2020屆高考化學(xué)高分突破選擇題專練(偏難)-無機(jī)含氧酸的酸性主族元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均小于 20.W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為 12；X與Y的電子層數(shù)相同； 向過量的 ZWY溶液中滴入少量膽礬溶液， 觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出。下列說法正確的是 ()ZWY是離子化合物，其水溶液呈酸性晶體X熔點(diǎn)高、硬度大，是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料原子半徑由小到大的順序?yàn)椋?r(W)<r(X)<r(Y)<r(Z)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性： H2XO3<H2YO3下列對(duì)分子及其性質(zhì)的解釋中，不正確的是 ()液態(tài)氟化氫分子間存在氫鍵，所以氟化氫的沸點(diǎn)比氯化氫高CH4、CO2、C2H2都是含有極性鍵的非極性分子[Cu(NH3)4]2+中含有離子鍵、極性鍵、配位鍵因?yàn)榉橇u基氧原子數(shù)目逐漸減少，所以酸性 HClO4>H2SO4>H3PO4TOC\o"1-5"\h\z下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是 ( )實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論淀粉與稀A溶液水浴加熱H2SO4共熱，再加銀氨無銀鏡生成淀粉水解產(chǎn)物無還原性向某溶液中先滴加氯水，再滴加B少量KSCN溶液溶液變成血紅色溶液中含有 Fe2+向CNaAlO2溶液中滴加飽和NaHCO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生驗(yàn)證兩者都發(fā)生了水解反應(yīng)，且相互促進(jìn)D將CO2通入 Na2SiO3溶液中有白色沉淀生成證明 H2CO3酸性比 H2SiO3強(qiáng)TOC\o"1-5"\h\zA.A B.B C.C D.D下列各組物質(zhì)的性質(zhì)變化正確的是 ()酸性： HClO4>HNO3>H3PO4>H2SiO3穩(wěn)定性： H2S>HCl>HBr>HI

熔點(diǎn)：Rb>K>Na>Li溶解性： NaHCO3>Na2CO3>NaOH現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p63s23p5。則下列有關(guān)比較中，正確的是 ()B.原子半徑： ③>②>①D.B.原子半徑： ③>②>①D.電負(fù)性：③>①>②C.含氧酸的酸性： ③ >①>②下面的排序不正確的是 ()含氧酸酸性強(qiáng)弱： HClO4>HClO3>HClO2>HClO硬度由大到?。航饎偸?>碳化硅>晶體硅熔點(diǎn)由高到低： Na>Mg>Al晶格能由大到?。?NaF>NaCl>NaBr>NaITOC\o"1-5"\h\z下列關(guān)于氮族元素所對(duì)應(yīng)物質(zhì)說法正確的是 ()在AsCl3分子中，砷和氯原子核外電子數(shù)均為 8往CuSO4溶液滴加氨水，先形成沉淀，后溶解，生成的配合物中配體為 NH4+PH3分子為三角錐形，中心原子 P采用 sp3雜化由于非金屬性： N>P>As，則氮的含氧酸的酸性一定強(qiáng)于磷的含氧酸下列對(duì)分子性質(zhì)的解釋中，不正確的是 ()碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋由于乳酸 ( )中存在一個(gè)手性碳原子，導(dǎo)致該物質(zhì)存在互為鏡像的兩個(gè)手性異構(gòu)體HF的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵由右圖可知酸性： H3PO4>HClO，因?yàn)?H3PO4分子中有 1個(gè)非羥基氧原子下列各項(xiàng)中，理由、結(jié)論及因果關(guān)系均正確的是 ()由于鍵能 EN≡N >ECl-Cl，故單質(zhì)的沸點(diǎn)： N2>Cl2由于分子中可電離的 H+個(gè)數(shù) H2SO4>CH3COOH，故兩者的酸性： H2SO4>CH3COOH由于元素的非金屬性 N>P，故氫化物的穩(wěn)定性： NH3>PH3由于金屬性 Fe>Cu，故還原性 Fe2+>Cu

如圖為元素周期表中短周期的一部分， 四種元素中只有一種是金屬， 下列說法不正確的是W的氫化物比 R的氫化物穩(wěn)定T的最高價(jià)氧化物水化物可能為強(qiáng)堿Q的原子半徑比 T的小TOC\o"1-5"\h\zW和Q的原子序數(shù)相差 1011.W、X、Y、Z是短周期元素， W的一種同位素?zé)o中子， X的單質(zhì)在空氣中含量約11.占78%，Y的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼白光， Z的單質(zhì)用于工業(yè)制漂白粉。下列說法不正確的是 ()X2W4分子中極性鍵和非極性鍵數(shù)目比為 4：1含氧酸的酸性 Z一定大于 X工業(yè)上采取電解熔融 YZ2化合物的方法冶煉 YW和X的簡單化合物與 W和Z的化合物反應(yīng)可產(chǎn)生白煙12.13.已知次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式為 H12.13.已知次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式為 H-O-Cl，下列有關(guān)說法正確的是依據(jù)其結(jié)構(gòu)判斷該含氧酸為強(qiáng)酸C.該分子為直線形非極性分子下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋不正確的是()O原子與H、Cl都形成σ鍵D.