-2015學(xué)年初三（上）化學(xué)期末復(fù)習(xí)應(yīng)掌握的基本知識(shí)點(diǎn)一班級(jí)姓名:熟練背誦默寫1：120班級(jí)姓名:熟練背誦默寫1：120元素的名稱和元素符號(hào)氫H氦He鋰Li鈹Be硼B(yǎng)鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P2：金屬活動(dòng)順序表名稱和元素符號(hào)鉀K鈣Ca鈉Na鎂Mg鋁Al銅Cu汞Hg銀Ag鉑Pt金Au碳C氮N硫S氯Cl鋅Zn鐵Fe編寫：林芳慶氧O氟F氖Ne氬Ar鉀K鈣Ca錫Sn鉛Pb（氫H）3：錳、鋇、碘的元素符號(hào)分別是錳Mn鋇Ba碘I：化學(xué)基本概念（一）：化學(xué)變化和物理變化1：化學(xué)變化：有生成新物質(zhì)的變化。分子分裂成原子，原子重新結(jié)合新物質(zhì)的分子。2：物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化。分子不變，微粒之間的距離發(fā)生了變化。（二）：物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)1：物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。通常指：物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、溶解性、吸附性2：化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。（三）：純凈物與混合物1：純凈物：由一種物質(zhì)組成（微觀上由同種分子構(gòu)成）。由同種元素組成的物質(zhì)可能為純凈物（單質(zhì)）或混合物。O2由氧元素組成是純凈物，O2和O3由氧元素組成是混合物。例如：金剛石、石墨、焦炭、木炭、炭黑、活性炭、（^^n）混合只含碳元素，屬于混合物。602：混合物：由兩種或多種物質(zhì)組成（微觀上由不同種分子構(gòu)成）。例如：空氣、合金（硬鋁、18K黃金、黃銅、青銅、不銹鋼、生鐵）、稀有氣體、硬水、軟水、石灰水、稀硫酸、鹽酸、礦泉水、加碘鹽、（O2和O3）、海水、天然礦石、化石燃料（石油、煤、天然氣）（四）：單質(zhì)與化合物1：單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。金屬（如Fe）、非金屬（如O2）、稀有氣體（如He）。2：化合物：由不同種元素組成的純凈物。C2H5OHCaCO3CO2KMnO43：氧化物：由兩種元素組成的化合物，且其中一種元素是氧元素。CO2COCaOCO2（非金屬氧化物）、CaO（金屬氧化物）（五）：化學(xué)反應(yīng)基本類型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)1：化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)A+B+C+…..=D2：分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)D=A+B+C+…..3：置換反應(yīng)：單質(zhì)+化合物=單質(zhì)+化合物根據(jù)金屬活動(dòng)順序表：金屬+酸=鹽+氫氣Zn+H2SO4=ZnSO4+HJ金屬+鹽=新的鹽+新的金屬Fe+CuSO4=FeSO4+Cu碳+金屬氧化物=二氧化碳+金屬C+2CuO星通.2Cu+COJ

（六）：氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)（1）氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)。氧氣在氧化反應(yīng)中提供氧，具有氧化性包括劇烈氧化（例如燃燒）與緩慢氧化（例如呼吸）（2）還原反應(yīng)：含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)。木炭、CO、H2具有還原性，加熱或高溫下可還原某些較不活潑的金屬氧化物。C+2CuOjSl-2Cu+COJ3CO+Fe2O353L2Fe+3CO2H2+CuO^Cu+H2O（七）元素（宏觀）、分子、原子、離子（微觀）1：元素：具有相同質(zhì)子數(shù)（核電核數(shù)）的同一類原子的總稱。元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定。2：分子：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。（1）：七種雙原子分子：H2O2N2F2H2Cl2I2（2）：單原子分子：稀有氣體HeNeAr（3）：絕大多數(shù)的非金屬與非金屬元素組成的物質(zhì):由分子構(gòu)成。（聚集而成）（共價(jià)化合物）：C2H5OHH2OCO2P2O5SO23：原子：原子是化學(xué)變化中的最小微粒。