氧化還原反應(yīng)整理ppt1、化學(xué)反應(yīng)的分類（1）據(jù)反應(yīng)物的類別和種類的多少分（2）據(jù)有無電子轉(zhuǎn)移（3）據(jù)是否有離子參加（4）據(jù)反應(yīng)進行的程度（5）據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)化合反應(yīng)

分解反應(yīng)

置換反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)

非氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)

分子反應(yīng)可逆反應(yīng)

不可逆反應(yīng)吸熱反應(yīng)

放熱反應(yīng)整理ppt

（1）、本質(zhì)：

有電子轉(zhuǎn)移（2）、特征：

元素化合價了生變化（3）、判斷：

凡是有化合價升降的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。元素化合價均沒有變化的化學(xué)反應(yīng)就是非氧化還原反應(yīng)。例：IBr+H2O==HBr+HIO

2、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)、特征、判斷整理ppt

氧化反應(yīng)：還原反應(yīng)：氧化性：還原性：氧化劑：還原劑：氧化產(chǎn)物:還原產(chǎn)物：物質(zhì)所含元素化合價升高的過程物質(zhì)所含元素化合價降低的過程物質(zhì)（元素、離子）具有得到電子的性質(zhì)或能力物質(zhì)（元素、離子）具有失去電子的性質(zhì)或能力所含元素化合價降低的反應(yīng)物所含元素化合價升高的物質(zhì)還原劑失去電子被氧化后的產(chǎn)物氧化劑得到電子被還原后的產(chǎn)物3、相關(guān)概念整理ppt4、氧化還原反應(yīng)各相關(guān)概念間的關(guān)系氧化劑→氧化性→得電子→價降低→被還原→還原產(chǎn)物↑↑↑↑↑↑

反應(yīng)物—性質(zhì)—本質(zhì)—特征—反應(yīng)—生成物↓↓↓↓↓↓還原劑→還原性→失電子→價升高→被氧化→氧化產(chǎn)物整理ppt判斷下列哪些反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)？理由？1．

Na2O+H2O=2NaOH2．

2Fe+Al2O3=2Al+Fe2O33．

IBr+H2O=HBr+HIO4．

CH4+Cl2

→CH3Cl+HCl

5.NaH+NH3=NaNH2+H2↑光△以5為例判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。

還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物+1-1-3+1+1-3+10練習(xí)整理ppt

5、氧化還原反應(yīng)的類型

置換反應(yīng)

電極反應(yīng)化合反應(yīng)

分解反應(yīng)

有機反應(yīng)

凡是有化合價升降的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)整理ppt四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系①有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；②有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；③所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；④所有的復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)整理ppt下列藥品長期露置在空氣中哪些是由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)了？其中哪些是由于發(fā)生了自身的氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)了？

金屬鈉．氫氧化鈉溶液．石灰水．水玻璃．氯化亞鐵溶液．過氧化鈉．漂白粉．偏鋁酸鈉溶液．苯酚，硝酸銀溶液，硝酸，鹵化銀．思考整理ppt6、氧化還原反應(yīng)的表示（1）、雙線橋法KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O（2）、單線橋法KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O

+5-10

得到5e-

失去5e-

5e-整理ppt7、常見的氧化劑、還原劑重要的氧化劑（1）活潑的非金屬單質(zhì)，如Cl2、Br2、O2等。（2）元素處于高化合價時的氧化物，如MnO2等。（3）元素處于高化合價時的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3等。（4）元素處于高化合價時的鹽，比如KMnO4、KClO3、FeCl3等。（5）過氧化物，如Na2O2、H2O2等。整理ppt

重要的還原劑（1）活潑的金屬，如Na、Al、Zn、Fe等。（2）某些非金屬單質(zhì)，如H2、C、Si等。（3）元素處于低化合價時的氧化物，如CO、SO2等。（4）元素處于低化合價時的酸，如HCl、H2S等。（5）元素處于低化合價時的鹽，如Na2SO3、FeSO4等。整理ppt9、氧化性、還原性強弱比較（1）根據(jù)金屬活動順序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu失電子能力逐漸增強，還原性逐漸增強其陽離子得電子能力逐漸增強，氧化性逐漸增強整理ppt例：如圖，將銅片和鋅片焊接在一起組成A電極，B為碳棒進行電解實驗，電解液中含硝酸銀和硝酸銅各0.1mol。已知電路中通過0.2mol電子。（1）請寫出A、B兩極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式

。（2）請分析A、B兩極質(zhì)量變化情況為

。

AB硝酸銀、硝酸銅答案：A：Zn-2e-→Zn2+B：先2Ag++2e-→2AgB：后Cu2++2e-→CuA極減少6.5克，B極增加14克。整理ppt（2）根據(jù)非金屬活動順序判斷F2Cl2Br2I2SF-Cl-Br-I-S2-氧化性逐漸減弱還原性逐漸增強整理ppt（３）根據(jù)反應(yīng)進行的方向判斷氧化劑＋還原劑還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物整理ppt

今有下列三個氧化還原反應(yīng)：1、2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22、2FeCl2+Cl2=2FeCl33、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-而不影響Fe2+和Cl-，則可加入的試劑是

。A、Cl2B、KMnO4C、FeCl3D、HCl例整理ppt金屬單質(zhì)的還原性隨金屬性增強而增強，其離子的氧化性相應(yīng)減弱非金屬單質(zhì)的氧化性隨非金屬性增強而增強，其離子的還原性相應(yīng)減弱（４）根據(jù)元素周期表判斷整理ppt（5）根據(jù)氧化還原產(chǎn)物判斷已知：Fe+S=FeS2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+O2=Fe3O4

氧化性：Cl2>O2>S整理ppt（6）根據(jù)反應(yīng)進行的難易判斷

不同氧化劑與同一還原劑反應(yīng)，越容易進行的反應(yīng)其中氧化劑的氧化性越強；

不同還原劑與同一氧化劑反應(yīng)，越容易進行的反應(yīng)其中還原劑的還原性越強。整理ppt（7）根據(jù)電極反應(yīng)判斷（1）兩種不同的金屬構(gòu)成原電池時，做負極的金屬的還原性比正極金屬的還原性強。

（2）用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的金屬離子的氧化性強；在陽極先放電的陰離子的還原性強。

整理ppt8、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律（1）得失電子相等規(guī)律

化合價升高的原子個數(shù)×化合價升高值=化合價降低的原子個數(shù)×化合價降低值整理ppt（2）反應(yīng)的先后規(guī)律

在溶液中存在多種氧化劑，當(dāng)向溶液中加入一種還原劑時，氧化性強者先被還原。

在溶液中存在多種還原劑，當(dāng)向溶液中加入一種氧化劑時，還原性強者先被氧化。

整理ppt（3）鄰位轉(zhuǎn)化規(guī)律

在一般情況下大多數(shù)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的價態(tài)變化是鄰位轉(zhuǎn)化的。SSSS

-20+4+6

整理ppt

（4）歸中規(guī)律

同一元素不同價態(tài)之間的氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物的價態(tài)的變化既不交換，也不交叉。如：H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O-2+60+4整理ppt8、氧化還原反應(yīng)方程式的配平

配平原則:得失電子數(shù)相等例題K2S+HNO3——KNO3+S+NO+H2OS2O42-+CrO42-+H+→SO42-+Cr3++H2O□Na2Cr2O7＋□KI＋□HCl□－CrCl3＋□NaCl＋□KCl＋□I2＋□整理ppt配平步驟：

１、劃好價２、列變化３、觀察配平４、求總數(shù)５、配系數(shù)