2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考生請(qǐng)注意：.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.向飽和氯水中加入NaOH溶液至pH=7,所得溶液中：c(Na+)>c(ClO)>c(Cl)>c(OH)B.pH相等的①NH4NO3②(NHQ2SO4③NH4HSO4溶液中，c(NHj)大小順序①，②〉③C.常溫下，pH為1的O.lmol/LHA溶液與O.lmol/LNaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中一定存在:c(Na+)=c(A-)>c(OH)=c(H+)D.常溫下，O.lmol/LNa2s溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)2、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液：NO；、Na+>C「、CO：B.堿性溶液中：Al3+、f*、NO；、SO：C.水電離出的c(H+)=1x10-12moi/L的溶液：SOj、NH：、NO；、C「D.pH=12的溶液中：Na\NO；C「、SiO,3、某學(xué)生用NaHCCh和KHCOj組成的某固體混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下表數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③鹽酸體積50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m(混合物)9.2g16.56g27.6gV(CO2)(標(biāo)況)2.24L3.36L3.36L分析表中數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法不正確的是 ()A.由①、②可知：①中的固體不足而完全反應(yīng)B.由②、③可知：混合物質(zhì)量增加，氣體體積沒(méi)有變化，說(shuō)明鹽酸已經(jīng)反應(yīng)完全C.由①可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度D.由①可以計(jì)算出混合物的NaHCCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A強(qiáng)酸性溶液X中加入Ba（NO3）2溶液，靜置后再加入KSCN溶液，先生成白色沉淀，后溶液變紅溶液X中一定含有SO：和F/+B檢驗(yàn)HC1氣體中是否含有C12,將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱后溶液不恢復(fù)成紅色HC1氣體中含有ChC室溫下，向FeCb溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色Fe3+的還原性比L強(qiáng)D加熱盛有NH4C1固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)NH4cl固體易升華A B.B C.C D.D5、國(guó)際上確認(rèn)，利用原子核間的撞擊已制造出原子序數(shù)分別為113、115、117和118四種新元素，填補(bǔ)了目前元素周期表的空白，請(qǐng)根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)推測(cè)，下列說(shuō)法正確的是（）A.核反應(yīng)發(fā)電實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化115號(hào)元素一定是處于VA族的非金屬元素117號(hào)元素與F、CkBr、I均處于VIIA族，可能是金屬元素D.四種新元素位于元素周期表中的不同周期6、已知：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2f+8H20；K2Cr207+14HCl=2KCl+2CrC13+3C12t+7H20；MnO2+4HCl=MnCl2+Cl21+2H20其中，KMnO,和一般濃度的鹽酸反應(yīng)，ACr。需和較濃的鹽酸OGmol。!?）反應(yīng)，Mn02需和濃鹽酸（>8mol?L-1）反應(yīng)。以下結(jié)論中，不年項(xiàng)的是（ ）A.上述反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)B.生成1molCL轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2N*（此為阿伏加德羅常數(shù)）C.氧化性：KMn04>K2Cr207>Cl2>Mn02D.鹽酸的濃度越大，cr的還原性越強(qiáng)7、合金相對(duì)于純金屬制成的金屬材料來(lái)說(shuō)優(yōu)點(diǎn)是①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大②一般合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的更低③改變?cè)系呐浔?，改變生成合金的條件，可得到具有不同性能的合金④合金比純金屬的導(dǎo)電性更強(qiáng)⑤合金比純金屬的應(yīng)用范圍更廣泛A.①?③? B.②?④ C.①②@ D,①?⑤8、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)描述錯(cuò)誤的是A.取少量某無(wú)色弱酸性溶液，加入過(guò)量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則該溶液中一定含有nh4+B.乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)中，要將導(dǎo)管口插入飽和碳酸鈉溶液底部，以利于分離乙酸乙酯C.為證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中是否含有雙鍵，可向苯中加入一定量酸性高鋸酸鉀D.除去CO2中混有的H2S,可將混合氣體通過(guò)足量酸性高鋸酸鉀溶液9、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12；X與丫的電子層數(shù)相同；向過(guò)量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)B.氧化物的水化物的酸性：H2XO3<H2YO3C.ZWY是離子化合物，其水溶液中只存在電離平衡D.單質(zhì)熔點(diǎn)：X<Y10、已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是()A.該反應(yīng)熱AH=+(a-b)kJmol-1B.每生成2moiAB(g)時(shí)吸收bkJ能量C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.斷裂ImolA—A鍵和ImolB—B鍵時(shí)放出akJ能量11、化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說(shuō)法正確的是()化合物XA.分子式為Ci6HMehB.1mol化合物X在一定條件下最多加成6m0IH2C.分子中有三種官能團(tuán)，酸性條件下水解后官能團(tuán)還是三種D.Imol化合物X最多能與2moiNaOH反應(yīng)12、下述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠達(dá)到目的的是()

