第五章綜合檢測一、選擇題（1.5分X30=45分）1?下列關于氧化物的敘述中，正確的是（）酸性氧化物都可以跟強堿溶液反應能夠與水反應的氧化物都是酸性氧化物金屬氧化物都是酸性氧化物不能跟酸反應的氧化物一定能和堿反應2.已知自然界中銥有兩種質(zhì)量數(shù)分別為191和193的同位素，而銥的相對原子質(zhì)量為192.22，這兩種同位素的原子個數(shù)比應是（）39:61B.61:39C.1：1D.39:113?據(jù)國外有關資料報道，在獨居石（一種共生礦，化學成分為Ce、La、Nd、…的磷酸鹽）中，查明有尚未命名的116、124、126號元素。判斷其中116號元素應位于周期表中的（）第6周期WA族B.第7周期WA族C.第7周期哪族D.第8周期WA族A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素。A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性，且堿性B>A；C和D的最高價氧化物對應的水化物均呈酸性，且酸性C>D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素。它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（）ABCDEB.CDABEC.BADCED.ECDBAA、B分別為第3周期和第4周期的同一主族不同元素的原子，它們原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)都等于中子數(shù)。①若A為IIA族，其質(zhì)量數(shù)為x,則B的質(zhì)子數(shù)為y。②若A為WA族，其質(zhì)子數(shù)為m，則B的質(zhì)量數(shù)為n。在下列各組值中，y和n的值分別是（）TOC\o"1-5"\h\zxx（+18）和（2m+18）B.（+8）和（2m+18）^2^2xxC.（-+8）和（2m+36）D.（-+18）和（2m+36）厶厶A與B兩種元素的原子，當它們分別獲得1個電子形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)時,A放出的能量大于B。下列敘述中正確的是（）A的氧化性小于BB.A-還原性大于B-C.A的氧化性大于BD.B-還原性大于A-由IIIA族元素X和WA族元素Y組成的陰離子，結(jié)構(gòu)如下所示，則所帶電荷a、b、c分別為（）LYh-「V1XX—Y「Y1/\/\Y-XXYX—YY—XX-Y1/X/X\/\/LYYYX—YLYJ/-YJ2、3、4B.4、3、2C.5、6、4D.2、3、2&下列有關元素周期表和周期律的敘述正確的是（）A.元素的性質(zhì)隨相對原子質(zhì)量的遞增，呈周期性的變化周期表中，原子序數(shù)都等于該族元素原子的最外層電子數(shù)C?第三周期中，隨核電荷數(shù)的遞增，元素的離子半徑依次減小D.隨核電荷數(shù)的遞增，WA族元素的單質(zhì)由上至下熔、沸點升高，堿金屬族元素單質(zhì)由上至下熔、沸點降低同溫、同壓下，等體積的兩個密閉容器分別裝有12。80和1迥2兩種氣體，關于這兩個容器中氣體的說法正確的是（）2A.質(zhì)子數(shù)相等，質(zhì)量數(shù)不相等B.分子數(shù)和質(zhì)量數(shù)分別不相等分子數(shù)、質(zhì)量數(shù)分別相等D.原子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)分別相等有幾個單核微粒，每個微粒的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)都分別相同，它們一定是（）A.屬于同種元素的原子或離子B.同種核素C.互為同位素D.質(zhì)量數(shù)相同的離子有X、Y、Z三種金屬，把它們放在稀硫酸中，唯有Y溶解并放出氣體，將Z放入X的鹽溶液中，有X金屬析出，已知X、Y、Z在化合物中均顯+2價,則下列結(jié)論正確的是（）金屬活動性Z>Y>XB.還原性：X>Y>ZC.氧化性：X2+>Z2+>Y2+D.氧化性：X2+>Y2+>>Z2+12?下列敘述正確的是（）a.兩種微粒，若核外電子排布完全相同，貝y化學性質(zhì)一定相同由單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子核外電子排布兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同一種元素陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體原子核外電子排布相同有a、b、c、d四種主族元素，a、b的陽離子與c、d的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，a陽離子的正電荷數(shù)小于b陽離子的正電荷數(shù)，c陰離子的負電荷數(shù)大于d陰離子的負電荷數(shù)，則它們的離子半徑的關系是（）A.a>b>c>dB.b>a>d>cC.c>a>d>bD.c>d>a>bX、Y、Z分別代表3種不同的短周期元素，X元素的原子最外層電子數(shù)為1，Y元素原子M層有6個電子，Z元素原子的L層電子數(shù)6,由這三種元素組成的化合物的化學式是（）A.XYZB.XYZC.XYZD.XYZTOC\o"1-5"\h\z3423424若原子R的質(zhì)量數(shù)為A，Rn-核外電子數(shù)為X,則W克Rn-所含中子為（）A.（A-x+n）molB.（A-x+n）molWWC.（A-x+n）molD.（A-x-n）molAAR原子核外有3層電子，它的最外層上達到飽和所需電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層電1子數(shù)之和的2，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍，關于R的正確的說法是（）常溫下能穩(wěn)定存在的R的氧化物都與燒堿溶液反應R的最高正價氧化物對應水化物都是強酸R易形成離子R的氣態(tài)氫化物在常溫上都能穩(wěn)定地在空氣中存在下列各圖為元素周期表中的一部分，表中的數(shù)字為原子序數(shù)，X表示硒元素原子序數(shù)的是（）

