硝酸7-魯科版(課件)1第三節(jié)硝酸第三節(jié)硝酸21.濃HNO3是

色、易

,有

氣味一、物理性質(zhì)2.能與水任意比互溶.

3.純HNO3的沸點(diǎn)是83℃,密度為1.5027g/cm3,常用濃硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69％.揮發(fā)刺激性無的液體.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%以上的硝酸為“發(fā)煙硝酸”。這實(shí)際上是揮發(fā)出來HNO3分子遇空氣中水分子結(jié)合成的小液滴,實(shí)際上還是霧.1.濃HNO3是色、易,有氣31)稀硝酸能使紫色的石蕊試液變紅2)硝酸能與某些金屬氧化物起反應(yīng)2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O3)硝酸能與某些鹽起反應(yīng)

2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O4)硝酸能與堿起反應(yīng)

HNO3+NaOH=NaNO3+H2O二、化學(xué)性質(zhì)1、硝酸具有酸的通性:HNO3H++NO3硝酸是一元強(qiáng)酸1)稀硝酸能使紫色的石蕊試液變紅二、化學(xué)性質(zhì)1、硝酸具4二、化學(xué)性質(zhì)2、硝酸的不穩(wěn)定性：久置硝酸分解產(chǎn)生的NO2溶于溶液中,使得溶液變黃！硝酸應(yīng)如何保存？1、硝酸具有酸的通性:HNO3H++NO3

4HNO3O2↑+2H2O+4NO2↑△或光照一般而言，硝酸越濃，越不穩(wěn)定。思考：為什么保存濃硝酸不用橡膠塞和軟木塞？密封于棕色瓶中,并放在陰暗處！二、化學(xué)性質(zhì)2、硝酸的不穩(wěn)定性：久置硝酸分解硝酸應(yīng)如5二、化學(xué)性質(zhì)1、酸的通性:HNO3H++NO32、不穩(wěn)定性：4HNO3O2↑+2H2O+4NO2↑△或光照3、強(qiáng)氧化性濃硫酸1.與不活潑金屬反應(yīng)2.與非金屬反應(yīng)3.與一些還原性化合物反應(yīng)二、化學(xué)性質(zhì)1、酸的通性:HNO36Cu+2H2SO4（濃）

CuSO4+SO2↑

+H2O△Cu+HNO3（濃）

——?觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：現(xiàn)象溶液變藍(lán)（綠）有紅棕色的氣體產(chǎn)生銅片溶解,常溫下反應(yīng)劇烈Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+7濃硫酸濃硝酸Cu+4HNO3(濃)＝0+2+5+5+4+2H2OCu(NO3)2+2NO2↑Cu+2H2SO4（濃）

CuSO4+SO2↑

+H2O△硝酸既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)酸性。思考：濃硫酸與濃硝酸的氧化性誰強(qiáng)？濃硫酸濃硝酸Cu+4HNO3(濃)＝0+2+5+5+4+2H8稀硫酸稀硝酸Cu+H2SO4（?。狢u+HNO3（?。?/p>

——?觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：現(xiàn)象溶液變藍(lán)有無色的氣體產(chǎn)生銅片溶解,常溫下反應(yīng)不快稀硫酸稀硝酸Cu+H2SO4（?。狢u+HNO3（稀93Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑+4H2O稀硝酸與濃硝酸一樣，也是強(qiáng)氧化性酸，與金屬反應(yīng)不放出氫氣。稀硝酸生成NO，濃硝酸生成NO2思考：在與銅反應(yīng)時，稀硝酸N化合價下降多，濃硝酸N化合價下降少，所以稀硝酸氧化性比濃硝酸強(qiáng)，對嗎？錯，氧化性是獲得電子的能力，不是獲得電子的多少。3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑+410足量的Cu中加入少量的濃硝酸,可能會發(fā)生什么反應(yīng)?反應(yīng)停止后,如果在溶液中再加入足量硫酸會出現(xiàn)什么情況?溶液中存在NO3-,它遇到H+后,會繼續(xù)氧化銅,當(dāng)然此時NO3-與H+的溶度較稀.產(chǎn)物是NO思考題一開始是銅與濃硝酸反應(yīng):Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O隨著反應(yīng)進(jìn)行,硝酸由濃變稀,則發(fā)生:3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2ONO3在酸性溶液中有強(qiáng)氧化性足量的Cu中加入少量的濃硝酸,可能會發(fā)反應(yīng)停止后,如果在溶液11硝酸與金屬反應(yīng)的規(guī)律

