第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)金屬晶體與離子晶體第1課時

金屬晶體學習目標1、借助金屬晶體等模型認識晶體的結(jié)構(gòu)特點。2、知道金屬鍵的特點與金屬某些性質(zhì)的關(guān)系。3、認識金屬晶體的物理性質(zhì)與晶體結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

核心素養(yǎng)1、結(jié)合常見的金屬單質(zhì)的實例，認識這些物質(zhì)的構(gòu)成微粒、微粒間相互作用與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系，培養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析的核心素養(yǎng)。2、借助金屬晶體等模型認識晶體的結(jié)構(gòu)特點，預測物質(zhì)的性質(zhì)，形成證據(jù)推理與模型認知的核心素養(yǎng)。新課引入鉍(Bi)金(Au)鋨(Os)稼(Ga)Pt(鉑)銻(Sb)一、金屬晶體1、定義：金屬(除汞外)在常溫下都是晶體，稱其為金屬晶體金屬晶體中，除了純金屬，還有大量的_______。合金2、微粒間作用力：金屬鍵二、金屬鍵1、定義：金屬陽離子與自由電子之間的強烈的相互作用2、成鍵微粒：金屬陽離子和自由電子3、存在：金屬單質(zhì)與合金中4、金屬鍵的本質(zhì)：

——“電子氣理論”(自由電子理論)金屬原子脫落下來的價電子形成遍布整塊晶體的“電子氣”，被所有原子所共有，從而把所有金屬原子維系在一起。5、金屬鍵的特征：①自由電子不是專屬于某個特定的金屬陽離子，

而是在整塊固態(tài)金屬中自由移動。②金屬鍵既沒有方向性，也沒有飽和性。③金屬晶體與共價晶體一樣是一種“巨分子”不存在單個分子；++++++++++++++++延展性導熱性導電性金屬光澤金屬共同的物理性質(zhì)有哪些？金屬為什么具有這些性質(zhì)？三、應用電子氣理論，解釋金屬的通性(1)導電性電子定向移動通電導電電子運動沒有固定方向未通電在金屬晶體中，存在許多自由電子，這些電子移動是沒有方向的，但是在外加電場的作用下，自由電子就會發(fā)生定向移動，形成電流，使金屬表現(xiàn)出導電性。(2)導熱性從一點加熱自由電子與金屬原子高速碰撞能量被傳導加熱點低溫區(qū)高溫區(qū)自由電子在運動時與金屬離子碰撞而引起能量的交換(3)延展性當金屬受到外力作用時，晶體中的各原子層就會發(fā)生相對滑動，但不會改變原來的排列方式，而且彌漫在金屬原子間的電子氣可以起到類似軸承中滾珠之間潤滑劑的作用，所以金屬有良好的延展性。外力(4)金屬光澤金屬在粉末狀態(tài)時，金屬原子的取向雜亂，排列不規(guī)則，吸收可見光后不能再反射出來，所以金屬粉末常呈暗灰色或黑色自由電子可吸收所有頻率的光，很快釋放出去，絕大多數(shù)塊狀金屬具有光澤。某些金屬因易吸收某些頻率光而呈特殊顏色。金屬陽離子半徑減小，所帶電荷增多，則單質(zhì)中所形成金屬鍵依次增強，故鈉、鎂、鋁熔沸點和硬度的大小順序是：鈉＜鎂＜鋁陽離子所帶電荷數(shù)相同，隨原子序數(shù)的遞增，離子半徑依次增大，則單質(zhì)中所形成金屬鍵依次減弱，故鈉、鉀、銣、銫熔沸點和硬度的大小順序是：鈉＞鉀＞銣＞銫1、判斷鈉、鎂、鋁熔沸點和硬度的大?。?、判斷鈉、鉀、銣、銫熔沸點和硬度的大??？(1)同周期金屬單質(zhì)，從左到右(如Na、Mg、Al)熔、沸點升高(2)同主族金屬單質(zhì)，從上到下(如堿金屬)熔、沸點降低(3)合金的熔、沸點比其各成分金屬的熔、沸點低(4)金屬晶體熔點差別很大，如汞常溫為液體，熔點很低(－38.9℃)，而鐵等金屬熔點很高(1535℃)。規(guī)律：1、判斷正誤(對的在括號內(nèi)打“√”，錯的在括號內(nèi)打“×”。)(1)常溫下，金屬單質(zhì)都以金屬晶體的形式存在 ()(2)金屬陽離子與自由電子之間的強烈作用，在一定外力作用下，不因形

變而消失 ()(3)金屬晶體的構(gòu)成粒子為金屬原子 ()(4)同主族金屬元素自上而下，金屬單質(zhì)的熔點逐漸降低，體現(xiàn)金屬鍵逐漸減弱。 ()××√√2、金屬晶體的下列性質(zhì)中,不能用金屬晶體結(jié)構(gòu)加以解釋的是(

)A.易導電 B.易導熱C.有延展性 D.易銹蝕D3、下列關(guān)于金屬鍵的敘述不正確的是(

)A.金屬鍵是金屬陽離子和自由電子間的強烈相互作用，也是一種電性作用B.金屬鍵可以看作是許多原子共用許多電子所形成的強烈的相互作用，所以與共價鍵類似，也有方向性和飽和性C.金屬鍵是金屬陽離子和自由電子間的相互作用，故金屬鍵無方向性和飽和性D.構(gòu)成金屬鍵的自由電子在整個金屬內(nèi)部的三維空間中做自由運動B4、要使金屬晶體熔化必須破壞其中的金屬鍵。金屬晶體熔點高低和硬度大小一般取決于金屬鍵的強弱,而金屬鍵的強弱與金屬陽離子所帶電荷的多少及半徑大小有關(guān)。由此判斷下列說法正確的是(

)A.金屬鎂的熔點高于金屬鋁B.堿金屬單質(zhì)的熔點從Li到Cs是逐漸升高的C.金屬鋁的硬度大于金屬鈉D.金屬鎂的硬度小于金屬鈣C5、根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，判斷下列晶體類型：(1)SiI4：熔點120.5℃，沸點271.5℃，易水解________。(2)硼：熔點2300℃，沸點2550℃，硬度大________。(3)硒：熔點217℃，沸點685℃，溶于氯仿________。(4)銻：熔點630.74℃，沸點1750℃，導電________。分子晶體分子晶體共價晶體金屬晶體小結(jié)：三種晶體類型與性質(zhì)的比較晶體類型共價晶體分子晶體金屬晶體概念作用力構(gòu)成微粒物理性質(zhì)熔沸點硬度導電性實例金剛石、二氧化硅、晶體硅、碳化硅Ar、S等Au、Fe、Cu、鋼鐵等相鄰原子之間以共價鍵相結(jié)合而成具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體共價鍵原子很大很高無(硅為半導體)分子分子間以范德華力相結(jié)合而成的晶體范德華力、氫鍵很低很小無通過金屬鍵形成的晶體金屬鍵金屬陽離子和自