2019年高考第三次模擬考試試卷理科綜合能力測(cè)試化學(xué)部分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H－1Li－7C－12N－14O—16Na－23Mg－24P-31S-32Cl—35.5K—39Mn—55Fe—56Pb—207第I卷一、選擇題：本鞭共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。中國(guó)古代文物不僅彰顯了民族和文化自信，還蘊(yùn)含許多化學(xué)知識(shí)。下列說(shuō)法不正確的是兩代“四羊方尊”屬于青銅制品，青銅是一種銅錫合金宋代《蓮塘乳鴨圖》緙絲中使用的絲，主要成分是蛋白質(zhì)清代乾隆“瓷母”是指各種釉彩大瓶，主要成分是二氧化硅東晉《洛神賦圖》中的綠色顏料銅綠，主要成分是堿式碳酸銅【答案】C【解析】【詳解】A.青銅主要是銅、錫的合金， A項(xiàng)正確；B.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)， B項(xiàng)正確；C.瓷器的主要成分是硅酸鹽， C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.銅綠的主要成分是堿式碳酸銅， D項(xiàng)正確；所以答案選擇 C項(xiàng)。2.Na是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是1mol葡萄糖分子含有的羥基數(shù)目為6NA5.8gaHo中含有共價(jià)鍵總數(shù)為 1.3Na鉛蓄電池放電時(shí)，正極質(zhì)量每增加 96g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 2NA溶解了1molCl2的新制氯水中， HCO、Cl—、ClO—粒子數(shù)之和為 2NA【答案】B【解析】【詳解】A.一個(gè)葡萄糖分子有6個(gè)氧，其中一個(gè)為醛基氧，其余均為羥基氧，所以 1mol葡萄糖分子含有的羥基數(shù)目為 5NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.1個(gè)丁烷分子中含有共價(jià)鍵數(shù)為 13,則5.8g丁烷即0.1mol丁烷中共價(jià)鍵為1.3Na,B項(xiàng)正確；C.鉛蓄電池放電時(shí)，正極電極反應(yīng)式為： PbQ+4H++SO2+2e-=PbSa2HQ每彳#到2mol電子，正極質(zhì)量增加64g，所以當(dāng)正極增重 96g時(shí)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 3NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；-1-D.因氯氣與水反應(yīng)可逆，所以溶液中還有氯分子， D項(xiàng)錯(cuò)誤；所以答案選擇B項(xiàng)?！军c(diǎn)睛】鉛蓄電池放電時(shí)，兩電極質(zhì)量均增加，正確寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)式，利用比例關(guān)系進(jìn)行直接求算即可。3.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是A.淀粉、油脂都有固定的熔沸點(diǎn)B.苯、甲苯分子中所有原子一定共平面C.石油的裂化、煤的氣化都屬于化學(xué)變化D.棉花、羊毛完全燃燒都只生成二氧化碳和水【答案】C【解析】【詳解】A.淀粉是高分子化合物，是混合物，天然油脂也是混合物，而混合物沒(méi)有固定的熔、沸點(diǎn)， A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.苯中所有的12個(gè)原子共面，而甲苯中因有甲基，形成四面體結(jié)構(gòu)，所以甲苯中所有原子不共面， B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.石油的裂化通常是指將16碳以上的燃分解為汽油，而煤的氣化是指將煤轉(zhuǎn)化為 COH等氣體，二者均屬于化學(xué)變化，C項(xiàng)正確；D.棉花的主要成分是纖維素，完全燃燒生成二氧化碳和水，而羊毛主要成分是蛋白質(zhì)，完全燃燒除生成二氧化碳和水以外，還生成氮?dú)猓?D項(xiàng)錯(cuò)誤；所以答案選C項(xiàng)。4.鋁（M。的最重要用途是作為鐵合金的添加劑，用 CO還原MoO^J備單質(zhì)Mo的裝置如圖所示（尾氣處理裝置已省略）。下列說(shuō)法正確的是A.裝置①用于制備CO,其中石灰石可用純堿替代B.