(1)Fe、Al、等金屬和稀HNO3能反應(yīng)，但在冷的濃HNO3中鈍化。

(2)金屬與硝酸反應(yīng)時金屬被氧化成相應(yīng)的硝酸鹽，濃HNO3的還原產(chǎn)物一般是NO2，

稀HNO3還原產(chǎn)物一般是NO。

(3)濃HNO3不能氧化金和鉑，但1體積濃HNO3和3體積濃HCl組成的王水卻能溶解金和鉑。總結(jié):硝酸與金屬反應(yīng)的規(guī)律(1)Fe、Al、等金屬和稀HNO312玻爾巧藏“諾貝爾金質(zhì)獎?wù)隆钡墓适?/p>

玻爾（1885—1962）丹麥物理學(xué)家在“量子力學(xué)”的建立中有重大貢獻(xiàn)玻爾巧藏“諾貝爾金質(zhì)獎?wù)隆钡墓适虏枺?885—1962）13“王水”里的獎?wù)?943年9月的一天，丹麥反法西斯組織派人告訴玻爾一個緊急的消息：德國法西斯準(zhǔn)備對他下手了！

玻爾準(zhǔn)備逃亡。在收拾行李中發(fā)現(xiàn)了一樣重要的東西：他在1992年獲得的諾貝爾獎?wù)?。這枚獎?wù)聸Q不能落在法西斯的手里。如果藏在身上帶走，是很危險的。焦急中他的眼光落在了一個試劑瓶上，瓶子里存放的是“王水”。

玻爾把金質(zhì)的獎?wù)滦⌒牡姆湃搿霸噭┢俊崩?，獎?wù)略凇巴跛崩锫木拖Я恕Ｈ缓?，他離開了自己的祖國。

戰(zhàn)爭結(jié)束后，玻爾回到了自己的實(shí)驗(yàn)室，那個小瓶子還在那里。于是，他拿起一塊銅輕輕的放入“王水”，銅塊慢慢的也變小了，奇怪的是，瓶子里出現(xiàn)了一塊黃金！

玻爾就是利用了化學(xué)上的一個化學(xué)反應(yīng)——置換反應(yīng)，把獎?wù)掳踩谋Ｗo(hù)下來了?！巴跛崩锏莫?wù)?4①.硝酸能與大部分金屬反應(yīng):寫出銀、鋅分別與濃、稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。①.硝酸能與大部分金屬反應(yīng):寫出銀、鋅分別與濃、稀硝酸反應(yīng)的15反應(yīng)④②.硝酸能與許多非金屬反應(yīng):

C+2H2SO4(濃）＝CO2↑＋2SO2↑＋2H2O△思考：為什么不生成二氧化硫或亞硫酸？硝酸能把二氧化硫或亞硫酸繼續(xù)氧化C+4HNO3（濃）2H2O+4NO2↑+CO2↑△S+6HNO3(濃)H2SO4+6NO2↑+2H2O

△反應(yīng)④②.硝酸能與許多非金屬反應(yīng):C+2H216硝酸具有強(qiáng)氧化性，所以Fe2+、S2-、I-、SO32-等一些還原性的物質(zhì)不能與硝酸共存！☆NO3-很穩(wěn)定，在中性和堿性溶液中幾乎與所有的離子能共存，但在酸性溶液中,NO3-/H+具有了強(qiáng)氧化性，與Fe2+、SO32-等不能共存!☆例:Fe2+HNO3Fe3+SO32-HNO3SO42-例:Fe(NO3)2能在溶液中穩(wěn)定存在,但如果在溶液中加入鹽酸,溶液將由淺綠色變?yōu)樽攸S色.這說明Fe2+被NO3-/H+氧化成了Fe3+.硝酸具有強(qiáng)氧化性，所以Fe2+、S2-、I-、SO32-☆171、強(qiáng)酸性（與金屬反應(yīng)，不生成氫氣）硝酸的化學(xué)性質(zhì)：3、強(qiáng)氧化性（濃度越大，氧化性越強(qiáng)）氧化金屬（金、鉑除外）（常溫下濃硝酸使鐵鋁鈍化）氧化非金屬（C，S，P）氧化有機(jī)物（濃熱硝酸能使石蕊試液褪色）氧化還原劑（H2S,HI,HBr,SO2,Na2SO3）2、不穩(wěn)定性（變黃原因，如何保存？）小結(jié):1、強(qiáng)酸性（與金屬反應(yīng)，不生成氫氣）硝酸的化學(xué)性質(zhì)：18硝酸7-魯科版(課件)19應(yīng)立即用大量的水沖洗，再用小蘇打或肥皂洗滌.萬一不慎將濃硝酸弄到皮膚上，應(yīng)如何處理?應(yīng)立即用大量的水沖洗，再用小蘇打或肥皂洗滌.萬一不慎將20TNT三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT），是一種淡黃色的晶體，是一種烈性炸藥。硝酸的用途TNT三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT），是一種淡黃色的晶體，21硝酸纖維含氮量高的硝酸纖維可用來制造無煙火藥。含氮量低的硝酸纖維可用來制造被稱為早期的塑料之王—賽璐珞。到現(xiàn)在乒乓球仍在用它做材料。硝酸纖維含氮量高的硝酸纖維可用來制造無煙火藥。22硝酸甘油阿爾弗雷德·諾貝爾，瑞典籍化學(xué)家、工程師，是硝酸甘油炸藥的發(fā)明人。他用其巨額財產(chǎn)創(chuàng)建了諾貝爾獎。硝酸甘油是治療心絞痛的特效藥、常用藥。阿爾弗雷德··諾貝爾硝酸甘油阿爾弗雷德·諾貝爾，瑞典籍化學(xué)家、工程師，是硝酸甘油23硝酸銨硝酸銨是一種硝態(tài)氮肥。由于硝酸銨也可當(dāng)炸藥使用，2001年11月12日，國務(wù)院下令禁止將硝酸銨作為化肥銷售。硝酸銨硝酸銨是一種硝態(tài)氮肥。24硝酸鉀黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，黑火藥主要是硝酸鉀、硫黃、木炭三種粉末的混合物。硝酸鉀肥料為100%植物養(yǎng)份，全部溶于水，不殘留有害物質(zhì)。硝酸鉀黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，黑火藥主要是硝酸鉀、硫251．實(shí)驗(yàn)室制法2．工業(yè)制法(1)氨的氧化(2)硝酸的生成三．硝酸的制法NaNO3+H2SO4(濃）NaHSO4+HNO3↑4NH3+5O24NO+6H2O催化劑800℃2NO+O22NO2