CO2中混有少量SO2,通過(guò)足量飽和碳酸氫鈉溶液，再經(jīng)干燥后收集氣體HNCh溶液中混有少量H2sCh,加入適量BaCL溶液，再過(guò)濾C.提取澳水中的澳，可用加入乙醇萃取的方法D.檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+,向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液13、工業(yè)上用鈾酸鈉(NaBiNCh)檢驗(yàn)溶液中的MiP+,反應(yīng)方程式為：4MnSO4+10NaBiO3+14H2SO4=4NaMnO4+5Bi(SO4)3+3Na2SO4+n,下列說(shuō)法不正確的是()A.A.“口”內(nèi)的物質(zhì)為水，配平系數(shù)為14B.若生成ImolNaMnO』,則轉(zhuǎn)移5moie-C.反應(yīng)方程式中的硫酸可換為鹽酸C.反應(yīng)方程式中的硫酸可換為鹽酸D.溶液中有Mi?+的現(xiàn)象是溶液變?yōu)樽霞t色14、隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來(lái)越多，N5\H3、0,、Ceo等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是A.N7中含有A.N7中含有36個(gè)電子B.。2與屬于同分異構(gòu)體C.C和%、叱互為同位素C.C和%、叱互為同位素D.上與%屬于同素異形體15、下列各組離子能夠大量共存的是(A.常溫下，pH=O的溶液中：Fe3+、Mg2+、C「、SO?"B.常溫下，水電離出的c(H+)=出IO-3moi的溶液中:K+、HCOj,Cl-,S2C.使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：Cu2+、Fe3+、NOT、SO?'D.在AlCb溶液中:Na+、A1O2\SO?->NO316、元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為A.原子半徑(r)：r(Q)>r(Y)>r(Z)B.元素X有-4,+2、+4等多種價(jià)態(tài)C.Y、Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D.可以推測(cè)為00,是Q的最高價(jià)氧化物的水化物17、下列解釋實(shí)驗(yàn)過(guò)程或事實(shí)的反應(yīng)方程式不正確的是A.熔融燒堿時(shí)，不能使用普通石英生堪：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2OB.在海帶灰的浸出液(含有r)中滴加H2O2得到L⑵-H2O2+2H+=I2+O2T+2H2OC.紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍(lán)黑色（或黑色）保護(hù)層：3Fe+4H2O（g）△Fe3O4+4H2D.“84消毒液”（有效成分NaClO）和“潔廁靈”（主要成分鹽酸）混合使用放出氯氣：CIO+Cl+2H+=CI2T+H2O18、PASS是新一代高效凈水劑，它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，五種元素原子序數(shù)依次增大。X原子半徑最小,Y、R同主族,Z、W、R同周期,Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,Z是常見(jiàn)的金屬，能層數(shù)等于主族序數(shù),W單質(zhì)是人類將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑按X、Y、R、W、Z的順序依次增大WY2能與堿反應(yīng),但不能與任何酸反應(yīng)Z的陽(yáng)離子與R的陰離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)無(wú)法共存D.熔沸點(diǎn):X2R>XzY19、X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體；M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是（ ）A.X、Z、W三元素形成的化合物為共價(jià)化合物B.五種元素的原子半徑從大到小的順序是：M>W>Z>Y>XC.化合物YW2、Z%都是酸性氧化物D.用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極電解NaHCOs溶液，在陽(yáng)極區(qū)出現(xiàn)白色沉淀20、根據(jù)陳述的知識(shí)，類推得出的結(jié)論正確的是（）A.Li在空氣中燃燒生成的氧化物是LizO,則Na在空氣中燃燒生成的氧化物是NazOB.乙烯可使酸性高缽酸鉀溶液褪色，則丙烯也可以使其褪色CO2和Si（h化學(xué)式相似，則CO2與SiO2的物理性質(zhì)也相似Fe與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+,則Fe與濃硫酸反應(yīng)生成Fe3+21、2017年6月5日是第46個(gè)世界環(huán)境日，其活動(dòng)主題是“人人參與，創(chuàng)建綠色家園”。下列行為與該主題相吻合的是A.踐行環(huán)保低碳生活 B.駕駛私家車(chē)出行C.推廣燃燒煤炭供熱 D.使用含磷洗滌劑22、用H2O2溶液處理含NaCN的廢水的反應(yīng)原理為：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3,已知：HCN酸性比H2c弱。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)中氮元素被氧化B.該反應(yīng)中出。2作還原劑

C.實(shí)驗(yàn)室配制NaCN溶液時(shí)，需加入適量的NaOH溶液D.0.1mol-L-iNaCN溶液中含HCN和CN-總數(shù)目為0.1x6.02x1023二、非選擇題（共84分）23、（14分）1,4-二苯基丁烷是用來(lái)研究聚合物溶劑體系熱力學(xué)性質(zhì)的重要物質(zhì)，工業(yè)上用下列方法制備1,4-二苯基1.4-二羊基丁烷1.4-二羊基丁烷SCH2=CH, )AKX/HCII_0B友情提示：格拉澤反應(yīng)：2R—OC—H幽，R—C=C—CsC—R+H，回答下列問(wèn)題：（1）D的官能團(tuán)的名稱為.（2）①和③的反應(yīng)類型分別為、.E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。用ImolE合成1,4一二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣 molo（4）請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式 .（5）化合物C在氫氧化鈉的水溶液中加熱可得到化合物F,請(qǐng)寫(xiě)出化合物F和乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式（6）芳香化合物G是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為1:1,寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式24、（12分）A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）。X反應(yīng)②X反應(yīng)②X是空氣中存在的強(qiáng)氧化性無(wú)色氣體單質(zhì)，則A不是（填序號(hào)）。a.Cb.Na c.Al d.S若C是紅棕色氣體，則A可能是或o（2）若X是一種溫室氣體，單質(zhì)A被譽(yù)為國(guó)防金屬，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為（3）若X為苛性堿，A是具有臭雞蛋性氣味的氣體，則反應(yīng)②的離子方程式為25、（12分）常溫常壓下，一氧化二氯（CLO）為棕黃色氣體，沸點(diǎn)為3.8'C,42C以上分解生成Cb和O2,CLO易溶于

水并與水反應(yīng)生成HC1OO［制備產(chǎn)品］將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1：3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備ChO,并用水吸收CLO(不含CL)制備次氯酸溶液。(2)裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是；裝置(2)裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是；裝置C的作用是(3)制備ChO的化學(xué)方程式為;(4)此方法相對(duì)于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的主要優(yōu)點(diǎn)是(5)反應(yīng)過(guò)程中，裝置B需放在 中：(選填“冷水”或“熱水”)［測(cè)定濃度］(6)已知次氯酸可被FeSO4等物質(zhì)還原。用下列實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定裝置E所得溶液中次氯酸的物質(zhì)的量濃度：量取10mL上述次氯酸溶液，并稀釋至100mL,再?gòu)闹腥〕?0.00mL于錐形瓶中，并加入10.00mL0.8moi/L的FeSOj溶液，充分反應(yīng)后，用0.05000mol/L的酸性KMnO』溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液24.00mL,則原次氯酸的物質(zhì)的量濃度為。(保留四位有效數(shù)字)26、(10分)下圖是實(shí)驗(yàn)室中制備氣體或驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖：kfilW(1)寫(xiě)出用A制取氯氣的化學(xué)方程式 ,(2)利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：Cl2>Fe3+,則裝置B中的溶液的作用是；裝置D中加的最佳試劑是(填序號(hào)).