第二節(jié)幾種重要的金屬化合物氫氧化物氧化物鹽一.氧化物

①多數(shù)氧化物不溶于水,如：CaO+H2O==Ca(OH)2②只有少數(shù)氧化物溶于水，能與水起反響生成可溶或微溶的堿,如Na2O、MgO、CaO等1.金屬氧化物的性質(zhì)(1)與水作用Na2O+H2O=2NaOHMgO+H2O=Mg(OH)2③過(guò)氧化鈉溶于水，反響生成氫氧化鈉和氧氣2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2Fe2O3、CuO、Al2O3等第二節(jié)幾種重要的金屬化合物氫氧化物氧化物鹽一.氧化物1實(shí)驗(yàn)：過(guò)氧化鈉與水的反響實(shí)驗(yàn)：過(guò)氧化鈉與水的反響2名稱

氧化鈉

過(guò)氧化鈉組成顏色狀態(tài)化學(xué)性質(zhì)與H2O反應(yīng)與CO2反應(yīng)與酸反應(yīng)是否是堿性氧化物用途

Na2O2Na2O是否，屬于過(guò)氧化物淡黃色固體Na2O+H2O====2NaOH2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑Na2O+CO2====Na2CO3

2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2

-1-22Na2O2+4HCl====4NaCl+2H2O+O2↑Na2O+2HCl====2NaCl+H2O白色固體供氧劑，漂白劑氧化鈉、過(guò)氧化鈉的比較名稱氧化鈉過(guò)氧化鈉組成顏色狀態(tài)化學(xué)性質(zhì)與H2O反應(yīng)與CO3鈉在空氣中的變化過(guò)程N(yùn)aNa2ONaOHNa2CO3·10H2ONa2CO3O2H2O變暗白色固體白色晶體白色粉末CO2H2O液體風(fēng)化鈉在空氣中的變化過(guò)程N(yùn)aNa2ONaOHNa2CO3·10H4實(shí)驗(yàn)3-5MgO、Fe2O3、CuO分別與鹽酸反響(2)多數(shù)不溶于水的金屬氧化物可與酸反響,實(shí)驗(yàn)3-5MgO、Fe2O3、CuO分別與鹽酸反響5

氧化物固體顏色

水溶性與鹽酸反應(yīng)Na2O

MgO

Fe2O3

CuO

金屬氧化物的性質(zhì)〔溶液無(wú)色〕〔溶液無(wú)色〕白色白色紅棕色黑色溶微溶不溶不溶MgO+2HCl=MgCl2+H2ONa2O+2HCl=2NaCl+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O〔溶液黃色〕CuO+2HCl=CuCl2+H2O〔溶液藍(lán)色〕氧化物固體顏色水溶性與鹽酸反應(yīng)Na2OMgOFe6以上金屬氧化物能與酸起反響,生成鹽和水,這類氧化物稱為堿性氧化物總結(jié)：(3)氧化鋁性質(zhì)的特殊性Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O(偏鋁酸鈉)因此氧化鋁既能與酸反響生成鹽和水，也能與強(qiáng)堿溶液反響生成鹽和水，這類氧化物叫做兩性氧化物以上金屬氧化物能與酸起反響,生7

2.金屬氧化物的用途Ⅰ.作為冶煉金屬的原料Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2Ⅱ.氧化鐵(Fe2O3)是一種紅棕色的粉未〔俗稱鐵紅〕，常用于制造紅色油漆和涂料

Ⅲ.氧化鋁(Al2O3)是一種白色難熔的物質(zhì),是一種較好的耐火材料Ⅳ.氧化亞銅(Cu2O)呈紅色,可以制造玻璃、搪瓷的紅色顏料2.金屬氧化物的用途Ⅰ.作為冶煉金屬的原8二.氫氧化物思考和交流氫氧化物具有哪些物理化學(xué)性質(zhì)？〔以NaOH、Mg(OH)2、Cu(OH)2為例,從顏色狀態(tài)、水溶性和化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行討論)二.氫氧化物思考和交流氫氧化物具有哪些物理化學(xué)性質(zhì)？9堿的一般性質(zhì)物理性質(zhì)：①水溶性易溶于水的：微溶于水的:難溶于水的:②色態(tài)NaOHKOHBa(OH)2等Ca(OH)2Cu(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3等NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2為白色固體Cu(OH)2為淺藍(lán)色固體化學(xué)性質(zhì)：

