廣東?。圳市2016-2017學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題I卷選擇題一、單項選擇題：本大題共 20小題，每小題3分，共60分。在每小題列出的四個選項中，只有項最符合題意。1.下列說法，錯誤的是（）A.人類目前所直接利用的能量大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的B.煤、石油、天然氣是當今世界最重要的三種化石燃料C.我國目前最主要的能源是煤炭D.人體運動所消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)無關(guān).關(guān)于化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的說法正確的是A.都有新物質(zhì)生成 B.都有能量變化C.是舊鍵斷裂新鍵形成的過程 D.都需要加熱.下列說法不正確的是A.化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B.放熱反應(yīng)都不需要加熱就能發(fā)生C.吸熱反應(yīng)在一定條件（如常溫、加熱等）也能發(fā)生D.化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是 （ ）A.鋁片與稀硫酸反應(yīng) B.Ba（OH）2?8H2O與NHCl反應(yīng)C.灼熱白^炭與CO反應(yīng)D.甲烷在Q中的燃燒反應(yīng)5、下列說法正確的是（ ）A.因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2對應(yīng)的酸，或者說SQ不是H2SiO3的酸酊B.CQ通入NaSiO3溶液中可以得到硅酸C.因為高溫時SiO2與Na2CO反應(yīng)生成CO,故硅酸的酸性比碳酸強D.硅的性質(zhì)穩(wěn)定，所以在自然界中可以以游離態(tài)存在.各組物質(zhì)中，不是按下圖（“一”表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是（ ）選項a選項abcAFeFeCl3FeCl2BCl2NaClONaClCSiSiO2H2SiO3DHNONONQ.下列關(guān)于氯氣的敘述正確的是 （ ）A.鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)「生白色煙霧.氯氣可以與鐵反應(yīng)，因此氯氣不能貯藏在鋼瓶中C.純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰D.氯氣可用于漂白，這是氯氣的漂白作用.下列措施不合理的是（ ）A.用SO漂白紙漿和草帽辮B.用硫酸清洗鍋爐中的水垢C.高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅D.用N&S做沉淀劑，除去廢水中的 Cu2+和H『.如圖所示，A處通入干燥的C12,關(guān)閉B閥時，C處濕的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，打開 B閥后，C處紅色布條逐漸褪色，則D瓶中裝的是（ ）A.濃H2SO B.NaOH溶液C.濃鹽酸 D.飽和NaCl溶液.下列敘述不正確的是（ ）A.NH易液化，液氨常用作制冷劑B.與金屬反應(yīng)時，稀HNO可能被還原為更低價態(tài)，則稀 HNO氧化性強于濃HNOC.錢鹽受熱易分解，因此貯存錢態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處D.稀HNO和活潑金屬反應(yīng)時得不到氫氣.下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是 （）①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維④陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料A.①②B.①④C.②③D.③④.某溫度下，將CL通一入NaOH§液中，反應(yīng)得到NaCl、NaC4NaClQ的混合液，經(jīng)測定ClO-與C1O3「的物質(zhì)的量濃度之比為 1：3,則C12與NaOH§液反應(yīng)時，被還原的氯元素與被氧化的氯元素TOC\o"1-5"\h\z的物質(zhì)的量之比為（ ）A.21：5 B.11 ：3 C.3 ：1 D.4 ：1.高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應(yīng)： 2FeSQ或=下ezQ+SOT+SOT,若將生成的氣體通入氯化鋼溶液中，得到的沉淀物是（ ）

A.BaSQ和BaSOA.BaSQ和BaSOB.BaSC.BaSOD.BaSQ.含氯消毒液（主要成分NaClO）與含氯潔廁靈（主要成分HCl）混用可能會造成中毒，其原因是:NaClO+2HCl=Cl2H才凈1+H2O,下列說法中正確的是NaCl的電子式為NaClO只含有離子鍵C.當釋放2.24LCl2時，一定有6.02X1022個氯分子擴散到室內(nèi)D.使用消毒液時滴加食醋可加快作用發(fā)揮，其原因用離子方程式表示為：ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO.SQ既有氧化性又有還原性，還有漂白性。下列對它變化中表現(xiàn)的性質(zhì)標注正確的是：①SO2使濱水褪色 （還原性） ②SO2使品紅溶液褪色 （漂白性）③SO2通入氫硫酸（H2S）產(chǎn)生淡黃色渾濁 （氧化性）④SO2使?jié)櫇竦乃{色石蕊試紙變紅 （水溶液酸性）A.只有①②④B. 只有③④C.只有①③D.①②③④.下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價鍵的是A.HClB.KOHC.CaCl2 D.CO.下列化學(xué)實驗事實及其結(jié)論都正確的是選項實驗事實結(jié)論A二氧化硅可以和NaOH§液及HF溶液反應(yīng)二氧化硅1營十兩性氧化物B二氧化硫能漂白有色布料二氧化硫具有強氧化性C向飽和N&CO溶液中通入足量CO,溶液變渾濁析出了NaHCOD鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁的熔點高A.AB.BC.CD.D.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是A.熱穩(wěn)定性：HCl>HIB. 原子半徑：Na>MgC.酸性：H2SO>屋SQ。「D.