第八章常見的酸堿鹽8.2常見的酸和堿——酸第八章常見的酸堿鹽8.2常見的酸和堿①Mg(OH)2

②HNO3

③NaCl④H2SO4

⑤Ba(OH)2

⑥Na2CO3

⑦HCl

⑧H2CO3

⑨BaSO3

⑩NaOH屬于酸的是

；屬于堿

；屬于鹽

；②④⑦⑧①⑤⑩③⑥⑨①Mg(OH)2②HNO3③NaCl④H2學習目標

1、通過閱讀課本和觀察藥品總結(jié)歸納濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)。2、通過觀察教師的演示實驗和視頻了解區(qū)分濃硫酸的吸水性、脫水性和強腐蝕性，3、通過觀看視頻、討論、交流初步學會濃硫酸的稀釋方法。學習目標一、常見的酸鹽酸硫酸硝酸“三酸”無色液體有刺激性氣味瓶口有白霧，有揮發(fā)性無色、油狀的液體無刺激性氣味無明顯現(xiàn)象，無揮發(fā)性一、常見的酸鹽酸“三酸”無色液體有刺激性氣味瓶口有白霧，有揮1.濃鹽酸和濃硝酸的瓶口產(chǎn)生大量白霧的原因？溶液質(zhì)量如何變化？溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)如何變化？產(chǎn)生白霧的原因：這兩種濃酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫(硝酸)氣體跟空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸(硝酸)的小液滴。1.濃鹽酸和濃硝酸的瓶口產(chǎn)生大量白霧的原因？溶液質(zhì)量如何變?yōu)楹沃苽銱2、CO2不用濃鹽酸？常見的酸及化學性質(zhì)課件二、濃硫酸的特性（1）吸水性——作干燥劑常見濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%，密度是1.84g·cm-3。濃硫酸能吸收水蒸氣，溶于水放出大量的熱量，有很強的吸水性。二、濃硫酸的特性常見濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%，密度是1.【實驗】紙、小木棍、棉花的脫水實驗：紙張的筆畫部分變黑木棒上蘸有濃硫酸的部分變黑生成刺激性氣味的氣體，放出大量的熱，出現(xiàn)“黑面包”（2）脫水性【實驗】紙、小木棍、棉花的脫水實驗：紙張的筆畫部分變黑木棒上

濃硫酸的吸水性和脫水性原理一樣嗎？有什么區(qū)別？

脫水性：是濃硫酸奪取有機物中氫、氧原子（2：1），生成水。吸水性：濃硫酸直接吸收空氣中的水分子,因此可作干燥劑濃硫酸的吸水性和脫水性原理一樣嗎？有什么區(qū)別？脫水【思考】如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)該如何處理呢？應(yīng)立即用大量水沖洗，最后涂3%-5%碳酸氫鈉溶液。【思考】如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)該如何處理呢？濃硫酸可以使白紙變黑，稀硫酸不能使白紙變黑。但是，涂有稀硫酸的白紙放置一段時間以后，也能觀察到變黑的現(xiàn)象，這是為什么？稀硫酸在空氣中放置，溶劑不斷蒸發(fā)，濃度逐漸變大，最后變成了濃硫酸。濃硫酸可以使白紙變黑，稀硫酸不能使白紙變黑。但是，涂有稀硫酸2.盛有濃鹽酸和濃硫酸的燒杯在空氣中長時間敞口放置，它們的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)有什么變化？

2.盛有濃鹽酸和濃硫酸的燒杯在空氣中長時間敞口放置，它們的常見的酸及化學性質(zhì)課件【思考】濃硫酸的稀釋方法？稀釋：酸入水、沿杯壁、緩慢注、不斷攪【思考】濃硫酸的稀釋方法？稀釋：①Mg(OH)2