3NO2+H2O2HNO3+NO1．實(shí)驗(yàn)室制法2．工業(yè)制法(1)氨的氧化(2)硝酸的26（1）硝酸鹽均為易溶于水的離子化合物，多數(shù)硝酸鹽為無色晶體。硝酸鹽的性質(zhì)（3）由于硝酸鹽在高溫時受熱易分解出O2，故硝酸鹽在高溫時是強(qiáng)氧化劑。（2）酸性條件下，硝酸鹽有強(qiáng)氧化性。（1）硝酸鹽均為易溶于水的離子化合物，多數(shù)硝酸鹽為無色晶體。27硝酸鹽的分解規(guī)律KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu亞硝酸鹽+氧氣金屬氧化物+二氧化氮+氧氣金屬+二氧化氮+氧氣例如：2NaNO3===2NaNO2+O2↑2Cu(NO3)2==2CuO+4NO2↑+O2↑2AgNO3==2Ag+2NO2↑+O2↑硝酸鹽的分解規(guī)律KCaNaMgAl281.判斷下列幾種情況分別體現(xiàn)硝酸的哪些性質(zhì)1.濃硝酸使石蕊試紙先變紅后褪色2.氧化銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和水3.在實(shí)驗(yàn)室用硝酸鈉固體和濃硫酸制硝酸4.用棕色試劑瓶盛放濃硝酸5.銅和濃硝酸反應(yīng)6.稀硝酸使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)7.紅熱的木炭在濃硝酸中燃燒8.常溫下用鋁槽車裝運(yùn)濃硝酸課堂練習(xí)1.判斷下列幾種情況分別體現(xiàn)硝酸的哪些性質(zhì)1.濃硝酸使石蕊試293．19.2g銅和2mol/L稀硝酸0.5L作用，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為______mol，參加反應(yīng)的硝酸是______mol，作為氧化劑的硝酸是______mol。0.60.80.2在稀硫酸中加入銅片,銅片不溶,再加入下列物質(zhì)可使銅片溶解的是()A.HCl

B.NaClC．NaNO3D.Na2SO4C3．19.2g銅和2mol/L稀硝酸0.5L作用，反應(yīng)中轉(zhuǎn)304．下列對硝酸的認(rèn)識，正確的是A．純硝酸是黃色，易揮發(fā)的液體B．打開盛濃硝酸的瓶蓋，會產(chǎn)生棕色煙C．可用鋁槽車裝運(yùn)濃硝酸D．硝酸的酸酐是二氧化氮5．取三張藍(lán)色石蕊試紙放在玻璃片上，然后按順序分別滴加65%HNO3、98%H2SO4和新制氯水，三張試紙最后呈現(xiàn)的顏色依次是

A．白、紅、白B．紅、黑、紅C．紅、紅、紅D．白、黑、白CD4．下列對硝酸的認(rèn)識，正確的是31思考題6.工業(yè)上擬用Cu與適量的硝酸來制備Cu(NO3)2下面是三位同學(xué)提出的三個方案:甲:銅濃硝酸乙:銅稀硝酸丙:銅空氣△硝酸請問:那一種方案最好?為什么?Cu(NO3)2Cu(NO3)2Cu(NO3)2CuO思考題6.工業(yè)上擬用Cu與適量的硝酸來制備Cu(NO3)232

