氧化還原反應(yīng)方程式的配平測(cè)試題第Ⅰ卷（選擇題，共48分）答題卡題號(hào)123456789101112答案一、務(wù)實(shí)雙基（每小題4分，共32分，每小題只有一個(gè)正確答案）1、在一定條件下，下列各物質(zhì)均可作氧化劑的是（）A.Br2O2I-B.MnO4-F2HNO3C.Fe3+Na+KC.HClOCl2Cl-2、用下列方法制取O2①KClO3受熱分解②Na2O2加水③H2O2溶液中加入MnO2④HgO加熱分解為O2和Hg。若制得相同質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)中上述物質(zhì)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為：（）A.3:2:1:2:4B.1:1:1:1:1C.2:1:1:2:2D.1:2:1:2:13、單質(zhì)X與Y相互反應(yīng)生成化合物X2+Y2-。下列敘述中，正確的是（）①X被氧化②X是氧化劑③X具有氧化性④XY既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物⑤XY中的Y2-具有還原性⑥XY中的X2+具有氧化性⑦Y的氧化性比XY中的X2+氧化性強(qiáng)A.①④⑤⑥⑦B.①③④⑤C.②④⑤D.①②⑤⑥⑦4、在xR2++yH++O2=mR3++H2O的離子方程式中，對(duì)m和R3+的判斷正確的是（）A.m=4；R3+是氧化產(chǎn)物B.m=2y；R3+是氧化產(chǎn)物C.m=2；R3+是還原產(chǎn)物D.m=y/2；R3+是還原產(chǎn)物5、亞硝酸（HNO2）參與反應(yīng)時(shí)，既可作為氧化劑，也可作為還原劑。當(dāng)它作為氧化劑時(shí)，可能生成的產(chǎn)物是（）A.氨氣B.硝酸C.二氧化氮D.三氧化二氮6、根據(jù)反應(yīng)CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4,判斷1molCuSO4能氧化硫元素的物質(zhì)的量是（）A.3/14B.1/7C.5/7D.4/77、下列反應(yīng)中，屬于一種元素氧化兩種元素的氧化還原反應(yīng)是（）點(diǎn)燃高溫A、2H2S+3O22H2O+2SO2B、4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2△C、2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑D、2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2↑8、在反應(yīng)2H2S+SO23S↓+2H20中，被氧化與被還原的硫元素的質(zhì)量比為（）A．1：2B．2：1C．17：32D．16：17二、提高能力（每小題4分，共16分，每小題只有一個(gè)正確答案）9、R2O8n-離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為MnO4-，若R2O8n-離子變?yōu)镽O42-離子，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2，則n的值為（）A.4B.3C.2D.110、現(xiàn)有反應(yīng)的化學(xué)方程式為aFeCl2＋bKNO3＋cHCl＝dFeCl3＋eKCl＋fX＋gH2O 若b＝1，d＝3，X為生成物，其分子式應(yīng)為() A.NH4Cl B.NO2 C.NO D.N211、11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4,反應(yīng)中，1molCu2+能氧化P的物質(zhì)的量是（）A.2/5molB.11/5molC.1/5molD.1/3mol12、用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其顏色會(huì)從紅色變?yōu)樗{(lán)色，這個(gè)現(xiàn)象可以測(cè)定司機(jī)是否酒后駕車(chē)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O，此反應(yīng)的氧化劑是（）A.H2SO4B.CrO3C.Cr2(SO4)3D.C2H5第Ⅱ卷（非選擇題共52分）三、完善素質(zhì)（共44分）13、（3分）當(dāng)MnO2與濃鹽酸共熱時(shí)，若產(chǎn)生7.1氯氣，參加反應(yīng)的HCl是g,被氧化的HCl是g，參加反應(yīng)的MnO2是g.14、（3分）在水溶液中，YO3n-和S2-發(fā)生的離子方程式如下：YO3n-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O(1)YO3n-中Y元素的化合價(jià)是；(2)Y元素原子的最外層電子數(shù)是；(3)比較S2-和Y-的還原性。