====Word行業(yè)資料分享--可編輯版本--雙擊可刪====天津大學(xué)無機(jī)化學(xué)考試試卷（上冊）六題號 一 二 三 四 五1 2 3得分一、填表題（16分）1.原子序數(shù)價層電子構(gòu)型區(qū)周期族243d54s1d四ⅥB354S24P5p四ⅦA293d104s1ds四ⅠB2.物質(zhì)CO2CCl4NH4+PH3中心原子雜化spsp3sp3不等性sp3類型分子空間構(gòu)型直線正四面體正四面體三角錐3.物質(zhì)晶體類型晶格結(jié)點(diǎn)上粒子粒子間作用力熔點(diǎn)相對高低NaCl離子晶體鈉離子，氯離子離子鍵較高N2分子晶體氮分子分子間力很低Cu金屬晶體銅原子，離子金屬鍵高二、填空題（21分）r 可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g),H反應(yīng)達(dá)到平衡時容器體積不變增加B分壓，則C的分壓增大，A的分壓減小 ；減小容器的體積Kp 不變 ；升高溫度，則Kp 減小 r 一定溫度下，反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)達(dá)到平衡后，維持溫度和體積不變，容器中加入一定量的稀有氣體，反應(yīng)將 不 移動。pH=3的HAc(Ka=1.8×105)溶液其濃度為 0.056 mol·L－1，將此溶液和等積等濃度的NaOH溶液混合后，溶液的pH約為 8.60 。源-于-網(wǎng)-絡(luò)-收-集====Word行業(yè)資料分享--可編輯版本--雙擊可刪====在0.1mo－1HAc溶液中加入NaAc固體后HAc濃度 增大 電離度 變小 ，pH值 變大 ，解離常數(shù) 不變 。(gCr2O72－F3＋Ag＋H＋濃度的增加:(172化性增強(qiáng)的是 Cr2O2－ ；(2)其氧化性不變的是 Cl72(g)， Fe3＋，Ag＋ 。；(3)其氧化性減弱的是 無 。下列物質(zhì)按沸點(diǎn)高低排序（CH3CH2OH，CHCl3，CHCH3CH2OH〉CHCl3〉CH〉CH3ClM酸性介質(zhì)中的元素電勢圖：0.5MO 3

0.2O 2 5

0.7M32

0.1M子反應(yīng)方程式，如不能寫出原因：MO2MHCl3MO2+M+12H+→4M3++6H2OMO3M3+HCl4MO3+2M3++3H2O→3M2O5+6H+下列離子（Fe3+,Fe3+

