第3講化學(xué)鍵1．理解化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、極性鍵、非極性鍵的含義。2．了解離子化合物、共價(jià)化合物。3．學(xué)會(huì)用電子式表示常見(jiàn)的物質(zhì)及形成過(guò)程。4．了解分子間作用力和氫鍵。編輯ppt一、離子鍵1．畫(huà)出鈉和氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖2．根據(jù)鈉和氯元素的原子核外電子排布，要達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鈉原子需要

，鈉與氯氣反應(yīng)時(shí)，鈉原子的

轉(zhuǎn)移到氯原子的

上，形成

的鈉離子和

的氯離子，帶

電荷的鈉離子和氯離子，通過(guò)

結(jié)合在一起，從而形成氯化鈉，這種帶

之間的

稱(chēng)為離子鍵。3．由

構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。通常

與

形成離子化合物。失去1個(gè)電子最外電子層上的一個(gè)電子最外電子層帶正電帶負(fù)電相反靜電作用相反電荷離子相互作用離子鍵活潑金屬活潑非金屬編輯ppt二、共價(jià)鍵1．氯原子最外層有7個(gè)電子，要達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)形成氯氣分子時(shí)，兩個(gè)氯原子都需要獲得一個(gè)電子，所以氯原子間難以發(fā)生電子得失；如果兩個(gè)氯原子各得一個(gè)電子，形成

，兩個(gè)氯原子都形成了8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。2．原子間通過(guò)

所形成的

叫做共價(jià)鍵。3．以

形成的化合物叫做共價(jià)化合物。共用電子對(duì)相互作用共用電子對(duì)共用電子對(duì)編輯ppt4．以H2、N2、Cl2這樣的

分子中，原子形成共價(jià)鍵時(shí)，兩個(gè)原子

，共用電子對(duì)

，成鍵的原子因此而

，這樣的共價(jià)鍵叫

，簡(jiǎn)稱(chēng)非極性鍵。在HCl、H2O這樣的

分子中，原子形成共價(jià)鍵時(shí)，因?yàn)樵?/p>

，共用電子對(duì)將

，這種有共用電子對(duì)

的共價(jià)鍵叫做

，簡(jiǎn)稱(chēng)極性鍵。吸引電子的能力相同不偏向任何一個(gè)原子不顯電性非極性共價(jià)鍵化合物吸引電子的能力不同偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方偏移極性共價(jià)鍵單質(zhì)編輯ppt三、化學(xué)鍵1．化學(xué)鍵：使

或

的作用力叫做化學(xué)鍵。2．一般化學(xué)物質(zhì)主要由

或

結(jié)合而成?；瘜W(xué)鍵的形成與

有關(guān)，它主要通過(guò)

或者

來(lái)實(shí)現(xiàn)。表面看來(lái)，化學(xué)反應(yīng)不過(guò)是反應(yīng)物中的原子

為產(chǎn)物的一種過(guò)程，其實(shí)在這個(gè)過(guò)程中，包含著

和

。離子相結(jié)合原子相結(jié)合離子鍵共價(jià)鍵原子結(jié)構(gòu)原子的價(jià)電子之間的轉(zhuǎn)移共用重新組合反應(yīng)物化學(xué)鍵的斷裂產(chǎn)物化學(xué)鍵的形成編輯ppt四、分子間作用力和氫鍵1．在分子內(nèi)相鄰原子之間存在著強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵，實(shí)際上分子之間還存在一種把

的作用力，叫做分子間作用力，又叫做

。分子間作用力比化學(xué)鍵

，它對(duì)物質(zhì)的

、

等有影響。NH3、Cl2、CO2等氣體在

、

能夠凝結(jié)成液態(tài)或固態(tài)，就是由于存在

的緣故。一般來(lái)說(shuō)，對(duì)

的物質(zhì)，

越大，分子間作用力

，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也

。分子聚集在一起范德華力弱得多熔點(diǎn)沸點(diǎn)降低溫度增大壓強(qiáng)分子間作用力組成和結(jié)構(gòu)相似相對(duì)分子質(zhì)量越大越高編輯ppt2．有些分子間還存在著一種比

的相互作用，這種相互作用叫做氫鍵。氫鍵比化學(xué)鍵

，但比

。通常也可以把氫鍵看作一種

分子間作用力稍強(qiáng)弱得多分子間作用力稍強(qiáng)較強(qiáng)的分子間作用力。編輯ppt1．(1)所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵嗎？(2)形成離子鍵的元素一定是金屬和非金屬元素嗎？2．水分子內(nèi)H與O之間存在氫鍵嗎？【提示】