裝置②中盛有飽和碳酸鈉溶液，以除去CO中的HCl氣體C.在裝置④中生成了鋁單質(zhì)D.裝置⑥中的現(xiàn)象不能達(dá)到檢驗(yàn) MoO是否被CO還原的目的【答案】D【解析】【詳解】A.裝置①用于制備CO,發(fā)生的反應(yīng)為CaCO+2HCl=CaCl2+H2O+COT,其中石灰石不可用純堿替代，因?yàn)榧儔A是粉末狀，必然漏到底部，無(wú)法隨時(shí)控制反應(yīng)的進(jìn)行和停止， A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.裝置②中如盛有飽和碳酸鈉溶液，則發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)： NaCO+2HCl=2NaCl+H2O+COT和CO+H2O+NaCO=2NaHCO雖除去了雜質(zhì)氯化氫，但同時(shí)消耗了主要成分二氧化碳，所以選用飽和碳酸鈉溶液不合適，可以選用飽和碳酸氫鈉溶液， B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.在裝置④發(fā)生反應(yīng)：C+CO高溫2CQ為裝置⑤提供還原劑CQ裝置⑤中生成了鋁單質(zhì)， C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.因CO在裝置④沒(méi)有被完全還原， 也會(huì)進(jìn)入裝置⑥中的，所以該裝置中石灰水變渾濁， 不能直接得出MoO被CO還原的結(jié)論，D項(xiàng)正確；所以答案選擇D項(xiàng)。【點(diǎn)睛】明確在本方案設(shè)計(jì)中每一個(gè)裝置的作用是解題的關(guān)鍵。 本題中還原劑CO的提供是依靠炭與二氧化碳反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的。5.過(guò)碳酸鈉(2N&CO?H2Q),俗名固體雙氧水，具有N&CO和H2C2雙重性質(zhì)，可用作無(wú)毒漂白劑和供氧劑。一種利用雙氧水和純堿在穩(wěn)定劑作用下制備過(guò)碳酸鈉的工藝流穩(wěn)定程如下圖。已知： 2NS2CO+3H2?！?NaCO-3H下列說(shuō)法不正確的是A.FeCl3溶液可加速過(guò)碳酸鈉的失效B.加入NaCl的作用是降低2NaCO?3H2O2的溶解度，以析出更多晶體C.生產(chǎn)過(guò)碳酸鈉的流程中遺漏了晶體的洗滌一步，導(dǎo)致產(chǎn)品純度降低D.該生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是 CO和NH4C1【解析】【詳解】A.過(guò)碳酸鈉具有碳酸鈉和過(guò)氧化氫的雙重性質(zhì)， 三氯化鐵溶液既能與碳酸鈉反應(yīng)， 又能作過(guò)氧化氫分解的催化劑，因此三氯化鐵溶液能使過(guò)碳酸鈉失效， A項(xiàng)正確；B.根據(jù)溶解結(jié)晶平衡，加入NaCl,增加了鈉離子濃度，溶解結(jié)晶平衡正向移動(dòng)， 析出晶體更多，B項(xiàng)正確;C.晶體表面總是會(huì)吸附一定量溶液中的雜質(zhì)離子，若不洗滌，將導(dǎo)致產(chǎn)品純度降低， C項(xiàng)正確；D.在反應(yīng)②煨燒這一步產(chǎn)生的 CO可用于反應(yīng)①，但反應(yīng)③的產(chǎn)物 NHCl并不循環(huán)使用，D項(xiàng)錯(cuò)誤；所以答案選擇D項(xiàng)?！军c(diǎn)睛】工藝流程圖中可循環(huán)使用的物質(zhì)的判斷，一是可依據(jù)流程中往回打的箭頭來(lái)判斷，一是依據(jù)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物來(lái)判斷。本題是分析每一步反應(yīng)所需的反應(yīng)物和生成物來(lái)判斷循環(huán)物質(zhì)的。6.A、RCD、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，分布在三個(gè)不同周期。 X、Y、Z、W為這些元素形成的化合物，X為二元化合物且為強(qiáng)電解質(zhì)，W的水溶液呈堿性，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是A.離子半徑：C+>D3+>B2B.由A、RE形成的化合物，其水溶液呈強(qiáng)酸性C.C單質(zhì)的熔點(diǎn)低于D單質(zhì)的熔點(diǎn)D.