PAGEPAGE24高一理科化學(xué)第11次作業(yè)化學(xué)能與熱能班別________________姓名__________________1、下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化B．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因C．反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量D．需要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)2．化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量的變化。下列過程中的能量變化不是由化學(xué)反應(yīng)引起的是()A．天然氣燃燒B．中和反應(yīng)C．冰的熔化D．Ba(OH)2·8H2O晶體與氯化銨晶體反應(yīng)3．對于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是()A．放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量B．?dāng)嚅_化學(xué)鍵的過程會放出能量C．加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．氧化反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)4．“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時(shí)將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動即會制冷。該化學(xué)物質(zhì)可能是()A．氯化鈉B．固體硝酸銨C．生石灰D．蔗糖5．“即食即熱型快餐”適合外出時(shí)使用,其內(nèi)層是用鋁箔包裹并已加工好的真包裝食品,外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì),使用時(shí)拉動預(yù)留在外的拉線使這兩種化學(xué)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),放出的熱量便可對食物進(jìn)行加熱,這兩包化學(xué)物質(zhì)最適合的選擇是()A．濃硫酸和水B．生石灰和水C．氫氧化鈉和水D．氯化鈉和水6.能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定。反應(yīng)：石墨→金剛石是吸熱反應(yīng)，由此可知()A.石墨比金剛石更穩(wěn)定B.石墨和金剛石可以相互轉(zhuǎn)化C.金剛石比石墨更穩(wěn)定D.石墨和金剛石不能互相轉(zhuǎn)化7．（雙選）已知金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化成石墨是放熱的。據(jù)此，以下判斷或說法正確的是（）A．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C．反應(yīng)是放熱還是吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小D．吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生8．已知反應(yīng)物的總能量高于產(chǎn)物的總能量，則反應(yīng)是（）A．放熱反應(yīng)B．吸熱反應(yīng)C．有催化劑作用D．無法判斷9．已知反應(yīng)A＋B＝C＋D為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是()A．A的能量一定高于CB．A和B的總能量一定高于C和D的總能量C．B的能量一定高于DD．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就一定能發(fā)生10.人類對于能源的利用大致可以分為三個(gè)時(shí)代：柴草能源、化石能源、多能源時(shí)代。下列說法正確的是（）A.原始社會人類學(xué)會利用火，他們以天然氣取暖，吃熟食，從事生產(chǎn)活動B.目前我國廣大農(nóng)村生活做飯使用的都是化石原料C.多能源時(shí)代指的是新能源時(shí)代，包括核能、太陽能、氫能D.化石燃料的燃燒沒有污染11．下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．活潑金屬跟酸反應(yīng)B．制造水煤氣C．酸堿中和反應(yīng)D．鎂條燃燒12．為了更好的解決能源問題，人們一方面研究如何提高燃料的燃燒效率，另一方面尋找新能源。以下做法不能提高燃料效率的是（）A煤的汽化與液化B液體燃料呈霧狀噴出C通入大大過量的空氣D將煤粉粉碎13．下列各圖中，表示吸熱反應(yīng)的圖是()題號12345678910111213答案14、下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是，屬于吸熱反應(yīng)的是。①燃燒反應(yīng)②炸藥爆炸③酸堿中和反應(yīng)④二氧化碳通過熾熱的碳⑤食物因氧化而腐?、轇a(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)⑦鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)15．已知反應(yīng)：2H2+O2=2H2O+能量，請?zhí)顚懴铝斜砀裰锌瞻滋幍目偰芰恐?，并注明吸收還是放出。有關(guān)鍵能：H—H：436kJ/molO—O：496kJ/molH—O：463kJ/mol拆開化學(xué)鍵形成化學(xué)鍵能量變化2molH2中的化學(xué)鍵4molH—O鍵1molO2中的化學(xué)鍵能量能量實(shí)驗(yàn)班附加題16、（雙選）1molH–I鍵的鍵能是299KJ。1molI–I鍵的鍵能是151KJ，1molH–H鍵的鍵能是436KJ，則H2（g）+I2（g）=2HI（g）的反應(yīng)是（）A.吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)C.分解反應(yīng)D.可逆反應(yīng)17．在相同的條件下，使相同物質(zhì)的量的下列物質(zhì)分解，需要消耗能量最多的是:()A．HFB．HClC．HBrD．HI18．一定量的氫氣在一定條件下完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量值為Q1，等量的氫氣在一定條件下完全燃燒生成氣態(tài)水，放出熱量值為Q2，則Q1與Q2的關(guān)系為:（）A．Q1<Q2B．Q1>Q2C．Q1＝Q2D．無法確定19．已知拆開1molH—H鍵、1molN≡N、1molN—H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ。則由氫氣和氮?dú)夥磻?yīng)生成1molNH3需要（填“放出”或“吸收”）kJ的熱量。20．下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(kJ)：根據(jù)下列數(shù)據(jù)回答問題：物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量(kJ)243193151432366298436(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是_____(填字母序號)。A．H2B．Cl2C．Br2D．I2(2)下列氫化物中最穩(wěn)定的是________(填字母序號)。A．HClB．HBrC．HI(3)X2＋H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？________________。(4)相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出或吸收的熱量最多的是_________________。(5)若無上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問題(4)嗎？你的依據(jù)是什么？_____________________________________________________________________________________________21．如圖所示，把試管放入盛有25℃的飽和澄清石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中，試回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________________________________________________________。(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_______________________________________________________________________________________________________________________。(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式____________________________________________。(4)MgCl2溶液和H2的總能量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。17．(1)①鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生；②鎂片逐漸溶解；③燒杯中析出晶體(或燒杯中溶液變渾濁)(2)鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度的升高而減小，故析出Ca(OH)2晶體(3)Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑(4)小于解析鎂片與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，是由于反應(yīng)物(Mg和鹽酸)的總能量高于生成物(MgCl2和H2)的總能量。放出的熱通過小試管傳遞給飽和石灰水溶液，使Ca(OH)2的溶解度下降而析出Ca(OH)2晶體。第二節(jié)化學(xué)能與電能（1）化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．掌握原電池的工作原理、能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。2．了解常見化學(xué)電源的種類及工作原理?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】原電池的工作原理?！緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)】原電池的工作原理?！绢A(yù)備知識】1．在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)中化學(xué)能的變化通常表現(xiàn)為的變化，即轉(zhuǎn)化為。2．金屬活動性順序表3．在氧化還原反應(yīng)中：氧化劑電子，發(fā)生反應(yīng)，還原劑電子，發(fā)生反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)本質(zhì)?！净A(chǔ)知識】1．直接從自然界取得的能源稱為，如、、、、等。經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)換得到的能源稱為，如、等。2．化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化（1）間接轉(zhuǎn)化我國發(fā)電總量構(gòu)成上，火力發(fā)電居首位。燃煤發(fā)電過程中的能量轉(zhuǎn)化過程為化學(xué)能燃燒________能蒸汽________能發(fā)電機(jī)________能。（2）直接轉(zhuǎn)化原電池原電池是將__________能轉(zhuǎn)化為_______能的裝置。在原電池中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個(gè)不同的區(qū)域進(jìn)行，使其間電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，在閉合回路下形成電流，可見原電池反應(yīng)的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。3．原電池及其工作原理[實(shí)驗(yàn)2－4]Cu-Zn原電池實(shí)驗(yàn)探究

