3/32019高三根底復(fù)習(xí)一：氯氣及其化合物、鹵素元素一、氯氣及鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)：二、氯氣、鹵素單質(zhì)的制取1、氯氣的制取工業(yè)制取原理：實(shí)驗(yàn)室制?。骸绢}1】如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持設(shè)備已略)。(1)裝置A是氯氣發(fā)生裝置,發(fā)生的化學(xué)反響方程式：

漂白粉也可用代替(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是

；裝置B還可以起到的作用有：(3)裝置C是用于驗(yàn)證氯氣是否有漂白性,那么試劑Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處分別所放的試劑為：(4)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比擬氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性。反響一段時(shí)間后,翻開(kāi)活塞,將裝置D中少量溶液參加裝置E中,振蕩,觀察到的現(xiàn)象是

,該現(xiàn)象(填“能〞或“不能〞)說(shuō)明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘,原因是

2、海水提取溴【題2】工業(yè)上利用空氣吹出法提取溴的局部流程如下：(1)步驟②用純堿溶液吸收,發(fā)生的離子反響方程式：(2)步驟③中發(fā)生的離子反響方程式為：(3)步驟④的操作方法是：3、海帶提取碘【題3】 實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外,含有CCl4、I2、I－等)中回收碘,其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：(1)向含碘廢液中參加稍過(guò)量的Na2SO3溶液,將廢液中的I2復(fù)原為I－,離子方程式：該操作將I2復(fù)原為I－的目的是：(2)操作X的名稱為(3)氧化時(shí),在三頸燒瓶中將含I－的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入Cl2,在40℃左右反響(實(shí)驗(yàn)裝置如圖)。實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是【題4】以下制取Cl2,用其氧化含I－廢液,回收并提純I2,能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰病橙?、氯氣、鹵素及其化合物的化學(xué)性質(zhì)★鹵素單質(zhì)與SO2水溶液反響的離子方程式：鹵素單質(zhì)與H2S水溶液反響的化學(xué)方程式：1、正確認(rèn)識(shí)氯水的組成及性質(zhì)的表達(dá)定義：氯氣的水溶液,溶質(zhì)：；溶劑：；【溶液中c(Cl2)>>c(HClO)】反響：★制備漂白粉的化學(xué)方程式：【題5】在新制飽和氯水中,假設(shè)只改變某一條件,以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A．再通入少量氯氣,c(H+)/c(ClO－)減小B．通入少量SO2,溶液漂白性增強(qiáng)C．參加少量的碳酸鈉粉末,pH增大,溶液漂白性增強(qiáng)D．光照過(guò)程中,有氣泡冒出,溶液的導(dǎo)電性減弱【題6】經(jīng)氯氣消毒的自來(lái)水,假設(shè)用于配制以下溶液：①KOH②AgNO3③NaHCO3④FeCl2⑤NaI⑥NaHS⑦NaHSO3會(huì)使配制的溶液變質(zhì)的是〔〕A．全部 B．②④⑤⑥C．②⑤ D．④⑥【題7】Ca(ClO)2+4HCl(濃)CaCl2+2Cl2↑+2H2O,用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中,可能含有的雜質(zhì)氣體是()①CO2②HCl③H2O④O2A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④2、有效認(rèn)識(shí)次氯酸【題8】·試解釋向氯水中參加石灰水可增強(qiáng)其漂白能力：·向次氯酸鈉溶液中參加乙酸以提升漂白能力：·不能用pH試紙測(cè)氯水的pH值：·實(shí)驗(yàn)室:MnO2必須與濃鹽酸在加熱條件下制取Cl2,還可用KMnO4、KClO3、NaClO與濃鹽酸反響且都不需要加熱·1molCl2參加反響,轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為2NA、1NA或小于1NA·氯水中含有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)有Cl2和HClO,但由于c(Cl2)遠(yuǎn)大于c(HClO),所以氯水參加復(fù)原性較強(qiáng)的溶液〔如Fe2＋、SO32-、S2－、I－等〕中時(shí)一般只考慮Cl2參加反應(yīng),不考慮HClO·ClO－不管在酸性環(huán)境中還是在堿性環(huán)境中均能表達(dá)強(qiáng)氧化性,如ClO－與SO32-、I－、Fe2＋均不能大量共存；ClO－表達(dá)水解性,因HClO酸性很弱,ClO－水解顯堿性,如Fe3＋＋3ClO－＋3H2OFe(OH)3↓＋3HClO,所以ClO－與Fe3＋、Al3＋均不能大量共存?！