第二章《化學反應的方向、限度與速率》測試題高二化學上學期魯科版(2019)選擇性必修1一、單選題.下列不屬于自發(fā)進行的變化是A.紅墨水加到清水使整杯水變紅 B.冰在室溫下融化成水C.電解飽和食鹽水 D.鐵器在潮濕的空氣中生銹.某化學反應中，反應物B的物質(zhì)的量濃度在20s內(nèi)，從2.0mol/L變成了1.0mol/L,則這20s內(nèi)B的反應速率為A.0.05mol/(L-s)B.0.05mol/(Lmin)C.0.5mol/(L-s)D.0.05mol/L.在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) AH<0,830℃時反應的平衡常數(shù)是1.0,下列說法正確的是A.容器內(nèi)的壓強不變時，說明反應達到平衡狀態(tài)B.若平衡時移走CO2,則平衡向正反應方向移動，化學反應速率加快C.830℃時，充入O.lmolCO和0.3molH9保持溫度不變，CO平衡轉(zhuǎn)化率為75%D.1000℃時，某時刻CO2、比、CO和H2O的濃度均為0.05mol/L,此時平衡向正反應方向移動A.圖甲是鋅粒與鹽酸反應的反應速率隨反應時間變化的曲線，L時刻溶液的溫度最高B.圖乙是恒溫密閉容器中發(fā)生CaCOjs)UCaO(s)+COjg)反應時c(CO2)隨反應時間變化的曲線，1時刻改變的條件可能是縮小容器的體積C.圖丙表示反應A2(g)+3B2(g)U2AB、(g),A?起始時的物質(zhì)的量相同，達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為cVb<D.圖丁表示恒容密閉容器中其他條件相同時改變溫度，反應CO2(g)+3H2(g)=CHQH(g)+H2O(l)中,〃(CHQH)隨時間變化的曲線，說明反應平衡常數(shù)Ka>Kr.少量鐵粉與lOOmLO.OlmolL”的稀鹽酸反應，反應速率太慢，為了加快此反應速率而不改變H2的量，可以使用如下方法中的①由鐵粉換鐵塊②加NaNCh固體③將O.OlmolL-'的稀鹽酸換成98%的硫酸溶液④加CH3coONa固體⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))⑧改用lOOmLO.lmolL」鹽酸A.③⑤ B.(D@ C.⑥⑦ D.⑦⑧.在二氧化碳加氫制甲烷的反應體系中，主要發(fā)生反應的熱化學方程式為反應I：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)AH=-164.7kJ/mol反應II：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH=41.2kJ/mol反應III：2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g)AH=-247.1kJ/mol向恒壓、密閉容器中通入1molCCh和4molHz,平衡時CH4、CO,CO2的物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是, ,c(CH4)A.反應I的平衡常數(shù)可表示為“。*4(凡)B.圖中曲線B表示CO的物質(zhì)的量隨溫度的變化C.提高CCh轉(zhuǎn)化為CH4的轉(zhuǎn)化率，需要研發(fā)在低溫區(qū)高效的催化劑D.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)的-205.9kJ/mol.已知反應A(g)+2B(g)=3C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別如下:①v(A)=0.1mol-L'min-1②v(B)=O.15mol-L'1-nun'1v(C)=0.01mol-L!sTv(D=0.1mol-L'min-1則該反應進行速率快慢順序正確的是

A.①A.①〉②，③〉④C.③〉①，②〉④B.②〉①=@>③D.④>③>①>②8.五氧化二氮(化學式：N2O5)又稱硝酎，是硝酸的酸酢，在一定溫度下可發(fā)生以下反應:2N2O5(g)^i4NO2(g)+O2(g)AHX).某溫度下，向恒容密閉容器中充入Nq,,發(fā)生上述反應，部分實驗數(shù)據(jù)見表:時間/S050010001500c(N2O5)/mol.L'5.0003.522.502.50下列說法正確的是A.該溫度下反應的平衡常數(shù)K=125B.反應達到平衡后，容器中O?的物質(zhì)的量分數(shù)為10%C.反應達到平衡后，保持其他條件不變，加入合適的催化劑，變小D.0?1000s內(nèi)，v(NO2)=2.5xl03mol.L'?19.某溫度時，在催化劑作用下，2L恒容密閉容器中發(fā)生反應L(g)+H2(g)嚼？2HI(g),部分數(shù)據(jù)如表:t/min02.04.06.08.0?(Hl)/mol00.180.350.500.62則2?6min內(nèi)，以H2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率為A.0.02mobL'.min-1B.0.04mobL^min-'C.0.08mobL^min1 D.0.16mobL^min-1.某溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量X,發(fā)生反應2X(s)UY(s)+Z(g),一段時間后達到平衡。下列說法錯誤的是A.升高溫度，若c(Z)增大，則△”>()B.加入一定量Z,達新平衡后皿Y)減小C.加入一定量X,達新平衡后c(Z)增大D.加入一定量氧氣，平衡不移動.實驗室中模擬合成氨反應：距(由+3比(61^i2如3在恒容密閉容器中，初始投入量相等的條件下，得到三組實驗數(shù)據(jù)如表所示：實驗序號溫度(℃)凡濃度(mol/L)