還原性：S2->Cl-.WX、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，又Z的最低價離子分別為 X2—和Z,丫+和Z-離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是 （）A.原子最外層電子數(shù)： X>Y>ZB.A.原子最外層電子數(shù)： X>Y>ZB.單質(zhì)沸點：X>Y>ZC.離子半徑：X2—>y+>Z— D. 原子序數(shù)：X>Y>Z.鐳元素位于元素周期表第七周期n A族。下列關(guān)于鐳的性質(zhì)的說法不正確的是A.氫氧化物呈兩性B. 單質(zhì)與水反應(yīng)放出氫氣C.在化合物中呈+2價D. 單質(zhì)的還原性比鎂強卷填空題二、填空題。共4題，每題10分，共40分.(共10分)WX、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素。Y和W的最外層電子數(shù)相等， X與Z是同主族元素。Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為WX兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍。由此可知：(1)寫出元素名稱：W X,Y,Z;Z在元素周期表中的位置。Y2Z的電子式為;WX2的結(jié)構(gòu)式。(3)比較X、Y、Z三種元素簡單離子的半徑大小(用離子符號表示)Y、Z最高價氧化為對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式(5)與WX所形成陰離子具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是A.CH4B.NH4+C.NH2-D.Cl.(共10分)(1)工業(yè)合成氨的反應(yīng)N2+3H2=2NR的能量變化如下圖所示，請回答有關(guān)問題：LmolN4SxiolHIE-IE-akJ.E=bkJ—.niolN?⑥——niolH2Cs)①合成1molNH3(l)(填“吸收”、“放出")kJ的熱量。②已知：拆開lmolH-H鍵、lmolN-H鍵、lmolN三N鍵分別需要白能量是436kJ、391kJ、946kJ。則上圖中的a=kJ;1molN2(g)完全反應(yīng)生成NH(g)產(chǎn)生的能量變化為KJ。③推測反應(yīng)2NH3（l）=2N2（g）+3閨g）比反應(yīng)2NH（g）=2Nz（g力+3閨g）（填“吸收”、“放出”）的熱量（填“多”、“少”）。（2）下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是①液態(tài)水汽化 ②將膽磯加熱變?yōu)榘咨勰?③濃硫酸稀釋④氯酸鉀分解 ⑤生石灰跟水反應(yīng)A.②④ .B.①④C.②③ D.①④⑤（3）已知：斷裂1molH—F鍵、1molF—F鍵、1molH—H鍵所需能量分別為565kJ、154kJ、436kJo請回答下列問題：上述反應(yīng)中每生成1molHF（g）（填“吸收”或“放出”）的熱量為kJ。（10分）關(guān)注飲用水，保證人民的生活質(zhì)量?；卮鹣铝袃蓚€問題：（1）飲用水中的NO一對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中 N。一的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO-還原為N2,其化學(xué)方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2T+2H2Q請回答下列問題：①上述反應(yīng)中，元素的化合價升高，則該元素的原子（填“得到”或“失去”）電子。②用“單線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn) 門移的方向和數(shù)目：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2"2H2O（2）洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。①工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化學(xué)方程式為②漂白一粉的有效成分是（填化學(xué)式）。③漂白粉溶于水后，受空氣中的 CO作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，離子方程式為。.綜合利用海水可以制備氯化錢、純堿、金屬鎂等物質(zhì)，其流程如下圖所示:

反應(yīng)①?⑤中，屬于氧化還原反應(yīng)的是(填編號)(1)寫出反應(yīng)②的離子方程式X溶液中的主要陽離子是 Na+和(4)已知氨氣極易溶于水，實驗室可用 NHCl和Ca(OH)2反應(yīng)①?⑤中，屬于氧化還原反應(yīng)的是(填編號)(1)寫出反應(yīng)②的離子方程式X溶液中的主要陽離子是 Na+和(4)甲A.用裝置甲制取氨氣B河初R益水.用裝置乙制取二氧化碳C.用裝置丙制取碳酸氫鈉甲A.用裝置甲制取氨氣B河初R益水.用裝置乙制取二氧化碳C.用裝置丙制取碳酸氫鈉.用裝置丁分離碳酸氫鈉固體與母液(5)粗鹽中含有NaSO、MgCb、CaCl2(5)粗鹽中含有NaSO、①溶解；②依次滴加過量的BaCl2溶液、NaOFH^^、NaCO溶液；③量鹽酸；⑤(請補全缺少的實驗操作)(6)電解熔融氯化鎂制鎂的同時可獲得氯氣，在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是：TOC\o"1-5"\h\zA.氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有 C12B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有 ClC.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有 HC1OD.向氯水中加入NaHCO粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H答案、選擇題12345678910DCBCBCCBBB11121314151617181920BDDDDCCCDA二、填空題21.(1)氫，氧，鈉，硫；位置：三周期V!a族。Na+[：：：]2-NS+;H-O-O-H。NaZcNs2一H++OH=H2OC(1)放出b+c-a(2)112792 (3)吸收多A(3)①147.5②放出;270