學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精專題檢測(cè)試卷（三)(時(shí)間：100分鐘滿分：120分)一、單項(xiàng)選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分;每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是()選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質(zhì)HFCaCO3HClONH3非電解質(zhì)SO2金屬AlH2OC2H5OH答案A解析電解質(zhì)必須是化合物且自身發(fā)生電離，SO2、NH3是非電解質(zhì)，SO2、NH3本身不電離，但溶于水生成的H2SO3、NH3·H2O能電離，H2SO3、NH3·H2O是電解質(zhì).考點(diǎn)電解質(zhì)及其分類題點(diǎn)電解質(zhì)的相關(guān)綜合2．（2017·徐州高二期中)下列事實(shí)中，能說(shuō)明HNO2是弱電解質(zhì)的是(）A．HNO2溶液用水稀釋后,H＋濃度下降B．HNO2溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱C．HNO2溶液不與氯化鈉反應(yīng)D．0。1mol·L－1的HNO2溶液的c(H＋）＝10－2mol·L－1答案D解析HNO2溶液用水稀釋后，溶液體積增加,H＋濃度下降不能說(shuō)明HNO2是弱電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；不能確定HNO2和鹽酸的濃度,則不能依據(jù)HNO2溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱說(shuō)明是弱電解質(zhì),B項(xiàng)錯(cuò)誤;HNO2溶液不與氯化鈉反應(yīng)不能說(shuō)明酸性強(qiáng)弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤;0.1mol·L－1的HNO2溶液的c（H＋)＝10－2mol·L－1＜0。1mol·L－1，說(shuō)明電離不完全，存在電離平衡,D項(xiàng)正確。考點(diǎn)電解質(zhì)及其分類題點(diǎn)電離方程式及其書寫方法3．室溫下，有兩種溶液：①0.01mol·L－1NH3·H2O溶液，②0。01mol·L－1NH4Cl溶液,下列操作可以使兩種溶液中c(NHeq\o\al(＋,4)）都增大的是()A．加入少量H2OB．加入少量NaOH固體C．通入少量HCl氣體D．升高溫度答案C解析加水，兩溶液中c(NHeq\o\al（＋，4）)都減小,故A錯(cuò)誤;加入少量NaOH固體，NH3·H2O的電離平衡逆向移動(dòng)，c（NHeq\o\al(＋,4))減小，NH4Cl中由于發(fā)生反應(yīng):NHeq\o\al(＋,4）＋OH－=NH3·H2O，會(huì)導(dǎo)致c（NHeq\o\al(＋,4）)減小，故B錯(cuò)誤；通入少量HCl氣體,①中發(fā)生酸堿中和反應(yīng)促進(jìn)NH3·H2O電離，所以c(NHeq\o\al(＋，4)）增大，②中NHeq\o\al(＋，4）的水解平衡逆向移動(dòng)，c（NHeq\o\al(＋,4)）亦增大，故C正確;升高溫度促進(jìn)NHeq\o\al(＋，4）的水解，②中NHeq\o\al（＋，4）的濃度減小，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)水解平衡與電離平衡的綜合題點(diǎn)鹽類水解與相關(guān)知識(shí)的綜合4．（2017·泰州南通高二期末)下列說(shuō)法正確的是(）A．向稀醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，醋酸的電離程度增大B．電鍍時(shí)，通常把待鍍金屬制品作陽(yáng)極，鍍層金屬作陰極C．常溫下，2NO2（g）=2NO（g)＋O2(g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0D．工業(yè)通過(guò)反應(yīng)“Na（l）＋KCl（l）eq\o（，\s\up7（850℃))NaCl(l)＋K（g）”冶煉鉀，說(shuō)明鈉的金屬性強(qiáng)于鉀答案C解析CH3COO－抑制CH3COOH的電離，A項(xiàng)錯(cuò)誤;電鍍時(shí)待鍍金屬作陰極，受保護(hù)，鍍層金屬作陽(yáng)極，電解質(zhì)溶液為鍍層金屬的陽(yáng)離子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；不能自發(fā)則滿足:ΔH－TΔS〉0,該反應(yīng)的ΔS〉0，則ΔH〉0，C項(xiàng)正確；該反應(yīng)利用金屬K的沸點(diǎn)低于金屬Na，D項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)鹽類水解實(shí)質(zhì)與規(guī)律題點(diǎn)鹽類水解的概念和實(shí)質(zhì)5．(2017·啟東中學(xué)高二期末）常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（)A．