.@:2019-2019化學(xué)一練試卷分析洛陽市2019-2019學(xué)年高三年級(jí)第一次統(tǒng)一考試化學(xué)試卷分析洛陽市教研室化學(xué)中心組洛陽市2019-2019學(xué)年高三年級(jí)第一次統(tǒng)一考試是高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)的階段性測(cè)試，考試范圍為人教版新課標(biāo)教材必修2中物質(zhì)構(gòu)造、元素周期律，有機(jī)根底和選修4?化學(xué)反響原理?全部?jī)?nèi)容。統(tǒng)計(jì)近幾年新課標(biāo)高考卷，物質(zhì)構(gòu)造、元素周期律部分和有機(jī)根底在高考試卷必考部分主要以選擇題出現(xiàn)，分值約占18分；選修4?化學(xué)反響原理?部分為必考內(nèi)容，分值占約30分，本次考試內(nèi)容在高考中占有較大比例。因此結(jié)合一輪復(fù)習(xí)落實(shí)根底知識(shí)和根本技能的復(fù)習(xí)特點(diǎn)，全面檢測(cè)該部分內(nèi)容的落實(shí)情況，是這次命題中首先要考慮的因素。一、命題特點(diǎn)1．重點(diǎn)考察根底知識(shí)的落實(shí)。本次考試時(shí)間為90分鐘，時(shí)間的保證有利于全面落實(shí)根底知識(shí)，因此命題根本采用逐節(jié)命題，全面落實(shí)大綱要求知識(shí)點(diǎn)。大部分試題僅限于章節(jié)內(nèi)知識(shí)點(diǎn)的綜合考察，或僅對(duì)某一知識(shí)點(diǎn)的考察，試題綜合程度相對(duì)較小。如17題主要考察化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡內(nèi)容，19題主要考察電化學(xué)內(nèi)容，20題主要考察電解質(zhì)溶液內(nèi)容，21題主要考察化學(xué)反響中的能量變化內(nèi)容，這些試題綜合性相對(duì)較小，但有利于檢查根底知識(shí)的落實(shí)情況。2．在全面考察中，重點(diǎn)突出對(duì)高考新增知識(shí)點(diǎn)的考察本部分高考新增知識(shí)點(diǎn)較多，如化學(xué)平衡常數(shù)、蓋斯定律的應(yīng)用、難溶電解質(zhì)的溶解平衡、雙液原電池等，這些內(nèi)容為高考必考內(nèi)容，試題突出對(duì)新增知識(shí)點(diǎn)的考察已引起老師和學(xué)生的重視，并到達(dá)徹底檢測(cè)落實(shí)的目的。新增知識(shí)點(diǎn)題號(hào)化學(xué)平衡常數(shù)8、10、17難溶電解質(zhì)的溶解平衡14、21蓋斯定律的應(yīng)用2、4雙液原電池53．注重化學(xué)研究方法和學(xué)生探究才能的考察，表達(dá)新課標(biāo)理念新課標(biāo)大綱將“化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和化學(xué)研究根本方法〞列為必考內(nèi)容，表達(dá)了新課標(biāo)高中化學(xué)課程目的體系對(duì)“過程與方法〞培養(yǎng)的要求。高考試題也越來越重視對(duì)“過程與方法〞目的的考察。一練試題選擇題6，9題需要學(xué)生掌握化學(xué)反響速率快慢的決定因素和影響因素的知識(shí)根底上，結(jié)合控制變量的研究方法，才能做出準(zhǔn)確的判斷，表達(dá)了知識(shí)與過程方法，與才能的結(jié)合。4．題型設(shè)置與高考接軌，指導(dǎo)一輪復(fù)習(xí)。新課程高考中必修部分物質(zhì)構(gòu)造和元素周期律，以及有機(jī)化合物部分在選修中繼續(xù)深化，因此在高考必考試題中這些內(nèi)容試題設(shè)置難度較小，一練試題中對(duì)物質(zhì)構(gòu)造和元素周期律，以及有機(jī)化合物部分的考察可以準(zhǔn)確把握高考要求，沒有追求難度，有利于引導(dǎo)老師在復(fù)習(xí)必考內(nèi)容時(shí)注意按照大綱把握該部分的要求。另外高考試題綜合程度較大，一練試題在總體綜合程度較小的根底上，也設(shè)置相關(guān)綜合程度較大試題，如第18題涉及元素周期律、簡(jiǎn)單有機(jī)化合物用處、有關(guān)物質(zhì)的量計(jì)算、元素化合物、氧化復(fù)原反響、離子方程式的書寫、鹽類水解的應(yīng)用等多個(gè)知識(shí)點(diǎn)，旨在考察學(xué)生綜合試題的才能，引導(dǎo)在以后教學(xué)中逐步加強(qiáng)對(duì)綜合性試題的重視。