,F2+,極化率最大的是 極化力最大的是 根據(jù)比較標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的大小解釋：金屬鐵能置換銅離子 E(Cu2+/Cu)E(F2+/Fe) ；三氧化鐵溶液能溶解銅板 E(F3+/F2+)E(C2+/Cu) 三、是非題（）（10分）1．(×)共價化合物呈固態(tài)時候，均為分子晶體。2．(×快。3．(√)中心原子的幾個原子軌道雜化時，形成數(shù)目相同的雜化軌道。4．(×（2n2。5．(×)稀有氣體由原子組成，是原子晶體。6．(√)內(nèi)軌型配合物，磁距不一定為0。7．(√狀態(tài)。8．(×)鍵能越大，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定。9．(√)離子晶體具有脆性，是由于陰，陽離子交替排列，不能錯位的緣故。10．(√)弱電解質(zhì)的解離度隨弱電解質(zhì)濃度的降低而增大。====Word行業(yè)資料分享====Word行業(yè)資料分享--可編輯版本--雙擊可刪====源源-于-網(wǎng)-絡(luò)-收-集四、選擇題（每題只有一個正確的答案，將你選擇的答案填入題前的括號中（20分）(C )1.某基元反應(yīng): 2A(g)+B(g)=C(g),將2molA(g)和1molB(g)放在1升容器中混合,問A與B開始反應(yīng)的速度是A,B都消耗一半時速度的幾倍(A). 0.25 (B). 4 (C).8 (D). 相等(C )2.下列電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢E?值最大的是( )(A). E?AgI/Ag (B). E?AgBr/Ag (C). E?Ag+/Ag (D).E?AgCl/Ag(A )3.某緩沖溶液含有等濃度的X–和HX,X–的Ｋb=1.0×10-10,此緩沖溶的pH值是( )(A). 4 (B). 7 (C). 10 14(C )4.在酸性介質(zhì)中MnO2與Fe2+反應(yīng),其還原產(chǎn)物為( )(A). MnO42﹣ (B). MnO4﹣ (C).Mn2+ (D)FeB )5FeCl2溶液中,Cd(NO3)2溶液中,組成原電池已知E?(Fe3+/Fe2+)＞E?(Cd2+/Cd)＞E?(Fe2+/Fe),則(A).鐵電極為正極 (B).鐵電極為負(fù)極 (C).Fe2+被氧化為Fe3+ (D).Fe2+被還原為FeA )6.已知下列反應(yīng)均按正反應(yīng)方向進(jìn)行：2FeCl3+SnCl2=SnCl4+2FeCl22KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O下面的排列順序正確的是(A).E?(MnO4–/Mn2+)>E?(Fe3+/Fe2+)>E?(Sn4+/Sn2+)(B).E?(Fe3+/Fe2+)>E?(MnO4–/Mn2+)>E?(Sn4+/Sn2+)(C).E?(Sn4+/Sn2+)>(MnO4–/Mn2+)>E?(Fe3+/Fe2+)(D)E?(MnO4–/Mn2+)>E?(Sn4+/Sn2+)>E?(Fe3+/Fe2+)( C)7. 0.1mol·的NaHCO3溶液的pH值為( )已知H2CO3的Ｋ1=4.2×10-7 ,Ｋ25.61×10-11(A). 5.6 (B). 7 (C). 9.7 (D).13(C)8.下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是(A).2KClO3＝2KCl＋3O2↑ (B).2Cu2+＋4I﹣＝2CuI↓＋I(xiàn)2(C).HgCl2＋2NH3＝HgNH2Cl↓＋NH4Cl D.2Na2S2O3＋I(xiàn)2＝Na2S4O6＋2NaI(A )9.某元素最后填充的是2個n=3，l=0的電子，則該元素的原子序數(shù)是 。(A)12 (B)19 (C)30 (D)50( B)10醋酸銨在水中存在著如下平衡NH3+H2O=NH4++OH- ……K1HAc+H2O=Ac-+H3O+ ……K2NH4++Ac-=HAc+NH3 ……K32H2O=H3O++OH- ……K4以上四個反應(yīng)平衡常數(shù)之間的關(guān)系是( )(A). K3=K1K2K4 (B). K4=K1K2K3 (C). K3K2=K1K4 (D).K3K4=K1K2(D)11對于可逆反應(yīng):PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g),下列說法正確的是()(A).恒溫下,增大壓力,由于產(chǎn)物分子數(shù)多,KC值減小,平衡逆向移動(B).升高溫度,反應(yīng)速度加快,PCl5的分解百分率增大減小總壓力,反應(yīng)速度減慢.PCl5轉(zhuǎn)化率降低降低溫度,PCl5,此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（B）12.下列電對中，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢E?最低的是（A）H+/H2 （B）H2O/H2（C）HF/H2 （D）HCN/H2(D)13.分子間力的本質(zhì)是 ?；瘜W(xué)鍵 (B)原子軌道重疊 (C)磁性作用 (D)電性作用（A）14.已知HgCl2是直線分子，則Hg的成鍵雜化軌道是（A）sp （B）sp2 （C）sp3 （D）sp3d（C）15氧原子具有順磁性可歸因于 。沸點(diǎn)極低；(C)

(D)2。( A)16下列分子中，具有配位鍵的是 。CO (B)CO2 (C)NH3 (D)(C)17．下列分子或離子中，呈反磁性的是 。(A)B2 (B)(C)(D)N2+(A)18．下列只需要克服色散力就能使之沸騰的物質(zhì)是 。O2 (B)CO (C)HF (D)(C)19．下列離子的電子排布式可以用[Ar]3d6表示的是 。(A)Mn2+ (B)Fe3+ (C)Co3+ (D)( D)20．下列元素中各基態(tài)原子的第一電離能最大的是 。Be (B)B (C)C (D)N五、配平反應(yīng)式（要求寫出配平過程（6分）用氧化數(shù)法配平：MnO4-＋Cl- → Mn2+＋Cl24 2 2MnO- ＋10Cl-+16H+＝2Mn2+ ＋5Cl＋8H4 2 用離子-電子法配平：====Word行業(yè)資料分享====Word行業(yè)資料分享--可編輯版本--雙擊可刪====源源-于-網(wǎng)-絡(luò)-收-集4MnO4-+SO32-+OH-→MnO42-+SO2-44 3 4 4 2MnO-+SO2-+2OH-→2MnO2-+SO2-＋4 3 4 4 六、計(jì)算題（27分）sp1.0L0.10mol?K?spf 3(AgCl)=1.8×10-10;K?(Ag(NH)+f 3解：AgCl(S)+2NH3＝Ag(NH3)2++Cl-平衡濃度 x 0.1 0.1=K? K?=f

)+)×K?

(AgCl)=3.0×10-32spK?=0.1×0.1/x x=1.82sp起初的c(NH3)=1.8+0.2=2.0mol.L-1已知E?(Ag+/Ag)0.7991V。25℃時下列原電池︱L-1)‖Ag+(1.00mol·︱Ag(＋)的電動勢為0.7279V，計(jì)算spAgBr的K?。sp解：E?(Ag+/Ag)=0.7991V；E?(AgBr/Ag)=0.7991-0.7279V=0.0712VspE?(AgBr/Ag)=E?(Ag+/Ag)+0.0592lgK?(AgBr)spspK?(AgBr)=5.12×10-13sp100mL0.10mol·L-1Cu2+0.10mol·L-1H+H2S（H