1.(1)不是，稀有氣體中無(wú)化學(xué)鍵，僅有范德華力。(2)不一定，如銨鹽中的離子鍵全是由非金屬元素組成的。2．水分子內(nèi)H與O之間形成的是共價(jià)鍵，而非氫鍵。編輯ppt離子鍵和共價(jià)鍵1．離子鍵與共價(jià)鍵的對(duì)比離子鍵共價(jià)鍵概念使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的相互作用組成粒子陽(yáng)離子、陰離子原子成鍵條件得失電子電子云重疊(電子對(duì)共用)類(lèi)型比較編輯ppt作用方式陰、陽(yáng)離子的靜電作用原子間通過(guò)共用電子對(duì)作用形成條件活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)形成離子鍵非金屬元素形成的單質(zhì)或化合物形成共價(jià)鍵用電子式表示形成過(guò)程MgCl2：

編輯ppt結(jié)構(gòu)表示存在(舉例)離子化合物，如NaCl非金屬單質(zhì)，如H2；共價(jià)化合物，如HCl；離子化合物，如NaOH鍵的強(qiáng)弱判斷成鍵離子半徑越小，離子所帶電荷越高，離子鍵越強(qiáng)，離子晶體的熔沸點(diǎn)越高原子半徑越小，共用電子對(duì)數(shù)越多，共價(jià)鍵越強(qiáng)。形成的單質(zhì)或化合物越穩(wěn)定編輯ppt2.極性鍵與非極性鍵比較非極性鍵

極性鍵本質(zhì)同種原子形成的共價(jià)鍵。兩個(gè)原子吸引電子的能力相同，共用電子對(duì)不偏向任何一個(gè)原子，成鍵原子都不顯電性不同種原子形成的共價(jià)鍵。由于不同種原子吸引電子的能力不同，共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方，其相對(duì)地顯負(fù)電性，吸引電子能力弱的一方相對(duì)顯正電性類(lèi)型比較編輯ppt存在非金屬單質(zhì)(單原子分子除外)。某些共價(jià)化合物和離子化合物共價(jià)化合物、某些離子化合物實(shí)例H—H、Na2O2中O—OH—Cl、CO2中C===O、NaOH中O—H相互關(guān)系編輯ppt下列各分子中，所有原子都滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是(

)A．H2O

B．BF3C．CCl4D．PCl5【導(dǎo)航】題旨在考查對(duì)共價(jià)分子中最外層8電子結(jié)構(gòu)的辨認(rèn)。解答類(lèi)似題目可用篩選法，此法適用于試題中的選項(xiàng)有3項(xiàng)是自己能夠判斷的。編輯ppt【解析】

H2O中各原子核外電子排布都已變?yōu)橄∮袣怏w型，但H原子的最外層跟He一樣，只有2個(gè)電子，因此A不是正確答案。元素硼屬元素周期表ⅢA族，其原子的最外層電子數(shù)為3，全部形成共價(jià)鍵也只有6個(gè)電子。BF3屬于缺電子化合物，所以B也不是正確選項(xiàng)。CCl4的每一個(gè)原子都已形成與Ne或Ar相同的電子層結(jié)構(gòu)，最外層都滿(mǎn)足了8電子結(jié)構(gòu)，所以選項(xiàng)C是正確答案。編輯ppt元素磷屬于元素周期表ⅤA族。磷原子的最外層電子數(shù)為5，若是其中只有3個(gè)電子形成共價(jià)鍵，例如在PCl3中，則磷原子最外層正好是8電子結(jié)構(gòu)。但選項(xiàng)D是PCl5，磷的5個(gè)價(jià)電子都跟氯原子形成共價(jià)鍵，所以最外層已達(dá)到了10個(gè)電子，因而D也不是正確選項(xiàng)。綜觀有關(guān)的共價(jià)化合物中最外層不是8電子結(jié)構(gòu)的原子，屬于少于8電子的，有的是第二周期的元素形成的化合物，例如同類(lèi)的試題中出現(xiàn)的BeCl2、BF3；屬于多于8電子的，如屬于10個(gè)電子的XeF2、IF3、PCl5，屬于12電子的SCl6等?！敬鸢浮?/p>