②HNO3

③NaCl④H2SO4

⑤Ba(OH)2

⑥Na2CO3

⑦HCl

⑧H2CO3

⑨BaSO3

⑩NaOH屬于酸的是

；屬于堿

；屬于鹽

；②④⑦⑧①⑤⑩③⑥⑨①Mg(OH)2②HNO3③NaCl④H2學習目標

1、通過探究實驗歸納對比認識常見稀酸的化學性質(zhì)和用途。2、通過對實驗現(xiàn)象的總結(jié)和化學方程式的書寫形成初步的反應(yīng)規(guī)律。學習目標二、稀酸的通性1.酸+紫色石蕊試液→變紅色2.酸+金屬→

+

？？二、稀酸的通性1.酸+紫色石蕊試液→變紅色2.Mg+2HCl==MgCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑置換反應(yīng)Mg+2HCl==MgCl2+H2↑置換反應(yīng)二、稀酸的通性1.酸+紫色石蕊試劑→變紅色2.酸+金屬→

+

鹽氫氣金屬活動性順序表中位于氫前面的金屬能與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽與氫氣。二、稀酸的通性1.酸+紫色石蕊試劑→變紅色2.A.Fe和H2SO4B.Al和濃H2SO4C.Zn和HNO3D.Ag和稀HCl練習1：下列金屬跟酸能反應(yīng)而放出氫氣的是()AA.Fe和H2SO4練習1：下列金屬跟酸能反應(yīng)練習2：不能由金屬跟稀硫酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是()

AMgSO4BFeSO4CCuSO4DAl2(SO4)3C練習2：不能由金屬跟稀硫酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是【問題】鐵生銹生成什么物質(zhì)？如何除去鐵銹？【問題】鐵生銹生成什么物質(zhì)？如何除去鐵銹？鐵銹消失，溶液變成黃色，F(xiàn)e2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O實驗【8-1】向放有銹鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤脒m量鹽酸，加熱試管。鐵銹消失，溶液變成黃色，F(xiàn)e2O3+6HCl=2FeCl3+實驗【8-2】向放有氧化銅的試管中加入稀硫酸。CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固體消失，溶液變成藍色。實驗【8-2】向放有氧化銅的試管中加入稀硫酸。CuO+H2S酸+金屬氧化物HCl+CuOHCl

+

MgO

H2SO4+Fe2O3酸+金屬氧化物HCl+CuOHCl+MgOH2SO4+酸+金屬氧化物鹽+水HCl+CuOHCl

+

MgO

H2SO4+Fe2O3CuCl2+H2OMgCl2+H2O2Fe2(SO4)3+H2O鹽水酸氧化物323酸+金屬氧化物鹽+水HCl+CuOHCl+MgOH2S實驗【8-3】向放有銹鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤脒^量鹽酸，加熱試管。會有什么想象？用化學方程式表示。鐵銹消失，溶液變成黃色，有氣泡產(chǎn)生。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑實驗【8-3】向放有銹鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤脒^量鹽酸，加熱試管。會二、稀酸的通性1.酸+紫色石蕊試劑→變紅色2.酸+金屬→

+

3.酸+金屬氧化物→

+

鹽氫氣？？鹽水4.酸+鹽→

+

二、稀酸的通性1.酸+紫色石蕊試劑→變紅色2.（4）酸跟鹽發(fā)生的反應(yīng)已知雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，知識回憶

↙+=CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑HCl+Na2CO3=H2O+CO2↑+2

NaCl2（4）酸跟鹽發(fā)生的反應(yīng)已知雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，知識回憶酸+鹽新酸+新鹽HCl+AgNO3H2SO4+BaCl2HCl+Na2CO3HNO3+AgCl↓2HCl+BaSO4↓

