2023屆高考化學二輪復習講重難新教材新高考專題七化學反應機理

熱能考情預測考情預測核心素養(yǎng)化學反應原理中物質轉化機理圖的辨識與分析是近年來新高考中較為新型的一種能量變化考查方式。通過此類題型的考查可使考生根據(jù)催化劑催化反應的過程粒子和能量變化示意圖，認識反應粒子變化的復雜性、能量變化的多樣性,從而培養(yǎng)考生的識圖能力，信息獲取能力。難點也就在于陌生情境圖像的辨析與分析，即學生在識圖方面有較大難度。預計在2023年高考中，仍會以分析反應過程為主，涉及化學鍵的破壞與生成、催化劑的判定及機理分析、得失電子、能量變化等知識點，這類題目是核心素養(yǎng)下化學高考試題的新題型，應加以關注!變化觀念與平衡思想宏觀辨識與微觀探析Content目錄0102考法1化學反應機理考法2化學反應與熱能考法1化學反應機理PART03單擊此處添加文字闡述，添加簡短問題說明文字標題內

容反應機理1.應反機理是用來描述某反應物到反應產物所經由的全部基元反應，就是把一個復雜反應分解成若干個基元反應，以圖示的形式來描述某一化學變化所經由的全部反應，然后按照一定規(guī)律組合起來，從而闡述復雜反應的內在聯(lián)系，以及總反應與基元反應內在聯(lián)系。2.反應機理詳細描述了每一步轉化的過程，包括過渡態(tài)的形成，鍵的斷裂和生成，以及各步的相對速率大小等。典型的是基元反應碰撞理論和基元反應過渡態(tài)理論。3.反應機理中包含的基元反應是單分子反應或雙分子反應。完整的反應機理需要考慮到反應物、催化劑、反應的立體化學、產物以及各物質的用量。4.認識化學反應機理，任何化合物的每--步反應都應該是在該條件下此類化合物的通用反應。有效碰撞化學反應發(fā)生的條件:在化學反應中，反應物分子不斷發(fā)生碰撞，大多數(shù)碰撞無法發(fā)生反應，只有少數(shù)分子的碰撞才能發(fā)生化學反應，能發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子。普通反應物分子形成活化分子所需要的能量叫活化能。而活化分子的碰撞也不一定都能發(fā)生有效碰撞。發(fā)生有效碰撞不僅有能量的因素，還有空間因素，只有同時滿足這兩者的要求才能發(fā)生有效碰撞。反應歷程反應歷程:發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化分子具有較高的能量?；罨肿颖绕胀ǚ肿铀叱龅哪芰糠Q為活化能?；罨茉叫?，普通分子就越容易變成活化分子。如圖所示，反應的活化能是E，反應熱是E1-E2。在一定條件下，活化分子所占的百分數(shù)是固定不變的?；罨肿拥陌俜謹?shù)越大，單位體積內活化分子數(shù)越多，單位時間內有效碰撞的次數(shù)越多，化學反應速率越快?；罨茉酱?，反應速率越慢，化學反應取決于最慢的一步?？挤?化學反應與熱能PART03單擊此處添加文字闡述，添加簡短問題說明文字單擊此處添加文字闡述，添加簡短問題說明文字標題內

容化學反應中的能量變化(1)化學反應中的兩大變化：物質變化和能量變化。(2)化學反應中的兩大守恒：質量守恒和能量守恒。(3)化學反應中的能量轉化形式：熱能、光能、電能等。通常主要表現(xiàn)為熱量的變化。(4)常見的能源類型吸熱反應與放熱反應吸熱反應與放熱反應（從三個角度理解產生化學反應熱效應的原因）（1）從能量高低角度理解ΔH＝H1(生成物的總能量)－H2(反應物的總能量)（2）從微觀角度理解ΔH＝反應物的鍵能總和－生成物的鍵能總和（3）從活化能角度理解ΔH＝E1(正反應活化能)－E2(逆反應活化能)單擊此處添加文字闡述，添加簡短問題說明文字單擊此處添加文字闡述，添加簡短問題說明文字標題內

容吸熱反應與放熱反應放熱反應：①可燃物的燃燒；

②酸堿中和反應；③大多數(shù)化合反應；④金屬跟酸的置換反應；

⑤物質的緩慢氧化等。吸熱反應：①大多數(shù)分解反應；

②鹽的水解和弱電解質的電離；③Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應；④碳和水蒸氣、C和CO2的反應等。單擊此處添加文字闡述，添加簡短問題說明文字單擊此處添加文字闡述，添加簡短問題說明文字標題內