該分子的電子式是 H：O：Cl()選項(xiàng) 客觀事實(shí)理論解釋A.△溫下能自發(fā)進(jìn)行2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g)H1=-368kJ?mol-1在常該反應(yīng)為放熱且熵增的化學(xué)反應(yīng)B.酸性：HClO<H2CO3非金屬： C>ClC.原子半徑：Cl<SCl、S原子電子層數(shù)相同，但氯原子核電荷數(shù)較硫多，對(duì)核外電子吸引能力比硫強(qiáng)D.水分子比H2S分子穩(wěn)定H-O鍵比 H-S鍵穩(wěn)定A.A B.B C.C D.D14.已知X元素是地殼中含量最多的元素， Y元素是空氣中含量最多的元素， A元素與14.Y同主族，且是該主族中原子序數(shù)最大的非金屬元素， D元素位于周期表中第三周期，其最高氧化態(tài)可與 A形成D3A2。下列說法錯(cuò)誤 ．．的是()

對(duì)應(yīng)酸的酸性： A2X5<A2X3簡單離子半徑： A>Y>X>DA元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：TOC\o"1-5"\h\z非金屬性： X>Y15.16.17.18.A、B、C、D、E五種短周期元素，其中 A是地殼中含量最多的元素； C元素的單15.16.17.18.質(zhì)存在于火山噴發(fā)口附近或地殼的巖層里； E原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的 3倍；D的一種原子核中沒有中子； A、B、C三種元素的族序數(shù)之和為 16.下列說法錯(cuò)誤的是 ()D與E可形成既含極性鍵又含非極性鍵的分子B的最高價(jià)氧化物為酸性氧化物，不能與任何酸反應(yīng)B、C、E三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中， B的酸性最弱A、C、D中兩種或三種元素形成的鈉鹽溶液可顯酸性、中性或堿性下列排列順序正確的是 ()熱穩(wěn)定性： H2O>HF>H2S原子半徑： Na>Mg>O酸性： H3PO4>H2SO4>HClO得電子能力： C<N<O<F．TOC\o"1-5"\h\zA.①③ B.②④ C.①④ D.②③X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素． Y和Z位于同一周期，可組成中學(xué)常見的共價(jià)化合物 YZ和YZZ，X和Z的原子最外層電子數(shù)之和等于 W的原子最外層電子數(shù)， 25℃時(shí)0.01mol/LX和W形成化合物的水溶液 pH為2.下列說法正確的是 ()Y元素含氧酸的酸性比 W的弱Z和W在自然界均能以游離態(tài)存在YZ和YZ2均可以被 NaOH溶液吸收X和Y能形成既含極性鍵又含非極性鍵的分子A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中 A的原子序數(shù)是 B和D原子序數(shù)之和的 1，C4元素的最高價(jià)氧化物的水化物是一種中強(qiáng)堿．甲和丙是 D元素的兩種常見氧化物，乙和丁是 B元素的兩種常見同素異形體， 0.005mol/L戊溶液的pH=2，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示 (部分反應(yīng)物省略 )，下列敘述正確的是()C、D兩元素形成化合物屬共價(jià)化合物A、D分別與 B元素形成的化合物都是大氣污染物

C、D的簡單離子均能促進(jìn)水的電離E的氧化物水化物的酸性大于 D的氧化物水化物的酸性下列說法正確是 ()HClO4分子非羥基氧原子數(shù)目比 H3PO4分子的多，則酸性 HClO4>H3PO4分子晶體中都存在共價(jià)鍵；晶體中只要有陽離子就一定有陰離子含有非極性鍵的分子都是非極性分子乳酸 [CH3CH(OH)COOH]分子中有 2個(gè)手性碳原子W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加， X與Y形成的化合物能與水反應(yīng)生成酸且 X、Y同主族，兩元素核電荷數(shù)之和與 W、Z的原子序數(shù)之和相TOC\o"1-5"\h\z等，則下列說法正確的是 ()Z元素的含氧酸是最強(qiáng)酸原子半徑： X>Z氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性： W>XW與Y可以存在于同一離子化合物中下列有關(guān)元素性質(zhì)比較正確的是 ()氫化物穩(wěn)定性： PH3>H2S>HCl沸點(diǎn)： H2O>HF>HCl原子半徑： S>F>O酸性：HClO>HNO3>H2CO3a、b、c、d是四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素， a原子最外層電子數(shù)是次TOC\o"1-5"\h\z外層電子數(shù)的 2倍， c是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素。 d原子的核外電子數(shù)是 a、c核外電子數(shù)之和，下列敘述一定正確的是 ()元素的最高正化合價(jià) c<a<b<d簡單氫化物的穩(wěn)定性， b<a由b和c形成的化合物為離子化合物含氧酸的酸性， d>a下列判斷錯(cuò)誤的是 ()沸點(diǎn)：NH3>PH3>AsH3熔點(diǎn)： Si3N4>NaCl>SiI4酸性： HClO4>H2SO4>H3PO4堿性： NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3已知含氧酸可用通式 XOm(OH)n來表示，如 X是S，m=2，n=2，則這個(gè)式子表示H2SO4一般而言， 該式中m大的是強(qiáng)酸， m小的是弱酸． 