OminlOmin20min30min40min50min60min13002.001.701.501.361.251.201.2023002.001.501.281.201.201.201.2032002.001.601.391.291.271.271.27下列有關(guān)說法不正確的是A.當容器內(nèi)的壓強不再改變時，說明該可逆反應已達到化學平衡狀態(tài)B.實驗2中，前20min內(nèi)以NH3的濃度變化表示的化學反應速率為0.012mol?U?min」C.比較實驗1和2,說明實驗2使用了更高效的催化劑D.實驗3中，40min時向容器中充入一定量He,則正反應速率v止不變3.對于反應N2(g)+3H2O(g)=2NH3(g)+°O2(g),在不同時間段內(nèi)所測反應速率如下，則表示該化學反應進行最快的是A.v(NH3)=I.5molL-,min-, B.d(N2)=1.2molL_,min",C.u(H2O)=1.67molL-,min_, D.v(O2)=1.5molL-1-min-1.下列有關(guān)敘述不正確的是()A.AB.BC.CD.DA.AB.BC.CD.D選項已知解釋與結(jié)論A活潑金屬Al、不活潑金屬Cu和濃硝酸可以形成原電池A1作正極，Cu作負極B4Fe(OH)2(s)+2H2O(1)+O2(g)=4Fe(OH)；,(s)該反應在常溫下能自發(fā)進行該反應的aH<0C常溫下，Ksp(AgCl)=1.8xl(T[Ksp(AgBr)=5.4x105向Ba。?溶液中加入AgNC)3和.，當AgCKc(Br)\ <=3x10-3AgBr兩種沉淀共存時，c(0)D向Fe(NO)溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，振蕩，溶液變?yōu)辄S色氧化性：H2°2>Fe3+.在密閉容器發(fā)生下列反應aA(g)=cC(g)+dD(g),反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是A.a<c+d B.平衡向正反應方向移動C.D的體積分數(shù)變大 D.A的轉(zhuǎn)化率變大15.已知反應A2(g)+2B2(g)U2AB2(g)A//<0,下列說法正確的是A.升高溫度，Az的轉(zhuǎn)化率增大B.升高溫度有利于反應速率增大，從而縮短達到平衡的時間C.達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動D.達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動二、填空題16.氫能源是最具應用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點.(1)甲烷水蒸氣催化重整是制高純氫的方法之一。①反應器中初始反應的生成物為H2和C02,其物質(zhì)的量之比為4：1,甲烷和水蒸氣反應的方程式是②已知反應器中還存在如下反應：i.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)AHiii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH2iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g)AH3iii為積炭反應，利用AHi和AH2計算AN時，還需要利用 反應的AH。③反應物投料比采用n(出0):n(CHQ=4：1,大于初始反應的化學計量數(shù)之比，目的是(選填字母序號)。a.促進CH4轉(zhuǎn)化 b.促進CO轉(zhuǎn)化為C02 c.減少積炭生成④用CaO可以去除CCh。叢體積分數(shù)和CaO消耗率隨時間變化關(guān)系如下圖所示。從h時開始，氏體積分數(shù)顯著降低，單位時間CaO消耗率(填“升高”"降低''或"不變”)。此時CaO消耗率約為35%,但已失效，結(jié)合化學方程式解釋原因：。

10060504030201006050403020100300807060500t,100 200z/minc(HCl):c(Oj分別等于1：1、4：1、7：1時c(HCl):c(Oj分別等于1：1、4：1、7：1時HC］平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系:卓、*■￥螂ttBFcH可知反應平衡常數(shù)K(300℃)K(400℃)(填“大于”或"小于設HC1初始濃度為7,根據(jù)進料濃度比c(HCl):c(Oj=l:l的數(shù)據(jù)計算K(400℃)=(列出計算式)。按化學計量比進料可以保持反應物高轉(zhuǎn)化率，同時降低產(chǎn)物分離的能耗。進料濃度比c(HC1):c(O2)過低、過高的不利影響分別是、18.氧化劑H’O?在反應時不產(chǎn)生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關(guān)注。某實驗小組以%。2分解為例，探究濃度、催化劑、溫度對反應速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實驗。實驗編號溫度(℃)反應物催化劑①2025mL3%也°2溶液無②2025mL5%也°2溶液無③2025mL5%%。2溶液0.1gMn02④2025mL5%Hz°2溶液1?2滴imol/LFeCJ溶液

