D.D.純水永昌縣第一高級中學2014-2015-1期末考試卷高二化學一、選擇題。(本題包括30小題，每小題2分，共60分；每小題只有一個選項符合題意)1.下列說法或表示法正確的是()在化學反應過程中，發(fā)生物質變化的同時不一定發(fā)生能量變化在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為2H2(g)+O2(g)===2H,O(l)AH=—571.6kJ/molC?溫度、濃度的改變一定會引起反應速率的改變，所以化學平衡一定會移動D.酸與堿恰好完全反應生成正鹽的c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液一定呈中性2?已知化學反應①C(s)+^O2(g)===CO(g)AH=—Q1kJ/mol②2CO(g)+O2(g)===2Cq(g)AH=—Q2kJ/molo據此判斷，下列說法正確的是(Q「Q2均為正數，且其他條件相同)()C的燃燒熱為Q1kJ/mol2molCO(g)所具有的能量一定高于2molCO2(g)所具有的能量一定質量的C燃燒，生成CO2(g)比生成CO(g)時放出的熱量多C燃燒生成CO2氣體的熱化學方程式為：C(s)+O2(g)===cq(g)AH=—(Q1+Q2)kJ/mol已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ,且氧氣中1molO===O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH—O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molH—H鍵斷裂時吸收熱量為()A.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ對于A2+3B22C的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是()A.e(A2)=0.4mol?L-1?s-1B.e(B2)=0.8mol?L-1?s-1C.e(C)=0.6mol?L-1?sTD.v(B2)=42mol?L-1?minT一定量的氣體在密閉容器中發(fā)生反應：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡時測得A的濃度為1.0mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，達到新平衡后，測得A的濃度降低為0.60mol/L。下列有關判斷正確的是()TOC\o"1-5"\h\zA?平衡向正反應方向移動B?物質B的轉化率降低，C.x+yvzD.物質C的體積分數增大''可逆反應mA(g)nB(g)+pC(s)AH=Q，溫度和壓強的變化對正、廠逆反應速率的影響分別符合下圖中的兩個圖象，以下敘述正確的是()A.m>n，Q>0B.m>n+p,Q>0C.m>n，Q<0D.mvn+p,Q<0對于反應2NO2(g)=^N2O4(g)AH<0，增大壓強(體積迅速減小)，下列說法正確的是()平衡逆向移動B.混合氣體顏色比原來深C.混合氣體顏色比原來淺D.混合氣體的平均相對分子質量變小下列過程屬于熵增加的是()—定條件下水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)B.水總是由高處流向低處C.碳酸氫銨在常溫情況下分解D.CO點燃時生成CO2在相同溫度時，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液與10mL0.1mol?L-1的醋酸溶液相比較，下列數值中,前者大于后者的是()H+的物質的量B.醋酸的電離常數C?中和時所需NaOH的量D.CH3COOH的物質的量物質的量濃度相同的下列溶液中：TOC\o"1-5"\h\z①NH4Cl②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4④NH4HSO4⑤NH4HCO3c(N日才)由大到小的順序是()A.⑤②③①④B.④①③②⑤C.③②①⑤④D.③②④①⑤將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關的說法：①鹽酸過量②氨水過量③恰好完全反應④c(NH+)=c(Cl-)⑤c(NH+)<c(Cl-)正確的是()A.①⑤B.③④C.②⑤D.②④在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是()A.1mol/LH2SO4溶液B.2mol/LN^SOq溶液

