高一化學必修一主備：周向東審核：龍寄民使用日期：年月日班級：組別：組號：姓名：Cu＋N2＋3H2OB組1．將NH4HCO3在試管中加熱，使放出的氣體依次通過盛有足量過氧化鈉的干燥管、足量濃硫酸的洗氣瓶，最后得到的氣體是（）A.NH3B.O2C.H2OD.CO22．在標準狀況下，1L水中溶解700LNH3，所得溶液的密度為0.9g／ml,則氨水的濃度為（）A.18.4mol／LB.20.4mol／LC.37.3﹪D.38.5﹪C組1．密度為0.91g／ml的氨水質量分數為25﹪，若氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質量分數（）A.等于12.5﹪B.大于12.5﹪C.小于12.5﹪D.無法確定【收獲與反思】第四節(jié)氨硝酸硫酸（2）【學習目標】了解硫酸、硝酸的性質。掌握濃硫酸的特性：脫水性、吸水性和強氧化性。掌握硫酸根離子的檢驗方法。掌握硝酸的強氧化性?！咀灾鲗W習】1．H2SO4物理性質：純H2SO4是一種色、粘稠、狀的液體，揮發(fā)，溶于水，以任意比與水互溶。濃H2SO4溶于水時放出。2．稀H2SO4具有酸的通性（1）電離：在水溶液中的電離方程式為（2）使紫色石蕊試液變（3）與堿作用生成和H2SO4+Ba(OH)2（4）與堿性氧化物作用生成和H2SO4+Na2O（5）與活潑金屬作用生成鹽和H2：Fe+H2SO4（6）與鹽反應生成新鹽和新酸：H2SO4+Na2CO33．硝酸的物理性質：純硝酸為色、易的體，在空氣中遇水蒸氣呈，能以任意比溶于4．硝酸化學性質：（1）具有酸的通性：=1\*GB3①電離：在水溶液中的電離方程式為=2\*GB3②使紫色石蕊試液變=3\*GB3③與堿作用生成和HNO3+Ba(OH)2=4\*GB3④與堿性氧化物作用生成和HNO3+Na2O二、SO42-的檢驗（1）試劑：和（2）方法：未知液先用足量酸化再加溶液。（3）現象：。（4）離子方程式：。【合作探究】一、濃H2SO4的性質1．吸水性：（1）原理：吸收現成水（如氣體、液體中的水，固體中的結晶水）（2）應用：用作，常用盛有濃H2SO4的洗氣瓶干燥某些氣體思考：濃硫酸可以干燥哪些氣體？不能干燥哪些氣體？2．脫水性：濃H2SO4能把有機物中的H、O元素按H2O的組成比（H∶O=2∶1）脫出來，使這些有機物發(fā)生化學變化生成黑色的炭。表現：3．強氧化性：（1）與金屬的反應=1\*GB3①與Cu的反應實驗操作實驗現象a試管：b試管：品紅溶液c試管：紫色石蕊溶液將試管a中液體倒入盛少量水的大試管中大試管中的溶液呈色化學方程式：=2\*GB3②與鐵、鋁的反應常溫下，鐵、鋁與濃硫酸，這是由于__________________________________________________________________________________，這種現象稱為“鈍化”。利用該性質可用或的容器貯存濃H2SO4。注意：加熱條件，鐵、鋁與濃硫酸（2）與非金屬反應：濃硫酸與木炭反應：三、硝酸的性質強氧化性：濃、稀HNO3都具有強氧化性①與金屬反應：Cu+HNO3（濃）＝Cu+HNO3（?。阶⒁猓翰徽撌菨釮NO3還是稀HNO3，與金屬反應都=2\*GB3②常溫下，鐵、鋁遇濃硝酸發(fā)生__________。因此可用或的容器貯存濃硝酸。=3\*GB3③王水：和的混合物（體積比為），能使一些不溶于硝酸的金屬，如Pt、Au等溶解。足量鹽酸BaCl2足量鹽酸BaCl2溶液BaCl2溶液足量稀鹽酸（1）方案甲：試液白色沉淀沉淀不溶解BaCl2溶液足量稀鹽酸Ba(NO3)2Ba(NO3)2溶液足量稀HNO3（3）方案丙：試液無沉淀白色沉淀試評價上述甲、乙、丙三個方案是否嚴密？并分別簡述其理由？【收獲與反思】專項練習A組把下列現象中硫酸所表現出來的性質填寫在空白處（1）把鋅粒放入稀硫酸中時，有氣體放出。（2）盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間后，質量增加。（3）用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時，紙變黑。（4）木炭放入熱的濃硫酸中時，有氣體放出。