供選試劑：a.濃H2s(hb.FeCL溶液c.KSCN與FeCh的混合溶液d.無(wú)水氯化鈣⑶在上圖所示圓底燒瓶?jī)?nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，開(kāi)始實(shí)驗(yàn)，加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過(guò)后續(xù)裝置同時(shí)完成如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)1：證明SO2具有氧化性和漂白性實(shí)驗(yàn)2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)為了同時(shí)完成實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2,B-E中的試劑分別為：B中為少量Na2s溶液、C中加品紅溶液，D中應(yīng)加入足量的（填溶液名稱），E中加入溶液（填化學(xué)式）。（4）證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)的現(xiàn)象為.27、（12分）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究NO與銅粉的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（夾持裝置略）。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，向裝置中通入一段時(shí)間的N2?盛放銅片儀器的名稱為(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前必須通一段時(shí)間N2,如果不通N2,對(duì)實(shí)驗(yàn)有何影響(3)裝置A盛放銅片儀器的名稱為(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前必須通一段時(shí)間N2,如果不通N2,對(duì)實(shí)驗(yàn)有何影響(3)裝置A中的現(xiàn)象是.(4)裝置B中NaOH溶液的作用是(5)(6)利用NO可制得(5)(6)利用NO可制得NH4NO3產(chǎn)品，流程如下:NHjNCh若裝置D中有黑色固體生成，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是.①裝置I中，酸性條件下NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO；和NO：,寫(xiě)出生成NO；和NO：的物質(zhì)的量之比為2:1的離子方程式：:②已知進(jìn)入裝置W溶液中的NO；濃度為amoll”，要使bL該溶液中的NO?完全轉(zhuǎn)化NH4NO3,至少需通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的。2L（用含a,b的代數(shù)式表示）。28、（14分）工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NO*）、CO/、CO,SO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣。對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

I.脫硝：已知：Hz的燃燒熱為285.8kj/molN2(g)+202(g)=2NO2(g)AH=+111kj/molIfcOCg)=上0(1) AH=-44kj/mol(1)催化劑存在下，Hz還原Nd生成水蒸氣和其他無(wú)毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為。n.脫碳：(2)向2L恒容密閉容器中加入2moic。2、6mol為，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟?，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+lH2(g)=CH.OH(l)+H20(l)?下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是oA.混合氣體的平均式量保持不變 B.CO?和上的體積分?jǐn)?shù)保持不變C.C8和Hz的轉(zhuǎn)化率相等 D.混合氣體的密度保持不變E.1molCO2生成的同時(shí)有1molH—H鍵斷裂=or=))￡A?(?<)圖:B.M(CO)(D在ZC時(shí),體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為Imol的上和C0,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+24(g)=士CH.OH(g)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CHiOH的體積分?jǐn)?shù)(吃)與n(H=or=))￡A?(?<)圖:B.M(CO)(NH4)2SO4濃溶液和A_ib hl

(??H4)2SO4

德溶液①當(dāng)起始n(HJ/n(CO)=2,經(jīng)過(guò)5min達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.4,則0?5min內(nèi)平均反應(yīng)速率/包)=.若此時(shí)再向容器中加入CO(g)和CHQH(g)各0.4moL達(dá)新平衡時(shí)H?的轉(zhuǎn)化率將(選填“增大”、“減小”或“不變”);②當(dāng)起始n(HJ/n(8)=1.5時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)后，CHQH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖象中的點(diǎn)(選填"D”、“E”或“F”)m.脫硫：(4)如圖電解裝置可將霧霾中的NO、S&分別轉(zhuǎn)化為NH；和SO；，物質(zhì)A的化學(xué)式為,陰極的電極反應(yīng)式是29、(10分)CKh氣體是一種常用的消毒劑,我國(guó)從2000年起逐步用CKh代替氯氣對(duì)飲用水進(jìn)行消毒.(1)消毒水時(shí),C1O2還可將水中的Fe2+、Mi?+等轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和MnCh等難溶物除去，在這個(gè)過(guò)程中，F(xiàn)e2\Mn2+的化合價(jià)升高，說(shuō)明C1O2具有性.(2)工業(yè)上可以通過(guò)下列方法制取C1O2,請(qǐng)完成該化學(xué)反應(yīng)方程式：2KClO3+SO2==2Cl(h+.⑶使Ch和H2O(g)通過(guò)灼熱的炭層，生成HC1和CO2，寫(xiě)出化學(xué)方程式:(4)自來(lái)水廠用C1O2處理后的水中，要求CKh的濃度在0.1~0.8mg/L之間。碘量法可以檢測(cè)水中CKh的濃度，步驟如下：I取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)。n加入一定量的Na2s2。3溶液。(已知：2S2O32+h==S4O62-+2I-)m加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1?3。操作時(shí)，不同pH環(huán)境中粒子種類如圖所示：-1 +3 +4化合價(jià)請(qǐng)回答：①操作I中反應(yīng)的離子方程式是0②在操作m過(guò)程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是。③若水樣的體積為1.0L,在操作H時(shí)消耗了1.0xl0Jmol/L的Na2s2O3溶液10mL則水樣中CKh的濃度是mg/L.2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案(含詳細(xì)解析)一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、C【題目詳解】A.向飽和氯水中加入NaOH溶液至pH=7,反應(yīng)后為生成NaCl、NaClO,次氯酸根離子水解，則所得溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(Cl(y)>c(OH-),選項(xiàng)A錯(cuò)誤：B.