（1）：原子中（原子顯電中性）：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)（2）：原子的相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較得到的比。質(zhì)子、中子的相對(duì)質(zhì)量與H的相對(duì)原子質(zhì)量一樣都為1（3）：原子的質(zhì)量：由質(zhì)子和中子決定的。原子的相對(duì)原子質(zhì)量a質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（4）：元素的原子化學(xué)性質(zhì)：由最外層電子數(shù)決定的（5）：元素的種類：由質(zhì)子數(shù)決定（6）：原子結(jié)構(gòu)示意圖：（7）：金屬單質(zhì)與某些非金屬單質(zhì)：由原子直接構(gòu)成。NaMgAl金剛石、石墨、焦炭4：離子：帶電的原子或原子團(tuán)。（1）：陽離子：質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)。金屬原子最外層電子數(shù)少，較容易失電子形成陽離子。金屬陽離子：Na+Mg2+Al3+NH4+H+（2）：陰離子：質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)。非金屬原子最外層電子數(shù)多，較容易得電子形成陰離子。非金屬陰離子：O2-S2-Cl-CO32-SO42-NO3-OH-MnO4-（高錳酸根離子）MnO42-（錳酸根離子）C1O3-（氯酸根離子）HCO3-（碳酸氫根離子）（3）：一般情況下，金屬與非金屬元素組成的物質(zhì)：由離子構(gòu)成。（離子化合物）：NaClNaOH5：物質(zhì)的組成與構(gòu)成組成構(gòu)成組成陰離子、陽離子原子＞物質(zhì)元素分子三：常見元素的化合價(jià)與化學(xué)式的書寫1：一價(jià)鉀、鈉、氯、氫、銀，二價(jià)氧、鈣、鋇、鎂、鋅，二、三鐵、二、四碳，二、四、六硫都齊全，21：一價(jià)鉀、鈉、氯、氫、銀，二價(jià)氧、鈣、鋇、鎂、鋅，二、三鐵、二、四碳，二、四、六硫都齊全，2：硫酸根(SO4)、碳酸根(CO3)、負(fù)二價(jià)，硝酸根(NO3)、氫氧根(0H)、碳酸氫根(HCO3)負(fù)一價(jià)，銨根NH4正一價(jià)。3：單質(zhì)化合價(jià)為04：化學(xué)式的書寫：(1)正價(jià)寫左邊，負(fù)價(jià)寫右邊。(2)交叉乘(4)檢查：化合價(jià)的代數(shù)和為零。5：化合物的名稱：鉀K鈣Ca鈉Na鎂Mg鋁Al鋅Zn鐵Fe(1)：與氧、硫、氯、氫氧根分別結(jié)合的物質(zhì)稱“某化某”三鋁、四硅、五價(jià)磷銅、汞二價(jià)最常見。(3)約簡銅Cu汞Hg銀Ag(+2價(jià)鐵稱“某化亞鐵”)CaO氧化鈣CaS硫化鈣CaCl2氯化鈣Ca(OH)2氫氧化鈣FeO氧化亞鐵Fe2O3氧化鐵(2)：與硫酸根、碳酸根、硝酸根分別結(jié)合的物質(zhì)稱“某酸某”(+2價(jià)鐵稱“某酸亞鐵”)CaSO4硫酸鈣CaCO3碳酸鈣Ca(NO3)2硝酸鈣(3)：碳、硅、氮、磷、硫分別與氧結(jié)合的物質(zhì)稱“n氧化m某”AmBn(n為一、二、三、四、五m為二、三四)CO一氧化碳N2O一氧化二氮NO2二氧化氮(二氧化一氮：錯(cuò))6：根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和=0，可以求化合物中某元素的化合價(jià)7：根據(jù)化學(xué)式：(1)求相對(duì)分子質(zhì)量：Mr(H2so4)=1X2+32X1+16X4(2)求各種元素的質(zhì)量比：2H：S：4O=1X2：32X1：16X4=1：16：32(3)求元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：8：元素符號(hào)的表示意義：(1)一種元素(2)一個(gè)原子(3)由原子直接構(gòu)成的還表示一種物質(zhì)9：化學(xué)式表示的意義：宏觀(1)一種物質(zhì)(2)物質(zhì)由元素組成微觀(1)一個(gè)分子(2)一個(gè)分子的原子構(gòu)成四：質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式1：質(zhì)量守恒定律：參加反應(yīng)的反應(yīng)物質(zhì)量總和=生產(chǎn)物的質(zhì)量總和。