現(xiàn)

象銅片插入稀硫酸

銅片表面鋅片插入稀硫酸

鋅片表面銅片和鋅片連接在一起插入稀硫酸銅片表面鋅片表面銅片和鋅片之間連一電流表銅片表面鋅片表面電流表指針以Cu-Zn原電池為例，分析原電池的工作原理：電極電極材料電極反應(yīng)反應(yīng)類型電子流向電流方向負(fù)極正極（1）原電池是把轉(zhuǎn)變?yōu)榈难b置。（2）組成原電池的條件：w．w．w．k．s．5．u．c．o．m①②③④[思考]（1）以下裝置不能形成原電池的是。（2）在銅、鋅和稀硫酸構(gòu)成的原電池中，溶液的PH值如何變化？硫酸根離子的濃度呢？（3）原電池的電極判斷①負(fù)極總是_______電子，化合價(jià)______，發(fā)生______反應(yīng)；正極總是_______電子，化合價(jià)______，發(fā)生______反應(yīng)。②電子流出的一極是__________，電子流入的一極是__________；③一般活潑的金屬為________，活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為________。（4）化學(xué)電池的反應(yīng)本質(zhì)：離子離子反應(yīng)離子離子反應(yīng)正極負(fù)極電子，沿導(dǎo)線傳遞，有產(chǎn)生，電解質(zhì)溶液反應(yīng)【A組基礎(chǔ)訓(xùn)練】1．化學(xué)電池可以直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，化學(xué)電池的本質(zhì)是()A．化合價(jià)的升降 B．電子的轉(zhuǎn)移 C．氧化還原反應(yīng) D．電能的儲存2．實(shí)驗(yàn)室中制取氫氣，最好的方法是(

)w．w．w．k．s．5．u．c．o．mA．純鋅與稀硫酸反應(yīng)

B．純鋅與濃硫酸反應(yīng)C．純鋅與稀鹽酸反應(yīng)