相同pH的(NHQ2SO4與NH4NO3溶液，兩者都是強(qiáng)酸弱堿鹽，兩溶液中NHJ濃度相等，由于NHsHSCh電離時(shí)產(chǎn)生H+使溶液呈酸性，NHJ的水解被抑制，因此NH4HSO4中NH4+的濃度小于(NHRSCh,則pH相等時(shí)溶液中NHJ濃度大小順序?yàn)棰?②>③，故B錯(cuò)誤；C.常溫下，pH為1的0.1mol/LHA溶液，則HA為強(qiáng)酸，與0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)恰好生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaA,反應(yīng)后溶液顯中性，則c(Na+)=c(A-),c(OH-)=c(H+),溶液中離子濃度大小為:c(Na+)=c(A_)>c(OH-)=c(H+),選項(xiàng)C正確；D.常溫下O.lmol/LNa2s溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c(Oir)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，明確鹽的水解原理、電荷守恒、物料守恒及質(zhì)子守恒的含義為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B,從兩個(gè)角度考慮，一是相同pH的(NH4)2sOs與NH4NO3溶液的水解程度是否相等，二是NHJISOa電離時(shí)產(chǎn)生H+使溶液呈酸性，NHJ的水解被抑制。2、D【題目詳解】A.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液，F(xiàn)e3+與CO：發(fā)生雙水解反應(yīng)，故不選A；B.堿性溶液中AP+、Fe3+生成氫氧化物沉淀，不能大量共存，故不選B；C.水電離出的c(H+)=lxio-i2moi/l的溶液呈酸性或堿性，酸性條件下SO；被NO；氧化為SO；,堿性條件下NH：與OH-結(jié)合為一水合氨，不能大量共存，故不選C；D.pH=12的溶液呈堿性，Na+、NO；、C「、SiO；相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故選D；答案選D。3、C【答案解析】混合物發(fā)生反應(yīng)：H++HCO3=CO2t+H2O,由①②數(shù)據(jù)可知，繼續(xù)增大混合物的質(zhì)量，氣體的體積增大,說(shuō)明實(shí)驗(yàn)①中鹽酸有剩余、固體混合物完全反應(yīng)。若②中鹽酸有剩余，繼續(xù)增大混合物的質(zhì)量，氣體的體積會(huì)增大，但是根據(jù)②③數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)中氣體的體積不變，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)②中鹽酸完全反應(yīng)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)①的數(shù)據(jù)可知，生成3.36L二氧化碳需要固體混合物的質(zhì)量為9.2gx(3.36Lv2.24L)=13.8g<16.56g,說(shuō)明實(shí)驗(yàn)②中鹽酸完全反應(yīng)、固體混合物有剩余，據(jù)此解答?！绢}目詳解】混合物發(fā)生反應(yīng)：H++HCO3=CO2t+H2O,由①②數(shù)據(jù)可知，繼續(xù)增大混合物的質(zhì)量，氣體的體積增大,說(shuō)明實(shí)驗(yàn)①中鹽酸有剩余、固體混合物完全反應(yīng)。若②中鹽酸有剩余，繼續(xù)增大混合物的質(zhì)量，氣體的體積會(huì)增大，由②③數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)中氣體的體積不變，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)②中鹽酸完全反應(yīng)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)①的數(shù)據(jù)可知，生成3.36L二氧化碳需要固體混合物的質(zhì)量為9.2gx(3.36L+2.24L)=13.8gV16.56g,說(shuō)明實(shí)驗(yàn)②中鹽酸完全反應(yīng)、固體混合物有剩余。A.由上述分析可知，實(shí)驗(yàn)①中的固體不足，完全反應(yīng)，鹽酸有剩余，選項(xiàng)A正確；B.若②中鹽酸有剩余，繼續(xù)增大混合物的質(zhì)量，氣體的體積會(huì)增大，由②③數(shù)據(jù)可知，在實(shí)驗(yàn)中氣體的體積不變，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)②中鹽酸完全反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C.由于①中鹽酸過(guò)量，固體不足，所以不能根據(jù)①可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.加入9.2g混合物時(shí)，鹽酸有剩余，混合物完全反應(yīng)，根據(jù)H++HCO3XO2T+H2O,可知n(混合物)=n(CO2)=0/mol,假設(shè)9.2g混合物中NaHCCh、KHCO3的物質(zhì)的量分別為x和y,則有：x+y=0.1mol、84x+100y=9.2g>解得x=0.05mol,y=0.05mol,再計(jì)算出NaHCCh質(zhì)量，最后根據(jù)NaHCCh質(zhì)量與總質(zhì)量的比得到NaHCCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，選項(xiàng)D正確；故合理選項(xiàng)是C.【答案點(diǎn)睛】本題考查混合物的計(jì)算。根據(jù)二氧化碳的體積變化判斷鹽酸是否完全反應(yīng)是解題關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)元素、化合物知識(shí)掌握及數(shù)據(jù)分析和處理能力，較好的考查學(xué)生的思維能力。4、B【題目詳解】A.在酸性條件下，NO；有強(qiáng)氧化性，則溶液X中可能含有Fe2+,不一定含有Fe3+,故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氯氣與水反應(yīng)生成HC1O,可使品紅溶液褪色，加熱不恢復(fù)，則證明HC1氣體中含有CL,故B項(xiàng)正確；C.結(jié)論應(yīng)該為Fe3+的氧化性比上強(qiáng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.加熱NH4cl固體，NH4a易分解為NH3和HCL但二者在試管口又化合生成NHuCL這個(gè)過(guò)程并非升華，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為Bo5、C【分析】核反應(yīng)發(fā)電是核能轉(zhuǎn)化成電能，113、115、117和118四種新元素均為第七周期元素，分別為IHA族、VA族、VHA族與零族元素，結(jié)合同族元素遞變規(guī)律解答?！绢}目詳解】A.核反應(yīng)發(fā)電是核能轉(zhuǎn)化成電能，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.第VA族前六周期的元素由上自下依次為氮、磷、碑、鏢、錦，則115號(hào)元素是位于第七周期第VA族的金屬元素,B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.第VHA族前六周期的元素由上自下依次為氟、氯、澳、碘、破，117號(hào)元素是位于第七周期第VHA族的元素，可能為金屬元素，C項(xiàng)正確；D.四種新元素都在第七周期，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。6、C【答案解析】A.上述反應(yīng)中都有電子轉(zhuǎn)移和離子參加，所以既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)，故正確；B.兩個(gè)反應(yīng)中氯元素都從-1價(jià)變?yōu)椤r(jià)，生成1molCL轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol,均為2N*,故正確；C.根據(jù)反應(yīng)物的濃度分析，鹽酸濃度越大，與之反應(yīng)的氧化劑的氧化性越弱，則氧化性：KMnO4>K2Cr2O7>MnO2>Cl2,故錯(cuò)誤；D.