①堿溶液能使酚酞變紅色，使紫色石蕊變藍(lán)色②能與酸反響生成鹽和水NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O(H++OH-=H2O)[Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O]堿的一般性質(zhì)物理性質(zhì)：①水溶性易溶于水的：微溶于水的:難溶101.鐵的氫氧化物實(shí)驗(yàn)3-6：在FeCl3、FeSO4分別參加NaOH溶液FeCl3FeSO4加入NaOH溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象化學(xué)方程式產(chǎn)生紅褐色的沉淀先有灰白色的沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClFeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)31.鐵的氫氧化物實(shí)驗(yàn)3-6：在FeCl3、FeSO4分別參加11

討論：通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為氫氧化亞鐵的化學(xué)性質(zhì)與一般的氫氧化物有什么異同？〔1〕氫氧化鐵的性質(zhì)①與酸反響②受熱可分解氫氧化鐵是一種難溶于水的紅褐色固體Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O(2)氫氧化亞鐵的性質(zhì)①與酸反響②不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3〔氧化劑〕〔復(fù)原劑〕討論：通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為氫氧化亞鐵的化學(xué)性質(zhì)與一般122.氫氧化鋁(1)氫氧化鋁的制備實(shí)驗(yàn):向0.5mol\L的Al2(SO4)3溶液滴加氨水現(xiàn)象:產(chǎn)生白色膠狀沉淀Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4白色膠狀的氫氧化鋁難溶于水，能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素2.氫氧化鋁(1)氫氧化鋁的制備實(shí)驗(yàn):向0.5mol\L的A13(2)氫氧化鋁的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)1：向氫氧化鋁沉淀中參加鹽酸現(xiàn)象：白色沉淀溶解成無(wú)色溶液Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O實(shí)驗(yàn)2：向氫氧化鋁沉淀中參加氫氧化鈉溶液現(xiàn)象：白色沉淀溶解成無(wú)色溶液

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O①可見(jiàn)氫氧化鋁既能與酸反響也能與堿反響，所以，氫氧化鋁是兩性氫氧化物

②受熱可以分解Al(OH)3==Al2O3+H2O

H2O?HAlO2+NaOH=NaAlO2+2H2O(2)氫氧化鋁的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)1：向氫氧化鋁沉淀中參加鹽酸現(xiàn)象：白14分析：為什么鋁能與堿溶液反響？2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H22Al(OH)3+2NaOH==2NaAlO2+4H2O2Al+2H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2+分析：為什么鋁能與堿溶液反響？2Al+6H2O==215練習(xí)1.在MgCl2溶液中滴加少量的NaOH溶液,現(xiàn)象為_____________,繼續(xù)參加過(guò)量的NaOH溶液,現(xiàn)象為______________。在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象為_____________，繼續(xù)參加過(guò)量的NaOH溶液，現(xiàn)象為___________.產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀不溶解白色沉淀溶解2.以下金屬化合物，不能與氫氧化鈉溶液反響的是：A.FeCl3B.Fe2O3C.Al2O3D.Al(OH)33.可用做醫(yī)用胃酸用和劑的是：A.NaOHB.Cu(OH)2C.Al(OH)3D.NaHCO3練習(xí)1.在MgCl2溶液中滴加少量的NaOH溶液,現(xiàn)象為16三.鹽1.碳酸鈉和碳酸氫鈉(1)Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性