下列描述中，錯誤的是()往下水道中傾倒硫酸銅溶液，會進一步加快鐵制管道的腐蝕鎂與稀鹽酸反應劇烈，加入醋酸鈉晶體可以減慢反應速率電解飽和食鹽水制氯氣時用鐵作陽極電解法精煉粗銅，用純銅作陰極如圖所示的原電池，下列敘述正確的是(鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液)()反應中，鹽橋中的K+會移向CuSO4溶液取出鹽橋后，電流計依然發(fā)生偏轉C?銅片上有氣泡逸出D.反應前后銅片質量不改變在NaCl飽和溶液中通入HCl(g)時，NaCl(s)能沉淀析出的原因是()HCl水溶液是強酸，任何強酸都導致有沉淀析出C卜濃度增大，使平衡向生成氯化鈉的方向移動，生成NaCl(s)酸的存在降低了Ks(NaCl)的數值Ks(NaCl)不受酸的影響，但增加C卜濃度，能使Ks(NaCl)減小裝置如圖，通電后，發(fā)現(xiàn)Cu極附近溶液藍色加y深。下列說法正確的是()A.A極為負極，Cu為陽極B.左燒杯溶液和右燒杯溶液的pH都變小左燒杯Pt極和右燒杯Fe極的電解產物物質的量之比為1：1左燒杯溶液濃度變大，右燒杯溶液濃度不變a'MMb17.已知：101kPa時辛烷的燃燒熱為5518kJ?mo卜1,強酸與強堿在稀溶液中發(fā)生反應時的中和熱為57.3kJ?mo卜1,則下列熱化學方程式書寫正確的是()a'MMb25①C8H18(l)+2O2(g)===8CC2(g)+9H2O(l)AH=+5AH=+5518kJ?mo卜1C8H18(l)+2C2(g)===8CC2(g)+9H2C(l)AH=-5518kJ?mo卜1H++OH-===耳OAH=-57.3kJ?mo卜1NaOH(aq)+2H2SO4(aq)===2Na2SO4(aq)+H2O(l)AH=+57.3kJ?mo卜1A.①③B.②③C.②④D.只有②18?下列有關化學反應速率的說法正確的是()用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產生氫氣的速率100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變SO2的催化氧化是一個放熱的反應，所以升高溫度，反應速率減慢汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強反應速率減慢19.在一定溫度下將1molCO和1mol水蒸氣放入一固定容積的密閉容器中，反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)達平衡后，得到0.6molCO2；再通入0.3mol水蒸氣，達到新平衡狀態(tài)后，CO2的物質的量可能是()A.0.9molB.0.8molC.0.7molD.0.6mol20.放熱反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達平衡后，若分別采取下列措施：①增大壓強②減小NO2的濃度③增大O2濃度④升高溫度⑤加入催化劑，能使平衡向正反應方向移動的是()A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①②⑤A.c(H+)c(F-)

c(HA.c(H+)c(F-)

c(H+)22.有①Na2CO3溶液說法正確的是()B.Ka(HF)c(H+)Dc(HF)②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL,物質的量濃度均為0.1mol/L,A.3種溶液pH的大小順序是③，②〉①B?若將3種溶液稀釋相同倍數，pH變化最大的是②C.若分別加入25mL0.1mol/L鹽酸后，pH最大的是①D?若3種溶液的pH均為9,貝9物質的量濃度大小順序是③，①〉②23.室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是()

