鹽的性質練習精選班級姓名學號.下列物質中，屬于鹽的是（ ）A.氯化鋅 B.鹽酸C.氫氧化鎂 D.二氧化鎰.下列各組物質進行分離提純的步驟，與粗鹽提純（只除去不溶性雜質）的三個實驗步驟相同的是（ ）A.從空氣中分離出氧氣B.從醫(yī)用酒精中提純酒精C.從草木灰中提取碳酸鉀（不考慮其他可溶性雜質）D.從雙氧水制氧氣的廢液中回收二氧化鎰3.下列關于海水曬鹽原理的分析正確的是（ ）A.利用陽光照射，使海水升溫得到食鹽B.利用海風降溫析出食鹽晶體C.利用海水在陽光下發(fā)生分解反應制得食鹽D.利用陽光和風力使水分蒸發(fā)得到食鹽4.下列關于“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗活動的說法不正確的是（ ）A.實驗步驟依次為溶解、過濾、蒸發(fā)B.溶解步驟中，若所加粗鹽未充分溶解，會導致精鹽的產量偏低C.過濾步驟中，若所得濾液仍渾濁，應再過濾一次D.蒸發(fā)步驟中，需持續(xù)加熱直至蒸發(fā)皿中的液體蒸干為止5.除去下列物質中含有的少量雜質（括號內為雜質），選用試劑和主要操作都正確的是（ ）物質選用試劑主要操作ACO(COQ占燃J、\、八、、、BMnO(KCl)HO過濾CNaCl(CuCb)AgNO容液結晶DFe(Zn)H2SO溶液過濾

選項物質（括號內為雜質）除雜方法ACu(CuO加入適量的稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥BKCl(MnQ加水溶解、過濾、洗滌、干燥CCO(CO占燃J、\、八、、、DBaCl2溶液(HCl)加入過量的氫氧化鋼溶液6.除去下列物質中的少量雜質，所用方法正確的是（)7.以下除雜設計（括號內為雜質）所選試劑和操作都正確的是（）序號物質選用試劑操作ACO(HCl)NaOH§液洗氣BKClQ固體(KCl)—加熱至不再產生氣體CKNO§液(KOHCuSO容液加入適量試劑，過濾、蒸發(fā)DMgC2溶液(NaCl)①KOH溶液②稀鹽酸加入過量試劑①，過濾、洗滌向所得固體中力口入適量試劑②至固體恰好溶解8.以下各組離子在水中一定能大量共存，并形成無色溶液的是（）a.cU2\so2-、ci—b.caT、co2-、no-C.NH4\OH、NO3—D.Na+、K+、SO2-9.以下各組溶液中，不用其它試劑就能鑒別的是（ ）A.HSO、NaSO、Ba。、AlCl3B.Ba。、CuCbNaNONaSOC．H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba（NO3）2D．Na2CO3、HCl、CaCl2、（NH4）2CO3以下各組溶液，不用其他試劑就能鑒別出來的是（）A.CuSQNaOHKN@NaClB.K2CQNaOH稀HCl、BaCl2C.FeCl3、KOH稀HCl、NaClD.稀HCl、NaC@稀屋SO、NaSO參考答案：．答案：A解析：A．氯化鋅是由鋅離子和氯離子組成的化合物，屬于鹽，故選項正確.B.鹽酸是由H+和氯離子組成的化合物，屬于酸，故選項錯誤.C.氫氧化鎂是由鎂離子和氫氧根離子組成的化合物，屬于堿，故選項錯誤.D.二氧化鎰是由鎰元素和氧元素組成的化合物，屬于氧化物，故選項錯誤．．答案：C解析：粗鹽提純的過程需要三個步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)。 A項為分離液態(tài)空氣法，即利用空氣中氮氣的沸點比氧氣的沸點低，先將空氣加壓降溫變成液態(tài)，然后再加熱，使氮氣首先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來，留下的就是液態(tài)氧氣；從醫(yī)用酒精中提純酒精用蒸餾的方法；從雙氧水制氧氣的廢液中回收二氧化錳通過過濾得到二氧化錳，然后再進行洗滌干燥得到純凈的二氧化錳；從草木灰中提取碳酸鉀，步驟是先溶解、過濾除去草木灰中不溶解的物質，然后將濾液蒸發(fā)得到碳酸鉀晶體。．