15、（8分）配平以下化學(xué)反應(yīng)方程式(1)Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO+H2O(2)Zn+HNO3=Zn(NO3)2+N2O+H2O(3)KI+KIO3+H2SO4=I2+K2SO4+H2O(4)HNO3=NO2+O2+H2O(5)S+KOH=K2S+K2SO3+H2O(6)FeS2+O2=Fe2O3+SO2(7)Cr2O72-+Fe2++H+=Cr3++Fe3++H2O(8)MnO4-+H2O2+H+=Mn2++O2+H2O16、（6分）（1）在淀粉碘化鉀溶液中，逐滴加入少量酸化的次氯酸鈉溶液，立即會(huì)看到溶液變成藍(lán)色，這是因?yàn)椋磻?yīng)的離子方程式為。（2）在淀粉和碘形成的藍(lán)色溶液中，滴加Na2SO3溶液，又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色消失，這是因?yàn)?，離子反應(yīng)方程式為。（3）對(duì)比以上兩組實(shí)驗(yàn)所得結(jié)果，將I2、ClO-、SO42-按氧化能力由強(qiáng)到弱的順序排列為。17、（6分）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆ClO2。其變化可表示為KClO3+HCl(濃)→KCl+ClO2↑+Cl2↑+。（1）請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平。（2）濃鹽酸在反映中顯示出來(lái)的性質(zhì)是。（3）產(chǎn)生0.1mol的Cl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol。（4）ClO2具有很強(qiáng)的氧化性，因此常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的倍。18、（4分）有氧化還原反應(yīng)：(1)Cu2S+HNO3→Cu(NO3)2+S+NO+H2O(2)FeS2+O2→Fe2O3+SO2請(qǐng)把配平后的系數(shù)填入相應(yīng)的方格內(nèi)，反應(yīng)(1)中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是。反應(yīng)(2)中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是。19、（6分）將MnO4-在酸性條件下，用鹽酸還原成較低價(jià)態(tài)（錳元素被還原）時(shí)，已知含有2.4x10-3molMnO4-溶液消耗了30mL0.2mol/L的Na2SO3溶液，求：（1）錳元素被還原后的價(jià)態(tài)（2）寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式。20、在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4，當(dāng)加入50mL0.05mol/LKNO3溶液后，使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，KNO3也反應(yīng)完全，并有NxOy氮氧化物氣體逸出。FeSO4+KNO3+H2SO4=K2SO4+Fe2(SO4)3+NxOy(1)推算出x=，y=；(2)配平該化學(xué)方程式（化學(xué)計(jì)量數(shù)填寫(xiě)在上式方框內(nèi)）；(3)反應(yīng)中氧化劑為；(4)用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。四、能力創(chuàng)新（共8分）21、（8分）一個(gè)完整的氧化還原方程式可拆寫(xiě)為兩個(gè)“半反應(yīng)”式，一個(gè)為“氧化反應(yīng)”式，一個(gè)為“還原反應(yīng)”式。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可拆寫(xiě)為：Cu-2e-=Cu2+(氧化反應(yīng))2Fe3++2e-=2Fe2+(還原反應(yīng))（1）請(qǐng)據(jù)此將3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO拆寫(xiě)為兩個(gè)“半反應(yīng)”式：氧化反應(yīng)：還原反應(yīng)：（2）已知某一反應(yīng)的半反應(yīng)式為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-，則總反應(yīng)式為1.