D．粗鋅(含銅、銀)與稀硫酸反應(yīng)3．鋅片和碳棒用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，鋅片是()A．陰極B．正極C．陽極D．負(fù)極4．能源可分為一級能源和二級能源，自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱一級能源，需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。據(jù)此判斷，下列敘述正確的是()A．天然氣是二級能源B．石油是二級能源C．電能是一級能源D．水力是一級能源５．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，但其構(gòu)成具有一定的條件，這些條件是()。①電極(負(fù)極與正極：金屬活動性不同)、②電解質(zhì)溶液、③閉合回路、④燈泡A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④６．下列燒杯中盛放的都是稀H2SO4，在Cu電極上產(chǎn)生大量氣泡的是()7．下列說法中正確的是()A．原電池是把電能轉(zhuǎn)為化學(xué)能的裝置B．原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．原電池兩極均發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．原電池中的陽離子向正極移動8．某金屬能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，該金屬與鋅組成原電池時(shí)，鋅為負(fù)極，則該金屬可能為()A．鋁B．銅C．錫D．硅9．一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該反應(yīng)的原電池的組成正確的是()ABCD正極ZnAgCuCu負(fù)極CuCuZnZn電解質(zhì)溶液CuCl2H2S04CuSO4FeCl210．X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X和Y組成原電池時(shí)，Y為電池的負(fù)極。X、Y、Z三種金屬的活動性順序?yàn)?)A．X＞Y＞ZB．X＞Z＞YC．Y＞X＞ZD．Y＞Z＞X【B組能力提高】11．表明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強(qiáng)的敘述正確的是(

)A．在氧化還原反應(yīng)中，甲失電子比乙失電子多

B．甲比乙同價(jià)態(tài)的陽離子的氧化性強(qiáng)C．甲能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣而乙不能

D．將甲與乙組成原電池時(shí)，甲為正極12．關(guān)于Cu-Zn原電池裝置的敘述，正確的是(

)wA．銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

B．銅片質(zhì)量逐漸減少C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D．氫離子在銅片表面被還原13．過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是()A．升高溫度B．加入適量的水C．加入少量CuSO4溶液D．加入濃度較大的鹽酸14．銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，電解質(zhì)溶液的pH()A．不變B．先變小后邊大C．逐漸變大D．逐漸變小15．對于鋅-銅-稀硫酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時(shí)，理論上的鋅片溶解了g

，銅片上析出LH2

（標(biāo)況）。16．有A，B，C，D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕，將A，D分別投入等濃度的鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈，將銅浸入B的鹽溶液中，無明顯變化，若將銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。據(jù)此判斷這四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是17．由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，正極是_______，發(fā)生_______反應(yīng)，電極反應(yīng)是________________________；負(fù)極是_______，發(fā)生________反應(yīng)，電極反應(yīng)是________________________，總的反應(yīng)式(離子方程式)是______________________?！疽牲c(diǎn)反饋】：（通過本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的知識，請記錄下來）第二節(jié)化學(xué)能與電能（2）發(fā)展中的化學(xué)電源【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．了解生活中常用的化學(xué)電源和新型化學(xué)電池。2．引導(dǎo)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)以及這種轉(zhuǎn)化的綜合利用價(jià)值。3．感悟研制新型電池的重要性以及化學(xué)電源可能會引起的環(huán)境問題，初步形成較為客觀、正確的能源觀?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】通過對常用化學(xué)電源和新型化學(xué)電池原理的了解，進(jìn)一步鞏固原電池原理?！緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)】通過對常用化學(xué)電源和新型化學(xué)電池原理的了解，進(jìn)一步鞏固原電池原理?！净A(chǔ)知識】1．鋅錳干電池(一次性電池)（1）普通鋅錳電池負(fù)極材料是：正極材料是：電解質(zhì)是（2）堿性鋅錳干電池負(fù)極材料是：正極材料是：電解質(zhì)是改進(jìn)后堿性鋅錳電池的優(yōu)點(diǎn)：2．充電電池(二次性電池)w．w．w．k．s．5．u．c．o．m（1）鉛蓄電池負(fù)極材料是：正極材料是：電解質(zhì)是優(yōu)點(diǎn)：缺點(diǎn)：（2）鎘鎳電池負(fù)極材料是：正極材料是：電解質(zhì)是優(yōu)點(diǎn)：缺點(diǎn)：（３）鋰電池鋰亞硫酰氯電池(Li-SOCl2)：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S負(fù)極：；正極：。3．氫-氧燃料電池負(fù)極通入正極通入【A組基礎(chǔ)訓(xùn)練】１．下列電池中不屬于二次電池的是()A．堿性鋅錳電池 B．鉛蓄電池 C．鎳鎘電池 D．鋰離子電池２．隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是()w．w．w．k．s．5．u．c．o．mA．利用電池外殼的金屬材料 B．防止電池中汞．鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染C．不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D．回收其中石墨電極３．已知空氣-鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O石墨：O2+2H2O+4e-=4OH-根據(jù)此判斷，鋅片是()。A．負(fù)極，并被氧化B．負(fù)極，并被還原C．正極，并被氧化D．正極，并被還原充電放電充電放電2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O，在此電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是()A．Ag B．Zn(OH)2 C．Ag2O D．Zn5．日常所用干電池其電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)(其中加入MnO2氧化吸收H2)，電極反應(yīng)可簡化為：Zn－2ｅ＝Zn2+；2NH4+＋2e＝2NH3＋H2(NH3再用于結(jié)合Zn2+。)根據(jù)上述敘述判斷下列說法中正確的是()A．干電池中Zn為正極，碳為負(fù)極w．w．w．k．s．5．u．c．o．mB．干電池工作時(shí)，電子由Zn極經(jīng)外電路流向碳極C．Zn為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)D．干電池是二次電池6．（雙選）現(xiàn)在各類堿性電池已經(jīng)占有了越來越多的市場份額，這類電池廣泛地應(yīng)用于各種小型用電器(如照相機(jī)．收音機(jī)等)中。有一種新型的鋅錳電池就是這種堿性電池，它是在傳統(tǒng)鋅錳電池的基礎(chǔ)上改進(jìn)的。下列對于堿性鋅錳電池的敘述中正確的是()A．由于堿性物質(zhì)的存在，這種電池的缺點(diǎn)是容易漏液失效B．這種電池較傳統(tǒng)鋅錳電池使用壽命長C．這種電池的電解質(zhì)由傳統(tǒng)的KOH改進(jìn)為NH4ClD．這種電池的電解質(zhì)由傳統(tǒng)的NH4Cl