二、答卷分析第一卷各題答卷情況平均分37.45全員統(tǒng)計(jì)題號(hào)A〔%〕B〔%〕C〔%〕D〔%〕得分率171.7511.0215.270.7175292.660.9266384.670.8467492.800.9280578.7811.510.7878629.3164.280.6428783.880.8388887.020.8702953.1733.650.33651080.410.8041115.868.7677.707.010.7771293.470.93471356.1312.1823.127.950.56131488.590.88591576.3213.950.76321688.730.8873第二卷各題答卷情況抽樣題號(hào)17題18題19題20題21題二卷此題總分值10101281252抽樣得分4.073.676.344.996.6325.7得分率40.7%36.7%52.8%62.4%55.2%49.3%市平均分25.7三、逐題分析1．2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主GerhardErtl對(duì)金屬Pt外表催化CO氧化反應(yīng)的模型進(jìn)展了深化研究。以下關(guān)于Pt的說法正確的選項(xiàng)是A．Pt和Pt核外電子排布方式一樣B．通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)Pt和Pt間的互相轉(zhuǎn)化C．Pt和Pt的核外電子數(shù)一樣，是同一種核素D．Pt和Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素【答案】A【解析】核外電子的排列方式與質(zhì)量數(shù)或質(zhì)子數(shù)無關(guān)，故A正確；Pt和Pt為同種元素的不同核素，互為同位素，兩者之間的互相轉(zhuǎn)化不能通過化學(xué)變化實(shí)現(xiàn)。【點(diǎn)評(píng)】此題考察元素、核素和同位素的含義，原子的表達(dá)方式，要求學(xué)生有扎實(shí)的根底知識(shí)。另外此題B項(xiàng)注重對(duì)大綱新增要求的考察，要求學(xué)生理解化學(xué)可以識(shí)別、改變和創(chuàng)造分子，但不能創(chuàng)造原子。2．以下與化學(xué)反響能量變化相關(guān)的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．生成物能量一定低于反響物總能量B．放熱反響不必加熱就一定能發(fā)生C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反響的焓變D．同溫同壓下，H2〔g〕+Cl2〔g〕=2HCl〔g〕在光照和點(diǎn)燃條件的△H不同【答案】C【解析】放熱反響生成物能量低于反響物能量，吸熱反響反之，A錯(cuò)；很多放熱反響需要通過加熱引發(fā)反響，B錯(cuò)；△H只與反響物和生成物的始末狀態(tài)有關(guān)，而與反響途徑無關(guān)?！军c(diǎn)評(píng)】此題考察化學(xué)反響中能量變化及蓋斯定律的意義，及反響熱的概念，學(xué)生因無視了△H只與反響物和生成物的始末狀態(tài)有關(guān)，而與反響途徑無關(guān)，易錯(cuò)選D。3．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表。元素代號(hào)LMRT原子半徑／nm0.1600.1430.0700.066主要化合價(jià)+2+3+5、+3、-3-2以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．一定條件下，R單質(zhì)與T的常見單質(zhì)直接生成RT2B．單質(zhì)與稀鹽酸反響的速率為L(zhǎng)＜MC．M與T形成的化合物具有兩性D．氫化物的穩(wěn)定性R>T【答案】C【解析】根據(jù)題給數(shù)據(jù)，L、M的化合價(jià)不同，但原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，故金屬性L>M，B錯(cuò)；根據(jù)R、T的原子半徑相差不大，化合價(jià)不同，且T只有負(fù)價(jià)，那么其是O，R是N，兩者的單質(zhì)直接生成NO，A,D錯(cuò)；據(jù)此判斷可知L是Mg，M是Al；M與T形成的氧化物為AL2O3,故C正確?！