電解CE形成的化合物水溶液，只生成CE對(duì)應(yīng)的單質(zhì)【答案】C【解析】【分析】由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知兩性氫氧化物為氫氧化鋁，則 D為Al,X為二元化合物且為強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)為HCl,則Z為氯化鋁，W勺水溶液呈堿性，應(yīng)為NaAQ,則Y為NaOH氣體單質(zhì)為氫氣，依據(jù)“A、B、GD>E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，分布在三個(gè)不同周期”，可以知道A為H元素，B為O元素，C為Na元素，D為Al元素，E為Cl元素。【詳解】A.離子的電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)小的半徑大，所以氧離子半徑大于鈉離子大于鋁離子，即聲心爐,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.A、B、E三種元素形成的化合物可以是次氯酸、氯酸、高氯酸等，其中次氯酸為弱酸， B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.鋁離子的半徑比鈉離子小，且鋁離子所帶電荷數(shù)比鈉離子多，則 Na的熔點(diǎn)低于Al的熔點(diǎn)，C項(xiàng)正確；

D.電解氯化鈉溶液，得到的是氫氣、氯氣、氫氧化鈉，并不能得到鈉單質(zhì)， D項(xiàng)錯(cuò)誤;所以答案選擇C項(xiàng)。.如圖，下列關(guān)于新型鎂鋰雙離子二次電池的說(shuō)法不正確的是Li?RPO*，LiFePCh含M/彬Li?RPO*，LiFePCh含M/彬I1的溶漁LijSO.水溶戒A.充電時(shí)，導(dǎo)線上每通過(guò) 1mole,理論上左室電解液質(zhì)量減輕 12g.充電時(shí)，外加電源的正極與 Y相連C.放電時(shí)，Li由左向右移動(dòng)D.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為 Lii—xFePQ+xLi++xe=LiFePO4【答案】A【解析】【詳解】A.充電時(shí)，左室電極反應(yīng)式為： Mg++2e-=M（g導(dǎo)線上每通過(guò)imol電子，電解液質(zhì)量減輕 12g,同時(shí)右側(cè)極室將有ImolLi+移向左室，使電解液質(zhì)量增加 7g,所以左極室溶液質(zhì)量共減輕 12g-7g=5g,A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.充電時(shí)，外加電源的正極與該電池的正極相連，所以外加電源的正極與 Y相連，B項(xiàng)正確；C.放電時(shí)，溶液中陽(yáng)離子移向正極，所以Li+由左向右移動(dòng)，C項(xiàng)正確；D.放電時(shí)，右邊是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為： Lii—xFePO+xLi++xe=LiFePO4,D項(xiàng)正確；所以答案選擇A項(xiàng)。8.高鎰酸鉀是強(qiáng)氧化劑，用途十分廣泛。某化學(xué)興趣小組擬以鎰酸鉀（ KMnO）為主要原料在實(shí)驗(yàn)室制備KMnO并測(cè)定其純度，實(shí)驗(yàn)裝置（固定和加熱裝置已省略）如下

I.KMnO的制備將墨綠色的RMnO溶液倒入三頸燒瓶中，打開(kāi)甲裝置分液漏斗活塞加入稀硫酸，加熱，將生成乙酸蒸氣通入乙裝置，水溶加熱，攪拌， KMn研酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成 KMnOF口MnO。(1)乙裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)已知：物質(zhì)KMnOK2HPO&SQCHCOOKKCl&CO293K溶解度/g6.415011.121734111根據(jù)表格中所提供的相關(guān)物質(zhì)的溶解度，從制備及方便產(chǎn)物分離角度考慮，除乙酸外，還可用試劑(填字母序號(hào))替代乙酸與 RMnO容液反應(yīng)制備KMnQA.磷酸 B,鹽酸C,硫酸D.CO2KMnOT品。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)(3)KMnOT品。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究廣品中是否含有沒(méi)反應(yīng)完的 K2MnO。(4)查閱資料可知，工業(yè)上采用惰性電極隔膜法電解 &MnO溶液制備KMnOmKOHg置如下圖:KChK)：定KChK)：定及①a極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為②傳統(tǒng)無(wú)膜法電解時(shí)，鎰元素利用率偏低，與之相比，用陽(yáng)離子交換膜可以提高鎰元素的利用率，其原因是。