改進(jìn)為KOH【B組能力提高】7．（雙選）據(jù)報(bào)道，鋅電池可能取代目前廣泛應(yīng)用的鉛蓄電池，因?yàn)殇\電池容量更大，而且沒有鉛污染。其電池反應(yīng)為：2Zn+O2＝2ZnO，原料為鋅粒．電解質(zhì)和空氣，則下列敘述正確的是(

)A．鋅為正極，空氣進(jìn)入負(fù)極反應(yīng)

B．負(fù)極反應(yīng)為Zn－2e-＝Zn2+C．正極發(fā)生氧化反應(yīng)

D．電解液肯定不是強(qiáng)酸8．在右圖所示的裝置中，a的金屬性比氫要強(qiáng)，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述不正確的是()w．w．w．k．s．5．u．c．o．mA．碳棒上有氣體放出，溶液的pH增大B．a(chǎn)是正極，b是負(fù)極C．導(dǎo)線中有電子流動，電子從a極流到b極D．a(chǎn)極上發(fā)生了氧化反應(yīng)9．阿波羅宇宙飛船使用的是氫氧燃料電池，其電極反應(yīng)為：2H2＋4OH-4H2O＋4e-，O2＋2H2O＋4e-4OH-。在負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是負(fù)極發(fā)生的是(填氧化或還原)反應(yīng)，電池反應(yīng)是10．試設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，使之發(fā)生的總反應(yīng)方程式為：2FeCl3+Cu==CuCl2+2FeCl2，畫出裝置圖，并寫出正、負(fù)極電極反應(yīng)式及電池總反應(yīng)的離子方程式。（提示：可用石墨作電極）?！疽牲c(diǎn)反饋】：（通過本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的知識，請記錄下來）第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率與限度（1）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1．通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的速率。2．理解基本的化學(xué)反應(yīng)速率的概念和影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件。【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的概念，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。【預(yù)備知識】1、列舉一些在初中化學(xué)學(xué)習(xí)中或日常生活中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)快慢的例子。2、物理課本上是怎樣衡量宏觀物體的運(yùn)動快慢的呢？化學(xué)反應(yīng)快慢又應(yīng)該怎樣衡量呢？【基本知識】一、化學(xué)反應(yīng)速率1．定義：通常用單位時(shí)間內(nèi)()來表示。2．物理意義：表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度的物理量。3．?dāng)?shù)學(xué)表達(dá)式：v=。4．常用單位：或。注意：（1）在同一化學(xué)反應(yīng)里，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率不一定，但表示的意義，故在反應(yīng)時(shí)應(yīng)指明用哪種物質(zhì)來表示。（2）無論是用某一反應(yīng)物表示還是用某一生成物表示，其化學(xué)反應(yīng)速率都取值，化學(xué)反應(yīng)速率可表示某一時(shí)間段內(nèi)的速率，而非速率（填平均或瞬時(shí)）。（3）在同一化學(xué)反應(yīng)中，不同的物質(zhì)表示同一化學(xué)反應(yīng)的速率，各物質(zhì)的速率之比等于化學(xué)方程式中的之比。（4）固體或氣體反應(yīng)中的液體物質(zhì)，反應(yīng)在其表面進(jìn)行，它們的“濃度”是變的，因此一般用固體、純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率；【課堂練習(xí)1】已知反應(yīng)A+3B=2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L·min)，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A．0．5mol/(L·min)B．1mol/(L·min)C．2mol/(L·min)D．3mol/(L·min)二、化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較1．對于反應(yīng)：mA+nB=pC+qD，υ(A):υ(B):υ(C):υ(D)＝。2．比較相同條件或不同條件下同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率的大小，應(yīng)把用不同物質(zhì)或不同單位表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為用來表示的反應(yīng)速率后，才能比較?！菊n堂練習(xí)2】在四個(gè)不同的容器中，采用不同條件進(jìn)行合成氨反應(yīng)（N2+3H2=2NH3），根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是（）A．υ（H2）=0．1mol/(L·min)B．υ（NH3）=0．3mol/(L·min)C．υ（N2）=0．2mol/(L·min)D．υ（H2）=0．3mol/(L·min)三、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1．內(nèi)因：由反應(yīng)物的決定2．外因（外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響）（1）溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響當(dāng)其它條件不變時(shí)，升高溫度，可以反應(yīng)速率；降底溫度,可反應(yīng)速率。（2）催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響催化劑能化學(xué)反應(yīng)速率?？偨Y(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件,除了、，還有：①固體的表面積。一般說固體反應(yīng)物的表面積，反應(yīng)速率。②反應(yīng)物的狀態(tài)。③溶液的濃度：反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率。【課堂練習(xí)3】鐵片和稀硫酸制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（）A．加熱B．用濃度較大的硫酸C．加水D．不用鐵片，改用鐵粉【A組基礎(chǔ)訓(xùn)練】1．化學(xué)反應(yīng)速率受條件的影響很大，下列肯定可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施是（）A．使用催化劑 B．改變濃度 C．升高溫度 D．降低溫度2．（雙選）反應(yīng)4NH3（g）＋5O3（g）4NO（g）＋6H3O（g）在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0．45mol，則此反應(yīng)的平均速率(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為（）A．

