學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第三章水溶液中的離子平衡第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性第2課時pH的計算學(xué)習目標1。了解各類混合溶液pH的計算.2.了解溶液稀釋時pH的變化規(guī)律。學(xué)習過程【復(fù)習提問】1.pH的定義是什么？2.什么是水的離子積？室溫下，KW=,100℃，KW=。

3。計算pH:25℃,0。005mol·L—1H2SO4溶液pH=；100℃,0。05mol·L—1Ba(OH）2溶液中pH=.

一、酸和堿溶液的pH的計算1.酸溶液：2.堿溶液:二、強酸與強酸溶液混合后pH的計算【交流研討1】試求算pH=3的鹽酸與pH=5的硫酸等體積混合后的pH?！練w納總結(jié)1】強酸與強酸溶液混合后計算pH的方法。方法：三、強堿與強堿溶液混合后pH的計算【交流研討2】試求算pH=10與pH=12的氫氧化鈉等體積混合后的pH.【歸納總結(jié)2】強堿與強堿溶液混合后pH的計算方法。方法：四、強酸與強堿混合后pH的計算【交流研討3】試求算pH=4的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉等體積混合后的pH.【歸納總結(jié)3】強酸與強堿溶液混合后pH的計算方法。方法：1.強酸和強堿恰好完全反應(yīng)：2。酸過量:3。堿過量:五、酸、堿溶液稀釋后pH的計算【交流研討4】1.求0.005mol·L—1硫酸的pH；2。求用水稀釋到原來體積的100倍后的pH;3。求再繼續(xù)稀釋到原來體積的106倍后的pH?！練w納總結(jié)4】酸、堿溶液稀釋后計算pH的方法和規(guī)律強酸（pH=a）弱酸(pH=a)強堿(pH=b）弱堿(pH=b)稀釋10n倍后的pH無限稀釋——稀釋2倍——規(guī)律：隨堂檢測1。溫度為25℃時，將0.23g鈉投入到100g水中充分反應(yīng),假設(shè)反應(yīng)后溶液體積為100mL，則該溶液的pH為（)A.1 B。13 C.12 D。102。已知在100℃的溫度下（本題涉及的溶液其溫度均為100℃),水的離子積KW=1。0×10-12。下列說法中正確的是(）A.0.05mol·L—1的H2SO4，pH=1B.0。001mol·L-1的NaOH溶液，pH=11C。0.005mol·L-1的H2SO4與0。01mol·L—1的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH為6，溶液顯酸性D.完全中和pH=3的H2SO450mL,需要pH=11的NaOH溶液50mL3。常溫下，將pH=1的硫酸平均分成兩等份，一份加入適量水,另一份加入與該硫酸物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鈉溶液，兩者pH都升高了1。則加入水和加入NaOH溶液的體積比約為（)A。11∶1 B.10∶1 C。6∶1 D.5∶14.室溫時,將xmLpH=a的稀NaOH溶液與ymLpH=b的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷,正確的是(）A。若x=y,且a+b=14,則pH〉7 B。若10x=y，且a+b=13，則pH=7C。若ax=by，且a+b=13，則pH=7 D。若x=10y，且a+b=14，則pH〉75.將10mLpH=1的CH3COOH加水稀釋至100mL后,溶液的pH為（)A.2 B。2<pH<7 C.1<pH〈2 D。無法判斷6.pH相等的鹽酸溶液和醋酸溶液都稀釋相同的倍數(shù)后，pH的大小關(guān)系是(）A.鹽酸>醋酸 B。醋酸〉鹽酸 C.鹽酸=醋酸 D。無法判斷7.有關(guān)pH的計算結(jié)果一定正確的是（）①強酸pH=a,加水稀釋到10n倍，則pH=a+n②弱酸pH=a，加水稀釋到10n倍,則pH〈a+n〈7③強堿pH=b，加水稀釋到10n倍,則pH=b-n④弱堿pH=b,加水稀釋到10n倍,則pH>b-n〉7A.①② B。②③ C.③④ D.②④8.pH=2的兩種一元酸x和y，體積均為100mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L—1）至pH=7,消耗NaOH溶液的體積為V(x）、V(y)，則（)A.x為弱酸,V(x）<V（y) B.x為強酸，V(x)>V（y）C.y為弱酸,V(x）<V（y） D.y為強酸，V（x）〉V(y)9.pH=3的兩種一元酸HX和HY溶液，分別取50mL加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后,收集到H2的體積分別為V（HX)和V(HY）,若V(HX）〉V(HY),則下列說法正確的是(）A。HX可能是強酸 B。HY一定是強酸C.HX的酸性強于HY的酸性 D.反應(yīng)開始時二者生成H2的速率相等10.室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是()A。pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合B。pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合C。pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合D。pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合參考答案學(xué)習過程【復(fù)習提問】1.pH是c（H+）的負對數(shù),即pH=-lgc（H+）。2。水的離子積是電解質(zhì)的稀溶液中c(H+）和c（OH—）的乘積，即KW=c（H+)·c（OH—).1。0×10-141.0×10-123。211一、1。直接求c（H+),再計算pH.pH=—lgc（H+）2。先求c（OH—),再求c(H+）,最后計算pH。c(H+)=KpH=-lgc（H+)二、【交流研討1】解:c（H+)=1.0×10-3+1.0×1pH=-lgc(H+)=—lg（5。0×10-4）=3.3兩酸混合后的pH為3。3。【歸納總結(jié)1】先求c(H+)，再求pH。c（H+）混=c三、【交流研討2】解:c（OH—)=1.0×10-4+1.0×1c(H+）=KWc(OH-)pH=—lgc(H+）=—lg（2.0×10—12)=11。7兩堿混合后的pH為11.7?！練w納總結(jié)2】先求c(OH-)，通過c（H+)=KWc(Oc（OH—)混=c四、【交流研討3】解:據(jù)題意可知堿過量，計算過量的氫氧根離子濃度：c（OH-）=1.0×10-2-1.0×c（H+)=KWc(OH-)pH=—lgc(H+）=-lg（2.0×10—12)=11.7兩者混合后的pH為11.7.【歸納總結(jié)3】1。溶液呈中性,室溫時pH=7.2.先求剩余c(H+），再求pH。c(H+）余=c3.先求剩余的c（OH-），通過c(H+）=KWc(Oc（OH-）余=c五、【交流研討4】解：1.pH=-lgc（H+）=—lg0.01=22.c(H+）=0.01100=0。0001molpH=—lgc(H+)=-lg0。0001=43。pH≈7【歸納總結(jié)4】強酸（pH=a)弱酸（pH=a）強堿（pH=b)弱堿（pH=b）稀釋10n倍后的pHa+na〈pH<（a+n)b-n(b—n）〈pH<b無限稀釋pH≈7但小于7-pH≈7但大于7-稀釋2倍a+0。3-b—0.3—規(guī)律:堿按堿,酸按酸,同強