⑤3025mL5%也°2溶液0]gMnO2(1)實驗①和②的目的是。同學甲在進行實驗①和②時并沒有觀察到明顯現(xiàn)象。資料顯示，通常條件下過氧化氫穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，可采取的改進方法是(寫出一種即可)。(2)實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化如甲圖所示。分析該圖能得出的結(jié)論是,||| 乙(3)同學乙設計了乙圖所示的實驗裝置對過氧化氫的分解速率進行定量分析，以生成20mL氣體為準，其他影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是o(4)向某體積固定的密閉容器中加入0.6molA、0.2molC和一定量(未知)的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。已知在反應過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量沒有變化。請回答：②若［=10,則內(nèi)反應速率v(c)=A的轉(zhuǎn)化率為；③B的起始的物質(zhì)的量是；平衡時體系內(nèi)的壓強為初始狀態(tài)的倍。19.如圖表示800℃時A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情況，t是到達平衡狀態(tài)的時間。試回答:物質(zhì)濃度物質(zhì)濃度/22-L一)(1)該反應的反應物是一o(2)該反應的化學反應方程式為一。(3)若達到平衡狀態(tài)的時間是2min,A物質(zhì)的平均反應速率為一?(4)假設該反應在體積固定的密閉容器中進行，下列能做為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的標志的是一oA.每有3m01A消耗，就會有3moic消耗B.B的體積分數(shù)保持不變C.氣體的密度保持不變 D.B和C的濃度之比1：3(5)達到平衡時，A的體積分數(shù)是一。三、計算題20.在2L密閉容器內(nèi)，t℃時發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),在體系中，n(N2)隨時間的變化如下表:時間(min)012345N2的物質(zhì)的量(mol)0.200.100.080.060.060.06(1)上述反應在第5min時，N2的轉(zhuǎn)化率為；(2)用Fh表示從0?2min內(nèi)該反應的平均速率v(H2)=；(3)t℃時，在4個均為2L密閉容器中不同投料下進行合成氨反應。根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果，判斷該反應進行快慢的順序為.(用字母填空，下同)；a.v(NH3)=0.05molL_|miir1 b.v(H2)=0.03mol-L'1-min'1c.v(N2)=0.02molLlmin-1d.v(H2)=0.001molLl-s_|21.將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g),經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L,c(A)：c(B)=3：5,C的平均反應速率為0.1mol/(L-min)。求：⑴此時A的濃度c(A)=mol/L(2)前5min內(nèi)用B表示的平均反應速率v(B)=mol/(Lmin)；(3)化學反應方程式中x的值為o22.在容積為2L的密閉容器中進行反應：A(g)+2B(g戶3c(g)+nD(g)。開始時A的物質(zhì)的量為4mol,B的物質(zhì)的量為6mol：5min末到達平衡狀態(tài)，此時測得C的物質(zhì)的量為3mol,反應前后壓強之比為5：6。(l)5min末A的物質(zhì)的量濃度為。(2)前5min內(nèi)用B表示的化學反應速率v(B)為?(3)化學方程式中n的值為.(4)若lOmin后繼續(xù)往容器中加入3molA和C,此時V正 V逆(填9”、“〈”或“=”)，理由是23.在一定溫度下，將2mO1A和2mO1B兩種氣體相混合于體積為2L的某密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g),AH<0,2min末反應達到平衡狀態(tài)(溫度不變)，生成了0.8molD,并測得C的濃度為0.4molL-',請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?l)x的值等于?(2)該反應的化學平衡常數(shù)K=,升高溫度時K值將(選填"增大”、"減小”或"不變”)。(3)A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為.(4)若維持溫度不變，在原平衡混合物的容器中再充入4moic和4moiD,欲使達到新的平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相同，則至少應再充入B的物質(zhì)的量為moL達到新平衡時A的物質(zhì)的量為n(A)=mol四、實驗題24.某小組擬用酸性KMnO4溶液與H2c2。