第三章水溶液中的離子平衡

復(fù)習(xí)課第三章水溶液中的離子平衡

復(fù)習(xí)課1弱電解質(zhì)的電離水的離子積常數(shù)水溶液中的離子平衡強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較弱電解質(zhì)的電離平衡影響因素電離平衡常數(shù)水的電離平衡水的電離溶液的酸堿性影響因素定性判斷測定定量計(jì)算鹽類的水解實(shí)質(zhì)規(guī)律特點(diǎn)水解方程式書寫應(yīng)用影響因素思維導(dǎo)圖弱電解水的離子積水溶液中的強(qiáng)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)的影響因素電離平2考點(diǎn)一：強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念及判斷練1.請將下列物質(zhì)分類:①HCl②H2S③NaHCO3④CO2⑤Al2(SO4)3⑥Cl2⑦NH3⑧CH4⑨BaSO4⑩Fe(OH)3

(1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_______

(2)屬于弱電解質(zhì)的是______

(3)屬于非電解質(zhì)的是______考點(diǎn)一：強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念及判斷練1.請將下列物質(zhì)分類:①HC3練2:通過那些事實(shí)（或?qū)嶒?yàn)）可以證明CH3COOH是弱電解質(zhì)？方法一、取同濃度的HCl和CH3COOH，進(jìn)行溶液導(dǎo) 電性實(shí)驗(yàn)方法二、測定CH3COONa的水溶液應(yīng)呈堿性。方法三、測定0.1mol/LCH3COOH的pH值。方法四、相同濃度的HCl和CH3COOH和相同大 小顆粒的鋅粒比較反應(yīng)速率。方法五、相同pH值，相同體積的HCl和CH3COOH， 和足量的鋅粒反應(yīng)，CH3COOH產(chǎn)生的氫氣多。方法六、取相同濃度的HCl和CH3COOH，稀釋 100倍，pH值變化小的是CH3COOH。練2:通過那些事實(shí)（或?qū)嶒?yàn)）可以證明CH3COOH是弱電4氫氰酸(HCN)的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是()練3A.HCN易溶于水B.1mol?L-1氫氰酸溶液的pH約為3C.10mL1mol?L-1HCN恰好與10mL1mol?L-1

NaOH溶液完全反應(yīng)D.HCN溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的弱氫氰酸(HCN)的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是5練習(xí)4.填表:(0.1mol/L的CH3COOH)C(CH3COO-)C(H+)平移方向加純CH3COOH加CH3COONa加少量NaOH加少量H2SO4考點(diǎn)二：弱電解質(zhì)的電離平衡練習(xí)4.填表:(0.1mol/L的CH3COOH)C(CH36有關(guān)常溫下pH均為3的醋酸和硫酸,下列說法正確的是()練5A.兩種溶液中,由水電離出的氫離子濃度均為1×10-11mol?L-1B.分別加水稀釋100倍后,兩種溶液的pH仍相同C.醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相等D.分別加入足量鋅片,兩種溶液生成H2的體積相同A有關(guān)常溫下pH均為3的醋酸和硫酸,下列說法正確的是(7練6：在純水中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中會影響水的電離平衡的是哪些？如何影響？①加入酸溶液或加入堿溶液。②加入強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液。③加入強(qiáng)酸弱堿鹽溶液或加入強(qiáng)堿弱酸鹽溶液。④升高或降低溫度。⑤投入金屬鈉。考點(diǎn)三、水的電離和溶液的pH練6：在純水中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中會影響水的電離平衡的是哪些？8C下列操作中,能使電離平衡:H2OH++OH-向右移動且溶液呈酸性的是()。練7A.向水中加入NaHSO4溶液B.向水中加入Na2CO3溶液C.向水中加入Al2(SO4)3固體D.將水加熱到100℃,使pH=6C下列操作中,能使電離平衡:H2OH++OH-9思考:1.PH=2的硫酸溶液和PH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的PH__7

2.PH=13的氫氧化鈉溶液和0.1mol/L的硫酸等體積混合后溶液的PH__7

3.PH=3的醋酸溶液和PH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的PH__7

4.PH=3的鹽酸和PH=11的氨水等體積混合后溶液的PH__7

=<<>思考:1.PH=2的硫酸溶液和PH=12的氫氧化鈉溶液等體積10考點(diǎn)四：鹽類的水解練8.下列物質(zhì)能否水解,為什么?a.Ba(NO3)2b.ZnSO4c.NaHSO4d.CH3COONH4

練9.判斷其溶液的酸堿性并寫出水解反應(yīng)的離子方程式:a.AlCl3b.Na2CO3c.KClO考點(diǎn)四：鹽類的水解練8.下列物質(zhì)能否水解,為什么?a.Ba(11練10：將下列物質(zhì)（濃度均為0.1mol/L）按pH值由大到小排列:①H2SO4、②NaHCO3、③Ba(NO3)2、④CH3COOH、⑤NH4Cl、⑥KOH、⑦HCl、⑧Na2CO3、⑨NH3?H2O、⑩Ba(OH)2