步驟

Na2CO3

NaHCO3

①

②

③固體的量減少溶液變微紅色

白色粉未,加水結(jié)塊成晶體,放熱白色粉未,加水局部溶解，感受不到熱量變化振蕩長(zhǎng)時(shí)間可溶解溶液變紅色

加水先變成含結(jié)晶水的晶體，溶液的堿性比NaHCO3強(qiáng)加水局部溶解，溶液的堿性比Na2CO3弱初步結(jié)論三.鹽1.碳酸鈉和碳酸氫鈉(1)Na2CO3和NaHC17(2)Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性①Na2CO3穩(wěn)定受熱不分解②NaHCO3不穩(wěn)定，受熱可分解現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2(2)Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性①Na2CO3穩(wěn)18〔3〕Na2CO3和NaHCO3鹽酸的反響

Na2CO3

NaHCO3現(xiàn)象化學(xué)方程式反響較劇烈，有氣泡產(chǎn)生反響很劇烈，有氣泡產(chǎn)生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2〔3〕Na2CO3和NaHCO3鹽酸的反響Na2CO319總結(jié)Na2CO3NaHCO3

俗名水溶性溶液堿性小蘇打純堿蘇打易溶可溶較強(qiáng)較弱反響較劇烈Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2反響很劇烈NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO22NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2穩(wěn)定加熱難分解不穩(wěn)定，加熱可分解與酸作用熱穩(wěn)定性總結(jié)Na2CO3NaHCO3俗名水溶性溶液堿性小蘇打20碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式俗稱水溶性溶液酸堿性熱穩(wěn)定性與酸反應(yīng)及反應(yīng)速率Na2CO3NaHCO3純堿、蘇打小蘇打易溶于水可溶于水堿性堿性加熱不分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑△====Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑速率：NaHCO3>Na2CO3碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式俗稱水溶性溶液酸堿21碳酸鈉碳酸氫鈉與CO2反應(yīng)與Ca(OH)2溶液反應(yīng)與CaCl2溶液反應(yīng)用途相互轉(zhuǎn)化Na2CO3+CO2+H2O====2NaHCO3不反響Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH量不同時(shí)產(chǎn)物不同，但均有沉淀產(chǎn)生Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl不反響玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)發(fā)酵粉、滅火劑、治療胃酸過(guò)多Na2CO3NaHCO3酸或CO2和水堿或Δ碳酸鈉碳酸氫鈉與CO2反應(yīng)與Ca(OH)2溶液反應(yīng)與CaCl222.三價(jià)鐵的氧化性〔1〕Fe3+離子的檢驗(yàn)向FeCl3和FeCl2溶液中分別參加KSCN溶液滴入KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液溶液呈血紅色溶液顏色無(wú)變化

交流和討論:有哪些方法可以簽別FeCl3溶液和FeCl2溶液2.三價(jià)鐵的氧化性〔1〕23(2)Fe3+離子的氧化性實(shí)驗(yàn)1:在FeCl3溶液中參加Fe粉,振蕩。再滴入幾滴KSCN溶液現(xiàn)象：溶液不顯血紅色結(jié)論：溶液中已不含F(xiàn)e3+2FeCl3+Fe==3FeCl2反響方程式：〔氧化劑〕〔復(fù)原劑〕(2)Fe3+離子的氧化性實(shí)驗(yàn)1:在FeCl3溶24

實(shí)驗(yàn)2：在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)現(xiàn)象：溶液變成血紅色結(jié)論：原溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)變成Fe3+反響方程式：2FeCl2+Cl2==2FeCl3氧化劑復(fù)原劑總結(jié)：復(fù)原劑+氧化劑(Cl2)+復(fù)原劑(Fe)氧化劑Fe2+Fe3+實(shí)驗(yàn)2：在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液253.焰色反響很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色,這在化學(xué)上叫做焰色反響

①我們?cè)诔床说臅r(shí)候，偶有食鹽濺在煤氣火焰上，火焰呈黃色②鈉燃燒時(shí)，火焰呈黃色

實(shí)驗(yàn)：用鉑絲分別蘸取碳酸鈉溶液和碳酸鉀溶液，在火焰上灼燒問(wèn)題1.鉑絲為什么要用鹽酸洗滌?

