.@:選修3第一章原子構(gòu)造與性質(zhì)綜合練習(xí)1-6一、單項選擇題1.某元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為ns2，該元素〔〕A．一定是第ⅡA族元素B．一定是金屬元素C．不是第ⅡA族元素就是副族元素D．可能是金屬元素也可能是非金屬元素2.以下說法正確的選項是〔〕A．第三能層有s、p共兩個能級B．3d能級最多包容5個電子C．第三能層最多包容8個電子D．無論哪一能層的s能級最多包容的電子數(shù)均為2個3.以下說法正確的選項是〔〕A．原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學(xué)性質(zhì)相似B．Fe3＋的最外層電子排布式為3s23p63d5C．基態(tài)銅原子的價電子排布圖：D．基態(tài)碳原子的價電子排布圖：4.某元素＋3價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，該元素在周期表中的位置是〔〕A．第三周期Ⅷ族，p區(qū)B．第三周期ⅤB族，ds區(qū)C．第四周期Ⅷ族，d區(qū)D．第四周期Ⅴ族，f區(qū)5.以下原子或離子原子核外電子排布不屬于基態(tài)排布的是〔〕A．N：1s22s22p3B．S2－：1s22s22p63s23p6C．Na：1s22s22p53s2D．Si：1s22s22p63s23p26.某元素＋2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，該元素在周期表中屬于〔〕A．ⅤB族B．ⅡB族C．Ⅷ族D．ⅡA族7.某微粒的核外電子排布式為1s22s22p6，以下關(guān)于該微粒的說法一定正確的選項是〔〕A．質(zhì)子數(shù)為10B．單質(zhì)具有復(fù)原性C．是單原子分子D．電子數(shù)為108.元素原子的以下構(gòu)造或性質(zhì)，能確定其在周期表中位置的是〔〕A．某元素原子的第二電子層電子排布圖為B．某元素在某種化合物中的化合價為＋4C．某元素的原子最外層上電子數(shù)為6D．某元素的外圍電子排布式為5s25p19.A、B屬于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外層電子中，成對電子和未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，假設(shè)A元素的原子序數(shù)為a，那么B元素的原子序數(shù)可能為〔〕①a－4②a－5③a＋3④a＋4A．①④B．②③C．①③D．②④10.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5那么以下有關(guān)比較中正確的選項是〔〕A．第一電離能：④>③>②>①B．原子半徑：④>③>②>①C．電負(fù)性：④>③>②>①D．最高正化合價：④>③＝②>①11.元素X的各級電離能數(shù)據(jù)如下：那么元素X的常見價態(tài)是〔〕A．＋1B．＋2C．＋3D．＋612.以下各項中元素的第一電離能依次減小的是〔〕A．H、Li、Na、KB．I、Br、Cl、FC．Na、Mg、Al、SiD．Si、Al、Mg、Na13.以下有關(guān)說法正確的選項是〔〕A．C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是O＞N＞CB．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大C．根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價都是＋7價D．Ni原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s214.以下離子半徑的大小順序正確的選項是〔〕①Na＋②X2－：1s22s22p63s23p6③Y2－：2s22p6④Z－：3s23p6A．③＞④＞②＞①B．④＞③＞②＞①C．④＞③＞①＞②D．②＞④＞③＞①15.某元素X的逐級電離能如下圖，以下說法正確的選項是〔〕A．X元素可能為＋4價B．X可能為非金屬C．X為第五周期元素D．X與氯反響時最可能生成的陽離子為X3＋16.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6。以下說法正確的選項是〔〕A．Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2YO4B．X與W可以形成W2X、W2X2兩種化合物C．X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱D．Y、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定二、填空題17.下表為元素周期表中第四周期的部分元素〔從左到右按原子序數(shù)遞增排列〕，根據(jù)要求答復(fù)以下各小題：〔1〕在以上元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道只有1個電子的元素有_______〔填元素名稱〕。〔2〕寫出Cr3＋的電子排布式______________。〔3〕Fe3＋的化學(xué)性質(zhì)比Fe2＋穩(wěn)定，其原因是____________________________?！?〕前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)一樣的元素有______種。18.根據(jù)以下表達(dá)，寫出元素名稱及核外電子排布式?！?〕A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半：______________?！?