含有大量ClO－的溶液:Na＋、OH－、I－、SOeq\o\al（2－,3）B．使pH試紙變藍(lán)的溶液:NHeq\o\al（＋，4)、K＋、S2－、COeq\o\al（2－，3)C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．c（Al3＋)＝0。1mol·L－1的溶液：Na＋、Cl－、COeq\o\al（2－，3）、NOeq\o\al(－，3)答案C解析ClO－具有氧化性，I－、SOeq\o\al（2－，3)具有還原性，不能共存，發(fā)生的反應(yīng)分別為ClO－＋2I－＋H2O=I2＋Cl－＋2OH－,ClO－＋SOeq\o\al(2－，3)=Cl－＋SOeq\o\al(2－，4），A項(xiàng)錯(cuò)誤；使pH試紙變藍(lán)的溶液為堿性溶液，OH－與NHeq\o\al（＋,4)不共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C中四種離子可以共存,C項(xiàng)正確；Al3＋與COeq\o\al（2－,3)發(fā)生雙水解：2Al3＋＋3COeq\o\al（2－，3）＋6H2O=2Al（OH）3↓＋3CO2↑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。考點(diǎn)弱電解質(zhì)的電離平衡及移動(dòng)題點(diǎn)證明弱電解質(zhì)的常用方法

6．（2017·海安高級(jí)中學(xué)1月月考）下列說(shuō)法正確的是(）A．SO2溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，說(shuō)明SO2是電解質(zhì)B．用廣范pH試紙測(cè)得0。10mol·L－1NH4Cl溶液的pH＝5.2C．為保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可與直流電源負(fù)極連接D．常溫下用飽和Na2CO3溶液可將BaSO4部分轉(zhuǎn)化為BaCO3,則常溫下Ksp(BaSO4）＞Ksp（BaCO3）答案C解析SO2和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離出陰陽(yáng)離子使SO2的水溶液導(dǎo)電，所以能電離出陰陽(yáng)離子的是亞硫酸而不是二氧化硫，則SO2是非電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；pH試紙只能讀出整數(shù)，所以無(wú)法用廣范pH試紙測(cè)得0.10mol·L－1NH4Cl溶液的pH＝5。2，B項(xiàng)錯(cuò)誤;地下鋼管與直流電源的負(fù)極相連，則鋼管作電解池的陰極,被保護(hù),C項(xiàng)正確；如果Qc〉Ksp，即可生成沉淀,所以常溫下用飽和Na2CO3溶液可將BaSO4部分轉(zhuǎn)化為BaCO3,不能說(shuō)明Ksp(BaSO4）>Ksp（BaCO3），D項(xiàng)錯(cuò)誤。考點(diǎn)沉淀溶解平衡題點(diǎn)沉淀溶解平衡的綜合7．（2017·啟東中學(xué)高二期末)下列說(shuō)法正確的是(）A．水庫(kù)的鋼閘門接直流電源的正極，可以減緩閘門的腐蝕B．加入少量硫酸銅可加快鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率，說(shuō)明Cu2＋具有催化作用C．H2O2分解產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LO2,理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為4×6.02×1023個(gè)D．常溫下pH＝3的鹽酸與pH＝11的某堿溶液等體積混合，若溶液呈堿性，該堿為弱堿答案D解析鋼閘門接直流電源的正極，則鋼閘門作陽(yáng)極失電子溶解而被腐蝕，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鋅與稀硫酸的反應(yīng)中加入硫酸銅,鋅能置換出銅，從而形成原電池，加快反應(yīng)速率,B項(xiàng)錯(cuò)誤；氧元素的化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，生成1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22。4LO2的物質(zhì)的量為1mol，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2×6.02×1023個(gè)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下pH＝3的鹽酸與pH＝11的某堿溶液等體積混合，酸電離出的H＋和堿電離出的OH－的物質(zhì)的量相等，若為強(qiáng)酸和強(qiáng)堿,溶液顯中性,現(xiàn)在溶液呈堿性，說(shuō)明溶液中有剩余的堿繼續(xù)電離出OH－，所以該堿為弱堿，D項(xiàng)正確?？键c(diǎn)水的電離題點(diǎn)溶液酸堿性的判斷方法8．(2017·泰州中學(xué)模擬)常溫下，關(guān)于物質(zhì)的量濃度均為0。1mol·L－1的鹽酸、硫酸、醋酸的說(shuō)法不正確的是（）A．等體積的三種酸中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH，反應(yīng)后溶液的pH：醋酸＞鹽酸＞硫酸B．