下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是()HClO3H2HClO3H2SeO3H3BO3HMnO4已知含氧酸可用通式 XOm(OH)n來表示，如 X是S，則 m=2，n=2，則這個(gè)式子就表示 H2SO4。一般而言，該式中 m大的是強(qiáng)酸， m小的是弱酸。下列各含氧酸中TOC\o"1-5"\h\z酸性最強(qiáng)的是 ()A.H2SeO3 B.HMnO4 C.H3BO3 D.H3PO4已知含氧酸可用通式 XOm(OH)n表示，一般而言，該式中 m大的是強(qiáng)酸， m小的是弱酸．下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是 ()A.H2CrO4 B.H3PO4 C. H3AsO4 D. HBrO4已知含氧酸可用通式 XOm(OH)n表示，如 X是 S，m= 2，n=2，則這個(gè)式子表示為H2SO4.一般而言， 該式子中 m大的是強(qiáng)酸， m小的是弱酸． 下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是 ()A.HClO3 B.H2SeO3 C.H3PO4 D.HMnO4答案和解析1.【答案】 B【解析】 解：根據(jù)分析可知： W為H，X為Si元素，Y為S，Z為K元素。A.KHS為離子化合物，但其酸溶液呈堿性，故 A錯(cuò)誤；B.晶體Si熔點(diǎn)高、硬度大，是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料，故 B正確；C.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小， 同一主族從上到下原子半徑逐漸減小， 則原子半徑r(W)<r(Y)<r(X)<r(Z)，故C錯(cuò)誤；D.S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為 H2SO4，不是 H2SO3，故 D錯(cuò)誤；故選： B。主族元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于 20.向過量的 ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液， 觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出， 臭雞蛋氣體的氣體為 H2S，黑色沉淀為 CuS，ZWY為NaHS或KHS；由于W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為 12，X的族序數(shù) =12-1-1-6=4，X與Y的電子層數(shù)相同，二者同周期，且原子序數(shù)不大于 20，則 X只能為Si，Y為S元素；Z的原子序數(shù)大于 S，則 Z為K元素，據(jù)此解答。本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度不大，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見元素化合物性質(zhì)， 試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力。2.【答案】 C【解析】 解.A、氟化氫的沸點(diǎn)高于氯化氫，是因 HF分子間存在氫鍵，而 HCl分子間幾乎不存在氫鍵，故 A正確；B.CO2、C2H2和CH4分子中含有極性共價(jià)鍵，分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷中心重疊的分子屬于非極性分子，故 B正確；C、[Cu(NH3)4]2+中Cu2+與NH3之間的化學(xué)鍵為配位鍵， N-H為極性共價(jià)鍵， 無離子鍵，故C錯(cuò)誤；D、非羥基氧原子數(shù)目越多酸性越強(qiáng)，而在 HClO4中3個(gè)非非羥基氧原子， H2SO4中2個(gè)非非羥基氧原子， H3PO4中1個(gè)非非羥基氧原子，所以酸性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋?HClO4>H2SO4>H3PO4，故 D正確；故選： C。F的電負(fù)性大， HF分子間存在氫鍵；分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷中心重疊的分子屬于非極性分子；[Cu(NH3)4]2+中Cu2+與NH3之間的化學(xué)鍵為配位鍵， N-H為極性共價(jià)鍵；D、非羥基氧原子數(shù)目越多酸性越強(qiáng)．本題考查較為綜合，涉及晶體的氫鍵、分子的極性等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，難度中等，學(xué)習(xí)中注意積累．【解析】 【分析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)， 把握操作、 現(xiàn)象、結(jié)論的對(duì)應(yīng)關(guān)系為解題的關(guān)鍵，題目難度不大?！窘獯稹緼、淀粉與稀硫酸共熱后直接加入銀氨溶液， 未中和剩余的硫酸， 所以不會(huì)有銀鏡出現(xiàn)，不能說明淀粉水解的產(chǎn)物無還原性，故 A錯(cuò)誤；B、先滴加 KSCN溶液，若溶液無現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液變紅色，證明溶液中含有亞鐵離子，不能先滴加氯水，故 B錯(cuò)誤；C、向NaAlO2溶液中滴加飽和 NaHCO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，是因?yàn)槠X酸根的加入，促進(jìn)了碳酸氫根離子的電離，生成氫氧化鋁沉淀，不是雙水解的緣故，故 C錯(cuò)誤；D、二氧化碳通入硅酸鈉溶液，生成硅酸沉淀，說明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，故 D正確，故選D。4.