他們用到了什么物質(zhì)？醋的主要成分是什么？這三組漫畫有無科學(xué)依據(jù)???他們用到了什么物質(zhì)？這三組漫畫有無科學(xué)依據(jù)???生活中兩種常見的有機物（第二課時）3乙酸達連河高級中學(xué)化學(xué)組：劉暢生活中兩種常見的有機物3乙酸達連河高級中學(xué)(一)乙酸的物理性質(zhì)常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體易溶于水和酒精等溶劑沸點117.9℃，易揮發(fā)；熔點16.6℃，易結(jié)晶活動一觀察乙酸的顏色、狀態(tài)、氣味，并看書總結(jié)乙酸的物理性質(zhì)。(一)乙酸的物理性質(zhì)活動二觀察乙酸的分子模型，試寫出乙酸的分子式和結(jié)構(gòu)簡式。球棍模型比例模型

（二）乙酸分子組成與結(jié)構(gòu)

O羧基：—C—OH（或—COOH）C2H4O2CH3COOH結(jié)構(gòu)簡式：分子式：結(jié)構(gòu)式：官能團：

（二）乙酸分子組成與結(jié)構(gòu)

O羧基：—C—OH（或—COOH活動三實驗探究證明乙酸確有酸性，比較乙酸與碳酸酸性的強弱。方案（2）：往Na2CO3粉末中加入乙酸。方案（1）：乙酸溶液2mL加紫色石蕊試液2-3滴活動三方案（（三）乙酸的化學(xué)性質(zhì)CH3COOHCH3COO－+H+酸性：CH3COOH>H2CO3（一元有機弱酸）1、具有酸的通性（三）乙酸的化學(xué)性質(zhì)CH3C思考：乙酸的酸的通性都體現(xiàn)在哪些方面？（1）使酸堿指示劑變色；（2）與活潑金屬反應(yīng)生成H2；（3）和堿反應(yīng)；（4）和堿性氧化物反應(yīng)；（5）和部分鹽反應(yīng)。思考：練習(xí)：請同學(xué)們完成以下方程式：（1）乙酸與金屬鈉的反應(yīng)

（2）乙酸與NaOH的反應(yīng)

（3）乙酸與氧化鎂的反應(yīng)（4）乙酸與CaCO3的反應(yīng)2CH3COOH+MgO(CH3COO)2Mg+H2O2CH3COOH+CaCO3(CH3COO)2Ca+H2O+CO2CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O２CH3COOH+２Na

２CH3COONa＋H2

練習(xí)：2CH3COOH+MgO乙酸-獲獎--完整版課件實驗3—4：乙酸乙酯的制備請同學(xué)們觀看實驗視頻，思考下列問題：（1）反應(yīng)所需的藥品是什么？（2）實驗中藥品的添加順序？（3）反應(yīng)后飽和碳酸鈉溶液上層有什么現(xiàn)象？2、酯化反應(yīng)實驗3—4：乙酸乙酯的制備2、酯化反應(yīng)乙酸-獲獎--完整版課件現(xiàn)象：液面上有透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生，并可以聞到香味。（1）化學(xué)反應(yīng)方程式在濃硫酸存在、加熱的條件下，乙酸和乙醇發(fā)生反應(yīng)，生成無色、透明、不溶于水、有香味的油狀液體。該油狀液體是乙酸乙酯。實驗結(jié)論：CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O濃硫酸乙酸乙酯現(xiàn)象：液面上有透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生，并可以聞到香味。思考1、濃硫酸有何作用？

2、為什么要緩慢加熱？

催化劑減少反應(yīng)物的損失①反應(yīng)是可逆的，即反應(yīng)物不能完全變成生成物②反應(yīng)很慢，即反應(yīng)速率很低（為了提高反應(yīng)速率，一般要加入濃硫酸）；（3）反應(yīng)特點：（2）酯化反應(yīng)的概念：像這種酸跟醇作用生成酯和水的反應(yīng)叫酯化反應(yīng)。即：酸+醇→酯+水吸水劑思考1、濃硫酸有何作用？