練11：常溫下一種PH=3的酸溶液和一種PH=11的堿溶液等體積混合后測得溶液的PH=5.6其原因可能是：A．濃的強(qiáng)酸和稀的弱堿溶液反應(yīng)B．濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C．等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng)D．生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽練10：將下列物質(zhì)（濃度均為0.1mol/L）按pH值由大到12常溫下,下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是()。練12A.新制氯水中加入固體NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)C.pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合:c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)D.0.2mol?L-1CH3COOH溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合:2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)D常溫下,下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是()。練113練（雙選）用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)＞c(Na+)，對該混合溶液的下列判斷正確的是()A、c(H+)＞c(OH-)B、c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2mol/LC、c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)D、c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.2mol/LAB練（雙選）用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH14考點(diǎn)五、酸堿中和滴定:用已知物質(zhì)的量的濃度的酸或堿（標(biāo)準(zhǔn)溶液）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿或酸（待測溶液或未知溶液）的方法叫做酸堿中和滴定。:中和滴定以酸堿中和反應(yīng)為基礎(chǔ)，H++OH-=H2O在滴定達(dá)到終點(diǎn)(即酸堿恰好反應(yīng))時：

有n(H+)=n(OH-)1.定義2.原理考點(diǎn)五、酸堿中和滴定:用已知物質(zhì)的量的154.操作步驟：3.主要儀器：c(酸)c(堿)V(酸)·V(堿)(酸、堿)滴定管、錐形瓶、滴定管夾、燒杯等洗滌→檢漏→蒸餾水洗→溶液潤洗→裝液→排氣泡→調(diào)整液面并記錄→放出待測液→加入指示劑→滴定→記錄→計(jì)算。4.操作步驟：3.主要儀器：c(酸)c(堿)V16酸堿中和滴定讀數(shù)誤差分析先偏大后偏小先仰后俯V=V(后)-V(前)，偏小實(shí)際讀數(shù)正確讀數(shù)先俯后仰先偏小后偏大V=V(后)-V(前)，偏大實(shí)際讀數(shù)正確讀數(shù)酸堿中和滴定讀數(shù)誤差分析先偏大后偏小先仰后俯V=V(后)-17練習(xí)：分析下列各種情況的誤差（1）未用標(biāo)準(zhǔn)液(HCl)潤洗酸式滴定管（）（2）滴定管內(nèi)壁不干凈，滴定后，酸式滴定管內(nèi)壁掛水珠（）（3）滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失（）（4）滴定操作時，有少量鹽酸滴于錐形瓶外（）（5）滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度（）（6）錐形瓶內(nèi)用蒸餾水洗滌后，再用待測氫氧化鈉潤洗2-3次，將潤洗液倒掉，再裝NaOH溶液（）（7）錐形瓶用蒸餾水洗后未倒盡即裝NaOH溶液（）偏高偏高偏高偏高偏低偏高無影響（8）滴定過程中搖動錐形瓶，不慎將瓶內(nèi)的溶液濺出一部分（）（9）指示劑滴加過多（）（10）堿式滴定管用水洗后，未用待測液潤洗（）偏低偏低偏低（11）取待測液時，未將盛待測液的堿式滴定管尖嘴的氣泡排除。取液后滴定管尖嘴充滿溶液（）偏低

練習(xí)：偏高偏高偏高偏高偏低偏高無影響（8）滴定過程中搖動錐形18第三章水溶液中的離子平衡

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復(fù)習(xí)課19弱電解質(zhì)的電離水的離子積常數(shù)水溶液中的離子平衡強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較弱電解質(zhì)的電離平衡影響因素電離平衡常數(shù)水的電離平衡水的電離溶液的酸堿性影響因素定性判斷測定定量計(jì)算鹽類的水解實(shí)質(zhì)規(guī)律特點(diǎn)水解方程式書寫應(yīng)用影響因素思維導(dǎo)圖弱電解水的離子積水溶液中的強(qiáng)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)的影響因素電離平20考點(diǎn)一：強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念及判斷練1.請將下列物質(zhì)分類:①HCl②H2S③NaHCO3④CO2⑤Al2(SO4)3⑥Cl2⑦NH3⑧CH4⑨BaSO4⑩Fe(OH)3