鹽酸中氯離子的還原性和鹽酸的濃度大小有關(guān)，鹽酸的濃度越大，C「的還原性越強(qiáng)，故正確；故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】掌握氧化性或還原性的強(qiáng)弱比較的規(guī)律，一般可以根據(jù)反應(yīng)物的濃度大小分析，濃度越大，說(shuō)明與之反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)越弱，反應(yīng)條件越低，說(shuō)明反應(yīng)物的性質(zhì)越強(qiáng)。7、A【題目詳解】①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大，故①正確；②一般合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的更低，故②正確：③改變?cè)系呐浔龋淖兩珊辖鸬臈l件，可得到具有不同性能的合金，故③正確；④一般情況下，合金的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性低于任一組分金屬，故④錯(cuò)誤；⑤由于合金的許多性能優(yōu)于純金屬，所以在應(yīng)用材料中大多使用合金，故⑤正確；綜上所述，題目中①②③⑤正確，故本題應(yīng)選A。8、B【答案解析】A、鉉根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨不穩(wěn)定，在加熱條件下易分解成氨氣和水，氨氣能使石蕊試紙變藍(lán)，所以該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明溶液中一定含有NHJ,故A不符合題意；B、乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)中，要將導(dǎo)管口懸于飽和碳酸鈉溶液上面，為防倒吸，故B符合題意；C、物質(zhì)中的碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)易被高缽酸鉀氧化，使高銹酸鉀溶液褪色，向苯中加入一定量酸性高鐳酸鉀，若溶液褪色,證明苯中含有碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，若溶液不褪色，證明苯中不含有碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，故C不符合題意；D、CO2不與酸性高銃酸鉀溶液反應(yīng)，而H2s可被酸性高鋅酸鉀氧化，因此可用酸性高鈦酸鉀溶液除去CO2中混有的H2S,故D不符合題意：綜上所述，本題應(yīng)選B。9、B【答案解析】向過(guò)量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出，臭雞蛋氣味的氣體為硫化氫，說(shuō)明為硫氫化鉀溶液，則W、Y、Z分別為氫、硫、鉀。W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12,X與丫的電子層數(shù)相同，X為硅元素。A.原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉(Z)>r(X)>r(Y)>r(W),故錯(cuò)誤；B.硅酸為弱酸，亞硫酸為弱酸，但亞硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)，碳酸比硅酸強(qiáng)，故酸性順序IhSi03VH2s03,故正確；C.硫氫化鉀是離子化合物，其完全電離，但其電離出的硫氫根離子既能電離、也能水解，存在電離平衡和水解平衡，故錯(cuò)誤；D.硅形成原子晶體，硫形成分子晶體，所以硅的熔點(diǎn)高于硫，故錯(cuò)誤。故選H10、A【題目詳解】AB.依據(jù)圖象分析判斷ImolAz和ImolBz反應(yīng)生成2moiAB,每生成2moiAB吸收(a-b)kJ熱量，該反應(yīng)熱AH=+(a-b)kJ-mol",故A正確，B錯(cuò)誤；C.依據(jù)能量圖象分析可知反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，故c錯(cuò)誤：D.由圖可知，斷裂ImolA-A和ImolB-B鍵，吸收akJ能量，故D錯(cuò)誤；答案選：A.11、B【題目詳解】A.X的分子式為Cl6Hl6X2+MX2O4,即為Cl6Hl2O4,A錯(cuò)誤；B.X中，苯基能與H2加成，而粉基、酯基與H2不能加成，所以1mol化合物X在一定條件下最多加成6m。1出，B正確；C.X分子中含有毅基、酯基二種官能團(tuán)，酸性條件下水解后官能團(tuán)還是二種，C不正確；D.1mol化合物X最多能與3moiNaOH反應(yīng)，D不正確。故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】在判斷有機(jī)物化學(xué)式正誤時(shí)，我們可以數(shù)出C、H、O的原子個(gè)數(shù)，也可用計(jì)算法，即以同數(shù)碳原子的烷點(diǎn)作為基礎(chǔ),將同數(shù)碳原子的烷燒分子中的氫原子數(shù)減去不飽和度的二倍，即為該有機(jī)物分子中氫原子的數(shù)目。叁鍵的不飽和度為2,雙鍵、環(huán)的不飽和度都為1,則苯環(huán)的不飽和度為4,竣基和酯基的不飽和度都為1。12、A【題目詳解】A.CO2中混有少量SO2,通過(guò)足量飽和碳酸氫鈉溶液，可吸收SO2,再經(jīng)干燥后可收集到純凈的CO2氣體，A正確；B.HN（h溶液中混有少量H2sO』，加入適量BaCL溶液，引入了HCLB錯(cuò)誤；C.乙醇與水混溶，不能用乙醇萃取濱水中的澳，C錯(cuò)誤；D.若溶液中有Fe",有相同的現(xiàn)象，D錯(cuò)誤；答案選A。13、C【答案解析】A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷口內(nèi)的物質(zhì)為水，配平系數(shù)為14,故A正確；B.NaMnO4-5e,若生成lmolNaMnO4,則轉(zhuǎn)移5moie）故B正確；C.鹽酸可被NaBiOj氧化，故C不正確；D.該反應(yīng)中Mi?+tMnO；,溶液中有Mi?+的現(xiàn)象是溶液變?yōu)樽霞t色，故D正確。故選C。14、D【答案解析】A.因Ns+中的電子數(shù)為7x5-1=34,故A錯(cuò)誤；B、（h與6是由氧元素形成的不同單質(zhì)，兩者是同素異形體，故B錯(cuò)誤；C、因質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互稱同位素，的一個(gè)分子中含有60個(gè)碳原子，故C錯(cuò)誤;D、出與H?屬于由同種氫元素形成的不同單質(zhì)，故D正確；故選D。15、A【答案解析】試題分析：A項(xiàng)，pH=O的溶液呈強(qiáng)酸性，上述離子可共存：B項(xiàng)，c（OH-）=lxlO"mol-L“溶液強(qiáng)堿性，HC（h-不能存在；C項(xiàng)，溶液堿性，Cu2\Fe3+不能存在；D.在A1CL溶液顯酸性，［Al（OH）寸不能存在?？键c(diǎn)：離子共存點(diǎn)評(píng)：判斷離子是否可以共存，應(yīng)從溶液的酸堿性，以及離子間是否發(fā)生反應(yīng)著手。16、C【分析】由X、Y、Z最外層電子數(shù)和為17可以推出元素X為碳元素；丫元素為硫元素，Z為氯元素，Q為第四周期VA,即為種元素?！绢}目詳解】A、元素周期表同主族從上到下原子半徑依次增大，同周期從左向右依次減小，選項(xiàng)A正確；B、碳元素所在的化合物甲烷、一氧化碳、二氧化碳所對(duì)應(yīng)的化合價(jià)分別為-4,+2、+4,選項(xiàng)B正確：C、硫元素對(duì)應(yīng)的氧化物二氧化硫的水化物亞硫酸并非是強(qiáng)酸，選項(xiàng)C不正確；D、VA最外層電子數(shù)為5,故最高化合價(jià)為+5,選項(xiàng)D正確。答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查元素周期表、元素周期律的知識(shí)，分析元素是解題的關(guān)鍵。易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)D,應(yīng)分析Q為VA族元素，根據(jù)元素性質(zhì)的相似性、遞變性進(jìn)行判斷。17、B【答案解析】A.熔融燒堿時(shí)，不能使用普通石英生摒，因?yàn)槎叻磻?yīng)：SiOz+lNaOH^NazSiOj+HzO,A正確；B.在海帶灰的浸出液（含有I。中滴加H2O2得到b：2r+H2O2+2H+=l2+2H2O,B錯(cuò)誤；C.紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍(lán)黑色（或黑色）保護(hù)層四氧化三鐵：3Fe+4H2。=^=Be3O4+4H2,C正確；D.“84消毒液”（有效成分NaClO）和“潔廁靈”（主要成分鹽酸）混合使用發(fā)生氧化還原反應(yīng)放出氯氣：CIO+C1+2H+=C12T+H2O,D正確；答案選B。