與等物質(zhì)的量的NaOH溶液反應(yīng),消耗三種酸的體積：硫酸＞鹽酸＝醋酸C．等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與三種酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的起始速率：硫酸＞鹽酸＞醋酸D．三種溶液的pH：醋酸＞鹽酸＞硫酸答案B解析等體積的三種酸中加入等物質(zhì)的量的NaOH，反應(yīng)后溶液分別顯中性、酸性、堿性，A項(xiàng)正確；因?yàn)榱蛩崾嵌?，與等物質(zhì)的量的NaOH溶液反應(yīng),消耗硫酸最少，B項(xiàng)錯(cuò)誤;因?yàn)榱蛩崾嵌獜?qiáng)酸、鹽酸是強(qiáng)酸、醋酸是弱酸，所以產(chǎn)生氣體的起始速率是硫酸＞鹽酸＞醋酸,C項(xiàng)正確；c（H＋)：硫酸＞鹽酸＞醋酸，所以三種溶液的pH是醋酸＞鹽酸＞硫酸，D項(xiàng)正確?？键c(diǎn)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較與判斷題點(diǎn)等體積、等pH強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較與判斷9．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（）A．向0。1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中eq\f(cH＋，cCH3COOH)減小B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中eq\f(cCH3COO－，cCH3COOH·cOH－)增大C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中eq\f（cNH\o\al(＋，4),cCl－)＞1D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中eq\f(cCl－，cBr－）不變答案D解析A項(xiàng)，eq\f(cH＋,cCH3COOH）＝eq\f（Ka，cCH3COO－），加水稀釋，c（CH3COO－）減小，Ka不變,所以比值增大，錯(cuò)誤；B項(xiàng),eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH·cOH－）＝eq\f(1，Kh)(Kh為水解常數(shù)),溫度升高水解常數(shù)Kh增大，比值減小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，向鹽酸中加入氨水至中性，根據(jù)電荷守恒：c（NHeq\o\al(＋,4))＋c（H＋)＝c（Cl－）＋c（OH－),此時(shí)c(H＋)＝c(OH－)，故c（NHeq\o\al（＋,4)）＝c（Cl－），所以eq\f（cNH\o\al（＋，4),cCl－）＝1，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，在飽和溶液中eq\f（cCl－,cBr－）＝eq\f（KspAgCl，KspAgBr）,溫度不變?nèi)芏确eKsp不變,則溶液中eq\f（cCl－,cBr－)不變，正確?？键c(diǎn)水解平衡與電離平衡的綜合題點(diǎn)鹽類水解與相關(guān)知識(shí)的綜合10．(2017·海安高二期末)下列不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（)A．新制氯水中加入CaCO3固體可增大HClO分子的濃度B．鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥空氣中更容易生銹C．通入過(guò)量的空氣與SO2反應(yīng)可以提高SO2的利用率D．向含有少量Fe3＋的MgCl2酸性溶液中加入MgCO3，可將Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe（OH)3除去答案B解析氯水中存在:Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，加入CaCO3與H＋反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，HClO濃度增大，能用平衡移動(dòng)原理解釋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，與平衡移動(dòng)原理無(wú)關(guān)，B項(xiàng)正確；空氣過(guò)量，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，提高SO2的利用率，能用平衡移動(dòng)原理解釋，C項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe3＋水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe(OH）3＋3H＋,加入MgCO3與H＋反應(yīng)，促進(jìn)平衡正向移動(dòng),能用平衡移動(dòng)原理解釋,D項(xiàng)錯(cuò)誤。