4溶液的反應(此反應為放熱反應)來探究“條件對化學反應速率的影響”,并設計了如下的方案記錄實驗結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20mol/LH2c2。4溶液、O.OlOmol/LKMnCU溶液(酸性)、蒸儲水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽。物理量編號V（0.20mol/LH2C204溶液）/mLV(蒸儲水)/mLV（0.010mol/L酸性KMnO4溶液）/mLm（MnSO4）/gT/℃7①2.004.0050②2.004.0025③1.5a4.0025④2.004.00.125已知：2KMnO4+5H2c2O4+3H2sC)4=K2so4+2MnSCh+1OCO2T+8H2O,回答下列問題：(l)KMnCh溶液用酸化(填名稱)；寫出上述反應的離子方程式：；(2)上述實驗①②是探究對化學反應速率的影響；上述實驗②④是探究對化學反應速率的影響。(3)若上述實驗②③是探究濃度對化學反應速率的影響，則a為:表格中的“乙”填寫t/s,其測量的是25.化學興趣小組的同學對“影響金屬與鹽酸反應的劇烈程度的因素”進行了探究。［提出問題］金屬與鹽酸反應劇烈程度受哪些因素的影響？［作出猜想］a.可能與金屬本身的性質(zhì)有關(guān)b.可能與鹽酸的濃度有關(guān)［設計探究］實驗所用金屬均已用砂紙打磨。實驗I：為探究猜想a,小組同學分別在兩支試管中放入相同質(zhì)量的鋅片和鐵片，然后分別加入等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸,觀察到放鋅片的試管中立即產(chǎn)生大量氣泡，放鐵片的試管中只產(chǎn)生少量氣泡。（1）寫出鋅與鹽酸發(fā)生反應的化學方程式為。⑵從實驗現(xiàn)象可判斷：金屬活動性ZnFe（填“三“或［得出結(jié)論］金屬與鹽酸發(fā)生反應的劇烈程度與金屬本身性質(zhì)有關(guān)，金屬的活動性與反應的劇烈程度的關(guān)系是實驗II：為探究猜想b,小組同學設計如圖的裝置進行實驗，其中注射器的作用是所用藥品、實驗數(shù)據(jù)如表:實驗編號選用金屬（均取2g）鹽酸質(zhì)量分數(shù)（均取50mL）每分鐘產(chǎn)生氫氣的體積/mL1分鐘1-2分鐘2-3分鐘3-4分鐘4-5分鐘前5分鐘共收集氣體I鋅片15%2.916.911.99.27.648.5II鋅片5%1.68.45.94.83.724.4［得出結(jié)論］金屬與鹽酸發(fā)生反應的劇烈程度與鹽酸的濃度有關(guān)，其關(guān)系是 。［反思評價］根據(jù)表中實驗II數(shù)據(jù)分析，請解釋鋅與鹽酸發(fā)生反應由慢到快、再由快到慢的原因是［拓展延伸］通過以上探究，你認為金屬與鹽酸反應的劇烈程度還可能與哪些因素有關(guān)？請你幫助他們繼續(xù)探究。（只要求提出一種影響快慢的相關(guān)假設因素及實驗方案）［假設］ ?［實驗方案］ ?（假設與方案要對應合理即可）。.某化學興趣小組設計實驗探究鈉分別與乙醇、乙酸反應的反應速率。已學知識:①羥基與陵基中氫的活性：羥基〈竣基。②物質(zhì)鈉乙醇冰醋酸密度/（g-cm-'）0.9680.7891.05（1）依據(jù)所學知識預測：反應速率更快的是鈉與（填“乙醇”或“乙酸”）的反應。實驗1:將50mL無水乙酸和50mL無水乙醇分別加入兩個相同的燒杯中，取兩塊形狀大小幾乎一樣的金屬鈉（都約為0.15g）,分別同時投入上述兩個燒杯中，觀察反應現(xiàn)象并記錄金屬鈉完全溶解所需要的時間。（實驗在常溫下完成，下同）（2）請完成下表：反應物實驗現(xiàn)象鈉完全溶解所需時間鈉與無水乙酸鈉 ,產(chǎn)生氣泡較慢3625s鈉與無水乙醇鈉 ,產(chǎn)生氣泡較快1285s（3）依據(jù)實驗現(xiàn)象，有同學指出實驗1設計存在缺陷，該缺陷是 :改進的措施是?！緦嶒灲Y(jié)論】鈉與無水乙醇反應的反應速率比鈉與無水乙酸反應的反應速率快得多。（4）【查閱資料】探究鈉與水反應的反應速率的影響因素：①金屬失電子的過程：Na-e=Na，②金屬離子離開的過程：Na+->Na+（aq）③活性氫得電子的過程：2H*+28=也④小分子離開的過程：乩（吸附）一乩伍）猜想原因：對照鈉與水反應的反應速率的影響因素，鈉與無水乙醇或無水乙酸反應的反應速率主要是由第②個因素決定的，即由生成的乙酸鈉（或乙醇鈉）在無水乙酸（或無水乙醇）中的決定。（5）設計實驗驗證猜想：將50mL無水乙酸和50mL無水乙醇分別加入兩個相同的燒杯中，。.為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學做了以下實驗，請回答下列問題。實驗實驗操作實驗現(xiàn)象

編號①分別在試管A、B中加入5mL5%凡02溶液，各滴入2滴Imol/lFeCh溶液，待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5C左右冷水的燒杯中浸泡，將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡試管A中不再產(chǎn)生氣泡，試管B中產(chǎn)生氣泡的量增大②另取兩支試管分別加入5mL5% 溶液和5mL10%也02溶液兩試管中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生(1)實驗①的目的是,實驗中滴加FeCl,溶液的目的是(2)實驗②中未觀察到預期的實驗現(xiàn)象，為了幫助該同學達到實驗目的，你提出對上述操作的改進意見是 (用實驗中所提供的試劑和儀器)。