18、A【答案解析】X、Y、Z、W、R五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X原子是所有原子中半徑最小的，則X為H元素；丫原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則丫有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6,故丫為O元素；Y、R同主族，故R為S元素；Z、W、R同周期，則都處于第三周期，Z是常見(jiàn)的金屬，其氫氧化物能溶于強(qiáng)堿溶液但不溶于氨水，Z為A1元素；W單質(zhì)是人類將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?，W為Si元素。A、H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：H<O<S<Si<Al,故A正確；B、WY2為SiO2,Sith是酸性氧化物能與堿反應(yīng)，酸中只能和氫氟酸反應(yīng)，故B錯(cuò)誤;Z的陽(yáng)離子為Al%R的陰離子為S。二者在溶液中發(fā)生徹底雙水解而不能大量共存，離子反應(yīng)方程為：2A產(chǎn)+3S2+6H2O=2Al(OH)3i+3H2St,故C錯(cuò)誤；D、X2R為H2S,X?Y為H2O,X?Y分子之間存在氫鍵，而112s分子之間沒(méi)有氫鍵，故H?O的沸點(diǎn)比H2O高，故D錯(cuò)誤。故選A。19、D【答案解析】X、Y,Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，則X是H；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Y是C；M是地殼中含量最高的金屬元素，則M是Al；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體且Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，故Z是N,W是O。綜上所述，X是H,Y是C,Z是N,W是O,M是ALA.X是H,Z是N,W是O,三元素形成的化合物NH4NO3為離子化合物，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.X是H,Y是C,Z是N,W是O,M是AI,其原子半徑從大到小的順序?yàn)锳1>C>N>O>H,即M>Y>Z>W>X,故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.化合物YW2、ZW2分別為CO2、NO2,CO2是酸性氧化物，NCh不是酸性氧化物,故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.用A1單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極電解NaHC03溶液，電解一段時(shí)間后，在陽(yáng)極區(qū)鋁離子和碳酸氫根雙水解會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，陰極區(qū)產(chǎn)生氫氣，故D項(xiàng)正確。答案選D.20、B【題目詳解】A.Li在空氣中燃燒生成的氧化物是LizO,但Na在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2(h,故A錯(cuò)誤；B.乙烯可使酸性高缽酸鉀溶液褪色，乙烯和丙烯具有相同的官能團(tuán)，可以類推丙烯也可以使其褪色，故B正確；C.CCh和SiCh化學(xué)式相似，前者是分子晶體，后者是原子晶體，結(jié)構(gòu)不同，則CO2與Si(h的物理性質(zhì)不同，故C錯(cuò)誤；D.Fe與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+,Fe與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；故選B。21、A【答案解析】A、倡導(dǎo)低碳生活，可改善空氣的質(zhì)量，“人人參與，創(chuàng)建綠色家園”故A正確；B、駕駛私家車(chē)出行，排放的尾氣增加易造成空氣污染，故B錯(cuò)誤；C、推廣燃燒煤炭供熱易造成空氣污染，故C錯(cuò)誤；D、大量使用含磷洗衣粉會(huì)造成水體富營(yíng)養(yǎng)化，會(huì)造成水體污染，故D錯(cuò)誤；故選A。22、C【答案解析】A、NaCN中C為+2價(jià)，Na為+1價(jià)，則氮元素的化合價(jià)為-3,反應(yīng)前后N元素化合價(jià)不變，故A錯(cuò)誤;B、NaCN+H2O2+H2O=NaHC(h+NH3T反應(yīng)中O元素從“價(jià)降低為-2價(jià)，所以反應(yīng)中H2O2作氧化劑，故B錯(cuò)誤；C、因?yàn)镠CN酸性比H2CO3弱，所以實(shí)驗(yàn)室配制NaCN溶液時(shí)，需加入適量的NaOH溶液抑制其水解，故C正確；D、無(wú)體積無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題(共84分)23、碳碳三鍵加成消去 O~OC-C三C—O 4molC6H6+CH2=CH2Aia3/HO^-CH2CH3^^-CH(OH)CH2(OH)+2CH3COOH?1^^^^-CH(OOCCH3)CH2OOCCH3+2H2OClH2C-^^-CH2Cl【答案解析】試題分析：由B的分子式、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B為Aia^HQ,則A與氯乙烷發(fā)生取代反應(yīng)生成B,則A為0；對(duì)比C、D的結(jié)構(gòu)可知C脫去2分子HCI,同時(shí)形成碳碳三鍵得到D,該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)：D發(fā)生信息中的偶聯(lián)反應(yīng)生成三C-C三C《^；E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)(也是還原反應(yīng))生成1,4-二苯基丁烷。據(jù)此可得下列結(jié)論：(1)由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，D的官能團(tuán)的名稱為碳碳三鍵。(2)由上述分析可知，①和③的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、消去反應(yīng)。(3)由上述分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為三C-C三用ImolE合成1,4一二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣4moL(4)有題給信息可知，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：C6H6+CH2=CH2AiQj/HOO-CH2CH3.(5)化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為0cHe1CHK1，在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)(取代反應(yīng))可得到化合物F,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：0-CH(OH)CH2(OH),化合物F和乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：0-CH(OH)CH2(OH)-2CH：COOH^^=O-CH(00CCH5)CH200CCH；-2H:0.(6)化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為GcHClCItCl，芳香化合物G是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為1:1,則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C；H：cU>~CH2C?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物的推斷與合成；【名師點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷與合成、有機(jī)反應(yīng)類型、限制條件同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)、對(duì)信息的獲取與遷移運(yùn)用等，是對(duì)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)的綜合考查，是有機(jī)化學(xué)?？碱}型，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。