n.高鎰酸鉀產(chǎn)品純度的測(cè)定(5)利用氧化還原滴定法進(jìn)行高鎰酸鉀純度分析，原理為： 2MnQ—+5GO2—+16H'=2Mn2++10COT+8HO,現(xiàn)1稱(chēng)取制得的局鎰酸鉀廣品 7.245g,配成500mL溶披，用移放管量取25.00mL待測(cè)披，用0.1000mol?L草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為 50.00mL(不考慮雜質(zhì)的反應(yīng))，則高鎰酸鉀產(chǎn)品的純度為[保留4位有效數(shù)字：假設(shè)雜質(zhì)不反應(yīng)： M(KMnO)=158gmor1]0若移液管用蒸儲(chǔ)水洗凈后沒(méi)有用待測(cè)液潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果將(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”) 。【答案】 (1).3K 2MnO+4CHCOOHA2KMn(4+MnOJ+4CHsCOOK+22H)(2).AD(3). 取少量產(chǎn)品溶于水，通入適量乙酸蒸氣，產(chǎn)生黑色沉淀，則證明產(chǎn)品中含有 K2MnQ反之，則無(wú)(4). MnO2--e=Mn@(5). 無(wú)膜時(shí)，MnO—可在陰極被還原，鎰元素利用率降低 (6).87.23%⑺. 偏小【解析】【分析】鎰酸鉀在酸性介質(zhì)中發(fā)生歧化反應(yīng)，生成了高鎰酸鉀和二氧化鎰。根據(jù)題給的溶解度數(shù)據(jù)，利用溶解度差異，實(shí)現(xiàn)更好地分離。根據(jù)題圖中的箭頭，明確 a極發(fā)生了氧化反應(yīng)，從而寫(xiě)出電極反應(yīng)式。【詳解】(1)KMnO4在醋酸提供的酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成 KMnO和Mn@3K2MnO+4CHCOOH^2KMn0MnC2J+4CHCOOK+幽(2)因?yàn)橐蛛x得到溶解度較小的 KMnO,所以溶液中生成的另外的物質(zhì)溶解度越大越好， 從表格所給的溶解度的數(shù)據(jù)來(lái)看，磷酸、醋酸和二氧化碳都是挺好的選擇，而硫酸、鹽酸較差；所以答案選 A、D;(3)沒(méi)反應(yīng)完，說(shuō)明醋酸的加入量不足，可考慮繼續(xù)加入醋酸進(jìn)行反應(yīng)，通過(guò)產(chǎn)生二氧化鎰這一灰黑色沉淀，確認(rèn)原溶液中有未反應(yīng)的鎰酸鉀。所以該實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)為：取少量產(chǎn)品溶于水，通入適量乙酸蒸氣，如產(chǎn)生了灰黑色沉淀，則證明產(chǎn)品中含有 K2MnQ反之，則沒(méi)有鎰酸鉀；(4)①b極產(chǎn)生氫氣，發(fā)生了還原反應(yīng)，為陰極，所以a電極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)。從圖給箭頭可以看出，加入的是鎰酸鉀，生成的是高鎰酸鉀，所以電極反應(yīng)式為： MnO2--e-=MnO—;②陽(yáng)離子交換膜，阻止了產(chǎn)物擴(kuò)散進(jìn)入陰極；無(wú)膜時(shí)， MnO—可在陰極被還原，鎰元素利用率相對(duì)降低；⑸H2GQ和KMnO溶液反應(yīng)的配比為：5H2GQ———2KMnO4,消耗草酸的物質(zhì)的量為：n(H2GQ)=0.1000mol/Lx0.050L=0.0050mol,所以反應(yīng)的 KMnO的物質(zhì)的量為n(KMnO)=0.4n(H2C2O)=0.0020mol,所以7.245g高鎰酸鉀樣品中含KMnO的物質(zhì)白勺量為0.040mol,其質(zhì)量為6.32g,所以高鎰酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為-^-X100%=87.23%；若移液管用蒸儲(chǔ)水洗凈后沒(méi)有用待測(cè)液潤(rùn)洗，則造成草酸標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏低，其體積用量增加，所以計(jì)算得到的高鎰酸鉀的量偏大。