2.為什么要用藍(lán)色鈷玻璃觀察鉀的焰色?3.焰色反響很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰26一些金屬及化合物的焰色反響黃色紫色磚紅色洋紅色綠色紫紅色黃綠色一些金屬及化合物的焰色反響黃色紫色磚紅色洋紅色27

節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花,就是堿金屬,以及鍶、鋇等金屬化合物所呈現(xiàn)的各種艷麗的色彩節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花,就是堿金屬,以及鍶、鋇等金28科學(xué)探究：鋁鹽和鐵鹽的凈水作用不加試劑參加明礬參加硫酸鐵溶液2min5min無(wú)明顯變化有明顯沉降溶液半透明有明顯沉降溶液半透明沉淀沉在底部溶液接近透明沉淀沉在底部溶液接近透明渾濁，略有沉降明礬和硫酸鐵溶液可以和懸浮于水中的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來(lái)，使水澄清，可用做凈水劑結(jié)論科學(xué)探究：鋁鹽和鐵鹽的凈水作用不加試劑參加明礬參加硫酸鐵29高中化學(xué)第二節(jié)-重要的金屬化合物優(yōu)秀課件30鈉及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化Na2SNaNaOHNa2CO3Na2ONa2O2NaClNaHCO3SO2H2OH2OH2OCO2CO2HClCa(OH)2Cl2點(diǎn)燃△CO2+H2O鈉及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化Na2SNaNaOHNa2CO3N31第二節(jié)幾種重要的金屬化合物氫氧化物氧化物鹽一.氧化物

①多數(shù)氧化物不溶于水,如：CaO+H2O==Ca(OH)2②只有少數(shù)氧化物溶于水，能與水起反響生成可溶或微溶的堿,如Na2O、MgO、CaO等1.金屬氧化物的性質(zhì)(1)與水作用Na2O+H2O=2NaOHMgO+H2O=Mg(OH)2③過(guò)氧化鈉溶于水，反響生成氫氧化鈉和氧氣2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2Fe2O3、CuO、Al2O3等第二節(jié)幾種重要的金屬化合物氫氧化物氧化物鹽一.氧化物32實(shí)驗(yàn)：過(guò)氧化鈉與水的反響實(shí)驗(yàn)：過(guò)氧化鈉與水的反響33名稱

氧化鈉

過(guò)氧化鈉組成顏色狀態(tài)化學(xué)性質(zhì)與H2O反應(yīng)與CO2反應(yīng)與酸反應(yīng)是否是堿性氧化物用途

Na2O2Na2O是否，屬于過(guò)氧化物淡黃色固體Na2O+H2O====2NaOH2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑Na2O+CO2====Na2CO3

2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2

-1-22Na2O2+4HCl====4NaCl+2H2O+O2↑Na2O+2HCl====2NaCl+H2O白色固體供氧劑，漂白劑氧化鈉、過(guò)氧化鈉的比較名稱氧化鈉過(guò)氧化鈉組成顏色狀態(tài)化學(xué)性質(zhì)與H2O反應(yīng)與CO34鈉在空氣中的變化過(guò)程N(yùn)aNa2ONaOHNa2CO3·10H2ONa2CO3O2H2O變暗白色固體白色晶體白色粉末CO2H2O液體風(fēng)化鈉在空氣中的變化過(guò)程N(yùn)aNa2ONaOHNa2CO3·10H35實(shí)驗(yàn)3-5MgO、Fe2O3、CuO分別與鹽酸反響(2)多數(shù)不溶于水的金屬氧化物可與酸反響,實(shí)驗(yàn)3-5MgO、Fe2O3、CuO分別與鹽酸反響36

