1、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法（1）實(shí)驗(yàn)裝置①發(fā)生裝置：用分液漏斗、圓底燒瓶等組裝的固液加熱型制氣裝置。②凈化裝置：飽和食鹽水除去Cl2中的HCl氣體，濃硫酸除去Cl2中的水蒸氣。③收集裝置：向上排空氣法或排飽和食鹽水法。④尾氣處理：用

NaOH溶液吸收多余的Cl2，以防Cl2污染空氣。（2）驗(yàn)滿方法①將濕潤的淀粉?碘化鉀試紙靠近收集Cl2的集氣瓶瓶口，若觀察到試紙立即變藍(lán)，則證明已收集滿。②將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛氯氣的瓶口，若觀察到試紙先變紅后褪色，則證明已收集滿。③根據(jù)氯氣的顏色判斷是否收集滿：若觀察到整個集氣瓶中充滿黃綠色的氣體，則證明已收集滿。（3）反應(yīng)原理MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2也可用KMnO4、K2Cr2O7等氧化劑代替，如：2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。（4）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的注意事項(xiàng)①為了減少制得的Cl2中HCl的含量，加熱時溫度不宜過高，以減少HCl的揮發(fā)。②制取時一定要注意反應(yīng)條件是“濃鹽酸”和“加熱”，一旦濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)將不再發(fā)生。③尾氣吸收時，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因?yàn)槌吻迨宜蠧a(OH)2濃度小，吸收不完全。工業(yè)上常采用石灰乳來吸收Cl2。

2、氯氣實(shí)驗(yàn)室制法的本質(zhì)（1）若無濃鹽酸，可用NaCl和濃H2SO4代替：MnO2+2NaCl+3H2SO4(濃)MnSO4+2NaHSO4+Cl2↑+2H2O。（2）反應(yīng)物若無MnO2，可用其他強(qiáng)氧化劑如KClO3、Ca(ClO)2、KMnO4等代替：KClO3+6HCl(濃)

===KCl+3Cl2↑+3H2OCa(ClO)2+4HCl(濃)

===CaCl2+2Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl(濃)

===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

【考試規(guī)范答題】規(guī)范書寫裝置中試劑的作用裝置中試劑的用途回答時一般包括直接作用和根本目的兩部分內(nèi)容，根據(jù)各部分裝置的用途不同，可采用下列模板回答：發(fā)生裝置

生成……產(chǎn)生……制取……↓除雜裝置

除去(吸收)

……防止……干擾(影響)除去……中的雜質(zhì)，以免影響測量結(jié)果↓性質(zhì)實(shí)驗(yàn)裝置

與……反應(yīng)

驗(yàn)證……說明……比較……

檢驗(yàn)……

↓收集裝置尾氣吸收裝置

吸收……防止……的污染(影響)

【例題】為了證明在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中會有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，按要求回答問題：（1）請根據(jù)甲同學(xué)的意圖，連接相應(yīng)的裝置，接口順序：b接________，________接________，________接a。（2）U形管中所盛試劑的化學(xué)式為

_____________________。（3）裝置③中CCl4的作用是________________________________。（4）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某個裝置之后再加裝置⑤。你認(rèn)為裝置⑤應(yīng)加在________之后(填裝置序號)，瓶中可以放入________。（5）丙同學(xué)看到甲同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置后提出無需多加裝置⑤，只需將原燒杯中AgNO3溶液換成其他溶液。你認(rèn)為可將溶液換成________，如果觀察到__________的現(xiàn)象，則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出。（6）若取過量的MnO2與一定體積的濃HCl(含溶質(zhì)HCl為0.4mol)制備Cl2(假設(shè)HCl的揮發(fā)不計(jì)，裝置氣密性良好)，則制備的Cl2總小于0.1mol的原因是______________。

【答案】（1）efdc(e和f順序可以交換)（2）CuSO4（3）吸收Cl2（4）③濕潤的KI淀粉試紙(或濕潤的有色布條等其他合理答案)（5）紫色石蕊試液紫色石蕊試液變紅而不褪色（6）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，反應(yīng)停止，故鹽酸中的HCl不可能全部參加反應(yīng)【解析】為驗(yàn)證其猜測，應(yīng)先檢驗(yàn)水蒸氣的存在，之后再檢驗(yàn)HCl的存在。水蒸氣的檢驗(yàn)一般使用無水CuSO4(變藍(lán))，HCl的檢驗(yàn)一般使用AgNO3溶液(生成白色沉淀)。但是Cl2的存在會干擾HCl的檢驗(yàn)，故在檢驗(yàn)HCl之前應(yīng)先除去其中的Cl2(用CCl4吸收)。在檢驗(yàn)HCl之前為確認(rèn)Cl2已經(jīng)除盡，可在③之后增加裝置⑤，其中可以放入濕潤的KI淀粉試紙或濕潤的有色布條等。由于HCl的水溶液有酸性，能夠使酸堿指示劑變?yōu)榧t色，而氯氣的水溶液既有酸性也有漂白性，能夠使紫色的石蕊試液先變紅，