9.今年為門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律 150周年。門(mén)捷列夫預(yù)言了很多未知元素，錯(cuò)是其中一種，工業(yè)上用精硫鑄礦(主要成分為GeS)制取高純度，其工藝流程如圖所示:離統(tǒng)度it離統(tǒng)度it■二9四~ .高純術(shù)GcCI.100199603。941100199603。941Ge在元素周期表中的位置是。800C,在Nb氛圍中使精硫鑄礦升華的目的是。(3)酸浸時(shí)GeS元素均被氧化到最高價(jià)態(tài)， 寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式。酸浸時(shí)溫度不能過(guò)高的原因是。GeCl4易水解生成GeO-nH2O,此過(guò)程化學(xué)方程式為。溫度對(duì)GeCL水解率的影響如下圖所示，為提高水解率，實(shí)驗(yàn)時(shí)可采取的措施為(填序號(hào))。A.冰水浴 B,冰鹽水浴 C .49c水浴成98.-97y*96,水解持續(xù)時(shí)間仆加GeO是錯(cuò)酸(HGeO)的酸酎。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算判斷 25c時(shí)0.1mol?L-1的NaHGeO溶液pH(填="或“<”) 7,理由是。(已知25c時(shí)，H2GeO的Kai=1.7X10-9,K,2=1.9X10-13)。【答案】 (1).第四周期第IVA族(2).避免GeS被氧化，得到較為純凈的 GeS(3).GeS+8H+10NO-=GeO+SO2—+10NOT+4H2O (4).濃硝酸受熱易分解(5).GeCl4+(n+2)H2O=GeOnHzOj+4HCl(6).B⑺. >(8).NaHGeO3水解平衡常數(shù)E=K7想=1x1014/1.7x10

9=1/1.7X10—5>K2=1.9X10T3,即NaHGeO§液中水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，故pH>7【解析】【詳解】(1)Ge原子序數(shù)為32,為第四周期第IVA族元素；(2)利用N2氛圍，避免了GeS被氧氣氧化，可以通過(guò)升華進(jìn)行提純，以得到較為純凈的 GeS;(3)使用濃硝酸進(jìn)行酸浸時(shí)， Ge被氧化到+4價(jià)，題圖中已名^出產(chǎn)物為 GeO,S被氧化到+6價(jià)，生成SQ2-,濃硝酸被還原為NO:GeS+8H++10NO-=GeO+SQ2-+10NOT+4H2O;如酸浸時(shí)溫度過(guò)高，濃硝酸的揮發(fā)和分解力口居I;(4)GeCl4發(fā)生水解，反應(yīng)物有水，一種水解產(chǎn)物已給出，據(jù)元素守恒可推斷出另一產(chǎn)物為 HCl,配平時(shí)暫定GeO?nH2O計(jì)量數(shù)為1即可：GeCl4+(n+2)H2O=GeQ?n^Oj+4HCl;從所給的圖示可以直觀看出，溫度低對(duì)水解有利，而冰水浴只能提供 0c左右的低溫，冰鹽水浴可以提供更低的溫度，所以選用冰鹽水浴；(5)HGeO3-既可以發(fā)生電離，也可以發(fā)生水解。 HGeO水解平衡常數(shù)K=KZKi=1x10-14/1.7X109=1/1.7X10—5,HGeO的電離平衡常數(shù)為Ka2=1.9X10-13,可見(jiàn)K.>Ka2,即NaHGe的液中水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，故pH>7。10.“VHRO系統(tǒng)(V、H、RO分別表示相應(yīng)反應(yīng)容器中所發(fā)生反應(yīng)的催化劑)是一種凈化柴油機(jī)尾氣中NO的系統(tǒng)，工作示意圖及對(duì)應(yīng)反應(yīng)熱化學(xué)方程式如下rJ.■',i反應(yīng)(S反應(yīng)；3儀COXHli；叫)"(rJ.■',i反應(yīng)(S反應(yīng)；3儀COXHli；叫)"("hr ＞匚口Ug}2NHi(g)-NCXg)ig)2N^g)+3HjO(g)卜"X? '61i(Xg)V7S--114.0kJinor\7/j-^H9,2kJmol1Zh759,0Umol11530.0klmol(1)反應(yīng)⑤：4NH(g)+4NO(g)+Q(g)=4N2(g)+6屋。&)的AH=kJ-mol。(2)設(shè)計(jì)反應(yīng)④目的是。成附)(3)富氧條件下，控制 八仆比例一定時(shí),將氨氣和NO通入裝有催化劑的反應(yīng)容器中發(fā)生反應(yīng)⑤，下圖n{Nu)表示在相同反應(yīng)時(shí)間時(shí)，測(cè)彳導(dǎo)NO勺去除率隨溫度變化的曲線。 請(qǐng)分析溫度高于380c時(shí)，NO的去除率迅速下降的可能原因是(一種即可)。(4)反應(yīng)①分兩步進(jìn)行，反應(yīng)歷程如圖所示。