4、教學(xué)必須從學(xué)習(xí)者已有的經(jīng)驗(yàn)開始。——杜威

5、構(gòu)成我們學(xué)習(xí)最大障礙的是已知的東西，而不是未知的東西。——貝爾納

6、學(xué)習(xí)要注意到細(xì)處，不是粗枝大葉的，這樣可以逐步學(xué)習(xí)摸索，找到客觀規(guī)律。——徐特立

7、學(xué)習(xí)文學(xué)而懶于記誦是不成的，特別是詩。一個高中文科的學(xué)生，與其囫圇吞棗或走馬觀花地讀十部詩集，不如仔仔細(xì)細(xì)地背誦三百首詩?！熳郧?/p>

8、一般青年的任務(wù)，尤其是共產(chǎn)主義青年團(tuán)及其他一切組織的任務(wù)，可以用一句話來表示，就是要學(xué)習(xí)?！袑?/p>

9、學(xué)習(xí)和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企圖一腳跨上四五步，平地登天，那就必須會摔跤了?！A羅庚

10、兒童的心靈是敏感的，它是為著接受一切好的東西而敞開的。如果教師誘導(dǎo)兒童學(xué)習(xí)好榜樣，鼓勵仿效一切好的行為，那末，兒童身上的所有缺點(diǎn)就會沒有痛苦和創(chuàng)傷地不覺得難受地逐漸消失?！K霍姆林斯基

11、學(xué)會學(xué)習(xí)的人，是非常幸福的人?！啄系?/p>

12、你們要學(xué)習(xí)思考，然后再來寫作?！纪吡_14、許多年輕人在學(xué)習(xí)音樂時學(xué)會了愛?！R杰

15、學(xué)習(xí)是勞動，是充滿思想的勞動?！獮跎晁够?/p>

16、我們一定要給自己提出這樣的任務(wù)：第一，學(xué)習(xí)，第二是學(xué)習(xí)，第三還是學(xué)習(xí)?！袑?/p>

17、學(xué)習(xí)的敵人是自己的滿足，要認(rèn)真學(xué)習(xí)一點(diǎn)東西，必須從不自滿開始。對自己，“學(xué)而不厭”，對人家，“誨人不倦”，我們應(yīng)取這種態(tài)度。——毛澤東

18、只要愿意學(xué)習(xí)，就一定能夠?qū)W會。——列寧

19、如果學(xué)生在學(xué)校里學(xué)習(xí)的結(jié)果是使自己什么也不會創(chuàng)造，那他的一生永遠(yuǎn)是模仿和抄襲。——列夫·托爾斯泰

