第四節(jié)離子晶體編輯ppt1、什么是離子晶體？2、常見的離子晶體有那些？3、決定離子晶體結(jié)構(gòu)的因素有那些？復(fù)習：編輯ppt二、晶格能1、定義：氣態(tài)離子形成1mol離子晶體時釋放的能量常取正值，單位：kJ/molNaFNaClNaBrNaIMgOCaOSrOBaO離子電荷11112222晶格能kJ/mol9237867477043791340132233054AB型離子晶體的晶格能編輯ppt2、影響晶格能大小的因素⑴離子的電荷數(shù)相同類型的離子晶體，離子電荷越大，晶格能越大⑵離子的核間距離子電荷數(shù)相同的同類型的離子晶體，離子核間距越小，晶格能越大編輯pptNaFNaClNaBrNaIMgOCaOSrOBaO晶格能kJ/mol9237867477043791340132233054熔點℃9938017476612852261424301918摩氏硬度3.22.5＜2.5＜2.56.54.53.53.3AB型離子晶體的晶格能3、晶格能對離子晶體性質(zhì)的影響晶格能越大，離子晶體越穩(wěn)定，熔點越高，硬度越大編輯ppt比較下列熔點，并用晶格能的相關(guān)

知識解釋：

NaCl和CaO、

NaCl和KCl、科學視野：P81巖漿晶出次序與晶格能大小的關(guān)系？編輯ppt三、四種晶體的結(jié)構(gòu)性質(zhì)比較晶體結(jié)構(gòu)離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體結(jié)構(gòu)構(gòu)成微粒作用力性質(zhì)硬度熔沸點導電性延展性溶解性實例存在范圍陰陽離子分子原子陽離子、電子離子鍵分子間作用共價鍵金屬鍵較大、脆小很大差異大較高低很高差異大熔融、溶液導電固態(tài)、熔融態(tài)不導電，有些在水溶液中導電.不或半導導電差差差好溶水、不溶有機相似相溶不溶不溶NaCl干冰

金剛石Na離子化合物多數(shù)共價化合物多數(shù)非金屬單質(zhì)某些非金屬單質(zhì)某些共價化合物金屬、合金編輯ppt四、判斷晶體類型的依據(jù)1、結(jié)構(gòu)構(gòu)成晶體的粒子和粒子間的作用力

2、特征性質(zhì)

(1)熔沸點、硬度：

高：原子晶體；中：離子晶體；低：分子晶體

(2)導電性：

熔融狀態(tài)導電：離子晶體金屬晶體固體、熔融均導電：金屬晶體編輯ppt五、晶體熔沸點高低比較方法1、類型不同：（一般）原子晶體＞離子晶體＞分子晶體2、類型相同：⑴離子晶體（晶格能大?。╇x子半徑越小、電荷數(shù)越大⑵分子晶體（分子間作用力大?。傩纬蓺滏I的大②相對分子質(zhì)量越大③分子極性越大⑶原子晶體（共價鍵強弱）半徑越小、鍵長越短、鍵能越大、共價鍵越強

⑷金屬晶體（金屬鍵強弱）離子半徑越小、電荷數(shù)越大編輯ppt1、下列物質(zhì)固態(tài)時熔點的比較正確的是A．F2＞Cl2