考點(diǎn)鹽溶液中粒子濃度大小的比較題點(diǎn)鹽溶液中粒子濃度大小比較的綜合二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分.每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí),該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分,但只要選錯(cuò)一個(gè),該小題就得0分）11．（2017·海安高級(jí)中學(xué)1月月考）下列離子方程式書寫正確的是(）A．用惰性電極電解等物質(zhì)的量濃度的FeBr2和CuCl2混合溶液時(shí)最初發(fā)生:Cu2＋＋2Br－eq\o(=，\s\up7（通電))Cu＋Br2B．碳酸氫鈉的水解反應(yīng)：HCOeq\o\al（－，3)＋H2OCOeq\o\al（2－,3）＋H3O＋C．等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NHeq\o\al（＋，4)＋HCOeq\o\al（－，3）=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OD．在強(qiáng)堿溶液中，次氯酸鈉與Fe（OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4:3ClO－＋2Fe（OH)3=2FeOeq\o\al（2－,4）＋3Cl－＋H2O＋4H＋答案AC解析用惰性電極電解等物質(zhì)的量濃度的FeBr2和CuCl2混合溶液，根據(jù)離子的放電順序可知，最初時(shí)，陽(yáng)離子是銅離子得電子生成單質(zhì)銅、陰離子是溴離子失電子生成單質(zhì)溴，電解的總反應(yīng)式為Cu2＋＋2Br－eq\o(=,\s\up7（通電））Cu＋Br2,A項(xiàng)正確；HCOeq\o\al(－,3)發(fā)生水解反應(yīng)生成H2CO3和OH－，正確的離子方程式為HCOeq\o\al（－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，B項(xiàng)錯(cuò)誤；等體積、等濃度的Ba（OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合，離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋NHeq\o\al(＋，4)＋HCOeq\o\al(－，3）=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，C項(xiàng)正確；在強(qiáng)堿溶液中，NaClO與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4的離子方程式為2Fe（OH）3＋3ClO－＋4OH－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O，在強(qiáng)堿溶液中不可能生成H＋，D項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷題點(diǎn)已知pH、體積的酸和堿混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷

12．一定溫度下，水溶液中H＋的濃度變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（)A．升高溫度，可能引起由c向b的變化B．該溫度下,水的離子積常數(shù)為1。0×10－13C．該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化答案C解析升高溫度，水的電離平衡右移，c（H＋）和c（OH－)均增大,Kw隨之增大，而c和b對(duì)應(yīng)的Kw相等，A項(xiàng)不正確;由圖中數(shù)據(jù)可計(jì)算出該溫度下水的離子積常數(shù)Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－7×1.0×10－7＝1.0×10－14，B項(xiàng)不正確；加入FeCl3后，F(xiàn)e3＋水解促進(jìn)了水的電離，c（H＋)增大，c（OH－)減小,但Kw不變，可引起由b向a的變化，C項(xiàng)正確?？键c(diǎn)水的電離題點(diǎn)水的電離平衡曲線13．（2017·啟東中學(xué)高二期末）下列說(shuō)法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制H2,為加快反應(yīng)速率，可向稀硫酸中加入少量Cu粉B．CH3Cl(g）＋Cl2（g)eq\o（→,\s\up7（光照））CH2Cl2(l）＋HCl（g）常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0C．在一體積可變的恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)PCl3（g)＋Cl2（g）PCl5（g），壓縮體積，平衡正向移動(dòng)，K值增大D．25℃時(shí)Ka(HClO）＝3。0×10－8，Ka（HCN）＝4。