學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精專題檢測(cè)試卷（三)(時(shí)間：90分鐘滿分：100分）一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分,共48分;每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是（)選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質(zhì)HFCaCO3HClONH3非電解質(zhì)SO2金屬AlH2OC2H5OH答案A解析電解質(zhì)必須是化合物且自身發(fā)生電離，SO2、NH3是非電解質(zhì)，SO2、NH3本身不電離,但溶于水生成的H2SO3、NH3·H2O能電離，H2SO3、NH3·H2O是電解質(zhì).考點(diǎn)電解質(zhì)及其分類題點(diǎn)電解質(zhì)的相關(guān)綜合2．在水溶液中下列電離方程式書寫正確的是(）A．Ca(OH）2Ca2＋＋2OH－B．NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)C．H2CO32H＋＋COeq\o\al(2－,3）D．Na2SO4=2Na＋＋SOeq\o\al(2－,4)答案D解析Ca（OH）2為強(qiáng)電解質(zhì)；NaHCO3電離產(chǎn)生Na＋與HCOeq\o\al（－,3);H2CO3為多元弱酸，應(yīng)分步電離,不可一步完成。考點(diǎn)電解質(zhì)及其分類題點(diǎn)電離方程式及其書寫方法3．室溫下，有兩種溶液:①0.01mol·L－1NH3·H2O溶液，②0.01mol·L－1NH4Cl溶液，下列操作可以使兩種溶液中c（NHeq\o\al（＋，4))都增大的是（）A．加入少量H2OB．加入少量NaOH固體C．通入少量HCl氣體D．升高溫度答案C解析加水，兩溶液中c（NHeq\o\al（＋，4））都減小,故A錯(cuò)誤；加入少量NaOH固體,NH3·H2O的電離平衡逆向移動(dòng)，c（NHeq\o\al（＋，4)）減小，NH4Cl中由于發(fā)生反應(yīng)：NHeq\o\al（＋，4)＋OH－=NH3·H2O，會(huì)導(dǎo)致c（NHeq\o\al(＋，4)）減小，故B錯(cuò)誤；通入少量HCl氣體，①中發(fā)生酸堿中和反應(yīng)促進(jìn)NH3·H2O電離，所以c（NHeq\o\al(＋,4))增大,②中NHeq\o\al（＋,4)的水解平衡逆向移動(dòng)，c（NHeq\o\al(＋，4)）亦增大，故C正確；升高溫度促進(jìn)NHeq\o\al(＋，4）的水解，②中NHeq\o\al（＋，4）的濃度減小，故D錯(cuò)誤.考點(diǎn)水解平衡與電離平衡的綜合題點(diǎn)鹽類水解與相關(guān)知識(shí)的綜合4．NH4Cl溶于重水（D2O）后，產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子均正確的是（）A．NH2D·H2O和D3O＋B．NH3·D2O和HD2O＋C．NH3·HDO和D3O＋D．NH2D·HDO和H2DO＋答案C解析NH4Cl水解的實(shí)質(zhì)就是其電離出的NHeq\o\al(＋，4)與重水電離出的OD－結(jié)合生成一水合氨，即D2OD＋＋OD－，NHeq\o\al(＋,4)＋OD－NH3·HDO，D＋與D2O結(jié)合生成D3O＋。考點(diǎn)鹽類水解實(shí)質(zhì)與規(guī)律題點(diǎn)鹽類水解的概念和實(shí)質(zhì)5．[2017·全國(guó)卷Ⅰ，28（1)]下列事實(shí)中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是（）A．氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以B．氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸C．0.10mol·L－1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4。5和2。1D．氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸答案D解析H2SO3能和NaHCO3反應(yīng)放出CO2，說(shuō)明酸性：H2SO3>H2CO3,而H2S不能和NaHCO3反應(yīng),說(shuō)明酸性:H2S〈H2CO3，A可以；H2S、H2SO3均為二元酸，同濃度時(shí)，H2SO3導(dǎo)電能力強(qiáng),說(shuō)明溶液中離子濃度大,即電離程度大，酸性強(qiáng)，B可以;同濃度時(shí)，H2SO3酸性強(qiáng),C可以；還原性與酸性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，D不可以。考點(diǎn)弱電解質(zhì)的電離平衡及移動(dòng)題點(diǎn)證明弱電解質(zhì)的常用方法6．在25℃某稀溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（H＋）＝10－13mol·L－1。下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是（)A．該溶液一定呈酸性B．該溶液一定呈堿性C．該溶液的pH一定為1D．該溶液的pH可能為13答案D解析根據(jù)水的離子積常數(shù)，可知由水電離出的c(H＋）＝c（OH－)＝10－13mol·L－1,這是由于在水中加酸或堿，抑制了水的電離。若水中加酸，溶液呈酸性，則溶液中OH－只來(lái)自水的電離,c（H＋）水＝c(OH－）水＝c(OH－）總＝10－13mol·L－1,由Kw＝c(H＋）總·c(OH－）總得：c(H＋）總＝eq\f(10－14，10－13)mol·L－1＝10－1mol·L－1，pH＝1；若水中加堿，溶液呈堿性,則溶液中H＋只來(lái)自水的電離，c(H＋)總＝c（H＋)水＝10－13mol·L－1，pH＝13?？