PAGE10-考生須知：2016全真模擬化學（一）1．本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共6頁，滿分70分，考試時間60分鐘。2．考生答題前，務必將自己的姓名、準考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆填寫在答題紙上。3．選擇題的答案須用2B鉛筆將答題紙上對應題目的答案標號涂黑，如要改動，須將原填涂處用橡皮擦凈。4．非選擇題的答案須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應區(qū)域內(nèi)，作圖時可先使用2B鉛筆，確定后須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑，答案寫在本試題卷上無效。5．可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5選擇題部分一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1．下列物質(zhì)中屬于鹽的是A．MgO B．H2SO4 C．NaOH D．KNO2．下列儀器及其名稱不正確的是A．量筒 B．試管 C．蒸發(fā)皿 D．分液漏斗3．非金屬性最強的元素是A．C B．Si C．S D．Cl4．Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3的反應類型是A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應5．實驗室有兩瓶失去標簽的溶液，其中一瓶是K2SO4溶液，另一瓶是NaOH溶液。鑒別時，下列選用的試紙或試劑不正確的是A．pH試紙 B．紫色石蕊試液 C．Na2CO3固體 D．CuCl2溶液6．下列物質(zhì)的水溶液因水解呈堿性的是A．Na2CO3 B．NaOH C．HCl D．AlCl37．下列各組中，互稱為同分異構(gòu)體的是A．O2與O3 B．35Cl與37ClOC．CH3CHO與CH2—CH2 D．CH4與C2H6O8．下列關于硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的說法中，正確的是A．前者是混合物，后者是純凈物 B．兩者都具有丁達爾效應C．分散質(zhì)的粒子直徑均在1~100nm之間 D．前者可用于殺菌，后者可用于凈水9．下列化學用語表達正確的是A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4 B．甲烷分子的球棍模型：C．NaCl的電子式： D．氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：10．下列說法不正確的是A．煤、石油、天然氣均為化石燃料，它們屬于可再生資源B．生物質(zhì)能來源于植物及其加工產(chǎn)品所貯存的能量C．氫氣的燃燒產(chǎn)物是水，不會污染環(huán)境，是理想的清潔燃料D．大自然利用太陽能最成功的是植物的光合作用11．下列物質(zhì)的制備，不符合工業(yè)生產(chǎn)實際的是A．工業(yè)上用電解熔融氯化鎂制單質(zhì)鎂