C編輯ppt電子式的書(shū)寫(xiě)由于在化學(xué)反應(yīng)中一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，為方便起見(jiàn)，我們?cè)谠胤?hào)周?chē)谩啊ぁ?、“×”?lái)表示原子的最外層電子，這種式子叫做電子式。1．原子的電子式原子的電子式由元素符號(hào)、小黑點(diǎn)(或×)組成。應(yīng)注意：一個(gè)小黑點(diǎn)(或×)代表一個(gè)電子，小黑點(diǎn)(或×)的個(gè)數(shù)即原子的最外層電子數(shù)。如：編輯ppt2．離子的電子式簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式即離子符號(hào)本身。如Na＋、Mg2＋。復(fù)雜陽(yáng)離子的電子式要注明最外層電子及電荷數(shù)。如：NH4＋

，簡(jiǎn)單陰離子的電子式一般可用如：3．離子化合物的電子式陽(yáng)離子的電子式和陰離子的電子式組合成離子化合物的電子式。書(shū)寫(xiě)時(shí)應(yīng)注意：相同的離子不能合并，一般應(yīng)對(duì)稱(chēng)排列。如：編輯ppt4．用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程左邊寫(xiě)原子的電子式，右邊寫(xiě)離子化合物的電子式，中間用“―→”連接。通?？捎没⌒渭^表示電子轉(zhuǎn)移的方向。如氯化鈉的形成過(guò)程。用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程，易出現(xiàn)下列錯(cuò)誤：漏標(biāo)離子電荷數(shù)；離子所帶電荷數(shù)與元素的化合價(jià)表示方法分辨不清；陰離子漏加括號(hào)；把相同的離子合并在一起；把箭頭寫(xiě)成等號(hào)等。編輯ppt5．用電子式表示共價(jià)鍵的形成過(guò)程與離子鍵的形成過(guò)程類(lèi)似，所不同的是，因共價(jià)鍵中未發(fā)生原子間的電子得失，也沒(méi)有形成離子，因此不需要弧形箭頭，也不能在化合物中出現(xiàn)括號(hào)和離子電荷數(shù)。編輯ppt6．離子化合物與共價(jià)化合物的對(duì)比離子化合物共價(jià)化合物概念由離子鍵形成的化合物以共價(jià)鍵形成的化合物粒子間作用力靜電作用分子內(nèi)：共價(jià)鍵；分子間：分子間作用力(有時(shí)有氫鍵)性質(zhì)具有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)、硬而脆，固態(tài)不導(dǎo)電、熔化或溶于水均導(dǎo)電固態(tài)、熔化時(shí)均不導(dǎo)電；大多數(shù)熔點(diǎn)較低實(shí)例強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物、大多數(shù)鹽酸、非金屬氧化物、弱堿、大多數(shù)有機(jī)物編輯ppt有4種化合物W(通常狀況下是氣態(tài))、X(通常狀況下是液態(tài))、Y、Z(通常狀況下是固態(tài))，它們共由5種短周期元素A、B、C、D、E組成。已知：①原子序數(shù)：A<B<C<D<E，且A與D同族；C與E同族；B與C同周期。②W由A和B組成，且W分子中，A與B的原子個(gè)數(shù)比為4∶1；X由A和C組成，且X分子中A與C的原子個(gè)數(shù)比為1∶1；Y由C和D組成，屬離子化合物，且測(cè)得Y固體中C與D的原子個(gè)數(shù)比為1∶1。③Z由D和E組成，屬離子化合物，且其陽(yáng)離子比陰離子少1個(gè)電子層，陽(yáng)離子數(shù)與陰離子數(shù)之比為2∶1。試推斷寫(xiě)出：編輯ppt(1)W的化學(xué)式是________，W屬于________化合物。(2)X的電子式是____________，X屬于__________化合物，并設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明：_________________________________________________。(3)1molY在干燥的空氣中質(zhì)量會(huì)________(填“增大”或“減小”)，其變化量(Δm)為_(kāi)_______。(4)用電子式表示化合物Z的形成過(guò)程_________________________________________________?！緦?dǎo)航】判斷出相關(guān)元素與電子式或表示形成過(guò)程時(shí)，應(yīng)先判斷化學(xué)鍵類(lèi)型，再依據(jù)各自規(guī)則，分析書(shū)寫(xiě)。編輯ppt【解析】由W為氣態(tài)且其分子式為BA4，并且A的原子序數(shù)最小，可推知W為CH4。由A、B、C、D、E在元素周期表中排布相對(duì)位置為可知D為Na；又因Z的化學(xué)式為D2E，可知E為S，則C為O，故A、B、C、D、E分別為H、C、O、Na、S，W、X、Y、Z分別為CH4、H2O2、Na2O2、Na2S。(1)W為CH4，屬共價(jià)化合物。(2)X是H2O2，電子式為，屬共價(jià)化合物，可用液態(tài)H2O2做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，結(jié)果不導(dǎo)電，證明H2O2為共價(jià)化合物。ABCDE編輯ppt(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