军c(diǎn)評(píng)】此題考察了物質(zhì)構(gòu)造與元素周期律知識(shí)。在此題中解答時(shí)，關(guān)鍵是抓住元素性質(zhì)和元素在周期表中的位置的關(guān)系，從原子半徑的變化和元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)入手尋求打破。綜合性較強(qiáng)。4．在298K、100kPa時(shí)，：2H2O〔g〕=2H2〔g〕+O2〔g〕△H1Cl2〔g〕+H2〔g〕=2HCl〔g〕△H22Cl2〔g〕+2H2O〔g〕=4HCl〔g〕+O2〔g〕△H3那么△H3與△H2和△H3間的關(guān)系正確的選項(xiàng)是A．△H3=△H1+2△H2B．△H3=△H1+△H2C．△H3=△H1-2△H2D．△H3=△H1-△H2【答案】A【解析】觀察反響，運(yùn)用蓋斯定律求解?！军c(diǎn)評(píng)】此題屬于蓋斯定律的簡(jiǎn)單應(yīng)用。5．銅鋅原電池工作時(shí)，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作B．將鋅片浸入CuSO4溶液中發(fā)生的化學(xué)反響與該原電池反應(yīng)一樣C．在外電路中，電子從正極流向負(fù)極D．鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液【答案】B【解析】取出鹽橋，造成斷路，電池將停頓工作。雙液原電池，負(fù)極與正極電解質(zhì)溶液反響。鹽橋中鉀離子與電流方向一致，應(yīng)向CuSO4溶液遷移。【點(diǎn)評(píng)】此題考察化學(xué)電源的工作原理，為新增知識(shí)點(diǎn)。雙液原電池負(fù)極物質(zhì)不與所在電極電解質(zhì)溶液反響，并利用鹽橋接通兩極，能形成持續(xù)穩(wěn)定的電流，鹽橋中離子的流向可通過電流方向判斷，也可通過電極反響判斷，如：正極Cu2+反響，K+向CuSO4溶液遷移中和電荷。6．在酸性條件下H2C2O4可以被KMnO4溶液氧化，使KMnO4溶液褪色，根據(jù)KMnO4溶液褪色時(shí)間的長(zhǎng)短可以比較反響進(jìn)展的快慢。以下各組實(shí)驗(yàn)中溶液褪色最快的一組是組號(hào)反響溫度/℃參加反響物質(zhì)KMnO4H2C2O4MnSO4V/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1m/gA2040.120.10B2040.120.10.1C4040.120.10D4040.120.10.1【答案】D【解析】D項(xiàng)溫度最高，H2C2O4濃度最大，且有催化劑，反響速率最大?！军c(diǎn)評(píng)】此題考察化學(xué)反響速率的影響因素，同時(shí)注重對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法—控制變量的考察，比較簡(jiǎn)單。7．將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反響：2A〔g〕+B〔g〕2C〔g〕，假設(shè)經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol•L-1，現(xiàn)有以下幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反響的平均速率為0.3mol•L-1•s-1②用物質(zhì)B表示的反響的平均速率為0.6mol•L-1•s-1③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol•L-1，其中正確的選項(xiàng)是A．①③B．①④C．②③D．③④【答案】B【解析】2A〔g〕+B〔g〕2C〔g〕起始/mol420轉(zhuǎn)化/mol1.20.61.22s時(shí)/mol2.81.41.2ｖ〔A〕=0.3mol•L-1•s-1,ｖ〔B〕=0.15mol•L-1•s-1,α〔A〕=30%,2s時(shí)c〔B〕=0.7mol•L-1?！军c(diǎn)評(píng)】此題考察化學(xué)反響速率、轉(zhuǎn)化率等計(jì)算，數(shù)據(jù)較多，假設(shè)利用三行式列出各物質(zhì)的變化，會(huì)使思路變得非常明晰。難度中等。8．高溫下，某反響到達(dá)平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時(shí)，溫度升高，K值增大。以下說法不正確的選項(xiàng)是A．