A和B是前三周期的元素，它們的離子ArB3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法中正確的是（）A.原子序數(shù)：A>BB.原子半徑：a>BC.離子半徑：A2->B3+D.質(zhì)量數(shù)：A>B已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸是比硫酸更強的酸；磔2-易被氯氣氧化；④氯化氫比硫化氫穩(wěn)定；⑤稀鹽酸不跟銅反應，濃硫酸能跟銅反應。上述敘述中可說明氯元素比硫元素非金屬性強的是（）A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①③⑤分別處于第二、三周期的主族元素A和B,它們離子的電子層相差兩層，已知A處于第m族,B處于第n族,A只有正化合價，則A、B原子核外的電子總數(shù)分別為（）A.m+2、10+nB.m、nC.3、7m-2C.3、7鐳是元素周期表中第七周期第IIA族元素，下列關于鐳的性質(zhì)描述不正確的是（）A.在化合物中呈+2價B.單質(zhì)能使水分解，放出氫氣C.鐳比鈣的金屬性弱D.碳酸鐳難溶于水22.19世紀末，開始揭示原子內(nèi)部的秘密，最早發(fā)現(xiàn)電子的科學家是（）A.意大利物理學家阿伏加德羅B.法國化學家拉瓦錫C.英國科學家湯姆生D.英國科學家道爾頓421XYC1421XYC175%25%C280%20%C.XY23.有X、Y兩種元素，能生成兩種化合物q和c2,每種化合物的質(zhì)量分數(shù)如下表所示,已知q的最簡式為xy,,則C2的化學式是（）2A.XY24.已知鈹（Be）的原子序數(shù)為4,下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是（）A.鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃紹.XY22D.XY26氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)為8氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣弱單質(zhì)鈹跟冷水反應產(chǎn)生氫氣下列說法中，正確的是（）含有陰離子的晶體中一定含有陽離子，含有陽離子的晶體中一定含有陰離子兩種不同的酸混合時，溶液可能呈酸性，也可能呈中性失電子難的原子，其得電子一定容易；得電子難的原子，其失電子一定容易極性分子一定含有極性鍵，非極性分子一定含有非極性鍵—些科學家預言，存在穩(wěn)定的超重元素，如Z=114,N=184的原子，它位于元素周期表第七周期，第WA族，下列說法中正確的是（）A.第七周期可能有50種元素B.該原子的質(zhì)量數(shù)為184C.該原子的質(zhì)量數(shù)為184D.該原子核外有114個電子A、B是同主族的相鄰元素，A所在周期共有m種元素，B所在的周期共有n種元素,且m>n,若A的原子序數(shù)為x,則B的原子序數(shù)可能是（）①x+m②x-m③x+n④x-nA.①③B.②④C.②③D.①④28?在兩種短周期元素組成的化合物中，若它們的原子個數(shù)之比為1：3,設兩種元素的原子序數(shù)分別為a和b,則下列對a和b可能的關系概括得最完全的是（）①a=b+5②a+b=8③a+b=30④a=b-2A.只有②③B.只有②③④C.只有③④D.①②③④29.屬于短周期的A、B元素，A的原子半徑小于B的原子半徑，兩元素可形成A顯正價的AB2型化合物，下列有關A、B兩元素的敘述中正確的是（）A、B可能屬于同一周期A是B的前一周期元素A只可能是金屬元素A可能是第二周期中WA族或IIA族元素學號班級姓名123456789101112131415161718192021222324252627282930二、填空題（共45分）（5分）A、B兩種離子具有相同的電子層，A、B兩元素的單質(zhì)都能與水劇烈反應，在反應中A單質(zhì)為氧化劑，B單質(zhì)為還原劑。則：TOC\o"1-5"\h\z（1）A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，B原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）A元素位于期族。新發(fā)現(xiàn)A的一種含氧酸的化學式為HAO，其中A的化合價為。（3）A單質(zhì)與水反應的化學方程式為。（4）B單質(zhì)與水反應的離子方程式為。（6分）不同元素的氣態(tài)原子失去最外層的1個電子所需要的能量（設其為E）如下圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點，并回答下列問題。原子序數(shù)1至19號元素氣態(tài)原子失去最外層的1個電子所需能量（1）同主族內(nèi)不同元素的E值變化的特點是：。各主族中E值的這種變化特點體現(xiàn)了元素性質(zhì)的變化規(guī)律。（2）同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，E值增大。但個別元素的E值出現(xiàn)反常現(xiàn)象。試預測下列關系式中正確的是。（填寫編號，多選倒扣分）E（砷）＞E（硒）E（砷）＜E（硒）@E（溴）＞E（硒）④EC臭）＜E（硒）（3）估計1mol氣態(tài)Ca原子失去最外層的1個電子所需能量E值的范圍:＜E＜o（4）10號元素E值較大的原因是o（6分）A、B、C、D四種元素都是短周期元素。A元素的離子具有黃色的焰色反應。B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同的電子層排布；5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL2mol/L鹽酸完全反應；B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。D元素