Cu

+

HNO3

Cu（NO3）2

+

NO↑+

H2O

2.

Cl2

+

KOH

KClO3

+

KCl

+

H2O

3.

S

+

KOH

K2S

+

K2SO3+

H2O

4.

（NH4）2PtCl6

Pt

+

N2

+

NH4Cl

+

HCl

5.

FeS2

+

O2

Fe2O3

+

SO2

6.

As2S3

+

HNO3

H3AsO4

+

H2SO4

+

NO2↑+

H2O

7.

Cu2S

+

HNO3

Cu（NO3）2

+

NO

+

H2SO4

+

H2O

8.

Fe3C

+

HNO3

Fe（NO3）3

+

CO2↑+

NO2↑+

H2O

9.

Fe3P

+

HNO3

Fe（NO3）3

+

H3PO4

+

NO↑+

H2O

10.

Na2S5

+

NaClO

+

NaOH

Na2SO4

+

NaCl

+

H2O

11.

MnO4－+

SO2

+

H2O

Mn2＋+

H+

+

SO42－

12.

H2O2

+

MnO4－+

H+

Mn2+

+

O2↑+

H2O

13.

H2O2

+

Cr2（SO4）3+

K2SO4

+

K2CrO4

+

H2O

14.

KMnO4

+

KNO2+

MnSO4+

K2SO4+

KNO3+

H2O

15.

Ag3AsO4+

Zn+

H2SO4

Ag+

AsH3+

ZnSO4+

H2O

16.

S+

Ca（OH）2

CaS5+

CaS2O3+

H2O

17.

Pb（N3）2

+

Cr（MnO4）2

Cr2O3+

MnO2+

Pb2O4+

NO↑

18.

KMnO4+

H2SO4+

H2C2O4

CO2↑+

MnSO4+

K2SO4+

H2O

19.

KMnO4+

HCl

KCl+

MnCl2+

Cl2↑+

H2O

20.

Fe（OH）3

+

NaOH

+

Cl2

Na2FeO4

+

NaCl

+

H2O

21.

NH3+

O2-------

NO+

H2O

22,

Cl2+

Na2SO3+

H2O-------

H2SO4+

NaCl

23.

K2Sx+

KClO+

KOH----

K2SO4+

KCl+

H2O

24.

Cu(NO3)---------

CuO+

NO2+

O2

25.

KMnO4+

H2O2+

-------

K2SO4+

MnSO4+

H2O+

O2

26.____P4＋____CuSO4＋___________Cu3P↓＋_____H3PO4＋_____H2SO4

27._____H2PO＋_____Ag＋_____H2OH3PO4＋______Ag↓＋______H2↑

28.

HClOx+

P+

——

H3PO4+

HCl

29.

NaNO3+

S+

C——

Na2S+

N2+

CO2

30.

CuSO4+

FeS2+

H2O——

Cu2S+

FeSO4+

H2SO4

31.

MnO4-+

SO2+

H2O

----

Mn2++

H++

SO42–

32.

An+

By-——

Ax-+

Bm

33.

P+

HNO3-------

H3PO4+

NO2↑+

H2O

34.

HBr+

H2SO4(濃)------

SO2+

Br2+

H2O

35．

KIO3+

KI+

H2SO4--------

K2SO4+

I2+

H2O1.下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（

）A.化合反應(yīng)

B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)

D.復(fù)分解反應(yīng)2.下列變化中，需要加入氧化劑的是（

）A.SO2→SO3

B.HCl→H2C.FeCl2→FeCl3

D.Fe2O3→Fe3.按金屬活動(dòng)性順序由前到后考慮，下列說(shuō)法中正確的是（

）A.單質(zhì)的還原性逐漸減弱B.原子的失電子能力逐漸增強(qiáng)C.對(duì)應(yīng)離子的氧化性逐漸增強(qiáng)D.對(duì)應(yīng)離子的得電子能力逐漸減弱4.下列反應(yīng)中，鹽酸只作氧化劑的是（

）A.Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B.C.Cl2＋H2O＝HCl＋HClOD.CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO25.下列敘述中，正確的是（

）A.同一反應(yīng)中，氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)B.同一反應(yīng)中，還原劑的還原性比還原產(chǎn)物的還原性弱C.由X原子變成X2＋的反應(yīng)是氧化反應(yīng)D.由X原子變成X2＋，需加入還原劑6.在3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2反應(yīng)中，還原性最強(qiáng)的物質(zhì)是（