催化劑

3、為什么出氣導(dǎo)管口不能伸入碳酸鈉液面下？4、為什么要用飽和碳酸鈉溶液來吸收反應(yīng)的生成物？答：防止Na2CO3溶液倒吸入加熱反應(yīng)的試管里。答：1）蒸發(fā)出的乙酸能跟碳酸鈉反應(yīng)，生成乙酸鈉，即中和揮發(fā)出的乙酸。2)吸收揮發(fā)出來的乙醇3）降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層析出。3、為什么出氣導(dǎo)管口不能伸入碳酸鈉液面下？活動五

探究酯化反應(yīng)可能的脫水方式濃H2SO4b、

OOCH3—C—O—H+HO—C2H5CH3—C—O—C2H5+H2O

a、CH3—C—OH+H—O—C2H5CH3—C—O—C2H5+H2O濃H2SO4==OO=活動五

探究酯化反應(yīng)可能的脫水方式濃H2SO4b、OCH3COH+OCH3CH2H18OCH3CH2OCH3CH2O+18濃H2SO4△同位素示蹤法：用含氧的同位素188O的乙醇跟乙酸起反應(yīng)，可發(fā)現(xiàn)生成物中乙酸乙酯分子中含有188O原子。(4)酯化反應(yīng)的機理：酸脫—OH，醇脫—H，其余部分相互結(jié)合生成酯。稱為“某酸某酯”O(jiān)CH3COH+OCH3CH2H18OCH3CH2OCH3CCH3CH2OH+HO—NO2CH3CH2ONO2+H2O濃硫酸硝酸乙酯*注意：酯化反應(yīng)不僅是有機酸和醇具有的性質(zhì)，無機含氧酸也可以與醇發(fā)生酯化反應(yīng)。練習(xí)：請同學(xué)們根據(jù)酯化反應(yīng)的原理，寫出乙醇與硝酸在濃硫酸的作用下的反應(yīng)。CH3CH2OH+HO—NO2酯：酸和醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到的有機物具有芳香氣味的液體，存在于各種水果和花草中。如梨里含有乙酸異戊酯，蘋果和香蕉里含有異戊酸異戊酯等。酯的密度一般小于水，并難溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有機溶劑。酯可用作溶劑，也可用作制備飲料和糖果的香料。酯：酸和醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到的有機物具有芳香氣味酯化反應(yīng)屬于哪一類型有機反應(yīng)類型？乙醇中的乙氧基取代了乙酸中羧基上的羥基。(5)酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)。想一想酯化反應(yīng)屬于哪一類型有機反應(yīng)類型？乙醇中的乙氧基取代了乙酸中1、分子式：C2H4O22、結(jié)構(gòu)式：3、結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOH

4、官能團：

CH3COOHCH3COO－+H+課堂小結(jié)：（一元有機弱酸）酸性：CH3COOH>H2CO3O羧基：—C—OH（或—COOH）CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O濃硫酸（一）乙酸的分子組成和結(jié)構(gòu)（二）乙酸的物理性質(zhì)（三）乙酸的化學(xué)性質(zhì)無色、具有強烈刺激氣味的液體，溶沸點低，易揮發(fā)，易溶于水和乙醇。1、具有酸的通性2、酯化反應(yīng)酸+醇→酯+水（酸脫—OH，醇脫—H）CH3COOH課堂練習(xí)1、下列有關(guān)酯的敘述中，不正確的是（）A、酯一般難溶于水B、乙酸和甲醇在一定條件下也能發(fā)生酯化反應(yīng)C、酯化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)D、酯化反應(yīng)中需要稀硫酸做催化劑2、除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的處理方法是（）A、蒸餾B、水洗后分液C、用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液D、用過量氯化鈉溶液洗滌后分液DC課堂練習(xí)DC3、下列各組中的兩對物質(zhì)，都能用分液漏斗分離的是()A、乙酸乙酯和水、酒精和水B、苯和水、四氯化碳和水C、汽油和水，乙酸和乙醇D、乙酸和水，溴水和四氯化碳4、下列物質(zhì)中，不能用來區(qū)分乙酸、乙醇和苯的是（）A、金屬鈉B、溴水C、碳酸鈉溶液D、紫色石蕊試液BB3、下列各組中的兩對物質(zhì)，都能用分液漏斗分離的是(作業(yè)1、教材P761—7