20、對所學(xué)知識內(nèi)容的興趣可能成為學(xué)習(xí)動機(jī)?！澘品?/p>

21、游手好閑地學(xué)習(xí)，并不比學(xué)習(xí)游手好閑好?！s翰·貝勒斯

22、讀史使人明智，讀詩使人靈秀，數(shù)學(xué)使人周密，自然哲學(xué)使人精邃，倫理學(xué)使人莊重，邏輯學(xué)使人善辯?！喔?/p>

23、我們在我們的勞動過程中學(xué)習(xí)思考，勞動的結(jié)果，我們認(rèn)識了世界的奧妙，于是我們就真正來改變生活了?！郀柣?/p>

24、我們要振作精神，下苦功學(xué)習(xí)。下苦功，三個字，一個叫下，一個叫苦，一個叫功，一定要振作精神，下苦功?！珴蓶|

25、我學(xué)習(xí)了一生，現(xiàn)在我還在學(xué)習(xí)，而將來，只要我還有精力，我還要學(xué)習(xí)下去?！獎e林斯基

13、在尋求真理的長河中，唯有學(xué)習(xí)，不斷地學(xué)習(xí)，勤奮地學(xué)習(xí)，有創(chuàng)造性地學(xué)習(xí)，才能越重山跨峻嶺?！A羅庚52、若不給自己設(shè)限，則人生中就沒有限制你發(fā)揮的藩籬。53、希望是厄運(yùn)的忠實(shí)的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永沒有時間悲哀。55、領(lǐng)導(dǎo)的速度決定團(tuán)隊(duì)的效率。56、成功與不成功之間有時距離很短只要后者再向前幾步。57、任何的限制，都是從自己的內(nèi)心開始的。58、偉人所達(dá)到并保持著的高處，并不是一飛就到的，而是他們在同伴譽(yù)就很難挽回。59、不要說你不會做！你是個人你就會做！60、生活本沒有導(dǎo)演，但我們每個人都像演員一樣，為了合乎劇情而認(rèn)真地表演著。61、所謂英雄，其實(shí)是指那些無論在什么環(huán)境下都能夠生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原來愛的太深，心有墜落的感覺。63、命運(yùn)不是一個機(jī)遇的問題，而是一個選擇問題；它不是我們要等待的東西，而是我們要實(shí)現(xiàn)的東西。64、每一個發(fā)奮努力的背后，必有加倍的賞賜。65、再冷的石頭，坐上三年也會暖。66、淡了，散了，累了，原來的那個你呢？67、我們的目的是什么？是勝利！不惜一切代價爭取勝利！68、一遇挫折就灰心喪氣的人，永遠(yuǎn)是個失敗者。而一向努力奮斗，堅韌不拔的人會走向成功。69、在真實(shí)的生命里，每樁偉業(yè)都由信心開始，并由信心跨出第一步。70、平凡的腳步也可以走完偉大的行程。71、勝利，是屬于最堅韌的人。72、因害怕失敗而不敢放手一搏，永遠(yuǎn)不會成功。73、只要路是對的，就不怕路遠(yuǎn)。74、駕馭命運(yùn)的舵是奮斗。不抱有一絲幻想，不放棄一點(diǎn)機(jī)會，不停止一日努力。3、上帝助自助者。24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。25、如果你希望成功，以恒心為良友，以經(jīng)驗(yàn)為參謀，以小心為兄弟，以希望為哨兵。26、沒有退路的時候，正是潛力發(fā)揮最大的時候。27、沒有糟糕的事情，只有糟糕的心情。28、不為外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。29、打開你的手機(jī)，收到我的祝福，忘掉所有煩惱，你會幸福每秒，對著鏡子笑笑，從此開心到老，想想明天美好，相信自己最好。30、不屈不撓的奮斗是取得勝利的唯一道路。31、生活中若沒有朋友，就像生活中沒有陽光一樣。32、任何業(yè)績的質(zhì)變，都來自于量變的積累。33、空想會想出很多絕妙的主意，但卻辦不成任何事情。34、不大可能的事也許今天實(shí)現(xiàn)，根本不可能的事也許明天會實(shí)現(xiàn)。35、再長的路，一步步也能走完，再短的路，不邁開雙腳也無法到達(dá)。4、教學(xué)必須從學(xué)習(xí)者已有的經(jīng)驗(yàn)開始。——杜威33硝酸7-魯科版(課件)34第三節(jié)硝酸第三節(jié)硝酸351.濃HNO3是

色、易

,有

氣味一、物理性質(zhì)2.能與水任意比互溶.

3.純HNO3的沸點(diǎn)是83℃,密度為1.5027g/cm3,常用濃硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69％.揮發(fā)刺激性無的液體.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%以上的硝酸為“發(fā)煙硝酸”。這實(shí)際上是揮發(fā)出來HNO3分子遇空氣中水分子結(jié)合成的小液滴,實(shí)際上還是霧.1.濃HNO3是色、易,有氣361)稀硝酸能使紫色的石蕊試液變紅2)硝酸能與某些金屬氧化物起反應(yīng)2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O3)硝酸能與某些鹽起反應(yīng)

2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O4)硝酸能與堿起反應(yīng)

HNO3+NaOH=NaNO3+H2O二、化學(xué)性質(zhì)1、硝酸具有酸的通性:HNO3H++NO3硝酸是一元強(qiáng)酸1)稀硝酸能使紫色的石蕊試液變紅二、化學(xué)性質(zhì)1、硝酸具37二、化學(xué)性質(zhì)2、硝酸的不穩(wěn)定性：久置硝酸分解產(chǎn)生的NO2溶于溶液中,使得溶液變黃！硝酸應(yīng)如何保存？1、硝酸具有酸的通性:HNO3H++NO3

4HNO3O2↑+2H2O+4NO2↑△或光照一般而言，硝酸越濃，越不穩(wěn)定。思考：為什么保存濃硝酸不用橡膠塞和軟木塞？密封于棕色瓶中,并放在陰暗處！二、化學(xué)性質(zhì)2、硝酸的不穩(wěn)定性：久置硝酸分解硝酸應(yīng)如38二、化學(xué)性質(zhì)1、酸的通性:HNO3H++NO32、不穩(wěn)定性：4HNO3O2↑+2H2O+4NO2↑△或光照3、強(qiáng)氧化性濃硫酸1.與不活潑金屬反應(yīng)2.與非金屬反應(yīng)3.與一些還原性化合物反應(yīng)二、化學(xué)性質(zhì)1、酸的通性:HNO339Cu+2H2SO4（濃）