(NH3)=0．010mol．L-1．s-1B．

(O2)=0．0010mol．L-1．s-1C．

(NO)=0．0010mol．L-1．s-1D．

(H2O)=0．090mol．L-1．min-13．某反應(yīng)2A(g)+B(g)C(g)經(jīng)10s后A的物質(zhì)的量濃度為0．2mol/L，B的物質(zhì)的濃度降低了0．02mol/L，則A物質(zhì)的起始濃度為（）A．0．24mol/L B．0．6mol/L C．2．4mol/L D．4．2mol/L4．在一個(gè)2L的容器中，放入2mol氣體A，5分鐘后，測得氣體A還剩余0．5mol，該反應(yīng)中氣體A的化學(xué)反應(yīng)速率是（）A．1.5mol/(L·min)B．0.15mol/(L·min)C．0.75mol/(L·min)D．0.075mol/(L·min)5．下列反應(yīng)中，產(chǎn)生氫氣速度最快的是（） A．常溫下鋁與6mol/L的硝酸 B．常溫下鎂與3mol/L的醋酸C．常溫下鐵與3mol/L的鹽酸 D．常溫下鎂與3mol/L的硫酸6．化學(xué)反應(yīng)A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），在下列四個(gè)選項(xiàng)中是不同的情況下測得的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率，其中表示該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率最快的是（）A．υ（A）＝0．2mol(L·min) B．υ（B）＝0．45mol(L·s)C．υ（C）＝0．45mol(L·min) D．υ（D）＝0．35mol(L·min)7．在反應(yīng)3H2+N22NH3中，經(jīng)一段時(shí)間后，氨的濃度增加了0．6mol/L，在此時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0．45mol/(L·s)，則反應(yīng)所經(jīng)歷的時(shí)間為(

