2020年吉林省長(zhǎng)春市高三第一次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷化學(xué)本卷須知：本試卷分第i卷〔選擇題〕和第ii卷〔非選擇題〕兩部分，本試卷總分值 100分?？荚嚂r(shí)刻90分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量： H1C12N14O16C135.5Na23K39Ca40Ba137第I卷〔選擇題，共54分〕一、選擇題〔此題包括18小題，每題3分，共54分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，請(qǐng)將正確選項(xiàng)的序號(hào)填在題干的括號(hào)內(nèi)〕1.以下有關(guān)金屬的講法中，不正確的選項(xiàng)是A.青銅、不銹鋼、贏鋁差不多上合金B(yǎng).銅表面易形成致密的氧化膜C.工業(yè)上用電解熔融MgCl2的方法制取金屬鎂D.鋁是爽朗金屬，但在空氣中耐腐蝕2.以下化學(xué)用語(yǔ)正確的選項(xiàng)是A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 CH2CH2Na-C1B.氧化鈉的電子式 ‘一’C.明磯的化學(xué)式 KAISO4?12H2OD,乙酸乙酯的分子式 C4H8。2NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O3、HClO4是按某一規(guī)律排列的。以下物質(zhì)中也完全按照此規(guī)律排列的是CH4、Na2c03、C、CO2、NaHCO3Na2S、S、SO2、Na2sO3、H2sO4NH3、N2、NO、NO2、NaNO3吵、H3PO4、Na3PO4、Na2HpO4、NaH2PO44.在四種化合物①NaHCO3氧化鈉溶液都能反應(yīng)的是②Al(OH)3 ③Al2O3 ④H24.在四種化合物①NaHCO3氧化鈉溶液都能反應(yīng)的是B.只有①②D.B.只有①②D.①②③④C.只有①②③5.關(guān)于反應(yīng)4Fe(OH)25.關(guān)于反應(yīng)4Fe(OH)2(s)2H2O⑴O2(g)4Fe(OH)3(s)；H444.3kJmol,且嫡減小，在常溫常壓下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，對(duì)反應(yīng)的方向起決定作用的是A,始變 B.溫度 C.壓強(qiáng) D.嫡變6.用以下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖氢浺毫耆茆浺毫耆蹵.裝置甲：為防止鐵釘生銹B.裝置乙：除去乙烯中混有的一氧化碳C.裝置丙：驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性D.裝置?。簩?shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯.以下關(guān)于常見(jiàn)的有機(jī)物的講法中不正確的選項(xiàng)是A.乙酸和油脂都能有機(jī)物的講法中不正確的選項(xiàng)是B.苯和甲烷都不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色C.乙烯和甲烷不能用澳的四氯化碳溶液鑒不D.糖類(lèi)和蛋白質(zhì)差不多上人體重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì).用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋〔裝有瓊脂一KNO3的U形管〕構(gòu)成一個(gè)原電池〔如右圖〕。以下有關(guān)該原電池的表達(dá)正確的選項(xiàng)是①在外電路中，電子由銅電極流向銀電極②正極反應(yīng)為：AgeAg③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍連續(xù)工作④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同D.①③④A.①② B.①②④ C.D.①③④.常溫下紅磷比白磷穩(wěn)固，在以下反應(yīng)中：4P〔紅磷，s〕502(g) 2P2O5(s);H akJmol4P〔白磷，s〕5O2(g) 2P2O5(s);H bkJmolA.ab B.ab C.ab D.無(wú)法確定.主鏈上有5個(gè)碳原子，含甲基，乙基兩個(gè)支鏈的烷燒有A.5種 B.4種 C.3種 D.2種.用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下講法正確的選項(xiàng)是A.1molNzO2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 NaB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有水分子的數(shù)目為 NaC.將0.1molFeCl3水解制成膠體，所得膠體粒子數(shù)為 0.1NaD.1L0.1molL1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1Na.在含有「且能使甲基橙試液變紅的溶液中能大量共存的離子組為