(1)宏觀：元素的種類不變(2)微觀：原子的種類、個(gè)數(shù)、質(zhì)量不變2：化學(xué)方程式的書寫：(1)寫“==”(2)注明反應(yīng)的條件(3)配平(4)反應(yīng)前無氣體，生成物有氣體標(biāo)明“T”，反應(yīng)前澄清溶液，生成物有沉淀標(biāo)明飛”3：化學(xué)方程式的含義：C2H5OH+3O2=3H2O+2CO2獲取的信息(1)：乙醇和氧氣在點(diǎn)燃條件下燃燒生成水和二氧化碳(2)：一個(gè)乙醇分子和3個(gè)氧分子生成3個(gè)水分子和2個(gè)二氧化碳分子(3)：每46份質(zhì)量的乙醇和96份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成54份質(zhì)量的水和88份質(zhì)量的二氧化碳4：化學(xué)方程式的計(jì)算：設(shè)未知數(shù)、寫方程式、找關(guān)系式、列比例式、算答案、答五：氧氣的性質(zhì)和用途（一）：物理性質(zhì)：無色、無味氣體，密度比空氣大，不易溶于水（二）：化學(xué)性質(zhì)：氧化性1：氧氣與金屬的反應(yīng)：Mg、Al、FeCu、Hg（1）：Mg、Al：鎂和鋁在空氣中，被氧化形成一層致密的氧化膜，阻止鎂和鋁進(jìn)一步被氧化。2Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O3鎂在空氣中點(diǎn)燃：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色的固體。2Mg+O2^=2MgO（2）：Fe在空氣中加熱不燃燒，鐵絲發(fā)紅。3Fe+2O佯Fe3O4鐵在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色的固體。（3）：Cu銅在空氣中加熱：紅色的銅生成黑色的氧化銅。2Cu+O#2CuO除去N2中的02（混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)）（4）：Hg汞在空氣中加熱：2Hg+Oj^2HgO2：氧氣與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)：C、S、P、H2（1）：C（木炭、焦炭、活性炭、石墨）木炭在空氣中加熱，黑色木炭變紅熱。在氧氣中燃燒劇烈，發(fā)出白光，放出大量的熱。木炭在氧氣充足下完全燃燒：c+o2^=co2木炭在氧氣不足下不完全燃燒：2C+O2里=2CO（2）：S（硫磺）在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰。S+O2金暨SO2在氧氣中燃燒產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰，生成無色有刺激性氣味的氣體，放出大量的熱（3）：P（紅磷、白磷）紅磷在空氣中燃燒，放出大量的熱，產(chǎn)生大量的白煙。白磷在空氣中會(huì)自燃4P+502M2P2O5（3）：H2（是一種無色無味的氣體，密度最小，難溶于水）純凈的氫氣平靜的燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，燒杯罩在火焰上方，內(nèi)壁有水霧。不純的氫氣燃燒產(chǎn)生尖銳的爆鳴聲，還可能產(chǎn)生爆炸。2H2+O2-2H2O3：氧氣與化合物的反應(yīng)：CO甲烷酒精（1）：一氧化碳燃燒：產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰，生成的CO2可使澄清石灰水變渾濁。2CO+02=2CO2（2）：甲烷燃燒：產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰，燒杯罩在火焰上方，內(nèi)壁有水霧，往燒杯內(nèi)倒些石灰水變渾濁。CH4+2O2-CO2+2H2O（3）：酒精燃燒：產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰，燒杯罩在火焰上方，內(nèi)壁有水霧，往燒杯內(nèi)倒些石灰水變渾濁。C2H50H+3O22C%+3H2O4：化石燃料的燃燒：石油（原油）、煤、天然氣（1）：燃燒的條件是：有可燃物、有氧氣、溫度達(dá)到著火點(diǎn)（三者缺一不可）；（2）：滅火就是：破壞燃燒的其中一個(gè)條件如隔離可燃物、隔絕氧氣、溫度降到著火點(diǎn)以下。（3）：充分燃燒的條件：要有足夠多的氧氣和足夠大的接觸面積。（5）：清潔能源：太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能、生物質(zhì)能、核能、氫氣、乙醇

2014-2015學(xué)年初三（上）化學(xué)期末復(fù)習(xí)應(yīng)掌握的基本知識(shí)點(diǎn)二班級(jí)姓名編寫：林芳慶六：碳單質(zhì)、碳的氧化物（一氧化碳、二氧化碳）（一）碳單質(zhì)1：物理性質(zhì)：結(jié)構(gòu)物理性質(zhì)相應(yīng)用途金剛石硬度很大玻璃刀、鉆頭無色透明、折光率高鉆石石墨顏色為深灰色、質(zhì)軟鉛筆滑膩感潤滑劑導(dǎo)電性良好電池電極木炭、活性炭疏松多孔吸附性凈水器、防毒面具、制糖工業(yè)的脫色劑焦炭高爐煉鐵做還原劑2：化學(xué)性質(zhì)：可燃性與還原性（1）：可燃性：木炭在氧氣充足下完全燃燒：c+o=co2木炭在氧氣不足下不完全燃燒：2C+O#=2CO（2）：還原性：加熱或高溫條件下還原二氧化碳和一些金屬氧化物如黑色的CuO、紅棕色的Fe2O3碳還原二氧化碳：CO2+C高溫2CO碳還原氧化銅：C+2CuO陋2Cu+COJ（黑色固體變成紅色）碳還原氧化鐵：⑴大試管中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3COJ；（2）實(shí)驗(yàn)中，玻璃管中的現(xiàn)象B大試管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是A儀器的名稱；（3）實(shí)驗(yàn)前，首先要通入氮?dú)獾哪康模海?）