【答案】 A【解析】 【分析】本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用， 題目難度不大， 本題注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累即可?！窘獯稹糠墙饘傩裕?Cl>N>P>Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故 A正確；非金屬性： Cl>S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故 B錯(cuò)誤；C.堿金屬元素從上到下，金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低，故 C錯(cuò)誤；D.在飽和碳酸鈉溶液中通入足量二氧化碳，可生成碳酸氫鈉沉淀，說明 NaHCO3比Na2CO3難溶于水，故 D錯(cuò)誤。故選A。5.【答案】 D【解析】 【分析】考查結(jié)構(gòu)與物質(zhì)關(guān)系、核外電子排布規(guī)律、元素周期律等，注意同一周期第一電離能的變化趨勢和異?，F(xiàn)象，為易錯(cuò)點(diǎn)?！窘獯稹坑伤姆N元素基態(tài)原子電子排布式可知， ①1s22s22p63s23p4是S元素1s22s22p63s23p3是P元素③1s22s22p63s23p5是Cl元素，同一周期主族元素，第一電離能從左到右呈增大趨勢，但 ⅡA和ⅤA元素大于同周期相鄰元素，故第一電離能大小順序是： ③ >② >①，故A錯(cuò)誤；同一周期主族元素， 原子半徑依次減小，故原子半徑大小順序是： ② >① >③，故B錯(cuò)誤；C.非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸酸性就越強(qiáng)，故其最高價(jià)含氧酸的酸性大小順序是>① >②，其含氧酸的順序不一定是 ③ >① >②，如次氯酸的酸性小于亞硫酸，故C錯(cuò)誤；D.同周期自左而右電負(fù)性逐漸增大，所以電負(fù)性大小順序是： ③ >① >②，故D正確。故選 D。.【答案】 C【解析】 解： A、判斷含氧酸 （含有氧元素的酸 ）酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是：含氧酸分子的結(jié)構(gòu)中含非羥基 （羥基為 -OH）氧原子數(shù)越多， 該含氧酸的酸性越強(qiáng)， 所以酸性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋?HClO4>HClO3>HClO2>HClO，故 A正確；晶體中鍵長 C-C<C-Si<Si-Si，故化學(xué)鍵強(qiáng)弱為 C-C>C-Si>Si-Si，故硬度由大到小：金剛石 >碳化硅>晶體硅，故 B正確；Na、Mg、Al原子半徑依次減小，金屬離子電荷逐漸增多，金屬鍵逐漸增強(qiáng)，則熔點(diǎn)由高到低： Al>Mg > Na，故C錯(cuò)誤；離子半徑 F-<Cl- < Br- <I-，故離子鍵強(qiáng)度 NaF>NaCl>NaBr>NaI，故晶格能NaF> NaCl> NaBr > NaI，故D正確；故選： C。A、判斷含氧酸 （含有氧元素的酸 ）酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是：含氧酸分子的結(jié)構(gòu)中含非羥基 （羥基為 -OH） 氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)；B、都是原子晶體，化學(xué)鍵越強(qiáng)，硬度越大，原子半徑越小，鍵長越大，化學(xué)鍵越強(qiáng)；C、金屬單質(zhì)熔沸點(diǎn)與其金屬鍵成正比，金屬鍵與半徑成反比，與電荷成正比；D、離子晶體中離子鍵越強(qiáng)晶格能越大，電荷越多、離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)．本題考查晶體熔沸點(diǎn)高低判斷， 側(cè)重考查晶體類型判斷及晶體熔沸點(diǎn)高低影響因素， 注意晶格能、金屬鍵與離子半徑、離子所帶電荷關(guān)系，題目難度不大．.【答案】 C【解析】 解： A.As位于周期表中第 4周期第ⅤA族，其核外電子數(shù)為 33，Cl位于周期表中第3周期第ⅤⅡA族，核外電子數(shù)為 17，故 A錯(cuò)誤；.往CuSO4溶液滴加氨水，先形成沉淀，后溶解，生成了配離子 Cu（NH3）42+，配體分子為NH3，故B錯(cuò)誤；C.對(duì)于 PH3，根據(jù) VSEPR理論，價(jià)電子對(duì)數(shù)為 VP=BP+LP=3+5-12×3=4，VSEPR模型為四面體形， 由于一對(duì)孤電子對(duì)占據(jù)四面體的一個(gè)頂點(diǎn)， 則其空間構(gòu)型為三角錐形，根據(jù)雜化軌道理論，中心 P原子為 sp3雜化，故 C正確；D.同主族元素隨著原子序數(shù)增大，非金屬性減弱， N的含氧酸有 HNO3，HNO2，P的含氧酸有 H3PO4，H3PO3，H3PO2，H4P2O7等，則氮的含氧酸的酸性不一定強(qiáng)于磷的含氧酸，如 H4P2O7酸性強(qiáng)于 HNO2，故 D錯(cuò)誤，故選： C。A.As位于周期表中第 4周期第ⅤA族，Cl位于周期表中第 3周期第 ⅤⅡA族；B.往CuSO4溶液滴加氨水，先形成沉淀，后溶解，生成了配離子 Cu（NH3）42+；C.根據(jù)VSEPR理論和雜化軌道理論判斷；D.同主族元素隨著原子序數(shù)增大，非金屬性減弱，據(jù)此分析含氧酸強(qiáng)弱。本題考查了同一主族的元素隨著電子層結(jié)構(gòu)的變化而導(dǎo)致的元素性質(zhì)的相似性和遞變性，難度不大?！窘馕觥?【分析】本題考查了氫鍵、手性碳原子、分子穩(wěn)定性的判斷等知識(shí)點(diǎn)，題目難度不大，注意手性碳原子的判斷方法：碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，該碳原子為手性碳原子．