容中和熱1.概念：在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應生成1mol液態(tài)H2O時的反應熱叫中和熱。2.用離子方程式可表示為OH－(aq)＋H＋(aq)=H2O(l)ΔH＝-57.3kJ·mol－1。3.中和熱的測定【注意事項】①泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或紙條)的作用是保溫隔熱，減少實驗過程中的熱量損失。②為保證酸完全中和，采取的措施是使堿稍過量。③環(huán)形玻璃攪拌棒垂直上下移動。單擊此處添加文字闡述，添加簡短問題說明文字標題內

容熱化學方程式熱化學方程式書寫步驟單擊此處添加文字闡述，添加簡短問題說明文字單擊此處添加文字闡述，添加簡短問題說明文字標題內

容熱化學方程式（1）ΔH與反應的“可逆性”：可逆反應的ΔH表示反應完全反應時的熱量變化，與反應是否可逆無關。如ΔH＝－92.4kJ·mol－1。表示在298K時，1molN2(g)和3molH2(g)完全反應生成2molNH3(g)時放出92.4kJ的熱量。但實際上1molN2(g)和3molH2(g)充分反應，不可能生成2molNH3(g)，故實際反應放出的熱量小于92.4kJ。（2）物質的物理變化過程中，也會有能量的變化，在進行反應熱的有關計算時，必須要考慮到物理變化時的熱效應，如物質的三態(tài)變化。反應熱的計算與比較應用蓋斯定律進行簡單計算時，關鍵在于設計反應過程，同時注意：(1)參照新的熱化學方程式(目標熱化學方程式)，結合原熱化學方程式(一般為2~3個)進行合理“變形”，如熱化學方程式顛倒、乘或除以某一個數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標熱化學方程式，可得出目標熱化學方程式的ΔH與原熱化學方程式ΔH之間的換算關系。(2)當熱化學方程式乘、除以某一個數(shù)時，ΔH也應相應地乘、除以某一個數(shù)；方程式進行加減運算時，ΔH也同樣要進行加減運算，且要帶“＋”“－”符號。(3)將一個熱化學方程式顛倒書寫時，ΔH的符號也隨之改變，但數(shù)值不變。(4)在涉及反應過程中，會遇到同一物質的三態(tài)(固、液、氣)的相互轉化，狀態(tài)由固→液→氣變化時，會吸熱；反之會放熱。反應熱的計算與比較(5)同一個反應，生成物的狀態(tài)不相同。有如下兩個熱化學方程式：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH1；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH2(ΔH1和ΔH2都小于0)，請比較ΔH1和ΔH2的大小。結合反應本身的特點，設計如下的“矢量三角”：依據(jù)蓋斯定律得ΔH1＋ΔH3＝ΔH2

，即ΔH2

－ΔH1＝ΔH3<0，故ΔH1>ΔH2

。反應熱的計算與比較(6)同一個反應，反應物的狀態(tài)不相同有如下兩個熱化學方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2(ΔH1和ΔH2都小于0)，請比較ΔH1和ΔH2的大小。結合反應本身的特點，設計如下的“矢量三角”：依據(jù)蓋斯定律得ΔH3＋ΔH1＝ΔH2，即ΔH2－ΔH1＝ΔH3<0，故ΔH1>ΔH2。反應熱的計算與比較(7)對于不同反應，當它們之間有關聯(lián)時有如下兩個熱化學方程式：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1C(s)＋O2(g)==CO(g)ΔH2(ΔH1和ΔH2都小于0)，請比較ΔH1和ΔH2的大小。結合反應本身的特點，設計如下的“矢量三角”：依據(jù)蓋斯定律得ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，即ΔH1－ΔH2＝ΔH3<0，故ΔH2>ΔH1。典例集訓（2022·湖北，高考）同位素示蹤是研究反應機理的重要手段之一。已知醛與H2O在酸催化下存在如下平衡：

。據(jù)此推測，對羥基苯甲醛與10倍量的D218O在少量酸催化下反應，達到平衡后，下列化合物中含量最高的是（）A.B.C.D.√典例集訓（2022·湖南，高考）反應物(S)轉化為產物(P或)的能量與反應進程的關系如下圖所示:下列有關四種不同反應進程的說法正確的是()A.進程Ⅰ是放熱反應 B.平衡時P的產率:Ⅱ>ⅠC、生成P的速率:Ⅲ>Ⅱ D.進程Ⅳ中，Z沒有催化作用√√典例集訓（2022·山東，高考）在NO催化下，丙烷與氧氣反應制備丙烯的部