南師附中江寧分校2013-2014學年度

第一學期高二年級期末考試化學(選修)試卷(本卷滿分100分，考試時間100分鐘)一、單項選擇題本題包括10小題，每小題分，共計吩，每小題只有一個選項符合題意下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是A.鋁片與稀H2SO4反應B.Ba(OH)2?8H2O與NH4C1反應C.灼熱的碳與CO2反應D.甲烷氣體在O2中的燃燒反應對于可逆反^2NO^=^N2O4，下列狀態(tài)一定是平衡狀態(tài)的是N2O4和NO2的分子數之比為1：2N2O4和NO2的濃度相等C?體系中各組分的濃度不再變化D?單位時間有1molN2O4轉變?yōu)镹O2的同時，有1molNO2轉變?yōu)楸?4下列事實中，能用勒沙特列原理來解釋的是由H2(g)、I2(g)、HI(g)組成的混合氣體平衡體系加壓后顏色加深久置的氯水變成了稀鹽酸在FeCl3溶液中加入鐵粉防止氧化變質D?加入催化劑有利于SO2與O2反應制SO325°C時，水的電離達到平衡：H2O『工H++OH-；△H>0,下列敘述正確的是A.向水中加入少量固體NaHSO4，c(H+)增大，KW不變B?向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移動，c(OH-)降低C?向水中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動，c(H+)降低將水加熱，KW增大，pH不變物質的量濃度相同的下列溶液中，NH+濃度最大的是4NHClB.NHHCOC.CHCOONHD.NHHSO,4433444有一合金由X、Y、Z、W四種金屬組成，①若將合金放入鹽酸中只有Z、Y能溶解；②若將合金于潮濕空氣中，表面只出現Z的化合物；③若將該合金作陽極，用X鹽溶液作電解質溶液，通電時四種金屬都以離子形式進入溶液中，在陰極上只析出X。這四種金屬活動性順序是A.A.Y>Z>W>XB.Z>Y>W>XC.W>Z>Y>XD.X>Y>Z>W7?如圖所示，反應：X(g)+3Y(g)^^2Z(g)；△HvO,在不同溫度、不同壓強(p1>p2)下,達到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應為

PlC.D.A.BPlC.D.A.B.8.如下圖所示，△化=一393.5kJ?mol-i,△H2=—395.4kJ?mol-i,下列說法或表示式正確的是ah2——金剛石)-+c——金剛石)-+c2(g)、一石墨:HOdg)lmol石墨的總能量比1mol金剛石的總能量大1.9kJCO2CO2(g)反應過程.C(s、石墨)==C(s、金剛石)△H=+1.9kJ?mol-19?利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質的粗銅提純，下列敘述正確的是電解時可以精銅為陽極，以CuSO4溶液為電解液電解時陰極發(fā)生還原反應粗銅連接電源負極，其電極反應是Cu—2e—=Cu2+電解結束后，電解質溶液的濃度保持不變10.室溫下，pH相同體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大使溫度都升高20°C后，兩溶液的pH均不變加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小加足量的鋅充分反應后，兩溶液產生的氫氣一樣多二、不定項選擇題本題包括小題，每小題分，共計吩，每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項多選時，該題得吩；若正確答案包括兩個選項只選一個且正確的得分，選兩個且都正確的得滿分，但只要一個選錯，該小題就得11.在一密閉容器中，反應mA(g)+nB(g)C(g)達到平衡時，測得c(A)=0.5mol/L。在溫度不變的情況下，將容器體積增大一倍，當達到新的平衡時，測得c(A)=0.20mol/L。下列判斷中正確的是A.A的質量分數減小B.化學計量數：m+n>3平衡向右移動D.物質C的體積分數減小12.鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的關注焦點。其中一種鎂原電池的反應為xMg+Mo3S4放電麺■MgxMo3S4;在鎂原電池放電時，下列說法錯誤的是Mg2+向正極遷移正極反應為：Mo3S4+2xe-=Mo3S2x-MO3S4發(fā)生氧化反應負極反應為：xMg-2xe-=xMg2+13.可逆反應mA(固)+nB(氣)一eC(氣)+fD(氣)，反應過程中保持其他條件不變，C的體積分數［(C)］在溫度(T)和壓強(P)的條件下隨時間(t)變化如下圖所示，下列敘述正確的是達到平衡后，若使用催化劑，C的體積分數將增大達到平衡后，若溫度升高，化學平衡向逆反應方向移動化學方程式中n>e+f達到平衡后，增加A的質量有利于化學平衡向正反應方向移動14.鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質。下列表述正確的是在NaHCO3溶液中加入與其等物質的量的NaOH,溶液中的陰離子只有CO32-和OH-NaHCO3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)中和體積與物質的量濃度都相同的HC1溶液和CH3COOH溶液消耗NaOH物質的量相同中和體積與pH都相同的HC1溶液和CH3COOH溶液所消耗NaOH物質的量相同15.已知HF比CH3COOH易電離。關于物質的量濃度、體積都相同的NaF溶液和CH3COOH溶液，下列說法正確的是CH3COONa溶液中，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)在相同條件下，兩溶液的pH大小為：CH3COONa<NaF兩溶液相比較，CH3COONa溶液中的離子總數多CH3COONa溶液中，c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)三、填空題:供有5題，總分60分)