則第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為;總反應(yīng)速率由第步(填“一”或“二”)反應(yīng)決定。反區(qū)歷程(5)在10L恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)： 2NO(g)+Q(g)=2NO(g)=NbQ(g),其中NO二聚為N2Q的反應(yīng)可5以迅速達(dá)到平衡。TC時(shí)，在容器中充入 3.2molNO和2molQ,達(dá)到平衡后，NO的體積分?jǐn)?shù)為,其中NOC的物質(zhì)的量為N2Q的4倍。試求Q平衡轉(zhuǎn)化率”(。2)=―%該溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù) K=。【答案】 (1). —1632(2). 將尾氣中剩余的NH3選擇性氧化為氮?dú)?，以減少氨氣的排放，避免造成二次污染 (3). 催化劑活性降低或正反應(yīng)放熱，溫度升高使平衡逆向移動(dòng) (4).2NO-N2Q⑸.二(6).75⑺.2000 或2X103【解析】【分析】利用蓋斯定律，對(duì)相關(guān)的熱化學(xué)方程式直接進(jìn)行加加減減?？偡磻?yīng)速率由最慢的一步?jīng)Q定。計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)，要算出平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度，代入平衡常數(shù)定義式計(jì)算?！驹斀狻?1)反應(yīng)②、④與反應(yīng)⑤無(wú)關(guān)。根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)⑤的始變可如此計(jì)算：① +③x2,代入數(shù)據(jù)可得其始變?yōu)?1632.4kJ/mol;(2)將尾氣中剩余的NH3選擇性氧化為氮?dú)?，以減少氨氣的排放，避免造成二次污染；(3)催化劑都有活性溫度范圍。 溫度過(guò)高或過(guò)低，催化劑活性都會(huì)降低。 該反應(yīng)是一個(gè)正向放熱反應(yīng)， 隨著溫度升高，平衡也會(huì)逆向移動(dòng)；(4)直接看始態(tài)和終態(tài)，得反應(yīng)物和生成物，配平即可： 2NO—NbQ;總反應(yīng)速率由最慢的步驟決定，即由第二步?jīng)Q定；(5)假設(shè)生成的產(chǎn)物只有NO,沒(méi)有N2Q,先寫(xiě)出反應(yīng)的三段式：

2NO(g)+Q(g)??2NO(g)初始 3.22 0變化 2xx 2x平衡3.2-2x2-x2x由題給信息，NO的物質(zhì)的量為NkQ的4倍，我們把一個(gè)N2Q看作是2個(gè)NO,設(shè)N2Q物質(zhì)的量為a,則其對(duì)應(yīng)消耗的NO為2a,產(chǎn)物中NO的量為4a,即有三分之一的NO轉(zhuǎn)化為N2Q,所以據(jù)NO的體積分?jǐn)?shù)為可得:82

2Mx—TOC\o"1-5"\h\z5 3 15m譏-= -解得x=1.5mol,所以Q的轉(zhuǎn)化率為--戶1口。%=75%;容器的8 2 11 2moi3.2—2x+2-尤+2xX—+"2.xx--x3 32體積為10L,平衡時(shí)c(NQ)=0.2mol/L,c(NO)=0.02mol/L,c(O2)=0.05mol/L,則該溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為——=■ =2000或2X103。0.023X0.05.非金屬元素在化學(xué)中具有重要地位，請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)氧元素第一電離能比同周期的相鄰元素要小，理由。(2)元素X與(Se)同周期，且該周期中X元素原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多，則X為(填元素符號(hào))，其基態(tài)原子的電子排布式為(3)臭眼排放的臭氣主要成分為 3—MBT(2—甲基-2-丁烯硫醇)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、人/)1mol3-MBTN(■為阿羅常數(shù)的值)質(zhì)沸點(diǎn)低于(f|^OaOMiH]i分子中PtF6的雜化軌道.是否為N(■為阿羅常數(shù)的值)質(zhì)沸點(diǎn)低于(f|^OaOMiH]i分子中PtF6的雜化軌道.是否為sp3.