CuSO4+SO2↑

+H2O△Cu+HNO3（濃）

——?觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：現(xiàn)象溶液變藍(lán)（綠）有紅棕色的氣體產(chǎn)生銅片溶解,常溫下反應(yīng)劇烈Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+40濃硫酸濃硝酸Cu+4HNO3(濃)＝0+2+5+5+4+2H2OCu(NO3)2+2NO2↑Cu+2H2SO4（濃）

CuSO4+SO2↑

+H2O△硝酸既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)酸性。思考：濃硫酸與濃硝酸的氧化性誰強(qiáng)？濃硫酸濃硝酸Cu+4HNO3(濃)＝0+2+5+5+4+2H41稀硫酸稀硝酸Cu+H2SO4（?。狢u+HNO3（稀）

——?觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：現(xiàn)象溶液變藍(lán)有無色的氣體產(chǎn)生銅片溶解,常溫下反應(yīng)不快稀硫酸稀硝酸Cu+H2SO4（?。狢u+HNO3（稀423Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑+4H2O稀硝酸與濃硝酸一樣，也是強(qiáng)氧化性酸，與金屬反應(yīng)不放出氫氣。稀硝酸生成NO，濃硝酸生成NO2思考：在與銅反應(yīng)時，稀硝酸N化合價下降多，濃硝酸N化合價下降少，所以稀硝酸氧化性比濃硝酸強(qiáng)，對嗎？錯，氧化性是獲得電子的能力，不是獲得電子的多少。3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑+443足量的Cu中加入少量的濃硝酸,可能會發(fā)生什么反應(yīng)?反應(yīng)停止后,如果在溶液中再加入足量硫酸會出現(xiàn)什么情況?溶液中存在NO3-,它遇到H+后,會繼續(xù)氧化銅,當(dāng)然此時NO3-與H+的溶度較稀.產(chǎn)物是NO思考題一開始是銅與濃硝酸反應(yīng):Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O隨著反應(yīng)進(jìn)行,硝酸由濃變稀,則發(fā)生:3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2ONO3在酸性溶液中有強(qiáng)氧化性足量的Cu中加入少量的濃硝酸,可能會發(fā)反應(yīng)停止后,如果在溶液44硝酸與金屬反應(yīng)的規(guī)律

(1)Fe、Al、等金屬和稀HNO3能反應(yīng)，但在冷的濃HNO3中鈍化。

(2)金屬與硝酸反應(yīng)時金屬被氧化成相應(yīng)的硝酸鹽，濃HNO3的還原產(chǎn)物一般是NO2，

稀HNO3還原產(chǎn)物一般是NO。

(3)濃HNO3不能氧化金和鉑，但1體積濃HNO3和3體積濃HCl組成的王水卻能溶解金和鉑?？偨Y(jié):硝酸與金屬反應(yīng)的規(guī)律(1)Fe、Al、等金屬和稀HNO345玻爾巧藏“諾貝爾金質(zhì)獎?wù)隆钡墓适?/p>

玻爾（1885—1962）丹麥物理學(xué)家在“量子力學(xué)”的建立中有重大貢獻(xiàn)玻爾巧藏“諾貝爾金質(zhì)獎?wù)隆钡墓适虏枺?885—1962）46“王水”里的獎?wù)?943年9月的一天，丹麥反法西斯組織派人告訴玻爾一個緊急的消息：德國法西斯準(zhǔn)備對他下手了！

玻爾準(zhǔn)備逃亡。在收拾行李中發(fā)現(xiàn)了一樣重要的東西：他在1992年獲得的諾貝爾獎?wù)?。這枚獎?wù)聸Q不能落在法西斯的手里。如果藏在身上帶走，是很危險的。焦急中他的眼光落在了一個試劑瓶上，瓶子里存放的是“王水”。

玻爾把金質(zhì)的獎?wù)滦⌒牡姆湃搿霸噭┢俊崩铮務(wù)略凇巴跛崩锫木拖Я?。然后，他離開了自己的祖國。

戰(zhàn)爭結(jié)束后，玻爾回到了自己的實(shí)驗(yàn)室，那個小瓶子還在那里。于是，他拿起一塊銅輕輕的放入“王水”，銅塊慢慢的也變小了，奇怪的是，瓶子里出現(xiàn)了一塊黃金！

玻爾就是利用了化學(xué)上的一個化學(xué)反應(yīng)——置換反應(yīng)，把獎?wù)掳踩谋Ｗo(hù)下來了。“王水”里的獎?wù)?7①.硝酸能與大部分金屬反應(yīng):寫出銀、鋅分別與濃、稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。①.硝酸能與大部分金屬反應(yīng):寫出銀、鋅分別與濃、稀硝酸反應(yīng)的48反應(yīng)④②.硝酸能與許多非金屬反應(yīng):