Δm2mol

56g1mol

28g故1molNa2O2在干燥的空氣中完全反應(yīng)，固體增加28g。(4)Na2S為離子化合物，用電子式表示其形成過(guò)程為：編輯ppt【答案】

(1)CH4共價(jià)共價(jià)用液態(tài)H2O2做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，結(jié)果不導(dǎo)電，可證明H2O2為共價(jià)化合物(3)增大28g(4)編輯ppt分子間作用力和氫鍵分子間作用力是指把分子聚集在一起的作用力，又稱(chēng)范德華力。分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，它主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。分子間作用力只存在于由共價(jià)鍵形成的化合物和大多數(shù)非金屬單質(zhì)之間。而金剛石、二氧化硅等則不存在分子間作用力。分子間作用力的范圍很小，只有分子充分接近時(shí)才存在。編輯ppt一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高。如鹵素單質(zhì)及四鹵化碳等的熔沸點(diǎn)變化規(guī)律可以用此觀點(diǎn)解釋。氫鍵不是化學(xué)鍵，屬于分子間作用力范疇，是比分子間作用力強(qiáng)，但比化學(xué)鍵要弱得多的鍵。氫鍵主要存在于NH3、H2O、HF及乙醇分子之間。由于它們的分子之間既有分子間作用力，又有氫鍵，所以其熔沸點(diǎn)、溶解性等比同類(lèi)的其他物質(zhì)高。編輯ppt下列各組物質(zhì)汽化或熔化時(shí)，所克服的粒子間的作用力，屬于同種類(lèi)型的是(

)A．碘和干冰的升華

B．二氧化硅和生石灰的熔化C．氯化鈉和鐵的熔化

D．苯和乙烷的蒸發(fā)【導(dǎo)航】回答這類(lèi)問(wèn)題，應(yīng)先判斷該物質(zhì)是共價(jià)化合物還是離子化合物。再依據(jù)化學(xué)鍵或分子間作用力分析解答?！窘馕觥?/p>

A和D中物質(zhì)的升華和蒸發(fā)，所克服的均為分子間作用力，而B(niǎo)中SiO2熔化克服的是共價(jià)鍵，生石灰熔化克服的是離子鍵，C中NaCl熔化克服的離子鍵，鐵熔化克服的是金屬鍵。【答案】

AD編輯ppt1．(2008年上?；瘜W(xué))下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個(gè)分子的是(

)A．NaOHB．SiO2C．FeD．C3H8【解析】根據(jù)題干描述，符合題意的只能是分子晶體。NaOH為離子晶體，SiO2為原子晶體，F(xiàn)e為金屬晶體?！敬鸢浮?/p>

D編輯ppt2．(2008年江蘇化學(xué))有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù))。下列說(shuō)法正確的是(

)A．若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D．若Y的最高正價(jià)為＋m，則X的最高正價(jià)一定為＋m【解析】

A項(xiàng)，由題中信息知，X和Y是同主族元素，且X在Y的上方。B項(xiàng)，若X為N，HNO3為強(qiáng)酸，而NH3溶于水呈堿性。C項(xiàng)，若X是N，則Y的單質(zhì)是紅磷或白磷。D項(xiàng)，若Y為硫元素，則X為氧元素，最高正化合價(jià)不是＋6。【答案】

A編輯ppt3．(2008年海南化學(xué))根據(jù)元素周期表1～20號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問(wèn)題。(1)屬于金屬元素的有________種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有____________(填兩種化合物的化學(xué)式)；(2)屬于稀有氣體的是______________(填元素符號(hào)，下同)；(3)形成化合物種類(lèi)最多的兩種元素是________；(4)第三周期中，原子半徑最大的是(稀有氣體除外)________；(5)推測(cè)Si、N最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性________大于________(填化學(xué)式)。編輯ppt【解析】金屬性最強(qiáng)的元素在ⅠA，為K，它能與O2反應(yīng)生成多種氧化物，如K2O、K2O2、KO2等。形成化合物種類(lèi)最多的元素應(yīng)是有機(jī)物和無(wú)機(jī)物都含有的，故為C、H。氫化物的穩(wěn)定性由分子結(jié)構(gòu)決定(或與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān))。【答案】