键c(diǎn)水的電離題點(diǎn)溶液酸堿性的判斷方法7．常溫下，有pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng),下列關(guān)于氫氣體積（V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是()答案C解析反應(yīng)開(kāi)始兩溶液pH相同，即c(H＋)相同,所以開(kāi)始與Zn反應(yīng)速率相同，隨著反應(yīng)的進(jìn)行,CH3COOH電離平衡向電離方向移動(dòng)，故反應(yīng)速率:v（CH3COOH）>v（鹽酸),又因反應(yīng)開(kāi)始時(shí)c(CH3COOH)〉c(HCl），所以與足量鋅反應(yīng)，CH3COOH生成H2的量多。考點(diǎn)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較與判斷題點(diǎn)等體積、等pH強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較與判斷8．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中,按pH由小到大的順序排列的是（)A．Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB．Na2CO3NaHCO3NH4ClNaClC．（NH4）2SO4NH4ClNaNO3Na2SD．NH4Cl（NH4)2SO4Na2SNaNO3答案C解析A、B兩項(xiàng)中四種鹽相同,在同濃度時(shí)，其pH由小到大的排列順序?yàn)镹H4Cl、NaCl、NaHCO3、Na2CO3;C、D兩項(xiàng)中四種鹽相同，因（NH4）2SO4溶液中c（NHeq\o\al（＋，4))大于NH4Cl溶液中c(NHeq\o\al（＋，4）)，其前者酸性更強(qiáng)，pH更小，則這四種鹽溶液pH由小到大的排列順序?yàn)?NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S?？键c(diǎn)鹽類水解實(shí)質(zhì)與規(guī)律題點(diǎn)鹽類水解規(guī)律的綜合應(yīng)用9．（2017·浙江4月選考）室溫下，下列事實(shí)不能說(shuō)明NH3·H2O為弱電解質(zhì)的是（)A．0.1mol·L－1NH3·H2O的pH小于13B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液的pH小于7C．相同條件下,濃度均為0.1mol·L－1NaOH溶液和氨水，氨水的導(dǎo)電能力弱D．0.1mol·L－1NH3·H2O能使無(wú)色酚酞溶液變紅色答案D考點(diǎn)電解質(zhì)及其分類題點(diǎn)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判斷10．(2018·溫州中學(xué)高二上學(xué)期期中考試)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（）A．pH＝1的NaHSO4溶液:c(H＋)＝c（SOeq\o\al（2－,4）)＋c（OH－)B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c（Ag＋）〉c（Cl－）＝c（I－）C．CO2的水溶液：c（H＋)〉c(HCOeq\o\al(－,3））＝2c(COeq\o\al（2－，3))D．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na＋）＝2[c（HC2Oeq\o\al(－，4)）＋c（C2Oeq\o\al（2－,4)）＋c(H2C2O4）]答案A考點(diǎn)混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷題點(diǎn)已知pH、體積的酸和堿混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷11．今有室溫下四種溶液，下列有關(guān)敘述不正確的是(）序號(hào)①②③④pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A.③和④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B．②和③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H＋）>c（OH－)C．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①〉②>④〉③D．V1L④與V2L①溶液混合后,若混合后溶液pH＝7,則V1〈V2答案D解析醋酸鈉溶液顯堿性，所以A正確，也可以從平衡移動(dòng)角度分析，CH3COONa電離出的CH3COO－：a.與鹽酸中的H＋結(jié)合生成CH3COOH；b。使醋酸中的電離平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋左移,兩溶液中H＋濃度均減小，所以pH均增大；B項(xiàng)，假設(shè)是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，且物質(zhì)的量濃度相同,等體積混合后溶液呈中性,但③醋酸是弱酸，其濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于②，即混合后醋酸過(guò)量，溶液顯酸性，c（H＋)〉c（OH－)，正確;C項(xiàng),分別加水稀釋10倍,假設(shè)平衡不移動(dòng),那么①、②溶液的pH均為10，但稀釋氨水使平衡NH3·H2ONHeq\o\al(＋，4）＋OH－右移，使①11〉pH>10,同理醋酸稀釋后3〈pH<4,正確；D項(xiàng),假設(shè)是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿,混合后溶液呈中性，V1＝V2，但①氨水是弱堿,其濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于④鹽酸,所以需要氨水的體積少，即V1〉V2，錯(cuò)誤。