16.(共12分)工業(yè)上用CO生產燃料甲醇。一定溫度和容積條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g尸』CH3OH(g)。圖1表示反應中的能量變化；圖2表示一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中加入2molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化。請回答下列問題：在“圖1”中，曲—(填“a”或“b”)表示使用了催化劑；沒有使用催化劑時，在該溫度和壓強條件下反應CO(g)+2H2(g^=^CH3OH(g)的△H=。下列說法正確的是A?起始充入的CO的物質的量為1mol增加CO的濃度，H2的轉化率會增大容器中壓強恒定時，反應達到平衡狀態(tài)(3)從反應開始到建立平衡，(CO)=；達到平衡時,c(H2)=，該溫度下CO(g)+2H2(g)D^CH3OH(g)的化學平衡常數為。達到平衡后若保持其它條件不變，將容器體積壓縮為0.5L，貝y平衡移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。(4)已知CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；JH=-193kJ/molTOC\o"1-5"\h\z又知H2O(l)=H2O(g)；JH=+44kJ/mol,請寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式。(共13分)氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)該反應的氧化劑是,2molN2參加反應轉移電子數為；1;11!"VCiEl)1、IK需11111111111111—■totit213切七51該反應的平衡常數表達式為K=；⑶若CO的生成速率為v(CO)=18mol?L-1?min-1,則N2的消耗速率為”型2)=(4)達到平衡后，改變某一外界條件(不改變N2、CO的量)，反應速率v與時間t的關系如圖。圖中t4時引起平衡移動的條件可能是;圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是.(5)若該反應的平衡常數為K=729，則在同溫度下1L密閉容器中，足量的SiO2和C與2molN2充分反應，則N2的轉化率是(提示：272=729)(共10分)臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒、處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質反應。如：6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s)；△H=—236kJ?mol-1,已知：2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)；△H=+62kJ?mol-1,則O3轉化為O2的熱化學方程式為。臭氧在水中易分解，臭氧的濃度減少一半所需的時間如下表所示。t/min3.04.0乳06.020301231169583015810S4815由上表可知pH增大能加速03分解,表明對03分解起催化作用的(填微粒符號)。電解法臭氧發(fā)生器具有臭氧濃度高、成分純凈、在水中溶解度高的優(yōu)勢，在醫(yī)療、食品加工與養(yǎng)殖業(yè)及家庭方面具有廣泛應用前景。科學家P.Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。臭氧在陽極周圍的水中產生，其電極反應式為;陰極附近的氧氣則生成過氧化氫，其電極反應式為。(共12分)過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝簩?0.00mL過氧化氫溶液至250mL(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關物質的化學計量數和化學式分別填在下列橫線和括號內。TOC\o"1-5"\h\zMnO-+HO+H+====Mn2++O+()4222移取10mL過氧化氫溶液可以用(填“酸式”或“堿式”)滴定管。不用堿式滴定管盛裝KMnO4標準液的原因是，滴定到達終點的現象是。(4)重復滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4標準溶液VmL,則原過氧化氫溶液中過氧化氫的濃度為。(5)若盛裝高錳酸鉀標準溶液的滴定管用蒸餾水洗后沒有用標準液潤洗，則測定結果(填“偏高”或“偏低”或“不變”)。鐵銅單質及其化合物的應用范圍很廣?，F有含氯化亞鐵雜質的氯化銅晶體(CuCl2^2H2O)，為制取純凈的CuCl2?2H2O，首先將其制成水溶液，然后按照如圖步驟進行提純：|含雜質的|加入氧化劑X匚二71加入物質丫，”沉淀彳溶液[[[一定條件?|純浄的CuCb2H]h已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表：Fe3+Fe2+Cu2+氫氧化物開始沉淀時的pH1.97.04.7氫氧化物沉淀完全時的pH3.29.06.7請回答下列問題：⑴加入氧化劑的目的下列最適合作氧化