9×10－10，若該溫度下NaClO溶液與NaCN溶液pH相同，則c(NaClO)<c（NaCN)答案A解析稀硫酸中加入少量Cu粉，Zn|H2SO4|Cu構(gòu)成原電池,可以加快反應(yīng)速率，A項(xiàng)正確；CH3Cl（g）＋Cl2(g）eq\o（→,\s\up7(光照))CH2Cl2(l）＋HCl（g)的熵變小于0，常溫下能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)復(fù)合判據(jù)可知該反應(yīng)的ΔH一定小于0，B項(xiàng)錯(cuò)誤；恒溫下壓縮體積相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)，溫度不變，K值不變,C項(xiàng)錯(cuò)誤；Ka（HClO)〉Ka(HCN），HClO的酸性大于HCN的酸性，所以相同濃度的ClO－的水解程度小于CN－的水解程度，前者水解得到的OH－濃度小于后者水解得到的OH－濃度,要使兩者水解得到的OH－濃度相同,則NaClO的濃度要大于NaCN的濃度，D項(xiàng)錯(cuò)誤.考點(diǎn)鹽類水解的應(yīng)用題點(diǎn)鹽類水解應(yīng)用的綜合考查14．已知Ksp(AgCl）＝1.8×10－10，Ksp（AgI)＝1.0×10－16。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgIB．在含有濃度均為0.001mol·L－1的Cl－、I－的溶液中緩慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgID．常溫下,AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI,則NaI的濃度必須高于eq\f（1,\r(1。8))×10－11mol·L－1答案A解析組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),溶度積越小，其溶解度越小，越易先形成沉淀，B項(xiàng)正確；溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)，所以A項(xiàng)錯(cuò)、C項(xiàng)正確;AgCl溶液>eq\f(1.0×10－16,\r（1。8)×10－5）mol·L－1＝eq\f(1,\r（1.8））×10－11mol·L－1,D項(xiàng)正確。考點(diǎn)沉淀溶解平衡的應(yīng)用題點(diǎn)沉淀的轉(zhuǎn)化15．（2017·南京、鹽城一模）常溫下，濃度均為0。100mol·L－1、體積均為15.00mL的氨水和NaHCO3溶液分別用0。100mol·L－1HCl溶液滴定，其滴定曲線如下圖所示：當(dāng)兩溶液中均滴入相同體積的HCl溶液時(shí)，相應(yīng)的兩溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是()A．當(dāng)V（HCl)＝0mL時(shí)，c（NH3·H2O）＝c(HCOeq\o\al(－，3)）B．當(dāng)V(HCl)＝4.00mL時(shí),c(NHeq\o\al(＋,4)）＞c（NH3·H2O）＞c(HCOeq\o\al（－,3））＞c（COeq\o\al（2－,3）)C．當(dāng)V（HCl）＝8。00mL時(shí)，c（Na＋)＜c（NHeq\o\al（＋，4)）＋c（HCOeq\o\al(－,3))＋2c（COeq\o\al（2－，3))D．當(dāng)V（HCl)＝15。00mL時(shí)，c(Na＋）＝c(NHeq\o\al（＋，4))＋c（NH3·H2O)答案CD解析氨水中存在電離平衡，NaHCO3中存在HCOeq\o\al(－，3)的電離平衡和水解平衡，由于不知兩者的平衡程度關(guān)系，所以不能確定c(NH3·H2O)和c(HCOeq\o\al（－,3）)的大小,A項(xiàng)錯(cuò)誤;氨水為15mL,加入HCl4mL時(shí)，反應(yīng)后為11mL氨水和4mLNHeq\o\al（＋,4)，所以c(NH3·H2O)〉c（NHeq\o\al（＋,4)),B項(xiàng)錯(cuò)誤；加入8mLHCl時(shí)，NaHCO3中存在的電荷守恒為c（Na＋）＋c(H＋)＝c（OH－）＋c（HCOeq\o\al(－，3）)＋2c（COeq\o\al（2－,3)），由圖知，此時(shí)pH〈7，故有c(Na＋)<c(HCOeq\o\al(－,3）)＋2c（COeq\o\al（2－，3)），顯然,不等式右側(cè)再加上c（NHeq\o\al(＋，4)），仍成立,C項(xiàng)正確；加入15mLHCl時(shí)，氨水和NaHCO3剛好完全反應(yīng)生成NH4Cl和NaCl，由物料守恒知,c（NH4Cl）＝c(NaCl），c(Na＋）＝c(NHeq\o\al(＋,4）)＋c(NH3·H2O)，D項(xiàng)正確?？键c(diǎn)溶液pH的計(jì)算題點(diǎn)酸、堿溶液稀釋時(shí)pH的計(jì)算及變化規(guī)律三、非選擇題（本題包括6小題，共80分）16．(15分)溶液中的化學(xué)反應(yīng)大多是離子反應(yīng).根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：(1）鹽堿地（含較多Na2CO3、NaCl）不利于植物生長(zhǎng),試用化學(xué)方程式表示:鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________;農(nóng)業(yè)上用石膏降低其堿性的反應(yīng)原理：______________________________________________________________________________________________________________________.