(3)某同學在50mL一定濃度的溶液中加入一定量的二氧化鎰，放出氣體的體積(標準狀況)與反應時間的關(guān)系如圖所示，則A、B、C三點所表示的瞬時反應速率最慢的是.V/mLl“min參考答案:c【解析】A.擴散現(xiàn)象，是嫡增加的自發(fā)過程，A不符合題意；B.冰的熔點為0℃,水常溫是液體，冰在室溫下融化成水，是燧增加的自發(fā)過程，B不符合題意；C.電解飽和食鹽水，是在外電場的作用下強制發(fā)生的氧化還原反應，不是自發(fā)過程，c符合題意；D.鐵在潮濕的空氣中生銹是發(fā)生了自發(fā)的氧化還原反應，屬于電化學腐蝕，是自發(fā)進行的化學過程，D不符合題意：綜上所述答案為C。A【解析】<B)=2.0molIL-\.Omol/【解析】<B)=2.0molIL-\.Omol/L20s=0.05mol/(L-s),答案為A。C【解析】A.一定溫度下容積不變時，體系壓強與物質(zhì)的量成正比。該反應氣體分子總數(shù)始終不變、故壓強也始終不變，則當體系壓強不隨時間變化時不能說明反應達到平衡狀態(tài)，A錯誤；B.若平衡時移走CCh,則減少了產(chǎn)物濃度、平衡向正反應方向移動，但化學反應速率減小，B錯誤；C.830℃時，充入O.lmolCO和0.3molH2。保持溫度不變，H2O(g)+CO(g)^H2(g)+CO2(g)起始(mol)0.3 0.1 0 0 長&H>c(COj轉(zhuǎn)化(mol)xxxx, -《凡0)-&8)平衡(mol)0.3-x0.1-x x xx=0.075mol,則CO平衡轉(zhuǎn)化率為75%,C正確:D.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) AH<0,83O℃時反應的平衡常數(shù)是1.0,1000℃時，平衡左移，則K<1,某時刻CO2、比、CO和HzO的濃度均為0.05mol/L,Q『=me、則此時平衡向逆反應方向移動，D錯誤；答案選C。B【解析】A.鋅粒與鹽酸的反應是放熱反應，隨反應的進行，溫度越來越高，A錯誤；B.恒溫密閉容器中發(fā)生CaCO3(s)UCaO(s)+CC)2(g)反應，7C=c(CO2),溫度不變，平衡常數(shù)不變，6時縮小容器的體積，4COJ迅速增大，重新達到平衡后。仁02)與原平衡中c(CO2)相等，B正確；C.圖丙表示反應A2(g)+3B?(g)U2AB3(g),起始時J的濃度越大，Az的轉(zhuǎn)化率越大，達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為a<b<c,C錯誤；D.根據(jù)圖丁可知，曲線I[代表的溫度大于曲線I,升高溫度，甲醇的物質(zhì)的量減少，正反應放熱，所以反應平衡常數(shù)Kn<Ki，D錯誤；故選B。D【解析】①由鐵粉換鐵塊，反應速率減慢，故錯誤；②加NaNCh固體與酸形成硝酸，不產(chǎn)生氨氣，故錯誤；③將0.01molL-i的稀鹽酸換成98%的硫酸溶液，發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故錯誤；④加CH3coONa固體，生成醋酸，氫離子濃度減小，反應速率減慢，故錯誤；⑤加NaCl溶液，氫離子濃度減小，反應速率減慢，故錯誤；⑥滴入幾滴硫酸銅溶液，鐵置換出銅，構(gòu)成原電池，反應速率加快，但Fe少量，導致生成的氫氣減少，故錯誤；⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))，反應速率加快，故正確；⑧改用lOOmLO.lmo卜I/鹽酸，氫離子濃度增大，反應速率加快，故正確；故選D。C【解析】A.化學平衡常數(shù)是生成物濃度哥之積與反應物濃度幕之積的比值，反應I的平衡常數(shù)為照，故A錯誤；c(CO,)c(H2)B.反應I和反應HI均為放熱反應，因此，CH4的平衡量隨著溫度的升高而減小，所以圖中曲線a表示cl的物質(zhì)的量變化曲線；由反應n和hi可知，溫度升高反應n正向移動，反應HI逆向移動，因此，CO在平衡時的物質(zhì)的量隨著溫度升高而增大，故曲線C為CO的物質(zhì)的量變化曲線，則曲線B為CO2的物質(zhì)的量變化曲線，故B錯誤；c.反應I和反應用為放熱反應，反應n為吸熱反應，降低溫度有利于反應I和反應in正向移動，反應n逆向移動，因此，在低溫時CH4的平衡量較高，要提高CO2轉(zhuǎn)化為CH4的轉(zhuǎn)化率，需要研發(fā)在低溫區(qū)高效的催化劑以盡快建立化學平衡狀態(tài)，故c正確；D.-(反應II+反應反)得到目標反應，則CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)的AW=-[41.2kJ/mol+(-247.1kJ/mol)]=205.9kJ/mol,故D錯誤；故選C。C【解析】在單位相同的條件下，將不同物質(zhì)的反應速率除以其計量數(shù)，得到的數(shù)值越大說明該反應速率越大，①v(A)=0.lmol-L'min②v(B)=2^=0.075moLLlmin",③v(C)=④=0.2mol.「.minT,@v(D=^=0.05mol-L'min1,反應速率：③>①>②＞④，故選c。A【解析】A.K=-（：*）；（）=嗎*5=125,A正確；