考點(diǎn)混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷題點(diǎn)已知pH、體積的酸和堿混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷12．一定溫度下,水溶液中H＋的濃度變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(）A．升高溫度，可能引起由c向b的變化B．該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10－13C．該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化答案C解析升高溫度，水的電離平衡右移,c(H＋）和c（OH－)均增大，Kw隨之增大,而c和b對(duì)應(yīng)的Kw相等,A項(xiàng)不正確；由圖中數(shù)據(jù)可計(jì)算出該溫度下水的離子積常數(shù)Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－7×1.0×10－7＝1.0×10－14，B項(xiàng)不正確；加入FeCl3后，F(xiàn)e3＋水解促進(jìn)了水的電離，c(H＋）增大,c（OH－)減小，但Kw不變,可引起由b向a的變化,C項(xiàng)正確。考點(diǎn)水的電離題點(diǎn)水的電離平衡曲線13．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（）A．將Ca(ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶質(zhì)B．保存氯化亞鐵溶液時(shí)，在溶液中放少量鐵粉,以防止Fe2＋水解C．室溫下，向0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液顯堿性的物質(zhì),CH3COOH的電離程度一定增大D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同答案A解析Ca（ClO）2在水中會(huì)水解：Ca（ClO)2＋2H2OCa(OH)2＋2HClO，HClO不穩(wěn)定，受熱會(huì)分解：2HClOeq\o（=,\s\up7(△))2HCl＋O2↑,生成的HCl會(huì)和Ca(OH）2反應(yīng)生成CaCl2和H2O,故加熱蒸干Ca(ClO)2溶液得到的固體是CaCl2；加熱Na2SO3溶液的過(guò)程中，2Na2SO3＋O2=2Na2SO4，蒸干會(huì)得到Na2SO4固體；加熱FeCl3溶液：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl,HCl揮發(fā)，故加熱蒸干會(huì)得到Fe（OH）3固體，A項(xiàng)正確；保存氯化亞鐵溶液時(shí)，在溶液中放少量鐵粉，可防止Fe2＋被氧化為Fe3＋,B項(xiàng)錯(cuò)誤；水溶液顯堿性的物質(zhì)不一定是堿，如強(qiáng)堿弱酸鹽CH3COONa，其水溶液顯堿性，CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa,CH3COO－濃度增大，會(huì)抑制CH3COOH的電離，CH3COOH的電離程度減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤;CH3COONH4是能發(fā)生雙水解的鹽,CH3COO－、NHeq\o\al(＋,4)的水解均會(huì)促進(jìn)水的電離，溶液中水的電離程度較大，但溶液中的H＋濃度與OH－濃度相等，故溶液呈中性,D項(xiàng)錯(cuò)誤.考點(diǎn)鹽類水解的應(yīng)用題點(diǎn)鹽類水解應(yīng)用的綜合考查14．(2018·溫州中學(xué)高二上學(xué)期期中考試)下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(）A．c（COeq\o\al(2－，3））>c(HCOeq\o\al(－,3))〉c（OH－)B．20mL0。1mol·L－1CH3COONa溶液與10mL0.1mol·L－1HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－）>c（Cl－)>c（CH3COOH)>c（H＋）C．室溫下,pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c（H＋）>c(NHeq\o\al(＋,4））＋c(OH－）D．0。1mol·L－1CH3COOH溶液與0。1mol·L－1NaOH溶液等體積混合,所得溶液中：c(OH－）>c（H＋）＋c(CH3COOH）答案B考點(diǎn)混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷題點(diǎn)已知pH、體積的酸和堿混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷15．pH＝2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL,其中pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法正確的是(）A．A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性強(qiáng)C．a(chǎn)＝5時(shí)，A是強(qiáng)酸,B是弱酸D．