(2）若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則m________(填“＞"“＜”或“＝”)n.（3）常溫下，在pH＝6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來(lái)的c（OH－)＝__________。（4）25℃時(shí)，將amol·L－1氨水與0.01mol·L－1鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－）,則溶液顯________(填“酸”“堿"或“中")性.用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________。答案(1)Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOHNa2CO3＋CaSO4CaCO3＋Na2SO4(2）＜（3）1。0×10－8mol·L－1(4)中eq\f(10－9,a－0.01）解析(1)碳酸鈉水解顯堿性，石膏的主要成分是硫酸鈣，硫酸鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和碳酸鈣沉淀，降低了碳酸根離子的濃度，進(jìn)而降低了堿性。（2)氨水是弱堿溶液，稀釋過(guò)程中電離程度增大，若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別加水稀釋后pH仍相等，則氨水的稀釋程度較大。（3)溶液中的氫氧根離子是由水電離的，根據(jù)離子積常數(shù)和溶液的pH，求出c(OH－)＝1。0×10－8mol·L－1.(4)根據(jù)電荷守恒知c(H＋)＋c(NHeq\o\al（＋，4)）＝c(Cl－）＋c（OH－），c(NHeq\o\al(＋,4））＝c(Cl－），則c(H＋）＝c(OH－),溶液為中性。根據(jù)混合后的溶液知，NH3·H2O的Kb＝eq\f(cNH\o\al(＋,4）·cOH－,cNH3·H2O)＝eq\f（\f（0.01,2）×10－7，\f（a,2）－\f（0。01,2)）＝eq\f（10－9,a－0。01）。考點(diǎn)水解平衡與電離平衡的綜合題點(diǎn)鹽類水解與相關(guān)知識(shí)的綜合17．（10分）（1）某溫度(t℃)時(shí),測(cè)得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11，則該溫度下水的Kw＝______。在此溫度下,將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的H2SO4溶液VbL混合，若所得混合液為中性，且a＋b＝12,則Va∶Vb＝________。（2）25℃時(shí),0。1mol·L－1的HA溶液中eq\f（cH＋,cOH－）＝1010。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①HA是________(填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”)。②在加水稀釋HA溶液的過(guò)程中，隨著水量的增加而增大的是__________(填字母）。a．c(HA）b。eq\f(cH＋，cHA)c．c(H＋)與c(OH－）的乘積d．c(OH－）答案（1）1×10－1310∶1（2)①弱電解質(zhì)②bd解析（1)該溶液中c（H＋）＝10－11mol·L－1、c（OH－）＝0。01mol·L－1,Kw＝c(H＋)·c（OH－）；混合溶液呈中性，說(shuō)明酸中n（H＋)等于堿中n(OH－）。(2）①25℃時(shí),0.1mol·L－1的HA溶液中eq\f(cH＋，cOH－）＝1010,該溶液中c（H＋）·c(OH－）＝1×10－14，則該溶液中c（H＋）＝0。01mol·L－1＜0.1mol·L－1，說(shuō)明該酸部分電離;②該酸是弱酸，加水稀釋促進(jìn)電離，但其電離增大程度小于溶液體積增大程度,導(dǎo)致溶液中c(H＋)減??；溫度不變，水的離子積常數(shù)不變?？键c(diǎn)溶液pH的計(jì)算題點(diǎn)溶液pH的綜合計(jì)算18．（9分）(1）已知KI溶液與Pb（NO3）2溶液混合后可形成沉淀PbI2，此沉淀的Ksp＝7。0×10－9.現(xiàn)將等體積的KI溶液與Pb(NO3）2溶液混合，若原KI溶液的濃度為1×10－2mol·L－1，則生成沉淀所需原Pb（NO3）2溶液的最小濃度為______________.(2)將10mL0.01mol·L－1BaCl2溶液和10mL0。01mol·L－1AgNO3溶液混合，混合后溶液中Ag＋的濃度為________。［Ksp（AgCl）＝1。8×10－10]（3）已知pC類似pH是指極稀溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10－3mol·L－1，則該溶液中溶質(zhì)的pC＝－lg（1×10－3）＝3.現(xiàn)向0.2mol·L－1的Ba(OH)2溶液中通入CO2氣體，沉淀開始產(chǎn)生時(shí)，溶液中COeq\o\al（2－,3）的pC值為__________。