〕B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍：____________?！?〕C元素的單質(zhì)在常溫下可與水劇烈反響，產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃：____________?！?〕D元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的：____________。19.寫出具有以下電子排布的微粒的核電荷數(shù)、元素符號以及在周期表中的位置?！?〕A原子：1s22s22p5________、________；第________周期第________族?！?〕B－：1s22s22p63s23p6________、_________；第________周期第______族?！?〕C原子：[He]2s22p3_________、_________；第________周期第_____族?！?〕外圍電子排布為3d54s2的原子：______、______；第_____周期第____族。20.按要求完成以下填空：〔1〕11Na的電子排布式為____________________________?！?〕20Ca的最外層電子排布式為____________________________。〔3〕35Br－的離子構(gòu)造示意圖為____________________________?！?〕8O的電子排布圖為__________________________________。21.〔1〕某元素的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p2，它的次外層上電子云形狀有_______種，原子中所有電子占有________個軌道，核外共有________個不同運動狀態(tài)的電子。〔2〕E原子核外電子占有9個軌道，且具有1個未成對電子，E離子構(gòu)造示意圖是____________。〔3〕F、G都是短周期元素，F(xiàn)2－與G3＋的電子層構(gòu)造一樣，那么G元素的原子序數(shù)是________，F(xiàn)2－的電子排布式是______________?！?〕M能層上有________個能級，有________個軌道，作為內(nèi)層最多可包容________個電子，作為最外層時，最多可含有________個未成對電子。22.〔1〕按要求填空：①第三周期中有兩個成單電子的元素符號是________；②四核10電子的粒子的電子式〔寫一種〕_____________________________；③第四周期中，3d軌道半充滿的元素符號是_____________________。〔2〕寫出符合以下條件的元素原子的電子排布式：①自然界中含量居第二的金屬元素_________________________；②第四周期0族元素____________________________________；③能形成自然界中最硬的單質(zhì)的元素___________________________。23.〔1〕某元素的原子序數(shù)為33，那么：①此元素原子的電子總數(shù)是________；②有______個能層，_______個能級；③它的電子排布式為______________________________________?！?〕寫出以下基態(tài)原子或離子的電子排布式：①S________；②Ca2＋________；③Cl－________；④Ni2＋________；⑤Ge________；⑥Mn2＋________。K層有________個能級，用符號分別表示為________；L層有______個能級，用符號分別表示為______；M層有________個能級，用符號分別表示為________。由此可推知n能層最多可能有________個能級，能量最低的兩個能級其符號分別表示為______，它們的原子軌道電子云形狀分別為______、________。答案解析1.【答案】D【解析】由于最外層電子排布式為ns2，那么該元素可能是He、第ⅡA族元素或是過渡金屬元素，所以綜合起來講，可能是金屬元素也可能是非金屬元素，D項正確。2.【答案】D【解析】每一能層包含的能級數(shù)目等于該能層的序數(shù)，故第三能層包含s、p、d三個能級，每一能級所能包容的最多電子數(shù)是其軌道數(shù)目的2倍，以s、p、d、f……排序的各能級可以包容的的最多電子數(shù)依次為1、3、5、7……的2倍，英文字母一樣的不同能級中所能包容的最多電子數(shù)一樣。第三能層包容的的最多電子數(shù)為18個。3.【答案】B【解析】核外電子排布式為1s2的原子是He，核外電子排布式為1s22s2的原子為鈹〔Be〕，He是稀有氣體元素，Be是金屬元素，顯然化學(xué)性質(zhì)不相似，A項錯；Fe的價電子排布式為3d64s2，失去電子時先失最外層的電子，再失次外層的電子，失去2個電子變成Fe2＋時最外層電子排布式為3s23p63d6，失去3個電子變成Fe3＋時最外層電子排布式為3s23p63d5，B項正確；基態(tài)銅原子的價電子排布圖為，C項錯；基態(tài)碳原子的2s軌道能量比2p軌道能量低，電子先填滿2s軌道再填2p軌道，即價電子排布圖為。4.【答案】C【解析】＋3價離子的核外有23個電子，那么原子核外有26個電子，26號元素是鐵，位于第四周期Ⅷ族，位于d區(qū)，C項正確。5.【答案】C【解析】Na的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s1。6.【答案】D【解析】由題意推知，該元素的外圍電子排布為4s2。故該元素位于第四周期第ⅡA族。7.【答案】D【解析】由該微粒的電子排布式為1s22s22p6知該微粒為10電子微粒，可能為Ne、Na＋、F－等，故無法確定詳細(xì)元素或分子，A、B、C項錯誤，D項正確。8.