H2O+CO2↑+2

NaCl2===酸+鹽新酸+新鹽HCl+AgNO3H2SO4+BaCl2H二、稀酸的通性1.酸+紫色石蕊試劑→變紅色2.酸+金屬→

+

3.酸+金屬氧化物→

+

鹽氫氣4.酸+鹽→

新酸

+

新鹽鹽水二、稀酸的通性1.酸+紫色石蕊試劑→變紅色2.酸指示劑活潑金屬金屬氧化物堿鹽酸的通性酸指示劑活潑金屬金屬氧化物堿鹽酸的通性下列物質(zhì)的溶液與硫酸反應(yīng)生成白色沉淀的是()ANaClBBa(NO3)2CNa2CO3DCuSO4B下列物質(zhì)的溶液與硫酸反應(yīng)生成白色沉淀的是(資料一：通常食醋中含有3%～5%的醋酸。醋酸的化學式為CH3COOH，在溫度高于16.6℃時是一種無色液體，易溶于水，醋酸具有酸的性質(zhì)。資料二：鈣是人體的一種常量元素，人們每日必須攝入一定量的鈣。動物骨頭中含有磷酸鈣，但磷酸鈣不溶于水，卻能跟酸反應(yīng)生成可溶性的鈣鹽。閱讀上述資料并回答問題：（1）生活中能否用鋁制品來盛放食醋？

原因是

。（2）人們在熬骨頭湯時，常常會加入少量食醋，這樣做的理是

。資料一：通常食醋中含有3%～5%的醋酸。醋酸的化學式為CH3第八章常見的酸堿鹽8.2常見的酸和堿——酸第八章常見的酸堿鹽8.2常見的酸和堿①Mg(OH)2

②HNO3

③NaCl④H2SO4

⑤Ba(OH)2

⑥Na2CO3

⑦HCl

⑧H2CO3

⑨BaSO3

⑩NaOH屬于酸的是

；屬于堿

；屬于鹽

；②④⑦⑧①⑤⑩③⑥⑨①Mg(OH)2②HNO3③NaCl④H2學習目標

1、通過閱讀課本和觀察藥品總結(jié)歸納濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)。2、通過觀察教師的演示實驗和視頻了解區(qū)分濃硫酸的吸水性、脫水性和強腐蝕性，3、通過觀看視頻、討論、交流初步學會濃硫酸的稀釋方法。學習目標一、常見的酸鹽酸硫酸硝酸“三酸”無色液體有刺激性氣味瓶口有白霧，有揮發(fā)性無色、油狀的液體無刺激性氣味無明顯現(xiàn)象，無揮發(fā)性一、常見的酸鹽酸“三酸”無色液體有刺激性氣味瓶口有白霧，有揮1.濃鹽酸和濃硝酸的瓶口產(chǎn)生大量白霧的原因？溶液質(zhì)量如何變化？溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)如何變化？產(chǎn)生白霧的原因：這兩種濃酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫(硝酸)氣體跟空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸(硝酸)的小液滴。1.濃鹽酸和濃硝酸的瓶口產(chǎn)生大量白霧的原因？溶液質(zhì)量如何變?yōu)楹沃苽銱2、CO2不用濃鹽酸？常見的酸及化學性質(zhì)課件二、濃硫酸的特性（1）吸水性——作干燥劑常見濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%，密度是1.84g·cm-3。濃硫酸能吸收水蒸氣，溶于水放出大量的熱量，有很強的吸水性。二、濃硫酸的特性常見濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%，密度是1.【實驗】紙、小木棍、棉花的脫水實驗：紙張的筆畫部分變黑木棒上蘸有濃硫酸的部分變黑生成刺激性氣味的氣體，放出大量的熱，出現(xiàn)“黑面包”（2）脫水性【實驗】紙、小木棍、棉花的脫水實驗：紙張的筆畫部分變黑木棒上

濃硫酸的吸水性和脫水性原理一樣嗎？有什么區(qū)別？

脫水性：是濃硫酸奪取有機物中氫、氧原子（2：1），生成水。吸水性：濃硫酸直接吸收空氣中的水分子,因此可作干燥劑濃硫酸的吸水性和脫水性原理一樣嗎？有什么區(qū)別？脫水【思考】如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)該如何處理呢？應(yīng)立即用大量水沖洗，最后涂3%-5%碳酸氫鈉溶液?！舅伎肌咳绻簧鲗饬蛩嵴吹狡つw或衣服上，應(yīng)該如何處理呢？濃硫酸可以使白紙變黑，稀硫酸不能使白紙變黑。但是，涂有稀硫酸的白紙放置一段時間以后，也能觀察到變黑的現(xiàn)象，這是為什么？稀硫酸在空氣中放置，溶劑不斷蒸發(fā)，濃度逐漸變大，最后變成了濃硫酸。濃硫酸可以使白紙變黑，稀硫酸不能使白紙變黑。但是，涂有稀硫酸2.盛有濃鹽酸和濃硫酸的燒杯在空氣中長時間敞口放置，它們的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)有什么變化？