依據(jù)反應(yīng)規(guī)律和產(chǎn)物來(lái)推斷反應(yīng)物是有機(jī)物推斷的常見(jiàn)題型，通常采用逆推法：抓住產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、反應(yīng)類型這條主線，找準(zhǔn)突破口，把題目中各物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)從已知逆向推導(dǎo)，從而得到正確結(jié)論。對(duì)于某一物質(zhì)來(lái)說(shuō)，有機(jī)物在相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化時(shí)要發(fā)生一定的化學(xué)反應(yīng)，常見(jiàn)的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去(消除)反應(yīng)、酯化反應(yīng)、加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)等，要掌握各類反應(yīng)的特點(diǎn)，并會(huì)根據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)(包含官能團(tuán)的種類)進(jìn)行判斷和應(yīng)用。有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)解題方法一般采用綜合思維的方法，其思維程序可以表示為：原料T中間產(chǎn)物一目標(biāo)產(chǎn)物。即觀察目標(biāo)分子的結(jié)構(gòu)(目標(biāo)分子的碳架特征，及官能團(tuán)的種類和位置)一由目標(biāo)分子和原料分子綜合考慮設(shè)計(jì)合成路線(由原料分子進(jìn)行目標(biāo)分子碳架的構(gòu)建，以及官能團(tuán)的引入或轉(zhuǎn)化)T對(duì)于不同的合成路線進(jìn)行優(yōu)選(以可行性、經(jīng)濟(jì)性、綠色合成思想為指導(dǎo))。熟練掌握一定的有機(jī)化學(xué)基本知識(shí)、具備一定的自學(xué)能力、信息遷移能力是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等。24、cN2NH32Mg+CO2-^5=2MgO+C HS+OH=S2+H2O【分析】當(dāng)X為氧氣時(shí)，符合此轉(zhuǎn)化關(guān)系的變化有：C（CH4）->CO-CO2,N2（NH3）TNO-NO2、S（H2S）TSO2TSO3、Na-Na2O->Na2O2^；當(dāng)X為二氧化碳、A為Mg時(shí)，則有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Mg—C—CO；當(dāng)X為NaOH、A為H2s氣體時(shí)，有如下轉(zhuǎn)化：H2S^HS^S2,據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】（1）X是空氣中存在的強(qiáng)氧化性無(wú)色氣體單質(zhì)，則X為02,a.當(dāng)A為C時(shí)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：CtCOtCO2；b.當(dāng)A為Na時(shí)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：Na—NazO-NazCh;c.當(dāng)A為鋁時(shí)，不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系；d.當(dāng)A為S時(shí)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：StSO2tSO3；若C是紅棕色氣體，則C為Nth,轉(zhuǎn)化關(guān)系可以是：NH3tNOtNO2或N2—NO-NO2,綜上所述，答案為：c；N2或NM；X是一種溫室氣體，則X為二氧化碳：?jiǎn)钨|(zhì)A被譽(yù)為國(guó)防金屬，則A為金屬M(fèi)g,反應(yīng)①為鎂在二氧化碳中燃燒的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2Mg+CO2=^=2MgO+C,故答案為2Mg+CO2=^=2MgO+C；X為苛性堿,則X為NaOH；A是具有臭雞蛋性氣味的氣體，則A為HzS,所以轉(zhuǎn)化關(guān)系為:HiS^NaHS^NazS,反應(yīng)②的離子方程式為HS+OH=S2+H2O,故答案為HS+OH=S2+H2O.【答案點(diǎn)睛】本題主要考查了物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化規(guī)律，符合題給連續(xù)轉(zhuǎn)化關(guān)系的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化有多種情況，一是氧化還原反應(yīng)類型，如含C、N,S,Fe等元素的單質(zhì)及化合物之間的轉(zhuǎn)化；二是復(fù)分解反應(yīng)類型，如堿-正鹽一酸式鹽、正鹽->酸式鹽一新鹽和鋁三角之間的相互轉(zhuǎn)化等。25、ADBE 增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行 除去CLO中的CL2Cb+Na2cO3=CLO+2NaCl+CO2（或2Ch+Na2cOj+HzACbO+ZNaCl+ZNaHCCh） 制得的次氯酸溶液純度較高，濃度較大冷水l.OOOmol/L【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，將氯氣和空氣（不參與反應(yīng)）按體積比1：3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備CLO,并用水吸收CLO（不含CL）制備次氯酸溶液，應(yīng)先用裝置A制備CL,再通過(guò)裝置D除去混合氣體中的HC1氣體，同時(shí)混入空氣，將混合氣體通入裝置B,在裝置B中發(fā)生制備CLO的反應(yīng)；然后將制取的CLO氣體先通入裝置C,以除去CL等雜質(zhì)氣體，最后通過(guò)裝置E制取次氯酸溶液，以此解答?！绢}目詳解】⑴根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，將氯氣和空氣（不參與反應(yīng)）按體積比1:3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備CLO,并用水吸收CLO（不含CL）制備次氯酸溶液，應(yīng)先用裝置A制備Ch.再通過(guò)裝置D除去混合氣體中的HC1氣體，同時(shí)混入空氣，將混合氣體通入裝置B,在裝置B中發(fā)生制備CLO的反應(yīng);然后將制取的ChO氣體先通入裝置C,以除去CL等雜質(zhì)氣體，最后通過(guò)裝置E制取次氯酸溶液，裝置連接順序?yàn)椋篈-DtBtCtE,故答案為：A；D；B；E：⑵多孔球泡和攪拌棒均能使反應(yīng)物充分接觸，增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行；裝置B中生成CLO的同時(shí)還會(huì)有多余的CL逸出，而CL是非極性分子，易溶于非極性溶劑四氯化碳，因此此處裝置C使用足量的四氯化碳將C12吸收，故答案為：增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行；除去CbO中的C12；(3)已知空氣不參與反應(yīng)，則制取CLO以CL和Na2cCh為反應(yīng)物，發(fā)生歧化反應(yīng)，其中氯元素從0價(jià)變?yōu)?1價(jià)和T價(jià)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CL+Na2co3=CLO+2NaCl+CO2(或2CL+Na2co3+H2O=CLO+2NaCl+2NaHCO3),故答案為：2CL+Na2co3=CLO+2NaCl+CCh(或2CL+Na2cO3+H2O=CLO+2NaCl+2NaHCO3);(4)CLO與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C12O+H2O=2HC1O,Ck和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C12+H2O=HC1+HC1O,C12O和水反應(yīng)只生成HC1O且反應(yīng)不可逆，氯氣和水反應(yīng)除了生成HC1O還生成HC1,并且反應(yīng)可逆，所以用CLO與水反應(yīng)制備次氯酸溶液相對(duì)于用氯氣溶于水制備次氯酸溶液的主要優(yōu)點(diǎn)是用ChO與水反應(yīng)制備次氯酸溶液時(shí)制得次氯酸溶液純度較高、濃度也較大，故答案為：制得的次氯酸溶液純度較高，濃度較大；(5)由題可知：CLO在42-C以上會(huì)分解生成CL和02,故為防止反應(yīng)放熱后溫度過(guò)高導(dǎo)致CLO分解，裝置B需放在冷水中，故答案為：冷水；⑹l。.00mL0.80mol?LT的FeSO■t溶液中，n(FeSO4)=0.80mol/Lx0.01L=0.008mol,24.00mL0.050OOmobL-1KMnO』溶液中，n(KMn04)=0.050mol/Lx0.024L=0.0012mol,根據(jù)反應(yīng)MnO；+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O().0012mol高缽酸鉀消耗硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為：().0012molx5=0.