A.Fe3、Na、Br b.NH4、Na、AlO2C.Ba2、Al3、Cl D.K、MnO4、NO313.向一定量的K2CO3溶液中緩慢滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中各離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化。溶液中各離子數(shù)目與圖中四條曲線的對(duì)應(yīng)關(guān)系完全正確的選項(xiàng)是abcdACKC0abcdACKC02HC03BKC02ClHC03CKC02HC03ClDKHCO3ClC02宴子敬目0盆酸的量14.在同溫同壓下，某有機(jī)物和過(guò)量Na反應(yīng)得到ViL氫氣，另一份等量的該有機(jī)物和足量的NaHCO3反應(yīng)得V2L二氧化碳，假設(shè)VI5 0,那么該有機(jī)物可能是HOOC-COOHchHOOC-COOHch3chcooh,I.QHC.HOCH2CH2OH D.CH3CH20H15.將pH=3的鹽酸aL分不與以下三種溶液混合后，混合液均呈中性;①1103molL1的氨水bL3 1....cL②c(OH)110molL的氨水3 1③c(OH)1103molL1的Ba(OH)2的溶液dL其中a、b、c、d的關(guān)系正確的選項(xiàng)是A.badc B.abcdC.abdc D.cadb16.關(guān)于某無(wú)色溶液中所含離子的鑒不，以下判定正確的選項(xiàng)是A.加入AgN03溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不小時(shí)，可能確定有 C「存在B.通入Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，可確定有「存在C.加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不小時(shí)，可確定有 S02存在2 ,,D.加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有 CO3存在17.某溶液中大量存在五種離子： NO3、S04、Fe3、H、M〔M代表一種離子〕，其

2 3 4物質(zhì)的量之比為：n(NO3):n(SO4):n(Fe):n(H):n(M)2：3：1：3：1,那么M可能為2A.Fe2A.FeMg2D.ClCO2D.Cl.元素X的單質(zhì)及X與Y形成的化合物能按以下圖所示的關(guān)系發(fā)生轉(zhuǎn)化:以下講法不正確的選項(xiàng)是A.以下講法不正確的選項(xiàng)是A.X可能是金屬B.X可能是非金屬n能夠等于2或3XYm與XYn的相互轉(zhuǎn)化是可逆反應(yīng)化含第II卷〔非選擇題，共46分〕非選擇題〔此題包括5小題，共46分〕.某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)： 。2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。該反應(yīng)中，H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2—->。2。〔1〕該反應(yīng)的還原劑是?！?〕假設(shè)反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，那么產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是L。〔3〕寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。20.300c時(shí)，將2molA和2molB兩種氣體混合于 2L密閉容器中，發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：3A(g)B(g)^^2C(g)2D(g);HQ,2min末達(dá)到平穩(wěn)，生成0.8molD?！?〕300c時(shí)，該反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù)表達(dá)式為： K=。K300C<K350C,那么H0〔填'' "或'' "〕?！?〕在2min末時(shí)，B的平穩(wěn)濃度為,D的平均反應(yīng)速率為。〔3〕假設(shè)溫度不變，縮小容器容積，那么A的轉(zhuǎn)化率〔填''增大''、''減小"或''不變"］，緣故是?！?〕假如在相同的條件下，上述反應(yīng)從逆反應(yīng)方向進(jìn)行， 開(kāi)始時(shí)假設(shè)加入C、D各咳mol。3假設(shè)使平穩(wěn)時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與原平穩(wěn)相同，那么還原該加入Bmol。21.醋酸是重要的一元酸，在有機(jī)和無(wú)機(jī)反應(yīng)中都有應(yīng)用?！?