該反響的△H＞０B．恒溫下，增大壓強(qiáng)，K值不變C．升高溫度，Ｈ2轉(zhuǎn)化率減小D．該反響化學(xué)方程式為CO2＋H2CO＋H2O【答案】C【解析】由平衡常數(shù)表達(dá)式知：反響為CO2＋H2CO＋H2O，溫度升高，K值增大，說明升溫平衡正移，結(jié)合勒夏特列原理知正反響為吸熱△H＞０，升高溫度平衡正移Ｈ2轉(zhuǎn)化率升高；K值只與溫度有關(guān)，選C?！军c(diǎn)評(píng)】此題綜合考察平衡常數(shù)的概念的理解和化學(xué)平衡挪動(dòng)原理的應(yīng)用，由于不能把兩者有機(jī)結(jié)合，易錯(cuò)選。該題較難。9．反響①Fe〔s〕+CO2〔g〕FeO〔s〕+CO〔g〕△H>0反響②Fe〔s〕+H2O〔g〕FeO〔s〕+H2〔g〕△H<0假設(shè)反響①在溫度T1下進(jìn)展，反響②在溫度T2下進(jìn)展，T1>T2,且c〔CO2〕>c〔H2O〕〔其他條件均一樣〕，下面對(duì)兩者反響速率大小判斷正確的A．反響①快B．反響②快C,．一樣大D．無法判斷【答案】D【解題】通過溫度、濃度等外界條件的影響判斷化學(xué)反響速率的快慢，需建立在同一反響的根底上。兩個(gè)反響不同，反響速率的快慢決定于物質(zhì)的本性，通過外接條件無法直接判斷反響速率的快慢。【點(diǎn)評(píng)】此題考察化學(xué)反響速率的影響因素，由于學(xué)生平時(shí)做題大多外界影響因素判斷，忽略了反響物的本性，易錯(cuò)選B.難度中等。10．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，發(fā)生反響CO〔g〕＋2H2〔g〕CH3OH〔g〕，在不同溫度下甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下圖。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．平衡常數(shù)K〔300℃〕<K〔500℃〕B．300℃，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)說明反響已經(jīng)達(dá)到平衡C．在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2，氫氣的濃度減小D．500℃，從反響開場(chǎng)到平衡，氫氣的平均反響速率v〔H2〕＝nB/3tB〔mol·L-1·min-1〕【答案】B【解題】根據(jù)圖像知，300℃時(shí)甲醇物質(zhì)的量大于500℃時(shí)甲醇物質(zhì)的量，結(jié)合勒夏特列原理知：升溫平衡逆向挪動(dòng)，平衡常數(shù)K〔500℃〕<K〔300℃〕；300℃時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，各物質(zhì)的量不再變化，說明反響已經(jīng)到達(dá)平衡；在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2，平衡雖正向挪動(dòng)，而最終氫氣的濃度將將增大；D項(xiàng)v〔H2〕＝2nB/3tB〔mol·L-1·min-1〕【點(diǎn)評(píng)】此題綜合考察化學(xué)平衡常數(shù)、平衡挪動(dòng)、反響速率的計(jì)算以及化學(xué)平衡圖像理解才能，綜合程度較大，難度較大。由于不能深化理解化學(xué)平衡挪動(dòng)的結(jié)果，圖像觀察錯(cuò)誤易錯(cuò)選C、D.11．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．a(chǎn)L稀氨水與bL稀硫酸反響后，溶液pH=7時(shí)，c〔SO42－〕>c〔NH4＋〕B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別c1和c2，pH分別為a和a+1，那么c1=10c2C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合，滴入酚酞溶液呈紅色D．向0.1mol/L的氨水中參加少量硫酸銨固體，那么溶液中增大【答案】C【解析】A項(xiàng)，由pH=7和電荷守恒知2c〔SO42－〕>=c〔NH4＋〕；B項(xiàng)，假設(shè)將c1稀釋10倍，由于醋酸電離平衡正移，使pH小于a+1，因此要使稀釋后pH等于a+1，應(yīng)稀釋更大倍數(shù)。C項(xiàng)，兩溶液混合后，呈堿性，故滴入酚酞溶液呈紅色。