C+2H2SO4(濃）＝CO2↑＋2SO2↑＋2H2O△思考：為什么不生成二氧化硫或亞硫酸？硝酸能把二氧化硫或亞硫酸繼續(xù)氧化C+4HNO3（濃）2H2O+4NO2↑+CO2↑△S+6HNO3(濃)H2SO4+6NO2↑+2H2O

△反應(yīng)④②.硝酸能與許多非金屬反應(yīng):C+2H249硝酸具有強(qiáng)氧化性，所以Fe2+、S2-、I-、SO32-等一些還原性的物質(zhì)不能與硝酸共存！☆NO3-很穩(wěn)定，在中性和堿性溶液中幾乎與所有的離子能共存，但在酸性溶液中,NO3-/H+具有了強(qiáng)氧化性，與Fe2+、SO32-等不能共存!☆例:Fe2+HNO3Fe3+SO32-HNO3SO42-例:Fe(NO3)2能在溶液中穩(wěn)定存在,但如果在溶液中加入鹽酸,溶液將由淺綠色變?yōu)樽攸S色.這說明Fe2+被NO3-/H+氧化成了Fe3+.硝酸具有強(qiáng)氧化性，所以Fe2+、S2-、I-、SO32-☆501、強(qiáng)酸性（與金屬反應(yīng)，不生成氫氣）硝酸的化學(xué)性質(zhì)：3、強(qiáng)氧化性（濃度越大，氧化性越強(qiáng)）氧化金屬（金、鉑除外）（常溫下濃硝酸使鐵鋁鈍化）氧化非金屬（C，S，P）氧化有機(jī)物（濃熱硝酸能使石蕊試液褪色）氧化還原劑（H2S,HI,HBr,SO2,Na2SO3）2、不穩(wěn)定性（變黃原因，如何保存？）小結(jié):1、強(qiáng)酸性（與金屬反應(yīng)，不生成氫氣）硝酸的化學(xué)性質(zhì)：51硝酸7-魯科版(課件)52應(yīng)立即用大量的水沖洗，再用小蘇打或肥皂洗滌.萬一不慎將濃硝酸弄到皮膚上，應(yīng)如何處理?應(yīng)立即用大量的水沖洗，再用小蘇打或肥皂洗滌.萬一不慎將53TNT三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT），是一種淡黃色的晶體，是一種烈性炸藥。硝酸的用途TNT三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT），是一種淡黃色的晶體，54硝酸纖維含氮量高的硝酸纖維可用來制造無煙火藥。含氮量低的硝酸纖維可用來制造被稱為早期的塑料之王—賽璐珞。到現(xiàn)在乒乓球仍在用它做材料。硝酸纖維含氮量高的硝酸纖維可用來制造無煙火藥。55硝酸甘油阿爾弗雷德·諾貝爾，瑞典籍化學(xué)家、工程師，是硝酸甘油炸藥的發(fā)明人。他用其巨額財產(chǎn)創(chuàng)建了諾貝爾獎。硝酸甘油是治療心絞痛的特效藥、常用藥。阿爾弗雷德··諾貝爾硝酸甘油阿爾弗雷德·諾貝爾，瑞典籍化學(xué)家、工程師，是硝酸甘油56硝酸銨硝酸銨是一種硝態(tài)氮肥。由于硝酸銨也可當(dāng)炸藥使用，2001年11月12日，國務(wù)院下令禁止將硝酸銨作為化肥銷售。硝酸銨硝酸銨是一種硝態(tài)氮肥。57硝酸鉀黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，黑火藥主要是硝酸鉀、硫黃、木炭三種粉末的混合物。硝酸鉀肥料為100%植物養(yǎng)份，全部溶于水，不殘留有害物質(zhì)。硝酸鉀黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，黑火藥主要是硝酸鉀、硫581．實(shí)驗(yàn)室制法2．工業(yè)制法(1)氨的氧化(2)硝酸的生成三．硝酸的制法NaNO3+H2SO4(濃）NaHSO4+HNO3↑4NH3+5O24NO+6H2O催化劑800℃2NO+O22NO2