A.溶液中導電粒子的數目減少、宀十-c(CH3COO-A.溶液中導電粒子的數目減少B?溶液中c(CH3COOH)?c(OH-)不變C.醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大D.再加入10mLpH=ll的NaOH溶液，混合液pH=7某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液pH,金屬陽離子濃度的變化如右圖所示。據圖分析，下列判斷錯誤的是()Ksp[Fe(OH)3]vKsp[Cu(OH)2]Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點c、d兩點代表的溶液中c(H+)與c(OH-)乘積相等把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時間后達到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),敘述正確的是()A?給溶液加熱，溶液的pH升高B.向溶液中加入少量的NaOH固體，Ca(OH)2固體增多C.向溶液中加入Na2CO3溶液，Ca(OH)2固體增多D?恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高今有室溫下四種溶液①②③④pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小分別加入稀釋10倍，四種溶液的pH①〉②>@>③①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(Cl-)>c(NH+)>c(OH-)>c(H+)VL④與VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則V:Vb=11:9目前科學家已開發(fā)出一種新型燃料電y—固體氧化物電池，該電池用辛烷(C8H18)作燃料，電池中間部分的固體氧化物陶瓷可傳遞氧離子。下列說法正確的是()電池工作時，氧氣發(fā)生氧化反應電池負極的電極反應為：O2+2H2O+4e-===4OH~電池負極的電極反應為：C8H18+25O2-—50e-===8Cq+9H2O若消耗的O2為11.2L(標準狀況)，則電池中有1mol電子發(fā)生轉移鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應為:2Fe+2H2O+O2===2Fe2++4OH-。說法正確的是()A.負極發(fā)生的反應為：Fe-2e-===Fe2+B.正極發(fā)生的反應為：2H2O+O2+2e-===4OH-原電池是將電能轉變?yōu)榛瘜W能的裝置D.鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：有關該電池的說法正確的是()放電Cd+2NiOOH+2H2O充電Cd(OH)2+2Ni(OH)2A.充電時陽極反應：Ni(OH)2—e-+OH-===NiOOH+H2OB.充電過程是化學能轉化為電能的過程C.放電時負極附近溶液的堿性不變D.放電時電解質溶液中的OH—向正極移動X、Y、Z、W四塊金屬分別用導線兩兩相連浸入稀硫酸中組成原電池。X、Y相連時，X為負極；Z、W相連時，電流方向是WfZ；X、Z相連時，Z極上產生大量氣泡，W、Y相連時，W極發(fā)生氧化反應。據此判斷四種金屬的活動順序是()A.X>Z>W>YB.Z>X>Y>WC.X>Y>Z>WD.Y>W>Z>X二、非選擇題(本題包括4小題，共40分)31.(10分)向甲乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同條件下(溫度T°C),發(fā)生下列反應：A(g)+B(g)=xC(g)AHv0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示：回答下列問題：TOC\o"1-5"\h\z乙容器中，平衡后物質B的轉化率;x=；乙容器平衡后C的物質的量；TC時該反應的平衡常數為；下列說法正確的是。A.向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c(A)增大

B.將乙容器單獨升溫可使乙容器內各物質的體積分數與甲容器內的相同C.若向甲容器中再充入2molA、2molB,則平衡時甲容器中0.78mol?L-ivc(A)vl.56mol?L-132.(10分)實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數，其反應原理為：4NH扌+6HCHO===3曲+6H2O+(CH2)6N4H+［滴定時，1mol(CH2)6N4H+與1molH+相當］,然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：步驟I稱取樣品1.500go步驟II將樣品溶解后，完全轉移到250mL容量瓶中，定容、充分搖勻。步驟III移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1?2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。(1)根據步驟III填空：堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數傾“偏高”“偏低”或“無影響”)o錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察oA.滴定管內液面的變化B.錐形瓶內溶液顏色的變化滴定達到終點時，酚酞指示劑由色變成色o⑵滴定結果如下表所示:33.(10分33.(10分)如下圖所示的裝置，C、D、E、F都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答以下問題：電極A是o傾“正極”或“負極”)甲裝置中電解反應的總化學方程o若用惰性電極電解飽和NaCl溶液一段時間，當陽極產生56mL(標準狀況下)氣體，電解后溶液體積為500mL時，求所得溶液在25°C時的pH=o欲用丙裝置給銅鍍銀。G應該是傾“銀”或“銅”)，MMCuSO4溶液飽和NaCl??F液丙甲乙II滴定次數待測溶液的體積/mL標準溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol?L-1,貝V該樣品中氮的質量分數為電鍍液的主要成分(填化學式)34.(10分)乙醇是重要的化工產品和液體燃料，可以利用下列反應制取乙醇2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)25C時，K=2.95X1011①2CO(g)+4H2(g)2