(1)7在K2O、K2O2、KO2、KO3中任選2個(gè)(2)He、Ne、Ar

(3)C、H

(4)Na

(5)NH3

SiH4編輯ppt1．“氫原子失去電子后，剩余由1個(gè)質(zhì)子構(gòu)成的核，即氫離子。氫離子是‘裸露’的質(zhì)子，半徑很小，易被水分子吸引生成水合氫離子，通常用H3O＋表示?！毕铝惺悄惩瑢W(xué)對(duì)這段文字的理解：①氫離子都是裸露的質(zhì)子②11H失去電子變成裸露的質(zhì)子③1molH3O＋含10×6.02×1023個(gè)電子④電子數(shù)相等、原子總數(shù)相等的粒子互為等電子體，等電子體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似，由此可推知H3O＋呈正三角形⑤H3O＋含極性共價(jià)鍵，不含非極性共價(jià)鍵其中不正確的是(

)A．②③B．②⑤C．①④D．③⑤編輯ppt【解析】氫原子包括氕、氘、氚，只有氕原子(沒(méi)有中子)失去電子后變成裸露的質(zhì)子；H3O＋與NH3的原子數(shù)和電子數(shù)都相等，互為等電子體，所以H3O＋呈三角錐形；H3O＋中3個(gè)氫與氧形成極性共價(jià)鍵?！敬鸢浮?/p>

C編輯ppt2．關(guān)于氫鍵的下列說(shuō)法中正確的是(

)A．每個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵B．在水蒸氣、水和冰中都含有氫鍵C．分子間能形成氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高D．HF的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵【解析】水在固態(tài)和液態(tài)時(shí)，分子間存在著氫鍵，而氣態(tài)時(shí)氫鍵被破壞，所以選項(xiàng)A、B錯(cuò)誤。氫鍵的存在能使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，在水中的溶解度增大，但氫鍵并不影響物質(zhì)的穩(wěn)定性，因此選項(xiàng)D錯(cuò)誤?！敬鸢浮?/p>

C編輯ppt3．下列敘述正確的是(

)A．兩種元素組成的共價(jià)化合物中的化學(xué)鍵都是極性鍵B．兩種不同的非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵C．含有非極性鍵的化合物一定是共價(jià)化合物D．氣態(tài)單質(zhì)分子中一定含有非極性鍵【解析】

A不正確，如H2O2分子中既有極性鍵，又有非極性鍵；B正確，兩種不同的非金屬原子吸引共用電子對(duì)的能力肯定不相同；C不正確，如離子化合物Na2O2中含有非極性鍵；D不正確，如稀有氣體的單質(zhì)為單原子分子，不存在化學(xué)鍵。【答案】

B編輯ppt4．(2009年山東威海調(diào)研)X、Y、Z為三種短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y在地殼中的含量?jī)H次于X；Y、Z同周期，Z的常見(jiàn)化合價(jià)為＋2。下列說(shuō)法不正確的是(

)A．X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大B．X與Z形成的化合物為離子化合物C．X與Y形成的化合物只含共價(jià)鍵D．存放Z單質(zhì)的倉(cāng)庫(kù)失火不能用CO2滅火編輯ppt【解析】

X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，X為O；Y在地殼中的含量?jī)H次于X，Y為Si；Y、Z同周期，Z的常見(jiàn)化合價(jià)為＋2，Z為Mg，所以A錯(cuò)；B中X與Z形成的化合物為MgO，為離子化合物；C中X與Y形成的化合物為SiO2，只含有共價(jià)鍵；D中鎂能與二氧化碳反應(yīng)?！敬鸢浮?/p>

A編輯ppt5．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是(

)A．共價(jià)化合物中各原子最外層都一定滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)B．BaO2晶體中陽(yáng)離子與陰離子數(shù)目之比為1∶2C．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致D．在反應(yīng)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，既有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂，又有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的形成【解析】共價(jià)化合物H2O、BeCl2中H和Be兩原子最外層均不是8電子結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)A錯(cuò)；BaO2晶體中陽(yáng)離子是Ba2＋，陰離子是O22－，兩者的物質(zhì)的量之比為1∶1，選項(xiàng)B錯(cuò)；選項(xiàng)C中水非常穩(wěn)定的原因是氫氧鍵鍵能比較大?！敬鸢浮?/p>