氧化物固體顏色

水溶性與鹽酸反應(yīng)Na2O

MgO

Fe2O3

CuO

金屬氧化物的性質(zhì)〔溶液無(wú)色〕〔溶液無(wú)色〕白色白色紅棕色黑色溶微溶不溶不溶MgO+2HCl=MgCl2+H2ONa2O+2HCl=2NaCl+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O〔溶液黃色〕CuO+2HCl=CuCl2+H2O〔溶液藍(lán)色〕氧化物固體顏色水溶性與鹽酸反應(yīng)Na2OMgOFe37以上金屬氧化物能與酸起反響,生成鹽和水,這類氧化物稱為堿性氧化物總結(jié)：(3)氧化鋁性質(zhì)的特殊性Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O(偏鋁酸鈉)因此氧化鋁既能與酸反響生成鹽和水，也能與強(qiáng)堿溶液反響生成鹽和水，這類氧化物叫做兩性氧化物以上金屬氧化物能與酸起反響,生38

2.金屬氧化物的用途Ⅰ.作為冶煉金屬的原料Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2Ⅱ.氧化鐵(Fe2O3)是一種紅棕色的粉未〔俗稱鐵紅〕，常用于制造紅色油漆和涂料

Ⅲ.氧化鋁(Al2O3)是一種白色難熔的物質(zhì),是一種較好的耐火材料Ⅳ.氧化亞銅(Cu2O)呈紅色,可以制造玻璃、搪瓷的紅色顏料2.金屬氧化物的用途Ⅰ.作為冶煉金屬的原39二.氫氧化物思考和交流氫氧化物具有哪些物理化學(xué)性質(zhì)？〔以NaOH、Mg(OH)2、Cu(OH)2為例,從顏色狀態(tài)、水溶性和化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行討論)二.氫氧化物思考和交流氫氧化物具有哪些物理化學(xué)性質(zhì)？40堿的一般性質(zhì)物理性質(zhì)：①水溶性易溶于水的：微溶于水的:難溶于水的:②色態(tài)NaOHKOHBa(OH)2等Ca(OH)2Cu(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3等NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2為白色固體Cu(OH)2為淺藍(lán)色固體化學(xué)性質(zhì)：

①堿溶液能使酚酞變紅色，使紫色石蕊變藍(lán)色②能與酸反響生成鹽和水NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O(H++OH-=H2O)[Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O]堿的一般性質(zhì)物理性質(zhì)：①水溶性易溶于水的：微溶于水的:難溶411.鐵的氫氧化物實(shí)驗(yàn)3-6：在FeCl3、FeSO4分別參加NaOH溶液FeCl3FeSO4加入NaOH溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象化學(xué)方程式產(chǎn)生紅褐色的沉淀先有灰白色的沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClFeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)31.鐵的氫氧化物實(shí)驗(yàn)3-6：在FeCl3、FeSO4分別參加42

討論：通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為氫氧化亞鐵的化學(xué)性質(zhì)與一般的氫氧化物有什么異同？〔1〕氫氧化鐵的性質(zhì)①與酸反響②受熱可分解氫氧化鐵是一種難溶于水的紅褐色固體Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O(2)氫氧化亞鐵的性質(zhì)①與酸反響②不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3〔氧化劑〕〔復(fù)原劑〕討論：通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為氫氧化亞鐵的化學(xué)性質(zhì)與一般432.氫氧化鋁(1)氫氧化鋁的制備實(shí)驗(yàn):向0.5mol\L的Al2(SO4)3溶液滴加氨水現(xiàn)象:產(chǎn)生白色膠狀沉淀Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4白色膠狀的氫氧化鋁難溶于水，能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素2.氫氧化鋁(1)氫氧化鋁的制備實(shí)驗(yàn):向0.5mol\L的A44(2)氫氧化鋁的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)1：向氫氧化鋁沉淀中參加鹽酸現(xiàn)象：白色沉淀溶解成無(wú)色溶液Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O實(shí)驗(yàn)2：向氫氧化鋁沉淀中參加氫氧化鈉溶液現(xiàn)象：白色沉淀溶解成無(wú)色溶液

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O①可見(jiàn)氫氧化鋁既能與酸反響也能與堿反響，所以，氫氧化鋁是兩性氫氧化物