尾氣主要成分：，產(chǎn)生尾氣的化學(xué)方程式（5）尾氣的處理（6）如何防止倒吸（二）一氧化碳：1：物理性質(zhì)：無色、無味的有毒氣體，難溶于水，密度比空氣略小。2：化學(xué)性質(zhì)：毒性：與人體的血紅蛋白結(jié)合；具有可燃性與還原性（1）：可燃性：一氧化碳在氧氣完全燃燒：2CO+O2=2CO2產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰（2）：還原性：加熱或高溫條件下，還原一些金屬氧化物如黑色的CuO、紅棕色的Fe2O3一氧化碳還原氧化銅CO+CuO"Cu+CO2（黑色固體變成紅色）一氧化碳還原氧化鐵3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2（紅棕色固體變成黑色：鐵粉是黑色）（二）二氧化碳1：物理性質(zhì)：無色無味的氣體，可溶于水，密度比空氣大。固體二氧化碳稱干冰

2：化學(xué)性質(zhì)：不燃燒、不支持燃燒、不供給呼吸（1）與水反應(yīng)：CO2+H2O==H2CO3（H2co3、醋酸、硫酸、鹽酸都能使紫色石蕊試液變紅。）H2CO3==CO2廿JO（2）與石灰水反應(yīng)：Ca（OH）2+CO2==CaCO3]+H2O（檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w）（3）木炭高溫下還原二氧化碳CO2+C量H.2CO七：水及凈化1：物理性質(zhì)：純水（蒸餾水）在常溫下是無色無味的液體。是一種常見的溶劑海水（主要含NaCl）礦泉水（含有微量的元素）硬水（含Ca2+Mg2+較多的水）軟水（含Ca2+Mg2+較少的水）2：化學(xué)性質(zhì):（1）通電時(shí)分解：2H2O=2HJ+OJ右圖是電解水的簡易裝置：電源的c為負(fù)極。一段時(shí)間后，a、b兩試管所收集的氣體分別是—、—體積比約為。cd（2）與金屬氧化物（生石灰）的反應(yīng)：CaO+H2O==Ca（OH）2（氫氧化鈣是一種堿）（3）與非金屬氧化物的反應(yīng)：cO2+H2O==H2cO3（碳酸是一種酸）3：凈化水的方法：有吸附、沉淀、過濾、蒸餾，其中凈化程度最高的是蒸餾。紗月紗石紗活紗膨自來水的凈化過程是：天然水一沉淀（加絮凝劑明礬）—過濾-吸附（加活性炭）一消毒（漂白粉）一自來水。但得到的自來水仍不是純水（純凈物）。紗月紗石紗活紗膨明礬：除去水中微小的不溶性雜質(zhì)活性炭：吸附水中可溶性的雜質(zhì)：顏色和異味漂白粉：殺菌消毒4：水：硬水和軟水。（1）鑒別硬水還是軟水的方法是：取兩支試管，分別加入少量水樣，然后分別加入肥皂水，振蕩，若有大量泡沫的就是軟水，沒有泡沫或有大量浮渣的就是硬水。（2）硬水軟化為軟水的方法：煮沸（生活中的方法）、或蒸餾（實(shí)驗(yàn)室的方法）。八：空氣1：空氣：是混合物。主要含有氮?dú)?、氧氣、二氧化碳、水蒸氣、稀有氣體、塵埃2：：空氣中氧氣含量的測定：（1）裝置冷卻后，打開彈簧夾的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶內(nèi)，約占瓶內(nèi)氣體體積的1/5。（2）不能用木炭、硫磺代替的原因是：燃燒生成氣體，瓶中氣體體積不減??；（3）不能用鐵絲代替的原因是：鐵絲不能在空氣中燃燒。（4）若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完。②裝置漏氣。③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。3：空氣污染：排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。SO2及氮氧化合物太多會(huì)帶來酸雨，CO2太多會(huì)使溫室效應(yīng)增強(qiáng)，氟利昂會(huì)破壞臭氧層。