一定有關(guān)系：5＞a＞2答案C解析由圖像可以看出稀釋過(guò)程中兩種酸的pH增大程度不同,說(shuō)明兩種酸的酸性強(qiáng)弱不同，故pH＝2的兩種酸的濃度一定不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖知，稀釋后A溶液的pH大于B溶液的pH，則A中c（H＋）小于B中c（H＋)，此時(shí)A酸溶液的酸性比B酸溶液的弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤;a＝5時(shí)表明,pH＝2的A酸溶液稀釋1000倍，pH增加3，故A一定是強(qiáng)酸，pH＝2的B酸溶液稀釋1000倍后，pH＜5，說(shuō)明B酸溶液中存在電離平衡，則B是弱酸,C項(xiàng)正確；若A、B都是弱酸，稀釋1000倍后，A、B兩溶液pH均要增大，而增加的值均小于3,有5＞a＞2，若A是強(qiáng)酸,則a＝5,D項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)溶液pH的計(jì)算題點(diǎn)酸、堿溶液稀釋時(shí)pH的計(jì)算及變化規(guī)律16．（2017·全國(guó)卷Ⅱ，12)改變0。1mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA－、A2－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X）隨pH的變化如圖所示[已知δ(X）＝eq\f（cX，cH2A＋cHA－＋cA2－）］。下列敘述錯(cuò)誤的是（)A．pH＝1。2時(shí)，c（H2A)＝c(HA－)B．lg[K2（H2A)］＝－4.2C．pH＝2.7時(shí)，c(HA－)>c(H2A）＝c(A2－)D．pH＝4。2時(shí)，c(HA－)＝c(A2－)＝c（H＋)答案D解析A項(xiàng)，根據(jù)圖像，pH＝1。2時(shí)，H2A和HA－相交，則有c（H2A)＝c（HA－），正確;B項(xiàng)，根據(jù)pH＝4。2點(diǎn),K2(H2A）＝eq\f(cH＋·cA2－，cHA－）＝c（H＋）＝10－4。2，正確；C項(xiàng)，根據(jù)圖像，pH＝2.7時(shí)，H2A和A2－相交，則有c(H2A)＝c(A2－)，正確；D項(xiàng)，根據(jù)pH＝4。2時(shí)，c（HA－）＝c（A2－)，且c(HA－)＋c(A2－）約為0.1mol·L－1，而c（H＋）＝10－4。2mol·L－1，可知c（HA－)＝c（A2－)＞c（H＋)，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷題點(diǎn)已知濃度、體積的酸和堿混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷二、非選擇題（本題包括5小題，共52分)17．(10分）常溫下，為了證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。0。010mol·L－1氨水、0.010mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞溶液、pH試紙、蒸餾水。(1）甲用pH試紙測(cè)出0。010mol·L－1氨水的pH為10，則認(rèn)定NH3·H2O是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法______（填“正確"或“不正確"），并說(shuō)明理由:____________________________。（2)乙取出10mL0。010mol·L－1氨水，用pH試紙測(cè)其pH＝a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測(cè)其pH＝b,若要確認(rèn)NH3·H2O是弱電解質(zhì),則a、b值應(yīng)滿足的關(guān)系是________.(3）丙取出10mL0.010mol·L－1氨水,滴入2滴酚酞溶液,顯粉紅色,再加入少量NH4Cl晶體，顏色變______（填“深”或“淺”).你認(rèn)為可證明氨水是弱堿的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)請(qǐng)你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個(gè)合理簡(jiǎn)便的方案證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案（1）正確若是強(qiáng)電解質(zhì)，則0。010mol·L－1氨水中c(OH－)應(yīng)為0.010mol·L－1，pH＝12（2)a－2＜b＜a（3)淺0。010mol·L－1氨水（滴有酚酞溶液）中加入氯化銨晶體后c(NHeq\o\al（＋，4)）增大，使NH3·H2O的電離平衡NH3·H2ONHeq\o\al（＋，4）＋OH－逆向移動(dòng)，從而使溶液的pH降低?？勺C明NH3·H2O是弱電解質(zhì)（4）取一張pH試紙，用玻璃棒蘸取0.010mol·L－1NH4Cl溶液，滴在pH試紙上，顯色后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較測(cè)出pH,pH＜7（方案合理即可)解析(1）若NH3·H2O是強(qiáng)電解質(zhì),則0.010mol·L－1氨水中c(OH－)應(yīng)為0.010mol·L－1，pH＝12.用pH試紙測(cè)出0。010mol·L－1氨水的pH為10,說(shuō)明NH3·H2O沒(méi)有完全電離，應(yīng)為弱電解質(zhì)。(2）若NH3·H2O是強(qiáng)電解質(zhì),用蒸餾水稀釋至1000mL,其pH＝a－2.因?yàn)镹H3·H2O是弱電解質(zhì)，不能完全電離，a、b應(yīng)滿足a－2＜b＜a。