答案：D解析：食鹽的溶解度隨溫度變化不大，可通過風吹日曬使水分蒸發(fā)，使氯化鈉晶體從海水中結晶析出，這是海水曬鹽的原理。．答案：D解析： A．粗鹽提純步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)、并計算產率，正確；B.粗鹽產率=精鹽的質量/粗鹽的質量X100%若所加粗鹽未充分溶解，則蒸發(fā)后所得精鹽質量就會減少，從而會導致精鹽的產率偏低，正確；C.若濾液仍然渾濁，就要檢查原因分析可能情況，例如濾紙是否破損，下面的燒杯是否潔凈等，檢查處理后再過濾，正確；D．蒸發(fā)時，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時停止加熱，靠余熱蒸干，故 D操作錯誤；故選D5．答案：B解析：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點燃，這是因為除去氣體中的氣體雜質不能使用氣體，否則會引入新的氣體雜質，故選項所采取的方法錯誤；B.氯化鉀易溶于水，二氧化鎰難溶于水，可采取加水溶解、過濾的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法正確；NaCl和CuCl2均能與AgNO§液反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤；Fe和Zn均能與H2SO溶液反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的6．答案：A解析：A、CuO能與稀鹽酸反應生成氯化銅和水， 銅不與稀鹽酸反應，再過濾、洗滌、干燥，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確；B.KCl易溶于水，MnOt溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)的方法進行得到氯化鉀，溶解、過濾、洗滌、干燥得到的是 MnO,故選項所采取的方法錯誤；C．除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點燃， 這是因為當二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的，且即使能燃燒也會引入氧氣雜質，故選項所采取的方法錯誤；D.HCl能與過量的氫氧化鋼溶液反應生成氯化鋼和水，能除去雜質但引入了新的雜質氫氧化鋇（過量的），不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．．答案：D解析：氫氧化鈉不僅能與氯化氫反應，也能與二氧化碳反應， A不正確；加熱氯酸鉀和氯化鉀的混合物，氯酸鉀分解得到氯化鉀，除去了要保留的物質，B不正確；硫酸銅雖能將氫氧化鉀轉化為沉淀，但同時會混入硫酸鉀雜質，C不正確；氫氧化鉀能將氯化鎂轉化為氫氧化鎂沉淀后過濾分離，然后用鹽酸將其轉化為氯化鎂， D正確。故選D考點：物質的分離和提純．答案：D解析：A.含有CU2+的溶液為藍色，敘述說法不正確；B.Ca2+與CG2-結合成碳酸鈣白色沉淀，不共存，得到懸濁液，敘述說法不正確； C．NH4+與OH吉合成有刺激性氣味的氣體，不共存，敘述說法不正確；D.Na+、K+、SO42不能結合成沉淀、氣體和水，能大量共存，且為無色溶液，敘述說法正確；故選 D考點：離子共存；離子的性質．答案：D解析：A敘述不能鑒別氯化鋁，這能區(qū)分能反應和不反應的物質；B敘述不能鑒別只能區(qū)分出氯化銅溶液； C敘述不能加以鑒別，兩兩彼此滴加都出現(xiàn)沉淀，分成硫酸和硝酸鋇、氫氧化鈉和氯化鎂、用兩組內的液體D敘述中兩種沉淀的為氯化鈣、兩種氣體的為鹽酸、產生氣體且有刺激性氣味得為碳酸銨、剩余的為碳酸鈉，故選 D考點：物質的鑒別．答案：BC解析：A中可先鑒別出藍色的 CuSO4溶液，再采用互滴法可鑒別出NaOH但KNOf口NaCl用組內物質無法鑒別，A錯；B組采用溶液互滴法，可鑒別出四