九：金屬材料和金屬的性質(zhì)（一）金屬材料：（包括純金屬和合金）1：常溫下都是固體，有金屬光澤，有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性、密度大、熔點(diǎn)較高地殼中含量最高的金屬元素鋁，人體中含量最高的金屬元素鈣，目前世界產(chǎn)量最高的金屬是鐵（春秋戰(zhàn)國時(shí)開始生產(chǎn)和使用），導(dǎo)電導(dǎo)熱性最好的金屬銀，金屬密度最小是鋰2：合金：由兩種或兩種以上的金屬，或金屬與非金屬熔合具有金屬特征的混合物。與成分金屬比硬度、強(qiáng)度更大，耐腐蝕性更好，但熔點(diǎn)更低。（二）金屬的化學(xué)性質(zhì)1：金屬與氧氣的反應(yīng)：MgAlFeCuHg（化合反應(yīng)）2：金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)：（置換反應(yīng)）金屬+稀鹽酸或稀硫酸======鹽（氯化物或硫酸鹽）+氫氣（1）：金屬活動(dòng)順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu（H）前面的金屬，才能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫。（2）：鐵與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)：生成硫酸亞鐵FeSO4、氯化亞鐵FeCl2（3）：MgAlZnFe分別與稀鹽酸稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg+H2Mg+H2SO4===MgSO4+HJMg+2HCl===MgCl2+HJ2Al+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2T2Al+6HCl===2AlCl3+3H2TZn+Zn+H2SO4===ZnSO4+H2TZn+2Hdnj+H2TFe+H2Fe+H2SO4===FeSO4+H2TFe+2HCl===FeCl2+H2T硫酸亞鐵溶液（FeSO4）、氯化亞鐵溶液（FeCl2）都含有Fe2+是淺綠色溶液3：金屬與鹽溶液的反應(yīng)：（置換反應(yīng)）金屬+鹽溶液======另一種鹽溶液+另一種金屬(1(1)金屬單質(zhì)的活動(dòng)性要比鹽中金屬活潑；(2)鹽溶液，固態(tài)鹽則不能反應(yīng)。Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3CuFe+CuSO4===FeSO4+Cu(很活潑鉀、鈣、鈉，不能置換鹽溶液中的金屬)。Zn+2AgNO3===Zn(NO3)2+2AgFe+2AgNO3===Fe(NO3)2+2AgCu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag（三）：比較金屬的活動(dòng)性：（1）：金屬活動(dòng)順序表（2）：等體積金屬與等體積、等濃度的稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度（3）：金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)（四）：金屬的腐蝕與防護(hù)（1）：鐵生銹的條件：水、氧氣（空氣）（2）鐵銹的成分：主要是氧化鐵（3）：防止金屬生銹的方法：加保護(hù)層，制成合金，保持干燥

（五）：高爐煉鐵的反應(yīng)原理：（1）原料：鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石。（2）原理：C+O2=CO2CO2+C高溫2CO3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2十：常見物質(zhì)的顏色：1：黑色固體：碳、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。高錳酸鉀紫黑色。鐵粉是黑色。2：紅色固體：紅磷、銅、氧化鐵（紅棕色）3：藍(lán)色固體：膽礬CuSO4.5H2O4：黃色固體：硫磺S5：紫色溶液：紫色石蕊試液、高錳酸鉀溶液紫紅色6：紅色溶液：二氧化碳通入紫色石蕊試液7：藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液（含銅離子Cu2+的溶液）8：淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液、氯化亞鐵溶液（含亞鐵離子Fe2+的溶液）十一：物質(zhì)的鑒別與分離（一）物質(zhì)鑒別1：氧氣：帶有火星的木條伸入集氣瓶中，木條復(fù)燃2：二氧化碳：（1）燃燒的木條伸入集氣瓶中，燃燒的木條熄滅（2）將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，產(chǎn)生白色沉淀（檢驗(yàn)二氧化碳只能用這方法）3：一氧化碳：點(diǎn)燃將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，產(chǎn)生白色沉淀4：氫氣：點(diǎn)燃在火焰的上方罩上一個(gè)干燥的燒杯，有水霧產(chǎn)生。5：甲烷：點(diǎn)燃在火焰的上方罩上一個(gè)干燥的燒杯，有水霧產(chǎn)生，在火焰的上方罩用澄清的石灰水潤濕的燒杯，有白色渾濁產(chǎn)生。