九江七校2016屆第一次聯(lián)考化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：C—12O—16Al—27K—39Fe—56第I卷（選擇題共48分）一、選擇題：共16小題，每小題3分，滿分48分1．下列實(shí)驗(yàn)或生產(chǎn)操作：①蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銨形成沉淀；②二氧化氮經(jīng)加壓凝成無色液體；③石蠟催化裂化；④碘受熱變成碘蒸汽；⑤照相底片被感光；⑥煤的干餾．沒有新的物質(zhì)生成的是（）A①④B．②③⑥C．①③⑤D．①②④2.某學(xué)生以鐵絲和Cl2為原料進(jìn)行下列三個實(shí)驗(yàn)。從分類角度下列分析正確的是()A．實(shí)驗(yàn)①、③反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物B．實(shí)驗(yàn)②、③均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)C．實(shí)驗(yàn)②、③均為放熱反應(yīng)D．實(shí)驗(yàn)①、②所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)3.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A．1mol/L的Ca(ClO)2溶液中含ClO－數(shù)目為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L三氯甲烷的原子數(shù)約為4NA個C．體積分別為1.0LpH=2的鹽酸與硫酸溶液中氫離子數(shù)均為0.01NAD.1mol—OH與1molOH－所含電子數(shù)均為9NA4．下列說法正確的個數(shù)是()①用四氯化碳萃取溴水中的溴，分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗的下端放出 ②乙酸與乙醇的混合溶液可用分液漏斗進(jìn)行分離 ③在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液 ④利用飽和Na2CO3溶液能夠除去二氧化碳中的氯化氫 ⑤加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉⑥用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物⑦將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H2A.2B.3C.4D.55.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．無色溶液中：Al3＋、Cl－、MnOeq\o\al(－,4)、SOeq\o\al(2－,4)B．含有大量Fe3＋的溶液中：Na＋、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、SCN－C.0.1mol/LAgNO3溶液：H＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、I－D．使酚酞變紅色的溶液：COeq\o\al(2－,3)、Cl－、F－、K＋6、下列說法正確的是()A．相同體積和物質(zhì)的量濃度的不同溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同。B．10mol/L的濃鹽酸與H2O等質(zhì)量混合所得混合液的濃度為5mol/L。C．溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，密度為ρg/cm3，溶質(zhì)摩爾質(zhì)量為Mg/mol的溶液的物質(zhì)的量濃度為eq\f(ρw,M)mol/L。D．一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制過程中，仰視定容，所得溶液的濃度偏大。7．X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；X與Z同族，Y與Z同周期，Q原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍，W與X、Y既不同族也不同周期且W不為稀有氣體元素；X、Y、Z三種元素的族序數(shù)之和為16。下列說法正確的是（

）A．Q與W能形成10電子，不能形成14電子、18電子分子B．Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式只能表示為H4YO4C．Y、Z、Q分別與X化合，只能形成AB2型化合物D．X、Z、W中的兩種或三種元素形成的鈉鹽溶液可能顯酸性、堿性、中性8.一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測儀，負(fù)極上的反應(yīng)為：

CH3CH2OH－4e-＋H2O=CH3COOH＋4H＋。下列有關(guān)說法正確的是（

）A．檢測時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動B．若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣C．電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH＋O2=CH3COOH＋H2OD．正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2＋4e-＋2H2O=OH－9．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（）編號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3D分別測定室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大證明非金屬性S＞CAAB.BC.CD.D10．下列說法中正確的是()A．分子式為C7H16的烷烴，含有3個甲基的同分異構(gòu)體有2種B．丙烯能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，還能使酸性KMnO4溶液褪色C．甲苯中所有原子都處于同一平面D．相同質(zhì)量的甲烷和乙烷完全燃燒，乙烷耗氧量多11.下列離子方程式表達(dá)正確的是（）A.漂白粉溶液中通入過量的CO2：ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO3﹣B.用碳酸鈉溶液吸收Br2：COeq\o\al(2－,3)+Br2+2H2O=Br－+BrOeq\o\al(－,3)+CO2↑+4H+C.用銅電極電解硫酸銅溶液：2Cu2＋+2H2O△2Cu↓+O2↑+4H+D.已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色溶液，當(dāng)Pb(Ac)2溶液中通入H2S時(shí)有黑色沉淀生成：Pb2＋+2Ac﹣+H2S=PbS+2HAc12．一定條件下，將3molA和lmolB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)C(g)+2D(s)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成D的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化情況如圖。下列判斷正確的是()A.若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)B.2min后，加壓會使正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率變慢，平衡正向移動C.反應(yīng)過程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為3∶1D.開始到平衡，用A表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.3mol/(L?min)13．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（如圖）：下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（）A.若甲為AlCl3溶液，則丁可能是NaOH溶液B.若甲為氮?dú)?，則丁可能是O2C.若甲為Fe，則丁可能是稀硝酸D.若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO214．霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機(jī)離子：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、Cl﹣．某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后的試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：已知：3NOeq\o\al(－,3)+8Al+5OH﹣+2H2O△3NH3↑+8AlOeq\o\al(－,2)根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是（）A.試樣中肯定存在NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)和NOeq\o\al(－,3)B.試樣中一定不含Al3＋C.試樣中可能存在Na＋、Cl－D.該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO415．金屬鉀的冶煉可采用如下方法：2KF+CaC21237～1423CCaF2+2K↑+2C，下列有關(guān)說法合理是（）A.該反應(yīng)的氧化劑是KF，氧化產(chǎn)物是KB.該反應(yīng)能說明C的還原性大于KC.電解KF溶液不可能制備金屬鉀D.CaC2、CaF2均為離子化合物，且陰、陽離子個數(shù)比均為2∶116．某無色氣體可能含有CO、H2、O2、CO2、NH3、NO、HCl、NO2、SO2等氣體中的若干種，為確定其成分，某學(xué)生進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①將少許氣體導(dǎo)入一支干燥的試管中，試管中出現(xiàn)紅棕色氣體．②將氣體導(dǎo)入盛有少許澄清石灰水的試管中，未見明顯現(xiàn)象；而改通入盛有足量澄清石灰水的洗氣瓶中出現(xiàn)白色渾濁．③將原氣體導(dǎo)入品紅溶液中，紅色沒有變化；④將原氣體先通過裝有足量固體燒堿的U型管后，再通入盛有CuO的硬質(zhì)玻璃管，并給硬質(zhì)玻璃管加熱，觀察到CuO變?yōu)榧t色；⑤將④中出來的氣體通過盛有CuSO4粉末的干燥管，CuSO4粉末出現(xiàn)藍(lán)色．下列判斷正確的是（） A.混合氣體中一定有NO2和CO B.混合氣體中一定沒有H2和NH3 C.不能確定混合氣體中是否有NH3 D.混合氣體中至少有HCl等四種氣體第Ⅱ卷（非選擇題共52分）17（8分）某地酸雨中可能含有下列離子：Na＋、Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)和NOeq\o\al(－,2)等。為確定其組成，分別進(jìn)行下列4組實(shí)驗(yàn)：(已知：2MnOeq\o\al(－,4)+5NOeq\o\al(－,2)+6H＋=2Mn2＋+5NOeq\o\al(－,3)+3H2O)A．取試樣，滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色：B．取試樣，滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；C．取試樣，滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；D．取試樣，滴加酸性KMnO4溶液，不褪色?；卮鹣铝袉栴}：①其中能確認(rèn)樣品中不含SOeq\o\al(2－,3)的實(shí)驗(yàn)操作是