〕在酯化反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，乙酸、乙醇的用量和平穩(wěn)時(shí)乙酸乙酯的生成量如下表：應(yīng)乙 乙醇〔mol〕乙酸〔mol〕乙酯乙酯〔mol〕1221.332321.57342x4521.76由表中數(shù)據(jù)估量，數(shù)值x的范疇是〔2〕現(xiàn)有25c時(shí)，pH=3的醋酸。請(qǐng)回答以下咨詢(xún)題:①假設(shè)向醋酸中加入少量醋酸鈉固體， 現(xiàn)在溶液中c(①假設(shè)向醋酸中加入少量醋酸鈉固體， 現(xiàn)在溶液中c(H)將c(CH3COOH)''增大"、''減小"或''不變”〕②假設(shè)向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反應(yīng)，所得溶液的pH7〔填'' 〃、'' 〃或''=〃〕；③假設(shè)向醋酸中加入pH=11的NaOH溶液，且二者的體積比為 1:1,那么所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是： O22. O22.下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①?⑧在表中的位置，回答以下咨詢(xún)題：〔1〕④⑤⑥的原子半徑由小到大的順序?yàn)椤灿迷胤?hào)表示〕②③⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是〔用化學(xué)式表示〕〔2〕寫(xiě)出由以上某些元素構(gòu)成的既含離子鍵、 又含極性共價(jià)鍵的化合物的電子式 〔寫(xiě)出一種即可］?！?〕常溫下1g①單質(zhì)在④單質(zhì)中燃燒生成穩(wěn)固的液態(tài)物質(zhì)時(shí)放出 142.9J熱量，那么表示①單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為?！?〕①②形成的最簡(jiǎn)單的化合物與④單質(zhì)在 KOH作電解液時(shí)可形成原電池，其中負(fù)極的電極反應(yīng)為<〔5〕由表中元素①③④⑥⑧所形成的常見(jiàn)物質(zhì) X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：X一|口日L2 ⑥的單質(zhì)Y」 （僅含聿金屬元素的盆）①X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為②N一⑥的單質(zhì)所采納的方法是;③M溶液呈酸性，緣故是〔用離子方程式講明〕23.某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案， 測(cè)定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！?〕方案一：稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品，置于增期中加熱至恒重后，冷卻，稱(chēng)量剩余固體質(zhì)量，運(yùn)算。實(shí)驗(yàn)中加熱至恒重的目的是。〔2〕方案二：按以下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。并回答以下咨詢(xún)題： ,②實(shí)驗(yàn)中除稱(chēng)量樣品質(zhì)量外， 還需稱(chēng)裝置〔用字母表示〕前后質(zhì)量的變化；③依照此實(shí)驗(yàn)得到的數(shù)據(jù)，測(cè)定結(jié)果有較大誤差。因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯缺陷，該缺陷是。〔3〕方案三：稱(chēng)取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋼溶液，過(guò)濾洗滌，干燥沉淀，稱(chēng)量固體質(zhì)量，運(yùn)算：①過(guò)濾操作中，除了燒杯、漏斗外還用到的玻璃儀器有;②試驗(yàn)中判定沉淀是否完全的方法是 ,③假設(shè)加入試劑改為氫氧化銀，稱(chēng)得樣品 9.5g,干燥的沉淀質(zhì)量為19.7g,那么樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為〔保留一位小數(shù)〕。,年K春市育中畢業(yè)班菊.次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試題參考答案及洱分標(biāo)準(zhǔn)19.（6分（：,）（2U.36L。分）"HH.H?3也。產(chǎn)一，：r（OH）,■+30：!」HQ仁外）:<二.二.,嚕I】分、、■?、A'?NH）\20Smoi-L（二寸）0.2nx4?L?:mn I二寸'㈠'隧（I.反應(yīng)前匕氣體體和「?,樂(lè)翼對(duì)平董七艮晌（I分）（4）彳心外）■21（8分）（557<i<1,76（2分）（DTM?。ǘ郑㏒>仁分）③e（CH,COO'>dN>>>“H，）>-0H）（二分）2（12分）（I）O、A、*（I?>）HjSiOyH.CO,HNO、（1分）U）N&?[：0HU分MK￡合理答案均哈分）⑶H：（g） -h必|）日=一*8u.g[?C分）（4'C4-8e*10OH?^CO；'?THO（：分）（￡CH?4IOOH?-CO?+7H.0?Sc-）（5）G）A1,?5NH,?HjO