⑸倭緾O2通入Ca(ClO)2溶液中會(huì)產(chǎn)生CaCO3沉淀,誤認(rèn)為將少量SO2氣體通入Ca(ClO)2溶液中也會(huì)產(chǎn)生CaSO3沉淀。其實(shí)不然,這是因?yàn)镾O2具有復(fù)原性,HClO具有強(qiáng)氧化性,兩者會(huì)發(fā)生氧化復(fù)原反響生成CaSO4?！绢}9】將Cl2通入適量KOH溶液,產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3,且c(Cl－)/c(ClO－)與溫度上下有關(guān)。當(dāng)n(KOH)=amol時(shí),以下有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A．假設(shè)某溫度下,反響后c(Cl－)/c(ClO－)=11,那么溶液中c(ClO－)/c(ClO3－)=1/2B．參加反響的氯氣的物質(zhì)的量等于0.5amolC．改變溫度,產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為1/7molD．改變溫度,反響中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍：a/2mol≤n≤5a/6mol3、正確認(rèn)知HX的實(shí)驗(yàn)室制備一般原理：NaX+酸〔高沸點(diǎn)、無(wú)氧化性〕HX+鈉鹽·HCl實(shí)驗(yàn)室制備：·HI實(shí)驗(yàn)時(shí)制備：【題10】以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A．稀硫酸和銅粉反響制備硫酸銅B．碘化鉀與濃硫酸反響制備碘化氫C．銅粉與硫粉混合共熱制得無(wú)水CuSD．鋁箔在氯氣中燃燒制備無(wú)水三氯化鋁4、熟練掌握鹵素離子的檢驗(yàn)方法(1)AgNO3溶液沉淀法：假設(shè)出現(xiàn),那么含Cl－待測(cè)液假設(shè)出現(xiàn),那么含Br－假設(shè)出現(xiàn),那么含I－(2)置換—萃取法檢驗(yàn)Br－、I－：假設(shè)出現(xiàn),那么含Br－假設(shè)出現(xiàn),那么含I－(3)氧化—淀粉法檢驗(yàn)I－：四、鹵素及其化合物的用途：·海水中的氯化物主要是氯化鈉,其次是氯化鎂、氯化鈣、和氯化鉀等·地球上99%以上的溴蘊(yùn)藏在大海中,因此,溴被稱為“海洋元素〞·氫氟酸〔HF〕用于雕刻玻璃·碘酸鉀〔KIO3〕用于加碘鹽中補(bǔ)充碘元素·溴化銀〔AgBr〕常被用于感光材料；碘化銀〔AgI〕常用于人工降雨【題11】以下有關(guān)鹵素的說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí),可推出F、Cl、Br、I非金屬性遞增B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性,復(fù)原性均依次增強(qiáng)C．淀粉－碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán),4I－＋O2＋2H2O2I2＋4OH－D．碘在碘化鉀溶液中的溶解度大于在純水中的溶解度【題12】氯在飲用水處理中常用作殺菌劑,且HClO的殺菌能力比ClO－強(qiáng)。25℃時(shí)氯氣氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：Cl2(g)Cl2(aq)K1=10－1.2Cl2(aq)＋H2OHClO＋H＋＋Cl－K2=10－3.4HClOH＋＋ClO－Ka=？其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中所占分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖。以下表述正確的選項(xiàng)是〔〕A．Cl2(g)＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－K=10－10.9B．在氯處理水體系中,c(HClO)＋c(ClO－)=c(H＋)－c(OH－)C．用氯處理飲用水時(shí),pH=7.5時(shí)殺菌效果比pH=6.5時(shí)差D．氯處理飲用水時(shí),在夏季的殺菌效果比在冬季好【題13】如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反響的裝置：〔1〕要將C裝置接入B和D之間,正確的接法是：a→→→d?！?〕裝置B的作用是〔3〕A、D處的酒精燈應(yīng)先點(diǎn)燃處；D裝置內(nèi)盛有碳粉,發(fā)生氧化復(fù)原反響,生成CO2和HCl(g),發(fā)生反響的化學(xué)方程式為 【題14】ClO2與Cl2的氧化性相近,在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過(guò)如圖1裝置〔夾持裝置略〕對(duì)其