2、練習(xí)冊----乙酸（導(dǎo)學(xué)檢測P54-56、能力達標檢測十五P103-104）作業(yè)乙酸-獲獎--完整版課件他們用到了什么物質(zhì)？醋的主要成分是什么？這三組漫畫有無科學(xué)依據(jù)???他們用到了什么物質(zhì)？這三組漫畫有無科學(xué)依據(jù)???生活中兩種常見的有機物（第二課時）3乙酸達連河高級中學(xué)化學(xué)組：劉暢生活中兩種常見的有機物3乙酸達連河高級中學(xué)(一)乙酸的物理性質(zhì)常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體易溶于水和酒精等溶劑沸點117.9℃，易揮發(fā)；熔點16.6℃，易結(jié)晶活動一觀察乙酸的顏色、狀態(tài)、氣味，并看書總結(jié)乙酸的物理性質(zhì)。(一)乙酸的物理性質(zhì)活動二觀察乙酸的分子模型，試寫出乙酸的分子式和結(jié)構(gòu)簡式。球棍模型比例模型

（二）乙酸分子組成與結(jié)構(gòu)

O羧基：—C—OH（或—COOH）C2H4O2CH3COOH結(jié)構(gòu)簡式：分子式：結(jié)構(gòu)式：官能團：

（二）乙酸分子組成與結(jié)構(gòu)

O羧基：—C—OH（或—COOH活動三實驗探究證明乙酸確有酸性，比較乙酸與碳酸酸性的強弱。方案（2）：往Na2CO3粉末中加入乙酸。方案（1）：乙酸溶液2mL加紫色石蕊試液2-3滴活動三方案（（三）乙酸的化學(xué)性質(zhì)CH3COOHCH3COO－+H+酸性：CH3COOH>H2CO3（一元有機弱酸）1、具有酸的通性（三）乙酸的化學(xué)性質(zhì)CH3C思考：乙酸的酸的通性都體現(xiàn)在哪些方面？（1）使酸堿指示劑變色；（2）與活潑金屬反應(yīng)生成H2；（3）和堿反應(yīng)；（4）和堿性氧化物反應(yīng)；（5）和部分鹽反應(yīng)。思考：練習(xí)：請同學(xué)們完成以下方程式：（1）乙酸與金屬鈉的反應(yīng)

（2）乙酸與NaOH的反應(yīng)

（3）乙酸與氧化鎂的反應(yīng)（4）乙酸與CaCO3的反應(yīng)2CH3COOH+MgO(CH3COO)2Mg+H2O2CH3COOH+CaCO3(CH3COO)2Ca+H2O+CO2CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O２CH3COOH+２Na

２CH3COONa＋H2

練習(xí)：2CH3COOH+MgO乙酸-獲獎--完整版課件實驗3—4：乙酸乙酯的制備請同學(xué)們觀看實驗視頻，思考下列問題：（1）反應(yīng)所需的藥品是什么？（2）實驗中藥品的添加順序？（3）反應(yīng)后飽和碳酸鈉溶液上層有什么現(xiàn)象？2、酯化反應(yīng)實驗3—4：乙酸乙酯的制備2、酯化反應(yīng)乙酸-獲獎--完整版課件現(xiàn)象：液面上有透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生，并可以聞到香味。（1）化學(xué)反應(yīng)方程式在濃硫酸存在、加熱的條件下，乙酸和乙醇發(fā)生反應(yīng)，生成無色、透明、不溶于水、有香味的油狀液體。該油狀液體是乙酸乙酯。實驗結(jié)論：CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O濃硫酸乙酸乙酯現(xiàn)象：液面上有透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生，并可以聞到香味。思考1、濃硫酸有何作用？