CO與CO2CO2與o2o2與n2co2與n2CO、H2ch46：水與雙氧水：二氧化錳或無水硫酸銅（都充當(dāng)雙氧水分解的催化劑）7：生石灰（氧化鈣）與石灰石（碳酸鈣）：稀鹽酸或水（生石灰與水反應(yīng)放熱）8：鋅（鐵、鋁、鎂）與銅：稀鹽酸或稀硫酸9：鋁、鎂：大小一樣的鎂與鋁，分別放入等濃度的稀鹽酸或稀硫酸中，觀察反應(yīng)的劇烈程度10：硬水與軟水：肥皂水11：澄清石灰水和水：通入二氧化碳（二）物質(zhì)分離1：除去CO中的少量的CO2：將氣體通過裝有氫氧化鈉溶液或澄清的石灰水的洗氣瓶2：除去N2中的少量的02：混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)3：除去Cu粉中的少量的鐵粉：加入足量的稀硫酸或稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥。4：除去CO2中（H2或CO）：混合氣體通過用灼熱的CuO2014-2015學(xué)年初三(上)化學(xué)期末復(fù)習(xí)應(yīng)掌握的基本知識(shí)點(diǎn)三編寫：林芳慶⑨班級(jí)姓名編寫：林芳慶⑨十二：化學(xué)實(shí)驗(yàn)(一)：化學(xué)常見的儀器①②③④①②③④⑤⑥⑦2：可直接在酒精燈上加熱的是；能用來過濾液體的是。(填名稱)(二)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作1：藥品的取用原則(1)：實(shí)驗(yàn)室取用藥品要做到“三不”：不能用手接觸藥品；不要把鼻孔湊到容器口聞藥品；不得品嘗任何藥品的味道。(2)：取用藥品注意節(jié)約：取用藥品應(yīng)嚴(yán)格按規(guī)定用量。若無說明應(yīng)取最少量：液體1-2mL，固體蓋滿試管底部即可。(3)：用剩的藥品要做到“三不”：不能放回原瓶；也不要隨意丟棄；更不要拿出實(shí)驗(yàn)室2：固體藥品的取用(1)：取用塊狀固體藥品：鑷子“一斜二送三慢豎”的方法送入玻璃容器(2)：取用粉末狀藥品：藥匙或紙槽“一橫二送三直立”的方法送入玻璃容器。3：液體藥品的取用(1)：取用少量液體，可用膠頭滴管。滴管要垂直懸空放在容器口正上方，取液后的滴管要保持橡膠膠帽在上。(2)：從細(xì)口瓶倒出液體藥品時(shí)：一倒、二向、三靠先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染藥液；傾倒液體時(shí)，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心，以防瓶口殘留的藥液流下腐蝕標(biāo)簽；試劑瓶口與試管口或儀器口相靠，以免藥液流出。倒完藥液后立即塞回瓶塞，以免藥液揮發(fā)或吸收雜質(zhì)。(3)：取用一定量的液體藥品，常用量筒和膠頭滴管量取。量液時(shí)：量筒必須平放在桌面上，倒入液體到接近要求的刻度，再用膠頭滴管逐滴滴入量筒至刻度線。讀數(shù)時(shí)：視線與量筒內(nèi)凹液面最低處保持水平。注意：俯視則讀數(shù)偏大，實(shí)際量取的體積偏少；仰視則讀數(shù)偏小，實(shí)際量取的體積偏多。4：物質(zhì)的加熱(1)：酒精燈的火焰分：外焰、內(nèi)焰、焰心三部分，其中外焰溫度最高；使用完畢，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅。

（2）：可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等；可以加熱但必須墊上石棉網(wǎng)的儀器有：燒杯、錐形瓶等。（3）：給物質(zhì)加熱：要先預(yù)熱。給試管里的液體加熱：試管與桌面約成45°角，且試管內(nèi)液體不能超過試管容積的1/3，試管口不準(zhǔn)自己或他人。給試管里固體加熱時(shí)：試管口一般應(yīng)略向下傾斜，防止冷凝水珠倒流使試管破裂。5：托盤天平使用要注意：左物右碼。托盤兩邊放大小一樣的紙張。稱氫氧化鈉時(shí)用玻璃儀器。當(dāng)有用到游碼時(shí)，物體與砝碼放反會(huì)導(dǎo)致稱得的藥品偏少。6：檢查裝置的氣密性（1）:圖1塞緊橡皮塞，先將導(dǎo)管一端浸入水中，后用雙手緊握試管外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出則氣密性良好。（2）（2）漏斗的下端管口要插入液面以下，防止氣體從漏斗中逸出），夾緊彈簧夾，繼續(xù)加水，若管中液面高度不變則氣密性良好。（三）物質(zhì)的分離與提純1．過濾：把難溶的固體與液體分離分離的方法叫過濾，過濾中的操作要點(diǎn)如下：一角：濾紙角度符合漏斗的角度二低：①濾紙低于漏斗的邊緣，②濾液低于濾紙的邊緣。三靠：①燒杯口緊靠玻璃棒，②玻璃棒靠濾紙的三疊層，③漏斗的末端緊靠燒杯的內(nèi)壁。2．如何用實(shí)驗(yàn)證明二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑？步驟（1）：取兩支試管分別加入等體積的過氧化氫，往其中一支試管中加入2g的二氧化錳（2）：反應(yīng)結(jié)束，過濾、洗滌、干燥、稱量二氧化錳的質(zhì)量為2g（3）：將獲得的2g二氧化錳加入裝有過氧化氫的試管中。3.蒸餾：液體經(jīng)加熱氣化冷凝的過程。水的蒸餾，不僅能除去水中的雜質(zhì)，還能降低水的硬度，這樣得到的水屬于“純凈物”。

氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法：反應(yīng)原理與反應(yīng)制取裝置與收集裝置：A：固體和固體的加熱反應(yīng):D氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法：反應(yīng)原理與反應(yīng)制取裝置與收集裝置：A：固體和固體的加熱反應(yīng):D：瓶口向上排空氣法（一）氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法1、高錳酸鉀制氧氣：2KMnO告K2MnR4+MnO2+02T反應(yīng)裝置與收集裝置：AC或AD2、氯酸鉀和二氧化錳制氧氣2KCl0M=O=2KCl+302T反應(yīng)裝置與收集裝置：AC或AD3、過氧化氫和二氧化錳制氧氣2H202==2H2O+02T反應(yīng)裝置與收集裝置：BC或BD4、高錳酸鉀制氧氣的實(shí)驗(yàn)中要注意的問MIO?（1）：試管口要塞棉花，防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管。（2）：加熱時(shí)試管口要略向下傾斜，防止冷凝水倒流炸裂試管。（3）：排水集氣法收集完后，先將導(dǎo)管從水中取出，再熄滅酒精燈，防止水槽中的水倒吸引起試管破裂。（4）：導(dǎo)致收集的氧氣不純的原因是：①集氣瓶沒裝滿水②未等氣泡連續(xù)均勻放出就收集（二）：二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法石灰石和稀鹽酸制二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+82T反應(yīng)裝置與收集裝置：BD（三）：氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法鋅粒和稀硫酸制氫氣：Zn+H2sO4=ZnSO4+H2T反應(yīng)裝置與收集裝置：BC或向下的排空氣法（四）：氣體從進(jìn)出氣體從進(jìn)—出氣體從—進(jìn)—出裝置可用作1：收集氣體：（1）密度大于空氣（02C02）：（2）密度小于空氣（H2）：（3）排水集氣法（02氣體從進(jìn)出氣體從進(jìn)—出氣體從—進(jìn)—出2：洗氣或干燥裝置：氣體從—進(jìn)—出3：安全瓶：防倒吸裝置：氣體從—進(jìn)—出十四：綜合實(shí)驗(yàn)1：如下圖，已知A是常見的純凈氣體，甲中黑色粉末為氧化銅或炭粉或兩者的混合物。

(1)若A為CO2,在丙中可導(dǎo)出可燃性氣體，則甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。(2)若甲中黑色粉末為氧化銅，實(shí)驗(yàn)時(shí)甲處黑色變紅色，乙處無變化，則A為，丙中的現(xiàn)象為。(3)若乙中白色粉末變藍(lán)色，丙中出現(xiàn)白色渾濁物，則A為，黑色粉末為。2：草酸晶體(H2c2042H20)與濃硫酸共熱可制得CO氣體，化學(xué)方程式為：H2c2042H20^*COf+COJ+3H20某學(xué)生用草酸晶體(H2c2042H20)與濃硫酸共熱所得到的氣態(tài)產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證CO的還原性及其被氧化后的產(chǎn)物。(1)該學(xué)生所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖，回答有關(guān)問題b(1)該學(xué)生所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖，回答有關(guān)問題b裝置①上述實(shí)驗(yàn)裝置中三個(gè)洗氣瓶分別盛有澄清石灰水、氫氧化鈉溶液、濃硫酸，則甲應(yīng)盛—，其作用是；乙應(yīng)盛其作用是。②丙裝置中能說明CO具有還原性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。反應(yīng)的化學(xué)方程式是。③丁裝置的作用是。(2)在實(shí)驗(yàn)過程中，該學(xué)生發(fā)現(xiàn)應(yīng)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行一些改進(jìn)，才能保證實(shí)驗(yàn)的科學(xué)性和安全性。請(qǐng)回答下列問題：①為確證通往玻璃管的CO氣體中已除去C02,可在甲和乙之間連接。(填裝置序號(hào))②在裝置丙和丁之間連接b裝置，其作用是。③為了防止余氣對(duì)實(shí)驗(yàn)室或環(huán)境造成污染，可在裝置丁后連接。