(3)向0.010mol·L－1氨水中加入少量NH4Cl晶體，有兩種可能：一是氯化銨在水溶液中電離出的NHeq\o\al（＋,4)水解使溶液顯酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NHeq\o\al(＋,4)使NH3·H2O的電離平衡NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4）＋OH－逆向移動(dòng)，從而使溶液的pH降低，這兩種可能均會(huì)使溶液顏色變淺，可證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)。(4）NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽,只需檢驗(yàn)NH4Cl溶液的酸堿性,其pH＜7即可證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)?？键c(diǎn)弱電解質(zhì)的電離平衡及移動(dòng)題點(diǎn)證明弱電解質(zhì)的常用方法18．(10分）溶液中的化學(xué)反應(yīng)大多是離子反應(yīng).根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：（1）鹽堿地(含較多Na2CO3、NaCl）不利于植物生長(zhǎng),試用化學(xué)方程式表示：鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因:___________________________________________________________________________________________________________________________________；農(nóng)業(yè)上用石膏降低其堿性的反應(yīng)原理：_____________________________________________________________________________________________________________________。(2)若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則m________（填“＞"“＜”或“＝")n。(3)常溫下,在pH＝6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來(lái)的c(OH－）＝__________。(4）25℃時(shí),將amol·L－1氨水與0。01mol·L－1鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NHeq\o\al(＋，4）)＝c（Cl－),則溶液顯________(填“酸"“堿”或“中")性.用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________。答案（1）Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOHNa2CO3＋CaSO4CaCO3＋Na2SO4（2）＜（3)1.0×10－8mol·L－1(4）中eq\f（10－9,a－0。01)解析(1）碳酸鈉水解顯堿性，石膏的主要成分是硫酸鈣，硫酸鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和碳酸鈣沉淀，降低了碳酸根離子的濃度，進(jìn)而降低了堿性。（2)氨水是弱堿溶液，稀釋過(guò)程中電離程度增大，若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別加水稀釋后pH仍相等，則氨水的稀釋程度較大.(3）溶液中的氫氧根離子是由水電離的，根據(jù)離子積常數(shù)和溶液的pH,求出c(OH－）＝1.0×10－8mol·L－1.（4)根據(jù)電荷守恒知c(H＋）＋c(NHeq\o\al(＋，4)）＝c(Cl－)＋c(OH－），c（NHeq\o\al（＋，4）)＝c(Cl－），則c（H＋）＝c（OH－），溶液為中性。根據(jù)混合后的溶液知，NH3·H2O的Kb＝eq\f(cNH\o\al（＋,4）·cOH－,cNH3·H2O）＝eq\f（\f(0.01,2）×10－7,\f（a，2）－\f（0.01,2)）＝eq\f（10－9,a－0。01)?？键c(diǎn)水解平衡與電離平衡的綜合題點(diǎn)鹽類水解與相關(guān)知識(shí)的綜合19．(8分)（1）某溫度（t℃)時(shí)，測(cè)得0。01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11，則該溫度下水的Kw＝______。在此溫度下,將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的H2SO4溶液VbL混合，若所得混合液為中性,且a＋b＝12，則Va∶Vb＝________。（2）25℃時(shí)，0。1mol·L－1的HA溶液中eq\f(cH＋，cOH－)＝1010。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①HA是________(填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”）。②在加水稀釋HA溶液的過(guò)程中,隨著水量的增加而增大的是__________（填字母)。a．c(HA）b。eq\f（cH＋,cHA)c．c（H＋)與c（OH－）的乘積d．c(OH－）答案(1)1×10－1310∶1(2）①弱電解質(zhì)②bd解析（1)該溶液中c（H＋）＝10－11mol·L－1、c(OH－）＝0。01mol·L－1，Kw＝c(H＋)·c（OH－)；混合溶液呈中性，說(shuō)明酸中n(H＋）等于堿中n（OH－）。（2）①25℃時(shí)，0。1mol·L－1的HA溶液中eq\f（cH＋,cOH－)＝1010,該溶液中c（H＋)·c（OH－)＝1×10－14,則該溶液中c(H＋)＝0。01mol·L－1＜0。1mol·L－1，說(shuō)明該酸部分電離;②該酸是弱酸，加水稀釋促進(jìn)電離，但其電離增大程度小于溶液體積增大程度，導(dǎo)致溶液中c（H＋）減小;溫度不變，水的離子積常數(shù)不變?？