四川省瀘州市瀘縣第四中學(xué)2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末模擬考試試題考試時間：物理化學(xué)生物共150分鐘物理科110分化學(xué)100分生物90分共300分可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16N-14S-32Fe-56Na-23S32C135.5Fe56Ba137第I卷選擇題（45分）一、選擇題（每題只有一個答案吻合題意，每題5分，共45分）硬水和軟水的實質(zhì)差異是A．硬水渾濁、軟水澄清B．硬水含有雜質(zhì)、軟水含雜質(zhì)少C．硬水是不純凈水，軟水是純凈水D．硬水含有很多可溶性鈣鎂化合物、軟水不含或含少允許溶性鈣鎂化合物接觸法制硫酸中，進入接觸室的氣體必定凈化、干燥，其主要原因是A．防范催化劑中毒B．提高反應(yīng)效率C．提高

SO2轉(zhuǎn)變率

D．防范環(huán)境污染單斜硫和正交硫是硫的兩種同素異形體已知：①S(單斜，s)+O2(g)═SO2(g)△H1=-297.16kJ?mol-1-1②S(正交，s)+O2(g)═SO2(g)△H2=-296.83kJ?mol③S(單斜，s)═S(正交，s)△H3以下說法正確的選項是A.△H3=+0.33kJ?mol-1B.單斜硫轉(zhuǎn)變?yōu)檎涣虻姆磻?yīng)是吸熱反應(yīng)C.△H3＜0，正交硫比單斜硫牢固D.△H3>0，單斜硫比正交硫牢固4.已知：H（g）+I（g）2HI（g）△H<0。相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H222和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同溫度下分別達到平衡。以下說法錯誤的選項是A.反應(yīng)放出的熱量必然相同B.此時系統(tǒng)的壓強必然相同C.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)變率可能相同D.此時HI的濃度必然相同5.在1L密閉容器中，把1molA和1molB混雜發(fā)生以下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，當反應(yīng)達到平衡時，生成0.4molD，并測得C的平衡濃度為0.4mol/L，以下表達中不正確的是A.x的值為2B.A的轉(zhuǎn)變率為60%C.B的平衡濃度為0.8mol/LD.D的體積分數(shù)為25%6.25℃時，已知弱酸的電離常數(shù)：K（CH3COOH）=1.8×10﹣5；K1（H2CO3）=4.4×10﹣7；K2（H2CO3）=4.7×10﹣11；K（HClO）=4.0×10﹣8．則以下說法正確的選項是A.25℃時，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小B.25℃時，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黃色新制氯水與碳酸氫鈉不反應(yīng)等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液、醋酸鈉溶液、次氯酸鈉溶液的pH：pH[Na2CO（3aq）]＞pH[NaClOaq）]＞pH[CH3COONa（aq）]7.從菊科植物茼蒿的花中提取的一種有機化合物可用作驅(qū)腸蟲劑，其結(jié)構(gòu)簡式為。以下判斷正確的選項是A.該有機化合物的分子式為C14H15O3該有機化合物含有兩種官能團該有機化合物是芳香烴的衍生物該有機化合物可看作環(huán)狀化合物常溫下，以下各組離子在指定溶液中必然能大量共存的是A.能使石蕊呈藍色的溶液中：++-2-NaKNOCO33B.水電離的c(H)=10-12-1-SiO32-2++mol·L的溶液中：HCO3CuNH4C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：232-42--2+SOCrOClOMgD.無色溶液中：3+-2-Cl-FeSCNCr2O7以鉛蓄電池為電源，石墨為電極電解CuSO4溶液，裝置如圖。若一段時間后Y電極上有6.4g紅色物質(zhì)析出，停止電解。以下說法正確的選項是A.a為鉛蓄電池的負極B.電解過程中SO42－向右側(cè)搬動C.電解結(jié)束時，左側(cè)溶液質(zhì)量增重8gD.鉛蓄電池工作時正極電極反應(yīng)式為：PbSO4+2e－＝Pb+SO42－第II卷非選擇題（55分）10.(13分)工業(yè)生產(chǎn)以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3（g）＋CO2（g）CO（NH2）2（l）＋H2O（l）（1）在密閉容器中充入NH3和CO2,必然條件能自覺進行的原因是__________________（2）T1℃時，在2L的密閉容器中充入NH3和CO2模擬工業(yè)生產(chǎn)，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）n(NH3)=x，如圖是CO2平衡轉(zhuǎn)變率（α）與氨碳比（x）的關(guān)系。其他n(CO2)條件不變時，α隨著x增大而增大的原因是；（3）當x=2，上述反應(yīng)至5min時各物質(zhì)的濃不再發(fā)生變化，若初步的壓強為P0KPa，測得平衡系統(tǒng)壓強變?yōu)槌醪綍r的2。反應(yīng)結(jié)束后，分別獲取90g尿素。3試計算該反應(yīng)的平均速率v（CO2）=，該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）=，達到平衡后NH3的物質(zhì)的量濃度為，11.（14分）（1）常溫下，用0.1000mol/LCHCOOH溶液滴定NaOH溶液，達到滴定終點時，溶3液中各離子濃度從大到小的序次為________；為了減小滴定誤差在滴定實驗中使用的酸堿指示劑最好是________（填序號）A、石蕊B、甲基橙C、酚酞D、甲基橙或酚酞（2）常溫下，設(shè)pH＝5的H2SO4溶液中由水電離出的H＋濃度為C1；pH＝5的Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H＋濃度為C2，則C1/C2＝________。（3）已知HA的電離方程式為：+--+2-（填HA=H+HA；HAH+A。試判斷HA是222“強”“弱”）電解質(zhì)。（4）已知CHCOOH在溶劑A中可以全部電離，鹽不溶解于A溶劑。則CHCOOH和NaCO在溶劑3323A中生成CO反應(yīng)的離子方程式是________。2（5）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的物理量。已知：化學(xué)式電離常數(shù)(25℃)HCNK＝4.9×10－10CHCOOH－5K＝1.8×103H2COK＝4.3×10－7、K＝5.6×10－11312①25℃時，有等濃度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液，三溶液的pH由大到小的序次為___________(用化學(xué)式表示)。②向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。（14分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。（1）利用以下列圖裝置電解制備NaOH，兩電極區(qū)電解液分別為NaOH和NaCl溶液。①B極區(qū)電解液為____________溶液（填化學(xué)式），A極要連接電源的_________(填“正”或“負”)極。②陽極電極反應(yīng)式為__________________________________________，電解過程中Na+向____________電極遷移（填“A”或“B”）。③電解總反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。．．．．．（2）利用以下列圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防范。①若X為碳電極，為減緩鐵的腐化，開關(guān)K應(yīng)置于________處。（填“A”、“B”或“C”）②若X為鋅電極，開關(guān)K置于A處，該電化學(xué)防范法稱為______________________。（14分）某學(xué)?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組為研究二氧化氮的性質(zhì)，按以下列圖所示裝置進行實驗。（1）裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是______，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。裝置丙中的試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______________________。（3）為了研究