）A.Cl2

B.NH3

C.NH4Cl

D.N27.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是（

）A.金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作為還原劑B.非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作為氧化劑C.金屬原子失電子越多，還原性越強(qiáng)D.Cu2＋比Fe2＋氧化性強(qiáng)，F(xiàn)e比Cu還原性強(qiáng)8.一個(gè)A原子轉(zhuǎn)移兩個(gè)電子給兩個(gè)B原子，下列說(shuō)法中正確的是（

）A.形成化合物AB2，A是氧化劑B.形成化合物A2B，A被還原C.形成化合物AB2，B被還原D.形成化合物AB2，B有氧化性9.某反應(yīng)的化學(xué)方程式為：aFeCl2＋bKNO3＋cHCl＝dFeCl3＋eKCl＋fX＋gH2O，若b＝1，d＝3，則X的化學(xué)式為（

）A.N2

B.NO

C.NO2

D.NH4Cl

10.有反應(yīng)：；；依據(jù)上述方程式，下列微粒氧化能力排列順序正確的是（

）A.

B.C.

D.11.在8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl反應(yīng)中，若有21.3gCl2參加反應(yīng)，則被氧化的NH3的質(zhì)量為（

）A.13.6g

B.10.2g

C.6.8g

12.離子在一定條件下可把Mn2＋氧化成，若反應(yīng)后變成，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子個(gè)數(shù)比為5:2，則中R元素的化合價(jià)為（

）A.＋3

B.＋5

C.＋6

D.＋713.一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：NH4NO3——HNO3＋N2＋H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子之比為（

）A.1:1

B.5:4

C.5:3

D.3:514.下列敘述中，正確的是（

）A.含氧酸能起氧化作用，無(wú)氧酸則不能B.陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性C.失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)D.由X變?yōu)閄2＋的化學(xué)反應(yīng)是氧化反應(yīng)15.下列對(duì)鹽酸的有關(guān)性質(zhì)敘述正確的是（

）A.有酸性，沒(méi)有氧化性和還原性B.有酸性和氧化性，沒(méi)有還原性C.有酸性和還原性，沒(méi)有氧化性D.有氧化性和還原性，還有酸性16.配平下列氧化還原反應(yīng)方程式。①Ｐ＋CuSO4＋H2OCu3Ｐ＋H3ＰO4＋H2SO4②H2ＰO＋Ag＋＋H2OH3ＰO4＋Ag↓＋H2↑③Fe2＋＋O2＋H2OFe3＋＋Fe（OH）3↓④S＋Ca（OH）2CaS2O3＋CaS·Sx＋H2O17.配平下列氧化還原反應(yīng)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。①H2S＋H2SO3S↓＋H2O氧化產(chǎn)物是_____________，還原產(chǎn)物是_____________，二者質(zhì)量比是_____________．②Cl2＋KOHKCl＋KClO3＋H2O氧化劑是_____________，還原劑是____________，二者物質(zhì)的量之比是____________．③KClO3＋HClKCl＋Cl2↑＋H2OHCl的作用是_____________，被還原的元素是________________，當(dāng)反應(yīng)過(guò)程中有３mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，可產(chǎn)生氯氣_____________mol。④KIx＋Cl2＋H2OKCl＋HIO3＋HCl，若KIx與Cl2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:8，則ｘ＝_____________。18.智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來(lái)制備單質(zhì)碘，其化學(xué)方程式為：2NaIO3＋5NaHSO3＝3NaHSO4＋2Na2SO4＋I(xiàn)2＋H2O（1）反應(yīng)中_____________元素被氧化，_____________是氧化劑。（2）用短線標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù)。（3）反應(yīng)產(chǎn)物中，所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量之比為_(kāi)____________。19.①在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉溶液，立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色，這是因?yàn)開(kāi)____________，離子方程式為_(kāi)___________________。②在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中