(1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_______

(2)屬于弱電解質(zhì)的是______

(3)屬于非電解質(zhì)的是______考點(diǎn)一：強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念及判斷練1.請將下列物質(zhì)分類:①HC21練2:通過那些事實(shí)（或?qū)嶒?yàn)）可以證明CH3COOH是弱電解質(zhì)？方法一、取同濃度的HCl和CH3COOH，進(jìn)行溶液導(dǎo) 電性實(shí)驗(yàn)方法二、測定CH3COONa的水溶液應(yīng)呈堿性。方法三、測定0.1mol/LCH3COOH的pH值。方法四、相同濃度的HCl和CH3COOH和相同大 小顆粒的鋅粒比較反應(yīng)速率。方法五、相同pH值，相同體積的HCl和CH3COOH， 和足量的鋅粒反應(yīng)，CH3COOH產(chǎn)生的氫氣多。方法六、取相同濃度的HCl和CH3COOH，稀釋 100倍，pH值變化小的是CH3COOH。練2:通過那些事實(shí)（或?qū)嶒?yàn)）可以證明CH3COOH是弱電22氫氰酸(HCN)的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是()練3A.HCN易溶于水B.1mol?L-1氫氰酸溶液的pH約為3C.10mL1mol?L-1HCN恰好與10mL1mol?L-1

NaOH溶液完全反應(yīng)D.HCN溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的弱氫氰酸(HCN)的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是23練習(xí)4.填表:(0.1mol/L的CH3COOH)C(CH3COO-)C(H+)平移方向加純CH3COOH加CH3COONa加少量NaOH加少量H2SO4考點(diǎn)二：弱電解質(zhì)的電離平衡練習(xí)4.填表:(0.1mol/L的CH3COOH)C(CH324有關(guān)常溫下pH均為3的醋酸和硫酸,下列說法正確的是()練5A.兩種溶液中,由水電離出的氫離子濃度均為1×10-11mol?L-1B.分別加水稀釋100倍后,兩種溶液的pH仍相同C.醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相等D.分別加入足量鋅片,兩種溶液生成H2的體積相同A有關(guān)常溫下pH均為3的醋酸和硫酸,下列說法正確的是(25練6：在純水中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中會影響水的電離平衡的是哪些？如何影響？①加入酸溶液或加入堿溶液。②加入強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液。③加入強(qiáng)酸弱堿鹽溶液或加入強(qiáng)堿弱酸鹽溶液。④升高或降低溫度。⑤投入金屬鈉?？键c(diǎn)三、水的電離和溶液的pH練6：在純水中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中會影響水的電離平衡的是哪些？26C下列操作中,能使電離平衡:H2OH++OH-向右移動且溶液呈酸性的是()。練7A.向水中加入NaHSO4溶液B.向水中加入Na2CO3溶液C.向水中加入Al2(SO4)3固體D.將水加熱到100℃,使pH=6C下列操作中,能使電離平衡:H2OH++OH-27思考:1.PH=2的硫酸溶液和PH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的PH__7

2.PH=13的氫氧化鈉溶液和0.1mol/L的硫酸等體積混合后溶液的PH__7

3.PH=3的醋酸溶液和PH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的PH__7

4.PH=3的鹽酸和PH=11的氨水等體積混合后溶液的PH__7

=<<>思考:1.PH=2的硫酸溶液和PH=12的氫氧化鈉溶液等體積28考點(diǎn)四：鹽類的水解練8.下列物質(zhì)能否水解,為什么?a.Ba(NO3)2b.ZnSO4c.NaHSO4d.CH3COONH4

練9.判斷其溶液的酸堿性并寫出水解反應(yīng)的離子方程式:a.AlCl3b.Na2CO3c.KClO考點(diǎn)四：鹽類的水解練8.下列物質(zhì)能否水解,為什么?a.Ba(29練10：將下列物質(zhì)（濃度均為0.1mol/L）按pH值由大到小排列:①H2SO4、②NaHCO3、③Ba(NO3)2、④CH3COOH、⑤NH4Cl、⑥KOH、⑦HCl、⑧Na2CO3、⑨NH3?H2O、⑩Ba(OH)2

練11：常溫下一種PH=3的酸溶液和一種PH=11的堿溶液等體積混合后測得溶液的PH=5.6其原因可能是：A．濃的強(qiáng)酸和稀的弱堿溶液反應(yīng)B．濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C．等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng)D．生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽練10：將下列物質(zhì)（濃度均為0.1mol/L）按pH值由大到30常溫下,下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是()。練12A.新制氯水中加入固體NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)C.pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合:c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)D.0.2mol?L-1CH3COOH溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合:2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)D常溫下,下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是()。練131練（雙選）用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)＞c(Na+)，對該混合溶液的下列判斷正確的是()A、c(H+)＞c(OH-)B、c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2mol/LC、c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)D、c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.2mol/LAB練（雙選）用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH32考點(diǎn)五、酸堿中和滴定:用已知物質(zhì)的量的濃度的酸或堿（標(biāo)準(zhǔn)溶液）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿或酸（待測溶液或未知溶液）的方法叫做酸堿中和滴定。:中和滴定以酸堿中和反應(yīng)為基礎(chǔ)，H++OH-=H2O在滴定達(dá)到終點(diǎn)(即酸堿恰好反應(yīng))時：

有n(H+)=n(OH-)1.定義2.原理考點(diǎn)五、