NO的還原性，可以在裝置丁的導(dǎo)氣管

C中通入一種氣體，通入的這種氣體的名稱是________。4）取下裝置丙中的試管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液變?yōu)開_______色，為了證明鐵元素在該反應(yīng)中的產(chǎn)物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)開_______色。（5）硝酸廠常用催化還原方法辦理尾氣。CH4在催化條件下可以將NO2還原為N2。已知：CH4(g)＋2O(g)===CO2(g)＋2H2O(g)H＝－889.6kJ·mol－1①N2(g)

＋2O(g)===2NO2(g)

H＝＋67.7kJ

·mol

－1②則CH4還原

NO2生成水蒸氣和氮氣的熱化學(xué)方程式是

_____________。2020年秋四川省瀘縣第四中學(xué)高二期末模擬考試理綜化學(xué)試題答案1-5:DACAD6-9:DDAC（8分）①誠然△S<0，使反應(yīng)不自覺，但△H<0使反應(yīng)自反且影響程度大。（或△G<0,或其他合理講解）（1分②x增大，相當于c（NH3）增大，CO2轉(zhuǎn)變率增大（2分）③0.15mol*L-1；Kp=22.8/P3h；-1（5分）0或0.074；3mol*L11.c(Na＋－－)＞c(H＋)C強+-)＞c(CH3COO)＞c(OHNa2CO3+2H+2CH3COO＝2CH3COONa+H2O+CO2↑H2CO3>HCN>CH3COOHNaCN＋H