键c(diǎn)溶液pH的計(jì)算題點(diǎn)溶液pH的綜合計(jì)算20．（10分)中和滴定這一定量分析方法也可用于氧化還原反應(yīng)中。某同學(xué)根據(jù)反應(yīng)2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O，采用滴定的方法測(cè)定FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)中稱取3.0g含有雜質(zhì)的FeSO4樣品，配成250mL溶液。(1）實(shí)驗(yàn)中，該同學(xué)先量取所配制的待測(cè)液25.00mL置于錐形瓶中,滴定實(shí)驗(yàn)中________(填“需要"或“不需要")滴加指示劑。（2）將0.02mol·L－1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液注入滴定管中，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度，記錄數(shù)值后進(jìn)行滴定，當(dāng)溶液________________時(shí)停止滴定，實(shí)驗(yàn)數(shù)值如下表所示(第一次滴定終點(diǎn)的數(shù)據(jù)如上圖所示，請(qǐng)將讀得的數(shù)據(jù)填入表中).滴定次數(shù)待測(cè)液的體積（mL)滴定前的讀數(shù)(mL）滴定后的讀數(shù)（mL）第一次25.000.00第二次25.000.0014。99第三次25.000.0015。01由此知樣品中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。(3)下列操作中,會(huì)導(dǎo)致所測(cè)得的FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是________。a．滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視刻度b．沒(méi)有使用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管c．錐形瓶中有少量的蒸餾水答案(1)不需要(2)變成淺紅色，且在半分鐘內(nèi)溶液不恢復(fù)原色15。9076%(3）a解析（1）滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由淺綠色變成淺紅色.（2)因第一次消耗酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的量比另外兩次多很多，故第一組數(shù)據(jù)應(yīng)舍棄；由第二次和第三次數(shù)據(jù)的平均值可得滴定25。00mL待測(cè)液消耗酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為15.00mL，利用題給化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算,eq\f（2,0.02mol·L－1×15。00×10－3L）＝eq\f（10,c待×25。00×10－3L)，得c待＝0。06mol·L－1，則250mL溶液中n(FeSO4)＝0.06mol·L－1×250×10－3L＝0。015mol，則FeSO4樣品中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f（0。015mol×152g·mol－1,3。0g）×100％＝76%.(3)a操作會(huì)導(dǎo)致讀數(shù)偏小,測(cè)量值偏小;b操作會(huì)導(dǎo)致讀數(shù)偏大，測(cè)量值偏大；c操作對(duì)測(cè)量結(jié)果無(wú)影響?？键c(diǎn)酸堿中和滴定原理的遷移應(yīng)用題點(diǎn)氧化還原反應(yīng)滴定21．Ki2＝6。4×10－5①0.1mol·L－1Na2CO3溶液的pH______0.1mol·L－1Na2C2O4溶液的pH.(填“大于”“小于”或“等于”）②等濃度草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是________________。③若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是________。(填字母)a．c(H＋）>c(HC2Oeq\o\al(－,4)）〉c(HCOeq\o\al(－,3))>c（COeq\o\al(2－,3)）b．c(HCOeq\o\al(－，3)）〉c（HC2Oeq\o\al(－,4））〉c(C2Oeq\o\al（2－，4)）>c(COeq\o\al(2－,3))c．c（H＋)〉c（HC2Oeq\o\al(－，4））〉c(C2Oeq\o\al（2－,4））>c(COeq\o\al（2－，3))d．c(H2CO3）>c（HCOeq\o\al(－，3））〉c(HC2Oeq\o\al（－，4）)〉c（COeq\o\al（2－，3)）（2）SO2會(huì)對(duì)環(huán)境和人體健康帶來(lái)極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少SO2的排放，回答下列方法中的問(wèn)題。方法1(雙堿法）:用NaOH吸收SO2,并用CaO使NaOH再生NaOH溶液eq\o(,\s\up7(ⅰSO2）,\s\do5（ⅱCaO)）Na2SO3溶液①寫出過(guò)程ⅰ的離子方程式:_________________________________________________________________________________________________________________________;②CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化:CaO（s）＋H2O(l)=Ca（OH）2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq）從