3NO2+H2O2HNO3+NO1．實(shí)驗(yàn)室制法2．工業(yè)制法(1)氨的氧化(2)硝酸的59（1）硝酸鹽均為易溶于水的離子化合物，多數(shù)硝酸鹽為無色晶體。硝酸鹽的性質(zhì)（3）由于硝酸鹽在高溫時受熱易分解出O2，故硝酸鹽在高溫時是強(qiáng)氧化劑。（2）酸性條件下，硝酸鹽有強(qiáng)氧化性。（1）硝酸鹽均為易溶于水的離子化合物，多數(shù)硝酸鹽為無色晶體。60硝酸鹽的分解規(guī)律KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu亞硝酸鹽+氧氣金屬氧化物+二氧化氮+氧氣金屬+二氧化氮+氧氣例如：2NaNO3===2NaNO2+O2↑2Cu(NO3)2==2CuO+4NO2↑+O2↑2AgNO3==2Ag+2NO2↑+O2↑硝酸鹽的分解規(guī)律KCaNaMgAl611.判斷下列幾種情況分別體現(xiàn)硝酸的哪些性質(zhì)1.濃硝酸使石蕊試紙先變紅后褪色2.氧化銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和水3.在實(shí)驗(yàn)室用硝酸鈉固體和濃硫酸制硝酸4.用棕色試劑瓶盛放濃硝酸5.銅和濃硝酸反應(yīng)6.稀硝酸使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)7.紅熱的木炭在濃硝酸中燃燒8.常溫下用鋁槽車裝運(yùn)濃硝酸課堂練習(xí)1.判斷下列幾種情況分別體現(xiàn)硝酸的哪些性質(zhì)1.濃硝酸使石蕊試623．19.2g銅和2mol/L稀硝酸0.5L作用，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為______mol，參加反應(yīng)的硝酸是______mol，作為氧化劑的硝酸是______mol。0.60.80.2在稀硫酸中加入銅片,銅片不溶,再加入下列物質(zhì)可使銅片溶解的是()A.HCl

B.NaClC．NaNO3D.Na2SO4C3．19.2g銅和2mol/L稀硝酸0.5L作用，反應(yīng)中轉(zhuǎn)634．下列對硝酸的認(rèn)識，正確的是A．純硝酸是黃色，易揮發(fā)的液體B．打開盛濃硝酸的瓶蓋，會產(chǎn)生棕色煙C．可用鋁槽車裝運(yùn)濃硝酸D．硝酸的酸酐是二氧化氮5．取三張藍(lán)色石蕊試紙放在玻璃片上，然后按順序分別滴加65%HNO3、98%H2SO4和新制氯水，三張試紙最后呈現(xiàn)的顏色依次是

A．白、紅、白B．紅、黑、紅C．紅、紅、紅D．白、黑、白CD4．下列對硝酸的認(rèn)識，正確的是64思考題6.工業(yè)上擬用Cu與適量的硝酸來制備Cu(NO3)2下面是三位同學(xué)提出的三個方案:甲:銅濃硝酸乙:銅稀硝酸丙:銅空氣△硝酸請問:那一種方案最好?為什么?Cu(NO3)2Cu(NO3)2Cu(NO3)2CuO思考題6.工業(yè)上擬用Cu與適量的硝酸來制備Cu(NO3)265

4、教學(xué)必須從學(xué)習(xí)者已有的經(jīng)驗(yàn)開始?！磐?/p>

5、構(gòu)成我們學(xué)習(xí)最大障礙的是已知的東西，而不是未知的東西?！悹柤{

6、學(xué)習(xí)要注意到細(xì)處，不是粗枝大葉的，這樣可以逐步學(xué)習(xí)摸索，找到客觀規(guī)律?！焯亓?/p>

7、學(xué)習(xí)文學(xué)而懶于記誦是不成的，特別是詩。一個高中文科的學(xué)生，與其囫圇吞棗或走馬觀花地讀十部詩集，不如仔仔細(xì)細(xì)地背誦三百首詩?！熳郧?/p>

8、一般青年的任務(wù)，尤其是共產(chǎn)主義青年團(tuán)及其他一切組織的任務(wù)，可以用一句話來表示，就是要學(xué)習(xí)?！袑?/p>

9、學(xué)習(xí)和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企圖一腳跨上四五步，平地登天，那就必須會摔跤了?！A羅庚

10、兒童的心靈是敏感的，它是為著接受一切好的東西而敞開的。如果教師誘導(dǎo)兒童學(xué)習(xí)好榜樣，鼓勵仿效一切好的行為，那末，兒童身上的所有缺點(diǎn)就會沒有痛苦和創(chuàng)傷地不覺得難受地逐漸消失。——蘇霍姆林斯基

11、學(xué)會學(xué)習(xí)的人，是非常幸福的人?！啄系?/p>

12、你們要學(xué)習(xí)思考，然后再來寫作。——布瓦羅14、許多年輕人在學(xué)習(xí)音樂時學(xué)會了愛?！R杰

15、學(xué)習(xí)是勞動，是充滿思想的勞動。——烏申斯基

16、我們一定要給自己提出這樣的任務(wù)：第一，學(xué)習(xí)，第二是學(xué)習(xí)，第三還是學(xué)習(xí)?！?/p>