1869年，俄國化學家門捷列夫?qū)⒃匕凑障鄬υ淤|(zhì)量由小到大依次排列，通過分類歸納，制出了第一張元素周期表，揭示了化學元素間的內(nèi)在聯(lián)系，使其構成了一個完整的體系，成為化學發(fā)展史上重要的里程碑之一。編輯ppt

Ti=50Zr=90？=180

V=51Nb=94Ta=182

Cr=52Mo=96W=186

Mn=55Rh=104.4Pt=197.44

Fe=56Ru=104.4Ir=198

Ni=Co=59Pd=106.6Os=199H=1

Cu=63.4Ag=108Hg=200

Be=9.4Mg=24Zn=65.2Cd=112

B=11Al=27.4?=68Ur=116Au=197?

C=12Si=28?=70Sn=118

N=14P=31As=75Sb=122Bi=210

O=16S=32Se=79.4Te=128?

F=19Cl=35.5Br=80I=127

Li=7Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204

Ca=40Sr=87.6Ba=137Pb=207

?=45Ce=92

?Er=56La=94

?Yt=66Di=95

In=75Th=118?

1869門捷列夫(俄)的第一張周期表編輯ppt1871年門捷列夫(俄)的第二張周期表編輯ppt1930年發(fā)現(xiàn)稀有氣體后的周期表編輯ppt1998年IUPAC推薦（國際純粹與應用化學聯(lián)合會）InternationalUnionofPureandAppliedChemistry編輯ppt第一章

物質(zhì)結構元素周期律第一節(jié)（1）編輯ppt知識與技能：

1、了解元素周期表的結構和元素在元素周期表中的位置。2、通過探究元素的性質(zhì)與原子結構，進一步理解元素周期表。過程與方法：3、充分發(fā)揮學生的主動性，培養(yǎng)實踐能力和歸納能力。重點：元素周期表的結構。難點：元素在周期表中的位置。編輯ppt原子的組成原子原子核質(zhì)子中子帶負電荷帶正電荷不帶電荷1.6748×10-27千克

1.6726×10-27千克

9.1176×10-31千克

質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）＝核外電子數(shù)原子不顯電性核外電子質(zhì)量用相對質(zhì)量來表示相對質(zhì)量1/1836相對質(zhì)量1.007相對質(zhì)量1.008Z個N個原子質(zhì)量數(shù)A數(shù)值上Z+N=AXZA取整數(shù)相加原子序數(shù)等于編輯ppt

元素的性質(zhì)取決于原子核外電子的排布——用原子結構示意圖表示練習：畫1~18號元素的原子結構示意圖同電子層——同橫行同最外層電子——同縱行編輯ppt周期表的編排原則1、按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行2、把最外層電子數(shù)相同的元素（個別例外）按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行一、元素周期表周期族編輯ppt1、參照元素周期表，觀察每一周期（橫行）有哪些特點？各周期元素分布如何？以前三周期為例，周期序數(shù)和原子核外電子層數(shù)有什么樣的關系？討論：

元素周期表共有7行7個周期，每一周期元素個數(shù)并不一定相等，周期序數(shù)=原子核外電子層數(shù)2、與每一周期元素作對比,族(縱行)主要由哪幾部分構成?每一族元素分布有什么特點?以主族為例,主族序數(shù)和原子核最外層電子數(shù)有什么樣的關系?元素周期表共有18個縱行,共16個族,分別為7主7副1零1VIII族。主族元素最外層電子數(shù)=主族序數(shù)3、觀察元素周期表,周期序數(shù)和族序數(shù)的表示有什么不同?“1…”“Ⅰ…”“A”“B”分別代表什么意思?具體某元素,我們?nèi)绾伪硎舅谠刂芷诒碇械奈恢媚?元素周期表中，周期用純數(shù)字表示，族用“Ⅰ~Ⅶ”和“A”和“B”表示?！癆”代表主族，“B”代表副族。如：“N”所在的位置為第二周期第ⅤA族。編輯ppt11211111010910810710610510489-10380797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221868584838281545352515049363534333231181716151413109876528887565538372019121143176541882MLk382LK22K11031021011009998979695949392919089717069686766656463626160595857元素周期表IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIB錒系鑭系主族周期副族過渡元素編輯ppt周期表7個周期7個主族：由短周期和長周期元素共同構成的族（IA～VIIA）7個副族：僅由長周期構成的族（ⅠB～ⅦB）VIII族（3個縱行）：Fe、Co、Ni等9種元素橫的方面（7個橫行）縱的方面（18個縱行）零族：稀有氣體元素12345672種元素8種元素8種元素18種元素18種元素32種元素26種元素短周期長周期不完全周期元素周期表結構編輯ppt

知識點5:周期表的區(qū)域劃分

族周期IA、IIA、IIIA、IVA、VA、VIA、VIIA1234567編輯ppt結論：（1）齒狀線右上區(qū)為非金屬區(qū)，左下區(qū)為金屬區(qū)；（2）齒狀線兩側元素往往表現(xiàn)一定金屬性，又表現(xiàn)一定的非金屬性，是尋找半導體材料的區(qū)域；（3）金屬性最強的元素為Cs，最強的非金屬元素為F。編輯ppt隨堂練習：1、具有真正意義上的元素周期表是有哪位化學家發(fā)現(xiàn)的 （）

A．門捷列夫（俄國） B．紐蘭茲（英國）

C．邁爾（德國） D．尚古多（法國）2、不能作為元素周期表中元素排列順序的依據(jù)的是（）A．原子的核電荷數(shù) B．原子的核外電子數(shù)

C．原子的質(zhì)子數(shù) D．原子的中子數(shù)3、請仔細觀察元素周期表，你可以發(fā)現(xiàn)其中有_____個橫行，也就是有____個周期，短周期指

周期，長周期

周期。元素周期表有______個縱行，分為___個族，其中____個主族，___個副族，___個第Ⅷ族，____個0族，0族即是

元素。由短周期和長周期共同構成的族

。AD主族和零族七一二三四五六十八十六七七一一稀有氣體七編輯ppt4、某元素的同位素AZM，它的氯化物MCl1.17g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20ml恰好完全反應。若這種同位素原子核內(nèi)有12個中子，求：（1）Z值和A值；（2）把X的單質(zhì)在空氣中燃燒，有何現(xiàn)象?寫出反應的化學方程式。解：（1）設與AgNO3溶液反應消耗氯化物MCl的物質(zhì)的量為nmol。則：

MCl+AgNO3=AgCl+MNO3

11nmol1mol/LX20mlX10-3

1/n=1/（1X20X10-3）

n=0.02(mol)M的摩爾質(zhì)量=1.17/0.02–35.5=23（g/mol）

A=23Z=A–N=23–12=11

由此可以斷定M為Na（2）劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，有淡黃色固體產(chǎn)生；2Na+O2=Na2O2編輯ppt

a、b、c、d、e各代表什么？a——代表質(zhì)量數(shù)；b——代表核電荷數(shù)；c——代表離子