②受熱可以分解Al(OH)3==Al2O3+H2O

H2O?HAlO2+NaOH=NaAlO2+2H2O(2)氫氧化鋁的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)1：向氫氧化鋁沉淀中參加鹽酸現(xiàn)象：白45分析：為什么鋁能與堿溶液反響？2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H22Al(OH)3+2NaOH==2NaAlO2+4H2O2Al+2H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2+分析：為什么鋁能與堿溶液反響？2Al+6H2O==246練習(xí)1.在MgCl2溶液中滴加少量的NaOH溶液,現(xiàn)象為_____________,繼續(xù)參加過(guò)量的NaOH溶液,現(xiàn)象為______________。在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象為_____________，繼續(xù)參加過(guò)量的NaOH溶液，現(xiàn)象為___________.產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀不溶解白色沉淀溶解2.以下金屬化合物，不能與氫氧化鈉溶液反響的是：A.FeCl3B.Fe2O3C.Al2O3D.Al(OH)33.可用做醫(yī)用胃酸用和劑的是：A.NaOHB.Cu(OH)2C.Al(OH)3D.NaHCO3練習(xí)1.在MgCl2溶液中滴加少量的NaOH溶液,現(xiàn)象為47三.鹽1.碳酸鈉和碳酸氫鈉(1)Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性

步驟

Na2CO3

NaHCO3

①

②

③固體的量減少溶液變微紅色

白色粉未,加水結(jié)塊成晶體,放熱白色粉未,加水局部溶解，感受不到熱量變化振蕩長(zhǎng)時(shí)間可溶解溶液變紅色

加水先變成含結(jié)晶水的晶體，溶液的堿性比NaHCO3強(qiáng)加水局部溶解，溶液的堿性比Na2CO3弱初步結(jié)論三.鹽1.碳酸鈉和碳酸氫鈉(1)Na2CO3和NaHC48(2)Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性①Na2CO3穩(wěn)定受熱不分解②NaHCO3不穩(wěn)定，受熱可分解現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2(2)Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性①Na2CO3穩(wěn)49〔3〕Na2CO3和NaHCO3鹽酸的反響

Na2CO3

NaHCO3現(xiàn)象化學(xué)方程式反響較劇烈，有氣泡產(chǎn)生反響很劇烈，有氣泡產(chǎn)生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2〔3〕Na2CO3和NaHCO3鹽酸的反響Na2CO350總結(jié)Na2CO3NaHCO3

俗名水溶性溶液堿性小蘇打純堿蘇打易溶可溶較強(qiáng)較弱反響較劇烈Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2反響很劇烈NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO22NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2穩(wěn)定加熱難分解不穩(wěn)定，加熱可分解與酸作用熱穩(wěn)定性總結(jié)Na2CO3NaHCO3俗名水溶性溶液堿性小蘇打51碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式俗稱水溶性溶液酸堿性熱穩(wěn)定性與酸反應(yīng)及反應(yīng)速率Na2CO3NaHCO3純堿、蘇打小蘇打易溶于水可溶于水堿性堿性加熱不分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑△====Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑速率：NaHCO3>Na2CO3碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式俗稱水溶性溶液酸堿52碳酸鈉碳酸氫鈉與CO2反應(yīng)與Ca(OH)2溶液反應(yīng)與CaCl2溶液反應(yīng)用途相互轉(zhuǎn)化Na2CO3+CO2+H2O====2NaHCO3不反響Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH量不同時(shí)產(chǎn)物不同，但均有沉淀產(chǎn)生Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl不反響玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)發(fā)酵粉、滅火劑、治療胃酸過(guò)多Na2CO3NaHCO3酸或CO2和水堿或Δ碳酸鈉碳酸氫鈉與CO2反應(yīng)與Ca(OH)2溶液反應(yīng)與CaCl532.三價(jià)鐵的氧化性〔1〕Fe3+離子的檢驗(yàn)向FeCl3和Fe