［已知lg2＝0。3,Ksp（BaCO3)＝5。0×10－9］答案(1)5.6×10－4mol·L－1(2）3.6×10－8mol·L－1(3）7。6解析(1）因?yàn)閏2(I－）×c（Pb2＋）＝Ksp(PbI2）＝7。0×10－9，原KI溶液的濃度為1×10－2mol·L－1，則生成沉淀所需原Pb(NO3)2溶液的最小濃度為c［Pb（NO3)2］＝2c(Pb2＋）＝eq\f（2×7.0×10－9,\f(1,2）×10－22)mol·L－1＝5.6×10－4mol·L－1。（2）10mL0。01mol·L－1BaCl2溶液中Cl－的物質(zhì)的量為0。0002mol，10mL0.01mol·L－1AgNO3溶液中Ag＋的物質(zhì)的量為0。0001mol，混合后反應(yīng)生成AgCl沉淀，剩余Cl－的物質(zhì)的量為0。0001mol，因?yàn)镵sp（AgCl)＝1。8×10－10,則混合后溶液中Ag＋的濃度滿足c（Ag＋)×0。005mol·L－1＝1.8×10－10，則c（Ag＋)＝3.6×10－8mol·L－1。(3)因?yàn)镵sp(BaCO3）＝5。0×10－9，則c(Ba2＋)×c(COeq\o\al(2－,3））＝5。0×10－9，c（COeq\o\al（2－，3)）＝eq\f(5.0×10－9，0.2)mol·L－1＝2.5×10－8mol·L－1，則該溶液中溶質(zhì)的pC＝－lg（2。5×10－8）＝7＋2lg2＝7.6?？键c(diǎn)沉淀溶解平衡的應(yīng)用題點(diǎn)難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的綜合19．（15分）(2017·海安高級(jí)中學(xué)1月月考）碘化鈉是實(shí)驗(yàn)室中常用的分析試劑，也常用于醫(yī)療和照相業(yè)。工業(yè)上用鐵屑還原法制備NaI，其主要流程如下圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1)試寫出鐵屑轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________。(2）判斷碘是否已完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法是______________________________________________________________________________________________________________.（3)分離出NaI樣品需在低溫?zé)o氧環(huán)境中進(jìn)行,其目的是________________________________________________________________________.(4）測(cè)定產(chǎn)品中NaI含量的方法是：a．稱取3。000g樣品、溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25。00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c．用0。1000mol·L－1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn),消耗AgNO3溶液體積的平均值為19.00mL。①上述測(cè)定過(guò)程所需儀器中,需要檢查是否漏液的儀器有________。②上述樣品中NaI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________.(5）已知Ksp(AgI)＝1.5×10－16,將AgNO3和NaI的溶液混合，假設(shè)混合液中AgNO3的濃度為0。01mol·L－1,則開始生成AgI沉淀時(shí)，混合液中c(I－)＝________mol·L－1。答案（1）2Fe＋I(xiàn)Oeq\o\al(－，3)＋3H2O=2Fe（OH）3＋I(xiàn)－(2)取少量反應(yīng)后的混合液于試管中，滴入幾滴淀粉溶液，若溶液未變藍(lán),則證明碘已完全反應(yīng)；反之，則未完全反應(yīng)（3）防止NaI被氧化(4）①250mL容量瓶、酸式滴定管②95。00％（5）1.5×10－14解析(1）由制備流程可知，碘與NaOH溶液反應(yīng)生成NaI、NaIO3，加入Fe與NaIO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaI、氫氧化鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe＋I(xiàn)Oeq\o\al（－,3)＋3H2O=2Fe（OH）3＋I(xiàn)－.（2)淀粉遇碘變藍(lán)，反應(yīng)后加淀粉溶液無(wú)現(xiàn)象即可說(shuō)明碘已反應(yīng)完全，則判斷反應(yīng)中碘是否反應(yīng)完全的方法為取少量反應(yīng)后的混合液于試管中,滴入幾滴淀粉溶液，若溶液未變藍(lán)，則證明碘已完全反應(yīng);反之，則未完全反應(yīng)。（3)NaI具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化，所以分離出NaI樣品需在低溫?zé)o氧環(huán)境中進(jìn)行，以防止NaI被氧化。