【解答】碘是非極性分子易溶于非極性溶劑四氯化碳， 甲烷屬于非極性分子難溶于極性溶劑水，所以都可用相似相溶原理解釋，故 A正確；碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，該碳原子為手性碳原子，所以乳酸中第二個(gè) C為手性碳原子， 導(dǎo)致該物質(zhì)存在互為鏡像的兩個(gè)手性異構(gòu)體，故B正確；C.分子穩(wěn)定性與共價(jià)鍵強(qiáng)度有關(guān)，共價(jià)鍵越強(qiáng)，分子越穩(wěn)定，與氫鍵無關(guān)，氫鍵決定分子的物理性質(zhì)，故 C錯(cuò)誤；D.H3PO4的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù)，所以磷酸的酸性大于次氯酸，故D正確。故選 C。.【答案】 C【解析】 解：A、Cl2的相對(duì)分子質(zhì)量大于 N2，所以單質(zhì)沸點(diǎn)： Cl2>N2，故A錯(cuò)誤；B、H2SO4的電離程度大于 CH3COOH，所以酸性： H2SO4>CH3COOH，故 B錯(cuò)誤；C、元素的非金屬性： N>P，所以穩(wěn)定性： NH3>PH3，故 C正確；D、氧化性： Fe?3+>Cu2+，還原性： Cu>Fe2+，故D錯(cuò)誤；故選 C．A、一般來說分子晶體熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子量成正比；B、酸性的強(qiáng)弱取決與電離程度的大小，而不是氫離子的個(gè)數(shù)；C、非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；D、根據(jù)陽離子的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的原子或陽離子的還原性越弱．本題主要考查了物質(zhì)性質(zhì)的比較，熟悉非金屬性、單質(zhì)沸點(diǎn)、還原性的比較方法即可解答，難度不大．.【答案】B【解析】 解：圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素中只有一種是金屬，由圖可知T為Al，結(jié)合位置可知， Q為C，R為P，W為S，A.非金屬性 S>P，W的氫化物比 R的氫化物穩(wěn)定，故 A正確；B.T的最高價(jià)氧化物水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，屬于弱堿，故 B錯(cuò)誤；C.電子層越多，原子半徑越大，則 Q的原子半徑比 T的小，故 C正確；D.W和Q的原子序數(shù)分別為 16、6，原子序數(shù)之差為 10，故 D正確；故選： B。圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素中只有一種是金屬，由圖可知 T為Al，結(jié)合位置可知， Q為C，R為P，W為S，A.非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；B.T的最高價(jià)氧化物水化物為氫氧化鋁；C.電子層越多，原子半徑越大；D.W和Q的原子序數(shù)分別為 16、6．本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答本題關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．.【答案】B【解析】 解：由上述分析可知， W為H、X為N、Y為Mg、Z為Cl，X2W4分子中極性鍵為 N-H，非極性鍵為 N-N，則極性鍵和非極性鍵數(shù)目比為 4：1，故A正確；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，高氯酸的酸性大于硝酸，不是最高價(jià)含氧酸無此規(guī)律，故 B錯(cuò)誤；C.Mg為活潑金屬，電解熔融 MgCl2化合物的方法冶煉 Mg，故C正確；D.W和X的簡單化合物為氨氣， W和Z的化合物為 HCl，二者反應(yīng)生成氯化銨，觀察到白煙，故 D正確；故選：B。W、X、Y、Z是短周期元素， W的一種同位素?zé)o中子， W為H；X的單質(zhì)在空氣中含量約占78%，X為N；Y的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼白光， Y為Mg；Z的單質(zhì)用于工業(yè)制漂白粉， Z為Cl，以此來解答。本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)、元素化合物知識(shí)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)及元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。12.【答案】B【解析】 【分析】本題考查了次氯酸分子的結(jié)構(gòu)，明確強(qiáng)酸的概念、中心原子雜化類型的判斷、分子極性的判斷、電子式的書寫方法是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等。強(qiáng)酸是完全電離的酸，依據(jù)其結(jié)構(gòu)不能判斷該含氧酸為強(qiáng)酸；單鍵含有一個(gè) σ鍵；C.不同非金屬元素之間形成極性鍵， 分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱， 正負(fù)電荷的中心不重合的分子為極性分子，而結(jié)構(gòu)對(duì)稱且正負(fù)電荷的中心重合的分子為非極性分子；D.次氯酸分子為共價(jià)化合物，其中氫原子最外層達(dá)到 2個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯、氧原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?！窘獯稹緼.判斷酸是否為強(qiáng)酸，關(guān)鍵看其在水溶液中是否完全電離，不能依據(jù)其結(jié)構(gòu)判斷，次氯酸為含氧酸，但為弱酸，故 A錯(cuò)誤；B.單鍵含有一個(gè) σ鍵，其結(jié)構(gòu)為 H-O-Cl，所以O(shè)原子與 H、Cl都形成σ鍵，故B正確；C.H-O-Cl中含有極性鍵，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，屬于極性分子，故 C錯(cuò)誤；D.H原子最外層 1個(gè)電子， Cl原子最外層 7個(gè)電子， O原子最外層 6個(gè)電子，次氯酸為共價(jià)化合物，其電子式為 ，故D錯(cuò)誤；故選：B。13.【答案】B