： __(填“是”或“■)②PCl5是一種白色晶體，■時(shí)形成一種育酷叫的出其中含有面體形陽(yáng)離子和一種正八面體形陰離子；熔體中P，！M^^J8Pm和206^種，試用?方程式解釋PC熔體能導(dǎo)電的原因 ，正四面體形陽(yáng)■中鍵角大于，Cl3的鍵角原?______ipl11pm=10-12m)，A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，■該晶體的密度為V-I中含有口鍵數(shù)目為(4)①人類(lèi)由反應(yīng)PtF立方體的晶胞邊長(zhǎng)為 a(CH3)2C=CHCHOH主要原因是PtF6分子為正八面體結(jié)構(gòu)。 PFE,該晶體的晶胞如圖所示,g/cm3?！敬鸢浮?1).F 對(duì)最外層電子白^吸引力比 。強(qiáng)，N原子核外電子處于半滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，故第一電離能均高于O(2).Cr(3).1s 22s22P63s23P63d54s1或［A。3d54s1(4).15(5).(CH 3)2C=CHC2OH分子間含有氫鍵，增大分子間的作用力，使沸點(diǎn)升高 (6).否(7).sp 3雜化類(lèi)型呈正四面體結(jié)構(gòu)(8).2PCI3」PClhPCI(9).PCI 3(8).2PCI3」PClhPCI(9).PCI 3分子中子對(duì)對(duì)成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對(duì)間的排斥力【解析】P原子有一對(duì)孤電子對(duì)， PCI4+中P沒(méi)有孤電子對(duì)。孤電(10).也把或4g鏟

%”以‘J【分析】第四周期中銘元素的外圍電子排布采用 3d54s1,遵循洪特規(guī)則的特例，保證 d軌道半滿，結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定。當(dāng)分子間形成氫鍵時(shí)，熔沸點(diǎn)會(huì)顯著偏高。計(jì)算晶體密度時(shí)，直接利用密度的定義式進(jìn)行求算即可?！驹斀狻?1).F對(duì)最外層電子白^吸引力比。強(qiáng)，N原子核外電子處于半滿的較穩(wěn)定狀態(tài)， 故第一電離能均高于。；(2)第四周期中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是 Cr,有6個(gè)未成對(duì)電子；其基態(tài)電子排布式可表達(dá)為：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1;(3)因所給為鍵線式，在b鍵計(jì)數(shù)時(shí)別忘記數(shù)氫原子形成的鍵，共有15個(gè)b鍵；(CH3)2C=CHCOH分子間含有氫鍵，增大分子間的作用力，使沸點(diǎn)升高；(4)①PtF6的雜化軌道類(lèi)型不是為sp3,若雜化方式為sp3,則形成正四面體結(jié)構(gòu)；②電離形成了帶電微粒，電離方程式 ：2PClUhLPCl4++PCl6;PCI3分子中P原子有一對(duì)孤電子對(duì)， PCI4+中P沒(méi)有孤電子對(duì)。孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子的排斥力大于成鍵電子m 4I7xI0"d對(duì)間的排斥力；根據(jù)口=方，每個(gè)晶胞中含有2個(gè)分子；M(PCI5)=208.5moI/L，所以其密度為―—1或4.17x102N".高聚物WM都是良好的生物醫(yī)藥材料、組織工程材料、緩釋材料，其合成路線如下:已知：①A相對(duì)分子質(zhì)量為120,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，經(jīng)紅外光譜檢測(cè)分子中無(wú)甲基CHOCHO請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)(2)③w結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為由8D的反應(yīng)類(lèi)型是OHO目OHb物質(zhì)的化學(xué)名稱(chēng)是‘__ 4H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為由F生、，^.X是E■物，能與飽用■N&CO3|^反應(yīng)放出氣體中有種不同化學(xué)引峰面積/6,1:1。寫(xiě)出兩種?要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式LI(6)參照以上醛、乙醛^^^^主霄料合成