)A．0．44s

B．1s

C．O．33s

D．2s8．鋁和稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0．6mol/L，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是（）A．0．02mol/(L?min) B．1．8mol/(L?min)C．1．2mol/(L?min)D．0．18mol/(L?min)【B組能力提高】9．（雙選）將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）==2C(g)，若經(jīng)2s后測得C的濃度為0．6mol/L，則正確的是（）A．用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0．3mol/(L·s)B．用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0．6mol/(L·s)C．2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％D．2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0．7mol/L（轉(zhuǎn)化率=反應(yīng)中消耗的量/反應(yīng)開始時(shí)投入的該物質(zhì)的總量）10．反應(yīng)4NH3+5O2=4NO+6H2O若反應(yīng)速率分別用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)(單位mol/(L?min))表示，下列表示正確的是（）A．υ(O2)=υ(NH3)B．υ(H2O)=υ(O2)C．υ(H2O)=υ(NH3)D．υ(NO)=υ(O2)11．將ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如下圖的實(shí)線所示。在相同的條件下，將bg（a＞b）粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線（圖中虛線所示）正確的是（）12．在mA+nBpC的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)。現(xiàn)測得C每分鐘增加amol/L，B每分鐘減少1．5amol/L，A每分鐘減少0．5amol/L，則m：n：p為()A．2：3：2 B．2：3：3 C．1：3：2 D．3：1：213．在一密閉容器中充入一定量的H2和N2，經(jīng)測定反應(yīng)開始后3s末H2的反應(yīng)速率υ(H2)=0.3mol/(L·s)，則3s末NH3的濃度為()A．0．45mol／LB．0．6mol／LC．O．9mol／LD．1．2mol／L14．“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I－＋S2O82－＝I3－＋2SO42－的反應(yīng)速率可以用I3－與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號①②③④⑤c(I－)/mol·L－0．0400．0800．0800．1600．120c(SO42－)/mol·L－0．0400．0400．0800．0200．040t/s88．044．022．044．0t2回答下列問題：（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是。（2）顯色時(shí)間t2＝。（3）溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進(jìn)行編號③對應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t2的范圍為（填字母）A．<22．0sB．22．0～44．0sC．＞44．0sD．?dāng)?shù)據(jù)不足，無法判斷（4）通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是?！疽牲c(diǎn)反饋】：（通過本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的知識，請記錄下來）第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率與限度（2）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．理解化學(xué)平衡的概念；2．掌握化學(xué)反應(yīng)限度的外部特征；【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】化學(xué)平衡的概念及特征?！净A(chǔ)知識】一、化學(xué)反應(yīng)的限度1．可逆反應(yīng)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。2．化學(xué)平衡狀態(tài)（1）當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)的相等時(shí)，不再改變，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)，即“化學(xué)平衡狀態(tài)”。化學(xué)平衡狀態(tài)是給定條件下化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到或完成的最大程度，即該反應(yīng)進(jìn)行的限度，此時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。=1\*GB3①反應(yīng)剛開始時(shí)：反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率。生成物濃度，逆反應(yīng)速率。（填“最大”或“最小”）②反應(yīng)進(jìn)行中時(shí)：反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率。生成物濃度，逆反應(yīng)速率。（填“增大”、“減少”或“不變”）③反應(yīng)達(dá)到平衡后：反應(yīng)物濃度，生成物濃度。（填“改變”或“不變”）。此時(shí)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率。（填“相等”或“不相等”）例：可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示，下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A、v正（N2）＝v正（H2）B、v正（N2）＝v逆（NH3）C、2v正（H2）＝3v逆（NH3） D、v正（N2）＝3v逆（H2）（2）化學(xué)平衡的特征（一定條件下的可逆反應(yīng)）：①②。反應(yīng)物與生成物處于平衡，在化學(xué)平衡狀態(tài)，可逆反應(yīng)的正反應(yīng)和逆反應(yīng)都還在不斷的進(jìn)行著，只是此時(shí)（且都大于0）,而不是停止了化學(xué)反應(yīng)。在化學(xué)平衡狀態(tài)，任何反應(yīng)物與生成物保持一定。（或說反應(yīng)物與生成物的含量保持一定）影響平衡的外界條件，平衡狀態(tài)即被破壞，發(fā)生。二、化學(xué)反應(yīng)的條件控制控制反應(yīng)條件，使化學(xué)反應(yīng)按我們的需要進(jìn)行：對有利的或我們需要的化學(xué)反應(yīng)，設(shè)法增大反應(yīng)速率以提高生產(chǎn)或工作效率，促進(jìn)反應(yīng)的完成程度以提高原料的利用率；對有害的或我們不希望發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，設(shè)法降低反應(yīng)速率或阻止反應(yīng)進(jìn)行；對于特殊需要的化學(xué)反應(yīng)可以對反應(yīng)條件進(jìn)行特殊的控制。【A組基礎(chǔ)訓(xùn)練】1．以下關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的描述正確的是（）A．任意一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都存在化學(xué)平衡狀態(tài)B．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的質(zhì)量比等于反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比C．某一反應(yīng)體系的化學(xué)平衡狀態(tài)，在任意條件下都不再改變D．化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)速率相等并各物質(zhì)的百分組成不再變化的狀態(tài)2．在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）＋2Y（g）2Z（g）此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A．容器內(nèi)質(zhì)量不隨時(shí)間變化B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C．X、Y、Z的濃度之比為1︰2︰2D．單位時(shí)間消耗0．1molX同時(shí)生成0．2molZ3．對可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（）A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）4．在一定條件下，A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A．單位時(shí)間生成nmolA2的同時(shí)生成nmolABB．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C．單位時(shí)間生成2nmolAB的同時(shí)生成nmolB2D．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2的同時(shí)生成nmolB25．對已達(dá)平衡的下列反應(yīng)2Xg＋Yg2Zg，減小壓強(qiáng)時(shí)對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（）A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動6．反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，達(dá)平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是()A．正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動B．正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動D．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動7．N2+3H22NH3平衡時(shí)，N2、H2、NH3的物質(zhì)的量各為1mol、3mol、2mol=1\*GB3①若溫度、容積一定，向容器中再充入1molN2，平衡移動②若溫度、容積一定，向容器內(nèi)充入1molHe,平衡移動。③若溫度、壓強(qiáng)一定，向容器內(nèi)充入1molHe,平衡移動。8．Fe3+和I－在水溶液中的反應(yīng)如下：2I－+2Fe3+2Fe2++I2（水溶液）當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入CCl4萃取I2，且溫度不變，上述平衡移動（選填：向右、向左、不）?！綛組能力提高】9．（雙選）在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）bB（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的70%，則（）A．平衡向正反應(yīng)方向移動了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D．a(chǎn)>b10．在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2R（g）+5Q（g）==4X（g）+nY（g），反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混和氣體的壓強(qiáng)是原來87．5%，則化學(xué)方程式中的n值是（）A．2