【解析】 解： A.由反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)可知 △S>0，△H-T△S<0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，則△H1=-368kJ?mol-1在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，故 A正確；B.由最高價(jià)含氧酸的酸性比較非金屬性， HClO不是最高價(jià)含氧酸，不能比較 Cl、C的非金屬性，故 B錯(cuò)誤；C.同周期從左向右原子半徑減小， Cl、S原子電子層數(shù)相同， 但氯原子核電荷數(shù)較硫多，對(duì)核外電子吸引能力比硫強(qiáng)，則原子半徑： Cl<S，故 C正確；D.穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)， H-O鍵比 H-S鍵穩(wěn)定， 則水分子比 H2S分子穩(wěn)定， 故D正確；故選：B。由反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)可知 △S>0，△H-T△S<0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行；由最高價(jià)含氧酸的酸性比較非金屬性；C.同周期從左向右原子半徑減?。籇.穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)。本題考查較綜合，涉及反應(yīng)熱與焓變、非金屬性比較、穩(wěn)定性與化學(xué)鍵，注重高頻考點(diǎn)的考查，把握反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷、原子結(jié)構(gòu)與元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大。.【答案】 A【解析】 【分析】本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素化合物知識(shí)、元素的位置來推斷元素為解答的關(guān)鍵， 側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查， 注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用， 題目難度不大?！窘獯稹縓元素是地殼中含量最多的元素， X為O；Y元素是空氣中含量最多的元素， Y為N；A元素與Y同主族，且是該主族中原子序數(shù)最大的非金屬元素， A為As；D元素位于周期表中第三周期，其最高氧化態(tài)可與 A形成 D3A2，D為Al，以此來解答。由上述分析可知， X為O、Y為N、A為As、D為Al，最高價(jià)含氧酸中非羥基氧原子個(gè)數(shù)最多、 酸性最強(qiáng)， 則對(duì)應(yīng)酸的酸性： A2X5>A2X3，故A錯(cuò)誤；電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑： A>Y>X>D，故 B正確；C.A為As，其質(zhì)子數(shù)為C.A為As，其質(zhì)子數(shù)為33，原子結(jié)構(gòu)示意圖C正確；D.同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性： X>Y，故 D正確；故選：A。.【答案】B【解析】 解：由上述分析可知， A為O，B為Si，C為S，D為H，E為C，A.D與E可形成既含極性鍵又含非極性鍵的分子，如乙烷等，故 A正確；B.B的最高價(jià)氧化物為二氧化硅，為酸性氧化物，能與 HF酸反應(yīng)，故 B錯(cuò)誤；C.非金屬性 C>E>B，則 B、C、E三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中， B的酸性最弱，故 C正確；D.A、C、D中兩種或三種元素形成的鈉鹽溶液中，硫酸氫鈉溶液顯酸性、硫酸鈉溶液為中性、亞硫酸鈉溶液為堿性，故 D正確；TOC\o"1-5"\h\z故選： B。A、B、C、D、E五種短周期元素，其中 A是地殼中含量最多的元素， A為O；C元素的單質(zhì)存在于火山噴發(fā)口附近或地殼的巖層里， C為S；E原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍，若E為第三周期元素，電子總數(shù)為 3×3=9不符合電子排布規(guī)律，若 E為第二周期元素，電子總數(shù)為 2×3=6，則 E為C；D的一種原子核中沒有中子， D為H；A、B、C三種元素的族序數(shù)之和為 16，則 B的族序數(shù)為 16-6-6=4，E為C，可知B為Si，以此來解答．本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)、元素的位置來推斷元素為解答的關(guān)鍵， 側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查， 注意規(guī)律性知識(shí)及鹽類水解的應(yīng)用，題目難度不大．16.