D項(xiàng)參加硫酸銨，n〔OH-〕減小，n〔NH3·H2O〕增大，故減小?！军c(diǎn)評(píng)】此題綜合考察弱電解質(zhì)的電離平衡，溶液酸堿性，pH,離子濃度的比較，要求學(xué)生具備一定的綜合解題才能，較難。12．用濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，以下操作中正確的是A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接參加濃度的鹽酸B．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤(rùn)洗2~3次C．實(shí)驗(yàn)過程中酸式滴定管尖嘴的氣泡沒有逐出D．讀數(shù)時(shí)，視線與滴定管內(nèi)液體凹液面最低處保持程度【答案】D【解析】前三項(xiàng)均會(huì)造成滴定結(jié)果偏高，操作錯(cuò)誤。【點(diǎn)評(píng)】此題考察酸堿中和滴定操作過程，較簡(jiǎn)單。13．乙酸〔HA〕的酸性比甲酸〔HB〕弱且均為弱酸，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，以下排列正確的選項(xiàng)是A．c〔OH－〕＞c〔HA〕＞c〔HB〕＞c〔H+〕B．c〔OH－〕＞c〔A－〕＞c〔B－〕＞c〔H+〕C．c〔OH－〕＞c〔B－〕＞c〔A－〕＞c〔H+〕D．c〔OH－〕＞c〔HB〕＞c〔HA〕＞c〔H+〕【答案】A【解析】乙酸〔HA〕的酸性比甲酸〔HB〕弱且均為弱酸，0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，存在A-和B-的水解，且A-的水解程度大于B-的水解程度，因此c〔HA〕＞c〔HB〕。由于c〔OH－〕為兩者水解和水電離得OH－之和，且溶液呈堿性，因此選A?！军c(diǎn)評(píng)】此題通過溶液中粒子濃度的比較，考察學(xué)生對(duì)鹽類水解知識(shí)的理解和應(yīng)用。由于部分學(xué)生對(duì)鹽類水解規(guī)律把握不準(zhǔn)，不能弄清溶液中粒子關(guān)系，易錯(cuò)選D。14．下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)〔25℃〕。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是化學(xué)式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度積1.8×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.51×10-16A．五種物質(zhì)在常溫下溶解度最小的是Ag2SB．向AgCl懸濁液中參加Na2S，那么可以生成黑色沉淀C．氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質(zhì)在常溫下的溶解度依次增大D．難溶電解質(zhì)的溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時(shí)，平衡也會(huì)發(fā)生挪動(dòng)【答案】D【解析】通過比照五種鹽的Ksp，雖然五種鹽的電離情況不完全相似，但是Ag2S的Ksp數(shù)量級(jí)太小，因此可以直接判斷Ag2S溶解度最小；在AgCl懸濁液中參加Na2S，易生成溶解度更小的黑色沉淀Ag2S；難溶電解質(zhì)的溶解平衡與化學(xué)平衡相似，它的建立是有條件的，假設(shè)改變外接條件，平衡也會(huì)發(fā)生挪動(dòng)。【點(diǎn)評(píng)】此題考察難溶電解質(zhì)溶解平衡知識(shí)，要求學(xué)生具備利用所學(xué)知識(shí)結(jié)合數(shù)據(jù)分析問題的才能，難度中等。15．以下說法正確或符合科學(xué)事實(shí)的是A．等質(zhì)量的CO與C2H4體積一定相等B．甲烷、乙醇、乙酸均能發(fā)生加成反響C．油脂、淀粉、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反響D．苯分子是一個(gè)由6個(gè)碳原子以單雙鍵交替結(jié)合而成的六元環(huán)【答案】C【解析】等質(zhì)量的CO與C2H4物質(zhì)的量相等，因?yàn)闆]有指明溫度和壓強(qiáng)，無法比較體積；甲烷、乙醇、乙酸均不能發(fā)生加成反響；苯分子中的碳碳鍵是介于單雙鍵之間的獨(dú)特的化學(xué)鍵?！