c*^（N2O5） 2.50-B.體積相同，物質(zhì)的量之比=濃度之比上：＜2'100%-14%,B錯誤；1.25+2.50+5.00AH=生成物總能量-反應物總能量，加入催化劑后，參與反應的反應物和生成物能量均未改變，故AH不變，C錯誤；v=—=5m°1?'=Ex?03mol?■'D錯誤；△t1000s答案選A。A【解析】2-6min內(nèi)，HI的物質(zhì)的量由0.18mol變?yōu)?.50mol,a?（HI）=0.50mol-0.18niol=0.32mol,根據(jù)方程式可知H?、HI變化的物質(zhì)的量的比是1：2,則在這段時間內(nèi)H2的物質(zhì)的量改變了△〃（氏）=；△〃（HI）=0.16mol,故以H2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速0.16mol率v（H2）=2L=0.02mokL^min1,故合理選項是A。4minC【解析】A.升高溫度，若以Z）增大，說明平衡正向移動，而升高溫度平衡向著吸熱反應方向移動，故正反應是吸熱反應，則△”＞（）,A正確；B.加入一定量Z,即增大生成物濃度，化學平衡逆向移動，故達新平衡后雙Y）減小，B正確；C.由于X是固體，加入一定量X,X的濃度不變，反應速率不變，平衡不移動，故達新平衡后以Z）不變，c錯誤；D.恒溫恒容時，加入一定量氧氣，反應體系中各物質(zhì)的濃度不變，正逆反應速率不變，故平衡不移動，D正確：故答案為：C.B【解析】A.根據(jù)反應方程式可知，該反應前后氣體的分子數(shù)不同，在反應過程中體系的壓強隨著分子數(shù)的變化而變化，故當容器內(nèi)的壓強不再改變時，說明該可逆反應已達到化學平衡狀態(tài)，A正確；B.實驗2中，前20min內(nèi)以H2的濃度變化表示的化學反應速率為段士遜吧匹20min=0.036moPL',TninI,NH3的濃度變化表示的化學反應速率為0.024mol?L3minLB錯誤；C.催化劑只能加快反應速率，不能影響平衡移動。比較實驗1和2,實驗2更快達到了與實驗1相同的化學平衡狀態(tài)，說明實驗2使用了更高效的催化劑C正確：D.恒容容器中通入氮氣，反應混合物中各組分的深度保持不變，故反應速率不變，D正確；故選BoB【解析】根據(jù)速率與計量系數(shù)之比分析，比值越大速率越快，苧、芋、塔、T,則2 1 3 2Y比值最大即x)(N2)=1.2molL-'min-'表示該化學反應進行最快，故B符合題意。綜上所述，答案為B。D【解析】A.在濃硝酸、Al、Cu原電池中，Cu作負極，發(fā)生氧化反應，A1鈍化作正極，A正確；B.該反應的ASO,常溫下能自發(fā)進行，必須△H<0,B正確；C.當兩種沉淀共存時,溶液中Ag+離子濃度相同，根據(jù)溶度積常數(shù)計算，c(BrbKSP(AgBr)cfCl)-Ksp(AgCl)c(Br)_Ksp(AgBr)_5.4xlO'\('c(Ag+)，( 'c(Ag*)，人c(Cl)Ksp(AgCl)1.8x10」。 °正確；D.硝酸根離子在酸性條件下也能將亞鐵離子氧化為鐵離子，所以不能判斷氧化性H2O2>Fe3+,D錯誤；答案選D。A【解析】反應aA(g)ecC(g)+dD(g),達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，若平衡不移動，D的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，說明平衡逆向移動；平衡逆向移動，D的體積分數(shù)減??；平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減??；增大壓強，平衡逆向移動，則a<c+d；故選A。B【解析】A.因為正反應為放熱反應故升高溫度，平衡逆向移動，A2的轉(zhuǎn)化率減小，A不正確；B.升高溫度，反應物和生成物的能量增大，反應速率加快，從而縮短達到平衡的時間，B正確：C.達到平衡后，升高溫度，正、逆反應速率都增大，但逆反應速率增大更多，平衡逆向移動，c不正確；D.達到平衡后，減小壓強，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向，即逆反應方向移動，D不正確：故選BoCH4+2H2O===4H2+CO2 C(s)+2H2O(g)=CCh(g)+2H2(g)或C(s)+CO2(g)=2CO(g)abc降低CaO+CO2=CaCO3,CaCOa覆蓋在CaO表面，減少了CO2與CaO的接觸面積【解析】(1)①甲烷和水蒸氣反應生成H2和C02,結(jié)合質(zhì)量守恒書寫化學方程式；②三個反應還涉及到氫氣和二氧化碳反應生成C和水的反應：③水過量，可分別與CM、CO、C等反應；④由圖像可知，CaO消耗率曲線斜率減小，則CaO消耗率降低；過多的二氧化碳可與氫氣反應，導致氫氣的體積分數(shù)減小?！窘馕觥?1)①由于生成物為H2和CO2,其物質(zhì)的量之比為4：1,反應物是甲烷和水蒸氣，因而反應方程式為CH4+2H2O4H2+CO2;②i_ii可得CH4(g)+CCh(g)=2CO(g)+2H2(g),設為iv,用iv-iii可得C(s)+CO2(g)=2CO(g),因為還需利用C(s)+CO2(g)=2CO(g)反應的熔變；③初始反應n(H2O):n(CH4)=2：1,說明加入的水蒸氣過量，又反應器中反應都存在一定可逆性，根據(jù)反應i知水蒸氣濃度越大，甲烷的轉(zhuǎn)化率越高，a正確：根據(jù)反應ii知水蒸氣濃度越大，CO的轉(zhuǎn)化率越高，b正確；i和ii產(chǎn)生氫氣，使得氫氣濃度變大，抑制反應iii,積炭生成量減少，c正確；④ti時CaO消耗率曲線斜率減小，因而單位時間內(nèi)CaO的消耗率降低，氏體積分數(shù)在h之后較少，結(jié)合CaO+H2O=Ca(OH)2可知水蒸氣濃度較小，反應器內(nèi)反應逆向反應，氧化鈣很難和CC>2反應，因而失效?！