【答案】D【解析】A項，只能說明該元素的L層有8個電子，沒法確定其在周期表中的位置；B項，非金屬元素有多種化合價，＋4價不一定是其最高化合價，無法確定；C項，根據(jù)最外層電子數(shù)只能確定族序數(shù)，無法確定周期數(shù)；D項，可確定該元素在第五周期ⅢA族。9.【答案】B【解析】從中看出B、Al、O和S符合，其成對電子占據(jù)的軌道數(shù)和未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等。結(jié)合A、B屬于不同主族可得②、③符合，B項正確。10.【答案】A【解析】由電子排布式可知：①為S、②為P、③為N、④為F。根據(jù)元素周期律可知：第一電離能為④>③>②>①，A項正確；原子半徑應(yīng)是②最大，④最小，B項不正確；電負(fù)性應(yīng)是④>③>①>②，C項不正確；最高正化合價：①>②＝③，而F無正化合價，D項不正確。11.【答案】C【解析】比照表中電離能數(shù)據(jù)可知，I1、I2、I3電離能數(shù)值相對較小，至I4數(shù)值突然增大，說明元素X的原子中，有3個電子容易失去，因此，該元素的常見化合價為＋3。12.【答案】A【解析】第一電離能數(shù)值越小，原子越容易失去一個電子；反之，越難失去一個電子。因此，元素的第一電離能依次減小，即原子失去一個電子的才能增強。A項，四種元素處于同一主族，隨著電子層數(shù)的增加，元素的第一電離能逐漸減小，正確；B項，四種元素也處于同一主族，但電子層數(shù)逐漸減小，第一電離能逐漸增加，錯誤；同一周期，隨著原子序數(shù)的增加，元素的第一電離能呈增大趨勢，但ⅡA族為全滿構(gòu)造，第一電離能較大，C、D錯誤。13.【答案】D【解析】同一周期，第一電離能呈現(xiàn)增大趨勢，但由于p軌道處于全空、半充滿或全充滿時相對穩(wěn)定，這使得第ⅡA族、第ⅤA族反常，故第一電離能N＞O、Mg＞Al，A、B不正確；F的電負(fù)性最大，沒有正化合價，C不正確。14.【答案】D【解析】由核外電子排布式可知，②、③、④四種元素分別是S2－、O2－、Cl－，電子層構(gòu)造一樣的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，那么有②＞④、③＞①；電子層數(shù)越多，半徑越大，那么大小順序為②＞④＞③＞①。15.【答案】D【解析】由圖像知，該元素的I4?I3，故該元素最外層有3個電子，易形成＋3價陽離子，A、B項錯誤，D項正確；無法確定該元素是否位于第五周期，C項錯誤。16.【答案】B【解析】X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，那么X為O；X和Z同主族，那么Z為S；Y的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為6，那么Y為Cl；W與X、Y、Z既不同主族也不同周期，那么W為H。Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HClO4，A錯誤；H和O可形成H2O和H2O2，B正確；X、Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl>H2S、H2O>H2S，C、D錯誤。17.【答案】〔1〕鉀、鉻、銅〔2〕1s22s22p63s23p63d3〔或[Ar]3d3〕〔3〕Fe3＋的3d軌道填充了5個電子，為半充滿狀態(tài)〔4〕5【解析】〔1〕由核外電子排布軌道能量順序可知，4s軌道只有1個電子，那么3d軌道可能為0〔全空〕、5〔半充滿〕、10〔全充滿〕，那么有1s22s22p63s23p64s1、1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s1，分別為鉀、鉻、銅。〔2〕Cr失去3個電子生成Cr3＋，那么電子排布式為1s22s22p63s23p63d3?！?〕Fe3＋的電子排布式為[Ar]3d5，F(xiàn)e2＋的電子排布式為[Ar]3d6，半充滿構(gòu)造更穩(wěn)定。〔4〕分周期一一討論，第一周期中基態(tài)原子中未成對電子數(shù)為1個的是氫原子，第二周期中基態(tài)原子中未成對電子數(shù)為2個的可以是1s22s22p2或1s22s22p4，是碳原子或氧原子，第三周期中基態(tài)原子中未成對電子數(shù)為3個的可以是1s22s22p63s23p3，是磷原子，第四周期中基態(tài)原子中未成對電子數(shù)為4個的只能是過渡元素，符合條件的只有鐵原子，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，因此共有5種元素符合題意。18.【答案】〔1〕硅、1s22s22p63s23p2〔2〕硼、1s22s22p1〔3〕氟、1s22s22p5〔4〕氖、1s22s22p6【解析】A原子的L層排滿有8個電子，故M層有4個電子；B原子次外層電子數(shù)只能為2，故最外層電子數(shù)為3；C元素為F,2F2＋2H2O===4HF＋O2；D元素最外層電子數(shù)為8，次外層電子數(shù)為2。19.【答案】〔1〕9F二ⅦA〔2〕17Cl三ⅦA〔3〕7N二ⅤA〔4〕25Mn四ⅦB【解析】〔1〕對于原子來講，核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)，確定A元素為F，位于周期表中第二周期第ⅦA族?！?〕對于陰離子來講，核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)－離子所帶電荷數(shù)＝18－1＝17，故B－為Cl－，位于周期表中第三周期第ⅦA族?！?〕將簡化電子排布式復(fù)原為通常電子排布式，即1s22s22p3，判斷C原子為N，位于周期表中第二周期第ⅤA族?！?〕由構(gòu)造原理知該元素原子的電子排布