军c(diǎn)評(píng)】此題綜合考察簡(jiǎn)單有機(jī)物的構(gòu)造和性質(zhì)，較容易。16.以下有機(jī)反響中，不屬于取代反響的是A．B．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC．ClCH2CH=CH2+NaOH△H2OHOCH2CH=CH2+NaClD．【答案】B【解析】選項(xiàng)A、C、D屬于取代反響，選項(xiàng)B為氧化反響。【點(diǎn)評(píng)】此題考察有機(jī)反響類型，考察學(xué)生遷移運(yùn)用有機(jī)反響概念的才能。17．〔10分〕〔1〕某溫度下體積為100L的氨合成塔中〔合成氨的反響為放熱反響〕，測(cè)得各物質(zhì)濃度〔mol/L〕的變化如下表：根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算0h~2h內(nèi)N2的平均反響速率為。請(qǐng)用下表中適當(dāng)?shù)臄?shù)據(jù)表示該反響的平衡常數(shù)表達(dá)式：。時(shí)間/h0123456N21.5001.4001.200aa0.900H24.5004.2003.600bb2.7002.100NH300.2000.600cc0.2000.600〔2〕反響在4h~5h之間，平衡向正方向挪動(dòng)，可能的原因是_________〔選填A(yù)~F，下同〕表中5h~6h之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_____。A.移走了氨氣B.降低溫度C.加壓D.增加氫氣濃度E.升高溫度F.增加氮?dú)鉂舛取?〕將NH3通入到0.04mol·L-1的FeCl3溶液中，要使溶液中Fe3+沉淀較完全〔即Fe3+濃度降至原來的千分之一〕，那么溶液的pH為〔常溫下，F(xiàn)e〔OH〕3的溶度積常數(shù)Ksp=4×10-38〕【答案】〔1〕0.15mol·L-1·h-1〔2分〕〔2分〕〔2〕A〔2分〕B、F〔2分〕〔3〕3〔2分〕【解析】〔1〕v〔N2〕＝mol·L-1·min-1=0.15mol·L-1·min-1，比照3、4小時(shí)的數(shù)據(jù)，3小時(shí)反響到達(dá)平衡，平衡常數(shù)表達(dá)式為?！?〕N2〔g〕+3H2〔g〕2NH3〔g〕5h時(shí)/mol·L-10.9002.7000.200全轉(zhuǎn)化至左邊/mol·L-11.0003.0000.000c〔N2〕:c〔H2〕=1:3，但總物質(zhì)的量均減小，因此4h~5h之間，平衡向正方向挪動(dòng)，可能原因?yàn)橐谱吡瞬糠职睔?。N2〔g〕+3H2〔g〕2NH3〔g〕6h時(shí)/mol·L-1x2.1000.600全轉(zhuǎn)化至左邊/mol·L-1x+0.3003.00.000物質(zhì)全轉(zhuǎn)化為反響物質(zhì)時(shí)c〔H2〕與5h小時(shí)相等，比照平衡時(shí)N2和H2的濃度，平衡正移的原因可能是降溫或增加N2的濃度?！?〕沉淀較完全時(shí)，c〔Fe3+〕=4.0×10-5mol·L-1，此時(shí)沉淀在溶液中到達(dá)溶解平衡，4.0×10-5c3〔OH-〕=4×10-38，c〔OH-〕=10-11，c〔H+〕=10-3，pH=3【點(diǎn)評(píng)】此題綜合考察化學(xué)反響速率計(jì)算，化學(xué)平衡常數(shù)，化學(xué)平衡挪動(dòng)等知識(shí)點(diǎn)，同時(shí)通過圖表考察學(xué)生觀察、運(yùn)用圖表數(shù)據(jù)的才能。有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)和溶度積常數(shù)知識(shí)均為新增知識(shí)點(diǎn)，為高考必考知識(shí)點(diǎn)。學(xué)生錯(cuò)誤主要有①審題不清，反響速率單位表達(dá)錯(cuò)誤；②不能把握反響平衡點(diǎn)，平衡常數(shù)表達(dá)式選錯(cuò)數(shù)據(jù)，平衡常數(shù)表達(dá)式不完好；③缺乏數(shù)據(jù)分析的方法和才能，不能找到平衡挪動(dòng)的原因；④不能把握溶解平衡特征，計(jì)算才能較差造成錯(cuò)誤。18．〔10分〕有A、B、C三種短周期元素在周期表中相對(duì)位置如右圖：〔1〕A與C形成的液態(tài)化合物是常見的重要有機(jī)溶劑，那么A、B、C三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是：_________>_________>___________〔用化學(xué)式表示〕?！?