()06mol,則稀釋后的lO.OOmLHClO溶液消耗硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為：0.008mol-0.006moi=0.002mol,根據(jù)反應(yīng)HClO+2Fe2++H+=2Fe3++C「+H2O可知，稀釋后lO.OOmLHClO溶液中n(HC1O)=yx0.002mol=0.001mol,原10mL次氯酸溶液中100mL 0.01moln(HC10)=0.001molx =0.01mol,其濃度為： =1.000moVL,故答案為：1.000mol/L。10mL 0.01LA26、MnO2+4HCl(濃)=MnC12+ChT+2H2O 除去氯氣中的氯化氫 c 酸性高銃酸鉀 Na2SiO3D中高缽酸鉀溶液不褪色，E中溶液變渾濁【分析】在裝置A中用二氧化鑄和濃鹽酸加熱反應(yīng)制備氯氣；根據(jù)氯氣含有氯化氫分析裝置B的作用；利用Cl2+2Fe2+=2FeH+2Cr及Fe”使硫甄化鉀溶液變紅色分析；根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，利用強(qiáng)酸制弱酸來(lái)比較酸性強(qiáng)弱，根據(jù)二氧化碳中混有二氧化硫，二氧化硫也能與硅酸鈉溶液反應(yīng)，需要酸性高鈦酸鉀溶液除去二氧化硫，然后檢驗(yàn)二氧化碳?！绢}目詳解】(1)在裝置A中MnCh和濃鹽酸加熱反應(yīng)，產(chǎn)生MnCL、CWH2O,反應(yīng)方程式為：AMnCh+4HCl(濃)=MnCL+CLT+2H2O;(2)利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：Ch>Fe3+.由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，在制取得到的氯氣中含有雜質(zhì)HC1、水蒸氣，則裝置B中的溶液的作用是除去氯氣中的氯化氫，裝置C中盛有濃硫酸對(duì)氯氣進(jìn)行干燥，在裝置D中盛有FeCL溶液和KSCN溶液，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Ch+2Fe2+=2Fe3++2Cr,Fe"與SCN反應(yīng)產(chǎn)生Fe(SCN)3,使硫輒化鉀溶液變紅色，故合理選項(xiàng)是c；A(3)若是利用C與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)：C+2H2so4(濃)=CChT+2sO2f+2H20,B中為少量Na2s溶液，發(fā)生反應(yīng)：S(h+2H2s=3SI+2H20,證明SO2具有氧化性；C中盛放品紅溶液，若看到品紅溶液褪色，證明S(h具有漂白性；D中應(yīng)加入足量的KMnO」溶液，氧化除去S02氣體，若看到溶液的紫色未褪色，則證明剩余氣體中不含SO2,只含C02氣體。將其通入盛有NazSiCh溶液的裝置E中，發(fā)生反應(yīng)：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3I,若看到E中溶液變渾濁，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明酸性：H2CO3>H2SiO3,從而證明了元素的非金屬性：C>Si.【答案點(diǎn)睛】本題考查實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的反應(yīng)原理和裝置分析。注意物質(zhì)性質(zhì)的比較，和元素周期律的應(yīng)用。掌握基本操作和物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵。27、三頸燒瓶 空氣中的氧氣會(huì)與NO反應(yīng)，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾 銅逐漸溶解，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，生成藍(lán)色溶液A吸收揮發(fā)的硝酸，防止與銅反應(yīng)，對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾 2Cu+2NO=2CuO+N23NO+7Ce4++5H2O=2NO；+NO；+7Ce3++10H+ 11.2ab【分析】實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前先通入氮?dú)獬パb置內(nèi)的空氣，以免NO和空氣中的氧氣反應(yīng)干擾實(shí)驗(yàn)，然后打開(kāi)分液漏斗活塞，使銅與稀硝酸在A裝置中反應(yīng)產(chǎn)生NO,氣體通過(guò)B裝置后除去揮發(fā)出來(lái)的HNO3,通過(guò)C裝置除去水蒸氣，干燥的NO和D中銅粉反應(yīng)，E裝置收集到氮?dú)?，?jù)此解答。【題目詳解】(1)盛放銅片儀器的名稱為：三頸燒瓶，故答案為：三頸燒瓶；(2)本實(shí)驗(yàn)用一氧化氮和銅反應(yīng)，而一氧化氮遇空氣易被氧氣所氧化，所以在裝置中通入氮?dú)?，排盡空氣，故答案為：空氣中的氧氣會(huì)與NO反應(yīng)，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾；(3)A中的反應(yīng)是銅與稀硝酸，反應(yīng)生成硝酸銅，一氧化氮和水。裝置A中的現(xiàn)象是：銅逐漸溶解，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，生成藍(lán)色溶液，故答案為：銅逐漸溶解，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，生成藍(lán)色溶液；A中的反應(yīng)物有硝酸，硝酸易揮發(fā)，B中的氫氧化鈉用于除去揮發(fā)出的硝酸，防止其進(jìn)入D中，故答案為：吸收揮發(fā)的硝酸，防止與銅反應(yīng)，對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾；一氧化氮和銅反應(yīng)，銅做還原劑，化合價(jià)升高變?yōu)檠趸~，銅為紅色粉末，而氧化銅為黑色固體，所以現(xiàn)象為紅A色粉末變?yōu)楹谏f(shuō)明NO與Cu反應(yīng)，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Cu+2NO=2CuO+N2,故答案為：A2Cu+2NO=2CuO+N2!(6)①裝置I中，酸性條件下NO被Ce”+氧化的產(chǎn)物主要是NO；和NO；,NO被Ce"氧化成NO；和NO；,N元素的化合價(jià)由+2變?yōu)?5,+3,且生成NO；和NO；的物質(zhì)的量之比為2:1,失電子物質(zhì)的量為：(5-2)x2+(3-2)mol=7mol電子，Ce"被還原產(chǎn)物Ce3+,得電子物質(zhì)的量為：Imol電子，根據(jù)得失電子守恒，原子守恒，電荷守恒，寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式為：3NO+7Ce4++5H2O=2NO；+NO；+7Ce3++10H+,故答案為：3NO+7Ce4++5H2O=2NOj+NO；+7Ce3++10H+；②NO2被氧氣氧化成NO3,N元素的化合價(jià)由+3變?yōu)?5,氧氣中的O元素化合價(jià)由。變?yōu)?2,根據(jù)得失電子數(shù)相等，n(NOj)sn(Ch)=2：1,NO￡的濃度為ag?L”,bL該溶液中n(NO；)=amol.L"xbL^abmol,通入標(biāo)況下的O2的體^=abmo!x22.4L/molx—=11.2abL<,故答案為：11.2ab(.228,4H2(g)+2N02(g)=N2(g)+4H20(g)AH=-1100.2kJ/molDE0.08mol/(L.min)減小FH2SO4N0+6HVSe-NHj+HzO【分析】I.(1)寫(xiě)出氫氣燃燒熱表示的熱化學(xué)方程式，依次編號(hào)，①X4-②-③X4得到催化劑存