D編輯ppt6．現(xiàn)有如下各說(shuō)法：①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合；②金屬和非金屬化合形成離子鍵；③離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的相互吸引；④根據(jù)電離方程式：HCl===H＋＋Cl－，判斷HCl分子里存在離子鍵；⑤H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過(guò)程是H2、Cl2分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成離子鍵的過(guò)程。上述各種說(shuō)法正確的是(

)A．①②⑤正確

B．都不正確C．④正確，其他不正確

D．僅①不正確編輯ppt【解析】水中存在分子內(nèi)H、O原子之間的相互作用，分子間的H、O原子也相互作用，而化學(xué)鍵只指分子內(nèi)相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用。故①敘述不正確。離子鍵不是存在于任何金屬和非金屬微粒間，只有活潑金屬和活潑非金屬化合時(shí)，才可形成離子鍵。故②敘述不正確。HCl分子中不存在離子，它屬于共價(jià)化合物，分子中沒(méi)有離子鍵。故④敘述不正確?；瘜W(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成的過(guò)程，但HCl中存在共價(jià)鍵而非離子鍵。故⑤不正確。在離子化合物中，陰、陽(yáng)離子間存在相互作用，但不單指相互吸引力，還有相互排斥力。故③敘述也不正確?！敬鸢浮?/p>

B編輯ppt7．已知五種元素的原子序數(shù)大小順序?yàn)镃>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個(gè)電子的分子。試回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出五種元素的名稱(chēng)：A________，B________，C________，D________，E________。(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過(guò)程：(3)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：D元素形成的單質(zhì)：；E與B形成的化合物：；A、B、E形成的化合物：；D與E形成的共價(jià)化合物：。編輯ppt【解析】因?yàn)锳、B形成的離子的電子層數(shù)相同，在電子總數(shù)為30的A2B型離子化合物中，每個(gè)離子的電子數(shù)均為10，由

推知A是Na，B是O。又因?yàn)楹?個(gè)原子核共10個(gè)電子形成的分子中，每個(gè)原子平均不到3個(gè)電子，肯定有原子序數(shù)小于3的元素且為原子個(gè)數(shù)多的原子，則必有氫原子，4核10電子的分子為NH3。原子序數(shù)D>E，故D為N，E為H。C與A(Na)同周期，與B(O)同主族，則C為硫?！敬鸢浮?/p>

(1)鈉氧硫氮?dú)渚庉媝pt8．(2009年臨沂檢測(cè))A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。A、F同主族，E、G同主族。A與其他非金屬元素化合時(shí)易形成共價(jià)鍵，F(xiàn)與其他非金屬元素化合時(shí)易形成離子鍵，且F＋離子與E2－離子核外電子排布相同。由以上元素組成的物質(zhì)BE和D2具有相同的電子數(shù)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)F位于________周期________族。(2)G的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______________________________________________________________________。編輯ppt(3)用電子式表示D2的形成過(guò)程：________________________________________________________________________。(4)由A、E、F三種元素形成的化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______，含有的化學(xué)鍵有____________________(填寫(xiě)完整化學(xué)鍵類(lèi)型)，屬于________化合物。(5)B的最高價(jià)是______，由A、B組成的化合物中，含A量最高的物質(zhì)的化學(xué)式是______；含B量最高的氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)式是______；與D2相對(duì)分子質(zhì)量相等的物質(zhì)的化學(xué)式是________，含有的化學(xué)鍵有______________________(填寫(xiě)完整化學(xué)鍵類(lèi)型)，屬于________化合物，有________對(duì)共用電子對(duì)。編輯ppt【解析】

A、F同主族，且A與其他非金屬元素化合時(shí)易形成共價(jià)鍵，但F與其他非金屬元素化合時(shí)易形成離子鍵，則為第ⅠA族元素，且A為H元素，F(xiàn)＋與E2－離子核外電子排布相同，則F為Na元素，E為O元素，B為C元素，D為N元素。【答案】

(1)第三第ⅠA

(2)(3)(4)NaOH離子鍵和極性共價(jià)鍵離子(5)＋4

CH4

C2H2

C2H4極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵共價(jià)6編輯ppt1．信息：判斷多原子分子極性的方法如果分子的空間結(jié)構(gòu)不完全對(duì)稱(chēng)，其正、負(fù)電荷重心就不會(huì)重合，其分子屬于極性分子。例如：三原子分子HOCl(習(xí)慣寫(xiě)成HClO)、HCN為直線型；H2O、SO2是V型；四原子分子NH3是三角錐型(是N原子的孤對(duì)電子排斥三個(gè)N—H