B．工業(yè)上用電解飽和食鹽水制氯氣

C．工業(yè)上用二氧化硅在高溫下與焦炭反應制得高純度的硅

D．工業(yè)上煉鐵時，常用石灰石除去鐵礦石中的SiO2在一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI(g)，發(fā)生反應2HI(g)H2(g)＋I2(g)，2s時生成0.1molH2，則以HI表示該時段的化學反應速率是A．0.05mol·Lˉ1·sˉ1 B．0.1mol·Lˉ1·sˉ1C．0.2mol·Lˉ1·sˉ1 D．0.8mol·Lˉ1·sˉ113．下列說法不正確的是 A．Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，所以Cl2具有漂白性 B．紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒，反應生成FeCl3 C．利用溴單質(zhì)的氧化性可以把碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì) D．實驗室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染14．下列說法不正確的是A．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因為乙烯分子中含有碳碳雙鍵B．苯可以使溴水褪色，是發(fā)生了加成反應C．乙醛在一定條件下與氧氣反應生成乙酸，乙醛發(fā)生了氧化反應D．氨基酸分子中均含有羧基（-COOH）和氨基(-NH2)15．下列說法正確的是A．碘單質(zhì)的升華過程中，只需克服分子間作用力B．NH4Cl屬于離子化合物，該物質(zhì)中只存在離子鍵C．在N2、CO2和SiO2物質(zhì)中，都存在共價鍵，它們都是由分子構(gòu)成D．金剛石和足球烯（C60）均為原子晶體16．將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，下列敘述正確的是A．裝置甲中銅片表面產(chǎn)生氣泡B．裝置甲溶液中SO42ˉ向銅片做定向移動C．裝置乙中電子從銅片經(jīng)導線流向鋅片D．裝置乙中正極的電極反應式：2H++2eˉ＝H2↑17．關于常溫下pH=11的氨水和氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是A．氨水溶液的濃度大于氫氧化鈉溶液B．NH3·H2O的電離方程式：NH3·H2O＝NH4+＋OHˉC．c(NH3·H2O)＋c(NH4+)＝0.001mol·Lˉ1D．往兩溶液中加入鹽酸恰好中和，則反應后溶液的pH值相同18．下列離子方程式正確的是A．將氯氣通入水中：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－B．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3＋2H+＝Ca2++CO2↑+H2OC．鐵與FeCl3溶液反應：Fe＋Fe3＋＝2Fe2+D．硫酸溶液與氯化鋇溶液混合：Ba2++SO42－＝BaSO4↓19．下列有關金屬的說法中，正確的是A．鈉在空氣中燃燒只生成白色的氧化鈉固體B．燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中不能繼續(xù)燃燒C．銅能與氯化鐵溶液反應，該反應可以用于印刷電路板的制作D．鐵能與硫酸發(fā)生反應，故不能用鐵制容器貯存濃硫酸20．已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH=－565.2kJ·molˉ1，下列說法不正確的是A．CO(g)+O2(g)＝CO2(g)ΔH=－282.6kJ·molˉ1B．2molCO(g)與1molO2(g)反應生成2molCO2(s)放出熱量小于565.2kJC．相同條件下，2molCO(g)和1molO2(g)的總能量大于2molCO2(g)的總能量D．拆開2molCO和1molO2的化學鍵所需總能量低于形成2molCO2化學鍵所放出總能量21．下列說法不正確的是A．石油的裂解可以提高汽油等輕質(zhì)油的質(zhì)量和產(chǎn)量B．在一定條件下煤和氫氣作用得到液體燃料的過程是煤的液化途徑之一C．葡萄糖、淀粉、油脂在一定條件下都能發(fā)生水解反應D．往蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，產(chǎn)生的沉淀再加水又可溶解22．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．分子數(shù)為NA的CO和C2H4混合氣體的體積約為22.4LB．標準狀況下，4.48L重水(D2O)中含有的中子數(shù)為2NAC．用MnO2與濃鹽酸制取Cl2時，每生成0.5molCl2則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD．0.1L3.0mol·L－1的NH4NO3溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)的數(shù)目為0.3NA23．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Z所處的族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍。下列判斷不正確的是 A．最高正化合價：X<Y<ZB．原子半徑：X<Y<ZC．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z<WD．最高價氧化物對應水化物的酸性：X<Z24．下列說法不正確的是A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，向容量瓶加水至液面離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管定容B．向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，再加入足量的HNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定含有SO42－C．分液操作時，將下層液體先放出，然后關閉旋塞，將上層液體從上口倒出。D．25．某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）下列說法不正確的是A．原溶液一定存在CO32－和SO42－，一定不存在Fe3+B．原溶液一定存在Cl－，可能存在Na+C．原溶液中c(Cl－)≥0.1mol·L－1D．若原溶液中不存在Na+，則c(Cl－)＜0.1mol·L－1