【答案】 B【解析】 解：①非金屬性 F>O>S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為 HF>H2O>H2S，故錯(cuò)誤；電子層數(shù)越多半徑越大， 電子層數(shù)相同的， 原子序數(shù)大的原子半徑小， 則原子半徑：Na>Mg>O，故正確；非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性： S>P，則酸性：H2SO4>H3PO4，HClO不是最高價(jià)含氧酸，它屬于弱酸，則酸性： H2SO4>H3PO4>HClO，故錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，得電子能力越強(qiáng)，非金屬性： C<N<O<F，得電子能力：C<N<O<F，故正確；故選 B．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；電子層數(shù)相同的原子，原子序數(shù)大的原子半徑??；非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；元素的非金屬性越強(qiáng)，得電子能力越強(qiáng)．本題考查元素周期律的遞變規(guī)律， 注意把握元素的性質(zhì)與對(duì)應(yīng)單質(zhì)、 化合物的性質(zhì)的關(guān)系，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意積累，側(cè)重微粒性質(zhì)比較的考查．17.【答案】D【解析】 解：X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素， 25℃時(shí)0.01mol/LX和W形成化合物的水溶液 pH為2，則二者形成的化合物是一元強(qiáng)酸，則 X是H元素、W是Cl元素；Y和Z位于同一周期，可組成中學(xué)常見的共價(jià)化合物 YZ和YZ2，X和Z的原子最外層電子數(shù)之和等于 W的原子最外層電子數(shù)，則 Z最外層電子數(shù)是 6，為 O元素，Y為C元素，A.Y是C、W是Cl元素，碳酸的酸性不一定比 Cl元素含氧酸的酸性弱，如碳酸酸性大于次氯酸，故 A錯(cuò)誤；B.Z為O元素、W為Cl元素，Cl元素性質(zhì)較活潑，在自然界中以化合態(tài)存在，故 B錯(cuò)誤；C.CO為不成鹽氧化物，所以不能和 NaOH溶液反應(yīng)，故 C錯(cuò)誤；D.同種非金屬元素之間易形成非極性鍵， 不同非金屬元素之間易形成極性鍵， X和Y能形成既含極性鍵又含非極性鍵的分子，如含有多個(gè)碳原子的烴，故 D正確；故選 D．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素， 25℃時(shí)0.01mol/LX和W形成化合物的水溶液 pH為2，則二者形成的化合物是一元強(qiáng)酸，則 X是H元素、W是Cl元素；Y和Z位于同一周期，可組成中學(xué)常見的共價(jià)化合物 YZ和YZ2，X和Z的原子最外層電子數(shù)之和等于 W的原子最外層電子數(shù)，則 Z最外層電子數(shù)是 6，為 O元素，Y為C元素，A.Y是C、W是Cl元素，碳酸的酸性不一定比 Cl元素含氧酸的酸性弱；B.Z為O元素、W為Cl元素，Cl元素在自然界中以化合態(tài)存在；C.CO和CO2為不成鹽氧化物；D.同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵．本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，為高頻考點(diǎn)，涉及酸性強(qiáng)弱判斷、化學(xué)鍵、元素化合物性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，易錯(cuò)選項(xiàng)是 A，注意部分 Cl元素的含氧酸酸性較弱，題目難度不大．18.【答案】 C【解析】 解：由上述分析可知， A為C，B為O，C為Mg，D為S，E為Cl，A.C、D形成離子化合物 MgS，故A錯(cuò)誤；B.A與B形成的二氧化碳不是污染物，故 B錯(cuò)誤；C.鎂離子、硫離子均水解促進(jìn)水的電離，故 C正確；D.非金屬性 Cl>S，則E的最高價(jià)氧化物水化物的酸性大于 D的最高價(jià)氧化物水化物的酸性，但硫酸酸性大于 HClO酸性，故 D錯(cuò)誤；故選： C。A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，結(jié)合甲和丙是 D元素的兩種常見氧化物， 乙和丁是 B元素的兩種常見同素異形體， 0.005mol/L戊溶液的 pH=2，戊為硫酸，可知丙為 SO3，甲為 SO2，乙為 O3，丁為 O2，則 B為O元素，D為S元素，11其中A的原子序數(shù)是 B和D原子序數(shù)之和的 14，A的原子序數(shù)為 (8+16)×41=6，可知A為C元素；C元素的最高價(jià)氧化物的水化物是一種中強(qiáng)堿，結(jié)合原子序數(shù)可知， C為Mg，E為Cl，以此來解答．本題考查無機(jī)物的推斷及原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中轉(zhuǎn)化、元素化合物知識(shí)來推斷物質(zhì)和元素為解答的關(guān)鍵， 側(cè)重分析與推斷能力的考查， 注意戊為硫酸為推斷的突破口，選項(xiàng) B為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．19.【答案】 A【解析】解：A、HClO4分子非羥基氧原子數(shù)目比 H3PO4多， 所以 HClO4的酸性大于 H3PO4，故A正確；B、稀有氣體分子不存在共價(jià)鍵，金屬晶體中有陽離子無陰離子，所以分子晶體中不一定存在共價(jià)鍵，有陽離子不一定有陰離子，故 B錯(cuò)誤；C.