〕X、Y為B、C兩種元素形成的單質(zhì)。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，X的密度為3.17g/L。Z是一種化合物，焰色反響呈紫色〔透過鈷玻璃〕，室溫下0.1mol/LZ水溶液pH=13。X、Y、Z有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：①寫出X與Z反響的離子方程式：_____________________________②丙能與稀硫酸反響生成使品紅褪色的氣體。丁的化學(xué)式_______，丁的水溶液pH>7的原因：___________________________________〔用離子方程式表示〕③將20mL0.5mol/L丙溶液逐滴參加20mL0.2mol/LKMnO4溶液〔硫酸酸化〕中，恰好褪色。寫出反響的離子方程式_________?！敬鸢浮俊?〕HClO4>H2SO4>H2CO3〔2分〕〔2〕①Cl2+2OH－===Cl－+ClO－+H2O〔2分〕②K2S〔2分〕S2－+H2OHS－+OH－〔2分〕③5SO32－+2MnO4－+6H+===5SO42－+2Mn2++3H2O〔2分〕【解析】〔1〕由圖可知，A位于第二周期，結(jié)合A與C形成的液態(tài)化合物是常見的重要有機(jī)溶劑，可知A為碳元素，C為氯元素，B為硫元素。三種元素的非金屬性Cl>S>C，因此酸性HClO4>H2SO4>H2CO3〔2〕由標(biāo)準(zhǔn)狀況下，X的密度為3.17g/L，知假設(shè)X為氣體，M〔X〕=22.4×3.17g/mol=71g/mol,因此X為氯氣，Y為硫單質(zhì)。Z中含有鉀元素，室溫下0.1mol/LZ水溶液pH=13，Z為KOH，丙為K2SO3，又由氧化復(fù)原反響原理可推知丁為K2S，由于S2-水解S2-+H2OHS－+OH－，因此K2S溶液呈堿性。丙中SO32-被KMnO4氧化為SO42-，由電子守恒可知MnO4-，復(fù)原產(chǎn)物為Mn2+，根據(jù)氧化復(fù)原反響的配平方法，可以寫出反響。【點(diǎn)評(píng)】此題綜合考察元素周期表和元素周期律，并結(jié)合元素化合化合物的推斷，考察常見的氧化劑、復(fù)原劑以及氧化復(fù)原原理、水解知識(shí)，綜合才能較強(qiáng)，抽樣得分率較低，說明大多學(xué)生對(duì)元素化合物的綜合推斷還不得法，不能找到打破口，須待以后加強(qiáng)指導(dǎo)訓(xùn)練。主要錯(cuò)誤有①不能正確推斷；②不能正確表達(dá)化學(xué)式和水解方程式。19．〔12分〕以下圖所示裝置中，甲池的總反響式為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O〔1〕圖中甲池的裝置是。乙池A電極的名稱是?！?〕寫出通入CH3OH的電極的電極反響式是?！?〕乙池中反響的化學(xué)方程式為。〔4〕當(dāng)乙池中B〔Ag〕極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O2mL〔標(biāo)準(zhǔn)狀況下〕；此時(shí)丙池某電極析出0.60g某金屬，那么丙中的鹽溶液可能是〔填序號(hào)〕A．MgSO4B．CuSO4C．NaClD．AgNO3【答案】〔1〕原電池〔2分〕陽極〔2分〕〔2〕CH3OH+8OH－-6e－===CO32－+6H2O〔2分〕〔3〕4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3〔2分〕〔4〕280〔2分〕B、D〔2分〕【解析】〔1〕甲池總反響為燃料電池的反響，因此甲池為原電池。乙池A電極與甲池的正極相連，故A為陽極。〔2〕通入CH3OH的電極的反響物為CH3OH，電解質(zhì)溶液為KOH，產(chǎn)物為CO32-，通過判斷轉(zhuǎn)移電子數(shù)，運(yùn)用電荷守恒和原子守恒，可寫出電極反響為CH3OH+8OH－-6e－===CO32－+6H2O。〔3〕B〔Ag〕極的質(zhì)量增加5.40g為Ag，有電子轉(zhuǎn)移守恒得4n〔O2〕=n〔Ag〕,解得n〔O2〕=0.0125mol,V〔O2〕=280ml。此時(shí)假設(shè)丙池的某電極析出金屬，根據(jù)離子的放電順序，對(duì)應(yīng)選項(xiàng)，只能為Cu2+或Ag+，假設(shè)一直都有金屬析出，那么由電子守恒得，假設(shè)析出為銅，m〔Cu〕=1.6g；假設(shè)析出為銀m〔Ag〕=5.4g，均比0.60g多，說明兩種金屬的鹽溶液均可以，只是金屬離子早已完全反響?！