第一節(jié)鈉及其化合物第3課時碳酸鈉和碳酸氫鈉新人教版必修一第二章在初中我們就已經(jīng)知道了碳酸鈉，俗稱純堿、蘇打，碳酸氫鈉俗稱小蘇打。此外，我們也知道了他們的一些用途。你還記得都有哪些用途嗎？思考：性質(zhì)決定用途，你知道碳酸鈉和碳酸氫鈉有哪些性質(zhì)嗎？上述用途分別利用了碳酸鈉和碳酸氫鈉的哪些性質(zhì)呢？任務(wù)一溫故知新，發(fā)現(xiàn)問題Na2CO3(白色粉末)NaHCO3

(白色細(xì)小晶體)活動1碳酸鈉和碳酸氫鈉的外觀任務(wù)二對比分析碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)

在兩支試管中分別加入少量Na2CO3和NaHCO3（各約1g）鹽Na2CO3NaHCO3(2)向兩支試管中分別滴入幾滴水，振蕩，觀察現(xiàn)象;將溫度計分別插入其中，溫度計的示數(shù)有何變化結(jié)論與解釋遇水生成晶體(Na2CO3·xH2O)伴隨放熱現(xiàn)象?；顒?碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解性實(shí)驗(yàn)加幾滴水后，結(jié)塊變成晶體；溫度上升加幾滴水后，少部分溶解；溫度略有下降碳酸氫鈉能溶于水，并伴隨吸熱現(xiàn)象。任務(wù)二對比分析碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)鹽Na2CO3NaHCO3（3）繼續(xù)向（2）的試管中分別加入5mL水，用力振蕩。初步結(jié)論振蕩后可溶解固體量有所減少碳酸鈉和碳酸氫鈉均能溶于水，碳酸鈉溶解性更強(qiáng)?；顒?碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解性實(shí)驗(yàn)任務(wù)二對比分析碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)溶解度（20℃）Na2CO3：21.5gNaHCO3：9.60g思考：向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2，可觀察到什么現(xiàn)象？溶液變渾濁(有晶體析出)：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3鹽Na2CO3NaHCO3（4）分別向（3）所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液初步結(jié)論溶液變紅（較深）溶液微紅兩種物質(zhì)的水溶液均呈堿性，同濃度時堿性：Na2CO3＞NaHCO3活動3碳酸鈉和碳酸氫鈉的水溶液堿性任務(wù)二對比分析碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)思考：化學(xué)中的酸性物質(zhì)與堿性物質(zhì)可以反應(yīng)，碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液都顯堿性，是不是都能與酸反應(yīng)呢？反應(yīng)過程怎樣呢？Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑

等質(zhì)量的碳酸氫鈉和碳酸鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生CO2更多?；顒?碳酸鈉和碳酸氫鈉與酸反應(yīng)任務(wù)二對比分析碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)思考：根據(jù)酸堿鹽反應(yīng)原理寫出碳酸鈉、碳酸氫鈉和鹽酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式？任務(wù)二對比分析碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)思考：將碳酸鈉溶液逐漸加入鹽酸中，有何現(xiàn)象？實(shí)驗(yàn)：將鹽酸逐漸加入碳酸鈉溶液中，觀察現(xiàn)象？活動4碳酸鈉與酸反應(yīng)過程分析直接產(chǎn)生氣體：CO32－

+2H+＝H2O+CO2↑

開始沒有氣泡，后再產(chǎn)生氣泡：先CO32－

+H+＝HCO3－

；后HCO3－+H+＝H2O+CO2↑

該方法可用于碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別，也可用于碳酸鈉和鹽酸的相互鑒別思考：將碳酸氫鈉溶液逐漸加入鹽酸中，與將鹽酸逐漸加入碳酸氫鈉溶液中，現(xiàn)象是否相同？任務(wù)二對比分析碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)活動5碳酸鈉和碳酸氫鈉與堿反應(yīng)思考：請寫出碳酸鈉溶液和澄清石灰水反應(yīng)的方程式？你認(rèn)為碳酸氫鈉能與澄清石灰水反應(yīng)嗎？該如何驗(yàn)證？實(shí)驗(yàn)：向盛有少量碳酸氫鈉溶液的試管里滴入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象，并用方程式進(jìn)行解析?，F(xiàn)象：有白色沉淀生成。2NaHCO3+Ca(OH)2(少量)=Na2CO3+CaCO3↓+2H2O或：NaHCO3(少量)+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3↓+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH鹽Na2CO3NaHCO3（5）分別加熱Na2CO3

和NaHCO3，觀察現(xiàn)象。初步結(jié)論無明顯現(xiàn)象試管口有小液滴出現(xiàn)，澄清石灰水變渾濁化學(xué)反應(yīng)方程式：2NaHCO3＝Na2CO3+H2O+CO2↑

△碳酸鈉較穩(wěn)定，受熱不易分解。碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解活動6碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性任務(wù)二對比分析碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)改進(jìn)裝置【知識拓展】實(shí)驗(yàn)過程中，若通入二氧化碳時間較長，發(fā)現(xiàn)澄清的石灰水先變渾濁然后又變清，你知道為什么嗎？①CO2(少量)

+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O②CaCO3+

CO2+H2O＝Ca(HCO3)2思考：根據(jù)上述方程式，寫出在NaOH溶液中通入少量CO2

和過量CO2的離子方程式③2CO2(過量)

+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)22OH－+CO2(少量)

＝CO32－+H2OOH－+CO2(過量)

＝HCO3－【知識拓展】碳酸氫鈉固體受熱易分解，碳酸氫鈉在溶液中受熱會分解嗎？如何設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明？實(shí)驗(yàn)一、在燒杯中加入過量NaHCO3并滴入酚酞靜置，溶液顏色加深，說明pH升高，在沸水浴中加熱后，溶液堿性增強(qiáng)，紅色溶液顏色加深。實(shí)驗(yàn)二、在盛有蒸餾水的錐形瓶中加入固體NaHCO3固體，使用pH傳感器測定pH的變化曲線2HCO3－＝CO32－+H2O+CO2↑

（1）廚房去油污，為什么建議用碳酸鈉而不是用碳酸氫鈉？（2）治療胃酸過多為什么選用碳酸氫鈉而不用碳酸鈉？碳酸鈉堿性強(qiáng)NaHCO3堿性弱，對人體傷害小，且見效迅速活動6基于性質(zhì)的用途分析任務(wù)二對比分析碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)

1940年中國科學(xué)家侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，成為世界上生產(chǎn)純堿的重要方法。其主要化學(xué)原理是：

1.CO2+H2O+NH3+NaCl(飽和)=NH4Cl+NaHCO3↓

2.2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2

上述原理中應(yīng)用了NaHCO3的哪些性質(zhì)？侯德榜△和對熱具有不穩(wěn)定性碳酸氫鈉的溶解性任