含有非極性鍵的分子可能是極性分子， 關(guān)鍵看分子中正負(fù)電荷中心是否重合， 從整個(gè)分子來看，電荷的分布是否均勻，如乙烷等有機(jī)物，碳碳鍵就是非極性鍵，乙烷是極性分子，故 C錯(cuò)誤；D、碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，該碳原子為手性碳原子，所以乳酸中第二個(gè) C為手性碳原子，該分子存在一個(gè)手性碳原子，故 D錯(cuò)誤；故選：A。A、酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是：含氧酸分子的結(jié)構(gòu)中含非羥基 （羥基為-OH）氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)；B、稀有氣體分子不存在共價(jià)鍵，金屬晶體中有陽離子無陰離子；C.分子是否有極性取決于分子結(jié)構(gòu)是否對(duì)稱；D.碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，該碳原子為手性碳原子。本題考查了氫鍵、手性碳原子、酸性的判斷等知識(shí)點(diǎn)，題目難度不大，注意手性碳原子的判斷方法：碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，該碳原子為手性碳原子。20.【答案】D【解析】 解： W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加， X與Y形成的化合物能與水反應(yīng)生成酸且 X、Y同主族，則 X為O元素，Y為S元素， O、S元素核電荷數(shù)之和與 W、Z的原子序數(shù)之和相等，則 W、Z的原子序數(shù)之和為 24，而且 W的原子序數(shù)小于 O，Z的原子序數(shù)大于 S，則Z為Cl元素，所以W的原子序數(shù)為 24-17=7，即W為N元素，以此分析解答．A、Z為Cl元素，Cl元素的最高價(jià)含氧酸是最強(qiáng)酸， 其它價(jià)態(tài)的含氧酸的酸性不一定強(qiáng)，如HClO是弱酸，故 A錯(cuò)誤；B、電子層越多，原子半徑越大，所以 O<Cl，即原子半徑： X<Z，故 B錯(cuò)誤；C、元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性： O>N，所以氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：W<X，故 C錯(cuò)誤；D、N與S可以存在于同一離子化合物中，如硫酸銨為離子化合物，其含有 N、S，故 D正確。故選： D。本題以元素推斷為載體，考查原子結(jié)構(gòu)位置與性質(zhì)關(guān)系、元素化合物知識(shí)，題目難度不大，推斷元素是解題的關(guān)鍵。21.【答案】B【解析】 解：A、非金屬性： Cl>S>P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定是HCl>H2S>PH3，故 A錯(cuò)誤；B、有氫鍵的氫化物的沸點(diǎn)較高， 分子間形成氫鍵數(shù)目越多， 沸點(diǎn)越高， 所以沸點(diǎn)： H2O>HF>HCl，故 B正確；C、同周期自左而右原子半徑減小， 同主族自上而下原子半徑增大， 故原子半徑 S>O>F，故C錯(cuò)誤；D、元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性 N>C，雖然Cl的非金屬性較強(qiáng)，但 HClO屬于弱酸，所以酸性強(qiáng)弱 HNO3>H2CO3>HClO，故 D錯(cuò)誤；故選B．A、元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；B、含有氫鍵的氫化物的沸點(diǎn)較高，分子間形成氫鍵數(shù)目越多，沸點(diǎn)越高；C、同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；D、元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)．本題考查了元素性質(zhì)的遞變規(guī)律， 題目難度不大， 注意把握非金屬元素的性質(zhì)的變化規(guī)律．22.【答案】C【解析】 解：由上述分析可知， a為 C， b為 N、 O、 F中的一種， c為 Na， d為 P，如b為O或F，無正價(jià)，故 A錯(cuò)誤；非金屬性 b>a，則簡單氫化物的穩(wěn)定性， b>a，故 B錯(cuò)誤；C.b為活潑非金屬， a為活潑金屬，二者形成化合物為離子化合物，故 C正確；D.非金屬性 P>C，最高價(jià)含氧酸的酸性 d>a，不是最高價(jià)含氧酸無此規(guī)律， 故D錯(cuò)誤；故選：C。a、b、c、d是四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素， a原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 2倍，a有2個(gè)電子層符合電子排布規(guī)律，其最外層電子數(shù)為 4，則 a為C；c是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素， c為Na；d原子的核外電子數(shù)是 a、c核外電子數(shù)之和，d的核外電子數(shù)為 4+11=15，d為P，結(jié)合原子序數(shù)可知 b為N、O、F中的一種，以此來解答。本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)、原子序數(shù)來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意 b元素不確定，題目難度不大。23.【答案】A【解析】 【分析】氨氣含氫鍵，沸點(diǎn)最大，氫化物中相對(duì)分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)大；熔點(diǎn)為原子晶體 >離子晶體