(填裝置序號(hào))2014-2015學(xué)年初三（上）化學(xué)期末復(fù)習(xí)應(yīng)掌握的基本知識(shí)點(diǎn)四班級(jí)姓名十五：第一、二、四、六、七、八單元化學(xué)方程式小結(jié)（一）、氧氣的化學(xué)性質(zhì)（氧化性）：1：汞在空氣中加熱生成：氧化汞：班級(jí)姓名十五：第一、二、四、六、七、八單元化學(xué)方程式小結(jié)（一）、氧氣的化學(xué)性質(zhì)（氧化性）：1：汞在空氣中加熱生成：氧化汞：2：氧化汞受熱分解生成：汞和氧氣：3：紅磷在空氣中燃燒生成：五氧化二磷：4：硫在空氣中燃燒生成：二氧化硫：5：氫氣的燃燒生成：水：6：電解水產(chǎn)生：氧氣與氫氣：7：乙醇（酒精）燃燒生成：二氧化碳和水：編寫：林芳慶2Hg+O盧2HgO2HgO=2Hg+O2T)上廓-4P+5。2^2P=2P2O5S+O2SO22H2+O22H2O2H2O通電2H21+O2，)C2H50H+32事3H2O+2C28：甲烷（天然氣/可燃冰）燃燒生成：二氧化碳和水：CH4+2O==2H2O+CO2（二）、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣：9：高錳酸鉀受熱分解生成：錳酸鉀、二氧化錳、氧氣：2KMnO戶K2MnO4+MnO2+O2T10：混有二氧化錳的過氧化氫產(chǎn)生：水和氧氣：2H2cMn==2H2O+O2T11：加熱氯酸鉀和二氧化錳產(chǎn)生：氯化鉀和氧氣：2KClOaMn===2KC1+3O力3△2（三）：實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳：（碳酸鈣/石灰石/大理石+稀鹽酸）12：石灰石和稀鹽酸反應(yīng)生成：氯化鈣、二氧化碳和水：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2T（四）、實(shí)驗(yàn)室制氫氣：（鋅粒+稀硫酸）13：鋅粒和稀硫酸反應(yīng)生成：硫酸鋅和氫氣：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2T（五）、碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：14：木炭在氧氣充足下完全燃燒生成：二氧化碳：C+O2（充足）=CO215：木炭在氧氣不足下不完全燃燒生成：一氧化碳：2C+O2（不足）望=2CO16：木炭在高溫下還原氧化銅生成：銅和二氧化碳：C+2CuO逼遢=2Cu+COJ17：焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3通SL4Fe+3COJ18：碳在高溫下與二氧化碳反應(yīng)生成：一氧化碳：C+CO2SL.2CO六）、含碳氧化物的化學(xué)性質(zhì)：19：二氧化碳與水反應(yīng)產(chǎn)生：碳酸：CO2+H2O==H2CO320：碳酸分解生成：水和二氧化碳：H2CO3===H2O+COJ21：二氧化碳使澄清石灰水變渾濁產(chǎn)生：碳酸鈣和水：CO2+Ca（OH）2==CaCOJ+H2O22：一氧化碳的燃燒：2CO+O2普=2CO223：一氧化碳還原氧化銅產(chǎn)生：銅和二氧化碳：CO+CuO2Cu+CO224：一氧化碳高溫還原氧化鐵生成：鐵和二氧化碳：3CO+Fe2O3基L2Fe+3CO2（七）、金屬的化學(xué)性質(zhì)：（1）金屬+氧氣=====金屬氧化物（化合反應(yīng)）25：鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂：2Mg+02=2MgO26：鋁具有良好的抗腐蝕性：4Al+3O2==2Al2O327：鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵：3Fe+202=Fe30428：紅色的銅加熱變黑：2Cu+02=2CuO（2）氫前金屬+稀鹽酸或稀硫酸======鹽（氯化物或硫酸鹽）+氫氣（置換反應(yīng)）29：鐵和稀硫酸生成硫酸亞鐵和氫氣Fe+H2so4=FeS04+HJ（鐵的置換生成物+2價(jià)）30：鎂和稀硫酸Mg+H2so4=MgSO4+HJ31：鋁和稀硫酸2Al+3H2so4=Al2（SO4）3+3HJ32：鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+HJ33：鐵和稀鹽酸生成氯化亞鐵和氫氣Fe+2HCl===FeCl2+HJ（鐵的置換生成物+2價(jià)）34：鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+HJ35：鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3HJ（3）強(qiáng)金屬+弱金屬鹽（溶液）弱金屬+強(qiáng)金屬鹽（置換反應(yīng)）36:鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：鐵的表面有紅色物質(zhì)生成，藍(lán)色溶液變?yōu)闇\綠色Fe+CuSO4===FeSO4+Cu（鐵的置換生成物+2