（填實(shí)驗(yàn)操作序號）；②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，你認(rèn)為是否含有NOeq\o\al(－,2)?

（填“含有”、“不含有”），其原因是

；③寫出A實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的離子方程

，④C實(shí)驗(yàn)說明酸雨中含

18、(10分)硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)．某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線如下：查閱資料：Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化．Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫回答下列問題：（1）錫原子的核電荷數(shù)為50，與碳元素屬于同一主族，錫元素在周期表中的位置是．（2）SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，請用平衡移動原理解釋原因．（3）加入Sn粉的作用有兩個：①調(diào)節(jié)溶液pH②．（4）反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應(yīng)方程式是．（5）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是．19.（14分）亞硝酸鈉常用作食品防腐劑?，F(xiàn)用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸的反應(yīng)及生成氣體產(chǎn)物的成分。已知：①NO＋NO2＋2OH－=2NOeq\o\al(－,2)＋H2O

②氣體液化的溫度：NO2：21℃、NO:－152℃（1）為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序?yàn)椋ò醋蟆疫B接）：A→C→___→______→B。（2）組裝好儀器后，接下來進(jìn)行的操作是______．（3）關(guān)閉彈簧夾K1，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。①確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體中含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是___________________。②裝置B的作用是__________________________,裝置E的作用是__________________________。（4）如果向D中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。如果沒有裝置C，對實(shí)驗(yàn)結(jié)論造成的影響是_________________________。20．（8分）鎂是海水中含量較多的金屬元素，單質(zhì)鎂、鎂合金以及鎂的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中用途非常廣泛．（1）Mg2Ni是一種儲氫合金，已知：Mg(s)+H2(g)=MgH2(s)ΔH1－74.5kJ/molMg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s)ΔH2－64.4kJ/molMg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s)ΔH3則ΔH3kJ/mol（2）工業(yè)上可用電解熔融的無水氯化鎂獲得鎂．其中氯化鎂晶體脫水是關(guān)鍵的工藝之一．一種正在試驗(yàn)的氯化鎂晶體脫水的方法是：先將MgCl2?6H2O轉(zhuǎn)化為MgCl2?NH4Cl?nNH3，然后在700℃脫氨得到無水氯化鎂，脫氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為；用惰性電極電解熔融氯化鎂，陰極的電極反應(yīng)式為。（3）儲氫材料Mg(AlH4)2在110℃﹣200℃的反應(yīng)為：Mg(AlH4)2=MgH2+2Al+3H2↑，每生成27gAl轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。21.（10分）三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體K3[Fe(C2O4)3]?3H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷．可用如下流程來制備．根據(jù)題意完成下列各題：（1）若用鐵和稀硫酸制備FeSO4?7H2O，（填物質(zhì)名稱）往往要過量．（2）要從溶液中得到綠礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是．（按前后順序填）a．過濾洗滌

b．蒸發(fā)濃縮

c．冷卻結(jié)晶

d．灼燒

e．干燥某課外化學(xué)興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe(C2O4)3]?3H2O）中鐵元素含量，做了如下實(shí)驗(yàn)：步驟一：稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液．步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時(shí)，MnOeq\o\al(－,4)．被還原成Mn2+．向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍里酸性．步驟三：用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-，被還原成Mn2+．重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98ml；（3）配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有

；主要操作步驟依次是：稱量、、轉(zhuǎn)移、、定容、搖勻．（4）加入鋅粉的目的是

．（5）實(shí)驗(yàn)測得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

．在步驟二中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測得的鐵含量

．（選填“偏低”“偏高”“不變”）（6）某同學(xué)將8.74g無水三草酸合鐵酸鉀（K3[Fe(C2O4)3]）在一定條件下加熱分解，所得固體的質(zhì)量為5.42g，同時(shí)得到密度為1.647g/L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體．研究固體產(chǎn)物得知，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K2CO3．寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式

．九江七校2016屆高三第一次聯(lián)考化學(xué)答案題號12345678答案ABCADADC題號91011121314151