军c睛】應用蓋斯定律進行簡單計算的基本方法是參照新的熱化學方程式(目標熱化學方程式)，結(jié)合原熱化學方程式(一般2?3個)進行合理“變形”，如熱化學方程式顛倒、乘除以某一個數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標熱化學方程式，求出目標熱化學方程式的AH與原熱化學方程式之間AH的換算關(guān)系。大于不:。?和CL分離能耗較高 HC1轉(zhuǎn)化率較低【解析】溫度相同時，c(HCl):c(Oj越大，HC1的轉(zhuǎn)化率越低，所以400℃時HC1的平衡轉(zhuǎn)化率為84%的曲線為料濃度比c(HC1):c(O2)=1:1的曲線，據(jù)此解答o【解析】由題給HC1平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系圖可知，隨溫度升高，HC1平衡轉(zhuǎn)化率降低，則此反應為放熱反應，溫度越高，平衡常數(shù)越小，即K(300℃)大于K(400℃).結(jié)合題圖可知，c(HCl):c(O,)=1:1,400℃時HC1的平衡轉(zhuǎn)化率為84%,列出三段4HCl(g)+02(g)=2Cl2(g)+2H,O(g)式:起始濃度/mol-L" c0變化濃度式:起始濃度/mol-L" c0變化濃度/molI/O.84co平衡濃度/molL"(l-0.84)c。coO.21co

(1-O.21)co0O.42coO.42co00.42c。'則0.42coK(400℃)=c2(C12)xc2(H2。)_(0.42)2x(0.42)2c4(HC1)xc(02)，in91v:進料濃度比c(HCl):c(°J過低會使體X1-u.z1)C^系中。2含量高，分離。2和Cl?的能耗較高，過高則會造成CL轉(zhuǎn)化率較低，故答案為：大于；(l-a^x(b0.21)c,;°2和分離能耗較高：HC1轉(zhuǎn)化率較低。探究濃度對反應速率的影響向反應物中加入等量同種催化劑(或升高相同溫度)升高溫度，反應速率加快 MnO?對過氧化氫分解的催化效果更好產(chǎn)生20mL氣體所需的時間 3AQB+2c0.006mol/(Ls)60%0.08mol1【解析】(1)實驗①和②的濃度不同，則該實驗的目的為探究濃度對化學反應速率的影響；同學甲在進行實驗時并沒有觀察到明顯現(xiàn)象。資料顯示，通常條件下過氧化氫穩(wěn)定，不易分解。為了便于比較，需要加快反應速率，可以向反應物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻锏脑嚬芊旁谕粺崴≈?，升高相同溫?，故答案為：探究濃度對反應速率的影響；向反應物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻锏脑嚬芊旁谕粺崴≈?，升高相同溫?；(2)由圖可知，③、⑤中⑤的反應速率大，說明升高溫度，反應速率加快；③、④中④的反應速率小，說明MnO2對過氧化氫分解的催化效果更好，故答案為：升高溫度，反應速率加快：MnCh對過氧化氫分解的催化效果更好；(3)反應是通過反應速率分析的，根據(jù)v=半，所以實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是時間(或收集一定體積的氣體所需要的時間)，故答案為：產(chǎn)生20mL氣體所需的時間；(4)①由圖可知，A、B的物質(zhì)的量減小，C的物質(zhì)的量增加，且h時物質(zhì)的量不變，說明該反應為可逆反應，A、C的物質(zhì)的量的變化量之比為(0.15-0.06):(0.11-0.05)=3:2,反應過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，則反應為3AUB+2C,故答案為：3AUB+2C；②若t!=10時，則t。為內(nèi)以C物質(zhì)濃度變化表示的反應速率Ac0.06mol/L——— At10sAc0.06mol/L——— At10s=0.006mol/(L.s)；ti時，A的轉(zhuǎn)化率為=券^^xl00%=60%,故答案為：0.006mol/(L-s)；60%；③由A和C的變化量之比為(0.15-0.06)：(0.11-0.05)=3:2,可以推出B的變化量為0.03mol/L,容器的體積為4L,所以B起始的物質(zhì)的量是(0.05-0.03)x4mol=0.08mol；根據(jù)阿伏加德羅定律可知，在同溫同體積條件下，氣體的壓強之比等于其物質(zhì)的量之比，也等于其分子數(shù)之比。由于反應前后氣體的分子數(shù)保持不變，所以平衡時體系內(nèi)的壓強保持不

變，為初始狀態(tài)的1倍，故答案為：0.08mol；lo(1)A(2)3A(g)港(B(g)+3C(g)(3)0.6mol/(Lmin)(4)AB(5)42.9%【解析】(1)由A的物質(zhì)的量濃度不斷減小，可以判斷A為反應物：A為反應物，B、C為生成物，又根據(jù)反應的系數(shù)之比等于反應的物質(zhì)的量之比，可得反應的方程式為3A(g)脩/B(g)+3C(g)；?八匚…、士*Ac(2.4-1.2)mol/L八，” .、A的反應速率=—= =0.6mol/(Lmin)；Ar2minA.每有3molA消耗是正反應方向，3moic消耗是逆反應方向，正逆反應速率相等，達到了平衡，正確；B.B的體積分數(shù)保持不變，即B的量不再變化，達到了平衡，正確；C.