǎn)量，錯誤。

一定條件下，在NazS-HzSOTWz溶液體系中，檢測得到pH-時間振蕩曲線如下圖所示，同時觀察到體系出現(xiàn)澄清一渾濁一澄清的周期性變化。下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）67pH89A.Na2S溶液水解：S?“2H2。=^H2S+2OHB.Na2s溶液與少量HzSOi反應(yīng)：S2+2H, HzStC.體系由澄清變渾濁:HS+HaOz+H" Sl+2H4D.體系由渾濁又變澄清:S+2HQ/ SO產(chǎn)+4H*答案CA項,S?-在溶液中存在水解平衡，水解反應(yīng)逐步進(jìn)行，以第一步水解為主，水解反應(yīng)的離子方程式為SJHQi5HS+OH-,錯誤;B項,Na2S溶液與少量H2SO4反應(yīng)，產(chǎn)生NaHSO,、NaHS,反應(yīng)的離子方程式為==HS,錯誤;C項，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒，可得體系由澄清變渾濁的離子方程式:HS+HzCVlT==SI+2H?0,正確；D項，體系由渾濁又變澄清時,S被氧化為SOF,離子方程式為S+3H2O2—SO『+2HQ+2H\錯誤。26.下列由實驗現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是（）A.向某溶液中加入足量稀鹽酸，生成白色沉淀,證明溶液中含Ag.B.向N&S溶液中通入足量SO%生成淡黃色沉淀，證明SO?能呈現(xiàn)酸性和