军c(diǎn)評(píng)】此題電化學(xué)綜合試題，考察化學(xué)電源和電解池裝置，電極反響及有關(guān)電化學(xué)計(jì)算，要求學(xué)生標(biāo)準(zhǔn)表達(dá)，純熟應(yīng)用電子守恒進(jìn)展計(jì)算，難度中等。主要錯(cuò)誤①不能正確判斷電極名稱②書寫電極反響時(shí)電荷、電子不守恒，缺少電解時(shí)的反響條件。20．〔8分〕現(xiàn)將0.04mol/LHA的溶液和0.02mol/LNaOH溶液等體積混合?！?〕假設(shè)HA為HCN，該溶液顯堿性，那么溶液中c〔Na+〕c〔CN－〕〔填“＜〞“＝〞“＞〞〕，你得出該結(jié)論的根據(jù)是?！?〕假設(shè)HA為CH3COOH，該溶液顯酸性，溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是?！?〕假設(shè)HA為強(qiáng)酸，100℃時(shí)〔Kw=10-12〕，將兩種溶液等體積混合后，溶液中由水電離出的H+濃度為mol/L〔假設(shè)混合后溶液體積為兩溶液體積之和〕?！敬鸢浮俊?〕＞〔2分〕因?yàn)閏〔Na+〕+c〔H+〕=c〔CN－〕+c〔OH－〕，溶液顯堿性，那么c〔H+〕＜c〔OH－〕，所以c〔Na+〕＞c〔CN－〕〔共2分，其它合理的答案也得分〕〔2〕c〔CH3COO－〕、c〔Na+〕、c〔H+〕、c〔OH－〕〔2分〕〔3〕10-10〔2分〕【解析】〔1〕混合溶液中c〔Na+〕+c〔H+〕=c〔CN－〕+c〔OH－〕，溶液顯堿性，那么c〔H+〕＜c〔OH－〕，所以c〔Na+〕＞c〔CN－〕?！?〕溶液混合后形成等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和CH3COONa的混合液，溶液呈酸性說明CH3COOH的電離程度，大于CH3COO-的水解程度，忽略CH3COO-的水解進(jìn)展比較，離子濃度大小順序?yàn)閏〔CH3COO－〕、c〔Na+〕、c〔H+〕、c〔OH-〕?！?〕兩溶液混合后，c〔H+〕=0.01mol/L，100℃時(shí)Kw=10-12，c〔OH-〕=10-10mol/L，水電生成的H+等于OH-的物質(zhì)的量，因此水電出的H+濃度為10-10mol/L【點(diǎn)評(píng)】此題考察弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，水的電離、離子積常數(shù)，鹽類水解的應(yīng)用，綜合考察電解質(zhì)在溶液中的變化，難度中等，由于學(xué)生不能正確審題和標(biāo)準(zhǔn)表達(dá)造成的錯(cuò)誤較多。如〔1〕解釋原因很多很片面；〔2〕問不明確比較的是離子濃度，個(gè)別學(xué)生把c〔CH3COOH〕和陰陽離子濃度放在一起比較；〔3〕問沒有注意到該溫度下Kw=10-12造成運(yùn)算錯(cuò)誤。21．〔12分〕參考以下圖表和有關(guān)要求答復(fù)以下問題〔1〕圖Ⅰ是1molNO2〔g〕和1molCO〔g〕反響生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，假設(shè)在反響體系中參加催化劑，反響速率增大，E1的變化是______，△H的變化是___________〔填“增大〞、“減小〞、“不變〞〕。請(qǐng)寫出NO2和CO反響的熱化學(xué)方程式：；〔2〕甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反響原理是:①CH3OH〔g〕+H2O〔g〕=CO2〔g〕+3H2〔g〕△H=+49.0kJ·mol－1②CH3OH〔g〕+O2〔g〕=CO2〔g〕+2H2〔g〕△H=－192.9kJ·mol－1又知③H2O〔g〕=H2O〔l〕△H＝－44kJ/mol那么甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為；〔3〕下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵P－PP－OO＝OP＝O鍵能/kJ·mol–1abcx白磷的燃燒熱為dkJ·mol–1，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物構(gòu)造如圖Ⅱ所示，那么上表中x＝________________kJ·mol–1〔用含有a、b、c、d的代數(shù)式表示〕【答案】〔1〕減小〔2分〕不變〔2分〕NO2〔g〕＋CO〔g〕＝CO2〔g〕＋NO〔g〕ΔH＝－234kJ/mol〔2分〕