(4)①配制溶液需用250mL容量瓶，硝酸銀溶液為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性,滴定時(shí)需用酸式滴定管,容量瓶和酸式滴定管都應(yīng)檢查是否漏液；②n(NaI）＝n(AgNO3)＝0。1000mol·L－1×0。019L＝0.0019mol，則3.000g樣品中含有n(NaI）＝0。019mol，m（NaI）＝0。019mol×150g·mol－1＝2.85g，所以NaI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f（2。85，3.000)×100％＝95。00%。(5)已知Ksp(AgI)＝1。5×10－16，將AgNO3和NaI的溶液混合，假設(shè)混合溶液中AgNO3的濃度為0.01mol·L－1,Ksp（AgI)＝c（Ag＋)·c(I－）＝1.5×10－16,則開始生成AgI沉淀時(shí)，混合溶液中c（I－)＝eq\f（1.5×10－16,0.01）mol·L－1＝1.5×10－14mol·L－1?？键c(diǎn)混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷題點(diǎn)混合溶液中粒子濃度關(guān)系的綜合應(yīng)用20．(18分）常溫下，幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2。2×10－202.6×10－391。7×10－71.3×10－12(1）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3,為制得純凈CuCl2溶液，宜加入________調(diào)至溶液pH＝4,使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時(shí)溶液中的c(Fe3＋)＝____________________________。（2)過(guò)濾后，將所得濾液經(jīng)過(guò)________，________操作，可得到CuCl2·2H2O晶體。(3)由CuCl2·2H2O晶體得到純的無(wú)水CuCl2,需要進(jìn)行的操作是________________.(4）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度,過(guò)程如下：取0。800g試樣溶于水,加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng),生成白色沉淀。用0.1000mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL。（已知:I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3）=S4Oeq\o\al(2－,6）＋2I－).①可選用________作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________。②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為________________________________。③該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為________。答案(1）CuO或堿式碳酸銅、氫氧化銅2．6×10－9mol·L－1(2）蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶（3）在HCl氣氛中加熱（4)①淀粉溶液溶液由藍(lán)色變成無(wú)色且半分鐘內(nèi)不變化②2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I(xiàn)2③85.5%解析(1）加入CuO或Cu2（OH)2CO3、Cu(OH）2，與Fe3＋水解產(chǎn)生的H＋反應(yīng)，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH）3沉淀；當(dāng)pH＝4時(shí)，由Fe(OH)3的Ksp計(jì)算c（Fe3＋）。（3）由CuCl2·2H2O晶體得到純的無(wú)水CuCl2，需考慮避免Cu2＋的水解產(chǎn)生雜質(zhì).(4）CuCl2溶液與KI發(fā)生反應(yīng)：2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I(xiàn)2，所以需選用淀粉溶液作指示劑，當(dāng)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變化，確定達(dá)到滴定終點(diǎn)；再結(jié)合方程式：I2＋2S2Oeq\o\al(2－，3)=S4Oeq\o\al（2－，6）＋2I－和2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I(xiàn)2,得到關(guān)系式：2Cu2＋~I2～2S2Oeq\o\al(2－,3)，確定晶體試樣的純度?？键c(diǎn)沉淀溶解平衡的應(yīng)用題點(diǎn)難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的綜合21．(13分）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2Oeq\o\