2、為什么要緩慢加熱？

催化劑減少反應(yīng)物的損失①反應(yīng)是可逆的，即反應(yīng)物不能完全變成生成物②反應(yīng)很慢，即反應(yīng)速率很低（為了提高反應(yīng)速率，一般要加入濃硫酸）；（3）反應(yīng)特點：（2）酯化反應(yīng)的概念：像這種酸跟醇作用生成酯和水的反應(yīng)叫酯化反應(yīng)。即：酸+醇→酯+水吸水劑思考1、濃硫酸有何作用？

催化劑

3、為什么出氣導(dǎo)管口不能伸入碳酸鈉液面下？4、為什么要用飽和碳酸鈉溶液來吸收反應(yīng)的生成物？答：防止Na2CO3溶液倒吸入加熱反應(yīng)的試管里。答：1）蒸發(fā)出的乙酸能跟碳酸鈉反應(yīng)，生成乙酸鈉，即中和揮發(fā)出的乙酸。2)吸收揮發(fā)出來的乙醇3）降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層析出。3、為什么出氣導(dǎo)管口不能伸入碳酸鈉液面下？活動五

探究酯化反應(yīng)可能的脫水方式濃H2SO4b、

OOCH3—C—O—H+HO—C2H5CH3—C—O—C2H5+H2O

a、CH3—C—OH+H—O—C2H5CH3—C—O—C2H5+H2O濃H2SO4==OO=活動五

探究酯化反應(yīng)可能的脫水方式濃H2SO4b、OCH3COH+OCH3CH2H18OCH3CH2OCH3CH2O+18濃H2SO4△同位素示蹤法：用含氧的同位素188O的乙醇跟乙酸起反應(yīng)，可發(fā)現(xiàn)生成物中乙酸乙酯分子中含有188O原子。(4)酯化反應(yīng)的機理：酸脫—OH，醇脫—H，其余部分相互結(jié)合生成酯。稱為“某酸某酯”O(jiān)CH3COH+OCH3CH2H18OCH3CH2OCH3CCH3CH2OH+HO—NO2CH3CH2ONO2+H2O濃硫酸硝酸乙酯*注意：酯化反應(yīng)不僅是有機酸和醇具有的性質(zhì)，無機含氧酸也可以與醇發(fā)生酯化反應(yīng)。練習(xí)：請同學(xué)們根據(jù)酯化反應(yīng)的原理，寫出乙醇與硝酸在濃硫酸的作用下的反應(yīng)。CH3CH2OH+HO—NO2酯：酸和醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到的有機物具有芳香氣味的液體，存在于各種水果和花草中。如梨里含有乙酸異戊酯，蘋果和香蕉里含有異戊酸異戊酯等。酯的密度一般小于水，并難溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有機溶劑。酯可用作溶劑，也可用作制備飲料和糖果的香料。酯：酸和醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到的有機物具有芳香氣味酯化反應(yīng)屬于哪一類型有機反應(yīng)類型？乙醇中的乙氧基取代了乙酸中羧基上的羥基。(5)酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)。想一想酯化反應(yīng)屬于哪一類型有機反應(yīng)類型？乙醇中的乙氧基取代了乙酸中1、分子式：C2H4O22、結(jié)構(gòu)式：3、結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOH

4、官能團：

CH3COOHCH3COO－+H+課堂小結(jié)：（一元有機弱酸）酸性：CH3COOH>H2CO3O羧基：—C—OH（或—COOH）CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O濃硫酸（一）乙酸的分子組成和結(jié)構(gòu)（二）乙酸的物理性質(zhì)（三）乙酸的化學(xué)性質(zhì)