（5）常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸（6）熱的濃硫酸與銅片等金屬反應寫出下列化學方程式（1）Cu與濃硫酸反應_____________________________________________________（2）C與濃硫酸反應______________________________________________________（3）Cu與濃硝酸反應_____________________________________________________（4）Cu與稀硝酸反應_____________________________________________________關于濃H2SO4、稀H2SO4的敘述中正確的是()濃H2SO4、稀H2SO4都難揮發(fā)濃H2SO4、稀H2SO4都能氧化金屬Zn，且反應實質相同濃H2SO4、稀H2SO4在加熱時都能與銅反應濃H2SO4、稀H2SO4在常溫下都能用鐵制容器貯存檢驗某未知溶液中是否含SO42-的下列操作中，合理的是()A.先加硝酸酸化，再加氯化鋇溶液 B.先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液C.先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液D.先加鹽酸酸化，再加硝酸鋇溶液5．下圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產生的所有氣體產物，填寫下列空白：（1）如果裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序改為②、①、③，則可以檢驗出的物質是；不能檢出的物質是。（2）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰?、③、②，則可以檢出的物質是；不能檢出的物質是。（3）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰凇ⅱ?、①，則可以檢出的物質是；不能檢出的物質是。6．在通常情況下，A是單質，A、B、C、D均含有同一種元素，它們的相互轉化關系如圖所示。（1）若A為黃色粉末，則A，B，C，D。D→B的反應方程式為（2）若A為無色氣體，則A，B，C，D。C→D的反應方程式為，D→B的反應方程式為。B組7．在一定體積的18mol／L的濃硫酸中加入過量銅片并加熱，被還原的硫酸為0.9mol，則濃硫酸的實際體積（）A等于50mLB大于50mLC等于100mLD大于100mL8．把6mol銅粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，則標準狀況下放出的氣體的物質的量為()．A．2molB．3molC．4molD．5mol9．已知鎂和稀硝酸反應時，每有1molHNO3反應，就有0.8mol電子轉移，此時硝酸的還原產物可能是（）ANO2BN2OCN2O3DNO10．物質的量之比為2:5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，則反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比為（）Ａ１:４Ｂ１；５Ｃ２；３Ｄ２；５C組11．.鐵和銅的混合物中加入不足量的硝酸，反應后剩余金屬m1g;再向其中加入一定量稀硝酸，充分振蕩后，剩余金屬m2g，則m1、m2之間的關系正確的是()A.m1一定大于m2B.m1可能等于m2C.m1一定等于m2D.m1可能大于m212．agCu與含bgHNO3的溶液恰好反應，若a∶b=8∶21，則反應中被還原硝酸的質量為()A.bgB.b/2gC.3b/4gD.b/4g13．.FeS2與HNO3反應后的氧化產物為Fe（NO3）3和H2SO4，若反應中FeS2與HNO3的物質的量之比為1∶8，則HNO3的還原產物為()A.NO2B.NOC.N2OD.N2O314．.將2.8gFe加入含9.45gHNO3的稀溶液中，充分反應后測得Fe和HNO3都無剩余若HNO3被還原為NO，則Fe最終生成()A.Fe（NO3）3B.Fe（NO3）2C.Fe（NO3）3和Fe（NO3）2D.無法判斷15．在某100mL混合酸中，HNO3的物質的量濃度為0.4mol·L-1，H2SO4的物質的量濃度為0.2mol·L-1，向其中加入2.56g銅粉微熱，待充分反應后，溶液中Cu2+的物質的量濃度約為()A.0.15mol·L-1B.0.3mol·L-1C.0.25mol·L-1D.無法計算16．38.4mg銅跟適量的濃硝酸反應，銅全部反應后，共收集到氣體22.4mL（標準狀況），反應消耗的HNO3的物質的量可能是（）A.1.0×10-3molB.1.6×10-3molC.