2.盛有濃鹽酸和濃硫酸的燒杯在空氣中長時間敞口放置，它們的常見的酸及化學性質(zhì)課件【思考】濃硫酸的稀釋方法？稀釋：酸入水、沿杯壁、緩慢注、不斷攪【思考】濃硫酸的稀釋方法？稀釋：①Mg(OH)2

②HNO3

③NaCl④H2SO4

⑤Ba(OH)2

⑥Na2CO3

⑦HCl

⑧H2CO3

⑨BaSO3

⑩NaOH屬于酸的是

；屬于堿

；屬于鹽

；②④⑦⑧①⑤⑩③⑥⑨①Mg(OH)2②HNO3③NaCl④H2學習目標

1、通過探究實驗歸納對比認識常見稀酸的化學性質(zhì)和用途。2、通過對實驗現(xiàn)象的總結(jié)和化學方程式的書寫形成初步的反應(yīng)規(guī)律。學習目標二、稀酸的通性1.酸+紫色石蕊試液→變紅色2.酸+金屬→

+

？？二、稀酸的通性1.酸+紫色石蕊試液→變紅色2.Mg+2HCl==MgCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑置換反應(yīng)Mg+2HCl==MgCl2+H2↑置換反應(yīng)二、稀酸的通性1.酸+紫色石蕊試劑→變紅色2.酸+金屬→

+

鹽氫氣金屬活動性順序表中位于氫前面的金屬能與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽與氫氣。二、稀酸的通性1.酸+紫色石蕊試劑→變紅色2.A.Fe和H2SO4B.Al和濃H2SO4C.Zn和HNO3D.Ag和稀HCl練習1：下列金屬跟酸能反應(yīng)而放出氫氣的是()AA.Fe和H2SO4練習1：下列金屬跟酸能反應(yīng)練習2：不能由金屬跟稀硫酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是()

AMgSO4BFeSO4CCuSO4DAl2(SO4)3C練習2：不能由金屬跟稀硫酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是【問題】鐵生銹生成什么物質(zhì)？如何除去鐵銹？【問題】鐵生銹生成什么物質(zhì)？如何除去鐵銹？鐵銹消失，溶液變成黃色，F(xiàn)e2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O實驗【8-1】向放有銹鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤脒m量鹽酸，加熱試管。鐵銹消失，溶液變成黃色，F(xiàn)e2O3+6HCl=2FeCl3+實驗【8-2】向放有氧化銅的試管中加入稀硫酸。CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固體消失，溶液變成藍色。實驗【8-2】向放有氧化銅的試管中加入稀硫酸。CuO+H2S酸+金屬氧化物HCl+CuOHCl

+

MgO

H2SO4+Fe2O3酸+金屬氧化物HCl+CuOHCl+MgOH2SO4+酸+金屬氧化物鹽+水HCl+CuOHCl

+

MgO

H2SO4+Fe2O3CuCl2+H2OMgCl2+H2O2Fe2(SO4)3+H2O鹽水酸氧化物323酸+金屬氧化物鹽+水HCl+CuOHCl+MgOH2S實驗【8-3】向放有銹鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤脒^量鹽酸，加熱試管。會有什么想象？用化學方程式表示。鐵銹消失，溶液變成黃色，有氣泡產(chǎn)生。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑實驗【8-3】向放有銹鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤脒^量鹽酸，加熱試管。會二、稀酸的通性1.酸+紫色石蕊試劑→變紅色2.酸+金屬→

+

3.酸+金屬氧化物→

+

鹽氫氣？？鹽水4.酸+鹽→

+

二、稀酸的通性1.酸+紫色石蕊試劑→變紅色2.（4）酸跟鹽發(fā)生的反應(yīng)已知雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，知識回憶