B．3

C．4

D．511．在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是（）A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MNB．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍12．在一定溫度不同壓強(qiáng)（P1＜P2）下，可逆反應(yīng)2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（ψ）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是（）υtυt13．一定溫度下，反應(yīng)2SO2+O22SO3，達(dá)到平衡時(shí)，n(SO2)：n(O2)：n(SO3)＝2：3：4。縮小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n(O2)＝0．8mol，n(SO3)＝1．4mol，此時(shí)SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是多少？【疑點(diǎn)反饋】：（通過本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的知識，請記錄下來）第二章《化學(xué)反應(yīng)與能量》檢測題一、選擇題（每小題3分，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，18小題，共54分。）1．下列有關(guān)電池?cái)⑹稣_的是（）A．水果電池是高效環(huán)保的家用電池B．鋅錳干電池是一種常用的二次電池C．鋅錳干電池碳棒是負(fù)極，鋅片是正極D．鋅錳干電池工作一段時(shí)間后鋅外殼逐漸變薄2．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是（）A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)B．鋁與稀鹽酸C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)D．甲烷與O2的燃燒反應(yīng)3．下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是（）A．氫氧燃料電池B．鋅錳電池C．鎳鎘電池D．鉛蓄電池4．下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（）A．10℃20mL3mol/L的X溶液B．20℃30mL2molL的X溶液C．20℃10mL4mol/L的X溶液D．10℃10mL2mol/L的X溶液5．對于100mL1mol/L鹽酸與鋅粒的反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是（）①升高溫度；②改用100mL3mol/L鹽酸；③多用300mL1mol/L鹽酸；④用等量鋅粉代替鋅粒A．①③④B．①②④C．②③④D．①②③6．工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí)，其中一步反應(yīng)是2SO2+O22SO3，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．增大氧氣的濃度可提高反應(yīng)速率B．升高溫度可提高反應(yīng)速率C．使用催化劑能顯著增大反應(yīng)速率D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等且都為零7．X、Y、Z三種金屬，X、Y組成原電池，X是負(fù)極；把Y放在Z的硝酸銀溶液中，Y表面有Z析出。其活潑順序是（）A．X>Y>ZB．Z>Y>XC．X>Z>YD．Y>X>Z8．在2L容器中發(fā)生反應(yīng)N2＋3H22NH3，經(jīng)一段時(shí)間后NH3的物質(zhì)的量增加了2.4mol，這段時(shí)間內(nèi)用氫氣表示的反應(yīng)速率為0.6mol/（L·s），則這段時(shí)間為（）A．6sB．4sC．3sD．2s9．原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是（）A．原電池中溶液能電離出自由移動的離子B．有導(dǎo)線將兩個(gè)活動性不同的電極連接C．正極發(fā)生了氧化反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生了還原反應(yīng)D．電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移10．銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，電解質(zhì)溶液的pH（）A．不變B．先變小后變大C．逐漸變小D．逐漸變大11．下列實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的是（）A．在炭粉中加入KClO3，點(diǎn)燃時(shí)燃燒更為劇烈B．鋅與稀硫酸反應(yīng)中加入少量CuSO4溶液而使反應(yīng)放出H2的速率加快C．雙氧水中加入少量MnO2，可迅速放出氣體D．固態(tài)FeCl3和固體NaOH混合后，加入水能迅速產(chǎn)生沉淀12．將甲、乙兩種金屬的性質(zhì)相比較，已知①甲跟水反應(yīng)比乙與水反應(yīng)劇烈②甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出單質(zhì)乙③甲的最高價(jià)氧化物的水化物堿性比乙的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)④與某非金屬反應(yīng)時(shí)甲原子失電子數(shù)目比乙的多⑤以甲、乙金屬為電極構(gòu)成原電池，甲作負(fù)極能說明甲的金屬性比乙強(qiáng)的是（）A．①④B．③⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤13．一定溫度下可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)平衡的標(biāo)志是（）A．v正(N2)=v逆(N2)B．v正(N2)=3v正(H2)C．v正(H2)=3v逆(NH3)D．N2、H2、NH3的體積比為1︰3︰214．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說法中，不正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反應(yīng)速率明顯加快B．在金屬鈉與足量水反應(yīng)中，增加水的量能加快反應(yīng)速率C．2SO2+O22SO3反應(yīng)中，SO2的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%D．實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取CO2，用碳酸鈣粉末比塊狀反應(yīng)要快15．