非選擇題部分二、非選擇題（本大題共4小題，共20分）26．(4分)A為標準狀況下密度為1.25g·L－1的常見氣態(tài)烴。有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下圖：請回答：（1）X分子中官能團的名稱是▲。（2）向裝有銀氨溶液的試管中加入3滴B溶液，振蕩后水浴加熱。寫出加熱后觀察到的現(xiàn)象▲。（3）X轉(zhuǎn)化為C的化學方程式是▲。（6分）某固體粉末中可能含有SiO2、Fe2O3、CuO、NaHCO3、K2CO3，某同學設計并完成如下實驗：（所加試劑均過量）已知：蘸取少量溶液2在酒精燈上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色。請回答：白色沉淀是▲（填化學式）。（2）生成紅褐色沉淀的離子方程式為▲。（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象，固體粉末中一定存在的組分是▲（填化學式）。28．（6分）右圖為濃硫酸與銅片反應的裝置。請回答：（1）濃硫酸與銅片反應的化學方程式為▲。（2）反應一段時間后，試管乙中品紅溶液的現(xiàn)象是▲。（3）下列有關該實驗的說法中，不正確的是▲。A．該反應中濃硫酸只體現(xiàn)酸性B．試管乙中含有堿液的棉花，其作用是吸收過量的SO2，防止環(huán)境污染C．反應一段時間后，將試管甲中的溶液緩慢倒入盛有水的燒杯，溶液顯藍色D．含0.04mol溶質(zhì)的濃硫酸與足量的銅片反應，能收集到448mL的SO2（標準狀況）29．(4分)取100mL等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸混合溶液，當加入100mL3.0mol·L－1的Ba(OH)2溶液時，溶液顯中性。請計算：（1）原混合液中H+的物質(zhì)的量濃度為▲mol·L－1。（2）當加入的Ba(OH)2體積為75mL時，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量為▲g。30．（15分）汽車尾氣排放的一氧化碳、氮氧化物等氣體已成為大氣污染的主要來源。德國大眾汽車尾氣檢測造假事件引起全世界震驚。根據(jù)下列示意圖回答有關問題：（1）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2(g)+O2(g)=2NO(g)?H=+180kJ·mol-1，其能量變化示意圖如下：則NO中氮氧鍵的鍵能為kJ·mol-1。（2）空燃比過小易產(chǎn)生CO。有人提出可以設計反應2CO(g)=2C(s)+O2(g)來消除CO的污染。判斷該設想是否可行，并說出理由。（3）利用活性炭涂層排氣管處理NOx的反應為：xC(s)＋2NOx(g)N2(g)＋xCO2(g)?H=-bkJ·mol-1。若使NOx更加有效的轉(zhuǎn)化為無毒尾氣排放，以下措施理論上可行的是。A．增加排氣管長度B．增大尾氣排放口C．升高排氣管溫度D．添加合適的催化劑（4）催化裝置中涉及的反應之一為：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。①探究上述反應中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關系，得到圖28-1所示的曲線。催化裝置比較適合的溫度和壓強是。②測試某型號汽車在冷啟動（冷啟動指發(fā)動機水溫低的情況下啟動）時催化裝置內(nèi)CO和NO百分含量隨時間變化曲線如圖28-2所示。則前10s內(nèi)，CO和NO百分含量沒明顯變化的原因是。③研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了以下三組實驗：實驗編號T(K)NO初始濃度(mol·L-1)CO初始濃度(mol·L-1)催化劑的比表面積(m2/g)Ⅰ4001.00×10－33.60×10－382Ⅱ4001.00×10－33.60×10－3124Ⅲ4501.00×10－33.60×10－3124根據(jù)坐標圖28-3，計算400K時該反應的平衡常數(shù)為；并在圖中畫出上表中的實31．（15分）乙酸正丁酯是無色透明有愉快果香氣味的液體，可由乙酸和正丁醇制備。反應的化學方程式如下：發(fā)生的副反應如下：有關化合物的物理性質(zhì)見下表：化合物密度（g·cm-3）水溶性沸點（℃）冰乙酸1.05易溶118.1正丁醇0.80微溶117.2正丁醚0.77不溶142.0乙酸正丁酯0.90微溶126.5已知：乙酸正丁酯、正丁醇和水組成三元共沸物恒沸點為90.7℃合成：方案甲：采用裝置甲（分水器預先加入水，使水面略低于分水器的支管口），在干燥的50mL圓底燒瓶中，加入11.5mL(0.125mol)正丁醇和7.2mL(0.125mol)冰醋酸，再加入3～4滴濃硫酸和2g沸石，搖勻。按下圖安裝好帶分水器的回流反應裝置，通冷卻水，圓底燒瓶在電熱套上加熱煮沸。在反應過程中，通過分水器下部的旋塞分出生成的水（注意保持分水器中水層液面仍保持原來高度，使油層盡量回到圓底燒瓶中）。反應基本完成后，停止加熱。方案乙：采用裝置乙，加料方式與方案甲相同。加熱回流，反應60min后停止加熱。提純：甲乙兩方案均采用蒸餾方法。操作如下：請回答：（1）a處水流方向是（填“進水”或“出水”），儀器b的名稱。（2）合成步驟中，方案甲監(jiān)控酯化反應已基本完成的標志是。（3）提純過程中，步驟②是為了除去有機層中殘留的酸，檢驗有機層已呈中性的操作是；步驟③的目的是。（4）下列有關洗滌過程中分液漏斗的使用正確的是。A．分液漏斗使用前必須要檢漏，只要分液漏斗的旋塞芯處不漏水即可使用B．洗滌時振搖放氣操作應如圖所示C．放出下層液體時，需將玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔D．（5）按裝置丙蒸餾，最后圓底燒瓶中殘留的液體主要是；若按圖丁放置溫度計，則收集到的產(chǎn)品餾分中還含有。（6）實驗結(jié)果表明方案甲的產(chǎn)率較高，原因是。32.某吸水材料與聚酯纖維都是重要化工原料，它們的合成路線如下：已知：①有機物A能與Na反應，相對分子質(zhì)量為32．②③RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH（R、R、R，代表烴基）（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是______，B中含氧官能團的名稱是____．（2）C的結(jié)構(gòu)式是_________，D→E的反應類型是_________．（3）F+A→G的化學方程式是_________________________．（4）CH3COOH+CH≡CH→B的化學方程式是______________．（5）G的同分異構(gòu)體有多種，滿足下列條件的共有_______種．①苯環(huán)上只有兩個取代基②1mol與足量的NaHCO3溶液反應生成2molCO2氣體（6）G→聚酯纖維的化學方程式是_______________________________

2016全真模擬參考答案（一）一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分）題目12345678910111213答案DCDACACDBACBA題目141516171819202122232425/答案BADADCBCCBBD/二、非選擇題（本大題共4小題，共20分）26.（共4分）（1）羥基（1分）（2）試管內(nèi)壁析出光亮的銀鏡（1分）（3）CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O（用可逆符號也對）（2分）27.（6分）（1）CaCO3（2分）（2）Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓（2分）(3)SiO2、Fe2O3、K2CO3（2分）28.（6分）（1）Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）（2）品紅溶液褪色或紅色變淺（2分）(3)AD（2分）29.（4分）（1）6.0