氣體的容積和質(zhì)量恒定，即密度恒定，故密度保持不變，不一定平衡，錯誤；D.B和C的濃度之比1：3,不一定平衡，錯誤：故選ABo達平衡時，A的體積分數(shù)=,/丫八，><100%X2.9%.1.2+1.2+0.420.(1)70%(2)0.09mol/(Lmin)(3)a>c=d>b【解析】(1)上述反應在第5min時，消耗氮氣的物質(zhì)的量是0.20mol-0.06moi=0.14moL則N2的轉(zhuǎn)化率0.14mol0.20mol0.14mol0.20molxl00%=70%；0~2min內(nèi)消耗氮氣的物質(zhì)的量是0.20mol-0.08moi=0.12mo1,根據(jù)方程式可知消耗氫氣是0.36mol,濃度是0.18mol/L,則用H2表示從0?2min內(nèi)該反應的平均速率v(H2)=0.18mol/L4-2min=0.09mol/(Lmin)；如果都用氫氣表示其反應速率，則根據(jù)反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比可知a?d分別是(moLLlmin」)0.075、0.03、0.06、0.06,所以該反應進行快慢的順序為a>c=d>b。0.75 0.05 2【解析】(1)將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L,生成的D為2LxO.5moi/L=lmoL則：3A+始(mol) n變(mH) 1.5平(mH)n-1.5B xC +n 00.5 0.5xn-0.5 0.5x2D011由于5min時c(A)：c(B)=3：5,貝!|(n-1.5)：(n-0.5)=3：5,解得n=3,此時A的濃度c(A)=(3-1.5)mol^2L=0.75mol/L；⑵消耗B的濃度是=0.5mol+2L=0.25mol/L,則v(B)=0.25mol/L-?5min=0.05mol/(L*min)；(3)C的平均反應速率為0.1mol/(L?min),則°.5工〃[H=p]mo]/(L*min),則x=2。2Lx5min(1)1.5mol/L(2)0.2molL1min-1(3)2< K=9/16,Q=9/4,Q>K,故平衡逆向移動，V迪【解析】⑴依據(jù)題意列三段式：A(g)+2B(g) X3C(g)+nD(g)起始(mol)4 600轉(zhuǎn)化(mol)1 23n5min(mol)3 43n5min末A的物質(zhì)的量濃度為3mol2L=1.5mol/L；AcAn2moi前5min內(nèi)用B表示的化學反應速率v(B)=一=—=2L=0.2molL'min-1；AtAt5min壓強之比等于物質(zhì)的量之比：t 解得n=2：3+4+3+n6反應達平衡時，平衡常數(shù)K=(?Y)=斗，若lOmin后繼續(xù)往容器中加入3mO1A和C,?G) 16Q=(?典=沁，平衡逆向移動，VMV逆。力(袁42 -減小60% 3 2.62【解析】(l)C的濃度為0.4molLL因為容器體積是2L因此C為0.8mol,與D產(chǎn)量相同，故反應中的計量數(shù)相同，X是2。(2)列式求算：3A(g)+B(g)W2C(g)+2D(g)c初(mol/L)1100Ac(mol/L)0.60.20.40.4c末(mol/L)0.40.80.40.4由平衡常數(shù)計算公式K=。=c丁；。。因為該反應AH<0,是放熱反應，故c(A)-c(B)04x0.82升高溫度反應逆向進行，K值減小。Ac(A)，八…0.6mol/LA物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率=—TTX100%=———X100%=60%。C初(/\J 111Ivyl/(4)與原平衡等效，則A與B的物質(zhì)的量之比為1：1,將3moic和3molD完全轉(zhuǎn)化為A和B,得至I]4.5molA和l.5molB,加上原來的物質(zhì)的量之后，A為6.5mol,B為3.5mol,要使A、B的物質(zhì)的量相等，還需要加入3moiB,達到新平衡后，A的物質(zhì)的量分數(shù)與原來相同，為20%,新平衡時A的物質(zhì)的量為13moix20%=2.6mol。硫酸2MnO；+5H2c2O4+6H+=2Mn2++10CO2f+8H2。溫度催化劑0.5酸性KMnCU溶液褪色的時間【解析】(1)高缽酸鉀具有強氧化性，鹽酸具有還原性，KMnCU溶液用硫酸酸化；H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應生成二氧化碳、鐳離子和水，則反應的離子方程式為2MnO,+5H2c2O4+6H+=2Mn2++IOCO2T+8H2O；(2)實驗①②是在相同濃度，不使用催化劑的條件下進行的，但反應溫度不同，則為探究溫度對速率的影響；而實驗②④是在相同濃度、相同溫度的條件下進行的，但②不使用催化劑，而④使用催化劑，則為探究催化劑對反應速率的影響；(3)上述實驗②③是探究濃度對化學反應速率的影響，則混合液的總體積必須相同，實驗②溶液總體積為6mL,則實驗③中所需水的體積a=6mL-l.5mL-4.0mL=0.5mL；反應速率需要通過時間的快慢來體現(xiàn)，則乙中需要測量的是酸性KMnCh溶液褪色的時間。(l)Zn+2HCl=ZnCL+H2T(2) >金屬活動性越強，反應越劇烈通過注射器往右移動的體積測得生成氫氣的體積其他條件相同時，鹽酸濃度越大，反應越劇烈鋅與稀鹽酸反應放熱，隨著反應的進行，溫度升高，所以速度越來越快，一段時間后，鹽酸被消耗，鹽酸濃度變小，反應速率減慢金屬與鹽酸反應的劇烈程度與金屬表面積大小有關(guān)分別取等質(zhì)量的鋅片和鋅粉于試管中，分別加入等體積等濃度的稀鹽酸，觀察產(chǎn)生氣