下列說法正確的是（）A．反應(yīng)條件是加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B．化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，不一定伴隨著能量的變化C．物質(zhì)燃燒一定是放熱反應(yīng)D．放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生16．下列關(guān)于原電池的敘述中，錯(cuò)誤的是（）A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B．用導(dǎo)線連接的兩種不同金屬同時(shí)插入液體中，能形成原電池C．在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D．在原電池中，電子流入的一極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)17．已知化學(xué)能與其他形式的能可以相互轉(zhuǎn)化，下列反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化形式是由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（）A．CH4+2O2CO2+2H2OB．CaCO3CaO+CO2↑C．2H2O2H2↑+O2↑D．Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O18．氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。以30%KOH溶液為電解質(zhì)的這種電池在使用時(shí)的電極反應(yīng)如下：2H2＋4OH-－4e-==4H2OO2＋2H2O＋4e-==4OH-下列說法錯(cuò)誤的是（）A．氫氣通入正極，氧氣通入負(fù)極B．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%C．供電時(shí)的總反應(yīng)為：2H2＋O2====2H2OD．產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池二、填空題（本題包括4小題，計(jì)46分）19．（12分）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，可知（A）（填“能”或者“不能”，下同）設(shè)計(jì)成原電池，（B）設(shè)計(jì)成原電池。（2）如果不能設(shè)計(jì)成原電池，其原因?yàn)?。?）如果能設(shè)計(jì)成原電池，則其正極材料為，其電極反應(yīng)式為；負(fù)極材料為，其電極反應(yīng)式為。電解質(zhì)溶液名稱。20．（10分）某學(xué)生用質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥99.5%的鋁片和酸反應(yīng)制取H2，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象見下表：1min2min5min15min20min3mol/LHCl少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應(yīng)劇烈鋁片耗盡1．5mol/LH2SO4均無明顯現(xiàn)象（只有少量氣泡）（1）寫出鋁片與酸反應(yīng)的離子方程式。（2）反應(yīng)1—15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，其原因是。（3）根據(jù)鋁片與鹽酸和硫酸反應(yīng)現(xiàn)象的差異，深入思考，可作出如下猜想：猜想一：。猜想二：。21．（12分）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：時(shí)間（min）12345氫氣體積（mL）50120232290310（1）哪一時(shí)間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應(yīng)速率最大，原因是。（2）哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小，原因是。（3）求2～3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變，要寫出計(jì)算過程）。（4）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A．蒸餾水B．NaCl溶液C．Na2CO3溶液D．CuSO4溶液你認(rèn)為可行的是（填編號）。22．鋅銅溶液金屬導(dǎo)線鋅銅溶液金屬導(dǎo)線（1）若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則Zn棒為原電池的極，Cu棒可觀察到的現(xiàn)象是，試用電極反應(yīng)式表示該現(xiàn)象。（2）若電解質(zhì)為硫酸銅溶液，則Cu棒上發(fā)生反應(yīng)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為。（3）若在上述兩個(gè)過程中，Zn棒減少的質(zhì)量相等，則Cu棒上（1）和（2）所析出物質(zhì)的質(zhì)量之比為。參考答案第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能【基礎(chǔ)知識】一、使原子或離子相結(jié)合的作用力放出吸收斷裂和形成總能量總能量><二、1．（1）在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。（2）能量既不會消滅，也不會創(chuàng)生，它只會從一種形式轉(zhuǎn)化為其他形式，或者從一個(gè)物體轉(zhuǎn)移到另一物體，而在轉(zhuǎn)化和轉(zhuǎn)移的過程中，能量的總量保持不變。2．熱能放出熱量的反應(yīng)吸收熱量的反應(yīng)①燃燒、中和、大多數(shù)化合反應(yīng)、金屬與酸或水的反應(yīng)②氯化銨和氫氧化鋇的反應(yīng)、碳和高溫水蒸汽的反應(yīng)、多數(shù)的分解反應(yīng)等。3.能量熱能化學(xué)能熱能[實(shí)驗(yàn)2-1][實(shí)驗(yàn)記錄]略[思考討論]1.2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2.鋁條逐漸溶解，鋁條表面產(chǎn)生大量氣泡。3.用溫度計(jì)測量。[實(shí)驗(yàn)2-2][實(shí)驗(yàn)記錄]略[討論分析]HNO3+NaOH=NaNO3+H2OH++OH-=H2O；HCl+NaOH=NaCl+H2OH++OH-=H2O；HCl+KOH=KCl+H2OH++OH-=H2O?！続組基礎(chǔ)訓(xùn)練】1．A2．A3．B4．D5．CD6．D7．A8．C【B組能力提高】9．B10．A11．AB12．B13．放出，4614．吸