原子的電子層結(jié)構(gòu)里，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。根據(jù)上述條件，回答:元素C位于第期族，它的最高價氧化物的化學式TOC\o"1-5"\h\z為。A是素，B是素，D是素。A與D形成穩(wěn)定的化合物的化學式為，判斷該化合物在空氣中是否變質(zhì)的簡單方法是。C元素的單質(zhì)有毒，可用A的最高價氧化物對應的水化物的溶液吸收，其離子方程式為。(3分)有兩種氣體單質(zhì)A和B,已知2.4gA和2.1gB所含原子個數(shù)相同，分子個數(shù)mnmn比卻為2:3,又知A和B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都等于中子數(shù)，且A原子中L電子層所含電子數(shù)是K電子層的3倍，試推斷：元素符號：A，B;A中m值是。m(6分)W、X、Y、Z四種元素的核電荷數(shù)均小于18,且依次遞增，W原子核內(nèi)僅有一個質(zhì)子，X原子的電子總數(shù)與Z原子最外層電子數(shù)相等，W原子與X原子的最外層電子數(shù)之和與Y原子的最外層電子數(shù)相等，Z原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，且Z能形成陰離子，由此推斷它們的元素符號：W，X，Y，Z已知W、X、Z和W、Y、Z分別可組成化合物，其化學式分別為、(6分)現(xiàn)有A、B、C三種元素，已知它們的最外層電子數(shù)之和等于氧原子最外層電子數(shù)，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和不超過18,將它們分別跟0元素結(jié)合，均可生成兩種氧化物；A+02，B+02E，B+02EF，C+°2兩種氧化物中氧元素質(zhì)量分數(shù)：N>M,E>F,Y>X。M跟X化合，其生成物D可與E形成兩種化合物P和Q,其中Q可用來治療胃酸過多的疾病。據(jù)此推斷下列元素或化合物(用元素符號或化學式表達)TOC\o"1-5"\h\zA,B,C；M,N,E,F,X,Y；P,Q。(6分)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的主族元素，已知A、B、E三原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水,C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3,回答：寫出下列元素符號：A,E,D。寫出A、B兩元素最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程A、E兩元素最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程比較D、E最高價氧化物對應水化物的酸f。（7分）A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A、D同族，B、C同周期。A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B原子數(shù)之比為4：1。由A、C組成的兩種化合物都為液態(tài)，其中一種乙為常用溶劑，乙中A、C原子數(shù)之比為2:1,另一種為1：1。由D、C組成的兩種化合物丙和丁都為固態(tài)，丙中D、C原子數(shù)之比為1：1,丁中為2:1，試寫出：⑴化學式：甲，乙，丙，丁。（2）B元素的最高價氧化物跟丙發(fā)生反應的化學方程式為。（3）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中屬于堿性氧化物的（可答某物質(zhì)或無此類物質(zhì)）。三、計算題（5分+5分=10分）某元素的同位素zaX，其氯化物XCl21.11g配成溶液后，需用1mol/L的AgNO3溶液20mL，才能把氯離子完全沉淀下來。已知同位素中有20個中子。（1）計算X的質(zhì)量數(shù)是多少。（2）指出X元素在周期表中的位置（周期、族）。（3）把X的單質(zhì)放入水中，有何反應現(xiàn)象?滴入的酚酞呈現(xiàn)什么顏色?寫出有關的化學方程式。使含重水（D20）的水分解，得屯、HD、D2的混合氣體，現(xiàn)有1L含重水0.017%（質(zhì)量分數(shù)）的水（設其密度為1g/cm3）,將其完全分解后，分離得到含HD，D2的混合氣體，其平均相對分子質(zhì)量為3.5。求D2和HD氣體的體積（標準狀況）。參考答案一、1.A2.A3.B4.C5.C6.CD7.B&D9.A10.All.C12.C13.D14.BD15.C16.D17.A18.C19.B20.A21.C22.C23.D24.AC25.B26.D27.B28.D29.BD(2)第二(2)第二2(1)周期性(2)①③(3)419738已達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(1)三WACl2O(2)NaMgOCl+20H-=Cl-+Cl0-+H02(1)A:OB:N(2)3WA+1(3)2F+2H0=4HF+0(4)2Na+2HO222210號是氧元素，該元素原子最外層電子排Na2O2觀察該化合物的顏色是否變白解析A原子中L層電子數(shù)是K層的3倍，所以A是02.4.B為Nox.B為No一=1???B=14,又TB原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù),xnBxn2.4.*.m:n=3:2.*.m:n=3:2-3兩種單質(zhì)分別為O、N.??m=3oTOC\o"1-5"\h\z2HCNOHCO,HNO233解析W原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，應為H；Z原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)3倍，應為O；X原子的電子總數(shù)與Z原子最外層電子數(shù)相等，應為CoW與X原子最外層電子數(shù)之和與Y